Phương trình phản ứng al tác dụng với NaOH

Phản ứng Al + H2O + NaOH→ NaAlO2 + H2 1 Phương trình phản ứng Al tác dụng với NaOH 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑ 2 Điều kiện phản ứng Al ra NaAlO2 Nhiệt độ Từ 400oC 500oC 3 Phương trình ion rút[.]

Phản ứng Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2 Phương trình phản ứng Al tác dụng với NaOH 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑ Điều kiện phản ứng Al NaAlO2 Nhiệt độ: Từ 400oC - 500oC Phương trình ion rút gọn cho Al tác dụng NaOH Phương trình phân tử 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ Phương trình ion rút gọn 2Al + 2H2O + 2OH- → 2AlO2- + 3H2 Cách tiến hành phản ứng cho Al tác dụng với NaOH Cho đồng Al tác dụng với dung dịch bazo NaOH Hiện tượng Hóa học Kim loại Al tan dần dung dịch xuất bọt khí, khí hidro H Bản chất phản ứng nhôm tác dụng với dung dịch kiềm sau:Ở điều kiện bình thường nhơm có lớp oxit Al2O3 mỏng, bền mịn bảo vệ nhôm nên nhôm không tác dụng với nước Khi nhôm tiếp xúc với dung dịch kiềm lớp oxit Al2O3 bị kiềm hịa tan, nhơm khơng cịn màng oxit bảo vệ, nhơm tác dụng với nước theo phương trình sau: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓+ 3H2↑ (1) Al(OH)3 tác dụng tiếp với dung dịch kiểm theo phương trình: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O (2) Vậy phản ứng nhôm tan dung dịch kiểm tổng hợp phương trình (1),(2) giải phóng khí H2: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Tính chất hóa học nhơm 6.1 Tác dụng với oxi số phi kim 4Al + 3O2→ 2Al2O3 điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững, lớp oxit bảo vệ đồ vật nhôm, không cho nhơm tác dụng oxi khơng khí, nước 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 6.2 Nhôm tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng, )  Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng, ) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc, nguội  Tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh HNO3 H2SO4 đậm đặc Al + 4HNO3→ Al(NO3)3 + NO + 2H2O Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 6.3 Tác dụng với dung dịch muối kim loại yếu AI + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe 6.4 Tính chất hóa học riêng nhơm Do lớp oxit nhơm bị hịa tan kiềm nên nhơm phản ứng với dung dịch kiềm 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2+ 3H2↑ 6.5 Phản ứng nhiệt nhôm Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng hóa học toả nhiệt nhơm chất khử nhiệt độ cao Ví dụ bật phản ứng nhiệt nhôm oxit sắt III nhôm: Fe2O3+ 2Al → 2Fe + Al2O3 Một số phản ứng khác như: 3CuO+ 2Al → Al2O3 + 3Cu 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe Bài tập vận dụng liên quan Câu Nhận định sau sai tính chất vật lí nhơm? A Nhôm kim loại nhẹ, dẫn nhiệt tốt B Nhơm kim loại màu trắng bạc, có ánh kim C Nhơm dẫn điện tốt đồng D Nhơm có tính dẻo dễ kéo sợi Lời giải: Đáp án: C A nhơm kim loại nhẹ, dẫn nhiệt tốt B nhơm kim loại màu trắng bạc, có ánh kim C sai nhơm có độ dẫn điện 23 độ dẫn điện đồng (dẫn điện đồng) D nhơm có tính dẻo dễ kéo sợi Câu Nhôm không tan dung dịch sau đây? A HCl B H2SO4 C NaHSO4 D NH3 Lời giải: Đáp án: D Phương trình phản ứng minh họa 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6NaHSO4 → 3Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 3H2 Câu Chất sau tác dụng với dung dịch NaAlO2 thu kết tủa? A khí CO2 B dung dịch NaOH C dung dịch Na2CO3 D dung dịch HCl dư Lời giải: Đáp án: A Phương trình phản ứng minh họa NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓+ NaHCO3 NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3HCl (dư) → AlCl3 + 3H2O Câu Cho 2,7 gam Al tan hoàn toàn dung dịch NaOH, sau phản ứng thu V lít Giá trị V điều kiện tiêu chuẩn là: A 6,72 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Lời giải: Đáp án: C nAl = 0,1 mol Phương trình phản ứng hóa học 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 0,1 mol → 0,15 mol VH2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít Câu Rót 100ml dung dịch NaOH 3,5M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M thu m gam kết tủa Tính m? A 3,9 gam B 1,95 gam C 7,8 gam D 11,7 gam Lời giải: Đáp án: A nNaOH= 0,35 mol nAlCl3= 0,1 mol Phương trình phản ứng hóa học AlCl3+ 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl => NaOH dư 0,05 mol Tạo 0,1 mol Al(OH)3 Vì dư kiềm nên Al(OH)3 tan phần Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2+ 2H2O => nAl(OH)3 tan= 0,05 mol => nAl(OH)3 dư= 0,1 - 0,05= 0,05 mol => mAl(OH)3 dư= 3,9g Câu Cho nhận định sau: (1) Nhôm kim loại nhẹ, dễ dát mỏng, có tính khử mạnh, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (2) Các kim loại kiềm thổ tác dụng với nước điều kiện thường (3) Các kim loại kiềm kiềm thổ điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogen (4) Thành phần cacbon gang trắng nhiều gang xám (5) Trong công nghiệp, crom dùng để sản xuất bảo vệ thép (6) Phèn chua dùng ngành thuộc da, chất cầm màu công nghiệp nhuộm vải (7) Các kim loại kiềm dễ cháy oxi đốt, tạo thành oxit (8) Ở nhiệt độ cao, kim loại đứng trước H khử H2O Số nhận định là: A B C D Lời giải: Đáp án: C Cho nhận định sau: (1) Đúng Nhôm kim loại nhẹ, dễ dát mỏng, có tính khử mạnh, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (2) Sai Mg, Be không tác dụng với nước nhiệt độ thường (3) Đúng Các kim loại kiềm kiềm thổ điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogen Kim loại kiềm kiềm thổ nhơm điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Các kim loại kiềm kiềm thổ điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogen (4) Đúng Gang xám: Chủ yếu, thành phần gang xám là; khoảng 2,5% đến 4,0% cacbon, 1% đến 3% silic phần lại cân sử dụng sắt Gang trắng: Nói chung, gang trắng chủ yếu chứa cacbon silic; khoảng 1,7% đến 4,5% cacbon 0,5% đến 3% silic (5) Trong công nghiệp, crom dùng để sản xuất bảo vệ thép (6) Đúng Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Cơng thức hố học phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (7) Các kim loại kiềm dễ cháy oxi đốt, tạo thành oxit (8) Ở nhiệt độ cao, kim loại đứng trước H khử H2O Câu Nhận định khơng xác nhôm là: A Nhôm kim loại nhẹ, dễ dát mỏng B Nhơm kim loại có tính khử tương đối mạnh C Trong công nghiệp, nhôm điều chế phương pháp điện phân nóng chảy D Nhơm khử oxit kim loại kiềm Lời giải: Đáp án: D Nhận định khơng xác nhơm là: Nhơm khử oxit kim loại kiềm Câu Cho nhận định sau, nhận định (1) Nhôm chất rắn màu trắng, nhẹ, có ánh kim (2) Nhơm dẫn điện , dẫn nhiệt (3) Nhôm dễ dát mỏng, kéo sợi (4) Nhôm dẫn nhiệt tốt nên dùng làm nồi, xoong nấu ăn (5) Điều chế nhôm phương pháp điện phân nóng chảy A (1), (2), (3) B (1), (3), (4), (5) C (3),(4),(5) D (2), (4), (5) Lời giải: Đáp án: B 1) Nhôm chất rắn màu trắng, nhẹ, có ánh kim => (2) Nhơm dẫn điện , dẫn nhiệt => sai (3) Nhôm dễ dát mỏng, kéo sợi => (4) Nhôm dẫn nhiệt tốt nên dùng làm nồi, xoong nấu ăn => (5) Điều chế nhôm phương pháp điện phân nóng chảy => Câu Hịa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2a mol NaOH thu dung dịch X Kết luận sau A Sục CO2 dư vào dung dịch X thu a mol kết tủa B Dung dịch X không phản ứng với dung dịch CuSO4 C Thêm 2a mol HCl vào dung dịch X thu 2a3 mol kết tủa D Dung dịch X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Lời giải: Đáp án: A Phương trình phản ứng hóa học Al + 2H2O + 2NaOH → 3H2 + 2NaAlO2 a a a (mol) Dung dịch X gồm: NaOH dư (a mol) NaAlO2 (a mol) A 2H2O + NaAlO2 + CO2 → Al(OH)3 + NaHCO3 a a a (mol) NaOH + CO2 → Na2CO3 B CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 C HCl + NaOH → NaCl + H2O a a (mol) H2O + HCl + NaAlO2 → Al(OH)3 + NaCl a a a (mol) D dung dịch X chứa NaOH dư làm quỳ hóa xanh Câu 10 Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al Na có tỉ lệ mol 1:2 vào nước dư thu 4,48 lít khí (đktc) Giá trị m A 5,84 B 6,15 C 7,30 D 3,65 Lời giải: Đáp án: A Gọi nAl = x (mol) => nNa = 2x (mol) nH2 = 4,4822,4 = 0,2 (mol) Phương trình phản ứng hóa học Na + H2O → NaOH + 0,5H2↑ 2x → x (mol) Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2↑ x → 1,5x (mol) Vì Na : Al có tỉ lệ 1: nên Na Al phản ứng hết => nH2 = x + 1,5x = 0,2 => x = 0,08 (mol) => m = 0,08.27 + 2.0,08.23 = 5,84 (g) Câu 11 Dãy chất tác dụng với nhôm (dạng bột) là: A O2, dung dịch Ba(OH)2, dung dịch HCl B Dung dịch Na2SO4, dung dịch NaOH, Cl2 C H2, I2, dung dịch HNO3 đặc nguội, dung dịch FeCl3 D Dung dịch FeCl3, H2SO4 đặc nguội, dung dịch KOH Lời giải: Đáp án: A Al không phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội, Dung dịch Na2SO4 nên => B, C, D sai Phương trình phản ứng minh họa 4Al + 3O2→ 2Al2O3 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2+ 3H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Câu 12 Dãy chất sau phản ứng với HNO3 đặc nóng tạo khí: A Cu(OH)2, FeO, C B Fe3O4, C, FeCl2 C Na2O, FeO, Ba(OH)2 D Fe3O4, C, Cu(OH)2 Lời giải: Đáp án: B Phương trình phản ứng minh họa Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3+ NO2 + 5H2O C + 4HNO3→ CO2 + 4NO2 + 2H2O 3FeCl2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O + 6HCl Câu 13 Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 B Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 C Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 D Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 Lời giải: Đáp án: A B Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 NaOH + Cr(NO3)3 → Cr(OH)3+ NaNO3 Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2+ H2O C Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 CO2+ Ba(OH)2 → CaCO3 + H2O CO2 + BaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 D Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3+ NaCl Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O A Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 AlCl3 + 3NH3+ H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl Nên thí nghiệm có kết tủa sau phản ứng: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Câu 14 Chọn nhận định sai: A HNO3 chất lỏng, không màu, tan có giới hạn nước B N2O5 anhiđrit axit nitric C Dung dịch HNO3 có tính oxi hố mạnh có ion NO3D HNO3 axit mạnh Lời giải: Đáp án: A HNO3 chất lỏng, không màu, tan có giới hạn nước Câu 15 Cho nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO3)2, thấy có lớp thủy ngân bám bề mặt nhơm Hiện tượng quan sát là: A khí hiđro mạnh B khí hiđro sau dừng lại C nhơm bốc cháy D nhơm tan thủy ngân khơng có phản ứng Lời giải: Đáp án: A Phương trình phản ứng xảy 2Al + 3Hg(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Hg Al tạo với Hg hỗn hống Hỗn hống Al tác dụng với nước 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 Câu 16 Thực thí nghiệm sau : (a) Cho từ từ NaOH đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3, (b) Cho từ từ Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NaOH, (c) Cho từ từ NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3, (d) Cho từ từ Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NH3 (e) Cho từ từ HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (f) Cho từ từ NaAlO2 đến dư vào dung dịch HCl (g) Cho từ từ Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xuất kết tủa A B C D Lời giải: Đáp án: C a) Xuất kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại sau kết tủa tan hết, dung dịch trở nên suốt Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4; Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O b) Xuất kết tủa màu trắng Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 c) Có kết tủa keo trắng xuất Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 d) Có kết tủa keo trắng xuất Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 e) Ban đầu: NaAlO2+ HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl Sau đó, Al(OH)3 ↓ + 3HCl → AlCl3 + 3H2O f) Có kết tủa trắng xuất NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl g) Có kết tủa trắng xuất Al2(SO4)3 + 6NaAlO2 + 12H2O → 8Al(OH)3 + 3Na2SO4 Câu 17 Cho m gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp tác dụng với 180 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M thu 15,6 gam kết tủa; khí H2 dung dịch A Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 240 gam dung dịch HCI 18,25% thu dung dịch B H2 Cô cạn dung dịch B thu 83,704 gam chất rắn khan Biết m < 45 gam Phần trăm khối lượng kim loại kiềm có nguyên tử khối nhỏ X là: A 48,57% B 37,10% C 16,43% D 28,22% Lời giải: Đáp án: D Đặt công thức chung kim loại X : nAl3+ = 0,36 mol; nAl(OH)3 = 0,2 mol Trường hợp 1: OH- phản ứng với Al3+ dư: nOH- = 3n↓ = 0,6 = nX Trường hợp 2: OH- dư phản ứng Al3+ nOH- = 3nAl3+ + (nAl3+ - n↓) = 1,24 = nX Nếu nX = 0,6 < nHCl ⇒ 83,704 gam muối XCl ⇒ nCl- = 0,6 mol hay mCl- = 21,3 gam ⇒ mX = 62,404 gam > 45(loại) Nếu nX = 1,24 mol > nHCl ⇒ 83,704 gam gồm muối XCl (1,2 mol) XOH (0,04 mol) ⇒ mX = 40,424 < 45 Ta có: X = 32,6 Hai kim loại kiềm Na K Tính số mol Na K 0,496 0,744 %mNa = 28,22% Câu 18 Dùng hóa chất sau để phân biệt Zn(NO3)2 Al(NO3)3? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch NH3 D Dung dịch nước vôi Lời giải: Đáp án: C Khi cho NH3 vào dung dịch dung dịch xuất kết tủa hidroxit, Zn(OH)2 tạo thành có khả tạo phức với NH3 nên kết tủa lại tan, với Al(OH)3 không tan NH3 Al3+ tạo kết tủa keo trắng Al3++ 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+ Zn2+ tạo kết tủa tan NH3 dư, Zn2+ + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2 + 2NH4+ Zn(OH)2 + 4NH3 → (Zn(NH3)4)(OH)2 Câu 19 Câu nói tính chất vật lí nhơm A Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện dẫn nhiệt tốt B Màu trắng bạc nặng, có ánh kim, dẫn điện dẫn nhiệt tốt C Màu trắng xám, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện nhiệt D Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện nhiệt Lời giải: Đáp án: A Tính chất vật lí nhơm: Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện dẫn nhiệt tốt Câu 20 Cho 0,51 gam oxit kim loại có cơng thức M2O3 tác dụng vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 0,1M Cơng thức oxit A Fe2O3 B Al2O3 C Cr2O3 D Mn2O3 Lời giải: Đáp án: B nHCl = 0,3.0,1 = 0,03 mol Phương trình phản ứng tổng quát M2O3 + 6HCl → 2MCl3 + 3H2O x mol mol Ta có: 6x = 0,03 => x = 0,005 mol => MM2O3 = 0,510,005 = 102 (g/mol) => MM = 102-3.122 = 27 (g/mol) Câu 21 Thả mẩu nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Sau phản ứng quan sát tượng gì: A Khơng có dấu hiệu phản ứng B Có chất rắn màu trắng bám ngồi nhơm, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần C Có chất rắn màu đỏ bám ngồi nhôm, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần D Có chất khí bay ra, dung dịch khơng đổi màu Lời giải: Đáp án: B Phương trình phản ứng minh họa 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu → Có chất rắn màu đỏ bám ngồi nhơm, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần Câu 22 Cho 700 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,2M Sau phản ứng khối lượng kết tủa tạo là: A 0,78 (g) B 1,56 (g) C 0,39 (g) D 0,26 (g) Lời giải: Đáp án: A Theo ta có: nKOH = 0,7.0,1 = 0,07 (mol); nAlCl3 = 0,1.0,2 = 0,02 (mol) Ta có phương trình phản ứng hóa học sau: AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl Ban đầu: 0,02 0,07 mol Phản ứng: 0,02 0,06 0,02 0,06 Sau phản ứng: 0,01 0,02 0,06 Vì KOH cịn dư nên ta có phản ứng: Al(OH)3 + KOH → 2H2O + KAlO2 Ban đầu: 0,02 0,01 Phản ứng: 0,01 ← 0,01 Sau phản ứng: 0,01 0,01 Vậy sau xảy phản ứng hoàn tồn, ta có: nKAlO2= 0,01 (mol) nAl(OH)3 = 0,01 (mol) ⇒ mAl(OH)3 = 0,01.78 = 0,78 (g) Câu 23 Cho 0,5 lít dung dịch NaOH tác dụng với 300ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu 1,56g kết tủa Tính nồng độ mol/lit dung dịch NaOH biết phản ứng xảy hoàn toàn A 0,12M B 0,12M 0,92M C 0,92M D 0,15M 0,92M Lời giải: Đáp án: C nAl3+ = 0,12 mol; n↓ = 0,02 mol Ta thấy n↓ < nAl3+ không yêu cầu tính lượng NaOH hay max nên có trường hợp xảy ra: Trường hợp 1: Chỉ tạo kết tủa Al3+ cịn dư, xảy phản ứng tạo kết tủa Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 0,06 → 0,02 => [NaOH] = 0,12M - TH2: Kết tủa sinh bị hòa tan phần n↓còn lại = 4nAl3+ - nOH- → nOH- = 4nAl3+ - n↓ = 4.0,12 – 0,02 = 0,46 mol => [NaOH] = 0,92M  ... thủy ngân khơng có phản ứng Lời giải: Đáp án: A Phương trình phản ứng xảy 2Al + 3Hg(NO3)2 → 2Al( NO3)3 + 3Hg Al tạo với Hg hỗn hống Hỗn hống Al tác dụng với nước 2Al + 6H2O → 2Al( OH)3 + 3H2 Câu... án: A nNaOH= 0,35 mol nAlCl3= 0,1 mol Phương trình phản ứng hóa học AlCl3+ 3NaOH → Al( OH)3 + 3NaCl => NaOH dư 0,05 mol Tạo 0,1 mol Al( OH)3 Vì dư kiềm nên Al( OH)3 tan phần Al( OH)3 + NaOH → NaAlO2+... nên nhôm phản ứng với dung dịch kiềm 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2+ 3H2↑ 6.5 Phản ứng nhiệt nhôm Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng hóa học toả nhiệt nhơm chất khử nhiệt độ cao Ví dụ bật phản ứng nhiệt