ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ 6 Môn HÓA HỌC 9 (Thời gian làm bài 150 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1 Người ta dùng NH3 dư để phun vào không khí bị nhiễm clo vì................................................................................................................................................
TRƯỜNG THCS ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ GIẤY PHONG CHÂU Mơn: HĨA HỌC (Thời gian làm 150 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu Người ta dùng NH3 dư để phun vào không khí bị nhiễm clo sau phản ứng thu sản phẩm không độc môi trường Đâu sản phẩm trình trên? A N2, HCl B N2, HCl, NH4Cl C HCl, NH4Cl D NH4Cl, N2 Câu 2: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y A Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 Cu, Fe B Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 Ag, Cu C Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Cu, Ag D Cu(NO3)2, AgNO3 Cu, Ag Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 15,5g natri oxit vào nước để 500ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch A 2M B 1,5M C 1M D 0,5M Câu 4: Cho 98g dung dịch H2SO4 20% vào dung dịch BaCl2 dư Khối lượng kết tủa thu A 40g B 46g C 46,6g D 40,6g Câu 5: Dãy gồm cặp chất phản ứng với A HCl NaOH ; CO2 Ca(OH)2 ; CO2 HCl B HCl CO2 : NaOH Ca(OH)2 ; KOH Cu(NO3)2 C HCl Cu(NO3)2 ; CO2 NaOH ; KOH Cu(NO3)2 D HCl NaOH ; CO2 Ca(OH)2 ; KOH Cu(NO3)2 Câu Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 nồng độ x(M) Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6gam Giá trị x A 0,2M B 0,5M C 1M D 1,2M Câu 7: Người ta thu dung dịch NaOH trộn 50ml dung dịch Na 2CO3 1M với 50ml dung dịch Ca(OH)2 1M Nồng độ mol dung dịch NaOH A 2M B 1M C 1,5M D 0,5M Câu 8: 8g oxit kim loại M hoá trị II tác dụng hồn tồn với 98g dung dịch H2SO4 10% Cơng thức hoá học oxit kim loại M A MgO B ZnO C CuO D FeO C©u Cần lấy gam tinh thể CuSO 4.5H2O gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế 500 gam dung dịch CuSO4 8%? A 646,76 gam dung dịch CuSO4 4% 43,33 gamCuSO4.5H2O B 466,67gam dung dịch CuSO4 4% 33,33 gam CuSO4.5H2O C 46,67 gam dung dịch CuSO4 23,33 gam CuSO4.5H2O D 64,67 gam dung dịch CuSO4 3,333 gam CuSO4.5H2O Câu 10: Đốt cháy hoàn tồn 2,7g nhơm khí oxi Hồ tan sản phẩm thu dung dịch HCl 10% Khối lượng dung dịch HCl 10% đủ để tham gia phản ứng A 1095g B 10,95g C 109,5g D 109,9g Câu 11: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu(NO 3)2 mol AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa muối Trong giá trị sau đây, giá trị x thỏa mãn trường hợp trên? A 1,5 B 1,8 C 2,0 D 1,2 Câu 12 Cho m gam hỗn hợp bột gồm ô xit kim loại: ZnO, FeO, Fe 3O4 , MgO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch H2SO4 2M Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu 57 gam muối khan Giá trị m A 36 B 25 C 28 D 39 Câu 13 Khí NH3 bị lẫn nước Muốn có NH3 khan dùng chất chất sau đây? A H2SO4 đặc B NaCl C CaO D P2O5 Câu 14 Khi sục khí SO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 Quan sát thấy A Khơng thấy có tượng B Có chất khí C Có kết tủa trắng xuất D Có kết tủa trắng sủi bọt khí Câu 15 Cho 26,91 gam kim loại M vào 700 ml dung dịch AlCl 0,5 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V (lit ) H2 17,94 gam kết tủa Giá trị V A 7,728 lit B 6,72 lít C.13,104 lít D 13,44 lít Câu 16 Hịa tan hồn tồn 2,16 gam oxit kim loại dung dịch HNO 2M thu dung dịch A 0,224 lit khí NO Cơng thức oxit kim loại A Fe2O3 B FeO C ZnO D CuO Câu 17 Từ 60 kg FeS2 người ta điều chế 25,8 lit dung dịch H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) Hiệu suất điều chế A 60% B 90% C 85% D 95% C©u 18: Để hồ tan 5,1 gam oxit có dạng R 2O3 cần dùng 43,8 gam dung dịch HCl 25% Công thức oxit đem dùng A Fe2O3 B Al2O3 C Cr2O3 D Ga2O3 C©u 19: Khi phân tích muối chứa 17,1 % Ca; 26,5% P; 54,7% O 1,7 % H khối lượng Cơng thức hóa học muối công thức sau đây? A CaHPO4 B Ca(H2PO4)2 C Ca3(PO4)2 D Ca(HPO4)2 Câu 20 Cho 26,91 gam kim loại M vào 700 ml dung dịch AlCl 0,5 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V (lit ) H2 17,94 gam kết tủa Giá trị V A 5,6 lit B 6,72 lít C.13,104 lít D 13,44 lít II PHẦN TỰ LUẬN: (10,0 điểm) Câu (1,5 điểm): Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy với trường hợp sau: a) Cho dung dịch H2SO4 đặc vào đường saccarozo sau đun nhẹ b) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư c) Cho Ure vào dung dịch nước vôi d) Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 Câu (1,5 điểm): Chỉ dùng nước dung dịch làm thuốc thử, nhận biết gói bột màu trắng sau: BaCO3, BaSO4, BaSO3, BaS, Ba(NO3)2, NaNO3 Câu (3,0 điểm): Cho 4,8 gam chất A tan hết vào 100 gam nước thu dung dịch B (chỉ chứa chất tan) Cho BaCl2 vừa đủ vào dung dịch B thu tối đa 9,32 gam kết tủa BaSO 4, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch C Cho lượng bột Zn vừa đủ vào dung dịch C thu 0,448 lít khí H2 (đktc) dung dịch D a) Xác định công thức chất A b) Tính nồng độ C% chất tan dung dịch D Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe(OH)2, FeCO3 (trong Fe3O4 chiếm 25% số mol hỗn hợp) dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa (m + 208,8) gam muối hỗn hợp khí Z gồm SO2 CO2 thể tích khí SO2 13,44 lít (đo đktc) Xác định giá trị m Câu (2,0 điểm): Trộn oxit kim loại FeO, CuO MO (M kim loại chưa biết, có hóa trị II hợp chất) theo tỉ lệ mol : : hỗn hợp A Dẫn luồng khí H dư qua 23,04 gam A nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp B Để hòa tan hết B cần 360 ml dung dịch HNO3 nồng độ 3M, thu V lít (đktc) khí NO dung dịch chứa nitrat kim loại Viết phản ứng xảy ra, xác định kim loại M tính giá trị V Câu (2,0 điểm): Cho V lít (đktc) khí CO qua ống sứ đựng 5,8g sắt oxit nung đỏ, thời gian thu hỗn hợp khí A chất rắn B Cho B tác dụng hết với axit HNO3 loãng dư thu dung dịch C 0,784 lit (đktc) khí NO sản phẩm khử Cơ cạn dung dịch C thu 18,15g muối sắt III khan Nếu hoà tan hoàn toàn B axit HCl dư thu 0,672 lit khí (đktc)(xem q trình sắt tác dụng với muối sắt III muối sắt II khơng đáng kể) 1.Tìm cơng thức sắt oxit phần trăm khối lượng chất B 2.Tìm V phần trăm thể tích khí hỗn hợp A, biết tỉ khối A hyđro 17,2 Hết - HD CHẤM THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP SỐ Mơn: Hóa học I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (10,0 điểm) Câu 10 Đáp án D C C C D C B C B C Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án D B C D A B D B B C II TỰ LUẬN (10,0 điểm) Câu (1,5 điểm): a) Đường chuyển sang màu vàng sẩm sau hóa đen (than), có sủi bọt khí C12H22O11 HSO→ 12C + 11H2O dac o t C + 2H2SO4 đặc → CO2 ↑ + 2SO2 ↑ + 2H2O 0,25 b) Xuất kết tủa trắng dung dịch chuyển sang màu vàng nâu FeCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag ↓ Hay FeCl2 + 3AgNO3 → 2AgCl ↓ + Fe(NO3)3 + Ag ↓ 0,5 c) Có khí mùi khai xuất kết tủa trắng (NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3 Ca(OH)2 + (NH4)2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O d) Xuất kết tủa keo trắng sau kết tủa tan HCl dư 0,5 HCl + H2O + NaAlO2 → Al(OH)3 + NaCl 0,25 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O Câu 2: (1,5 điểm): Lấy chất làm mẫu thử cho lần thí nghiệm - Cho H2O vào mẫu thử: + Mẫu thử khơng tan là: BaCO3, BaSO4, BaSO3 (nhóm 1) + Mẫu thử tan là: BaS, Ba(NO3)2, NaNO3 (nhóm 2) 0,5 - Cho dung dịch H2SO4 vào nhóm (1) nhóm (2) - Ở nhóm (1) + Mẫu thử có khí khơng màu, khơng mùi BaCO3 BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + CO2 ↑ + H2O + Mẫu thử có khí khơng màu, mùi hắc thoát BaSO3 BaSO3 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + SO2 ↑ + H2O + Mẫu thử cịn lại BaSO4 0,5 - Ở nhóm (2) + Dung dịch có khí khơng màu, mùi trứng thối xuất kết tủa trắng BaS BaS + H2SO4 → BaSO4 ↓ + H2S ↑ + Dung dịch xuất kết tủa trắng Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HNO3 + Dung dịch lại là: NaNO3 0,5 Câu 3: (3,0 điểm) a) Có: mol BaSO4 = 9,32/233 = 0,04 mol H2 = 0,448/22,4 = 0,02 → mol nguyên tử H = 0,04 Vì: mol gốc SO4 = mol nguyên tử H → A muối axit H2SO4 Gọi công thức A là: M(HSO4)n Ptpứ: M(HSO4)n + nBaCl2 → nBaSO4 + MCln + nHCl (1) 0,04/n 0,04 0,04/n 0,04 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2) 0,02 0,04 0,02 0,02 → M M(HSO4)n = 4,8.n/0,04 = 120.n = M +97n → M = 23.n → n = M =23 (Na) -> Công thức A là: NaHSO4 0,75 b) Từ phản ứng (1) (2) ta có: Dung dịch D chứa: nNaCl = 0,04 mol nZnCl2 = 0,02 mol Theo định luật bảo toàn khối lượng: mA + mH2O ban đầu + mBaCl2 + mZn = mdung dịch D + mBaSO4 + mH2 → mdung dịch D = 105,06 gam C%NaCl = 0,04.58,5/105,06 = 2,23 (%) C%ZnCl2 = 0,02.136/105,06 =2,59 (%) nSO2 = 0,6 mol Đặt x, y, z, t số mol FeO, Fe3O4, Fe(OH)2, FeCO3 Phương trình phản ứng: 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 0,75 x 0,5x 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 0,5x 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O y 1,5y 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 → 0,5y Fe2(SO4)3 + SO2 + 5H2O z 0,5z 2FeCO3 + 4H2SO4 → 0,5z Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O t 0,5t Ta có hệ phương trình: 0,5t t 1,0 0,5x + 0,5y + 0,5z + 0,5t = 0,6 y = 0,25.(x + y + z + t) => x + y + z + t = 1,2 y = 0,3 mFe2(SO4)3 = 400.(0,5x + 1,5y + 0,5z + 0,5t) = m + 208,8 => 400.[y + 0,5(x + y + z + t)] = m + 208,8 => m = 151,2 (gam) 0,5 Câu 4: (2,0 điểm) - Gọi số mol oxit kim loại FeO, CuO, MO A tương ứng 5a, 3a a * Trường hợp 1: Các oxit bị H2 khử hoàn toàn FeO + o t H2 → Fe o CuO + t H2 → Cu MO + t H2 → M o + H2O (1) + H2O (2) + H2O Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO ↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O (3) (4) (5) 1,0 3M + 8HNO3 → 3M(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O (6) - Ta có hệ pt: 72.5a + 80.3a + (M + 16).a = 23,04 (I) 20a + 8a + 8a/3 = 0,36.3 = 1,08 (II) - Giải (I) (II) ta a = 0,0352; M = 38,55 ⇒ Loại, khơng có kim loại tương ứng * Trường hợp 2: FeO, CuO bị H2 khử cịn MO khơng bị H2 khử 1,0 - Có phản ứng (1), (2), (4), (5); khơng có phản ứng (3), (6); thêm phản ứng (7) sau MO + 2HNO3 → M(NO3)2 + 2H2O (7) - Ta có hệ pt: 72.5a + 80.3a + (M + 16).a = 23,04 20a + 8a + 2a = 0,36.3 = 1,08 (III) (IV) - Giải (III) (IV) ta a = 0,036; M = 24 ⇒ M kim loại Mg ⇒ V (khí NO) = (0,036.5 + 0,036.2).22,4 = 5,6448 lít Câu 5: (2,0 điểm) Gọi công thức phân tử sắt oxit FexOy HNO CO Ta có sơ đồ FexOy → Fex’Oy’;Fe;FexOy dư → Fe(NO3)3;NO Áp dụng bảo toàn với nguyên tố Fe: số mol Fe(FexOy) = số mol Fe Fe(NO3)3 = 18,15:242=0,075mol Số mol O = (5,8-56.0,075):16 = 0,1mol Ta có x:y = 0,075:0,1 = 3:4 Vậy cơng thức cần tìm Fe3O4 Chất rắn B gồm:Fe,FeO,Fe3O4 dư Phương trình phản ứng: → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 4HNO3 0,5 0,75 (1) 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (2) 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (3) Fe + HCl → FeCl2 + H2 (4) FeO + HCl → FeCl2 + H2O (5) Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (6) Gọi a,b,c số mol Fe,FeO,Fe3O4 dư B Từ (4) số mol H2 = a = 0,03 Từ (1),(2),(3) số mol NO = a + b/3+ c/3 = 0,035 Số mol Fe = a + b + 3c = 0,075 Giải hệ phương trình ta có: a=0,03 ; b = ; c= 0,015 Khối lượng B = 56.0,03 + 232.0,015 = 5,16g % khối lượng hỗn hợp : %Fe = 32,56% ; %Fe3O4 = 67,44% 2.Phương trình phản ứng: Fe3O4 + 4CO toC → 3Fe + 4CO2 (7) Theo phản ứng: số mol CO phản ứng = số mol CO2 Gọi d % thể tích CO2 ; % thể tích CO = 1-d Ta có : 44d + 28(1-d) = 17,2.2 ⇒ d= 0,4 ⇒ %VCO2=40% ; %VCO =60% Theo (7) số mol CO phản ứng = (4/3).số mol Fe =(4/3).0,03=0,04mol Do số mol CO ban đầu = (0,04.100):40=0,1mol V=0,1.22,4= 2,24lit 0,75 ... gam dung dịch CuSO4 4% 43,33 gamCuSO4.5H2O B 466 ,67 gam dung dịch CuSO4 4% 33,33 gam CuSO4.5H2O C 46, 67 gam dung dịch CuSO4 23,33 gam CuSO4.5H2O D 64 ,67 gam dung dịch CuSO4 3,333 gam CuSO4.5H2O... = mdung dịch D + mBaSO4 + mH2 → mdung dịch D = 105, 06 gam C%NaCl = 0,04.58,5/105, 06 = 2,23 (%) C%ZnCl2 = 0,02.1 36/ 105, 06 =2, 59 (%) nSO2 = 0 ,6 mol Đặt x, y, z, t số mol FeO, Fe3O4, Fe(OH)2, FeCO3... phẩm thu dung dịch HCl 10% Khối lượng dung dịch HCl 10% đủ để tham gia phản ứng A 1 095 g B 10 ,95 g C 1 09, 5g D 1 09, 9g Câu 11: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu(NO 3)2 mol