16.Đề luyện thi HSG 9-Môn Hoá học

TRƯỜNG THCS ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ 16 GIẤY PHONG CHÂU Mơn: HĨA HỌC (Thời gian làm 150 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (20 câu; 10,0 điểmt) Câu Dung dịch chất X không làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủa Hai chất X Y tương ứng A CaCl2 Na2CO3 B Ba(NO3)2 Na2CO3 C Na2SO4 BaCl2 D Ba(NO3)2 K2SO4 Câu Một loại phân lân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm chất khơng chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% Câu Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu Thực thí nghiệm sau Thí nghiệm sinh chất khí A Nung NH4NO3 rắn B Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 C Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 D Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) Câu Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,030 B 0,010 C 0,020 D 0,015 Câu Hòa tan 25,6 gam chất rắn X gồm Fe, FeS, FeS2 S dd HNO3 loãng dư thu V lít NO (ở đktc) dd Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu 126,25 gam kết tủa Giá trị V là: A 17,92 B 19,04 C 24,64 D 27,58 Câu Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Zn(NO3)2 B Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 C Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Câu Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH Sau phản ứng thu 0,78 gam kết tủa Nồng độ dung dịch NaOH dùng là: A 1,2M 2,8M B 1,9M 2,8M C 1,2M 2M D 1,5M 2M Câu Nhận định sau đúng: A Hỗn hợp Al BaO tan hết nước B Hỗn hợp Al2O3 K2O tan nước C Hỗn hợp CuS FeS tan hết dd HCl D Hỗn hợp Fe3O4 Cu tan hết dd HCl Câu 10 Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a là: A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Câu 11 Phát biểu sau không đúng? A Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh C Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu đỏ D Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl 3, thu kết tủa trắng tan dần đến hết Câu 12 Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO 3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là: A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 D AgNO3 Mg(NO3)2 Câu 13 Cho dãy oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit dãy tác dụng với H2O điều kiện thường là: A B C D Câu 14 Loại thủy tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K2O; 10,98% CaO 70,59% SiO2 có cơng thức dạng oxit là: A K2O.CaO.4SiO2 B K2O.2CaO.6SiO2 C K2O.CaO.6SiO2 D K2O.3CaO.8SiO2 Câu 15 Thực thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) (b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc) (c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (khơng có mặt O2) (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3 Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa cịn Ag khơng bị oxi hóa là: A (a) B (b) C (d) D (c) Câu 16 Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Câu 17 Trường hợp sau không xảy phản ứng hố học? A Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội Câu 18 Cho dãy chuyển hoá sau:  CO2  H 2O  NaOH X  Y  X Công thức X A NaHCO3 B Na2O C NaAlO2 D Na2CO3 Câu 19 Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 10,56 gam B 7,68 gam C 3,36 gam D 6,72 gam Câu 20 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2 (b) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D II PHẦN TỰ LUẬN: (10,0 điểm) Câu (1,5 điểm): Cho BaO tác dụng với dung dịch H2SO4 thu kết tủa A dung dịch B Cho B tác dụng với Al dư thu dung dịch D khí H Thêm K2CO3 vào dung dịch D thấy tạo kết tủa E Xác định chất A, B, D, E viết phương trình phản ứng xảy Cân phương trình hóa học sau: a/ FeSO4 + KMnO4 + H2O Fe(OH)3 + Fe2(SO4)3 + MnO2 + K2SO4 b/ FeS2 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + H2SO4 + NO2 + H2O + HNO3 Câu (2,5 điểm): Muối ăn sản xuất cách cho nước biển bay có lẫn tạp chất Na 2SO4; NaBr; MgCl2; CaCl2; CaSO4 Trình bày phương pháp thu NaCl tinh khiết từ muối Cần gam oleum có cơng thức H2SO4.3SO3 để pha vào 100ml dung dịch H2SO4 40% (D=1,31g/ml) để tạo oleum có hàm lượng SO3 10% Câu (2,0 điểm): Hỗn hợp bột X gồm nhôm kim loại kiềm M Hoà tan hoàn toàn 3,18 gam X lượng vừa đủ dung dịch axit H 2SO4 lỗng thu 2,464 lít H2 (đktc) dung dịch Y (chỉ gồm muối sunfat trung hoà) Cho Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch Ba(OH)2 gốc sunfat chuyển hết thành kết tủa thu 27,19 gam kết tủa Xác định kim loại M Câu (2,0 điểm): Cho 3,52 gam hỗn hợp Z gồm hai kim loại Mg, Fe dạng bột vào 200 gam dung dịch Cu(NO3)2 chưa rõ nồng độ Sau phản ứng thu 4,8 gam chất rắn T chứa tối đa hai kim loại dung dịch Y Thêm NaOH dư vào dung dịch Y lọc lấy kết tủa, đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn (biết phản ứng xảy hoàn toàn) Hãy viết phương trình phản ứng xảy tính thành phần % khối lượng kim loại có Z? Xác định nồng độ phần trăm chất có dung dịch Y? Câu (2,0 điểm): Nhiệt phân hoàn toàn 12,95 gam muối hiđrocacbonat kim loại R (có hóa trị khơng đổi hợp chất) chất rắn A, hỗn hợp khí (hỗn hợp B) Dẫn tồn B vào bình đựng dung dịch chứa 0,07 mol Ca(OH) 2, thấy khối lượng bình tăng 5,3 gam đồng thời có gam kết tủa Xác định công thức phân tử muối ban đầu Hết - ĐÁP ÁN I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (10,0 điểm) Câu Đáp án Câu Đáp án 10 A,B B D A,C B C D A A,B,D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B,D A B C C A C C,D D B II TỰ LUẬN (10,0 điểm) Câu (1,5 điểm): Cho BaO tác dụng với dung dịch H2SO4 thu kết tủa A dung dịch B Cho B tác dụng với Al dư thu dung dịch D khí H Thêm K2CO3 vào dung dịch D thấy tạo kết tủa E Xác định chất A, B, D, E viết phương trình phản ứng xảy Cân phương trình hóa học sau: a/ FeSO4 + KMnO4 + H2O Fe(OH)3 + Fe2(SO4)3 + MnO2 + K2SO4 b/ FeS2 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + H2SO4 + NO2 + H2O + HNO3 Trường hợp 1: Dư BaO BaO + H2SO4 BaSO4 + H2O BaO + H2O Ba(OH)2 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O K2CO3 + Ba(AlO2)2 Ba(AlO2)2 + 3H2 BaCO3 + 2KAlO2 A : BaSO4 ; dung dịch B: dung dịch Ba(OH)2 ; dung dịch D : Ba(AlO2)2 ; E: BaCO3 Trường hợp 2: Dư H2SO4 BaO + H2SO4 BaSO4 + H2O 2Al + 3H2SO4 dư Al2(SO4)3 + K2CO3 + 3H2O 0,5 Al2(SO4)3 + 3H2 2Al(OH)3 + 3K2SO4 + 3CO2 A : BaSO4 ; dung dịch B: dung dịch H2SO4 ; dung dịch D : Al2(SO4)3 ; E: Al(OH)3 0,5 a/ 18FeSO4 + 6KMnO4 + 12H2O b/ 3FeS2 + 48HNO3 8Fe(OH)3 + 5Fe2(SO4)3 + 6MnO2 + 3K2SO4 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + 3H2SO4 + 45NO2 + 2H2O 0,25 0,25 Câu 2: (2,5 điểm): Muối ăn sản xuất cách cho nước biển bay có lẫn tạp chất Na 2SO4; NaBr; MgCl2; CaCl2; CaSO4 Trình bày phương pháp thu NaCl tinh khiết từ muối Cần gam oleum có công thức H2SO4.3SO3 để pha vào 100ml dung dịch H2SO4 40% (D=1,31g/ml) để tạo oleum có hàm lượng SO3 10% Hòa tan hỗn hợp vào nước cho t/d với dd BaCl dư; lọc bỏ kết tủa dd A (chứa NaCl, NaBr, CaCl2, MgCl2, BaCl2 dư) BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl BaCl2 + CaSO4 BaSO4 + 2CaCl2 0,5 - Cho A t/d với dd Na2CO3 dư; lọc bỏ kết tủa dd B (chứa NaCl, NaBr, Na2CO3 dư) Na2CO3 + MgCl2 MgCO3 + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl 0,5 - Sục Cl2 dư vào dd B đun nhẹ NaCl tinh khiết Cl2 +H2O HCl + HClO 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O Cl2 + 2NaBr 0,5 2NaCl + Br2  H2SO4 - PTHH SO3 + H2O  4,37 4,37 - Theo ta có m dd H 2SO4 40%  100.1,31  131g  m H2SO4   m H 2O  131  52,  78, 6g  n H 2O  - Theo PT ta có - - 0,25 4,37 (mol) 40.131  52, 4g 100 78,  4,37mol 18 mSO3  4,37.80  349, 6g 0,25 Đặt x số mol oleum H2SO4.3SO3 cần lấy Ta có %SO3  240x  349, 100%  10%  x  1, 76mol 338x  131 Vậy khối lượng oleum H2SO4.3SO3 cần thêm vào 1,76.338=594,88g 0,25 0,25 Câu (2,0 điểm): Hỗn hợp bột X gồm nhơm kim loại kiềm M Hồ tan hồn toàn 3,18 gam X lượng vừa đủ dung dịch axit H2SO4 lỗng thu 2,464 lít H2 (đktc) dung dịch Y (chỉ gồm muối sunfat trung hoà) Cho Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch Ba(OH)2 gốc sunfat chuyển hết thành kết tủa thu 27,19 gam kết tủa Xác định kim loại M nH  2,464 0,11mol 22,4 Gọi x; y số mol M; Al 3,18 gam hỗn hợp X (x; y>0) Theo ta có: Mx + 27y = 3,18 (1*) Cho X tác dụng với H2SO4 lỗng theo phương trình: 2M +  H2SO4 M2SO4 x + x/2 2Al + 3H2SO4  y H2 (1) x/2 Al2(SO4)3 + y/2 0,25 (mol) 3H2 3y/2 (2) (mol) n H = x/2 + 3y/2 = 0,11  x + 3y = 0,22 0,25 (2*) Cho Ba(OH)2 vào dd Y: M2SO4 Ba(OH)2  + x/2 + x/2 Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2  y/2 MOH BaSO4 x 3BaSO4 + 3y/2 +  Al(OH)3 MAlO2 2MOH (mol) 2Al(OH)3 y + (3) (4) (mol) 2H2O (5) 0,25 Theo (1); (2); (3); (4) có n BaSO n H = 0,11mol m BaSO = 0,11.233 = 25,63g < 27,19  Trong kết tủa có Al(OH)3: m Al( OH ) = 27,19 – 25,63 = 1,56g n Al( OH ) = 1,56/78 = 0,02mol Theo phương trình (5) có n Al( OH )3 bị hồ tan = nMOH = x  n Al( OH )3 kết tủa = y - x = 0,02 (3*) 0,25 10 Từ (1*); (2*) (3*) có hệ: Mx + 27y = 3,18 x + 3y = 0,22 x = 0,04  y – x = 0,02 y = 0,06 M = 39 Vậy kim loại kiềm M Kali (K) 0,5 0,5 Câu (2,0 điểm): Cho 3,52 gam hỗn hợp Z gồm hai kim loại Mg, Fe dạng bột vào 200 gam dung dịch Cu(NO3)2 chưa rõ nồng độ Sau phản ứng thu 4,8 gam chất rắn T chứa tối đa hai kim loại dung dịch Y Thêm NaOH dư vào dung dịch Y lọc lấy kết tủa, đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn (biết phản ứng xảy hoàn toàn) Hãy viết phương trình phản ứng xảy tính thành phần % khối lượng kim loại có Z? Xác định nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch Y? Các phương trình hóa học xảy ra: Mg + Cu(NO3)2 Fe + Cu(NO3)2     Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu + Cu (1) (2) + Nếu Mg dư  Hỗn hợp T có kim loại (trái giả thiết) + Nếu Mg, Fe phản ứng hết  Toàn kim loại vào dung dịch Y chuyển hết vào oxit  Khối lượng oxit phải lớn 3,52 gam  Trái giả thiết 11 Vậy: Mg phản ứng hết, Fe chưa phản ứng phản ứng phần Mg(NO3)2 + 2NaOH Fe(NO3)2 Mg(OH)2 + 2NaOH   t  4Fe(OH)2 + O2 Mg(OH)2   Fe(OH)2 + NaNO3 (3) + NaNO3 MgO + H2O t  2Fe2O3 + 4H2O 0,5 (4) (5) (6) Gọi số mol Mg ban đầu x mol, số mol Fe ban đầu y mol, số mol Fe phản ứng z mol ( x, y > 0; z lớn 0, y >z) Theo phương trình (1), (2) ta có: 0,5 24x + 56y = 3,52 64(x+ z) + 56(y- z) = 4,8 Từ (1), (2), (3), (4), (5), (6) ta có: 40x + 80z = Ta có hệ phương trình 24x + 56y = 3,52 64x + 56y + 8z = 4,8 40x + 80z = Giải hệ ta được: x = 0,03 mol , y = 0,05 mol , z = 0,01 mol Vậy: %mMg = 20,45% ; %mFe = 79,55% Dung dịch Y gồm: Mg(NO3)2: 0,03 mol  Khối lượng Mg(NO3)2 4,44 gam; 0,5 Fe(NO3)2 : 0,01 mol  Khối lượng Fe(NO3)2 1,8 gam Tổng khối lượng dung dịch Y là: 3,52 + 200 – 4,8 = 198,72 gam Vậy C% chất tan dung dịch là: Mg(NO3)2 : 2,23%; Fe(NO3)2 : 0,91% 12 0,5 Câu (2,0 điểm): Nhiệt phân hoàn toàn 12,95 gam muối hiđrocacbonat kim loại R (có hóa trị khơng đổi hợp chất) chất rắn A, hỗn hợp khí (hỗn hợp B) Dẫn toàn B vào bình đựng dung dịch chứa 0,07 mol Ca(OH) 2, thấy khối lượng bình tăng 5,3 gam đồng thời có gam kết tủa Xác định công thức phân tử muối ban đầu Đặt công thức muối R(HCO3)n, R vừa kí hiệu, vừa NTK kim 0,25 loại, n hóa trị R, gọi x số mol R(HCO3)n Ta có: x (R + 61n) = 12,95 (I) 0,25 PTHH: 2R(HCO3)n t  R2(CO3)n + nH2O + nCO2 x x/2 nx/2 (1) nx/2 Có thể xảy ra: R2(CO3)n t  R2On + nCO2 (2) Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O (3) CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (4) 0,25 + Xét trường hợp xảy (3) (khơng có phản ứng 4) Theo (3): nCO = nCaCO = 4/100 = 0,04 mol  m = 0,04 44 = 1,76 gam CO  m = 5,3 – 1,76 = 3,54 gam H O 0,25  n = 3,54/18 = 0,197 > n = 0,04 mol (loại) H O CO + Xét trường hợp xảy (3) (4) Ca(OH)2 + CO2 0,07 0,07  CaCO3 + H2O 0,07 (mol) 13 CaCO3 0,07 – 0,04 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 0,25 0,03 (mol)  n = 0,1 mol  m = 0,1 44 = 4,4 gam; CO CO  mH O = 5,3 – 4,4 = 0,9 gam 0,25  n = 0,9/18 = 0,05 < n = 0,1 mol H O CO Như phải xảy (1) (2) Theo (1): n H O = nx 0,1 = 0,05  nx = 0,1  x = n 0,25 Thay vào (I) ta được: R = 68,5n Chỉ thỏa mãn n = R = 137 (Ba) Vậy công thức phân tử muối ban đầu Ba(HCO3)2 0,25 14 ... phản ứng hố học? A Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội Câu 18 Cho dãy chuyển hoá sau: ... dịch Y? Các phương trình hóa học xảy ra: Mg + Cu(NO3)2 Fe + Cu(NO3)2     Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu + Cu (1) (2) + Nếu Mg dư  Hỗn hợp T có kim loại (trái giả thi? ??t) + Nếu Mg, Fe phản ứng hết... thấy tạo kết tủa E Xác định chất A, B, D, E viết phương trình phản ứng xảy Cân phương trình hóa học sau: a/ FeSO4 + KMnO4 + H2O Fe(OH)3 + Fe2(SO4)3 + MnO2 + K2SO4 b/ FeS2 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3