11 đề luyện thi HSG 9 môn hoá học

ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ 11 Môn HÓA HỌC 9 (Thời gian làm bài 150 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1 Kim loại không phản ứng với dung dịc...............................................................................................................................................

TRƯỜNG THCS ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ 11 GIẤY PHONG CHÂU Mơn: HĨA HỌC (Thời gian làm 150 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu Kim loại không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A Zn B Cu C Mg D Al Câu Trong cặp chất đây, cặp chất không xảy phản ứng A K2O H2O B dung dịch NaNO3 dung dịch CuCl2 C AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH FeSO4 Câu Phản ứng sau tạo muối sắt(II)? A Fe tác dụng với dung dịch HCl B FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 (đặc) C Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl D Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 Câu Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất rắn X sau: Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau đây? t t A NH4HCO3  → NH3↑ + H2O + B NH4Cl  → NH3↑ + HCl↑ CO2↑ 0 t C BaSO3  → BaO + SO2↑ t D 2KMnO4  → K2MnO4 + O2↑ MnO2 + Câu Có ba kim loại để riêng biệt: Al, Ag, Fe Để phân biệt kim loại người ta dùng A dung dịch H2O dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch NaOH dung dịch HCl C dung dịch H2SO4 đặc, nóng quỳ tím D dung dịch FeCl2 dung dịch NaOH Câu Dung dịch phản ứng hồn tồn với dung dịch KOH dư khơng thu kết tủa A Ca(HCO3)2 B CuCl2 C FeCl3 D ZnCl2 Câu Cho hỗn hợp Cu Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch A lượng kim loại không tan Muối dung dịch A A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 FeSO4, D FeSO4 CuSO4, Câu Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 tượng quan sát A Có khí B Có kết tủa xuất tan C Có kết tủa xuất tan dần hết D Khơng có tương Câu Cho hỗn hợp kim loại: Fe, Cu, Mg, Al vào dung dịch HCl dư thu dung dịch A phần kim loại không tan Cho A phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa B Lọc kết tủa nung B khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn C Dẫn H2 dư qua chất rắn C nung nóng chất rắn E Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phát biểu sai A Kết tủa B gồm Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Chất rắn E gồm Fe Mg C Chất rắn C gồm Fe2O3 MgO D Phần kim loại không tan Cu Câu 10 Cho hỗn hợp gồm oxit : K2O, Al2O3, BaO Để tách riêng Al2O3 khỏi hỗn hợp người ta A dùng HCl dư, dung dịch NH3 dư, lọc tách kết tủa, nung nóng kết tủa đến khối lượng không đổi B dùng HCl dư, dung dịch NaOH dư, lọc tách kết tủa, nung nóng kết tủa đến khối lượng khơng đổi C dùng H2O dư, khí CO2 dư, lọc tách kết tủa, nung nóng kết tủa đến khối lượng không đổi D dùng H2O dư, dung dịch Na2CO3 dư, lọc tách kết tủa, nung nóng kết tủa đến khối lượng không đổi, dùng H2O dư, lọc tách lấy phần không tan, làm khô Câu 11 Chọn phát biểu sai phát biểu sau? A Để loại bỏ khí CO 2, SO2 khỏi hỗn hợp khí gồm SO 2, CO2 CO người ta dung dung dịch Ca(OH) dư B Có thể làm mẫu dung dịch Mg(NO 3)2 bị lẫn tạp chất Fe(NO 3)2 Cu(NO3)2 kim loại Zn C Có thể dùng NaOH rắn để làm khơ khí NH 3, CO, H2 D Trong phịng thí nghiệm SO điều chế cách cho dung dịch HCl tác dụng với dung dịch Na 2SO3 Câu 12 Hòa tan hết 22,0 gam hỗn X gồm R2CO3 RHCO3 dung dịch HCl dư thu 0,2 mol khí CO2 Kim loại R A Ca B Na C Li D K Câu 13 Cho a mol Mg tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu x mol H2 Cho a mol Al tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu y mol H2 Quan hệ x y A x=3y B x=1,5y C y=1,5x D y=3x Câu 14 Cho 1,37 gam Ba vào 100,0 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,03M thu chất rắn có khối lượng A 2,565 gam B 2,205 gam C 2,409 gam gam D 2,259 gam Câu 15 Nung nóng hồn tồn hỗn hợp gồm 0,4 mol Fe(OH) 0,1 mol Ba(HCO3)2 khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn lại A 47,3 gam B 32,0 gam C 51,7 gam gam D 48,5 gam Câu 16 Dung dịch X gồm Na 2CO3, K2CO3, NaHCO3 Chia X thành phần Phần 1, tác dụng với nước vôi dư 20 gam kết tủa Phần 2, tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V A 22,4 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 3,36 lít Câu 17 Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch X chứa 2a mol KOH thu dung dịch Y Kết luận sau đúng? A Dung dịch Y làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ B Dung dịch Y không phản ứng với dung dịch CuSO C Dung dịch Y làm quỳ tím chuyển sang màu xanh D Sục CO2 dư vào dung dịch Y thu 2a mol kết tủa Câu 18 Hợp chất X tan nước tạo dung dịch không màu Dung dịch không tạo kết tủa với dung dịch BaCl2, phản ứng với KOH tạo khí mùi khai, phản ứng với axit HCl tạo khí làm đục nước vôi làm màu dung dịch nước brom Chất X A (NH4)2CO3 B (NH4)2SO3 C NH4HSO3 D NH4HCO3 Câu 19 Hấp thụ hồn tồn V lít CO (đktc) vào bình đựng 200ml dung dịch NaOH 1M Na2CO3 0,5M Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu 19,9 gam chất rắn khan Giá trị V A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít gam D 4,48 lít Câu 20 Cho 20 gam X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 tan vừa hết 700ml dung dịch HCl 1M thu 3,36 lít H2 (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Z Giá trị m A 16 B 24 C 32 D 48 II PHẦN TỰ LUẬN Câu I (1,5 điểm).Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) khi: a) Dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaOH b) Cho từ từ đến dư K vào dung dịch Al(NO3)3 c) Cho từ từ đến dư dung dịch HCl hỗn hợp dung dịch KOH NaAlO2 Câu II (1,5 điểm).Từ muối ăn ( NaCl), nước, quặng pirit ( FeS 2) điều kiện cần thiết, xúc tác có đủ, khơng dùng thêm hóa chất Hãy viết phương trình hóa học phản ứng (ghi rõ điều kiện, có) điều chế muối trung hịa khác Câu III (2,5 điểm) Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4 thu O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Toàn lượng O2 thu tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y (gồm CO CO 2) có tỉ khối so với H2 16 a) Viết phương trình phản ứng xảy Tính số mol khí có Y b) Xác định khối lượng muối KMnO4 có hỗn hợp X Câu IV (2,5điểm)A dung dịch Ba(OH)2, B dung dịch K2CO3 Lấy 200ml dung dịch A đem trộn với 300 ml dung dịch B Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 19,7 gam kết tủa dung dịch C Để trung hòa hết 50 ml dung dịch C cần dùng 400 ml dung dịch HCl 0,125M Viết phương trình phản ứng xảy Tính nồng độ mol dung dịch A dung dịch B (Biết trình pha trộn xảy ta phản ứng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Câu V (2,0 điểm).Cho m gam bột Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 19,44 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Lọc tách kết tủa thêm 8,4 gam bột Fe vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 9,36 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy tính m HẾT ĐÁP ÁN ĐỀ LUYỆN THI SỐ 11 I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (10,0 điểm) Gồm 20 câu trắc nghiệm khách quan có nhiều lựa chọn Chọn phương án mà em cho viết vào tờ giấy thi (không làm vào đề thi).(không làm vào đề thi) Câu Kim loại không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A Zn B Cu C Mg D Al Câu Trong cặp chất đây, cặp chất không xảy phản ứng A K2O H2O B dung dịch NaNO3 dung dịch CuCl2 C AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH FeSO4 Câu Phản ứng sau tạo muối sắt(II)? A Fe tác dụng với dung dịch HCl B FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 (đặc) C Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl D Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 Câu Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất rắn X sau: Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau đây? t t A NH4HCO3  → NH3↑ + H2O + B NH4Cl  → NH3↑ + HCl↑ CO2↑ 0 t C BaSO3  → BaO + SO2↑ t D 2KMnO4  → K2MnO4 + O2↑ MnO2 + Câu Có ba kim loại để riêng biệt: Al, Ag, Fe Để phân biệt kim loại người ta dùng A dung dịch H2O dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch NaOH dung dịch HCl C dung dịch H2SO4 đặc, nóng dung dịch phenolphtalein D dung dịch FeCl2 dung dịch NaOH Câu Dung dịch phản ứng hoàn toàn với dung dịch KOH dư không thu kết tủa A Ca(HCO3)2 B CuCl2 C FeCl3 D ZnCl2 Câu Cho hỗn hợp Cu Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch A lượng kim loại không tan Muối dung dịch A A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 FeSO4, D FeSO4 CuSO4, Câu Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 tượng quan sát A Có khí B Có kết tủa xuất tan C Có kết tủa xuất tan dần hết D Khơng có tương Câu Cho hỗn hợp kim loại: Fe, Cu, Mg, Al vào dung dịch HCl dư thu dung dịch A phần kim loại không tan Cho A phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa B Lọc kết tủa nung B khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn C Dẫn H2 dư qua chất rắn C nung nóng chất rắn E Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phát biểu sai A Kết tủa B gồm Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Chất rắn E gồm Fe Mg C Chất rắn C gồm Fe2O3 MgO D Phần kim loại không tan Cu Câu 10 Cho hỗn hợp gồm oxit : K2O, Al2O3, BaO Để tách riêng Al2O3 khỏi hỗn hợp người ta A dùng HCl dư, dung dịch NH3 dư, lọc tách kết tủa, nung nóng kết tủa đến khối lượng không đổi B dùng HCl dư, dung dịch NaOH dư, lọc tách kết tủa, nung nóng kết tủa đến khối lượng không đổi C dùng H2O dư, khí CO2 dư, lọc tách kết tủa, nung nóng kết tủa đến khối lượng không đổi D dùng H2O dư, dung dịch Na2CO3 dư, lọc tách kết tủa, nung nóng kết tủa đến khối lượng khơng đổi, dùng H2O dư, lọc tách lấy phần không tan, làm khô Câu 11 Chọn phát biểu sai phát biểu sau? A Để loại bỏ khí CO 2, SO2 khỏi hỗn hợp khí gồm SO 2, CO2 CO người ta dung dung dịch Ca(OH) dư B Có thể làm mẫu dung dịch Mg(NO 3)2 bị lẫn tạp chất Fe(NO 3)2 Cu(NO3)2 kim loại Zn C Có thể dùng NaOH rắn để làm khơ khí NH 3, CO, H2 D Trong phịng thí nghiệm SO điều chế cách cho dung dịch HCl tác dụng với dung dịch Na 2SO3 Câu 12 Hòa tan hết 22,0 gam hỗn X gồm R2CO3 RHCO3 dung dịch HCl dư thu 0,2 mol khí CO2 Kim loại R A Ca B Na C Li D K Giải: ► Bảo toàn nguyên tố Cacbon: n X = nCO2 = 0,2 mol ⇒ MX = 22 ÷ 0,2 = 110 ⇒ R + 61 ≤ 110 ≤ 2R + 60 ⇒ 25 ≤ R ≤ 49 ⇒ R Kali ⇒ chọn D Câu 13 Cho a mol Mg tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu x mol H Cho a mol Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu y mol H2 Quan hệ x y A x=3y B x=1,5y C y=1,5x D y=3x Giải thích: ne( Mg nhường) = ne( H2 nhận) => 2a = 2x => a = x ( 1) ne ( Al nhường) = ne( H2 nhận) => 3a = 2y => 1,5a = y ( 2) Từ (1) (2) => y = 1,5x Câu 14 Cho 1,37 gam Ba vào 100,0 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,03M thu chất rắn có khối lượng A 2,565 gam B 2,205 gam C 2,409 gam gam D 2,259 gam Câu 15 Nung nóng hồn tồn hỗn hợp gồm 0,4 mol Fe(OH) 0,1 mol Ba(HCO3)2 khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn lại A 47,3 gam B 32,0 gam C 51,7 gam gam D 48,5 gam Đáp án A 2Fe(OH)2 + ½ O2 to→ Fe2O3 + 2H2O Mol 0,4 → 0,2 Vậy chất rắn gồm: 0,2 mol Fe2O3 0,1 mol BaO => m = mFe2O3 + mBaO = 0,2.160 + 0,1.153 = 39,3g Câu 16 Dung dịch X gồm Na2CO3, K2CO3, NaHCO3 Chia X thành phần Phần 1, tác dụng với nước vôi dư 20 gam kết tủa Phần 2, tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V A 22,4 lít B 4,48 lít C 6,72 lít gam D 3,36 lít Câu 17 Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch X chứa 2a mol KOH thu dung dịch Y Kết luận sau đúng? A Dung dịch Y làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ B Dung dịch Y không phản ứng với dung dịch CuSO C Dung dịch Y làm quỳ tím chuyển sang màu xanh D Sục CO2 dư vào dung dịch Y thu 2a mol kết tủa Câu 18 Hợp chất X tan nước tạo dung dịch không màu Dung dịch không tạo kết tủa với dung dịch BaCl2, phản ứng với KOH tạo khí mùi khai, phản ứng với axit HCl tạo khí làm đục nước vôi làm màu dung dịch nước brom Chất X A (NH4)2CO3 Chọn C B (NH4)2SO3 C NH4HSO3 D NH4HCO3 X không tạo kết tủa với BaCl2 → loại đáp án D X phản ứng với NaOH tạo khí có mùi khai → X muối amoni → loại B Khi X phản ứng với HCl tạo khí làm đục nước vơi làm màu dung dịch thuốc tím → khí SO2, X NH4HSO3 Câu 19 Hấp thụ hoàn toàn V lít CO (đktc) vào bình đựng 200ml dung dịch NaOH 1M Na2CO3 0,5M Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu 19,9 gam chất rắn khan Giá trị V A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít gam D 4,48 lít Chọn A nNaOH = 0,2 mol ; nNa2CO3 = 0,1 mol Giả sử phản ứng tạo Na2CO3 => mrắn = mNa2CO3 = 106.(1/2 0,2 + 0,1) = 21,2g > mrắn theo đề => Có x mol NaOH phản ứng => Chất rắn gồm (0,2 – x) mol NaOH (0,1 + 0,5x) mol Na2CO3 => mrắn = 40.(0,2 – x) + 106.(0,1 + 0,5x) = 19,9g => x = 0,1 mol => nCO2 = ½ nNaOH pứ = 0,05 mol => V = 1,12 lit Câu 20 Cho 20 gam X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 tan vừa hết 700ml dung dịch HCl 1M thu 3,36 lít H2 (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Z Giá trị m B 16 B 24 C 32 D 48 B PHẦN TỰ LUẬN: (5 câu; 10 điểm) Câu I (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) khi: d) Dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaOH e) Cho từ từ đến dư K vào dung dịch Al(NO3)3 f) Cho từ từ đến dư dung dịch HCl hỗn hợp dung dịch KOH NaAlO2 Câu II (1,5 điểm) Từ muối ăn ( NaCl), nước, quặng pirit ( FeS2) điều kiện cần thiết, xúc tác có đủ, khơng dùng thêm hóa chất Hãy viết phương trình hóa học phản ứng (ghi rõ điều kiện, có) điều chế muối trung hòa khác Câu III (2,5 điểm) Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO KMnO4 thu O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Toàn lượng O2 thu tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y (gồm CO CO 2) có tỉ khối so với H2 16 b) Viết phương trình phản ứng xảy Tính số mol khí có Y c) Xác định khối lượng muối KMnO4 có hỗn hợp X C nóng đỏ phản ứng với O2 thu hỗn hợp khí có M=32 Þ khí CO CO2 với tổng số mol 0,04 Dùng quy tắc đường chéo Gọi Có Câu IV (2,5điểm) A dung dịch Ba(OH)2, B dung dịch K2CO3 Lấy 200ml dung dịch A đem trộn với 300 ml dung dịch B Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 19,7 gam kết tủa dung dịch C Để trung hòa hết 50 ml dung dịch C cần dùng 400 ml dung dịch HCl 0,125M Viết phương trình phản ứng xảy Tính nồng độ mol dung dịch A dung dịch B (Biết trình pha trộn xảy ta phản ứng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Câu V (2,0 điểm) Cho m gam bột Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 19,44 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Lọc tách kết tủa thêm 8,4 gam bột Fe vào X, sau phản ứng xảy hoàn tồn thu 9,36 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy tính m Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 20 gam kết tủa dung dịch X chứa hai muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 9,6 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn, thu 10,56 gam kết tủa Giá trị m là: Lời giải Tự Học 365 Giải chi tiết: Ta có: nFe = 0,15 mol Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu Dung dịch X gồm Mg(NO3)2, Cu(NO3)2 dư Kết tủa thu chứa Ag, Cu, có Mg dư Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu Dung dịch X chứa a mol Mg2+, b mol Cu2+, 0,6 mol NO3- tác dụng với Fe thu được: 9,36 gam kết tủa chứa b mol Cu; (0,15-b) mol Fe dư → 64.b + 56.(0,155-b) = 9,36 gam → b = 0,13 mol Dung dịch sau phản ứng chứa: Mg2+: a mol; Fe2+: 0,13 mol (bảo toàn nguyên tố Fe), NO3-: 0,6 mol (bảo tồn nhóm NO3-) Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: 2a + 2.0,13 = 0,6 → a = 0,17 mol 19,44 gam kết tủa chứa x mol Mg dư; 0,1 mol Ag; 0,25 - 0,13 = 0,12 mol Cu →mMg dư + 0,1.108 + 0,12.64 = 19,44 gam →mMg dư = 0,96 gam → m = 0,88 + 0,17.24 = 5,20 gam HẾT Họ tên thí sinh: ……………… Số báo danh: ……………… ... ĐÁP ÁN ĐỀ LUYỆN THI SỐ 11 I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (10,0 điểm) Gồm 20 câu trắc nghiệm khách quan có nhiều lựa chọn Chọn phương án mà em cho viết vào tờ giấy thi (không làm vào đề thi) .(không... (NH4)2SO3 C NH4HSO3 D NH4HCO3 Câu 19 Hấp thụ hồn tồn V lít CO (đktc) vào bình đựng 200ml dung dịch NaOH 1M Na2CO3 0,5M Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu 19, 9 gam chất rắn khan Giá trị V A 1,12... K Giải: ► Bảo toàn nguyên tố Cacbon: n X = nCO2 = 0,2 mol ⇒ MX = 22 ÷ 0,2 = 110 ⇒ R + 61 ≤ 110 ≤ 2R + 60 ⇒ 25 ≤ R ≤ 49 ⇒ R Kali ⇒ chọn D Câu 13 Cho a mol Mg tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng