ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ 12 Môn HÓA HỌC 9 (Thời gian làm bài 150 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (10,0 điểm) Câu 1 Cho các phản ứng (1)...............................................................................................................................................
TRƯỜNG THCS ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ 12 GIẤY PHONG CHÂU Mơn: HĨA HỌC (Thời gian làm 150 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (10,0 điểm) Câu 1: Cho phản ứng : (1) O3 → + dung dịch KI (4) Cl2 + khí H2S → o (5) MnO2 + HClđặc → o (6) SO2 + dung dịch Cl2 → t → (2) NH4NO3 t → (3) NH4NO2 (7) F2 + H2O → Số phản ứng tạo đơn chất là: A B C D Câu 2: X, Y, Z dung dịch muối (trung hoà axit) ứng với ba gốc axit khác nhau, thoả mãn điều kiện: X tác dụng với Y có khí ra; Y tác dụng với Z có kết tủa; X tác dụng với Z vừa có khí vừa tạo kết tủa X, Y, Z A NaHSO4, Na2CO3, Ba(HSO3)2 B CaCO3, NaHSO4, Ba(HSO3)2 C Na2CO3, NaHSO3, Ba(HSO3)2 D NaHSO4, CaCO3, Ba(HSO3)2 Câu 3: Nung ống nghiệm kín chứa chất sau: (1) (Cu + O 2); (2) (KNO3 + Fe); (3) (Cu(NO3)2 + Cu); (4) (MgCO3 + Cu); (5) (KNO3 + Ag); (6) (Fe + S) Có ống nghiệm xảy oxi hoá kim loại: A B C D Câu 4: Trong chất sau: CuSO4, SO2, H2S, SO3 Có chất tạo H 2SO4 phản ứng? A B C D Câu Nhóm chất sau dùng để làm muối ăn có lẫn tạp chất: CaBr 2, MgSO4, CaCl2, MgCl2 mà sau làm NaCl có khối lượng khơng thay đổi so với khối lượng có hỗn hợp ban đầu? A HCl, BaCl2, Na2CO3, NaOH B Cl2, BaCl2, (NH4)2CO3, HCl C Cl2, Ba(NO3)2, Na2CO3, HCl D Cl2, BaCl2, Na2CO3, HCl Câu 6: Chọn thuốc thử để nhận biết dung dịch sau: HCl, KI, ZnBr2, Mg(NO3)2 A Dung dịch NaNO3 B Dung dịch NaOH C Giấy quỳ tím D Dung dịch NH3 Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp Na, K, Ba vào nước thu dung dịch X 2,688 lít H (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H 2SO4 tỉ lệ mol tương ứng 4:1 Trung hoà dung dịch X dung dịch Y tổng khối lượng muối tạo A 13,7 B 12,8 C 18,46 D 14,62 Câu 8: Tỉ khối X gồm CO2 SO2 so với N2 Cho 0,112 lít (đktc) X qua 500ml dung dịch Ba(OH)2 Sau thí nghiệm phải dùng 25 ml HCl 0,2M để trung hoà Ba(OH) thừa Phần trăm số mol khí hỗn hợp X A 50% 50% B 40% 60% C 30% 70% D 20% 80% Câu 9: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) giá trị V A 6,72 lít B 8,96 lít C 4,48 lít D 10,08 lít Câu 10: Hỗn hợp X gồm CuO MO theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2 (M kim loại hố trị khơng đổi) Cho luồng khí H2 dư qua 2,4 gam X nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Để hoà tan hết Y cần 40ml dung dịch HNO3 2,5M thu sản phẩm khử khí NO Hiệu suất phản ứng đạt 100% Kim loại M A Ca B Mg C Zn D Pb Câu 11: Chọn câu khơng xác: A Để bảo quản dung dịch FeSO4, cho thêm đinh sắt vào B Hỗn hợp Cu Fe3O4 bị hồ tan hồn toàn dung dịch KHSO4 C Na phản ứng với H2O, Cl2, dung dịch HCl, H2, dầu hoả D Dung dịch muối KHSO4 KNO3 hoà tan Cu, Ag Câu 12: Chia 156,8 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch M là: A 1,75 mol B 1,80 mol C 1,50 mol D 1,00 mol Câu 13: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO Sau thời gian lấy hai kim loại thấy dung dịch cịn lại có nồng độ mol ZnSO 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng đồng bám lên kẽm bám lên sắt là: A 12,8 gam; 32 gam B 64 gam; 25,6 gam C 32 gam; 12,8 gam D 25,6 gam; 64 gam Câu 14: Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch NaOH A H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2 B SO3, H2SO4, CO, FeCl3, Zn C H2SO4, NO, CO2, FeCl3, Al D CuSO4, MgCl, FeCl3, SO2 Câu 15: Dãy chất sau có phản ứng oxi hố khử với dung dịch axit sunfuric đặc nóng? A Au, C, HI, Fe2O3 B MgCO3, Fe, Cu, Al2O3 C SO2, P2O5, Zn, NaOH D Mg, S, FeO, HBr Câu 16: Khi nhiệt phân hồn tồn muối X,Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn cồn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X,Y là: A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D KNO3, NaNO3 Câu 17: Cho dung dịch Ba(HCO 3)2 vào dung dịch riêng biệt: NaOH, HNO 3, Na2SO4, NaCl, KHSO4,,Ca(OH)2, Mg(NO3)2 Số trường hợp tạo kết tủa nhiệt độ thường A B C D Câu 18: Hòa tan 10 gam hỗn hợp gồm Fe Fe xOy dung dịch HCl 1,12 lít khí H2 (đktc) Cũng lượng hỗn hợp hoà tan hết HNO3 đặc nóng 5,6 lít NO2 ( đktc) Tìm FexOy ? A FeO B Fe3O4 C.Fe2O3 D Không xác định Câu 19: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe 3O4, FeO, Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y, khối lượng FeCl 31,75 gam 8,064 lít H2(đktc) Cơ cạn dung dịch Y thu 151,54 gam chất rắn khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO lỗng dư thu dung dịch Z khí NO ( sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch Z thu gam muối khan? A 242,3 B 268,4 C 189,6 D 254,9 Câu 20: Hấp thụ hết V lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH x mol/l 10,6 gam Na 2CO3 8,4 gam NaHCO3 Giá trị V, x là? A 4,48 lít 1M B 2,24 lít 1,5M C 6,72 lít 1,5M D 5,6 lít 2M B PHẦN TỰ LUẬN: (10,0 điểm) Câu I (1,0 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau: FexOy + HCl FexOy + H2SO4 loãng FexOy + H2SO4 đặc FexOy + HNO3 đặc FexOy + HNO3 loãng Câu II(1,0 điểm) Cho 6,9g Na 9,3g Na2O vào 284,1 gam nước, dung dịch A Hỏi phải lấy thêm gam NaOH có độ tinh khiết 80% (tan hoàn toàn) cho vào để dung dịch 15%? Câu III (3,0 điểm) Cho hỗn hợp A gồm Al, Cu, Fe 3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, thu dung dịch B, khí SO2 thoát Nếu cho hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư thu dung dịch C, chất rắn khơng tan D khí E Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C thu kết tủa F Nung F ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn G, cho khí CO dư qua G nung nóng đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn H Xác định chất có B, C, D, E, F, G, H viết phương trình phản ứng xảy Có lọ nhãn đựng dung dịch: NaOH, KCl, MgCl 2, CuCl2, AlCl3 Hãy nhận biết dung dịch mà không dùng thêm hố chất khác Viết phương trình phản ứng xảy C©u IV (2,0 điểm) Một hỗn hợp gồm Zn Fe có khối lượng 37,2 gam Hồ tan hỗn hợp lít dung dịch H2SO4 0,5M a) Chứng tỏ hỗn hợp tan hết? b) Nếu dùng lượng hỗn hợp Zn Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H 2SO4 cũ hỗn hợp có tan hết hay khơng? c) Trong trường hợp (a) tính khối lượng kim loại hỗn hợp biết lượng H sinh phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO? Câu V (3,0 điểm) Cho 16g hỗn hợp X gồm bột Mg, Fe vào 600 ml dung dịch AgNO có nồng độ C (mol/l), khuấy hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y 70,4g chất rắn Z Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y thu kết tủa, nung kết tủa không khí nhiệt cao đến khối lượng khơng đổi thu 16g chất rắn T Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính khối lượng kim loại hỗn hợp X tính giá trị C Tiến hành hai thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Cho 650ml dung dịch NaOH 2M vào 400ml dung dịch AlCl a(M) thu 3b gam kết tủa Thí nghiệm 2: Cho 700ml dung dịch NaOH 2M vào 400ml dung dịch AlCl a(M) thu 2b gam kết tủa Tìm a, b Hết PHÒNG GD&ĐT HẠ HÒA KỲ THI CHỌN HS GIỎI CẤP TỈNH SỐ 12 LỚP THCS NĂM HỌC 2018 – 2019 HDC CHÍNH THỨC MƠN: Hóa Học Thời gian làm bài: 150 phút (Đề thi có 03 trang ) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (20 Câu; 10,0 điểm; câu 0,5 điểm ) Câu C Câu 11 C Câu A Câu 12 B Câu C Câu 13 B Câu D Câu 14 D Câu B Câu 15 D Câu D Câu 16 A Câu C Câu 17 C Câu B Câu 18 A Câu B Câu 19 A Câu 10 B Câu 20 A B PHẦN TỰ LUẬN (10,0 điểm, câu) Câu I (1,0 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau: FexOy + HCl FexOy + H2SO4 loãng FexOy + H2SO4 đặc FexOy + HNO3 đặc FexOy + HNO3 loãng Câu I Đáp án FexOy + 2yHCl xFeCl2y/x + yH2O FexOy + 2y H2SO4 loãng xFe2(SO4)2y/x + 2yH2O 2FexOy+ (6x-2y)H2SO4đặc xFe2(SO4)3+ (3x-2y)SO2+ (6x-2y)H2O 1đ Mỗi PTPƯ cho 0,20 FexOy + (6x-2y)HNO3 đặc xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO2 + (3x-y)H2O điểm 3FexOy + (12x-2y)HNO3 loãng 3xFe(NO3)3+ (3x-2y)NO+ (6x-y)H2O Câu II (1,0 điểm) Cho 6,9g Na 9,3g Na2O vào 284,1 gam nước, dung dịch A Hỏi phải lấy thêm gam NaOH có độ tinh khiết 80%(tan hồn tồn) cho vào để dung dịch 15%? Câu II (1 đ) Đáp án nNa = 6,9 = 0,3mol 23 nNa2O = Điểm 9,3 = 0,15 mol 62 PTHH: 2Na + 2H2O →2 NaOH + H2 Na2O + H2O → NaOH 0,25 Theo PTHH: n NaOH = n Na +nNa2O nH2 = nNa = 0,15 mol dung dich A: n NaOH = 0,3 + 0,15 = 0,6 mol m NaOH = 40 0,6 = 24 gam 0,25 khối lượng dung dịch sau phản ứng: m dd A = 6,9 + 9,3 + 284,1 - 0,15 = 300 gam gọi x (gam) khối lượng NaOH có độ tinh khiết 80% cần thêm vào → mNaOH = 0,8 x (gam) Dung dịch thu có: mNaOH = 24 + 0,8 m ( gam) 0,25 m dd = 300 + m ( gam) C% NaOH = 24 + 0,8m 100 = 15 m = 32,3 300 + m Vậy cần thêm 32,3 gam NaOH có độ tinh khiết 80% 0,25 Câu III (3 điểm) Cho hỗn hợp A gồm Al, Cu, Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, thu dung dịch B, khí SO2 Nếu cho hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư thu dung dịch C, chất rắn khơng tan D khí E Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C thu kết tủa F Nung F ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn G, cho khí CO dư qua G nung nóng đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn H Xác định chất có B, C, D, E, F, G, H viết phương trình phản ứng xảy Có lọ nhãn đựng dung dịch: NaOH, KCl, MgCl 2, CuCl2, AlCl3 Hãy nhận biết dung dịch mà khơng dùng thêm hố chất khác Viết phương trình phản ứng xảy Câu III Đáp án Điểm (2đ) Dung dịch B : Al2(SO4)3, CuSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4 o t PTHH: 2Al + 6H2SO4 (đ) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O o t 2Fe3O4 + 10H2SO4(đ) → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 0,5 to Cu + 2H2SO4 (đ) → CuSO4 + SO2 + 2H2O Dung dịch C : AlCl3, FeCl2, CuCl2, HCl dư Chất rắn D: Cu dư; khí E: H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 0,5 Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3+ 4H2O Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 Lưu ý: Nếu học sinh nêu dung dịch C thu gồm AlCl 3, FeCl2, FeCl3 HCl dư đến khơng cho điểm Kết tủa F: Cu(OH)2 , Fe(OH)2 NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,5 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2 2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)2 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3+ 3NaCl NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Chất rắn G: CuO, Fe2O3 Chất rắn H: Cu, Fe 0,5 to Cu(OH)2 → CuO + H2O o t 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O o t CuO + CO → Cu + CO2 o t Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 (1đ) - Dung dịch có màu xanh lam CuCl2 - Lấy dung dịch CuCl2 cho tác dụng với dung dịch lại, dung dịch tạo kết tủa xanh lam NaOH: CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓ - Lấy dung dịch NaOH, cho tác dụng với dung dịch lại: + dung dịch khơng có kết tủa KCl + dung dịch có kết tủa trắng MgCl2 MgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)2↓ + dung dịch có kết tủa trắng, kết tủa tan kiềm dư AlCl3 AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 1,0 C©u IV (2,0 điểm) Một hỗn hợp gồm Zn Fe có khối lượng 37,2 gam Hoà tan hỗn hợp lít dung dịch H2SO4 0,5M a) Chứng tỏ hỗn hợp tan hết ? b) Nếu dùng lượng hỗn hợp Zn Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H 2SO4 cũ hỗn hợp có tan hết hay khơng? c) Trong trường hợp (a) tính khối lượng kim loại hỗn hợp biết lượng H sinh phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO? Câu IV Đáp án Gọi n Zn = x , Điểm m Zn = 65x n Fe = y , m Fe = 56y Ta có: 65x + 56y = 37,2 (I) n H2SO4 = 2.0,5 = mol 0,25đ Giả sử hỗn hợp tan hết ta có phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1) x x x 0,25đ Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2) y a) y * 65x + 56y = 37,2 0,25đ 56x + 56y < 65x + 56y 56x + 56y < 37,2 56(x+y) < 37,2 x+y < * 37, = 0,66 56 65x + 65y > 65x + 56y 65x + 65y > 37,5 65(x+y) > 37,5 x+y> 37, = 0,57 65 0,25đ Theo (1), (2) n H2SO4 = x + y = mol Mà n2 kim loại 0.57 < x + y < 0,66 Nên kim loại tan hết, axit dư b) Nếu dùng hỗn hợp Zn Fe gấp đơi lý luận 0,25đ Ta có: 1,14 < x + y < 1,32 Mà n H2SO4 = mol Do axit phản ứng hết, kim loại dư (khơng tan hết) c) H2 + 0,25đ to CuO → Cu + H2O (x+y) (x+y) 0,25đ nCuO = x + y = 48 = 0,6 (II) 80 Từ (I) (II) ta có: 65x + 56y = 37,2 x + y = 0,6 x = 0,4, y= 0,2 mZn = 0,4 65 = 26 (g) 0,25đ mFe = 0,2 56 = 11,2 (g) Câu V (3,0 điểm) Cho 16g hỗn hợp X gồm bột Mg, Fe vào 600 ml dung dịch AgNO có nồng độ C (mol/l), khuấy hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y 70,4g chất rắn Z Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí nhiệt cao đến khối lượng không đổi thu 16g chất rắn T Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính khối lượng kim loại hỗn hợp X tính giá trị C Tiến hành hai thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Cho 650ml dung dịch NaOH 2M vào 400ml dung dịch AlCl a(M) thu 3b gam kết tủa Thí nghiệm 2: Cho 700ml dung dịch NaOH 2M vào 400ml dung dịch AlCl a(M) thu 2b gam kết tủa Tìm a, b Câu V điểm Đáp án Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag (1,5đ) Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag 0,25 (1) (2) Do mZ = mX =16 gam nên X tác dụng với AgNO3 kim loại dư, AgNO3 hết 2NaOH + Mg(NO3)2 → Mg(OH)2+ 2NaNO3 Có thể có: 2NaOH + Fe(NO3)2 → Fe(OH)2+ 2NaNO3 o t Mg(OH)2 → MgO + H2O o t Có thể có: 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O (3) (4) (5) (6) Trường hợp 1: Mg phản ứng, Fe chưa phản ứng 0,25 nMgO=0,4(mol) Theo pt: nMg (pư) = nMgO = 0,4(mol) nAg=2nMg=0,8(mol) → mAg = 108.0,8 = 86,4(g) >70,4(g) → (loại) Trường hợp 2: Mg phản ứng hết, Fe phản ứng phần Chất rắn Z: Ag, Fe dư Dung dịch Y: Mg(NO3)2; Fe(NO3)2 Đặt số mol Mg x; số mol Fe (2) y; số mol Fe dư z 0,5 → 24x + 56(y+z) = 16 (I) Theo phương trình phản ứng (1), (2): nAg = 2x + 2y → mz=108.(2x+2y) + 56z=70,4 (II) Theo phương trình phản ứng: nMgO=nMg= x(mol) nFe2O3 = y nFe = (mol ) 2 mT =40x + 80y=16 (III) 0,5 24 x + 56 y + 56 z = 16 x = 0, 2(mol ) Giải hệ: 216 x + 216 y + 56 z = 70, ⇔ y = 0,1(mol ) 40 x + 80 y = 16 z = 0,1(mol ) mMg =0,2.24=4,8(g) mFe =0,2.56=11,2(g) Theo phương trình phản ứng (1), (2): nAgNO3 = x + y = 0, 6(mol ) → CM (ddAgNO3 ) = (1,5đ) 0, = 1( M ) 0, 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3+ 3NaCl Có thể có: NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O (1) 0,25 (2) nNaOH (TN1) = 0,65.2=1,3(mol) nNaOH (TN2) = 0,7.2=1,4(mol) nNaOH (TN1) = 1,3 mAl (OH )3 (TN 2) = 2b Nên xảy trường hợp sau: Trường hợp 1: Ở thí nghiệm xảy pư (1): NaOH hết, AlCl3 dư Ở thí nghiệm xảy pư (1), (2): kết tủa Al(OH)3 tan phần + Xét TN1: nNaOH = 3nAl (OH )3 → 3b 169 = 1,3 → b = 78 15 + Xét TN2: Theo (1): nNaOH = 3nAlCl3 = 3.0, 4a = 1, 2a Theo (2): nNaOH = nAl (OH )3 = 0, 4a − 2b 2b → 1, 2a + 0, 4a − = 1, 78 78 → a= 19/18 Ta thấy: nAlCl3 = 0, 4a = 0, 422(mol ); nAl (OH )3 = → Loại 3b = 0, 433(mol ) > nAlCl3 = 0, 422( mol ) 78 Lưu ý: Nếu học sinh không biện luận để loại đáp số khơng điểm trường hợp 0,5 Trường hợp 2: Cả thí nghiệm kết tủa Al(OH)3 tan phần 0,5 + Xét TN1: nNaOH (1) = 1, 2a (mol ) nNaOH (2) = nAl ( OH )3 = 0, 4a − → 1, 6a − 3b 3b → 1, 2a + 0, 4a − = 1,3 78 78 3b = 1,3( I ) 78 + Xét TN2: 0,25 Theo (1): nNaOH = 3nAlCl3 = 3.0, 4a = 1, 2a Theo (2): nNaOH = nAl (OH )3 = 0, 4a − → 1, 6a − 2b 2b → 1, 2a + 0, 4a − = 1, 78 78 2b = 1, 4( II ) 78 Giải (I), (II) ta a=1(M); b = 7,8(g) Chú ý: Học sinh giải cách khác mà lập luận cho điểm tối đa ... PHÒNG GD&ĐT HẠ HÒA KỲ THI CHỌN HS GIỎI CẤP TỈNH SỐ 12 LỚP THCS NĂM HỌC 2018 – 20 19 HDC CHÍNH THỨC MƠN: Hóa Học Thời gian làm bài: 150 phút (Đề thi có 03 trang ) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC A PHẦN...Câu 9: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0 ,9 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) giá trị V A 6,72 lít B 8 ,96 lít C... đặc xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO2 + (3x-y)H2O điểm 3FexOy + (12x-2y)HNO3 loãng 3xFe(NO3)3+ (3x-2y)NO+ (6x-y)H2O Câu II (1,0 điểm) Cho 6,9g Na 9, 3g Na2O vào 284,1 gam nước, dung dịch A Hỏi phải lấy