ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ 4 Môn HÓA HỌC 9 (Thời gian làm bài 150 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1 Phản ứng hóa học nào sau đây đúng....................................................................................................................................................................................................................
TRƯỜNG THCS ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ GIẤY PHONG CHÂU Mơn: HĨA HỌC (Thời gian làm 150 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1: Phản ứng hóa học sau đúng? A Fe + MgSO4 (dung dịch) FeSO4 + Mg B BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl C 3Cu + 2FeCl3 (dung dịch) CuCl2 + 2Fe D 2Na + CuSO4 (dung dịch) Cu + Na2SO4 Câu 2: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 (đặc, dư), thu chất rắn T khí mùi sốc bay X Y A AgNO3 FeCl2 B AgNO3 FeCl3 C Na2CO3 BaCl2 D AgNO3 Fe(NO3)2 Câu 3: Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,01 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu A 3,31 gam B 2,33 gam C 1,71 gam D 0,98 gam Câu 4: Hoà tan hoàn toàn lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu dung dịch X a mol H2 Trong chất sau: Cu(NO3)2, Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, Fe, NaOH, NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch X A B C D Câu Trường hợp thu kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn? A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl B Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH C Cho CaCO3 vào lượng dư dung dịch HCl D Sục CO2 tới dư vào dung dịch Ca(OH)2 Câu 6: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol X tan hoàn toàn dung dịch A FeCl3(dư) B NaOH (dư) C NaCl (dư) D H2SO4 loãng(dư) Câu 7: Cho từ từ dung dịch X chứa 0,35 mol HCl vào dung dịch Y chứa 0,15 mol Na 2CO3 0,15 mol KHCO3 thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,12 lít Câu 8: Bốn kim loại Na; Al; Fe Cu ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T biết rằng: - X; Y điều chế phương pháp điện phân nóng chảy - X đẩy kim loại T khỏi dung dịch muối - Z tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội X, Y, Z, T theo thứ tự A Al; Na; Fe; Cu B Na; Al; Fe; Cu C Al; Na; Cu; Fe D Na; Fe; Al; Cu Câu 9: Chia 39,9 gam hỗn hợp X dạng bột gồm Na, Al, Fe thành ba phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với nước dư, giải phóng 4,48 lít khí H2 (đktc) - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, giải phóng 7,84 lít khí H2 (đktc) - Phần 3: Cho vào dung dịch HCl dư, thấy giải phóng V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là? A 7,84 lít B 13,44 lít C 10,08 lít D 12,32 lít Câu 10: Cho 12,0 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe có tỷ lệ mol tương ứng : tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư Thể tích khí SO2 (đktc) sản phẩm khử H2SO4 thoát A 4,48 lít B 3,36 lít C 5,60 lít D 6,72 lít Câu 11: Nguyên nhân sau khơng gây nhiễm mơi trường khơng khí? A Khí thải sinh hoạt, khí thải cơng nghiệp B Khí thải phương tiện giao thơng C Khí sinh từ trình quang hợp xanh D Hoạt động núi lửa Câu 12: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, K Ba phản ứng hết với dung dịch chứa 0,1 mol FeCl2 0,15 mol CuCl2 Kết thúc phản ứng thu kết tủa Z, dung dịch Y 0,3 mol H2 Cô cạn toàn dung dịch Y thu 40,15 gam chất rắn khan Giá trị m A 36,9 gam B 26,1 gam C 20,7 gam D 30,9 gam Câu 13: Trong phịng thí nghiệm khí X điều chế thu vào bình tam giác theo hình vẽ Khí X tạo từ phản ứng hóa học sau đây? o o t t A 2Fe + 6H2SO4(đặc) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O B NH4Cl + NaOH NaCl + NH3+ H2O CaCl2 + CO2+ H2O C CaCO3 + 2HCl 3Cu(NO3)2 + D 3Cu + 8HNO3(loãng) 2NO+ 4H2O Câu 14: Cho ba dung dịch X, Y, Z thỏa mãn tính chất sau: X tác dụng với Y tạo thành kết tủa; Y tác dụng với Z tạo thành kết tủa; X tác dụng với Z có khí Các dung dịch X, Y, Z A NaHCO3, Ba(OH)2, KHSO4 B AlCl3, AgNO3, KHSO4 C KHCO3, Ba(OH)2, K2SO4 D NaHCO3, Ca(OH)2, HCl Câu 15: Cặp khí sau tồn bình chứa nhiệt độ cao? A O2 NO B C CO O2 SO2 O2 D O2 Cl2 Câu16: Cho hỗn hợp gồm Na2O, CaO, Al2O3 MgO vào lượng nước dư, thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào X, thu kết tủa A Mg(OH)2 B Al(OH)3 C MgCO3 D CaCO3 Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng xy nhit thng: NaCl đ iện phâ n dung dịch màng ngăn X +FeCl2 +O2 +H2O Y +HCl +Cu CuCl2 Z T Hai chất X, T A NaOH, Fe(OH)3 D Cl2, FeCl3 B Cl2, FeCl2 C NaOH, FeCl3 Câu 18: Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 5,83 gam B 7,33 gam C 4,83 gam D 7,23 gam Câu 19: Hỗn hợp X gồm Al, Ba, Na K Hịa tan hồn tồn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,0405 mol khí H Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,018 mol H2SO4 0,03 mol HCl vào Y, thu 1,089 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 3,335 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Phần trăm khối lượng kim loại Ba X A 42,33% B 37,78% C 33,12% D 29,87% Câu 20: Cho 8,5 gam hỗn hợp Na K vào 200ml dung dịch X gồm: H 2SO4 0,25M HCl 0,75M Sau kết thúc phản ứng thu 3,36 lít khí (đktc) dung dịch Y Cơ cạn cẩn thận dung dịch Y sau phản ứng, thu số gam chất rắn khan A 17,975 gam B 20,175 gam C 18,625 gam D 19,475 gam II PHẦN TỰ LUẬN Câu I (1,5 điểm).Cho oxit sau : K2O, Fe3O4, CuO, Al2O3 Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy trường hợp thí nghiệm sau: a) Cho hỗn hợp oxit vào nước dư b) Cho H2 dư qua oxit nung nóng c) Cho oxit vào dung dịch H2SO4 loãng dư Câu II (2,5 điểm) Cho chất sau: CO2, CaCO3, Ca(HCO3)2, Na2CO3 Hãy lập sơ đồ biểu diễn tối đa mối quan hệ chất Viết phương trình hóa học biểu diễn mối quan hệ đó? Được dùng thêm thuốc thử tìm cách nhận biết dung dịch (mất nhãn) sau đây: NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 Viết phương trình hóa học minh họa? Câu III (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn m gam natri kim loại vào bình chứa 500ml dung dịch axit H2SO4 0,8M Kết thúc phản ứng thu V lít khí dung dịch A Dung dịch A phản ứng vừa đủ với 5,4 gam nhôm kim loại thu dung dịch B có V1 lít khí Hãy tính m, V, V1? Câu IV (2,0 điểm) Cho hỗn hợp G dạng bột gồm Al, Fe, Cu - Hòa tan 23,4 gam G lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, thu 15,12 lít khí SO2 sản phẩm khử - Cho 23,4 gam G vào bình A chứa 850 ml dung dịch H 2SO41M (lỗng) dư, sau phản ứng hồn tồn, thu khí B Dẫn từ từ tồn lượng khí B vào ống chứa bột CuO dư nung nóng, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp G? Câu V (2,0 điểm) A, B hai dung dịch axit HCl có nồng độ mol/l khác Trong V lít dung dịch A có chứa 9,125 gam HCl; Trong V2 lít dung dịch B có chứa 5,475 gam HCl Trộn V1 lít dung dịch A với V2 lít dung dịch B lít dung dịch C a) Tính nồng độ mol/l dung dịch C? b) Lấy 100 ml dung dịch A cho tác dụng với Fe (dư) lấy 100 ml dung dịch B cho tác dụng với Al (dư) lượng H2 từ hai dung dịch chênh lệch 0,448 lít (điều kiện tiêu chuẩn) Hãy tính nồng độ mol/l dung dịch A, B? Hết PHÒNG GD&ĐT HẠ HÒA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI SỐ LỚP THCS NĂM HỌC 2018 – 2019 MƠN: Hóa Học HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (20 Câu; 10,0 điểm; câu 0,5 điểm ) Câu B Câu 11 C Câu A Câu 12 C Câu A Câu 13 B Câu A Câu 14 A Câu B Câu 15 D Câu D Câu 16 B Câu C Câu 17 C Câu A Câu 18 D Câu C Câu 19 D Câu 10 C Câu 20 D B PHẦN TỰ LUẬN (10,0 điểm, câu ) Câu I (1,5 điểm) Cho oxit sau : K2O, Fe3O4, CuO, Al2O3 Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy trường hợp thí nghiệm sau: a) Cho hỗn hợp oxit vào nước dư b) Cho H2 dư qua oxit nung nóng c) Cho oxit vào dung dịch H2SO4 loãng dư Câu Đáp án K2O + H2O a) b) Điểm KOH Al2O3 + 2KOH 2KAlO2 + H2O t Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O o 0,25 0,25 0,25 t CuO + H2 Cu + CO2 0,25 o Na2O + H2SO4 Fe3O4 + 4H2SO4 Na2SO4 + H2O Fe2(SO4)3 + FeSO4 4H2O c) + 0,25 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O 0,25 Câu II (2,5 điểm) Cho chất sau: CO2, CaCO3, Ca(HCO3)2, Na2CO3 Hãy lập sơ đồ biểu diễn tối đa mối quan hệ chất Viết phương trình hóa học biểu diễn mi quan h ú? Đợc dùng thêm thuốc thử hÃy tìm cách nhận biết dung dịch (mất nhÃn) sau đây: NH4HSO4 , Ba(OH)2 , BaCl2 , HCl , NaCl , H2SO4 Viết phơng trình phản ứng minh ho¹ Câu Đáp án Sơ đồ biểu diễn mối quan hệ chất: Điểm 0,5 Các phương trình phản ứng: Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 + Na2CO3+ 2H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 0,25 CaCO3 + 2HCl → CaCl2+ CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,25 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2+ 2CO2 +2H2O 0,25 CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O 0,25 Lấy chất ống nghiệm, đánh số tơng ứng tiển hành TN nhËn biÕt sau: - Dïng quú tÝm cho vµo ống nghiệm chứa chất trên, nhận đợc Ba(OH)2 (làm quỳ tím chuyển thành mầu xanh); 3ống chứa HCl, NH4HSO4, H2SO4 làm quỳ tím chuyển thành mầu đỏ; ống chứa 0,2 NaCl BaCl không làm ®ỉi mµu q tÝm - Dïng Ba(OH)2 cho vµo ồng chứa chất làm đỏ quỳ, nhận đợc ống chứa H2SO4 có kết tủa tạo 0,2 thành; èng chøa NH4HSO4 cã kÕt tđa vµ cã khÝ bay ra; ống chứa HCl tợng Phơng trình phản ứng hoá học: Ba(OH)2 + NH4HSO4 BaSO4 + NH3 + 2H2O 0,2 Ba(OH)2 + Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O 2HCl BaCl2 + 2H2O - Dïng H2SO4 cho vµo ång nghiệm chứa BaCl NaCl nhận biết đợc ống chứa BaCl2 có kết tủa 0,2 trắng tạo thành ống chứa NaCl tợng BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl C©u III: ( 2,0 đ ) Hoà tan hoàn toàn m gam natri kim loại vào bình chứa 500ml dung dịch axit H2SO4 0,8M Kết thúc phản ứng thu đợc V lít khí dung dịch A Dung dịch A phản ứng vừa đủ với 5,4 gam nhôm kim loại thu đợc dung dịch B có V1 lít khí thoát HÃy tÝnh m, V, V1 Câu Đáp án Điểm III TÝnh sè mol H2SO4 = 0,4 mol; sè mol Al = 0,2 mol Phơng trình phản ứng hoá học xảy ra: 2Na + H2SO4 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Na2SO4 + H2 (1) 0, (2) V× dung dịch A phản ứng đợc với Al nên có trờng hợp xảy Trờng hợp 1: Dung dịch A cã H2SO4 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (3) Theo (3) sè mol H2SO4 = sè mol H2 = 1,5 sè mol Al sè mol H2 = 0,3 mol V1 = 0,3.22,4 = 6,72 l 0,7 sè mol H2SO4 tham gia (1) = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol Theo (1) sè mol Na = sè mol H2 = 2.sè mol H2SO4 sè mol H2 = 0,1 mol V = 0,1.22,4 = 2,24 l sè mol Na = 0,2 mol m = 0,2.23 = 4,6 gam Trêng hỵp 2: Dung dÞch A cã NaOH 2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 (4 ) Theo (4) sè mol H2 = 1,5 sè mol Al; sè mol NaOH = sè mol Al sè mol H2 = 0,3 mol V1 = 0,3.22,4 = 6,72 l sè mol NaOH = 0,2 mol 0,7 Theo (1)(2) sè mol H2 = (0,1 + 0,4)mol V = 0,5.22,4 = 11,2 l sè mol Na = (0,2+0,8) mol m = 1.23 = 23 gam Câu IV (2,0 điểm) Cho hỗn hợp G dạng bột gồm Al, Fe, Cu: - Hòa tan 23,4 gam G lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, thu 15,12 lít khí SO2 sản phẩm khử - Cho 23,4 gam G vào bình A chứa 850 ml dung dịch H 2SO41M (loãng) dư, sau phản ứng hồn tồn, thu khí B Dẫn từ từ tồn lượng khí B vào ống chứa bột CuO dư nung nóng, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp G a) PTHH phản ứng: 0,5 t 2Al + 6H2SO4(đặc) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1) 2Fe + t 6H2SO4(đặc) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2) t Cu + 2H2SO4(đặc) CuSO4 + SO2 + 2H2O (3) 2Al + 3H2 SO4(loãng) → Al2 (SO4)3 + 3H2 Fe + H2 SO4(loãng) → FeSO4 + H2 (5) H2 + (6) CuO t C Cu + H 2O (4) 0,5 + Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp G: Gọi x, y, z số mol Al, Fe, Cu 23,4 gam hỗn hợp G, ta có: - Khối lượng hỗn hợp G: 27x + 56y + 64z = 23,4 (a) - Số mol SO2: 0,5 3x + 3y + 2z = 2.0,675 (b) Khối lượng CuO giảm khối lượng O phản ứng, suy ra: - Số mol O = số mol CuO phản ứng: 3x + 2y = 2.0,45 (c) Giải hệ phương trình (a), (b), (c), được: x = 0,2 (mol), y = 0,15 (mol), z = 0,15 (mol) Thành phần phần trăm theo khối lượng của: - Nhôm: 0, 27 100 23, 08 % 23, - Sắt: 0,15.56 100 35, 90 % 23, - Đồng: 0,5 100 - 23,08 - 35,90 = 41,02 (%) C©u V ( 2,0 ® ) a - Sè mol HCl cã lít dung dịch C là: 9,125 5, 475 = 0,4 mol 36,5 - Nồng độ dung dịch C lµ: CHCl = b 0,5 0, = 0,2 mol/l Phơng trình phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (1) (2) 0,25 Vì cho lợng Fe Al d nên tính số mol H2 phải tính theo axit HCl Đặt x,y nồng độ mol/l dung dÞch A,B Ta cã: 9,125 5, 475 = (*) 36,5.x 36,5.y 0,25 Theo (1), (2) ta cã trờng hợp xảy ra: - Trờng hợp 1: Lợng H2 thoát từ A lớn lợng H2 thoát từ B Ta có phơng trình: 0, 448 0,1x 0,1y = 22, 2 0,1x – 0,5 0,1y = 0,04 (**) Giải hệ phơng trình (*) (**) ta đợc: y1 = 0,1 ; y2 = - 0,3 (loại) Vậy nồng độ A là: 0,1 + 0,4 = 0,5M ; cđa B lµ 0,1M 0,5 - Trờng hợp 2: Lợng H2 thoát từ B lớn lợng H2 thoát từ A Ta có phơng tr×nh: 0, 448 0,1y 0,1x = 22, 2 0,1y 0,1x = 0,04 (***) Giải hệ phơng trình (*) (***) ta đợc: x1 = 0,145 ; x2 = - 0,345 (loại) Vậy nồng độ A là: 0,145M ; cđa B lµ 0,545M Chú ý: Học sinh giải cách khác mà lập luận cho điểm tối đa ... CO2 0,25 o Na2O + H2SO4 Fe3O4 + 4H2SO4 Na2SO4 + H2O Fe2(SO4)3 + FeSO4 4H2O c) + 0,25 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O 0,25 Câu II (2,5 điểm) Cho chất... thành; ống chứa NH4HSO4 có kết tđa vµ cã khÝ bay ra; èng chøa HCl tợng Phơng trình phản ứng hoá häc: Ba(OH)2 + NH4HSO4 BaSO4 + NH3 + 2H2O 0,2 Ba(OH)2 + Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O 2HCl... phơng trình: 0, 44 8 0,1y 0,1x = 22, 2 0,1y – 0,1x = 0, 04 (***) Giải hệ phơng trình (*) (***) ta đợc: x1 = 0, 145 ; x2 = - 0, 345 (lo¹i) VËy nồng độ A là: 0, 145 M ; B 0, 545 M Chú ý: Học sinh giải