ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ 9 Môn HÓA HỌC 9 (Thời gian làm bài 150 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1 Trong n...............................................................................................................................................................................................................................
TRƯỜNG THCS ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ GIẤY PHONG CHÂU Mơn: HĨA HỌC (Thời gian làm 150 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1: Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Câu 2: Không dùng đồ dùng làm nhôm để đựng A gạo B dung dịch NaCl C xà phòng D cát Câu 3: Nung Fe(NO3)2 bình kín, khơng có khơng khí, thu sản phẩm gì? A FeO, NO B Fe2O3, NO2 O2 C FeO, NO2 O2 D FeO, NO O2 Câu 4: Cho 6,94 gam hỗn hợp gồm oxit sắt nhơm hịa tan hoàn toàn 100 ml dung dịch H2SO4 1,8M, tạo thành 0,03 mol H2 dung dịch A Biết lượng H 2SO4 lấy dư 20% so với lượng phản ứng Công thức oxit sắt A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe2O Câu 5: Đốt cháy hết 2,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe, Cu 4,14 gam hỗn hợp oxit Để hòa tan hết hỗn hợp oxit này, phải dùng 0,4 lít dung dịch HCl thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X khối lượng muối khan bao nhiêu? A 9,45 gam B 7,49 gam C 8,54 gam D 6,45 gam Câu 6: Cho 4,5 gam kim loại R tan hoàn toàn H 2SO4 đặc, nóng dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí SO2 H2S (đktc) có tỉ khối so với H 24,5 dung dịch X Tìm kim loại R khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng? A Al; 28,5 gam B Al; 34,2 gam C Fe; 28,5 gam D Cu; 32,9 gam Câu 7: Khi điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ màng ngăn xốp, thu sản phẩm gồm A H2, Cl2 dung dịch NaCl B H2, Cl2 dung dịch NaOH C Cl2 dung dịch Gia-ven D H2 dung dịch Gia-ven Câu 8: Để khử chua cho đất người ta thường sử dụng chất sau đây? A Muối ăn B Thạch cao C Phèn chua D Vôi sống Câu 9: Dung dịch chứa chất sau dùng để tách Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe dạng bột mà không làm thay đổi khối lượng Ag? A Hg(NO3)2 B Fe(NO3)2 C AgNO3 D HNO3 Câu 10: Cho hỗn hợp sau (1) 0,1 mol Fe 0,1 mol Fe3O4 (2) 0,1 mol FeS 0,1 mol CuS (3) 0,1 mol Cu 0,1 mol Fe3O4 (4) 0,02 mol Cu 0,5 mol Fe(NO3)2 (5) 0,1 mol MgCO3 0,1 mol FeCO3 Những hỗn hợp tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư ? A (1), (3), (4), (5) B (1), (3), (5) C (1), (2), (4), (5) D (1), (2), (5) Câu 11: Cho dung dịch suất nhãn sau đựng bình riêng biệt; NaOH, (NH4)2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4 Số thuốc thử cần sử dụng để nhận dung dịch A thuốc thử B thuốc thử C thuốc thử D Khơng cần dùng thuốc thử Câu 12: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M 19,7 gam kết tủa Gía trị lớn V A 1,12 B 4,48 C 5,60 D 6,72 Câu 13: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg, Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng Sau phản ứng thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,25g B 7,25g C 8,98g D 10,27g Câu 14: Thực phản ứng nhiệt nhôm 6,48 gam Al với 17,6 gam Fe 2O3 Chỉ có phản ứng nhôm khử oxit kim loại tạo kim loại Đem hịa tan chất rắn sau phản ứng nhiệt nhơm dung dịch xút dư kết thúc phản ứng, thu 1,344 lít H (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 100% B 90,9% C 83,3% D 70% Câu 15: Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào 200 ml dung dịch ZnCl 2M để 29,7 gam kết tủa? A 0,5 lít B 0,7 lít C 0,8 lít D lít Câu 16: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K 2CO3 0,2 M KOH x mol/l, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là? A 1,0 M B 1,4 M C 1,2 M D 1,6M Câu 17: Cho phản ứng sau, phản ứng sau phản ứng kết thúc không xuất kết tủa? A Sục NH3 dư dung dịch AlCl3 B Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 C Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 D Cho AlCl3 dư vào dung dịch NaOH Câu 18: Criolit (Na3AlF6 hay 3NaF AlF3) nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm Phát biểu sau sai? A Làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 B Tiết kiệm lượng, tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 C Tạo chất lỏng có tỉ khối nhỏ nhôm, lên bề mặt nhôm ngăn cản nhơm nóng chảy bị oxi hóa D Làm tăng nhiệt độ nóng chảy Al2O3 → Al(OH)3 + NaCl + CO2 Câu 19: Cho sơ đồ phản ứng sau X + Y + H2O Vậy X, Y tương ứng với cặp chất sau đây? A NaAlO2 Na2CO3 B NaAlO2 NaHCO3 C AlCl3 Na2CO3 D AlCl3 NaHCO3 Câu 20: Dãy sau gồm chất khí làm màu dung dịch nước brom? A Cl2, CO2, H2S B H2S, SO2, C2H4 C SO2, CO2, N2 D O2, CO2, H2S PHẦN TỰ LUẬN: ( câu- 10 điểm) Câu 1: (2 điểm) Cho hỗn hợp gồm Al2O3, Cu, Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X chất rắn Y Cho từ từ dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch X thu dung dịch Z kết tủa M Nung kết tủa M khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu chất rắn N Cho khí H2 dư qua N nung nóng chất rắn P Sục khí CO tới dư vào dung dịch Z thu kết tủa Q a Xác định thành phần chất có X, Y, Z, M, N, P, Q Biết phản ứng xảy hồn tồn? b Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? Câu 2: (1,5 điểm) Cho hỗn hợp kim loại Mg, Fe vào dung dịch chứa hỗn hợp muối Cu(NO3)2, AgNO3 Phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp chất rắn A gồm kim loại dung dịch B chứa muối Trình bày phương pháp tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp A Viết phương trình hóa học? Câu 3: (3 điểm) Cho m gam hỗn hợp chất rắn khan gồm muối K 2CO3, BaCO3, Ba(HCO3)2 vào nước dư thu kết tủa X dung dịch Y Chia Y thành phần - Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 150 ml dung dịch HCl 0,2 M - Phần 2: Phản ứng vừa đủ với 60 ml dung dịch NaOH 0,2 M Hòa tan hết X dung dịch HCl dư, khí hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch Z chứa đồng thời NaOH 0,15M Na2CO3 0,2M thu dung dịch T chứa 7,38 gam hỗn hợp muối Tính m (các phản ứng xảy hoàn toàn) Câu 4: (3,5 điểm) Nhúng kim loại M (hoá trị II) vào 0,5 lit dung dịch CuSO 0,2M Sau thời gian phản ứng, khối lượng M tăng lên 0,40 gam nồng độ CuSO4 lại 0,1M a/ Xác định kim loại M b/ Lấy m gam kim loại M cho vào lit dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 , nồng độ muối 0,1M Sau phản ứng thu chất rắn A có khối lượng 15,28 gam dung dịch B Tính m? …………… Hết ………… … ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM KỲ CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP SỐ PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: ( 20 câu- 10 điểm) Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 C C B C C A B D B A Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B C B D B C D C B PHẦN TỰ LUẬN: (4 câu- 10 điểm) Câu Hướng dẫn Điểm a) Dung dịch X gồm: Al2(SO4)3, CuSO4, FeSO4, H2SO4 Chất rắn Y: Cu Chất rắn N: CuO, Fe2O3 0,5 Chất rắn P: Cu, Fe Kết tủa Q: Al(OH)3 Kết tủa M: Cu(OH)2 Fe(OH)2 Dung dịch Z: NaAlO2, Na2SO4, NaOH b) PTHH: Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,5 Cu + Fe2(SO4)3 -> CuSO4 + 2FeSO4 6NaOH + Al2(SO4)3 -> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 NaOH + Al(OH)3 -> NaAlO2 + 2H2O 0,5 2NaOH + FeSO4 -> Fe(OH)2 + Na2SO4 2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4 t0 Cu(OH)2 → CuO + H2O t0 → 2Fe2O3 + 4H2O 4Fe(OH)2 +O2 t0 CuO + H2 → Cu + H2O t0 → 2Fe + 3H2O Fe2O3 + H2 CO2 + NaOH -> NaHCO3 CO2 + H2O + NaAlO2 -> Al(OH)3 + NaHCO3 0,5 *PTHH: Mg + AgNO3 -> Mg(NO3)2 + 2Ag Mg + Cu(NO3)2 -> Mg(NO3)2 + Cu 0,25 Fe + AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + Cu(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Cu Chất rắn A có: Ag, Cu, Fe 0,25 Dung dịch B có: Mg(NO3)2 , Fe(NO3)2 * Cho chất rắn A vào dung dịch HCl dư Thu phần chất rắn kim loại Cu, Ag phần dung dịch FeCl2 HCl 0,25 Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Cho NaOH dư vào phần dung dịch, thu kết tủa Fe(OH)2 NaOH + HCl -> NaCl + H2O NaOH + FeCl2 -> Fe(OH)2 + NaCl Nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi Cho luồng khí H2 dư qua chất rắn, nung nóng, thu Fe 0,25 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O t0 t0 Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O * Nung kim loại khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn gồm CuO Ag Cho chất rắn sau phản ứng vào dung dịch HCl dư thu kim loại Ag t0 → 2CuO 2Cu + O2 CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O -Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch sau phản ứng thu kết tủa, lọc lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí tới khối lượng không đổi, cho luồng H2 dư qua chất rắn, nung nóng thu Cu tinh khiết 0,25 NaOH + HCl -> NaCl + H2O CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl t0 → CuO + H2O Cu(OH)2 0,25 t0 CuO + H2 → Cu + H2O * Khi cho hỗn hợp muối vào nước kết tủa X dung dịch Y PTHH: K2CO3 + Ba(HCO3)2 -> BaCO3 + 2KHCO3 (1) Kết tủa X BaCO3 Dung dịch Y chứa: KHCO3 K2CO3 dư Hoặc KHCO3 Ba(HCO3)2 dư Hoặc KHCO3 * Khi cho X tác dụng với dung dịch HCl dư BaCO3 +2HCl -> BaCl2 + H2O + CO2 (2) Khí sinh hấp thụ hết vào dung dịch Z thu muối nên CO2 NaOH phản ứng hết nNaOH = 0,2 0,15 = 0,03 mol nNa CO = 0,04 mol Gọi a, b số mol NaHCO3 Na2CO3 dung dịch T Khối lượng hỗn hợp muối = 84a + 106 b = 7,38 (I) Áp dụng định luật BTNT với Na ta có: nNaOH b/đ + nNa CO b/đ = nNaHCO sp + nNa CO sp = 0,03 + 2.0,04 = a + 2b => a + 2b = 0,11 (II) Giải hệ phương trình (I) (II) ta được: a= 0,05 ; b= 0,03 0,25 * Áp dụng định luật BTNT với C ta có: nCO + nNa CO b/đ = nNaHCO + nNa CO sp => nCO = 0,05 + 0,03 – 0,04 = 0,04 mol 0,5 * Xét dung dịch Y nHCl =0,15 0,2 = 0,03 mol nNaOH= 0,06 0,2 = 0,012 mol - Trường hợp 1: Dung dịch Y chứa KHCO3 K2CO3 dư Phần 1: KHCO3 + HCl -> KCl + CO2 + H2O (3) K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + CO2 + H2O (4) 0,25 Phần 2: 2KHCO3 + 2NaOH -> Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O (5) Theo (5): nKHCO = nNaOH = 0,012 mol Theo (3): nHCl (3) = nKHCO = 0,012 mol nHCl (4) = 0,03 – 0,012 = 0,018 mol Theo (4) : nK CO dư phần = nHCl (4) = 0,009 mol 0,5 Trong dung dịch Y: nKHCO = 0,012 = 0,024 mol nK CO dư phần = 0.009 = 0,018 mol Theo (1): nBaCO = n Ba(HCO ) = nK CO nK CO bđ pư = nKHCO (1) = 0,012 mol = 0,012 + 0,018 = 0,03 mol n Ba(HCO ) = 0,012 mol nBaCO = 0,04 – 0,012 = 0,028 mol => m = 0,03 138 + 0,028.197 + 0,012.259 = 12,764 gam 0,5 - Trường hợp 2: Dung dịch Y chứa KHCO3 Ba(HCO3)2 dư =>xảy phản ứng (3), (5) phản ứng sau: Ba(HCO3)2 + 2HCl -> BaCl2 +2CO2 +2H2O (6) Ba(HCO3)2 + 2NaOH -> BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O (7) Gọi số mol Ba(HCO3)2, KHCO3 phần x, y (x,y>0) Theo (3), (6): nHCl = nKHCO + 2n Ba(HCO ) = 2x + y (mol) 2x + y = 0,03 (III) Theo (5), (7): nNaOH = nKHCO + 2n Ba(HCO ) = 2x + y (mol) 2x + y = 0,012 (IV) Từ (III) (IV): vơ lí=> loại - Trường hợp 3: Dung dịch Y chứa KHCO3 0,5 - Xảy phản ứng (3,5): Theo (3): nKHCO = nHCl = 0,03 mol Theo (5): nKHCO = nNaOH = 0,012 mol => vơ lí => loại -Nhúng kim loại M (hoá trị II) vào 0,5 lit dung dịch CuSO 0,2M Sau thời gian phản ứng, khối lượng M tăng lên 0,40 gam nồng độ CuSO4 lại 0,1M a/ Xác định kim loại M b/ Lấy m gam kim loại M cho vào lit dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 , nồng độ muối 0,1M Sau phản ứng thu chất rắn A có khối lượng 15,28 gam dung dịch B Tính m? a/ theo ta có PTHH Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (1) 0,5 Số mol Cu(NO3)2 tham gia phản ứng (1) là: 0,5 (0,2 – 0,1) = 0,05 mol Độ tăng khối lượng M là: mtăng = mkl gp - mkl tan = 0,05 (64 – M) = 0,40 giải ra: M = 56, M Fe 0,25 b/ ta biết số mol AgNO3 số mol Cu(NO3)2 Nhưng số mol Fe (chất khử Fe Cu2+ Ag+ (chất oxh mạnh) 0,1 0,1 ( mol ) Ag+ Có Tính oxi hố mạnh Cu2+ nên muối AgNO3 tham gia phản ứng với Fe trước PTHH: Fe + 2AgNO3 → Fe + CuSO4 → Fe(NO3)2 + 2Ag (1) FeSO4 + Cu (2) Ta có mốc để so sánh: - Nếu vừa xong phản ứng (1): Ag kết tủa hết, Fe tan hết, Cu(NO3)2 chưa phản ứng Chất rắn A Ag ta có: mA = 0,1 x 108 = 10,8 g - Nếu vừa xong phản ứng (1) (2) chất rắn A gồm: 0,1 mol Ag 0,1 mol Cu mA = 0,1 ( 108 + 64 ) = 17,2 g theo đề cho mA = 15,28 g ta có: 10,8 < 15,28 < 17,2 AgNO3 phản ứng hết, Cu(NO3)2 phản ứng phần Fe tan hết mCu tạo = mA – mAg = 15,28 – 10,80 = 4,48 g Vậy số mol Cu = 0,07 mol Tổng số mol Fe tham gia phản ứng là: 0,05 ( pư ) + 0,07 ( pư ) = 0,12 mol 0,5 Khối lượng Fe ban đầu là: 6,72g 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 Chú ý: Thí sinh làm theo phương pháp khác mà cho kết đúng, lập luận chặt chẽ giám khảo thang điểm hướng dẫn chấm cho điểm cho hợp lí ... (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 100% B 90 ,9% C 83,3% D 70% Câu 15: Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào 200 ml dung dịch ZnCl 2M để 29, 7 gam kết tủa? A 0,5 lít B 0,7 lít C 0,8 lít... H2SO4 lỗng Sau phản ứng thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9, 25g B 7,25g C 8 ,98 g D 10,27g Câu 14: Thực phản ứng nhiệt nhôm 6,48 gam Al với 17,6 gam Fe 2O3 Chỉ có phản... 0,012 = 0,018 mol Theo (4) : nK CO dư phần = nHCl (4) = 0,0 09 mol 0,5 Trong dung dịch Y: nKHCO = 0,012 = 0,024 mol nK CO dư phần = 0.0 09 = 0,018 mol Theo (1): nBaCO = n Ba(HCO ) = nK CO nK CO bđ