ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ 15 Môn HÓA HỌC 9 (Thời gian làm bài 150 phút) I PHẦN TNKQ (10,0 ĐIỂM20 CÂU) Câu 1 Cho dãy các chất sau NaHCO3, Na2CO3, CaCO3, BaSO4, MgCO.............................................................................................................................
1 TRƯỜNG THCS ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ 15 GIẤY PHONG CHÂU Mơn: HĨA HỌC (Thời gian làm 150 phút) I PHẦN TNKQ (10,0 ĐIỂM/20 CÂU) Câu 1: Cho dãy chất sau: NaHCO3, Na2CO3, CaCO3, BaSO4, MgCO3, Mg(OH)2 Số chất dãy bị hoà tan nước có sục khí CO2 dư A B C D Câu 2: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch CuSO4? A Fe, Al, Mg B Al, Fe, CuO C ZnO, CuO, Mg D Cu, Na, Ca Câu 3: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4, Na2O Số hợp chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 4: Nhận định sau không đúng? A Hỗn hợp Fe3O4 Cu tan hết dung dịch HCl B Hỗn hợp Al2O3 K2O tan hết nước C Hỗn hợp CuS FeS tan hết dung dịch HCl D Hỗn hợp Al BaO tan hết nước Câu 5: Phần trăm khối lượng nguyên tố cacbon C4H4 A 7,69% B 47,78% C 38,78% D 92,31% Câu : Dung dịch phản ứng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH) dư, không thu kết tủa? A NH4HCO3 B NaHSO4 C FeCl3 D AlCl3 Câu 7: Dung dịch HCl đặc, không phản ứng với tất chất dãy sau đây? A KMnO4, NaHCO3 CuS B FeS, Fe Fe(NO3)2 C CaCO3, CuO KClO3 D FeO, Fe2O3, FeS Câu 8: Cho phát biểu sau: (a) Các oxit kim loại kiềm Na2O phản ứng với CO tạo thành kim loại (b) Cho hỗn hợp Ca, Fe, Al Na vào lượng nước dư, phản ứng kết thúc ln có chất rắn không tan nước (c) Các kim loại Mg, K Fe tác dụng với dung dịch AgNO3, thu Ag (d) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư, không thu Fe Số phát biểu A B C Câu : Số công thức cấu tạo mạch hở ứng với công thức phân tử C4H8 D 2 A B C D Câu 10: Cho b mol khí CO2 hấp thụ hết dung dịch chứa a mol NaOH thu dung dịch chứa muối Na2CO3 NaHCO3 Khối lượng Na2CO3 A 106 (a - b) gam B 53 (a - b) gam C 106 (a - 2b) gam D 53 (2a - b) gam Câu 11: Cho m gam Na vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 8,56 gam chất rắn, khí X dung dịch Y Giá trị m gần A 8,3 B 5,0 C 2,3 D 1,8 Câu 12: Cho gam hỗn hợp Y gồm H2 Hidrocacbon mạch hở X Đốt cháy hoàn toàn Y thu 22(g) CO2 Mặt khác cho Y tác dụng vừa đủ với 250 ml dd Br 1M Xác định công thức X biết số nguyên tử C X nhỏ A C2H4 B C3H6 C C2H2 D C4H8 Câu 13: Nung nóng hỗn hợp khí X gồm H2, C2H2, C2H4 (có xt Ni), thu 5,6 lít hỗn hợp khí Y (ở đktc) có tỉ khối hiđro 12,2 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, tạo kết tủa (các phản ứng xảy hoàn toàn) Khối lượng kết tủa tạo thành A gam B 40 gam C 20 gam D 80 gam Câu 14: Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe2O3 0,3 mol Cu vào 500 ml dung dịch H2SO4 1,5M thu dung dịch X cịn lại m gam chất rắn khơng tan Giá trị m A 3,2 B 6,4 C 8,0 D 12,6 Câu 15: Hịa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Câu 16: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 NaNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 16,31% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 51,5 gam X? A 14,30 gam B 8,40 gam C 3,36 gam D 6,72 gam Câu 17: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Mg Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% Câu 18: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O (ở đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 2,80 D 3,36 Câu 19: Cho hỗn hợp khí X gồm ba hiđrocacbon hỗn hợp khí Y gồm O 2, O3 (tỉ khối Y hiđro 19) Trộn X với Y theo tỉ lệ thể tích tương ứng : 2, thu hỗn hợp Z Đốt cháy hoàn tồn Z, sau phản ứng có CO nước với tỉ lệ thể tích tương ứng : Tỉ khối hỗn hợp X so với H2 A 15,85 B 13,39 C 12,00 D 10,75 Câu 20: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm FeS FeS m gam dung dịch H2SO4 98% (biết dung dịch H2SO4 dùng dư 20% so với lượng phản ứng), thu dung dịch Y khí Z Dẫn khí Z vào dung dịch Ca(OH)2, thu dung dịch T 10,8 gam kết tủa Đun nóng T, thu thêm 18 gam kết tủa Dung dịch Y có khối lượng giảm so với dung dịch H 2SO4 ban đầu 18,4 gam Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 35 B 46 C 38 D 40 II PHẦN TỰ LUẬN (10,0 ĐIỂM) Câu (1,5 điểm) a) Khí Clo điều chế từ KMnO4 HCl đặc thường bị lẫn khí HCl nước, để có khí clo khô người ta lắp thiết bị cho Cl qua bình A đến bình B Hãy chọn chất chứa bình A bình B để có kết tốt số chất lỏng sau: H 2SO4 đặc, H2O dung dịch NaOH, KHCO3 Giải thích b) Hãy chọn dung dịch muối (muối trung hòa muối axit) A, B, C, D, E, F ứng với gốc axit khác nhau, thỏa mãn điều kiện sau: A+B B+C A+C → → → có khí bay D+E có kết tủa E+F có kết tủa có khí bay D+F → → → có kết tủa có kết tủa có kết tủa có khí bay Câu (1,5 điểm) a) Cho hỗn hợp A gồm Ca, CaO CaC có tỉ lệ mol tương ứng 1: 2:4 vào lượng nước dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y Đốt cháy hồn tồn Y khơng khí sục từ từ đến hết sản phẩm cháy vào dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn, viết phản ứng xảy b) Từ đá vôi, chất vơ cơ, xúc tác thiết bị thí nghiệm cần thiết điều chế: PVC, PE, Cao su buna Câu (2,5 điểm) Hòa tan 2,32 gam Fe3O4 vào 100ml dung dịch HCl 1M thu 100ml dung dịch X a) Tính nồng độ mol chất có X b) Tính lượng Fe bị hòa tan tối đa 100ml dung dịch X c) Thêm lượng dư AgNO vào 100ml dung dịch X thấy có khí khơng màu, hóa nâu khơng khí ra, đồng thời có m gam kết tủa dung dịch Y Viết phản ứng xảy tính m Câu (2,5 điểm) Cho m gam hỗn hợp gồm Al, Mg vào 500 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3)2, Cu(NO3)2, AgNO3 điều chế Sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp chất rắn B gồm kim loai bị đẩy dung dịch C Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 26,4 gam kết tủa D dung dịch E Kết tủa D đem sấy khơ ngồi khơng khí thấy khối lượng tăng 1,7 gam Thổi khí CO2 vào dung dịch E dư lại thu 7,8 gam kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính m 4 Câu (2,0 điểm) a) Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu A cần dùng vừa đủ 15,4 lít khơng khí (đktc) thu hỗn hợp B gồm CO 2, H2O, N2 Dẫn hỗn hợp B vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thu 10 gam chất kết tủa, sau thí nghiệm khối lượng bình nước vơi tăng 7,55 gam thấy 12,88 lít khí (đktc) Tìm m, biết khơng khí có chứa 20% oxi thể tích, cịn lại nitơ b) Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 Cho A qua bột Ni nung nóng thu hỗn hợp Y gồm hidrocacbon có tỉ khối so với H 14,75 Lấy 0,15 mol Y đốt cháy hoàn toàn oxi dư cho sản phẩm hấp thụ hồn tồn vào bình có chứa 0,2 mol dung dịch Ca(OH) Khối lượng dung dịch Ca(OH)2 tăng hay giảm gam so với dung dịch Ca(OH)2 ban đầu ……………………HẾT……………………… Họ tên thí sinh:…………………………………… Số báo danh………………… ĐÁP ÁN I PHẦN TNKQ (10,0 ĐIỂM/20 CÂU) Câu 1: Cho dãy chất sau: NaHCO3, Na2CO3, CaCO3, BaSO4, MgCO3, Mg(OH)2 Số chất dãy bị hồ tan nước có sục khí CO2 dư A B C D Câu 2: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch CuSO4? A Fe, Al, Mg B Al, Fe, CuO C ZnO, CuO, Mg D Cu, Na, Ca Câu 3: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4, Na2O Số hợp chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 4: Nhận định sau khơng đúng? A Hỗn hợp Fe3O4 Cu tan hết dung dịch HCl B Hỗn hợp Al2O3 K2O tan hết nước C Hỗn hợp CuS FeS tan hết dung dịch HCl D Hỗn hợp Al BaO tan hết nước Câu 5: Phần trăm khối lượng nguyên tố cacbon C4H4 A 7,69% B 47,78% C 38,78% D 92,31% Câu : Dung dịch phản ứng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH) dư, không thu kết tủa? A NH4HCO3 B NaHSO4 C FeCl3 D AlCl3 Câu 7: Dung dịch HCl đặc, không phản ứng với tất chất dãy sau đây? A KMnO4, NaHCO3 CuS B FeS, Fe Fe(NO3)2 C CaCO3, CuO KClO3 D FeO, Fe2O3, FeS Câu 8: Cho phát biểu sau: (a) Các oxit kim loại kiềm Na2O phản ứng với CO tạo thành kim loại (b) Cho hỗn hợp Ca, Fe, Al Na vào lượng nước dư, phản ứng kết thúc ln có chất rắn khơng tan nước (c) Các kim loại Mg, K Fe tác dụng với dung dịch AgNO3, thu Ag (d) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư, không thu Fe Số phát biểu A B C D Câu : Số công thức cấu tạo mạch hở ứng với công thức phân tử C4H8 A B C D Câu 10: Cho b mol khí CO2 hấp thụ hết dung dịch chứa a mol NaOH thu dung dịch chứa muối Na2CO3 NaHCO3 Khối lượng Na2CO3 A 106 (a - b) gam B 53 (a - b) gam C 106 (a - 2b) gam D 53 (2a - b) gam Câu 11: Cho m gam Na vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 8,56 gam chất rắn, khí X dung dịch Y Giá trị m gần A 8,3 B 5,0 C 2,3 D 1,8 Câu 12: Cho gam hỗn hợp Y gồm H2 Hidrocacbon mạch hở X Đốt cháy hoàn toàn Y thu 22(g) CO2 Mặt khác cho Y tác dụng vừa đủ với 250 ml dd Br 1M Xác định công thức X biết số nguyên tử C X nhỏ A C2H4 B C3H6 C C2H2 D C4H8 HD: gam hhX + O2 → 0,5 mol CO2 gam X + 0,25 mol Br2 • TH1: Y anken → nanken = 0,25 mol → số C Y = 0,5 : 0,25 = → C2H4 (Nhận) • TH2: Y ankin → nankin = 0,25 : 25 = 0,1 mol → số C Y = 0,5 : 0,1 = 5→ C5H8 (loại) Câu 13: Nung nóng hỗn hợp khí X gồm H2, C2H2, C2H4 (có xt Ni), thu 5,6 lít hỗn hợp khí Y (ở đktc) có tỉ khối hiđro 12,2 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, tạo kết tủa (các phản ứng xảy hoàn toàn) Khối lượng kết tủa tạo thành A gam B 40 gam HD: MY = 24,4 < 26 (C2H2) => H2 dư - Ta có nY = 0,25mol => mY = 6,1g - Gọi số mol H2 dư C2H6 x y mol - Ta có: x + y = 0,25 2x + 30y = 6,1 => x = 0,05; y = 0,2 - BTNT C: nCO2 = 0,4mol = nCaCO3 => m = 40g C 20gam D 80 gam 6 Câu 14: Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe2O3 0,3 mol Cu vào 500 ml dung dịch H2SO4 1,5M thu dung dịch X cịn lại m gam chất rắn khơng tan Giá trị m A 3,2 B 6,4 C 8,0 D 12,6 Câu 15: Hịa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Câu 16: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 NaNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 16,31% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 51,5 gam X? A 14,30 gam B 8,40 gam C 3,36 gam D 6,72 gam Câu 17: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Mg Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% Câu 18: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn X G cần vừa đủ V lít khí O (ở đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 HD: Ta thấy chuỗi phản ứng sau Fe → Fe+2 (FeCl2) S → S+4 (SO2) H+ → H2 → H2On=> H không thay đổi số oxi hóa O2 → O-2 Như trao đổi e có Fe,S O2 Fe → Fe+2 +2e 0,1 .0,2 S → S+4+4e 0,075 0,3 =>ne nhận=ne cho=0,3+0,2=0,5 O2 + 4e → 2O-2 1/8 0,5 =>VO2=2,8 lit C 2,80 D 3,36 7 Câu 19: Cho hỗn hợp khí X gồm ba hiđrocacbon hỗn hợp khí Y gồm O 2, O3 (tỉ khối Y hiđro 19) Trộn X với Y theo tỉ lệ thể tích tương ứng : 2, thu hỗn hợp Z Đốt cháy hồn tồn Z, sau phản ứng có CO nước với tỉ lệ thể tích tương ứng : Tỉ khối hỗn hợp X so với H2 A 15,85 B 13,39 C 12,00 D 10,75 HD: - Giả sử số mol Y = 0,8 mol => nX = 0,4mol - Bảo toàn nguyên tố O => 2nO2 + 3nO3 = 2nCO2 + nH2O = 1,9 - Theo đề: nCO2 : nH2O = 6:7 => nCO2 = 0,6 nH2O = 0,7 mol mX = mC + mH = 0,6 12 + 0,7 = 8,6g => MX = 8,6 : 0,4 = 21,5 => dX/H2 = 10,75 Câu 20: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm FeS FeS m gam dung dịch H2SO4 98% (biết dung dịch H2SO4 dùng dư 20% so với lượng phản ứng), thu dung dịch Y khí Z Dẫn khí Z vào dung dịch Ca(OH)2, thu dung dịch T 10,8 gam kết tủa Đun nóng T, thu thêm 18 gam kết tủa Dung dịch Y có khối lượng giảm so với dung dịch H 2SO4 ban đầu 18,4 gam Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 35 HD: B 46 SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O 0,09 < 0,09 2SO2 + Ca(OH)2 → Ca(HSO3)2 0,3 < - 0,15 Ca(HSO3)2 → CaSO3↓ + SO2 + H2O 0,15 < - 0,15 => nSO2 = nCaSO3 = 0,09 + 0,3 = 0,39mol - Quy đổi hổn hợp ban đầu Fe (x mol) S (y mol) - BT mol e: 3x + 6y = 0,39.2 - DD Y giảm: 56x + 32y - 0,39.64 = -18,4 => x=0,06; y=0,1 - Ta thấy nFe3+ = 0,06mol => nSO42- = 0,09mol - BTNT S: nH2SO4 = 0,09 + 0,39 - 0,1 = 0,38mol => nH2SO4 dùng = 0,38 + 0,38.20% = 0,456mol C 38 D 40 8 => mdd H2SO4 = 45,6 gam Bài tập tương tự: Câu 11: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 2,88 B 4,32 C 5,04 D 2,16 TRẢ LỜI: Đáp án A nFe = 3,36/56 =0,06 mol 2Fe3+ → Mg + 0,06 ← 0,12 → Mg + Fe2+ 0,06 Mg2+ + 2Fe2+ 0,12 Mg2+ + → ← Fe 0,06 =>m = 0,12 24 = 2,88 gam Câu 12: Hỗn hợp khí X gồm H2 hiđrocacbon Y mạch hở Đốt cháy gam X thu 17,6 gam CO2; mặt khác gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 32 gam Br2 CTPT Y (biết X chất khí đktc) A C2H4 B C2H4 C4H6 C C3H6 C4H6 D C2H4 C3H6 TRẢ LỜI: Đáp án B gam hhX + O2 → 0,4 mol CO2 gam X + 0,2 mol Br2 • TH1: Y anken → nanken = 0,2 mol → số C Y = 0,4 : 0,2 = → C2H4 • TH2: Y ankin → nankin = 0,2 : = 0,1 mol → số C Y = 0,4 : 0,1 = → C4H6 Câu 13: Dẫn V (đktc) lít hỗn hợp khí X chứa C2H2, C2H4, H2 có tỷ khối so với H2 4,7 qua Niken nung nóng thu hỗn hợp khí Y Dẫn hỗn hợp Y qua nước Br2 dư thấy khối lượng bình tăng 5,4 gam thu hỗn hợp khí Z Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí Z thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) 14,4 gam H2O Giá trị V A 22,4 lit B 11,2 lit TRẢ LỜI: Đáp án A V lít hhX chứa C2H2, C2H4, H2 có dX/H2 = 4,7 hhX qua Ni, to → hhY C 5,6 lit D 2,24 lit Dẫn Y qua Br2 dư → mbình tăng = 5,4 gam + hh khí Z hhZ + O2 → 0,2 mol CO2 + 0,8 mol H2O • hh khí Z gồm hiđrocacbon H2 dư nên mZ = mC + mH = 0,2 x 12 + 0,8 x = gam Theo BTKL: mX = mY = mbình tăng + mZ = 5,4 + = 9,4 gam → nX = 9,4 : 9,4 = mol → VX = x 22,4 = 22,4 lít Câu 14: Hồ tan 10 gam hỗn hợp bột gồm Cu Fe2O3 dung dịch HCl dư sau phản ứng kết thúc lại 1,6 gam chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp đầu A 50% B 60% C 40% D 36% II PHẦN TỰ LUẬN (10,0 ĐIỂM) Câu 1: (1,5 điểm) a Khí clo điều chế từ KMnO HCl đặc thường bị lẫn khí HCl nước, để có khí clo khơ người ta lắp thiết bị cho Cl qua bình A đến bình B Hãy chọn chất chứa bình A bình B để có kết tốt số chất lỏng sau: H 2SO4 đặc, H2O dung dịch NaOH, KHCO3 Giải thích b Hãy chọn dung dịch muối (muối trung hòa muối axit) A, B, C, D, E, F ứng với gốc axit khác nhau, thỏa mãn điều kiện sau: A+B B+C A+C → → → có khí bay D+E có kết tủa E+F có kết tủa có khí bay D+F → → → có kết tủa có kết tủa có kết tủa có khí bay HDC Nội dung a Bình A chứa H2O, bình B chứa H2SO4 đặc 0,25 Giải thích 0,25 Bình A chứa nước để giữ lại HCl đồng thời HCl tan nước làm giảm độ tan Cl2 nước, nên Cl2 khơng bị hoa hụt q trình tinh chế Bình B chứa H2SO4 đặc để hút nước thoát Cl2 NaOH NaHCO3 khơng dùng phản ứng với HCl Cl2 b Điểm A: NaHSO4 B: Na2CO3 0,25 10 C: Ba(HCO3)2 0,75 D: Na2S E: AgNO3 F: FeCl3 Câu 2: (1,5 điểm) a) Cho hỗn hợp A gồm Ca, CaO CaC có tỉ lệ mol tương ứng 1: 2:4 vào lượng nước dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y Đốt cháy hồn tồn Y khơng khí sục từ từ đến hết sản phẩm cháy vào dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn, viết phản ứng xảy b) Từ đá vôi, chất vô cơ, xúc tác thiết bị thí nghiệm cần thiết điều chế: PVC, PE, Cao su buna Nội dung Điểm C Đặt số mol Ca, CaO, CaC2 a, 2a, 4a mol → Ca + 2H2O a → C CaO + H2O Ca Ca(OH)2 + H2 CaC2 + 2H2O 0,25 Ca(OH)2 → Ca(OH)2 + C2H2 Y gồm 4a mol C2H2 a mol H2; dung dịch X có 7a mol Ca(OH)2 → C2H2 +5/2 O2 → H2 + 1/2O2 0,25 2CO2 + H2O H2O Sản phẩm cháy gồm 8a mol CO2 a mol H2O Ca(OH)2 + CO2 7a → 0,25 CaCO3 + H2O 7a 7a CaCO3 + CO2 + H2O a → mol Ca(HCO3)2 a mol CaCO3 b t → CaO + CO2 CaO + 3C LMR , t → CaC2 + CO CaC2 + 2H2O LMG , t → C2H2 + Ca(OH)2 0,25 11 2C2H2 t , xt → CH2=CH-C≡CH t , xt → CH2=CH-C≡CH + H2 CH2=CH-CH=CH2 nCH2 = CH – CH = CH2 xt ,t , p → (- CH2 – CH = CH – CH2 - )n Polibutadien (Cao su buna) 0,25 C2H2 + H2 H SO4 ,170C → C2H4 + H2O nC2H4 TH , t , P , xt → C2H2 + HCl → PE CH2=CHCl 0,25 TH , t , P , xt → nCH2=CHCl PVC Câu 3: (2,5 điểm) Hòa tan 2,32 gam Fe3O4 vào 100ml dung dịch HCl 1M thu 100ml dung dịch X a) Tính nồng độ mol chất có X b) Tính lượng Fe bị hịa tan tối đa 100ml dung dịch X c) Thêm lượng dư AgNO vào 100ml dung dịch X thấy có khí khơng màu, hóa nâu khơng khí ra, đồng thời có m gam kết tủa dung dịch Y Viết phản ứng xảy tính m HDC Nội dung a Điểm Mol Fe3O4: 0,01 mol; HCl: 0,1 mol Fe3O4 + 8HCl 0,01 → 0,08 0,5 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 0,02 0,01 (1) mol Sau (1) dung dịch X gồm: 0,02 mol FeCl3, 0,01 mol FeCl2, 0,02 mol HCl 0,5 Nồng độ mol X: FeCl3 0,2M; 0,1M FeCl2; 0,2M HCl Fe + 2FeCl3 b 0,01 0,02 Fe + 2HCl 0,01 0,02 → 3FeCl2 mol → FeCl2 + H2 mol 0,5 12 mFe phản ứng = 0,02x56 = 1,12 gam c Khi thêm AgNO3 dư có phản ứng Ag+ + Cl- → AgCl 0,1 0,1 mol 3Fe2+ + 4H + + NO3− → 3Fe3+ + NO + 2H O 0,015 0,02 Fe2+ + Ag+ → mol 0,5 Fe3+ + Ag 0,005 0,005 mol Vậy kết tủa gồm: 0,1 mol AgCl; 0,005 mol Ag Khối lượng kết tủa = 14,89 gam 0,5 Câu 4: (2,5 điểm) Cho m gam hỗn hợp gồm Al, Mg vào 500 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3)2, Cu(NO3)2, AgNO3 điều chế Sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp chất rắn B gồm kim loai bị đẩy dung dịch C Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 26,4 gam kết tủa D dung dịch E Kết tủa D đem sấy khơ ngồi khơng khí thấy khối lượng tăng 1,7 gam Thổi khí CO2 vào dung dịch E dư lại thu 7,8 gam kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính m Nội dung a Điểm a Các PTPƯ xẩy cho m gam hỗn hợp Al, Mg vào dd A Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag (1) Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu (2) Mg + Fe(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Fe (3) Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 +3Ag (4) 0,5 13 b 2Al + 3Cu (NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu (5) 2Al + 3Fe(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Fe (6) Hỗn hợp chất rắn B gồm kim loại dd C gồm muối - Cho dd C tác dung với dd NaOH dư thu 26,4g kết tủa D Kết tủa D đem sấy khơ ngồi khơng khí thấy khối lượng tăng 1,7 gam.Vậy D có Fe(OH)2 => dd C có Fe(NO3)2 → sau phản ứng từ (1) → (6) Fe(NO3)2 dư → Cu(NO3)2, AgNO3, Al, Mg phản ứng hết 0,5 Vậy B gồm: Ag, Cu có Fe Dung dịch C gồm Al(NO3)3, Mg(NO3)2,Fe(NO3)2 dư * Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH dư 3NaOH + Al(NO3)3 → 3NaNO3 + Al(OH)3 (7) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (8) 0,5 Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3 (9) Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3 (10) Kết tủa D: Fe(OH)2, Mg(OH)2 Dung dịch E: NaNO3, NaAlO2 * Kết tủa D đem sấy khơ ngồi khơng khí , khối lượng tăng phản ứng: 2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O → 2Fe(OH)3 (11) Thổi CO2 vào dd E dư xảy phản ứng: 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O → 2Al(OH)3 + Na2CO3 (12) b Tính m Theo (12): Số mol Al(OH)3 = 7,8/78 = 0,1 (mol) 0,25 Khối lượng Al là: 0,1 27 = 2,7 (gam) Theo (11) khối lượng D tăng 1,7 g khối lượng O2 H2O Gọi a số mol Fe(OH)2 tham gia phản ứng (11) 2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O → 2Fe(OH)3 a a/4 a/2 a Ta có : 32.a/4 + 18.a/2 = 1,7 a = 0,1 (mol) 0,25 14 Theo (11) Số mol Fe(OH)2 = a = 0,1 (mol)→ khối lượng Fe(OH)2 = 0,1 90 = g 0,5 Khối lượng Mg(OH)2 = 26,4 – = 17,4 (g) Số mol Mg(OH)2 = 17,4 : 58 = 0,3 (mol) Theo (1,2,3,9): Số mol Mg(NO3)2= số mol Mg(OH)2 = số mol Mg = 0,3 (mol) Khối lượng Mg là: 0,3 24 = 7,2 gam Vậy m = mMg + mAl = 7,2 + 2,7 = 9,9 (g) Câu 5: (2,0 điểm) a Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu A cần dùng vừa đủ 15,4 lít khơng khí (đktc) thu hỗn hợp B gồm CO 2, H2O, N2 Dẫn hỗn hợp B vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thu 10 gam chất kết tủa, sau thí nghiệm khối lượng bình nước vơi tăng 7,55 gam thấy 12,88 lít khí (đktc) Tìm m, biết khơng khí có chứa 20% oxi thể tích, cịn lại nitơ b Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 Cho A qua bột Ni nung nóng thu hỗn hợp Y gồm hidrocacbon có tỉ khối so với H 14,75 Lấy 0,15 mol Y đốt cháy hoàn toàn oxi dư cho sản phẩm hấp thụ hồn tồn vào bình có chứa 0,2 mol dung dịch Ca(OH) Khối lượng dung dịch Ca(OH)2 tăng hay giảm gam so với dung dịch Ca(OH)2 ban đầu Nội dung nkhơng khí= ⇒ 15,4 = 22,4 0, 6875 noxi= 0,25 0,6875mol 20 = 100 0,1375mol; n N2 A + O2 a =(0,6875-0,1375)=0,55 mol → Ca(OH)2 + CO2 n CO2 = nkết tủa = 0,1 mol n N2 sinh cháy Điểm = ⇒ n H 2O 12,88 − 0,55 22,4 = 0,125 CO2 + H2O + N2 → CaCO3 + H2O 7,55-0,1.44 18 0,125 =0,175 mol 0,25 = 0,025 mol Áp dụng BTKL: mA + mO2 = mCO2 + mH2O + mN2 m + 0,1375.32 = 7,55 + 0,025.28 0,25 ⇒ m = 3,85 gam Hỗn hợp Y gồm ba hidrocacbon C2H2, C2H4 C2H6 => đặt CTPTTB Y C2Hy 0,25 MtbY = 14,75x2 = 29,5 gam/mol => y = 5,5 0,125 C2H5,5 + O2 => 2CO2 + 2,75H2O 0,125 => Số mol: CO2; 0,3 mol H2O; 0,4125 mol 15 Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3 + H2O 0,2 mol 0,2 0,2 0,25 mol CaCO3 + CO2 + H2O => Ca(HCO3)2 b 0,1 0,1 mol Vậy khối lượng kết tủa CaCO3 0,2 – 0,1 = 0,1 mol Ta có (mCO2 + mH2O) – mCaCO3 = (0,3.44 + 0,4125.18) – 100.0,1 = + 10,625 gam Vậy khối lượng dung dịch Ca(OH)2 tăng 10,625 gam so với ban đầu HẾT 0,25 ... Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O 0, 09 < 0, 09 2SO2 + Ca(OH)2 → Ca(HSO3)2 0,3 < - 0 ,15 Ca(HSO3)2 → CaSO3↓ + SO2 + H2O 0 ,15 < - 0 ,15 => nSO2 = nCaSO3 = 0, 09 + 0,3 = 0,39mol - Quy đổi hổn hợp... mol) - BT mol e: 3x + 6y = 0, 39. 2 - DD Y giảm: 56x + 32y - 0, 39. 64 = -18,4 => x=0,06; y=0,1 - Ta thấy nFe3+ = 0,06mol => nSO42- = 0,09mol - BTNT S: nH2SO4 = 0, 09 + 0, 39 - 0,1 = 0,38mol => nH2SO4... khối hỗn hợp X so với H2 A 15, 85 B 13, 39 C 12,00 D 10,75 HD: - Giả sử số mol Y = 0,8 mol => nX = 0,4mol - Bảo toàn nguyên tố O => 2nO2 + 3nO3 = 2nCO2 + nH2O = 1 ,9 - Theo đề: nCO2 : nH2O = 6:7 =>