Phản ứng Ag + H2SO4 →Ag2SO4↓trắng + SO2 + H2O 1 Phương trình phản ứng Ag tác dụng H2SO4 đặc 2Ag + 2H2SO4→Ag2SO4↓trắng + SO2 + 2H2O 2 Điều kiện phản ứng xảy ra Ag tác dụng H2SO4 đặc Nhiệt độ thường 3 H[.]
Phản ứng Ag + H2SO4 → Ag2SO4↓trắng + SO2 + H2O Phương trình phản ứng Ag tác dụng H2SO4 đặc 2Ag + 2H2SO4→ Ag2SO4↓trắng + SO2 + 2H2O Điều kiện phản ứng xảy Ag tác dụng H2SO4 đặc Nhiệt độ thường Hiện tượng sau phản ứng Bạc tan dần, xuất khí khơng màu, có mùi hắc lưu huỳnh đioxit (SO2) Tính chất hóa học H2SO4 đặc Trong H2SO4 S có mức oxi hóa +6 cao nên H2SO4 đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh có tính háo nước Có tính chất hóa học riêng 4.1 Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại trừ (Au, Pt) Axit sunfuric tác dụng với kim loại tạo muối nhiều sản phẩm oxi hóa khác SO2, H2S, S Ví dụ: Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe, Al, Cr bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc, nguội 4.2 Tính háo nước axit sunfuric đặc C12H22O11 11H2O + 12C 4.3 Axit sunfuric đặc tác dụng với phi kim C + 2H2SO4 đặc nóng → CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4 đặc nóng → 3SO2 + 2H2O 4.4 Axit sunfuric đặc tác dụng với chất khử khác H2SO4 đặc nóng + 8HI → H2S + 4I2 + 4H2O Bài tập vận dụng liên quan Câu Trong trường hợp sau, trường hợp hồ tan hồn tồn chất rắn? A Cho hỗn hợp Ag, Ag2O vào dung dịch H2SO4 loãng B Cho hỗn hợp Cu, Fe, Sn vào dung dịch FeCl3 C Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 đặc nguội D Cho hỗn hợp Na, Mg vào H2O Lời giải: Đáp án: B Cho Sn vào dung dịch FeCl3 Sn + 2Fe3+ → Sn2+ + 2Fe2+ Cu vào dung dịch FeCl3 FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 Fe vào dung dịch FeCl3 Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Câu Cho hỗn hợp bột kim loại Fe Cu vào dung dịch AgNO3 sau phản ứng thu hỗn hợp rắn gồm kim loại Dung dịch sau phản ứng gồm chất A Fe(NO3)3 AgNO3 B Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 C AgNO3 Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Lời giải: Đáp án: D Phương trình phản ứng : Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Chất rắn Y gồm kim loại Cu Ag; dung dịch X gồm Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 Câu Những dung dịch sau khơng hồ tan Cu? A Dung dịch muối Fe3+ B Dung dịch HNO3 loãng C Dung dịch muối Fe2+ D Dung dịch hỗn hợp HCl NaNO3 Lời giải: Đáp án: C Dung dịch Fe2+ khơng hịa tan Cu kim loại Phương trình hóa học xảy Cu + 2Fe(NO3)3 → 2Fe(NO3)2+ Cu(NO3)2 3Cu + 8NaNO3 + 8HCl → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8NaCl + 4H2O 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Câu Cho a gam Ag tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc dư thu 4,48 lit khí SO2 (đktc) Giá trị a A 47,2 gam B 43,2 gam C 46,8 gam D 46,6 gam Lời giải: Đáp án: B Phương trình hóa học 2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O nSO2 = 0,2 mol Theo phương trình phản ứng ta có nAg = 2.nSO2 = 0,1 mol => mAg = 0,4.108 = 43,2 gam Câu Một kim loại M hóa trị nhúng vào lít dung dịch CuSO4 0,5M Sau lấy M cân lại ,thấy khối lượng tăng gam, nồng độ CuSO4 0,3M Hãy xác định kim loại M? A Fe B Mg C Zn D Pb Lời giải: Đáp án: C M + Cu2+ → M2+ + Cu Số mol Cu2+ phản ứng là: 1.(0,5 – 0,3) = 0,2 mol Độ tăng khối lượng kim loaị M: M = mCu – mM tan = 0,2.(64 – M) = Suy ra: M = 24 Zn Câu Cho m gam hỗn hợp bột kim loại Ni Cu vào dung dịch AgNO3 dư Khuấy kĩ phản ứng kết thúc thu 54 gam kim loại Mặt khác cho m gam hỗn hợp bột kim loại vào dung dịch CuSO4 dư, khuấy kĩ phản ứng kết thúc, thu kim loại có khối lượng (m + 0,5) gam Giá trị m là: A 15,5 B 16 C 12,5 D 18,5 Lời giải: Đáp án: A Gọi nNi= a mol; nCu = b mol có m gam hỗn hợp Các phản ứng xảy ra: Ni + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag (1) Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag (2) Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu (3) - Từ (3) → ∆m↑ = (64 – 59).a = 0,5 → x = 0,1 mol (*) - Từ (1) → nAg(1) = 0,2 mol → mAg(1) = 21,6 gam → mAg(2) = 54 – 21,6 = 32,4 gam → nAg(2) = 0,3 mol → y = 0,15 mol (**) - Từ (*) ; (**) → m = 0,1.59 + 0,15.64 = 15,5 gam Câu Có dung dịch riêng biệt sau: NaCl, NaBr, KI, HCl, H2SO4, KOH Để phân biệt dung dịch trên, ta dùng hợp chất sau đây? A q tím, khí clo, dung dịch HNO3 B dung dịch AgNO3, khí clo, hồ tinh bột C q tím, AgNO3, dung dịch BaCl2 D phenolphtalein, dung dịch Pb(NO3)2 Lời giải: Đáp án: C Câu Trong dung dịch muối NaCl có lẫn NaBr NaI Để loại hai muối khỏi dung dịch NaCl nên tiến hành theo cách đây? A cạn hỗn hợp sục khí Cl2 đến dư vào B cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc C cho hỗn hợp tác dụng với Cl2 sau đun nóng D cho hỗn hợp tác dụng với AgNO3 sau đun nóng Lời giải: Đáp án: A Để loại muối khỏi NaCl, người ta cho dung dịch hỗn hợp tác dụng với khí Cl2 dư, sau cạn dung dịch 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 Câu 10 Nhận xét sau không H2SO4? A H2SO4 tan tốt nước B Ở điều kiện thường H2SO4 chất rắn C H2SO4 có tính axit mạnh D H2SO4 đặc có tính háo nước Lời giải: Đáp án: B Câu 11 Kết luận khơng nói H2SO4: A H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axit B Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng C Khi pha loãng axit sunfuric, cho từ từ nước vào axit D H2SO4 đặc chất hút nước mạnh Lời giải: Đáp án: C Câu 12 Dãy chất không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: A Zn, ZnO, Zn(OH)2 B Cu, CuO, Cu(OH)2 C Na2O, NaOH, Na2CO3 D MgO, MgCO3, Mg(OH)2 Lời giải: Đáp án: B Oxit bazo, bazo số muối tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng => Đáp án: B có Cu đứng sau H2 khơng tác dụng với H2SO4 ... dịch AgNO3 sau phản ứng thu hỗn hợp rắn gồm kim loại Dung dịch sau phản ứng gồm chất A Fe(NO3)3 AgNO3 B Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 C AgNO3 Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Lời giải: Đáp án: D Phương trình phản. .. hợp Các phản ứng xảy ra: Ni + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag (1) Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag (2) Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu (3) - Từ (3) → ∆m↑ = (64 – 59).a = 0,5 → x = 0,1 mol (*) - Từ (1) → nAg(1) = 0,2 mol → mAg(1)... hỗn hợp sục khí Cl2 đến dư vào B cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc C cho hỗn hợp tác dụng với Cl2 sau đun nóng D cho hỗn hợp tác dụng với AgNO3 sau đun nóng Lời giải: Đáp án: A Để loại