Phản ứng Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O 1 Phương trình phản ứng Zn tác dụng H2SO4 đặc Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2+ 2H2O 2 Điều kiện phản ứng Zn và dung dịch H2SO4 đặc nóng Nhiệt độ thường 3 Cách tiến hà[.]
Phản ứng Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O Phương trình phản ứng Zn tác dụng H2SO4 đặc Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O Điều kiện phản ứng Zn dung dịch H2SO4 đặc nóng Nhiệt độ thường Cách tiến hành phản ứng Zn dung dịch H2SO4 đặc Bỏ mẩu kẽm vào ống nghiệm, sau nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm đựng sẵn mẩu kẽm Hiện tượng sau phản ứng Mẩu kẽm tan dần, xuất khí khơng màu, có mùi hắc lưu huỳnh đioxit (SO2) Tính chất học Kẽm (Zn) Kẽm kim loại hoạt động có tính khử mạnh Zn → Zn2+ + 2e 5.1 Tác dụng với phi kim Zn tác dụng trực tiếp với nhiều phi kim (nhiệt độ) 2Zn + O2 → 2ZnO Zn + Cl2 → ZnCl2 5.2 Tác dụng với axit Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Zn + 4HNO3 đặc → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Zn + 2H2SO4 đặc → ZnSO4 + SO2 + 2H2O 5.3 Tác dụng với H2O Phản ứng khơng xảy bề mặt kẽm có màng oxit bảo vệ 5.4 Tác dụng với bazơ Kẽm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2 Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2 Bài tập vận dụng liên quan Câu Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn Lời giải: Đáp án: B Câu Cho nhận định sau: (a) Tính chất hố học đặc trưng kim loại tính khử (b) Đồng (Cu) khơng khử muối sắt(III) (Fe3+) (c) Ăn mịn kim loại q trình hố học kim loại bị ăn mịn axit mơi trường khơng khí (d) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép, người ta gắn vào mặt ngồi vỏ tàu (phần chìm nước biển) khối kẽm Số nhận định A B C D Lời giải: Đáp án: A (a) Tính chất hố học đặc trưng kim loại tính khử (d) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép, người ta gắn vào mặt vỏ tàu (phần chìm nước biển) khối kẽm Câu Cho dung dịch chứa FeCl2 ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn gồm: A Fe2O3 B FeO C FeO, ZnO D Fe2O3, ZnO Lời giải: Đáp án: A FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl ZnCl2 + 4NaOH dư → Na2ZnO2 + 2NaCl + 2H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O Vậy chất rắn Fe2O3 Câu Để khử hoàn toàn hỗn hợp FeO ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H2 (đktc) Nếu đem hỗn hợp kim loại thu hịa tan hồn tồn dung dịch HCl thể tích H2 (đktc) thu là: A 4,48 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 1,12 lít Lời giải: Đáp án: B nhh oxit = nH2 = nhh kim loại = 0,1 mol Khi hoà tan hỗn hợp kim loại hóa trị II vào axit thì: nH2 = nhh kim loại = 0,1 mol VH2 = 22,4.0,1 = 2,24 lít Câu Phản ứng kim loại Zn với dung dịch H2SO4 lỗng có phương trình ion thu gọn A Zn + 2H+ → H2 + Zn2+ B Zn + 2H+ + SO42- → H2 + ZnSO4 C Zn + 4H+ + SO42- → 2H2O + Zn2+ + SO2 D Zn + SO42- → ZnSO4 Lời giải: Đáp án: A Câu Kim loại sau khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư? A Al B Mg C Na D Cu Lời giải: Đáp án: D 2Al + 3H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 3Na2SO4→ Al2(SO4)3 + 6Na 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2 Câu Dãy kim loại dãy sau gồm kim loại không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Al, Mg, Cu B Fe, Mg, Ag C Al, Fe, Mg D Al, Fe, Cu Lời giải: Đáp án: C 2Al + 3H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2 Câu Cho nhận định sau: (a) Các thiết bị máy móc sắt tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hóa học (b) Cho Cu vào dung dịch FeCl3 dư, thu dung dịch chứa muối (c) Nhúng Ni nguyên chất vào dung dịch chứa HCl FeCl3 xảy ăn mịn điện hóa (d) Cho đồng nguyên chất vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3 xảy tượng ăn mịn điện hóa Số nhận định A B C D Lời giải: Đáp án: A (a) Các thiết bị máy móc sắt tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hóa học (b) Cho Cu vào dung dịch FeCl3 dư, thu dung dịch chứa muối Câu Phương trình hóa học sau khơng đúng? A Cu + 2H2SO4 (đặc) → CuSO4 + SO2 + 2H2O B Fe + S FeS C 2Ag + O3 → Ag2O + O2 D 2Fe + 3H2SO4 (loãng) → Fe2(SO4)3 + 3H2 Lời giải: Đáp án: D Câu 10 Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau: H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong phản ứng trên, dung dịch H2SO4 dung dịch lỗng phản ứng xảy ra? A (a) B (c) C (b) D (d) Lời giải: Đáp án: B Phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng phản ứng thể tính axit (tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ, muối), kim loại từ số oxi hóa thấp lên số oxi hóa cao H2SO4 lỗng khơng tác dụng với phi kim => Loại A Ở đáp án C, D ta thấy Fe từ số oxi hóa +2 lên số oxi hóa +3 => Khơng thể H2SO4 lỗng => Phương trình hóa học H2SO4 lỗng là: H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O Câu 11 Cho hỗn hợp A gồm Fe(NO3)2 ZnO vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu dung dịch B Cho dung dịch KOH loãng (dư) vào B thu kết tủa A Fe(OH)3 Zn(OH)2 B Fe(OH)3 C Fe(OH)2 Zn(OH)2 D Fe(OH)2 Lời giải: Đáp án: B 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓ Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 ↓ Zn(OH)2 ↓ + 2OH- → ZnO22- + 2H2O Sau phản ứng thu kết tủa Fe(OH)3 Câu 12 Cho dung dịch chứa FeCl2 ZnCl2 tác dụng với dung dịch KOH dư, sau lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn gồm A Fe2O3 B FeO C FeO, ZnO D Fe2O3, ZnO Lời giải: Đáp án: B FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl ZnCl2 + 4NaOH dư → Na2ZnO2 + 2NaCl + 2H2O 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O → 4Fe(OH)3 Fe(OH)3→ Fe2O3+ H2O Vậy chất rắn Fe2O3 Câu 13 Cho lượng hỗn hợp bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 27,2 gam A 13,1g B 17,0g C 19,5g D 26,2g Lời giải: Đáp án: D Theo bảo toàn khối lượng: mZn + Mx = m c.rắn+ mdd sau(1) Mà mc.rắn = mZn – (2) => mdd sau – = m X (thế vào 1) Từ , m X = 27,2 - = 26,2 g Câu 14 Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 200ml dung dịch ZnCl2 thu 1,485g kết tủa Tìm V A 0,3 lít B 0,15 lít C 0,25 lít D lít Lời giải: Đáp án: A nZnCl2= V.CM = 0,2.0,1 = 0,02 mol => nZn2+ = 0,02 mol nZn(OH)2 = 1,48599 = 0,015 mol Ta thấy nZn(OH)2< nZn2+ => xảy hai trường hợp Trường hợp 1: tạo kết tủa Trường hợp 2: Tạo kết tủa cực đại sau kết tủa bị hịa tan phần Đề u cầu tìm giá trị nhỏ V => tương ứng với trường hợp 1, OHphản ứng hết, Zn2+ dư Phương trình ion: Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 (mol) 0,03 ←0,015 Theo phương trình hóa học: nOH- = 2nZn(OH)2 = 2.0,015 = 0,03 mol => nNaOH = nOH- = 0,03 mol => VNaOH = nNaOH/CM = 0,030,1= 0,3 lit Câu 15 Nhận định sau không kim loại kiềm? A Đều có cấu tạo mạng tinh thể giống nhau: lập phương tâm khối B Dễ bị oxi hoá C Năng lượng ion hoá thứ nguyên tử kim loại kiềm thấp so với nguyên tố khác chu kì D Là nguyên tố mà nguyên tử có 1e phân lớp p Lời giải: Đáp án: D Câu 16 Cho vài giọt dung dịch CuSO4 vào ống nghiệm chứa ml dầu ăn, nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào đun nóng nhẹ Hiện tuợng quan sát A Tạo kết tủa Cu(OH)2 không tan dầu ăn B Tạo kết tủa Cu(OH)2 Cu(OH)2 tan tạo dung dịch có màu xanh thẩm C Tạo kết tủa Cu(OH)2 sau kết tủa bị tan NaOH dư, D Tạo kết tủa Cu(OH)2, lắng xuống dầu ăn lên Lời giải: Đáp án: B Khi cho NaOH vào dầu ăn: 3NaOH + (RCOO)3C3H5 → RCOONa + C3H5(OH)3 Glyxerol tạo hòa tan Cu(OH)2 tạo phức màu xanh thẫm Câu 17 Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl3, tượng quan sát là: A Có kết tủa trắng xanh B Có khí C Có kết tủa đỏ nâu D Kết tủa màu trắng Lời giải: Đáp án: C Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl3, xảy phản ứng: 3NaOH + FeCl3→ Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl Fe(OH)3 kết tủa màu đỏ nâu ... Câu Phản ứng kim loại Zn với dung dịch H2SO4 lỗng có phương trình ion thu gọn A Zn + 2H+ → H2 + Zn2 + B Zn + 2H+ + SO42- → H2 + ZnSO4 C Zn + 4H+ + SO42- → 2H2O + Zn2 + + SO2 D Zn + SO42- → ZnSO4... + 2H2O ZnO + 2H+ → Zn2 + + H2O Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓ Zn2 + + 2OH- → Zn( OH)2 ↓ Zn( OH)2 ↓ + 2OH- → ZnO22- + 2H2O Sau phản ứng thu kết tủa Fe(OH)3 Câu 12 Cho dung dịch chứa FeCl2 ZnCl2 tác dụng với... tìm giá trị nhỏ V => tương ứng với trường hợp 1, OHphản ứng hết, Zn2 + dư Phương trình ion: Zn2 + + 2OH- → Zn( OH)2 (mol) 0,03 ←0,015 Theo phương trình hóa học: nOH- = 2nZn(OH)2 = 2.0,015 = 0,03 mol