Đang tải... (xem toàn văn)
Phản ứng Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 1 Phương trình phản ứng Zn tác dụng HNO3 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 2 Hướng dẫn chi tiết cân bằng phản ứng Zn tác dụng HNO3 4Zn + 10HNO3 → 4Z[.]
Phản ứng Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Phương trình phản ứng Zn tác dụng HNO3 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Hướng dẫn chi tiết cân phản ứng Zn tác dụng HNO3 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Điều kiện phản ứng xảy Zn HNO3 Nhiệt độ thường Phương trình ion rút gọn Zn + HNO3 Phương trình phân tử phản ứng Zn tác dụng HNO3 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Phương trình ion rút gọn: 4Zn + 10H+ + NO3- → 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O Bài tập vận dụng liên quan Câu Cho hỗn hợp gồm AlCl3 ZnCl2 tác dụng với dung dịch NH3 dư thu kết tủa X Lọc lấy X đem nung thu chất rắn Y Cho khí H2 dư qua Y nung nóng thu chất rắn gồm A Al Zn B Al2O3 C Al ZnO D Al2O3 Zn Lời giải: Đáp án: C AlCl3 + 3NH3 + 6H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl ZnCl2 + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2 + 2NH4Cl Zn(OH)2+ NH3 dư → [Zn(NH3)6](OH)2 Câu Cho phương trình hóa học: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Tổng hệ số phương trình A 22 B 24 C 25 D 26 Lời giải: Đáp án: A 4Zn + 10HNO3→ 4Zn(NO3)2+ NH4NO3 + 3H2O Câu Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Zn ZnO dung dịch HNO3 lỗng dư thấy khơng có khí bay dung dịch chứa 113,4 gam Zn(NO3)2 gam NH4NO3 Phần trăm khối lượng Zn X A 33,33% B 66,67% C 61,61% D 50,00% Lời giải: Đáp án: C nZn(NO3)2 = 0,6 mol; nNH4NO3 = 0,1 mol ZnO tác dụng với HNO3 không sinh sản phẩm khử đạt số oxi hóa tối đa Bảo toàn e: 2.nZn = 8.nNH4NO3 => nZn = 4.0,1 = 0,4 mol Bảo toàn nguyên tố Zn: nZn(NO3)2 = nZn + nZnO => nZnO = 0,6 – 0,4 = 0,2 mol %mZn = 0,4.650,4.65+0,2.81.100%=61,61% Đáp án cần chọn là: C Câu Hịa tan hồn tồn 13,00 gam Zn dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X 0,448 lít khí X (đktc) Cô cạn dung dịch X thu 39,8 gam chất rắn Khí X là: A NO2 B N2 C N2O D NO Lời giải: Đáp án: B Chất rắn khan thu chứa Zn(NO3)2 có NH4NO3 Ta có: nZn(NO3)2 = nZn = 0,2 mol Giả sử phân tử khí trao đổi n electron BT electron: ne cho = n e nhận => 2nZn = 8nNH4NO3 + n.n khí => 2.0,2 = 8.0,025 + n.0,02 => n = 10 => X N2 Câu Hợp chất sau dùng y học để làm thuốc giảm đau dây thần kinh chữa bệnh eczema? A ZnO B FeO C CuO D NiO Lời giải: Đáp án: A Câu Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m A 29,25 B 48,75 C 32,50 D 20,80 Lời giải: Đáp án: D nFe2(SO4)3 = 0,24.0,5 = 0,12mol nFe3+= 0,24 mol Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+ 0,12….0,24…………….0,24 Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe x……………………x → mdd tăng = mZn- mFe= 65.(0,12 + x) – 56x = 9,6 → x = 0,2 => nZn ban đầu = 0,12 + 0,2 = 0,23 mol => mZn = 0,32.65 = 20,8 gam Câu Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho Zn vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (2) Cho bột Mg vào lượng dư dung dịch HCl (3) Dẫn khí H2 dư qua ống sứ chứa bột Fe2O3 nung nóng (4) Cho Ca vào lượng dư dung dịch CuSO4 (5) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Lời giải: Đáp án: B (1) Zn + Fe2(SO4)3dư → ZnSO4 + 2FeSO4 => không thu kim loại (2) Mg + 2HCl dư → MgCl2 + H2 => không thu kim loại (3) H2dư + Fe2O3 → Fe + H2O => thu kim loại Cu (4) Ca + 2H2O → Ca(OH)2+ H2 CuSO4+ Ca(OH)2 → Cu(OH)2 + CaSO4 => không thu kim loại (5) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag => thu kim loại Ag Vậy có thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng (3) (5) Câu Để khử hoàn toàn hỗn hợp FeO ZnO thành kim loại cần 4,48 lít H2 (đktc) Nếu đem hỗn hợp kim loại thu hịa tan hồn tồn dung dịch HCl thể tích H2 (đktc) thu là: A 4,48 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 1,12 lít Lời giải: Đáp án: A nhh oxit = nH2 = nhh kim loại = 0,2 mol Khi hoà tan hỗn hợp kim loại hóa trị II vào axit thì: nH2 = nhh kim loại = 0,2 mol VH2 = 22,4.0,2 = 4,48 lít Câu Cho m gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Zn tác dụng hết với 200 ml dung dịch HCl 1,6M thoát 3,36 lít (đktc) khí H2 Dung dịch thu có giá trị pH (bỏ qua trình thuỷ phân muối) A B C D Lời giải: Đáp án: D nkhí = 0,15 mol → nHCl pư = 2.nkhí = 0,3 mol nHCl dư = 0,2.1,6 – 0,3 = 0,02 mol → CM (HCl dư) = 0,020,2 = 0,1M → pH = Câu 10 Cho 500ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch ZnSO4 1M, sau phản ứng thu a gam kết tủa Giá trị a A 9,425 B 8,425 C 7,425 D 14,855 Lời giải: Đáp án: D nOH- = nNaOH= 0,5.1 = 0,5 mol nZn2+ = nZnCl2 = 0,2.1 = 0,2 mol Phương trình hóa học: 2NaOH + ZnSO4 → Zn(OH)2↓ + Na2SO4 (1) (0,5) (0,2) (0,2 mol) NaOH dư 0,1 mol, tiếp tục có phản ứng: 2NaOH + Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4] (2) (0,1) (0,1 mol) Sau phản ứng (1) (2) n↓ = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol → m↓ = a = 0,15.99 = 14,85 g Câu 11 Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào 500ml dung dịch ZnCl2 0,4M, sau phản ứng thu 9,9 gam kết tủa Giá trị V A 0,1 0,3 B 0,1 C 0,05 D 0,05 0,15 Lời giải: Đáp án: A nOH- = nNaOH = 2V mol nZn2+ = nZnCl2 = 0,5 0,4 = 0,2 mol n↓ = 9,999 = 0,1 mol Phương trình hóa học 2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2↓ + 2NaCl (1) 2NaOH + Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4] (2) Ta có: n↓ = 0,1 < nZn2+ → Có trường hợp xảy Trường hợp 1: NaOH hết; ZnCl2 dư Theo (1) → nOH- = 2n↓ = 0,2 mol → V = 0,22 = 0,1 lít Trường hợp 2: NaOH ZnCl2 hết kết tủa tan phần Theo (1) (2) → nOH- = 4nZn2+ - 2n↓ = 0,6 mol → V = 0,62= 0,3 lít Vậy thể tích dung dịch NaOH 2M cần dùng 0,1 lít 0,3 lít Câu 12 Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X A.13,1 gam B.17,0 gam C.19,5 gam D.14,1 gam Lời giải: Đáp án: A mdd tăng = mrắn giảm = 0,5 gam → mdd ban đầu = 13,6 – 0,5 = 13,1 gam Câu 13 Cho 5,62 gam hỗn hợp gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 600ml dung dịch H2SO4 0,1M khối lượng muối sunfat khan tạo thành là: A 5,33 gam B 5,21 gam C 10,42 gam D 5,68 gam Lời giải: Đáp án: C nH2SO4 = 0,06 (mol) Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: mmuối = moxit+ 0,06.( 96 - 16) = 5,62 + 0,06.80 = 10,42 gam Câu 14 Oxi hóa hồn tồn 30,2 gam hỗn hợp bột kim loại Cu, Zn, Al oxi thu 44,6 gam hỗn hợp oxit Cho lượng oxit tan dung dịch HCl Khối lượng muối khan thu là: A 47,05 B 63,90 C 94,10 D 37,30 Lời giải: Đáp án: C mO(oxit) = moxit – m kim loại = 44,6 - 30,2 = 14,4 gam nO(oxit) = 0,9 mol => nCl-= 2.0,9 = 1,8 mol mmuối= mkim loại+ mCl-= 30,2 + 1,8.35,3 = 94,1 gam ...ZnCl2 + 2NH3 + 2H2O → Zn( OH)2 + 2NH4Cl Zn( OH)2+ NH3 dư → [Zn( NH3)6](OH)2 Câu Cho phương trình hóa học: Zn + HNO3 → Zn( NO3)2 + NH4NO3 + H2O Tổng hệ số phương trình A 22 B 24 C... 0,2 mol Phương trình hóa học: 2NaOH + ZnSO4 → Zn( OH)2↓ + Na2SO4 (1) (0,5) (0,2) (0,2 mol) NaOH dư 0,1 mol, tiếp tục có phản ứng: 2NaOH + Zn( OH)2 → Na2 [Zn( OH)4] (2) (0,1) (0,1 mol) Sau phản ứng (1)... C nZn(NO3)2 = 0,6 mol; nNH4NO3 = 0,1 mol ZnO tác dụng với HNO3 không sinh sản phẩm khử đạt số oxi hóa tối đa Bảo toàn e: 2.nZn = 8.nNH4NO3 => nZn = 4.0,1 = 0,4 mol Bảo toàn nguyên tố Zn: nZn(NO3)2