ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ 5 Môn HÓA HỌC 9 (Thời gian làm bài 150 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1 Bazơ được chia làm mấy loại? A 1 B 2 C 3 D 4 Câu 2 Chất nào.......................................................................................................................................................................................................................
TRƯỜNG THCS ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ GIẤY PHONG CHÂU Mơn: HĨA HỌC (Thời gian làm 150 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu Bazơ chia làm loại? A B C D Câu Chất sau vừa phản ứng với dung dịch KOH vừa phản ứng với dung dịch KHSO4? A NaCl B CuO C Al2O3 D BaCl2 Câu Dãy chất sau phản ứng với nước điều kiện thường? A Na, BaO, SO2, SiO2 B K, CaO, MgO, SO3 C Zn, Al2O3, P2O5, SiO2 D Na, CaO, P2O5, SO3 Câu Cho phản ứng sau: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2 O Na + 2HCl → NaCl H2 Fe3O4 + 4H2SO4 đặc, dư MgO + Al + H2 → + → FeSO4 Mg 2NaOH + 2H2O + Fe2(SO4)3 + 4H2O + H2 O → 2NaAlO2 + 3H2 Số phản ứng hóa học viết A B C D Câu Phát biểu sau không đúng? A Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội sinh khí SO2 C Cu khơng tác dụng với dung dịch HCl đặc nóng B Nung Ca(HCO3)2 đến khối lượng không đổi thu CaO D Để tách Cu khỏi hỗn hợn Cu CuO dùng dung dịch HCl Câu Có thể dùng KOH rắn để làm khơ khí sau đây? A CO, SO2, Cl2, NH3 B HCl, CO, H2, NO2 C CO, N2, O2, H2 D CO2, SO2, O2, N2 Câu Thực vật cần Kali để tổng hợp nên chất diệp lục kích thích trồng hoa, làm hạt Nếu bón lượng loại phân sau cung cấp cho lượng Kali nhiều nhất? A KCl B KNO3 dư,t Câu Cho sơ đồ +O sau: +HCl FeS2 X C K2SO4 D KClO3 + NaOH dung dịch Y kết tủa Z Kết tủa Z A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C FeCO3 D FeS Câu Chỉ dùng thêm quỳ tím nhận biết dãy chất sau đây? A HCl, NaCl, NaOH, Na2CO3 B HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4 C NaNO3, K2SO4, NaOH, BaCl2 D H2SO4, HNO3, NaHSO4, NaCl Câu 10 Để tách FeO khỏi hỗn hợp: Fe, FeO, Al, Al 2O3 ta dùng lượng dư dung dịch sau đây? A NaOH, FeCl2 B HCl, NaOH Câu 11 Cho sơ đồ phản ứng sau: Mg C NaOH, FeCl3 + HNO3 → D H2SO4, NH3 Mg(NO3)2 + X + H2O X là: A N2O5 B NO2 C NH4NO3 D NO Câu 12 Cho dãy chất sau: KOH, H2SO4, BaCl2, Al2(SO4)3, KHCO3, KHSO4, NaHCO3, FeCl3 Số chất phản ứng với dung dịch Na2CO3 sinh khí là? A B C D Câu 13 Hòa tan 6,5 gam kẽm vào 200ml dung dịch HCl aM vừa đủ thu V lít khí (đktc) giá trị a V A 2,24 B 0,5 3,36 C 3,36 D 0,5 2,24 Câu 14 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm: 0,01 mol MgCO3, 0,05 mol Cu(NO3)2 0,02 mol Ba(HCO3)2 thu chất rắn có khối lượng A 8,34 gam B 6,66 gam C 7,46 gam D 9,36 gam Câu 15 Hịa tan hồn tồn 3,2 gam oxit kim loại cần vừa đủ 40ml dung dịch HCl 2M Công thức oxit A MgO B Fe2O3 C CuO D Fe3O4 Câu 16 Sục 4,48 lít khí CO2 vào 200ml dung dịch NaOH 1M KOH 0,5M thu m gam muối khan Giá trị m A 26,8 B 20,6 C 25,5 D 24,4 Câu 17 Hòa tan 11 gam hỗn hợp Fe Al vào dung dịch HCl vừa đủ, thu 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu A 5,6 B 5,4 C 6,4 D 4,8 Câu 18 Cho hỗn hợp chất rắn vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn hỗn hợp tan hết? A mol NaCl mol AgNO3 B 0,1 mol BaSO4 0,5 mol Ca(OH)2 C 0,1 mol AlCl3 0,45 mol NaOH D 0,5 mol K 0,5 mol ZnO Câu 19 Để 14 gam Fe khơng khí sau thời gian thu m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hòa tan m gam X dung dịch HNO3 dư thu 3,36 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử dung Giá trị m A 15,5 B 16,7 C 17,7 D 18,8 Câu 20 Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Na Ba vào nước dư thu V lít khí H (đktc) dung dịch X Khi hấp thụ từ từ CO đến dư vào dung dịch X lượng kết tủa thu thể đồ thị sau: Giá trị m V A 32 8,96 B 16 3,36 C 22,9 6,72 D 32 6,72 II PHẦN TỰ LUẬN Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: a) Nung nóng chất KMnO4, FeS2, Ba(HCO3)2, Cu(NO3)2, Fe(OH)2 khơng khí đến khối lượng không đổi b) Cho kim loại Ba đến dư vào dung dịch H2SO4 lỗng Hồn thành sơ đồ phản ứng sau, mũi tên ứng với phương trình phản ứng: MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg(NO3)2 Câu (2 điểm) Viết 08 phương trình điều chế trực tiếp FeCl2 từ chất vơ khác Trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất vơ có màu tương tự đựng lọ riêng biệt sau: Al2O3, Fe2O3, Al, Fe3O4 Viết phương trình phản ứng Câu (2,0 điểm) Cho a gam hỗ hợp A gồm: Fe Fe 3O4 vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn B Hoàn tan B 200ml dung dịch HCl 1M vừa đủ thu dung dịch C thấy 6,4 gam chất rắn không tan Viết PTHH xảy ra, tính a nồng độ mol chất có dung dịch C Câu (2,5 điểm) Hòa tan 11,3 gam hỗn hợp X gồm Mg Zn vào 700ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy 6,72 lít khí (đktc) thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu a gam muối khan Thêm từ từ V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu kết tủa Viết PTHH phản ứng xảy tính giá trị a Tìm giá trị V để kết tủa đạt cực đại, vẽ đồ thị biểu diễn phụ thuộc kết tủa vào lương NaOH Câu (1,5 điểm) Cho 8,1 gam Al phản ứng với lượng vừa đủ HNO3 thu dung dịch X V lít hỗn hợp khí NO, NO2 có tỉ khối H2 21 Tính V (Biết dung dịch X chứa chất tan nhất) HẾT HƯỚNG DẪN CHẤM HỌC SINH GIỎI SỐ MƠN: HĨA HỌC ( Hướng dẫn chấm có 05 trang ) A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: ( 20 Câu; 10,0 điểm; câu 0,5 điểm) Câu 10 Đáp án B C D A A C A B A C Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án A B A A C B A C D D B PHẦN TỰ LUẬN Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: a) Nung nóng chất KMnO4, FeS2, Ba(HCO3)2, Cu(NO3)2, Fe(OH)2 khơng khí đến khối lượng khơng đổi b) Cho kim loại Ba đến dư vào dung dịch H2SO4 loãng Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau, mũi tên ứng với phương trình phản ứng: MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 Nội dung a → Mg(NO3)2 Điểm 1,0 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 + H2O 4FeS2 + 11O2 → Ba(HCO3)2 → BaCO3 2Cu(NO3)2 Fe(OH)2 → → 2Fe2O3 + + 8SO2 H2O + CO2 2CuO + 4NO2 + O2 FeO + H2O 4FeO + O2 b Ba + 2H2O Ba(OH)2 + → 2Fe2O3 → H2SO4 Ba(OH)2 → + BaSO4 H2 + 2H2O MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2↓ + 2KCl Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O MgSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + MgCl2 MgCl2 + 2AgNO3 → + Mg(NO3)2 2AgCl↓ 1,0 Câu (2 điểm) Viết 08 phương trình điều chế trực tiếp FeCl2 từ chất vô khác Trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất vơ có màu tương tự đựng lọ riêng biệt sau: Al2O3, Fe2O3, Al, Fe3O4 Viết phương trình phản ứng Nội dung Fe(OH)2 + 2HCl → Fe + 2HCl → FeCl2 Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Fe + CuCl2 → Fe + 2AgCl FeSO4 FeO + + BaCl2 2HCl Fe(HCO3)2 + 2HCl FeCl2 + FeCl2 + H2O H2 + Cu → FeCl2 + Ag → FeCl2 + BaSO4↓ → FeCl2 + H2O → FeCl2 + 2H2O + 2CO2 - Cho dung dịch NaOH vào lọ + Nếu chất rắn lọ tan có khí lọ chứa Al Al + NaOH Điểm + H2O → NaAlO2 + H2 ↑ + Nếu chất rắn lọ tan lọ chứa Al2O3 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2 O + lọ khơng có tượng lọ chứa Fe2O3 Fe3O4 - Cho dung dịch HNO3 vào lọ lại + Nếu lọ chí khí lọ chứa Fe3O4 Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O + Lọ lại chứa Fe2O3 Câu (2,0 điểm) Cho a gam hỗn hợp A gồm: Fe Fe3O4 vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn B Hoàn tan B 200 ml dung dịch HCl 1M vừa đủ thu dung dịch C thấy 6,4 gam chất rắn khơng tan Viết PTHH xảy ra, tính a nồng độ mol chất có dung dịch C Nội dung Điểm Chất rắn B gồm: Fe3O4, Cu Fe3O4 + 8HCl 0,025 - 0,2 1,0 → FeCl2 + 2FeCl3 - 0,025 - 0,05 + 4H2O (2) 6,4 gam chất rắn không tan Cu nCu = 0,1 mol PTHH: Fe 0,1 + CuSO4 → FeSO4 - 0,1 + Cu 0,1 mol ta có: a = 0,1 56 + 0,025 232 = 11,4g CM FeCl2 = 0,025/0,2 = 0,125(M) CM FeCl3 = 0,05/0,2 = 0,25(M) Câu (2,5 điểm) (1) Hòa tan 11,3 gam hỗn hợp X gồm Mg Zn vào 700ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy 6,72 lít khí (đktc) thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu a gam muối khan Thêm từ từ V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu kết tủa Viết PTHH phản ứng xảy tính giá trị a Tìm giá trị V để kết tủa đạt cực đại, vẽ đồ thị biểu diễn phụ thuộc kết tủa vào lương NaOH Nội dung Điểm Số mol Ba: 0,08 mol; số mol FeCl3: 0,01 mol; Al2(SO4)3 ;0,02 mol 1,0 Các phương trình phản ứng xảy Ba + 2H2O 0,08 → Ba(OH)2 + H2 0,08 0,08 mol → 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 Ban đầu: 0,01 0,08 mol Phản ứng: 0,01 0,015 0,01 0,065 0,01 0,015 mol Sau phản ứng: mol → 2Al(OH)3 + 3BaSO4 Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 Ban đầu: 0,02 0,065 0,02 0,06 0,04 0,06 0,005 0,04 0,06 mol Phản ứng: mol Sau phản ứng: mol 2Al(OH)3 Ban đầu: 0,04 → Ba(AlO2)2 + 2H2O + Ba(OH)2 0,005 mol Phản ứng: 0,01 0,005 0,005 mol Sau phản ứng: 0,03 0,005 mol Kết tủa thu gồm Fe(OH)3 0,01 mol; BaSO4: 0,06 mol; Al(OH)3: 0,5 0,03 mol Khối lượng kết tủa thu được: mKết tủa = 107.0,01+233.0,06 + 78.0,03 =17,39 gam Dung dịch X gồm BaCl2: 0,015 mol; Ba(AlO2)2: 0,005 mol 0,5 Khối lượng dung dịch X: mddX = mBa + mdd Z - mKết tủa -mkhí = 10,96+ 100-17,39-0,08.2=93,41 gam Nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch X: C%( BaCl2) = 0,5 208.0, 015 100% =3,34% 93, 41 C%( Ba(AlO2)2) = 255.0, 005 100% =1,36% 93, 41 Câu (1,5 điểm) Cho 8,1 gam Al phản ứng với lượng vừa đủ HNO3 thu dung dịch X V lít hỗn hợp khí NO, NO2 có tỉ khối H2 21 Tính V (Biết dung dịch X chứa chất tan nhất) Nội dung Điểm a) Gọi công thức oxit sắt: FexOy Số mol Fe: 0,15 mol; Số mol BaCO3 kết tủa: 0,45 mol Số mol NaOH: 0,35 mol; Số mol Na2CO3: 0,3 mol Phương trình phản ứng -Dẫn CO qua oxit sắt nung nóng: 0,25 t yCO +FexOy → xFe + yCO2 (1) -CO2 tác dụng với dung dịch NaOH Na2CO3 thu dung dịch X Vì dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư tạo kết tủa nên có trường hợp xảy ra: +Trường hợp 1:Dung dịch X thu chứa Na2CO3 NaHCO3 0,25 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 +H2O (2) CO2 + Na2CO3 +H2O → 2NaHCO3 (3) Dung dịch X gồm Na2CO3 NaHCO3 +Trường hợp 2:Dung dịch X thu chứa Na2CO3 NaOH dư 0,25 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 +H2O (4) Dung dịch X gồm Na2CO3 NaOH dư -Cho dung dịch X phản ứng với BaCl2 dư BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl (5) +Trường hợp 3:Dung dịch X thu chứa Na2CO3 0,25 Áp dụng bảo tồn ngun tố Na ta có số mol Na2CO3 thu 0,475 mol ⇒ n BaCO =0,475 mol ⇒ m BaCO = 0, 95.197 = 93, 575g ≠ 88, 65 (loại) Gọi số mol CO2 z mol 0,5 Xét trường hợp 1: Ta có sơ đồ Na CO3 : amol + BaCl NaOH : , 35 mol z(mol)CO + → X → BaCO : 0, 45 mol Na CO : , mol NaHCO : bmol Từ sơ đồ ta có a =0,45 mol; Bảo tồn ngun tố Na: 0,35+0,3.2=2a+b ⇒ b=0,05mol; Bảo toàn nguyên tố C ⇒ z +0,3=a+b ⇒ z =0,45+0,05-0,3=0,2mol Suy V= 0,2.22,4= 4,48 lít Xét trường hợp 2: Ta có sơ đồ 0,5 NaOH : , 35 mol Na CO : amol + BaCl z(mol)CO + → X → BaCO : 0, 45 mol Na CO3 : , 3mol NaOH : bmol Từ sơ đồ ta có a =0,45 mol; Bảo toàn nguyên tố C ⇒ z +0,3=a ⇒ z =0,45-0,3=0,15mol Suy V= 0,15.22,4= 3,36 lít b) Xét trường hợp 1: 0,25 Từ phản ứng (1) Suy số mol CO2 sinh số mol nguyên tử O oxit sắtbằng 0,15 mol Từ công thức FexOy ⇒ x n Fe 0,15 = = = ⇒ Công thức Fe3O4 y n O 0, b) Xét trường hợp 2: 0,25 Từ phản ứng (1) Suy số mol CO2 sinh số mol nguyên tử O oxit sắt 0,15 mol Từ công thức FexOy ⇒ x n Fe 0,15 = = = ⇒ Công thức FeO y n O 0,15 Lưu ý: + Học sinh làm cách khác, cho điểm tương đương + Các phương trình hố học có chất viết sai khơng cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng cân sai trừ nửa số điểm phương trình + Trong tốn, sử dụng phương trình hố học khơng cân viết sai để tính tốn kết không công nhận.+ Điểm thi tổng điểm thành phần khơng làm trịn số _Hết _ ... + 2NaCl (5) +Trường hợp 3:Dung dịch X thu chứa Na2CO3 0, 25 Áp dụng bảo toàn nguyên tố Na ta có số mol Na2CO3 thu 0,4 75 mol ⇒ n BaCO =0,4 75 mol ⇒ m BaCO = 0, 95 . 197 = 93 , 57 5g ≠ 88, 65 (loại)... độ phần trăm chất tan có dung dịch X: C%( BaCl2) = 0 ,5 208.0, 0 15 100% =3,34% 93 , 41 C%( Ba(AlO2)2) = 255 .0, 0 05 100% =1,36% 93 , 41 Câu (1 ,5 điểm) Cho 8,1 gam Al phản ứng với lượng vừa đủ HNO3... 107.0,01+233.0,06 + 78.0,03 =17, 39 gam Dung dịch X gồm BaCl2: 0,0 15 mol; Ba(AlO2)2: 0,0 05 mol 0 ,5 Khối lượng dung dịch X: mddX = mBa + mdd Z - mKết tủa -mkhí = 10 ,96 + 100-17, 39- 0,08.2 =93 ,41 gam Nồng độ phần