BÀI 13 hóa 10 CTST

KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO - - - Trường THPT ………… Họ tên giáo viên TẠO Tổ: ………………… ………………………… BÀI 13: ENTHALPY TẠO THÀNH VÀ SỰ BIẾN THIÊN ENTHALPY CỦA PHẢN ỨNG HOÁ HỌC (4 tiết) Tuần: Tiết: Ngày soạn: Thời gian thực hiện: I MỤC TIÊU  Về lực chung - Tự chủ tự học: Chủ động, tích cực tìm hiểu đa dạng lượng hoá học hầu hết phản ứng hố học q trình chuyển thể chất - Giao tiếp, hợp tác: Hoạt động nhóm cặp đôi cách hiệu theo yêu cầu GV, đảm bảo thành viên nhóm tham gia trình bày báo cáo - Giải vấn đề sáng tạo: Thảo luận với thành viên nhóm, liên hệ thực tiễn nhằm giải vấn đề học sống  Năng lực hóa học - Nhận thức hoá học: + Trình bày khái niệm phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt; điều kiện chuẩn (áp suất bar thường chọn nhiệt độ 25oC hay 298 K); + Trình bày enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) phản ứng; ∆ r H o298 + Nêu ý nghĩa dấu giá trị - Tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hoá học: Tiến hành thí nghiệm phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt (thí nghiệm cho CaO vào nước nhiệt phân potassium chlorate) Tìm hiểu phản ứng thu nhiệt toả nhiệt thực tế - Vận dụng kiến thức, kĩ học: Tìm hiểu, đưa ví dụ rút kết luận thay đổi nhiệt độ q trình xảy tự nhiên Giải thích phản ứng hố học có liên quan đến lượng phản ứng hóa học Về phẩm chất Có trách nhiệm tham gia tích cực hoạt động nhóm cặp đôi phù hợp với khả thân; Cẩn thận, khách quan trung thực thực an tồn q trình làm thực hành; Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá học tập II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU  Giáo viên Hình ảnh/video phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt: pháo hoa, cool pack, nung vôi, bếp gas, cháy rừng, than cháy, ethanol cháy, … Dụng cụ hóa chất: (4 bộ/lớp): + Dụng cụ thiết bị: Cốc chịu nhiệt 50 mL, cân, nhiệt kế, đũa thuỷ tinh, giá đỡ nhiệt kế, đồng hồ bấm + Hoá chất: Calcium oxide khan (CaO), viên vitamin C sủi, potassium chlorate (KClO3), nước cất manganese dioxide (MnO2) Bảng đánh giá, bảng kiểm (xem phụ lục) Phiếu học tập, phiếu hướng dẫn thí nghiệm Học sinh III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO Hoạt động 1: Khởi động (10 phút) TẠO a Mục tiêu Giới thiệu phản ứng hoá học xảy kèm theo thay đổi lượng tạo tình có vấn đề tạo hứng thú HS tìm hiểu phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt b Nội dung CÂU HỎI KHỞI ĐỘNG Câu 1: HS quan sát hình ảnh (hoặc video) pháo hoa, đốt cháy gas, nhiệt phân Cu(OH) cho biết phản ứng sinh nhiệt, phản ứng cần cung cấp nhiệt? Câu 2: Cho ví dụ phản ứng có kèm theo thay đổi lượng dạng nhiệt sống c Sản phẩm TRẢ LỜI CÂU HỎI KHỞI ĐỘNG Câu 1: Q trình đốt cháy nhiên liệu ln sinh nhiệt số phản ứng nhiệt phân cần cung cấp nhiệt Câu 2: Ví dụ: loại nhiên liệu cháy cung cấp lượng cho sống người: than, củi, gas, xăng, dầu, Các trình oxi hố - khư xảy dẫn đến giải phóng ánh sáng lượng nhiệt Hoặc gói làm lạnh khẩn cấp (cool pack) Khi dùng cần bóp nhanh, giúp giảm đau, hỗ trợ chấn thưong hiệu d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Yêu cầu học sinh hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho HS Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện học sinh báo cáo kết Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét dẫn dắt vào bài: Phản ứng có HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Nhận nhiệm vụ Suy nghĩ trả lời câu hỏi Báo cáo sản phẩm Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO kèm theo thay đổi lượng dạngTẠO nhiệt đóng vai trị quan trọng sống Hoạt động 2: Hình thành kiến thức 2.1 Hoạt động tìm hiểu phản ứng toả nhiệt (15 phút) a Mục tiêu – Trình bày khái niệm phản ứng toả nhiệt – Tiến hành thí nghiệm phản ứng toả nhiệt (thí nghiệm cho CaO vào nước) b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ HS quan sát video phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray tiến hành thí nghiệm (SGK) theo nhóm, sau hồn thành phiếu học tập số Câu 1: Qua video phản ứng nhiệt nhơm, viết phản ứng hóa học xảy nêu cảm nhận thay đổi nhiệt độ phản ứng https://www.youtube.com/watch?v=E6UDKulryZ8 Câu 2: Thực thí nghiệm (SGK), dựa kết thí nghiệm 1: a) Nêu tượng xảy ra, viết phương trình phản ứng b) Ghi nhận thay đổi nhiệt độ theo thời gian phản ứng Nhiệt độ (°C) Cốc nước trước thêm CaO Ngay sau cho CaO vào Sau phút Rút kết luận thay đổi nhiệt phản ứng Giải thích c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Fe2O3(s) + AI(s) → Fe(s) +AI2O3(s) Phản ứng cháy mãnh liệt toả nhiệt rát cao, tăng nhiệt độ phản ứng làm nóng chảy kim loại Phản ứng xảy làm tăng nhiệt độ phản ứng môi trường xung quanh Câu 2: a) Hiện tượng xảy ra: CaO tác dụng với nước, tan phần phản ứng toả nhiệt, Đoịxỉỹ phản ứng hoá học: CaO(s) + H2O(l) →Ca(OH)2(aq) b) Ghi nhận thay đổi nhiệt độ theo thời gian phản ứng Kết luận: Phản ứng xảy có tăng nhiệt độ Giải thích: Phản ứng toả nhiệt, tạo hỗn hợp màu trắng, CaO tan dần nước d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành nhóm, học sinh thảo luận trả lời câu hỏi phiếu học tập số 1: nhóm Nhận nhiệm vụ 1,2 làm câu 1; nhóm 3,4 làm câu Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho nhóm HS Thảo luận ghi câu trả lời vào PHT Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO Yêu cầu đại diện nhóm báo cáo kết quảTẠO Báo cáo sản phẩm thảo luận nhóm PHT số Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét sản phẩm nhóm khác Nhận xét chốt kiến thức Mở rộng (tùy theo đối tượng HS) Vẽ đồ thị thể tương quan nhiệt độ phản ứng thời gian phản ứng - Nhận xét kết nhóm, giải thích thêm (nếu cần) Lưu ý: Khi đo nhiệt độ cần đo cho hoá chất vào khuấy nhẹ Kiến thức trọng tâm Phản ứng toả nhiệt phản ứng hố học có giải phóng nhiệt mơi trường 2.2 Hoạt động tìm hiểu phản ứng thu nhiệt (15 phút) a Mục tiêu – Trình bày khái niệm phản ứng thu nhiệt – Tiến hành thí nghiệm phản ứng thu nhiệt (nhiệt phân potassium chlorate) Tìm hiểu phản ứng thu nhiệt thực tế b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Khi thả viên vitamin C sủi vào cốc nước, dự đoán thay đổi nhiệt độ nước cốc Câu 2: Trong phản ứng nung đá vơi (CaCO3), ngừng cung cấp nhiệt, phản ứng có tiếp tục xảy khơng? Câu 3: Thực thí nghiệm 2: nhiệt phân potassium chlorate a) Nêu tượng trước sau đốt nóng hỗn hợp b) Nếu ngừng đốt nóng phản ứng có xảy khơng? c) Rút kết luận việc cần cung cấp nhiệt cho phản ứng Giải thích d) So sánh với kết thí nghiệm c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Khi thả viên vitamin C sủi vào cốc nước, nhiệt độ nước cốc giảm (lạnh) Câu 2: Phản ứng phân huỷ đá vôi (CaCO 3) cần phải cung cấp nhiệt liên tục Nếu ngừng cung cấp nhiệt, phản ứng tiếp tục xảy o 900−1000 C  → CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) Câu 3: Thực thí nghiệm 2: nhiệt phân potassium chlorate a) Hiện tượng: Trước đốt nóng hỗn hợp khơng có tượng Sau đốt nóng hỗn hợp, khí O2 thu bình tam giác to , MnO  → Phương trình hoá học phản ứng: 2KClO3(s) 3O2(g) + 2KCl(s) b) Nếu ngừng đốt nóng phản ứng khơng xảy c) Kết luận: cần cung cấp nhiệt cho phản ứng Phản ứng thu nhiệt d) So sánh kết quả: thí nghiệm 1: toả nhiệt thí nghiệm 2: thu nhiệt d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập TẠO Chia lớp thành nhóm Yêu cầu học sinh thảo luận trả lời câu hỏi Nhận nhiệm vụ phiếu học tập số Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho nhóm HS Thảo luận ghi câu trả lời vào PHT Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện nhóm báo cáo kết Báo cáo sản phẩm thảo luận nhóm PHT số Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét sản phẩm nhóm khác Nhận xét chốt kiến thức Kiến thức trọng tâm Phản ứng thu nhiệt phản ứng hố học có hấp thụ nhiệt từ môi trường TIẾT 2.3 Hoạt động tìm hiểu về biến thiên enthalpy, phương trình nhiệt hóa học phản ứng (20 phút) a Mục tiêu - Tự chủ tự học: Chủ động, tích cực tìm hiểu đa dạng lượng hố học - Trình bày điều kiện chuẩn (áp suất bar thường chọn nhiệt độ 25 oC hay 298 K); - Trình bày biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) phản ứng; - Tìm hiểu, đưa ví dụ rút kết luận thay đổi nhiệt độ trình xảy tự nhiên - Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá học tập b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Biến thiên enthalpy phản ứng (hay nhiệt phản ứng) gì? Kí hiệu? Đơn vị? Câu 2: Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học xác định điều kiện nào? Câu 3: So sánh nhiệt độ áp suất điều kiện thường điều kiện chuẩn Vì số liệu đo phịng thí nghiệm cần quy điều kiện chuẩn? PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Phương trình nhiệt hóa học cho biết thơng tin phản ứng hóa học? Câu 2: Cho phương trình nhiệt hóa học sau: t Δ r H0298 = +131,25 kJ  → C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) (1) Δ r H 298 = -231,04 kJ  → CuSO4(aq) + Zn(s) ZnSO4(aq) + Cu(s) (2) Trong phản ứng trên, phản ứng thu nhiệt, phản ứng tỏa nhiệt? o c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Biến thiên enthalpy phản ứng lượng nhiệt toả hay thu vào phản ∆ rH ứng hoá học q trình đẳng áp Kí hiệu , đơn vị kJ kcal Câu 2: Điều kiện chuẩn: áp suất bar (đối với chất khí), nồng độ mol/L (đối với chất tan Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO dung dịch) thuờng chọn nhiệt độ 25 °C (hay 298 K) TẠO Câu 3: Điều kiện thường tùy thuộc vào thời tiết, áp suất vị trí địa lí khác Các điều kiện thường quy tiêu chuẩn để thực đo lường thí nghiệm, cho phép so sánh kết thí nghiệm phịng thí nghiệm với TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Phương trình nhiệt hố học cho biết thơng tin phản ứng hoá học: Chất phản ứng; sản phẩm; ∆ rHo298 ; điều kiện phản ứng; trạng thái chất Câu 2: Phản ứng (1) có ∆ rH ∆ r Ho298 > ⇒ Phản ứng thu nhiệt o 298 Phản ứng (2) có < ⇒ Phản ứng toả nhiệt d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Yêu cầu học sinh thảo luận cặp đôi trả lời câu hỏi phiếu học tập số 3,4 Nhận nhiệm vụ Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho nhóm HS Thảo luận ghi câu trả lời vào PHT Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện nhóm báo cáo kết Báo cáo sản phẩm thảo luận nhóm PHT số 3,4 Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét sản phẩm nhóm khác Nhận xét chốt kiến thức Kiến thức trọng tâm - Biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) phản ứng hoá học nhiệt kèm theo phản ứng điều kiện chuẩn - Điều kiện chuẩn: áp suất bar nhiệt độ 25 oC (hay 298 K) - Phương trình nhiệt hố học phương trình phản ứng hố học có kèm theo nhiệt phản ứng trạng thái chất đầu (cđ) sản phẩm (sp) 2.4 Hoạt động tìm hiểu enthalpy tạo thành (15 phút) a Mục tiêu - Trình bày enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) phản ứng - Có trách nhiệm tham gia tích cực hoạt động nhóm cặp đơi phù hợp với khả thân b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Thế enthalpy tạo thành chất? Kí hiệu? Đơn vị? Enthalpy tạo thành chuẩn chất Kí hiệu? Câu 2: Phân biệt enthalpy tạo thành chất enthalpy phản ứng? Lấy ví dụ minh họa Câu 3: Cho phản ứng sau: Δ f H 0298  → S(s) + O2(g) SO2(g) (SO2, g) = – 296,80 kJ/mol Δ f H 298 a) Cho biết ý nghĩa giá trị (SO2, g)? b) Hợp chất SO2(g) bền hay bền mặt lượng so với đơn chất bền Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO S(s) O2(g)? c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Enthalpy tạo thành chất nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành mol chất từ đơn chất bền Kí hiệu ∆fH tính theo đơn vị kJ/mol kcal/mol Enthalpy tạo thành điều kiện chuẩn gọi enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) Kí hiệu ∆fH0298 Câu 2: Enthalpy tạo thành chất chất nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành mol chất từ đơn chất bền Enthalpy phản ứng lượng nhiệt tỏa hay thu vào phản ứng hóa học đkc Δ f H0298 Ví dụ: S(s) + O2(g) → SO2(g) (SO2, g) = –296,80 kJ/mol (enthalpy tạo thành) Δ r H 0298 Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) = –152,6 kJ/mol (biến thiên enthalpy phản ứng) Chú ý: Enthalpy tạo thành hợp chất enthalpy phản ứng tạo thành mol hợp chất từ đơn chất bền Δ f H 298 Câu 3: (SO2, g) = – 296,80 kJ/mol nhiệt lượng kèm theo tạo mol SO2 từ đơn chất bền điều kiện chuẩn (sulfur rắn oxygen phân tử) Δ f H 0298 Do < 0, hợp chất SO2(g) bền mặt lượng so với đơn chất bền S (s) O2 (g) d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành nhóm: Đọc thơng tin SGK trang 84 thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi Nhận nhiệm vụ hoàn thành phiếu học tập số 5, từ nêu kết luận enthalpy tạo thành Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho nhóm HS Thảo luận ghi câu trả lời vào PHT Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện nhóm báo cáo kết Báo cáo sản phẩm thảo luận nhóm PHT số Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét sản phẩm nhóm khác Nhận xét chốt kiến thức ∆ r Ho298 2.5 Hoạt động tìm hiểu ý nghĩa giá trị (10 phút) a Mục tiêu ∆ r H o298 - Nêu ý nghĩa dấu giá trị - Tìm hiểu, đưa ví dụ rút kết luận thay đổi nhiệt độ trình xảy tự nhiên Giải thích phản ứng hố học có liên quan đến lượng phản ứng hóa học b Nội dung Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO PHIẾU HỌC TẠOTẬP SỐ Câu 1: Quan sát hình 13.5 SGK mơ tả sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Nhận xét giá trị ∆fH0298 (sp) so với ∆fH0298 (cđ) Câu 2: Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau: CO(g)+ 1/2O2(g)  → ∆rH0298 = – 283,00 kJ CO2(g)  → H2(g)+ F2(g) 2HF (g) ∆rH0298 = – 546,00 kJ So sánh nhiệt phản ứng Phản ứng xảy thuận lợi hơn? Câu 3: Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng nhiệt phân CaCO3 900 - 1000 oC ∆ r H o298  → CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) = +178,49 kJ Từ kết giải thích nung vơi cần cung cấp nhiệt liên tục, dừng cung cấp nhiệt phản ứng không tiếp diễn? c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ Δ f H 298 Δ f H 0298 Δ r H 0298 Câu 1: Giá trị (sp) < giá trị (cđ) ⇒ < 0: Phản ứng toả nhiệt Câu 2: Phản ứng (2) toả lượng nhiệt lớn nên xảy thuận lợi Câu 3: Sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng nhiệt phân CaCO3 d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập u cầu học sinh thảo luận nhóm cặp đơi trả lời câu hỏi phiếu học tập số Nhận nhiệm vụ Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho nhóm HS Thảo luận ghi câu trả lời vào PHT Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện nhóm báo cáo kết Báo cáo sản phẩm thảo luận nhóm PHT số Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét sản phẩm nhóm khác Nhận xét chốt kiến thức Yêu cầu HS tóm tắt nội dung học sơ đồ tư infographic Kiến thức trọng tâm + Phản ứng tỏa nhiệt ∑∆fH0298 (sp) < ∑∆fH0298 (cđ) + Phản ứng thu nhiệt → ∆rH0298 < Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO → ∑∆fH0298 (sp) > ∑∆fH0298 (cđ) ∆rTẠO H0298 > + Thường phản ứng có ∆rH0298 < xảy thuận lợi TIẾT 3 Hoạt động: Luyện tập 3.1 Hoạt động củng cố nội dung học (15 phút) a Mục tiêu - Nêu tóm tắt nội dung học b Nội dung: HS làm việc cá nhân, tóm tắt nội dung học sơ đồ tư infographic giấy A4 c Sản phẩm: Sơ đồ tư infographic HS d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV yêu cầu HS tóm tắt nội dung học sơ đồ tư infographic Nhận nhiệm vụ giấy A4 (đã dặn dò tiết học trước) Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho HS HS thực nhà Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Bốc thăm (quay số) ngẫu nhiên để chọn HS Báo cáo sản phẩm trình bằy sản phẩm Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét chốt kiến thức Nhận xét sản phẩm bạn 3.2 Hoạt động luyện tập (20 phút) a Mục tiêu Vận dụng kiến thức học 13 để làm tập trò chơi học tập b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng: A + B → C + D có dạng sau: Phát biểu sau đúng? A Phản ứng toả nhiệt B Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh C Phản ứng thu nhiệt D Phản ứng thay đổi lượng Câu 2: Cho phương trình nhiệt hóa học phản ứng: Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO o ∆ f H 298 CO2(g) → CO(g) + O2(g) = + 280 kJ Lượng nhiệt cần cung cấp để tạo thành 56 g CO(g) A + 140 kJ B + 560 kJ C –140 kJ D –560 kJ Câu 3: Cho phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: ∆ f H o298 (a) 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32 kJ o ∆H 298 (b) N2(g) + O2(g) → 2NO(g) = +179,20 kJ o ∆ f H 298 (c) Na(s) + 2H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g) = ‒ 367,50 kJ o ∆ f H 298 (d) ZnSO4(s) → ZnO(s) + SO3(g) = + 235,21 kJ o ∆ r H 298 (e) 2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g) = ‒285,66 kJ Các phản ứng thu nhiệt là: A (a), (b) (d) B (c) (e) C (a), (b) (c) D (a), (c) (e) Câu 4: Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng sau: Phương trình nhiệt hóa học ứng với phản ứng A 2ClF3(g) + 2O2(g) → Cl2O(g) + 3F2O(g) B Cl2O(g) + 3F2O(g) → 2ClF3(g) + 2O2(g) C 2ClF3(g) + 2O2(g) → Cl2O(g) + 3F2O(g) ∆ f H o298 ∆f H o 298 ∆f H o 298 ∆f H = + 394,10 kJ = + 394,10 kJ = ‒ 394,10 kJ o 298 D Cl2O(g) + 3F2O(g) → 2ClF3(g) + 2O2(g) = ‒ 394,10 kJ o ∆ f H 298 Câu 5: MgO –602 kJ/mol Khi 20,15 g MgO bị phân hủy áp suất khơng đổi theo phương trình đây, nhiệt lượng tỏa hay hấp thụ bao nhiêu? 2MgO(s) → 2Mg(s) + O2(g) A 1,20.10 kJ nhiệt tỏa B 6,02.102 kJ nhiệt bị hấp thụ C 6,02.102 kJ nhiệt tỏa D 3,01.102 kJ nhiệt bị hấp thụ Câu 6: Điều kiện sau điều kiện chuần? A Áp suất bar nhiệt độ 25 °C hay 298 K B Áp suất bar nhiệt độ 298 K Trang 10 KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO C Áp suất bar nhiệt độ 25 °C D Áp suất bar nhiệt độ 25 K c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: A; Câu 2: B; Câu 3: A; Câu 4: A; Câu 5: D; Câu 6: D d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV yêu cầu HS làm tập 1,2,3,4 SGK trang 86, 87 Nhận nhiệm vụ HS hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi phiếu học tập số cách giơ bảng hay chọn đáp án trò chơi “Lật mảnh ghép” Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho HS HS làm tập Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu HS nêu kết giải thích HS nêu kết giải thích Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét tổng kết điểm Nhận xét kết HS khác GV giải thích ứng dụng chất hình (baking soda) giao nhiệm vụ cho HS thực hành tìm hiểu phản ứng baking soda giấm phiếu học tập số Hoạt động: Vận dụng (10 phút) (chuẩn bị cho tiết sau) a Mục tiêu Vận dụng kiến thức học nhiệt phản ứng để giải thích ứng dụng thực tiễn b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu Tìm hiểu ứng dụng gói làm lạnh khẩn cấp (cool pack) Quá trình xảy toả nhiệt hay thu nhiệt? Tìm hiểu thêm ứng dụng khác phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt mà em biết Câu Lấy ví dụ thực tế tượng hay phản ứng kèm theo thay đổi lượng dạng nhiệt có vai trị quan trọng sống Câu Tìm hiểu giải thích q trình sau: - Tại thoa cồn vào da, ta cảm thấy lạnh? - Phản ứng phân huỷ Fe(OH)3(s) phải cung cấp nhiệt liên tục Câu Hãy làm cho nhà em bong với hỗn hợp baking soda (NaHCO 3) giấm (CH3COOH) Hỗn hợp tạo lượng lớn bọt Phương trình nhiệt hoá học phản ứng: Δ r H 0298 NaHCO3(s) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O(l) = 94,30 kJ Phản ứng toả nhiệt hay thu nhiệt? Vì sao? Tìm ứng dụng khác phản ứng c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu Gói làm lạnh khẩn cấp (cool pack) Khi dùng cần bóp thật chặt, tinh thể NH 4Cl nhào trộn với nước Gói làm lạnh lạnh nhanh, giúp giảm đau, hỗ trợ chấn thương hiệu Trang 11 KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO Câu Rất nhiều phản ứng kèm theo thay đổi lượng dạng nhiệt có vai trị quan trọng sống Các q trình oxi hố - khử xảy dẫn đến giải phóng ánh sáng lượng nhiệt Ví dụ: loại nhiên liệu cháy cung cấp lượng cho sống người: than, củi, gas, xăng, dầu… Câu - Do cồn có nhiệt độ bay thấp, q trình bay cồn thu nhiệt, bay thể bị tản nhiệt, làm ta cảm thấy mát vùng da - Phản ứng phân huỷ Fe(OH)3: o Fe(OH)3(s) t  → Fe2O3(s) + H2O(l) 298 ΔrH Câu – Ta có: = 94,30 kJ > => Phản ứng thu nhiệt – Ứng dụng khác phản ứng baking soda với giấm: + Baking soda giấm việc sử dụng nấu ăn dùng nhiều vệ sinh nhà cửa như: Khử mùi hôi, tẩy trắng quần áo, tẩy trắng nồi chảo, vệ sinh máy giặt,… + Kết hợp baking soda với giấm ăn để hiệu tẩy rửa cao Baking soda có khả làm sạch, khử mùi làm mềm mảng bám, giấm ăn tác dụng loại bỏ mùi hôi vết bẩn cứng đầu khác d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành nhóm, nhiệm vụ nhóm: - Nhóm 1,2: Trả lời câu 1, phiếu học Nhận nhiệm vụ tập số - Nhóm 3,4: Trả lời câu 3, phiếu học tập số Trình bày nội dung câu trả lời giấy A0 powerpoint Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho nhóm HS Thảo luận nhóm tìm câu trả lời TIẾT 4 Hoạt động: Vận dụng (tt) (45 phút) a Mục tiêu Vận dụng kiến thức học nhiệt phản ứng để giải thích ứng dụng thực tiễn b Nội dung: HS báo cáo kết thực nhiệm vụ giao tiết học trước c Sản phẩm: Bài báo cáo kết thực nhiệm vụ nhóm d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện nhóm báo cáo kết Báo cáo sản phẩm thảo luận nhóm Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét tổng kết điểm HS đánh giá đồng đẳng: PHIẾU ĐÁNH GIÁ CÁ NHÂN KHI LÀM VIỆC NHÓM PHIẾU ĐÁNH GIÁ BÀI BÁO CÁO CỦA CÁC NHÓM Trang 12 KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO IV PHỤ LỤC Hồ sơ dạy học TẠO Phiếu học tập Bảng kiểm (dùng để đánh giá kết hoạt động nhóm) Trang 13 KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO PHIẾU ĐÁNH GIÁ CÁ TẠO NHÂN KHI LÀM VIỆC NHÓM ( Do thành viên nhóm tự đánh giá) Họ tên: ……………………………………… Thuộc nhóm: ……………………… Có/Khơng Tiêu chí u cầu cần đạt Có phân cơng nhiệm vụ cụ thể cho thành viên nhóm hay khơng? Cá nhân học sinh có tích cực tiếp nhận nhiệm vụ học tập hay khơng? Có hồn thành nhiệm vụ thân theo phân cơng nhóm hay khơng? Có chủ động hỗ trợ bạn khác nhóm hay khơng Sự hợp tác học sinh nhóm có tích cực hay khơng? Thời gian hoàn thành nhiệm vụ cá nhân nhóm có đảm bảo theo yêu cầu nhóm hay khơng? Có sản phẩm theo u cầu đề hay khơng? Có Khơng Thời gian hồn thành sản phẩm nhóm có đảm bảo thời gian hay khơng? PHIẾU ĐÁNH GIÁ BÀI BÁO CÁO CỦA CÁC NHĨM Tên nhóm: Số lượng thành viên: Quy điểm: Mức độ = điểm; Mức độ = điểm; Mức độ = điểm Tiêu chí Bố cục Nội dung Lời nói, cử Khả sáng tạo Tổ chức, tương tác Yêu cầu cần đạt Tiêu đề rõ ràng, hấp dẫn người xem Cấu trúc mạch lạc, logic Nội dung trình bày hợp lý 1 1 Nội dung xác, rõ ràng, khoa học, sáng tạo Có liên kết nội dung với Có liên hệ với thực tiễn Có kết nối với kiến thức học Mức độ hồn thành sản phẩm Phong cách thuyết trình (giọng nói rõ ràng, trôi chảy,… ) Mức độ Tốc độ trình bày vừa phải, hợp lí Ngơn ngữ diễn đạt dễ hiểu, phù hợp Thể cảm hứng, tự tin, nhiệt tình trình bày Có tương tác với người tham dự trình thuyết trình Thiết kế sáng tạo, màu sắc hài hịa, thẩm mĩ cao Màu chữ, cỡ chữ hợp lý Hình ảnh dễ nhìn, dễ đọc Cách dẫn dắt vấn đề thu hút ý người dự Có phối hợp nhiều thành viên Trả lời câu hỏi thắc mắc nhóm khác Trang 14 KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO Phân bố thời gian hợp lí Điểm trung bình ………… (Cộng tổng điểm chia cho 20) Trang 15 ...KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO Hoạt động 1: Khởi động (10 phút) TẠO a Mục tiêu Giới thiệu phản ứng hoá học xảy... luận nhận định Nhận xét dẫn dắt vào bài: Phản ứng có HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Nhận nhiệm vụ Suy nghĩ trả lời câu hỏi Báo cáo sản phẩm Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI... chuẩn? PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Phương trình nhiệt hóa học cho biết thơng tin phản ứng hóa học? Câu 2: Cho phương trình nhiệt hóa học sau: t Δ r H0298 = +131 ,25 kJ  → C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) (1)