ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ 14 Môn HÓA HỌC 9 (Thời gian làm bài 150 phút) Phần I Trắc nghiệm khách quan (10,0 điểm) Chọn đáp án đúng cho mỗi câu...................................................................................................................................................................
TRƯỜNG THCS ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ 14 GIẤY PHONG CHÂU Mơn: HĨA HỌC (Thời gian làm 150 phút) Phần I: Trắc nghiệm khách quan (10,0 điểm) Chọn đáp án cho câu hỏi cho Câu 1: Cho Ba đến dư vào dung dịch:NaHCO 3, ZnCl2, CuSO4, (NH4)2SO4, Al(NO3)3 Số trường hợp phản ứng tạo kết tủa A B C D Câu 2: Thí nghiệm sau không xảy phản ứng: A Cho Cu vào dung dịch HNO3 loãng B Cho Ag vào dd HCl C Cho Fe vào dd Fe2(SO4)3 D Cho Zn vào dd MgCl2 Câu 3: Nhận định sau khơng nói oxit Mn2O7 CrO3 A Đây oxit axit, chúng tác dụng với oxit bazơ K 2O để tạo muối tương ứng B Hai oxit tác dụng với dd bazơ tạo muối nước C Đây oxit ứng với hóa trị cao mangan crom D Đây oxit kim loại mangan crom nên chúng khơng hịa tan nước Câu 4: Nhỏ từ từ dd Ba(OH)2 0,2M vào 150ml AlCl3 0,04M đến thu lượng kết tủa lớn nhất, nhỏ Thể tích dd Ba(OH)2 dùng A 45 ml B 60 ml C 90 ml D 110 ml Câu 5: Thực thí nghiệm sau: Cho O3 tác dụng với dd KI Nhiệt phân amoninitrit Cho khí H2S tác dụng với dd FeCl3 Cho NaClO3 tác dụng dd HCl đặc Cho khí NH3 dư tác dụng với khí Cl2 Cho Al vào dd NaOH Cho SO2 vào dd NaOH dư Cho Na2SO4 tác dụng H2SO4 loãng Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C D Câu 6: Cho m gam Al tan hoàn toàn 100 ml dd Cu(NO 3)2 0,5M AgNO3 0,3M Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn nặng 5,16 gam Giá trị m A 0,25 B 0,81 C 1,17 D 0,48 Câu 7: Trộn 100 ml dd X (gồm KHCO 1M K2CO3 1M) vào 100 ml dd Y (gồm NaHCO3 1M Na2CO3 1M) thu dung dịch Z Nhỏ từ từ 100 ml dd T (gồm H 2SO4 1M HCl 1M) vào dd Z, thu V lít khí CO (ở đktc) dd Q Cho dd Ba(OH)2 tới dư vào dd Q thu m gam kết tủa Giá trị m V A 59,1 gam; 2,24 lít B 39,4 gam; 2,24 lít C 82,4 gam; 2,24 lít D 78,8 gam; 1,12 lít Câu 8: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 2O3 vào dd HCl, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y chứa chất tan lại 0,2m gam chất rắn chưa tan Tách bỏ phần chưa tan, cho dd AgNO3 dư vào dd Y thư 86,16 gam kết tủa Giá trị m A 17,92 B 22,40 C 26,88 D 20,16 Câu 9: 100 ml dd X chứa H2SO4 2M HCl 2M trung hòa vừa đủ 100 ml dd Y gồm bazơ NaOH Ba(OH)2 tạo 23,3 gam kết tủa Nồng độ mol bazơ Y A 0,4M; 1M B 4M; 0,1M C 0,4M; 0,1M D 4M; 1M Câu 10: Nung hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe; 6,4 gam Cu 26 gam Zn với lượng dư lưu huỳnh đến phản ứng xảy hoàn toàn Sản phẩm thu sau phản ứng cho tác dụng với dd HCl dư thu khí X Tính thể tích dd CuSO 10% (d=1,1 g/ml) tối thiểu cần dùng để hấp thụ hết khí X A 525,25 ml B 750,25 ml C 1018,18 ml D 872,73 ml Câu 11: Hiện tượng xảy cho từ từ dd HCl đến dư vào dd NaAlO2 A lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan hết tạo dd khơng màu B lúc đầu có kết tủa, sau kết tủa bị hịa tan phần C xuất kết tủa keo trắng bền D lúc đầu có kết tủa, sau kết tủa tan hết tạo dd có màu xanh thẫm Câu 12: Dung dịch làm đổi màu q tím thành xanh A NaOH B HCl C Ba(OH)2 D NaCl Câu 13: Trộn 0,54 gam bột nhôm với hỗn hợp bột Fe 2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, Fe, Al2O3, Fe2O3, CuO, Al Hòa tan X dd HNO thu 0,896 lít hỗn hợp khí Y gồm NO2 NO (ở đktc) Tỉ khối Y so với khí hiđro A 20 B 22 C 23 D 21 Câu 14: Hịa tan hồn tồn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu 2S S dd HNO3 dư, 20,16 lít khí NO (ở đktc) dd Y Thêm Ba(OH) dư vào dd Y thu m gam kết tủa Giá trị m A 81,55 B 110,95 C 115,85 D 104,2 Câu 15: Trường hợp sau có xảy phản ứng: A Sục khí CO2 vào dd NaClO B Cho kim loại Be vào nước C Sục khí Cl2 vào dd FeSO4 D Cho Al vào dd HNO3 lỗng, nguội Câu 16: Có kim loại đựng lọ nhãn riêng biệt gồm: Ba, Mg, Al, Fe Ag Chỉ có nước dd HCl nhận biết kim loại.? A B C D Câu 17: Cho hỗn hợp gồm Zn, Mg Ag vào dd CuCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm ba kim loại, ba kim loại A Zn, Ag, Cu B Zn, Mg, Al C Zn, Mg, Cu D Mg, Cu, Al Câu 18: Có dd: K2CO3, BaCl2, NaHSO4, H2SO4, NaOH Cho chất tác dụng với đơi có phản ứng xảy ra? A B C D Câu 19: Chất sau tác dụng với dd KHCO3 A K2SO4 B KOH C HCl D KCl Câu 20: Cho dung dịch: NaCl, FeCl3, Al2(SO4)3, FeCl2, MgCl2, CuCl2, (NH4)2CO3 Để nhận biết dung dịch trên, cần dd A NaOH B CaCl2 C Ba(OH)2 D H2SO4 Phần II: Tự luận (10,0 điểm) Câu (1,5 điểm): Hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan dd NaOH dư hỗn hợp chất rắn A1, dd B1 khí C1 Khí C1 dư cho tác dụng với A nung nóng hỗn hợp chất rắn A2 Dung dịch B1 tác dụng với dd H2SO4 loãng dư dd B2 Chất rắn A2 tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu dung dịch B3 khí C2 Cho B3 tác dụng với bột sắt dư thu dung dịch B4 Viết PTPƯ xác định thành phần chất có A1, B1, C1, A2, B2, C2, B3, B4 Câu (1,5 điểm): Có lọ hóa chất nhãn, lọ chứa chất bột sau: FeS, Ag2O, CuO, MnO2, FeO Trình bày phương pháp hóa học đơn giản để nhận biết chất trên, dùng ống nghiệm, đèn cồn thuốc thử để nhận biết Câu (3,5 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn 12,95 gam muối hiđrocacbonat kim loại R (có hóa trị không đổi hợp chất) chất rắn A, hỗn hợp khí (hỗn hợp B) Dẫn tồn B vào bình đựng dd chứa 0,07 mol Ca(OH) thấy khối lượng bình tăng5,3 gam đồng thời có gam kết tủa a Xác định CTPT muối hiđocacbonat dùng b Cho A vào 100 ml dd H 2SO4 0,2M (d=1,2 g/ml) Tính nồng độ % dd thu Khi làm nguội 1026,4 gam dd bão hịa R2SO4 (trong R kim loại kiềm) từ 800C xuống 100C có 395,4 gam tinh thể R2SO4.nH2O tách khỏi dd (n số nguyên 7 V1 + V2 = 0,6 (1) - ta có số mol chất là: 0,6V1 mol HCl 0,4V2 mol NaOH 0,01 mol Al2O3 - để hòa tan Al2O3 dd phải cịn HCl dư NaOH dư, ta xét trường hợp: *trường hợp 1: HCl dư NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,4V2 ->0,4V2 mol sau phản ứng với NaOH, HCl lại (0,6V1 - 0,4V2) mol Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 0,01 - >0,06 mol - HCl dư hịa tan 0,01 mol Al2O3 => số mol HCl dư là: 0,6V1 - 0,4V2 = 0,06 (2) giải hệ PT gồm (1) (2) ta được: V1 = V2 = 0,3 lít * trường hợp 2: NaOH dư HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,6V1 >0,6V1 mol - sau phản ứng trên, NaOH dư (0,4V2 - 0,6V1) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 0,01 - >0,02 mol => số mol NaOH dư là: 0,4V2 - 0,6V1 = 0,02 (3) giải hệ PT gồm (1) (3) ta được: V1 = 0,22 lít ; V2 = 0,38 lít Câu 17: Cho m gam hỗn hợp gồm Al Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) 2,35 gam chất rắn không tan Giá trị m Câu 18: Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Al 2O3 Na2O vào nước, thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, lượng kết tủa Al(OH) (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) biểu diễn đồ thị bên Giá trị a A 14,40 B 19,95 C 29,25 D 24,6 Lời giải : Từ đồ thị ta có:nNaOH dư = 0,15mol Tại V= 350: n Al(OH)3 = (0,35 – 0,15) = 0,2mol Tại V = 750: nAlO2- = (3.0,2 + 0,75 – 0,15)/4 = 0,3 mol => nAl2O3 = 0,15 nNa2O = (0,15 + 0,3)/2 = 0,225 => a = 102 0,15 + 62 0,225 = 29,25 gam Câu 19: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX NaY (X, Y nguyên tố halogen chu kì liên tiếp, X X Y F Cl => nAgCl = 0,4 mol Bảo toàn Cl: nNaCl = nAgCl = 0,4 mol => mAgCl = 57,34 g (khơng có đáp án) TH2: thu kết tủa AgX AgY - Gọi nguyên tố trung bình X Y ¯M - Bảo toàn ¯M: nAg¯M=nNa¯M - Sử dụng pp tăng giảm khối lượng => MAg¯M=57,34−31,84108−23=0,3mol - Mặt khác: m = n ¯M ¯M= (31,84: 0,3) – 23 = 83,13 => X Brom, Y Iot - Gọi nNaBr nNaI a, b =>{103a + 150b = 31,84 a+b=0,3 ⇔{a=0,28; b=0,02 =>{mNaBr=28,84g mNaI=3g 10 Câu 20: Cho 3,61 gam hỗn hợp X gồm Al Fe (tỉ lệ số mol 3:5) tác dụng với 200 ml dung dịch Y chứa Cu(NO3)2 AgNO3, sau phản ứng thu 8,12 gam chất rắn E gồm kim loại Cho dung dịch HCl dư vào E thu 0,672 lít khí H (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ mol/l Cu(NO3)2 AgNO3 Y là: A 0,15M 0,25M B 0,2M 0,25M B 0,2M 0,15M B 0,2M 0,2M Giải chi tiết: - Đặt nAl= 3x mol; nFe= 5x mol → 27.3x+ 56.5x= 3,61 gam → x= 0,01 mol → nAl= 3x= 0,03 mol; nFe= 5x= 0,05 mol - Chất rắn E gồm kim loại Ag x mol, Cu y mol Fe dư - Cho E tác dụng với dung dịch HCl ta có: Fe + 2HCl → FeCl2+ H2 - Ta có: nFe dư= nH2= 0,672 /22,4= 0,03 mol → nFe pứ (2)= 0,05- 0,03= 0,02 mol - Quá trình cho- nhận e: QT cho e: QT nhận e: Al → Al3++ 3e (1) Ag++ 1e → Ag 0,03 0,09 mol x x mol x mol Fe → Fe2++ 2e (2) Cu2++ 2e→ 0,02 0,04 mol y 2y mol Cu y mol - Theo đinh luật bảo tồn electron ta có: 0,09 + 0,04 = x + 2y - Khối lượng chất rắn E là: mE= 108x + 64y + 56 0,02= 8,12 gam - Giải hệ ta có: x= 0,03; y= 0,05 mol 11 →CM AgNO3= 0,03/ 0,2= 0,15M; CM Cu(NO3)2= 0,05/0,2= 0,25M 12 ... Al(OH) (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) biểu diễn đồ thị bên Giá trị a A 14, 40 B 19, 95 C 29, 25 D 24,6 Lời giải : Từ đồ thị ta có:nNaOH dư = 0,15mol Tại V= 350: n Al(OH)3 = (0,35... thu 1,344 lít SO2 (đktc) % khối lượng Mg X A. 39, 13% B.52,17% C.28,15% D.46,15% HD: Gọi x y số mol Mg Fe => 24x+56y = 9, 2 Bảo tồn electron ta có Câu 14: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO, Fe... Cl=35,5; K= 39; C=12 Thể tích chất khí đo ĐKTC =====Hết===== ĐÁP ÁN Phần I Trắc nghiệm khách quan: Mỗi câu 0,5 điểm Câu 10 Đáp án B B,D D A,B B B C B D D Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án