ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ 7 Môn HÓA HỌC 9 (Thời gian làm bài 150 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1 Cho dãy các chất NaOH, Zn(OH)2, P...........................................................................................................................................................................
TRƯỜNG THCS ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ GIẤY PHONG CHÂU Mơn: HĨA HỌC (Thời gian làm 150 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu Cho dãy chất: NaOH, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Mg(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu Cho V (lít) khí CO2 hấp thụ vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 1M sau phản ứng thu 25 gam kết tủa Giá trị V A 2,8 B 6,72 C 2,24 D 16,8 Câu Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 tượng quan sát A Có khí B Có kết tủa xuất khí C Có kết tủa xuất tan D Khơng có tương Câu Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (6) Cho dung dịch H2S tới dư vào dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu Cho dung dịch NaHCO3 tác dụng với dung dịch: NaOH, Ca(OH) 2, KHSO4, Ba(OH)2, Al(OH)3, HCl, Ca(HCO3)2, H2SO4 Tổng số phản ứng có khí A B C D Câu Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa A Fe(OH)3 ; Zn(OH)2 B Fe(OH)2 ;Cu(OH)2 ; Zn(OH)2 C Fe(OH)3;Fe(OH)2; Cu(OH)2 D Fe(OH)2 ; Cu(OH)2 Câu Có dung dịch đựng lọ riêng biệt nhãn: NaAlO2, KOH, MgCl2, AlCl3 Đê nhận biết dung dịch có thê dùng thêm dung dịch A HCl B Na2SO4 C BaCl2 D Ca(NO3)2 Câu Cho cặp chất sau Khí Br2 khí O2 Dung dịch AgNO3 dung dịch Fe(NO3)2 Khí H2S dung dịch FeCl3 Dung dịch KMnO4và khí SO2 Khí H2S dung dịch Pb(NO3)2 Hg S CuS dung dịch HCl Khí Cl2 dung dịch NaOH Số cặp chất xảy phản ứng hóa học ở nhiệt đợ thường A B C D Câu Chọn hóa chất đê có thê phân biệt chất rắn: CaC2, Fe, Na2O, Al2O3, Al hóa chất sau? A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch HNO3 D H2O Câu 10 Khử hoàn toàn 22,88 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO, Fe ở nhiệt độ cao cần vừa đủ 5,824 lít khí H2 kết thúc phản ứng thu m gam sắt Giá trị m A.18,72 B 21,45 C 20,15 D 18,85 Câu 11 Tính thê tích khí SO2 (đktc) sinh ra, dùng dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng đê hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,81 gam Al 2,8 gam Fe? A 2,688 lít B 3,36 lít C 2,646 lít D 2,128 lít Câu 12 Chất sau phản ứng với dung dịch NaOH? A Cl2 B Al C CrO D NaHCO3 Câu 13 Cho 100 ml dung dịch NaOH 5M tác dụng với 100 ml dung dịch H3PO4 3M Muối tạo thành khối lượng tương ứng A Na2HPO4 (14,2 g) B Na3PO4 (16,4 g) C Na2HPO4 (28,4 g) D NaH2PO4 (24 g) Câu 14 Hịa tan hỗn hợp bợt gồm m gam Cu 4,64 gam Fe 3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m A 1,24 B 3,2 C 0,64 D.0,96 Câu 15 Cho hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với lít dung dịch gồm AgNO a mol/l Cu(NO3)2 2a mol/l, thu 45,2 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư), thu 7,84 lít khí SO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,25 B 0,30 C 0,15 D 0,20 Câu 16 Trộn 5,4 gam bột nhôm với 17,4 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (giả sử xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 5,376 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 62,5% B 96,5% C 20% Câu 17 Cho cặp dung dịch sau NaCl AgNO3 NaOH MgCl2 NaHSO4 BaCl2 BaCl2 NaOH D 80% 3 Na2CO3 HCl CaCl2 NaHCO3 Tổng số cặp không xảy phản ứng trộn dung dịch cặp với A B C D Câu 18 Cho 300 ml dung dịch KOH a(M) tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 2M thu 7,8 gam kết tủa Giá trị a A B 1,5 C 2,5 D 3,5 Câu 19 Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa chất tan Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch Ba(OH) 2, thu m gam dung dịch Y, m 2a gam Công thức X A KHS B NaHSO4 C NaHS D KHSO3 Câu 20 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2 (b) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B.3 C D II PHẦN TỰ LUẬN Câu (1,5 đ): Dung dịch A gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Cho bột Zn vào A sau phản ứng xong lọc tách dung dịch A1 chất rắn B1 Cho tiếp lượng bột Mg vào dung dịch A1, kết thúc phản ứng lọc tách dung dịch A2 chất rắn B2 gồm kim loại Cho B2 vào dung dịch HCl khơng thấy tượng hịa tan B2 dung dịch H2SO4 đặc nóng thấy có khí mùi hắc Viết phương trình phản ứng xác định chất có A1, B1, A2, B2 Câu (1,5 đ) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết khí hỗn hợp khí sau: CO, CO2, SO3, SO2 H2 Câu (3,5 đ) Có thê điều chế phân hỗn hợp nitrophotka (NPK) cách trộn: NH 4NO3, (NH4)2HPO4, KCl một chất độn (giả thiết chất độn không chứa nguyên tố trên) Xác định khối lượng chất cần lấy đê thu 100 Kg phân bón NPK có chứa 14% khối lượng thành phần dinh dưỡng N, P2O5, K2O Nung nóng hỗn hợp A gồm KMnO 4, KClO3 đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp chất rắn B Cho B vào cốc chứa lượng dư axit H 2SO4, đun nhẹ tới phản ứng xảy hoàn toàn, thu 336 ml khí (đktc) Viết phương trình phản ứng xảy Tính số gam hỗn hợp A dùng, biết KClO3 chiếm 75,62% khối lượng A Câu (3,5 đ) Cho a gam Na2O tác dụng với 200 gam dung dịch H2SO4 14,7%, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 5,1 gam Al2O3 Tính giá trị a ? Nung 16,2 gam hỗn hợp A gồm MgO, Al 2O3, MO mợt ống sứ cho dịng khí H2 qua ở điều kiện thí nghiệm H khử MO với hiệu suất 80% Lượng nước tạo hấp thụ 90% vào 15,3 gam dung dịch H 2SO4 90% kết thu dung dịch H2SO4 86,34% Chất rắn lại ống hòa tan lượng vừa đủ HCl, thu dung dịch B lại 2,56 gam chất rắn kim loại M không tan Lấy 1/10 dung dịch B cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 0,28 gam oxit a Xác định kim loại M b Tính thành phần % theo khối lượng chất A …………………………………… Hết………………………………………………… PHÒNG GD&ĐT LÂM THAO HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2017 – 2018 Môn: Hóa học Phần I Trắc nghiệm khách quan: Mỗi câu 0,5 điêm Câu 10 Đáp C D B A B A A B D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 án Câu Đáp B B C C A D B A A D án Phần II Tự luận Câu Nội dung hướng dẫn Câu + Khi cho Zn vào A phản ứng có thê xảy (1,5đ) Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag (1) Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu (2) B2 gồm kim loại cho vào dung dịch HCl khơng có tượng Điểm 0,25 0,25 Mg không phản ứng với Zn(NO3)2 vậy sau phản ứng (1) AgNO3 dư, phản ứng (2) chưa xảy Dung dịch A1 có: Zn(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3 dư; chất rắn B1: Ag + Khi cho Mg vào A1 có phản ứng 0,25 0,25 Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag (3) Mg + Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 + Cu (4) Dung dịch A2 có: Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, có thê có Cu(NO3)2 dư 0,25 Chất rắn B2 có: Ag, Cu + Khi cho B2 vào H2SO4 đặc nóng có phản ứng 0,25 Cu +2H2SO4 đ CuSO4 + SO2 +2 H2O (5) t0 t0 2Ag + 2H2SO4 đ Ag2SO4 + SO2 + 2H2O Câu + Lấy dung dịch đê làm mẫu thử (1,5đ) + Dùng dung dịch HCl cho vào từng mẫu thử thấy: - Có khí khơng màu nhận biết NH4HCO3 0,25 0,25 HCl + NH4HCO3 NH4Cl + H2O + CO2 - Có kết tủa trắng xuất nhận AgNO3 0,25 HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 + Dùng AgNO3 vừa nhận biết cho vào mẫu thử cịn lại thấy: 0,25 - Có kết tủa trắng xuất nhận MgCl2 2AgNO3 + MgCl2 2AgCl + Mg(NO3)2 - Có kết tủa vàng nhạt nhận KBr 0,25 AgNO3 + KBr AgBr + KNO3 - Có kết tủa màu vàng nhận NaI 0,25 AgNO3 + NaI AgI + NaNO3 Câu 1.(2,25đ) 1.Ta có: nAl(OH)3 = 3,9 0, 05(mol ) ; nNaOH = 0,05 3= 0,15(mol) 78 Phản ứng: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 0,05 0,05 0,05 0,5 (1) (mol) A có: 0,05 (mol) NaAlO2 ; 0,1(mol) NaOH dư Số mol kết tủa trở lại: nAl(OH)3 = 1,56 0, 02(mol ) 78 + Khi cho HCl vào A trước hết có phản ứng HCl + NaOH NaCl + H2O 0,1 0,1 0,1 (2) 0,25 (mol) Sau HCl tiếp tục phản ứng với NaAlO2 tạo 0,02(mol) kết tủa ta xét trường hợp có thê xảy + TH 1: HCl thiếu 0,5 HCl + NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaCl 0,02 0,02 0,02 (mol) Tổng số mol HCl: 0,1 + 0,02 = 0,12(mol) (3) Vậy thê tích dung dịch HCl là: 0,12 0, 06(l ) 1,0 + TH 2: HCl dư HCl + NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaCl 0,05 0,05 0,05 (mol) 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O 0,09 0,03 (4) (5) (mol) Tổng số mol HCl là: 0,1 + 0,05 + 0,09 = 0,24(mol) Vậy thê tích dung dịch HCl là: 0, 24 0,12(l ) 2 Gọi CTTQ Ô xit là: R2Om 2.(1,25đ) Phương trình phản ứng 0,25 3R2Om +(8n-2m) HNO3 6R(NO3)n + 2(n-m) NO+ (4n-m) H2O (điều kiện: n > m) Theo phản ứng ta có: nR2Om = 2(n m) nNO 0,25 0, 224 3.0.01 2,16 R 16m 2(n m) 22, 2(n m) 2,16.(2n-2m) = 0,03 (2R+16m) 4,32n – 4,32m = 0,06R + 0,48m 0,06R = 4,32n- 4,32m – 0,48m 0,06R = 4,32n – 4,8m R = 4,32n 4,8m 0, 06 Biện luận: + m = 1; n = R = 64 (Cu) + m = 2; n = R = 56 (Fe) 0,25 + m = 3; n = R = 48 loại Vậy có oxit có thê có là: Cu2O; FeO Phản ứng: 3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 0,5 Câu a Đặt a, b, c số mol MgO, Al2O3, MO có hỗn hợp (3,5đ) ban đầu 0,5 Ta có: 40a+ 102b+c.(M+16) = 16,2 (g) Vì H = 80% nên có 0,8c (mol) MO bị khử t0 MO + H2 M + 0,8c 0,8c H2 O 0,8c (mol) Chất rắn có: a(mol)MgO; b(mol)Al2O3; 0,2c(mol) MO dư; 0,8c(mol) M Theo đề 90% nước bị H2SO4 hấp thụ: 90 0,8c 0, 72c(mol ) 100 Trước hấp thụ nước nồng độ axit: C% = 0,75 mH 2SO 100% 90(%) (*) 15,3 mH 2SO Sau hấp thụ nước: C% = 15,3 18.0, 72c 100% 86,34(%) (**) 90 Từ (*) (**) ta có: 86,34 15,3 18.0, 72c c = 0,05(mol) 15,3 Chất rắn lại sau phản ứng với H2 có: a(mol) MgO; b(mol)Al2O3; 0,04(mol) M; 0,05.0,2 = 0,01(mol) MO dư + Khi hòa tan HCl có phản ứng MgO + 2HCl MgCl2 + H2O a a (mol) 0,25 Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O b 2b (mol) MO +2HCl MCl2 0,01 0,5 + H2 O 0,01 (mol) Vì M khơng phản ứng với HCl mM= 2,56(g) 2,56 M = 0, 04 64 Vậy M Đồng (Cu) b Trong 1/10 dung dịch B có: 0,1a(mol) MgCl2; 0,001(mol) CuCl2 Phản ứng với NaOH dư MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl 0,1a 0,2a 0,1a (mol) CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 +2NaCl 0,001 0,002 0,001 (mol) 2AlCl3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 6NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Kết tủa có: Mg(OH)2; Cu(OH)2 t0 MgO + H2O Mg(OH)2 0,1a 0,1a (mol) t0 CuO + H2O Cu(OH)2 0,001 0,001 (mol) Theo đề ta có: 0,1a.40 + 0,001.80 = 0,28 a = 0,05(mol) 0, 05.40 Vậy: %MgO = 16, 100% 12,34(%) 0, 05.80 %CuO = 16, 100% 24, 69(%) 0,75 %Al2O3 = 62,97(%) 0,75 Ghi : - Phần trắc nghiệm với câu hỏi có nhiều lựa chọn học sinh phải chọn đúng, đủ đáp án tính điêm câu hỏi Nếu chọn thiếu hoặc sai mợt đáp án khơng cho điêm cho câu hỏi - Học sinh có thê giải tập theo cách khác lập luận, tính tốn vẫn cho điêm - Trong mợt PTPƯ học sinh viết sai cơng thức hóa học mợt chất khơng cho điêm ... 0,8c(mol) M Theo đề 90 % nước bị H2SO4 hấp thụ: 90 0,8c 0, 72 c(mol ) 100 Trước hấp thụ nước nồng độ axit: C% = 0 ,75 mH 2SO 100% 90 (%) (*) 15,3 mH 2SO Sau hấp thụ nước: C% = 15,3 18.0, 72 c 100%... 0,001 (mol) Theo đề ta có: 0,1a.40 + 0,001.80 = 0,28 a = 0,05(mol) 0, 05.40 Vậy: %MgO = 16, 100% 12,34(%) 0, 05.80 %CuO = 16, 100% 24, 69( %) 0 ,75 %Al2O3 = 62, 97 ( %) 0 ,75 Ghi : - Phần trắc... DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP HUYỆN NĂM HỌC 20 17 – 2018 Mơn: Hóa học Phần I Trắc nghiệm khách quan: Mỗi câu 0,5 điêm Câu 10 Đáp C D B A B A A B D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 án