8 đề luyện thi HSG 9 môn hoá học

ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ 8 Môn HÓA HỌC 9 (Thời gian làm bài 150 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1 Cho các chất NH4Cl, Na2SO4, Na.....................................................................................................................................................................................

TRƯỜNG THCS ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ GIẤY PHONG CHÂU Mơn: HĨA HỌC (Thời gian làm 150 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu Cho chất: NH4Cl, Na2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl3, AlCl3 Số chất tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu Cho hình vẽ sau: Cho biết phản ứng xảy bình chứa dung dịch Br2 ? A SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 B Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O C 2SO2 + O2 2SO3 D Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr Câu Hiện tượng xảy cho dung dịch K2CO3 vào dung dịch FeCl3 A Chỉ xuất kết tủa nâu đỏ B Xuất kết tủa nâu đỏ sủi bọt khí C Xuất kết tủa trắng xanh sủi bọt khí D Chỉ sủi bọt khí Câu Có hỗn hợp gồm: Fe, Ag, Cu Tách Ag khỏi hỗn hợp với khối lượng không đổi người ta dùng dung dịch A Mg(NO3)2 B Cu(NO3)2 C AgNO3 D Fe(NO3)3 Câu Chỉ dùng nước, phân biệt dãy chất dãy chất sau A K2O, Al, Al2O3, Fe B Na, Al, Fe, MgO C Ba, Al, Fe, Zn D Ba, Fe2O3, Al, Mg Câu Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2a mol NaOH, thu dung dịch X Kết luận sau đúng? A Dung dịch X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ B Sục CO2 dư vào dung dịch X thu a mol kết tủa C Dung dịch X không phản ứng với dung dịch CuSO D Thêm 3a mol HCl vào dung dịch X thu a mol kết tủa Câu Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2 (2) Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 (3) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch MgCl2 (5) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (6) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu Nhỏ từ từ dung dịch chứa 0,2 mol HCl vào dung dịch chứa Na2CO3 0,06 mol NaHCO3 0,08 mol thu V lit khí CO2 (đkc) Giá trị V A 2,6880 B 3,4706 C 2,9126 D 2,2408 Câu Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO 3và RCO3 vào dung dịch H2SO4 lỗng, thu 4,48 lít khí CO2 (đktc), chất rắn X dung dịch Y chứa 12 gam muối Nung X đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z 11,2 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng Z A 92,1 gam B 80,9 gam C 84,5 gam D 88,5 gam Câu 10 Cho 10g hỗn hợp Cu CuO tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, lọc lấy phần chất rắn khơng tan cho vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 1,2395 lit khí có mùi hắc (đkc) Thành phần phần trăm chất hỗn h ợp Cu CuO l ần lượt A 30%, 70% B 40%, 60% C 35%, 65% D 32%, 68% Câu 11 Cho 2,479 lít khí SO2 (đkc) tác dụng với 700ml dung dịch Ca(OH)2 0,2M, coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng A 0,08M B 0,06M C 0,057M D 0,065M Câu 12 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa FeO, Fe2O3 Fe3O4 cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,82 mol HCl thu dung dịch Y có chứa 32,5 gam FeCl3 Giá trị m A 21,09 B 22,45 C 26,92 D 23,92 Câu 13 Chia 47,2 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 Fe3O4 thành phần + Phần 1: Khử hoàn toàn CO dư nhiệt độ cao thu 17,2 gam kim loại + Phần 2: Cho tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, thu m gam muối Giá trị m A 124,0 B 49,2 C 55,6 D 62,0 Câu 14 Hợp chất X tan nước tạo dung dịch không màu Dung dịch không tạo kết tủa với dung dịch BaCl2, phản ứng với KOH tạo khí mùi khai, phản ứng với axit HCl tạo khí làm đục nước vôi làm màu dung dịch nước brôm Chất X A (NH4)2CO3 B (NH4)2SO3 C NH4HSO3 D NH4HCO3 gam Câu 15 Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào 100 ml dung dịch chứa AlCl3 1M HCl 1M đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,35 B 0,25 C 0,2 D 0,05 Câu 16 Kết thí nghiệm chất bột trắng muối X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X, T Nước Khơng tan X, Z Dung dịch HCl Có sủi bọt khí Z Quỳ tím ẩm Hóa xanh - X, Y, Z, T A CaCO3, Na2CO3, BaSO4, Na2SO4 B CaCO3, Na2SO4, Na2CO3, BaSO4 C BaSO4, Na2SO4, Na2CO3, CaCO3 D CaCO3, Na2SO4, BaSO4, Na2CO3 Câu 17 Cho 29,8 gam hỗn hợp gồm K, Na, Ca, Ba tác dụng hết với nước thấy có 9,916 lit H2 bay ra, trung hòa dung dịch sau phản ứng lượng vừa đủ dung dịch chứa HCl cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam hỗn hợp muối khan, giá trị m A 49,6 B 58,2 C 44,8 D 42,6 Câu 18 Đốt cháy 2,15gam hỗn hợp gồm Zn, Al Mg khí oxi dư, thu 3,43gam hỗn hợp X Toàn X phản ứngvừa đủ với V ml dung dịch HCl M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 160 B 240 C 80 D 320 Câu 19 Khi hịa tan hồn tồn hiđroxit kim loại M (hóa trị II) lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hịa có nồng độ 27,21% Kim loại M A Mg B Cu C Zn D Fe Câu 20 Nung m gam bột Fe oxi thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư thoát 0,61975 lít khí NO (đkc) sản phẩm khử giá trị m A 2,52 B 1,96 II PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: (2,5 điểm) C 3,36 D 2,1 Từ chất chất FeS2, CuS, Na2O, nước điều kiện cần thiết (nhiệt độ, xúc tác, ) Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy để điều chế FeSO4, Cu(OH)2 Có hỗn hợp oxit: MgO, CuO, Fe2O3 Trình bày phương pháp hố học tách riêng oxit mà khối lượng oxit không thay đổi so với ban đầu Câu 2: (2,0 điểm) Dẫn khí H2 dư qua hỗn hợp A gồm Fe2O3, Al2O3, MgO nung nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn B Cho hỗn hợp B vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch C rắn D Sục khí CO dư vào dung dịch C kết tủa E Cho chất rắn D vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu khí F mùi hắc Viết phương trình hóa học xảy xác định thành phần A, B, C, D, E, F Trong phịng thí nghiệm có lọ hóa chất bị nhãn đựng dung dịch: Na2SO4; H2SO4; NaOH; BaCl2; MgCl2 Chỉ dùng dung dịch phenolphtelein nhận biết lọ đựng dung dịch trên? Câu 3: (2,0 điểm) Cho luồng khí CO dư qua ống sứ chứa m gam bột sắt oxit nung nóng phản ứng xảy hoàn toàn Dẫn toàn lượng khí sinh vào lít dung dịch Ba(OH) 0,1M thu 9,85 gam kết tủa Mặt khác hịa tan tồn lượng kim loại Fe tạo thành V lít dung dịch HCl 2M (vừa đủ) thu dung dịch chứa 12,7 gam muối FeCl2 a) Xác định cơng thức hóa học oxit sắt b) Tính m V Câu 4: (1,5 điểm) Trộn 100 ml dung dịch Fe2(SO4)3 1,5M với 150 ml dung dịch Ba(OH) 2M thu kết tủa A dung dịch B Nung kết tủa A khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn D Thêm BaCl2 (dư) vào dung dịch B tách kết tủa E a) Tính khối lượng chất rắn D khối lượng kết tủa E b) Tính nồng độ mol chất tan dung dịch B (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể xảy phản ứng) Câu 5: (2,0 điểm) Lấy hỗn hợp bột Al Fe 2O3 đem thực phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng kết thúc, lấy sản phẩm thu đem nghiền nhỏ, trộn chia làm phần + Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 9,916 lít H (đkc) cịn lại phần khơng tan có khối lượng 44,8% khối lượng phần + Phần 2: Đem hòa tan hết dung dịch HCl thu 29,748 lít (đkc) H2 Các thể tích khí đo đktc phản ứng xảy hồn tồn a) Tính khối lượng phần b) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu -HẾT UBND HUYỆN THANH HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI SỐ SƠN PHÒNG GD&ĐT NĂM HỌC : 2020 - 2021 Mơn: Hóa học Đáp án có 05 trang I Phần trắc nghiệm khách quan (10,0 điểm) Mỗi đáp án 0,5 điểm Câu 10 Đáp án B A B D A B B B D D Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án C D C C C B B A B A II Phần tự luận (10,0 điểm) Câu 1: (2,5đ) Ý Nội dung Câu * Điều chế chung: 1.a - Hòa tan Na2O vào nước dung dịch NaOH: (1,0đ) Na2O + H2O  2NaOH - Điện phân nước thu H2 O2: 2H2O to  2H2 + O2 (1) Điểm 0,25 - Nung FeS2, CuS O2 (1) dư đến phản ứng hoàn toàn 0,25 Fe2O3, CuO khí SO2: 4FeS2 + 11O2 to  2Fe2O3 + 8SO2 CuS + O2 to  CuO + SO2 - Lấy khí SO2 cho tác dụng với O2 (1) dư có xúc tác, sau đem hợp nước H2SO4: t ;xt 2SO2 + O2   2SO3 SO3 + H2O  H2SO4 (2) - Lấy chất rắn Fe2O3, CuO đem khử hoàn toàn H2 (1) dư 0,25 nhiệt độ cao Fe, Cu Fe2O3 + 3H2 to  2Fe + 3H2O CuO + H2 to  Cu + H2O * Điều chế riêng: 0,25 - Điều chế FeSO4 Hòa tan Fe vào dd H2SO4 loãng (2), dung dịch FeSO4 Fe + H2SO4 -_  FeSO4 + H2 Điều chế CuSO4 - Cho Cu tác dụng với O2 (1) tạo CuO sau hòa tan vào 0,25 dung dịch H2SO4 (2) cho tiếp dung dịch NaOH vào, lọc tách thu kết tủa Cu(OH)2 2Cu + O2 to  2CuO CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 2.a -Cho khí H2 dư qua từ từ hỗn hợp nung nóng tồn (1,5đ) Fe2O3 CuO chuyển thành Fe Cu 0,25 Fe2O3 + H2 to  Fe + H2O to CuO + H2   Cu + H2O -Hoà tan hỗn hợp rắn thu được( Fe, Cu, MgO) dung dịch 0,25 HCl dư.Lọc lấy riêng chất rắn không tan Cu Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O Lấy Cu nung khơng khí ta CuO 2Cu +O2 to  2CuO -Hỗn hợp dung dịch thu gồm MgCl2, FeCl2, HCl dư 0,25 - Cho bột Al dư vào phần dung dịch 2Al+ 6HCl 2AlCl3 +3H2 2Al+ 3FeCl2 2AlCl3+3Fe - Gạn lọc phần dung dịch gồm: AlCl3; MgCl2 Phần chất rắn là: Fe; Al dư - Cho dung dịch NaOH dư vào phần dung dịch Gạn lấy kết 0,25 tủa Mg(OH)2 Nung kết tủa đến khối lượng không đổi MgO AlCl3+ 3NaOH 3NaCl + Al(OH)3 Al(OH)3 + 3NaOH MgCl2+ 3NaOH Mg(OH)2 to  NaAlO2+ 3H2O Mg(OH)2 + 3NaCl MgO + H2O - Cho dung dịch NaOH dư vào phần chất rắn Gạn bỏ phần dung dịch , lấy phần chất rắn Fe 2NaOH+ 2Al + 2H2O 2NaAlO2+ 3H2 0,25 - Cho dung dịch HCl dư vào Fe, sau cho dung dịch NaOH 0,25 dư vào dung dịch thu Gạn lấy phần kết tủa, nung chân không đến khối lượng không đổi FeO Fe+2HCl FeCl2 + H2 NaOH+ HCl NaCl+ H2O 2NaOH+ FeCl2 2NaCl + Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2 to  2Fe2O3+ 4H2 Câu 2: (2,0 điểm) Ý 2.a (1đ) Nội dung - Dẫn khí H2 dư qua hỗn hợp A Điểm 0,25 t0 4H2 + Fe3O4   3Fe + 4H2O Rắn B gồm: Fe, Al2O3, MgO - Cho hỗn hợp B vào dung dịch NaOH dư 0,25 Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O Dung dịch C chứa NaAlO2 NaOH dư; rắn D gồm Fe, MgO Sục khí CO2 dư vào dung dịch C CO2 + NaAlO2 + 2H2O  Al(OH)3 + NaHCO3 CO2 + NaOH  NaHCO3 Kết tủa E Al(OH)3 0,25 - Cho rắn D vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư 0,25 t 2Fe + 6H2SO4   Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t MgO + H2SO4   MgSO4 + H2O Khí F SO2 2.b Trích mẫu thử cho vào ống nghiệm, nhỏ phenolphtalein vào, lọ 0,25 (1đ) làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng lọ dựng NaOH Trích mẫu thử từ dung dịch lại, dùng dd NaOH màu hồng 0,25 để nhận biết H2SO4: Lọ làm màu hồng phenol phtalein H2SO4 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O Trích mẫu thử lọ lại: Dùng dd NaOH nhận biết 0,25 nhỏ vào mẫu thử: lọ xuất kết tủa trắng lọ đựng MgCl2: 2NaOH + MgCl2  Mg(OH)2  +2NaCl Trích mẫu thử lọ lại nhỏ H2SO4 nhận biết vào, lọ xuất kết tủa trắng lọ đựng BaCl2: H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl Còn lọ cuối đựng dd: Na2SO4 Câu 3: (2,0 điểm) 0,25 Ý Nội dung Điểm PTHH: Câu O t  xFe + yCO2 FexOy + yCO  (1) 0,5 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O (2) CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 (3) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 0,1 (4) 0,1 a) 0,25 Theo gt: nBa(OH)2 = 0,1 mol; n BaCO3 = 0,05 mol ; nFeCl2 = 0,1 mol (2đ) Theo (4): nFe = nFeCl2 = 0,1 mol Trường hợp 1: Ba(OH)2 dư (không xảy phản ứng 3) Theo (2): nCO2 = nBaCO3 = 0,05 mol Ta có: 0,25 x : y = 0,1 + 0,05 = : (không thỏa mãn) Trường hợp 2: Ba(OH)2 hết Theo (2): nCO2 = nBa(OH)2 = nBaCO3 = 0,1 mol Theo (3): nCO2 = nBaCO3 = 0,05 mol 0,25 nCO2 (2)(3) = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol Ta có: x: y = 0,1 : 0,15 = : Vậy CTHH oxit sắt Fe2O3 b) mFe2O3 = mFe + mO = 0,1 56 + 0,15 16 = (g) Theo (4): nHCl = nFe = 0,1 = 0,2 mol 0,25 0,25 (2điểm) Ý 2đ NỘI DUNG ĐIỂM a) nFe2(SO4)3 = 0,15 mol; nBa(OH)2= 0,3 mol Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 →3BaSO4 0,1 mol 0,3 mol 0,25 + 2Fe(OH)3 0,3 mol 0,2 mol Kết tủa A gồm 0,3 mol BaSO4 0,2 mol Fe(OH)3; 0,25 dung dịch B lượng dung dịch Fe2(SO4)3 dư : 0,05mol Khi nung kết tủa A gồm 0,3 mol BaSO4 0,2 mol Fe(OH)3 0,25 BaSO4 khơng thay đổi ta có phản ứng: 2Fe(OH)3 t  Fe2O3 + H2O 0,2 mol 0,1 mol Chất rắn D gồm 0,1 mol Fe2O3 0,3 mol BaSO4 0,25 → mD = 0,1.160 + 0,3.233= 85,9 gam b) Cho BaCl2 dư vào dung dịch B: 0,25 3BaCl2 + Fe2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2FeCl3 0,05mol 0,15mol Kết tủa E BaSO4 mE = 0,15.233= 34,95 gam Thể tích dung dịch sau phản ứng V = 250ml 0, 05 Nồng độ Fe2(SO4)3 dung dịch B: 0, 25  0, M 0,25 Câu (2.0 điểm) Ý Nội dung PTHH: 2Al + Fe2O3 Điểm Al2O3 + 2Fe 0,25 Vì phần tác dụng với NaOH cho H2 nên Al dư Hỗn hợp sau PƯ gồm Al2O3 , Fe , Al dư Phần 1: Gọi số mol Al, Fe, Al 2O3 phần là: x; y ; 0,25 0,5y 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 x Al2O3 + 2NaOH 1,5x mol 2NaAlO2 + H2O Ta có: 1,5x = 0,4 x = 0,8/3 0,25 Mà theo đề bài: mFe = 44,8% m1 nên: 56y = 44,8%(27 0,8/3 +56y + 102 0,5y) y= 0,4 Giả xử phần gấp k lần phần 1, số mol phần là: 0,25 nAl = 0,8/3k nFe = 0,4k nAl2O3 = 0,2k Phần 2: 2Al + 6HCl 0,8/3k Fe + 2HCl 0,4k Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 0,8/3k FeCl2 + H2 0,4k 2AlCl3 + 3H2O 0,25 Ta có: 0,8/3k + 0,4k = 1,2 0,25 Vậy: k= 1,5 Khối lượng phần là: m1 = 50 gam 0,25 Khối lượng phần là: m2 =75 gam Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là:mAl (dư)= (0,8/3 0,25 + 0,8/3 1,5).27 = 18 (gam) nFe = 0,4+0,4.1,5 = 1(mol) suy nFe2O3 = 0,5 (mol) m Fe2O3 = 80(gam) nAl phản ứng = 2nFe2O3 = mol Suy mAl phản ứng = 27 gam mAl (ban đầu) = 27 + 18 = 45 (gam) Chú ý: - Nếu thiếu điều kiện thiếu cân trừ nửa số điểm phương trình - Nếu thiếu điều kiện cân phản ứng khơng tính điểm - Giải tốn theo cách khác cho điểm Hết ... Z A 92 ,1 gam B 80 ,9 gam C 84 ,5 gam D 88 ,5 gam Câu 10 Cho 10g hỗn hợp Cu CuO tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, lọc lấy phần chất rắn khơng tan cho vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 1,2 395 lit... 0,06 mol NaHCO3 0, 08 mol thu V lit khí CO2 (đkc) Giá trị V A 2, 688 0 B 3,4706 C 2 ,91 26 D 2,24 08 Câu Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO 3và RCO3 vào dung dịch H2SO4 lỗng, thu 4, 48 lít khí CO2 (đktc),... có: 1,5x = 0,4 x = 0 ,8/ 3 0,25 Mà theo đề bài: mFe = 44 ,8% m1 nên: 56y = 44 ,8% (27 0 ,8/ 3 +56y + 102 0,5y) y= 0,4 Giả xử phần gấp k lần phần 1, số mol phần là: 0,25 nAl = 0 ,8/ 3k nFe = 0,4k nAl2O3