Hoa 10 KNTT tai lieu boi duong GV TTB

Tài liệu bồi dưỡng GV môn Hóa học 10 B sách K t n i tri th c v i cu c s ng TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG GIÁO VIÊN SỬ DỤNG SÁCH GIÁO KHOA môn NHÀ XUẤT BẢN GIÁO DỤC VIỆT NAM BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LỚP10 SÁCH KHÔN.

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NHÀ XUẤT BẢN GIÁO DỤC VIỆT NAM TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG GIÁO VIÊN SỬ DỤNG SÁCH GIÁO KHOA mơn HỐ HỌC (Tài liệu lưu hành nội bộ) ‡ng s c  u ‘i c v c Ÿ h t i r t B sách: Kut n‡i NHÀ XUẤT BẢN GIÁO DỤC VIỆT NAM LỚP 10 DANH MỤC VIẾT TẮT TRONG TÀI LIỆU CT: GDPT: GV: HS: KHTN: NL: NXBGDVN: PC: PTHH: SGK: SGV: THCS: THPT: chương trình giáo dục phổ thơng giáo viên học sinh khoa học tự nhiên lực Nhà xuất Giáo dục Việt Nam phẩm chất phương trình hố học sách giáo khoa sách giáo viên trung học sở trung học phổ thông BỘ SÁCH: KẾT NỐI TRI THỨC VỚI CUỘC SỐNG MỤC LỤC Trang PHẦN MỘT: NHỮNG VẤN ĐỀ CHUNG KHÁI QUÁT VỀ CT GDPT 2018 MƠN HỐ HỌC .4 1.1 Nội dung 1.2 Định hướng phát triển phẩm chất lực 1.3 Thời lượng thực .5 1.4 Phương pháp dạy học 1.5 Kiểm tra đánh giá kết học tập, giáo dục GIỚI THIỆU CHUNG VỀ SGK MƠN HỐ HỌC LỚP 10 .7 2.1 Quan điểm tiếp cận, biên soạn 2.2 Giới thiệu, phân tích cấu trúc sách, cấu trúc học PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC/TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG 24 3.1 Định hướng, yêu cầu chung đổi phương pháp dạy học mơn Hố học lớp 10 24 3.2 Hướng dẫn gợi ý phương pháp, cách thức tổ chức hoạt động 25 3.3 Hướng dẫn quy trình dạy học số dạng bài/ hoạt động điển hình 26 HƯỚNG DẪN KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP 31 4.1 Đánh giá theo định hướng tiếp cận phẩm chất, lực 32 4.2 Gợi ý, ví dụ minh hoạ đổi hình thức, phương pháp kiểm tra, đánh giá, tự đánh giá, 32 GIỚI THIỆU TÀI LIỆU BỔ TRỢ, NGUỒN TÀI NGUYÊN, HỌC LIỆU ĐIỆN TỬ, THIẾT BỊ GIÁO DỤC 32 5.1 Giới thiệu, hướng dẫn sử dụng sách giáo viên 32 5.2 Giới thiệu, hướng dẫn khai thác sử dụng nguồn tài nguyên, học liệu điện tử, thiết bị dạy học 33 PHẦN HAI: HƯỚNG DẪN XÂY DỰNG KẾ HOẠCH BÀI DẠY 38 Quy trình thiết kế kế hoạch dạy (giáo án) 38 Bài soạn minh hoạ 38 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG GIÁO VIÊN SỬ DỤNG SÁCH GIÁO KHOA MƠN HỐ HỌC LỚP 10 PHẦN MỘT NHỮNG VẤN ĐỀ CHUNG KHÁI QUÁT VỀ CT GDPT 2018 MƠN HỐ HỌC Trong CT CDPT 2018 mơn Hố học cấp THPT thuộc nhóm mơn KHTN, cho phép HS lựa chọn theo định hướng nghề nghiệp, sở thích lực thân Mơn Hố học giúp HS có tri thức cốt lõi hoá học ứng dụng tri thức vào sống CT GDPT 2018 phân hoá ngành nghề theo phương thức tự chọn linh hoạt tổ hợp môn học đa dạng từ lĩnh vực KHTN, Khoa học xã hội, Mĩ thuật – Công nghệ, sở môn học chung tảng phổ thơng, bắt buộc Do đó, điểm khác biệt mơn Hố học lớp 10 CT GDPT 2018 so với CT GDPT 2006 chuyển từ môn học bắt buộc thành môn học tự chọn Ngoài ra, thay đổi lớn CT GDPT 2018 môn KHTN cấp THCS mơn Hố học cấp THPT, hệ thống thuật ngữ sử dụng theo khuyến nghị Liên minh Quốc tế Hoá học tuý Hoá học ứng dụng IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) có tham khảo Tiêu chuẩn Việt Nam (TCVN 5529:2010 5530:2010 Tổng cục Tiêu chuẩn Đo lường Chất lượng, Quyết định số 2950-QĐ/BKHCN Bộ Khoa học Công nghệ), phù hợp với thực tiễn Việt Nam, bước đáp ứng yêu cầu thống hội nhập Dưới trình bày số điểm CT mơn Hố học lớp 10 1.1 Nội dung Mạch nội dung môn Hoá học lớp 10 CT GDPT 2018 tương tự CT GDPT 2006, chủ yếu cung cấp kiến thức sở hố học chọn nhóm VIIA để minh hoạ rõ tính quy luật Nội dung Hố học 10 CT GDPT 2018 bổ sung chương “Năng lượng hoá học”, chủ yếu tính enthalpy phản ứng hố học mức độ áp dụng cơng thức từ bảng số liệu cho sẵn để xem xét ảnh hưởng yếu tố lượng đến khả phản ứng Bên cạnh có giảm tải so với CT GDPT 2006: nhóm nguyên tố oxi – lưu huỳnh lược bỏ chuyển nội dung “cân hoá học” sang Hố học 11 Ngồi nội dung cốt lõi thể SGK Hố học, CT GDPT 2018 mơn Hố học cịn có chun đề học tập thể SGK Chuyên đề học tập Hoá học dành cho HS có thiên hướng khoa học tự nhiên lựa chọn học số chuyên đề học tập phù hợp với nguyện vọng thân điều kiện tổ chức nhà trường Các chuyên đề xây dựng nhằm mở rộng, nâng cao kiến thức đáp ứng yêu cầu phân hoá sâu cấp THPT; đồng thời tăng cường rèn luyện kĩ thực hành, hoạt động trải nghiệm thực tế làm sở giúp HS hiểu rõ quy trình kĩ thuật, cơng BỘ SÁCH: KẾT NỐI TRI THỨC VỚI CUỘC SỐNG nghệ thuộc ngành nghề liên quan đến hoá học Các chuyên đề giúp cho HS hiểu sâu vai trò hoá học đời sống thực tế, ngành nghề có liên quan đến hố học để HS có sở định hướng nghề nghiệp sau có đủ lực để giải vấn đề có liên quan đến hố học tiếp tục tự học hoá học suốt đời Các chuyên đề học tập Hoá học 10 xây dựng theo định hướng: – Định hướng nâng cao hoàn thiện kiến thức: 10.1 Cơ sở hoá học; – Định hướng giới thiệu số ngành nghề có liên quan đến hố học: 10.2 Hố học việc phịng chống cháy nổ; – Định hướng nâng cao lực thực hành cho HS: 10.3 Thực hành: Hố học cơng nghệ thơng tin; 1.2 Định hướng phát triển phẩm chất lực CT GDPT 2018 đặc biệt trọng định hướng phát triển lực thông qua thiết kế hoạt động dạy học cho nội dung, chủ đề học tập Các phương pháp giáo dục chủ yếu lựa chọn theo định hướng sau: – Có thể tổ chức hoạt động học tập HS dựa hoạt động trải nghiệm; Hướng dẫn HS quan sát, gắn kết kiến thức hoá học với thực tiễn, vận dụng kiến thức để định hướng giải vấn đề thực tiễn nhằm nâng cao hứng thú HS, góp phần hình thành, phát triển phẩm chất lực cho HS mà môn học đảm nhiệm – Tăng cường sử dụng phương pháp dạy học phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo phù hợp với hình thành phát triển phẩm chất, lực cho HS Tăng cường thực hành, trải nghiệm nội dung dạy học, đặc biệt nghiên cứu chất vơ cơ, hữu có nhiều ứng dụng thực tiễn thông qua xây dựng dự án học tập – Kết hợp giáo dục STEM dạy học hoá học nhằm phát triển cho HS khả tích hợp kiến thức kĩ mơn học Tốn – Kĩ thuật – Cơng nghệ Hoá học vào việc nghiên cứu giải số tình thực tiễn – Sử dụng tập hố học địi hỏi sáng tạo, tư phản biện, tăng cường chất hoá học, tăng cường tập có nội dung gắn với thực tiễn, giảm tập nặng tính tốn – Đa dạng hố hình thức học tập, sử dụng cơng nghệ thơng tin – truyền thơng phần mềm tính tốn, mơ thực nghiệm, thiết bị dạy học cách phù hợp, hiệu dạy học hoá học 1.3 Thời lượng thực Thời lượng thực mơn Hố học 10: SGK Hố học 10 (phần nội dung cốt lõi) 70 tiết, có tiết (chiếm 10%) kiểm tra, đánh giá; SGK Chuyên đề học tập TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG GIÁO VIÊN SỬ DỤNG SÁCH GIÁO KHOA MƠN HỐ HỌC LỚP 10 Hố học 10 dành cho HS có thiên hướng khoa học tự nhiên có thời lượng 35 tiết Nội dung Chuyên đề học tập Hoá học 10 kiến thức mở rộng nâng cao SGK Hố học 10, chun đề nên dạy sau học xong chương đầu phần nội dung cốt lõi, tức học nối tiếp song song với chương 4, 5, 6, 1.4 Phương pháp dạy học a) Phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo HS; tránh áp đặt chiều, ghi nhớ máy móc; bồi dưỡng lực tự chủ tự học để HS tiếp tục tìm hiểu, mở rộng vốn tri thức, tiếp tục phát triển sau tốt nghiệp THPT b) Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức Hoá học 10 để phát giải vấn đề thực tiễn; khuyến khích tạo điều kiện cho HS trải nghiệm, sáng tạo sở tổ chức cho HS tham gia hoạt động học tập, tìm tòi, khám phá, vận dụng kiến thức, kĩ c) Vận dụng phương pháp giáo dục cách linh hoạt, sáng tạo, phù hợp với mục tiêu, nội dung giáo dục, đối tượng HS điều kiện cụ thể Tuỳ theo yêu cầu cần đạt, GV sử dụng phối hợp nhiều phương pháp dạy học chủ đề Các phương pháp dạy học truyền thống (thuyết trình, đàm thoại, ) sử dụng theo hướng phát huy tính tích cực, chủ động HS Tăng cường sử dụng phương pháp dạy học đại đề cao vai trò chủ thể học tập HS (dạy học thực hành, dạy học dựa giải vấn đề, dạy học dựa dự án, dạy học dựa trải nghiệm, khám phá; dạy học phân hoá, kĩ thuật dạy học phù hợp) 1.5 Kiểm tra đánh giá kết học tập, giáo dục Căn đánh giá yêu cầu cần đạt phẩm chất lực quy định CT tổng thể CT môn học Phạm vi đánh giá toàn nội dung yêu cầu cần đạt chương trình mơn Hố học 10 Đánh giá dựa minh chứng trình rèn luyện, học tập sản phẩm trình học tập HS Mơn Hố học 10 sử dụng hình thức đánh giá sau: – Đánh giá thông qua viết: tự luận, trắc nghiệm khách quan, tiểu luận, báo cáo, – Đánh giá thông qua vấn đáp: câu hỏi vấn đáp, vấn, thuyết trình, – Đánh giá thông qua quan sát: quan sát thái độ, hoạt động HS qua thực hành thí nghiệm, thảo luận nhóm, học ngồi thực địa, tham quan sở khoa học, sở sản xuất, thực dự án vận dụng kiến thức vào thực tiễn,… số công cụ sử dụng bảng quan sát, bảng kiểm, hồ sơ học tập, BỘ SÁCH: KẾT NỐI TRI THỨC VỚI CUỘC SỐNG GIỚI THIỆU CHUNG VỀ SGK MƠN HỐ HỌC LỚP 2.1 Quan điểm tiếp cận, biên soạn SGK Hoá học 10 biên soạn theo quan điểm: – Tuân thủ định hướng đổi giáo dục phổ thông, CT GDPT mơn Hố học giúp HS phát triển lực tìm hiểu tự nhiên, lực nhận thức kiến thức hố học; lực tìm tịi, khám phá kiến thức hoá học; lực vận dụng kiến thức hoá học vào thực tiễn Từ đó, biết ứng xử với tự nhiên cách đắn, khoa học có khả lựa chọn nghề nghiệp phù hợp với lực sở thích, điều kiện hồn cảnh thân – SGK Hoá học 10 kế thừa phát huy ưu điểm sách hành, tiếp thu kinh nghiệm SGK nước có giáo dục tiên tiến giới khu vực; đồng thời, tiếp cận thành tựu khoa học giáo dục, khoa học hố học phù hợp với trình độ nhận thức, tâm sinh lí lứa tuổi HS, có tính đến điều kiện kinh tế xã hội Việt Nam – SGK Hố học 10 thể thơng điệp “kết nối tri thức với sống” sách Theo cách tiếp cận đó, kiến thức lựa chọn trình bày SGK Hố học 10 theo hướng: + Phản ánh vấn đề sống, ý đến việc cập nhật thành tựu khoa học công nghệ, phù hợp với văn hoá thực tiễn Việt Nam + Kết nối kiến thức hoá học với ứng dụng thực tế có tác dụng tích cực đến việc phát triển phẩm chất lực HS Các nội dung mang tính điển hình, có ý nghĩa tương lai Trên sở xác định lĩnh vực ngành nghề q trình cơng nghệ địi hỏi tri thức hố học chun sâu, chương trình lựa chọn nội dung giáo dục cốt lõi chuyên đề học tập, giúp HS tìm hiểu sâu tri thức hố học có nhiều ứng dụng thực tiễn, có tác dụng chuẩn bị cho định hướng nghề nghiệp – Có nội dung, phương pháp phù hợp với đặc điểm tâm sinh lí trải nghiệm lứa tuổi 15 sở kiến thức, kĩ hố học hình thành mơn KHTN bậc THCS – SGK Hố học 10 biên soạn theo hướng nghiên cứu khoa học, sử dụng phương pháp có tính đặc thù mơn Hố học phương pháp thực nghiệm, phương pháp mơ hình,… để vận dụng chúng vào việc tìm hiểu giới hố học Góp phần phát huy tính tích cực, chủ động sáng tạo HS, nhằm hình thành lực hố học góp phần hình thành, phát triển phẩm chất chủ yếu lực – SGK lựa chọn trình bày kiến thức theo hướng tinh giản Cụ thể là: + Tập trung vào nội dung TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG GIÁO VIÊN SỬ DỤNG SÁCH GIÁO KHOA MƠN HỐ HỌC LỚP 10 + Loại bỏ, lược bỏ chi tiết phức tạp, chưa thực cần thiết cho việc hình thành kiến thức bản, có ứng dụng thực tiễn sống + Không mở rộng phạm vi nội dung kiến thức thức yêu cầu cần đạt quy định CT + Đơn giản hoá nội dung kiến thức tới mức tối đa cho phù hợp với trình độ tiếp thu HS, với điều kiện dạy học nước ta Sách thiết kế nhằm cung cấp bước thơng tin, kiện, tình thực tế, để HS tiếp nhận thơng tin, tự tìm tịi, khám phá kiến thức thơng qua đọc hiểu, thực nhiệm vụ học tập (khai thác thơng tin, nhận xét, phân tích, tổng hợp, đánh giá, ), chủ động tạo sản phẩm học tập hình thức khác Tạo hội tự học cho HS Thông qua hoạt động học tập nghiên cứu theo nhóm, HS biết cách làm việc cá nhân tinh thần phân công hợp tác, hình thành kĩ trình bày, bảo vệ ý kiến cá nhân tổng hợp kết làm việc nhóm 2.2 Giới thiệu, phân tích cấu trúc sách, cấu trúc học 2.2.1 Phân tích ma trận Nội dung – Hoạt động – Năng lực Những khác biệt CT GDPT 2018 so với CT GDPT 2006 đề cao việc dạy học hướng tới xác định lực cần hình thành phát triển người học, từ lựa chọn nội dung kiến thức phù hợp CT Hoá học 10 chia lực cần phải hình thành phát triển HS thành hai nhóm: nhóm NL chung nhóm NL chuyên ngành Mỗi NL nhóm lại phân thành biểu cấp độ khác Trong ma trận Nội dung – Hoạt động – Năng lực lựa chọn NL biểu mức độ thường gặp Dưới tên gọi NL kí hiệu viết tắt dùng ma trận: – Nhóm lực chung: i) Năng lực tự chủ, tự học (TC, TH) ii) Năng lực giao tiếp hợp tác (GT, HT) iii) Năng lực giải vấn đề (GQVĐ) – Nhóm lực hố học: i) Nhận thức hố học (NTHH) ii) Tìm hiểu tự nhiên góc độ hố học (THTN) iii) Vận dụng kiến thức kĩ học (VDKK) Với lực chia thành cấp độ: Nhận biết (1); Thơng hiểu (2); Vận dụng (3) (Có thể đọc chi tiết tên gọi đặc điểm để nhận dạng NL trình bày CT GDPT 2018 mơn Hố học) BỘ SÁCH: KẾT NỐI TRI THỨC VỚI CUỘC SỐNG Bảng 1.1 Ma trận Nội dung – Hoạt động – Năng lực SGK Hoá học 10 STT Nội dung Mở đầu Hoạt động Năng lực Hoá học NTHH(1) – Nêu đối tượng nghiên cứu hố học – Trình bày phương NTHH(2) pháp học tập nghiên cứu hoá học – Nêu vai trị hố học NTHH(2) đời sống, sản xuất, THTN(2) Năng lực chung TC, GT, GQVĐ TH HT × × × Chương Cấu tạo nguyên tử Bài Thành phần nguyên tử Bài Nguyên tố hoá học Bài Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử – Trình bày thành phần nguyên tử – So sánh khối lượng electron với proton neutron, kích thước hạt nhân với kích thước ngun tử – Trình bày khái niệm nguyên tố hoá học, số hiệu nguyên tử kí hiệu nguyên tử – Phát biểu khái niệm đồng vị, nguyên tử khối – Tính khối lượng ngun tử trung bình dựa vào khối lượng phần trăm số nguyên tử đồng vị theo phổ khối lượng cung cấp NTHH(2) THTN(2) × × × × × × u u u THTN(2) NTHH(2) NTHH(1) THTN(3) – Trình bày so sánh NTHH(2) mơ hình Rutherford – Bohr với mơ hình đại mơ tả chuyển động electron nguyên tử – Nêu khái niệm orbital nguyên tử (AO) NTHH(1) TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG GIÁO VIÊN SỬ DỤNG SÁCH GIÁO KHOA MƠN HỐ HỌC LỚP 10 STT Nội dung Hoạt động – Mô tả hình dạng số AO (s, p), số lượng electron AO – Trình bày khái niệm lớp, phân lớp electron mối quan hệ số lượng phân lớp lớp – Liên hệ số lượng AO phân lớp, lớp – Viết cấu hình electron nguyên tử theo lớp, phân lớp electron theo ô orbital biết số hiệu nguyên tử Z 20 nguyên tố bảng tuần hoàn – Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử dự đốn tính chất hố học (kim loại hay phi kim) nguyên tố tương ứng Bài Ôn tập chương Xây dựng sơ đồ hệ thống hoá kiến thức, vận dụng giải tập lí thuyết phát hiện, giải vấn đề thực tiễn Năng lực Hoá học NTHH(2) Năng lực chung TC, GT, GQVĐ TH HT THTN(1) NTHH(2) VDKK(2) THTN(2) THTN(2) VDKK(2) THTN(2) VDKK(2) VDKK(3) × × × Chương Bảng tuần hồn ngun tố hố học định luật tuần hoàn 10 Bài Cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hố học – Nêu lịch sử phát NTHH(1) minh định luật tuần hồn bảng tuần hồn ngun tố hố học BỘ SÁCH: KẾT NỐI TRI THỨC VỚI CUỘC SỐNG u u u Câu Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng kí hiệu B ' r H o25 C ' r H o298 D H o298 A ' r H Câu Trong kí hiệu ' r H o298 , kí tự ∆ có ý nghĩa A biến thiên B đại lượng enthalpy C điều kiện chuẩn D nhiệt độ o Câu Trong kí hiệu ' r H 298 , chữ r viết tắt từ tiếng Anh nào? A reactant B reaction C react D reductant Câu 10 Phương trình nhiệt hố học phương trình hố học bổ sung thêm A thể tồn chất B thể tồn chất giá trị ' r H C giá trị ' r H D điều kiện phản ứng – Dựa vào nội dung học mục I, II.1 II.2, viết phương trình nhiệt hố học cho phản ứng sau điều kiện chuẩn: Phản ứng hoá học (số mol chất hệ số phương trình) C(s) + O2(g) → CO2(g) CaCO3(s) → CaCO3(s) + CO2(g) 2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(g) 2Al(OH)3(s) → Al2O3(s) + 3H2O(g) 'r H 393,5 kJ 176,0 kJ 5316,0 kJ 166,3 kJ Nhiệm vụ 4: Đọc mục II.3 Ý nghĩa biến thiên enthalpy SGK trang 83, thảo luận nhóm phản ứng nhiệt hoá học viết nhiệm vụ 3c để đưa nhận xét cho nội dung sau: – Quy ước viết dấu (+, −) biến thiên enthalpy phản ứng toả nhiệt phản ứng thu nhiệt – Độ lớn giá trị biến thiên enthalpy có ý nghĩa gì? – Loại phản ứng có khả tự trì sau loại bỏ nguồn nhiệt? Loại phản ứng cần cung cấp nhiệt liên tục? c) Sản phẩm Nhiệm vụ 3: – HS chọn phương án cho câu hỏi: 1B 2A 3C 4A 5A 6C 7C 8A 9B 10B – HS viết biến thiên enthalpy chuẩn (đúng kí hiệu, dấu độ lớn) vào phản ứng hoá học: ' r H o298 = −393,5 kJ C(s) + O2(g) → CO2(g) CaCO3(s) → CaCO3(s) + CO2(g) 2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(g) 2Al(OH)3(s) → Al2O3(s) + 3H2O(g) ' r H o298 = +176,0 kJ ' r H o298 = −5316,0 kJ ' r H o298 = +166,3 kJ TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG GIÁO VIÊN SỬ DỤNG SÁCH GIÁO KHOA MƠN HỐ HỌC LỚP 10 43 Nhiệm vụ 4: – HS đọc SGK trang 83 dựa kết nhiệm vụ đưa nhận xét quy ước viết dấu ' r H : Phản ứng toả nhiệt: ∆rH < (∆rH mang dấu âm); Phản ứng thu nhiệt: ∆rH > (∆rH mang dấu dương) – Độ lớn giá trị ∆rH cho biết phản ứng kèm theo toả hay thu vào lượng nhiệt lớn hay nhỏ – Phản ứng toả nhiệt có khả tự trì sau loại bỏ nguồn nhiệt, phản ứng thu nhiệt cần cung cấp nhiệt liên tục d) Tổ chức thực GV hướng dẫn, hỗ trợ, kiểm tra, đánh giá trình kết thực hoạt động HS Hoạt động 2.3 Tính biến thiên enthalpy phản ứng theo nhiệt tạo thành a) Mục tiêu – Nêu khái niệm nhiệt tạo thành chuẩn ' f H o298 chất Giải thích ý nghĩa kí hiệu ' f H o298 – Tính biến thiên enthalpy chuẩn ' f H o298 phản ứng dựa vào số liệu nhiệt tạo thành ' f H o298 chất – Nêu ý nghĩa việc tính ' f H o298 vận dụng để giải thích vấn đề thực tiễn lượng nhiên liệu b) Nội dung Nhiệm vụ 5: – Đọc mục III.1 Khái niệm nhiệt tạo thành SGK trang 84, thảo luận nhóm để đưa nhận xét cho nội dung sau: + Khái niệm nhiệt tạo thành chuẩn ' f H o298 chất giải thích ý nghĩa kí tự kí hiệu ' f H o298 + Tại nhiệt tạo thành chuẩn đơn chất bền vững kJ/mol, ví dụ ' f H o298 [O (g)] = kJ/mol ? – Hãy đưa dự đoán độ bền nhiệt chất dựa vào ' f H o298 chất cách ghép nội dung thích hợp hai cột sau: ' f H o298 âm, hợp chất bền nhiệt ' f H o298 dương, hợp chất bền nhiệt – Sử dụng bảng 17.1, viết phương trình nhiệt hố học cho phản ứng tạo thành chất sau điều kiện chuẩn: H2O(g); HI(g); CaO(s); O3(g); NaOH(s) 44 BỘ SÁCH: KẾT NỐI TRI THỨC VỚI CUỘC SỐNG Nhiệm vụ 6: Tra số liệu nhiệt tạo thành chuẩn bảng 17.1 để tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng sau thực tiễn: x Phản ứng nhiệt phân calcium carbonate để sản xuất vôi sống o ' f H o298 (kJ/mol) : t o CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s)  ? ? ' r H o298 ? ? Áp dụng cơng thức tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng: ' r H o298 Quá trình phân huỷ mol CaCO3 toả hay thu nhiệt lương bao nhiêu? x Phản ứng vôi ' r H o298 o Ca(OH)2(s) CaO(s) + H2O(l)  ' f H o298 (kJ/mol) : ? ? ? ? Áp dụng cơng thức tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng: ' r H o298 Tính nhiệt lượng toả q trình vôi từ CaO theo phản ứng x Phản ứng đốt cháy carbon monoxide làm nhiên liệu: 2CO(g) + O2 (g)  o 2CO2 (g) ' f H o298 (kJ/mol) : ? ? o 'r H298 =? ? Áp dụng cơng thức tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng: ' r H o298 Tính nhiệt lượng toả đốt cháy kg khí CO theo phản ứng c) Sản phẩm Nhiệm vụ 5: – Nhiệt tạo thành chuẩn chất biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol chất từ đơn chất trạng thái bền điều kiện chuẩn Kí hiệu: ' f H o298 Ý nghĩa kí tự: ∆ = biến thiên, f = tạo thành (formation), H = đại lượng enthalpy, o = điều kiện chuẩn, 298 = nhiệt độ 298 K TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG GIÁO VIÊN SỬ DỤNG SÁCH GIÁO KHOA MƠN HỐ HỌC LỚP 10 45 – Từ khái niệm, nhiệt tạo thành chuẩn đơn chất bền biến thiên enthalpy “phản ứng”: o Đơn chất bền Đơn chất bền  ' r H o298 = ? Do chất phản ứng chất sản phẩm giống nhau, lượng nên ' r H o298 = kJ/mol, tức ' f H o298 đơn chất bền kJ/mol – Dựa vào ' f H o298 , dự đoán độ bền nhiệt chất sau: + ' f H o298 âm, hợp chất bền nhiệt + ' f H o298 dương, hợp chất bền nhiệt b) Các phương trình nhiệt hố học cho phản ứng tạo thành chất điều kiện chuẩn: H (g) + O (g)  o H O(g) 1 H (g) + I (s)  o HI(g) 2 Ca(s) + O (g)  o CaO(s) O (g)  o O3 (g) Na(s) + ' r H o298 =  241,8 kJ ' r H o298 = +25,9 kJ ' r H o298 =  635,1 kJ ' r H o298 = +143,0 kJ 1 O (g) + H (g)  o NaOH(s) 2 ' r H o298 =  425,6 kJ Nhiệm vụ 6: – Phản ứng nhiệt phân calcium carbonate để sản xuất vôi sống o t o CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s)  ' f H o298 (kJ/mol) : −1206,9 −635,1 ' r H o298 ? −393,5 Áp dụng công thức tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng: ' r H o298 −635,1˜1 −393,5˜1 − (−1206,9˜1) = +178,3 (kJ) Quá trình phân huỷ mol CaCO3 thu vào (cần cung cấp) 178,3 kJ nhiệt – Phản ứng vôi: ' f H o298 (kJ/mol) : o Ca(OH)2(s) CaO(s) + H2O(l)  −635,1 −285,8 ' r H o298 −986,1 Áp dụng cơng thức tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng: ' r H o298 −986,1˜1 − (−635,1˜1 −285,8˜1) = −65,2 (kJ) Nhiệt lượng toả q trình tơi vôi từ CaO: 65,2˜ 46 1000000 = 164,3 (kJ) 56 BỘ SÁCH: KẾT NỐI TRI THỨC VỚI CUỘC SỐNG ? – Phản ứng đốt cháy carbon monoxide làm nhiên liệu: 2CO(g) ' f H o298 (kJ/mol) : + ' r H o298 = ? O (g)  o 2CO (g) −110,5 0,0 −393,5 Áp dụng cơng thức tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng: ' r H o298 −393,5˜2 − (−110,5˜2) = −566,0 (kJ) Nhiệt lượng toả đốt cháy kg khí CO: 283,0˜ 1000 = 10 107,1 (kJ) 28 d) Tổ chức thực GV hướng dẫn, hỗ trợ, kiểm tra, đánh giá trình kết thực hoạt động HS Hoạt động 2.4 Tính biến thiên enthalpy phản ứng theo lượng liên kết a) Mục tiêu − Vẽ công thức cấu tạo phân tử thường gặp tính tổng lượng liên kết phân tử − Tính biến thiên enthalpy chuẩn ' r H o298 phản ứng dựa vào số liệu lượng liên kết công thức cho sẵn − Nêu ý nghĩa việc tính ' r H o298 vận dụng để giải thích vấn đề thực tiễn lượng nhiên liệu b) Nội dung Nhiệm vụ 7: a) Dựa vào kiến thức học Bài 12 Liên kết cộng hoá trị bảng số liệu 12.2, vẽ công thức cấu tạo tính tổng lượng liên kết phân tử sau: H2; O2; H2O; CO2; NH3; CH4; C2H4 o Sản phẩm ' r H o298 b) Xét phản ứng tổng quát: Chất đầu  ? Điền cụm từ đại lượng sau vào chỗ trống để xây dựng cơng thức tính ' r H o298 theo lượng liên kết: ¦ E b (cđ) ¦ E b (cđ) ¦ E b (sp) ¦ E b (sp) toả nhiệt thu nhiệt Quá trình phá vỡ liên kết chất đầu trình ——(1)—— với biến thiên enthalpy ——(2)—— Quá trình hình thành liên kết sản phẩm trình ——(3)—— với biến thiên enthalpy ——(4)—— ' r H o298 tổng biến thiên enthalpy hai trình trên, nghĩa là: ' r H o298 ——(5)—— + ——(6)—— TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG GIÁO VIÊN SỬ DỤNG SÁCH GIÁO KHOA MƠN HỐ HỌC LỚP 10 47 Nhiệm vụ 8: Tra cứu số liệu lượng liên kết bảng 12.2 để tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng sau thực tiễn: x Đốt cháy hydrogen oxygen để làm nhiên liệu o t o 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g)  E b (kJ/mol) : ? ? ' r H o298 ? ? Áp dụng cơng thức tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng: ' r H o298 Quá trình đốt cháy gam hydrogen toả hay thu vào kJ nhiệt? x Phản ứng tổng hợp ammonia từ đơn chất ' r H o298 o 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)  E b (kJ/mol) : ? ? ? ? Áp dụng cơng thức tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng: ' r H o298 Từ kết thu được, xác định nhiệt tạo thành NH3(g) c) Sản phẩm Nhiệm vụ 7: – Công thức cấu tạo tổng lượng liên kết H H O O H O Eb(kJ/mol) 436 O H O 732 459 494 C H H N H H Eb(kj/mol) 386 H C H 418 H H C C H H H 612 + 418 – Quá trình phá vỡ liên kết chất đầu trình —thu nhiệt— với biến thiên enthalpy — ¦ E b (cđ)— 48 BỘ SÁCH: KẾT NỐI TRI THỨC VỚI CUỘC SỐNG Quá trình hình thành liên kết sản phẩm trình —toả nhiệt— với biến thiên enthalpy ¦ E b (sp) — ' r H o298 tổng biến thiên enthalpy hai trình trên, nghĩa Nhiệm vụ 8: – Đốt cháy hydrogen oxygen để làm nhiên liệu o t 2H2(g) + O2(g)  o 2H2O(g) E b (kJ/mol) : 436˜2 494 ' r H o298 ? 459˜4 Áp dụng cơng thức tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng: ' r H o298 436˜2 + 494 − 459˜4 = −470 (kJ) Nhiệt lượng toả đốt cháy gam hydrogen: 470˜ ≈ 118 kJ – Phản ứng tổng hợp ammonia từ đơn chất E b (kJ/mol) : o 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)  945˜1 436˜3 ' r H o298 ? 386˜6 Áp dụng cơng thức tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng: ' r H o298 945˜1 + 436˜3 − 386˜6 = − 63 (kJ) Nhiệt tạo thành NH3(g) biến thiên enthalpy phản ứng: o NH3(g) N2(g) + H2(g)  2 ' r H o298 d) Tổ chức thực hiện: ' f H o298 [NH3 (g)] ' r H o298 ? 63 | 32 (kJ/mol) GV hướng dẫn, hỗ trợ, kiểm tra, đánh giá trình kết thực hoạt động HS Hoạt động Luyện tập a) Mục tiêu − Vận dụng khái niệm phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt để xác định mối tương quan trạng thái lượng chất đầu sản phẩm − Vận dụng khái niệm nhiệt tạo thành để viết phản ứng nhiệt hoá học tương ứng − Hiểu biến thiên enthalpy phản ứng phụ thuộc vào lượng chất (thể hệ số tỉ lượng) TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG GIÁO VIÊN SỬ DỤNG SÁCH GIÁO KHOA MÔN HỐ HỌC LỚP 10 49 − Vận dụng cơng thức tính biến thiên enthalpy phản ứng từ nhiệt tạo thành, từ lượng liên kết ngược lại b) Nội dung Câu Xét phản ứng: C(s) + O (g)  o CO (g) ' r H o298 o r H298 C(s) + O2(g) C(s) + O2(g) Tiến trình phản ứng o r H298 CO2(g) Năng lượng hoá học CO2(g) Năng lượng hoá học Năng lượng hố học Chọn hình vẽ mơ tả trạng thái lượng chất đầu lượng sản phẩm, so sánh giá trị ' r H o298 với Tiến trình phản ứng A o r H298 C(s) + O2(g) CO2(g) Tiến trình phản ứng B C ' r H o298 Câu Xét phản ứng: CaCO3 (s)  o CaO(s) + CO (g) o r H298 CaCO3(s) CaCO3(s) o r H298 CaO(s) + CO2(g) Năng lượng hoá học CaO(s) + CO2(g) Năng lượng hoá học Năng lượng hố học Chọn hình vẽ mơ tả trạng thái lượng chất đầu lượng sản phẩm, so sánh giá trị ' r H o298 với o r H298 CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) Tiến trình phản ứng Tiến trình phản ứng Tiến trình phản ứng A B C Câu Nhiệt tạo thành chuẩn ' f H o298 [H 2O(g)] =  241,8 kJ/mol biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng nào? A 2H (g) + O (g)  o 2H O(g) B H (g) + O (g)  o H O(g) O3 (g)  o H 2O(g) Câu Cho nhiệt hình thành chuẩn ' f H o298 [H 2O(g)] =  241,8 kJ/mol Biến thiên C H  (g) + OH  (g)  o H O(g) D H (g) + enthalpy chuẩn phản ứng: 2H (g) + O (g)  o 2H O(g) 50 A ' r H o298 =  241,8 kJ B ' r H o298 = kJ C ' r H o298 =  483,6 kJ D ' r H o298 =  120,9 kJ BỘ SÁCH: KẾT NỐI TRI THỨC VỚI CUỘC SỐNG Câu Trong công nghiệp, sulfur dioxide chuyển hoá thành sulfur trioxide theo phản ứng: o SO3(g) O (g)  2 0,0 ' f H o298 (kJ/mol) : −296,8 ' r H o298 SO2(g) + 98,9 kJ ? Áp dụng công thức tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng: ' r H o298 Từ tính nhiệt tạo thành SO3(g): ' f H o298 [SO3 (g)] Câu Phản ứng đốt cháy methane khí thiên nhiên để làm nhiên liệu ' f H o298 (kJ/mol) : o CO2(g) + 2H2O(g) CH4(g) + 2O2(g)  ? ? ? ' r H o298 ? ? Áp dụng cơng thức tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng: ' r H o298 Tính suất toả nhiệt methane theo đơn vị kJ/kg? Câu Phản ứng đốt cháy methane khí thiên nhiên để làm nhiên liệu: o CO2(g) + 2H2O(g) CH4(g) + 2O2(g)  E b (kJ/mol) : ? ? ? ' r H o298 ? ? Áp dụng cơng thức tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng: ' r H o298 Tính nhiệt lượng toả đốt cháy kg khí thiên nhiên nén (compressed natural gas – CNG) làm nhiên liệu xe buýt Biết khí thiên nhiên chứa 96% methane khối lượng c) Sản phẩm Câu Phản ứng đốt cháy carbon phản ứng toả nhiệt Ÿ Năng lượng hệ giảm: C(s) + O (g)  o CO (g) ' r H o298 < Do đó, lượng sản phẩm nhỏ lượng chất đầu Ÿ Giản đồ B Câu Phản ứng phân huỷ đá vôi phản ứng thu nhiệt Ÿ Năng lượng hệ tăng C(s) + O (g)  o CO (g) ' r H o298 nên phản ứng toả nhiệt, giá trị nhiệt hấp thụ lớn b) Nhiệt lượng đám cháy bị hấp thụ phân huỷ NaHCO3 : 135, ˜ 1000 614 285,7 (kJ) 84 000 559,5 (L) 84 c) Sự phân huỷ NaHCO3 hấp thụ nhiệt, làm giảm nhiệt độ đám cháy; sinh khí làm pha lỗng nồng độ oxygen Tổng thể tích khí sinh ra: 47 ˜ Câu a) Các phản ứng nhiệt hoá học: o t o CO2(g) C(s) + O2(g)  o ' r H o298 t CaCO3(s)  o CaO(s) + CO2(g) 393,5 kJ ' r H o298 +178,3 kJ b) Để thu 000 kg CaO cần phân huỷ 786 kg CaCO3 với nhiệt lượng cần cung cấp: 178,3 ˜ Vì 393,5 ˜ 1786 ˜1000 184 438 (kJ) 100 m ˜ 0,84 ˜1 000 184 438 ˜ Ÿ Khối lượng than cần sử dụng: m = 231 kg 12 d) Tổ chức thực Giao cho HS thực học lớp nộp báo cáo để trao đổi, chia sẻ đánh giá vào thời điểm phù hợp kế hoạch giáo dục môn học/hoạt động giáo dục GV TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG GIÁO VIÊN SỬ DỤNG SÁCH GIÁO KHOA MƠN HỐ HỌC LỚP 10 55 &KèXWUưFKQKLầP[XWEđQ &KWèFK+ìLừểQJ7KơQKYLQ1*8