BÀI 17 hóa 10 CTST

KẾ HOẠCH BÀI DẠY CHỦ ĐỀ: TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHĨM VIIA (NHĨM HALOGEN) (LỚP 10CB) (Thời lượng: tiết) I MỤC TIÊU DẠY HỌC Năng lực hoá học Nhận thức hoá học Nêu vị trí nguyên tố halogen bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử halogen Viết công thức cấu tạo, công thức phân tử đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2) Nêu giá trị độ âm điện, biến đổi độ âm điện từ Fluorine đến Iodine Nêu tính chất vật lí đơn chất halogen (F 2, Cl2, Br2, I2) Nêu giống khác số oxi hóa Fluorine với Chlorine, Bromine, Iodine 6.Trình bày tính chất hóa học đặc trưng (tính oxi hóa mạnh) đơn chất halogen dựa cấu hình electron, độ âm điện… Tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hố học Lập kế hoạch thực hành thí nghiệm Thực thí nghiệm, mơ tả tượng thí nghiệm tính chất hóa học đơn chất halogenous với: Iron, copper, aluminium, hidrogen, sulfur Phẩm chất chủ yếu Trung thực Thống nội dung báo cáo kết thí nghiệm q trình thực Trách nhiệm 10 Có trách nhiệm việc đảm bảo an toàn cho thân người khác đồng thời sử dụng hợp lí dụng cụ thực hành thí nghiệm hóa chất Năng lực chung Giao tiếp hợp tác 11 Tham gia đóng góp ý kiến nhóm, biết lắng nghe, tiếp thu góp ý hỗ trợ thành viên nhóm Giải vấn đề sáng tạo 12 Lập kế hoạch thực kế hoạch, liên thực tính chất vật lí tính chất hóa học halogenus, liên hệ thực tiễn nhằm giải vấn đề học vào sống II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Giáo viên: - Các phiếu học tập - Hình ảnh quặng, video thí nghiệm - Bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Hóa chất: Dung dịch NaCl, NaI, dung dịch chlorine, bromine, hồ tinh bột - Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ Học sinh: - Tìm hiểu nguyên tố nhóm halogenous sách giáo khoa - Tìm hiểu trước ứng dụng nguyên tố halogen sống - Ôn lại phương trình hóa học thể tính chất halogen học cấp III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: TIẾT Hoạt động Đặt vấn đề (15 phút) a) Mục tiêu: Kích thích hứng thú, tạo tư sẵn sàng học tập tiếp cận nội dung học Kết hợp nắm trạng thái tồn nguyên tố halogen tự nhiên b) Nội dung: Trò chơi âm nhạc c) Sản phẩm: Tên nguyên tố thuộc nhóm halogen hợp chất chúng tự nhiên d) Tổ chức thực hiện: - GV mở hát đồng thời dùng mũ chuyền đến HS Khi nhạc dừng, HS giữ mũ phải kể tên nguyên tố nhóm halogen hợp chất có tự nhiên có chứa nguyên tố halogen Tiếp tục chuyền mũ nhạc lên - GV đặc câu hỏi: Khoảng 71% bề mặt trái đất bao phủ biển đại dương, phần lại lục địa đảo Vậy hàm lượng nguyên tố halogen nhiều tự nhiên? SẢN PHẨM DỰ KIẾN I Trạng thái tự nhiên Các nguyên F2 Cl2 Br2 I2 tố nhóm Fluorine Chlorine Bromine Iodine halogen Trạng thái Quặng fluorite Nước biển, quặng Quặng Quặng tự nhiên CaF2, fluorapatite halite NaCl (muối bromargytite iodargyrite Ca5(PO4)3F, mỏ), syvite KCl… AgBr AgI cryolite Na3AlF6 - Trong tự nhiên, halogen tồn dạng hợp chất, chủ yếu dạng muối ion halide Trong ion Cl- chiếm hàm lượng lớn nhất, 55,04% Hoạt động Vị trí – Cấu hình electron ngun tử (10 phút) a) Mục tiêu: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố hagogen, nhận xét trạng thái bền hay chưa bền nguyên tử từ viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử halogen xác định vị trí của nhóm halogen bảng tuần hoàn Nhận biết hai nguyên tố phóng xạ nhóm halogen khơng tính chất với nguyên tố lại b) Nội dung: Quan sát bảng tuần hồn, quan sát hình 17.1 sau đưa nhận xét c) Sản phẩm: Cấu hình electron, nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA d) Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Nhận nhiệm vụ quan sát hình 17.1 cho - Yêu cầu học sinh hoạt động cá nhân, phân biết vị trí nhóm halogen bảng tuần tích hình ảnh thảo luận, quan sát bảng tuần hoàn hoàn đưa nhận xét - Hướng dẫn học sinh trao đổi theo cặp, thảo luận trả lời câu hỏi 4, Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho HS Suy nghĩ, thảo luận trả lời câu hỏi Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện học sinh báo cáo kết Báo cáo sản phẩm Bước 4: Kết luận nhận định Học sinh rút kiến thức trọng tâm Nhận xét chốt kiến thức SẢN PHẨM DỰ KIẾN II Vị trí – Cấu hình electron Các ngun tố nhóm halogen F2 Cl2 Fluorine Chlorine Vị trí Ơ số chu kì 1s22s22p5 Ơ số 17 chu kì [Ne]3s23p5 Br2 Bromine I2 Iodine Ơ số 35 chu kì [Ar] 10 3d 4s24p5 Ơ số 53 chu kì [Kr] 10 4d 5s25p5 Cấu hình electron Ngun tử hagogen có electron lớp ngồi Cơng thức cấu tạo halogen X2 F2 Cl2 Br2 I2 X-X F-F Cl-Cl Br-Br I-I Astatine tennessine hai nguyên tố phóng xạ nghiên cứu nhóm phóng xạ Nhóm ngun tố halogen tìm hiểu đặc điểm tính chất nguyên tố F, Cl, Br I Hoạt động 3: Tìm hiểu giải thích tính chất vật lí Fluorine, Chlorine, Bromine, Iodine (15 phút) a) Mục tiêu: Từ thông tin bảng 17.1, HS mô tả thể, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi độ tan đơn chất halogen giải thích nguyên nhân biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi halogen b) Nội dung: Quan sát bảng 17.1, tham khảo sách giáo khoa hoàn thành phiếu học tập số c) Sản phẩm: Tính chất vật lí ngun tố nhóm VIIA d) Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập - Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm từ 4-5 HS (8 nhóm) - Quan sát hình ảnh, Quan sát bảng 17.1, tham khảo sách giáo khoa hoàn thành phiếu học tập số - Sau hoàn thiện phiếu học tập, GV mời HS nhận xét biến đổi tính chất vật lý halogen Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho HS Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện học sinh báo cáo kết Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét chốt kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Nhận nhiệm vụ Quan sát bảng 17.1, tham khảo sách giáo khoa hoàn thành phiếu học tập số Thảo luận hoàn thành phiếu học tập Báo cáo sản phẩm Học sinh rút nhận xét, giải thích nguyên nhân dẫn đến biến đổi tính chất đơn chất Học sinh nghi nhận nội dung trọng tâm SẢN PHẨM DỰ KIẾN III Tính chất vật lí PHIẾU HỌC TẬP SỐ Đặc điểm Trạng thái (state) F2 Gas Màu sắc ĐẬM DẦN Nhiệt độ nóng chảy (oC) TĂNG DẦN Nhiệt độ sôi (oC) TĂNG DẦN Độ âm điện GIẢM DẦN Cl2 Gas Br2 Liquid I2 Solid Lục nhạt Vàng lục Nâu đỏ Đen tím -219,6 -101,0 -7,3 113,6 -188,1 -34,1 -59,2 189,5 3,98 3,16 2,96 2,66 * Giải thích biến đổi nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi từ fluorine đến iodine Giữa phân tử hagogen hình thành tương tác van der waals, ảnh hưởng đến biến đổi biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi đơn chất hagogen Từ fluorine đến iodine bán kính nguyên tử khối lượng phân tử tăng, làm tăng tương tác phân tử nên nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi tăng DẶN DỊ (5 phút) • Ơn tập PTHH halogen học cấp • Tham khảo vài video thí nghiệm PTHH nhận xét tượng TIẾT Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất hóa học Fluorine (15 phút) a) Mục tiêu: Từ đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi cùng, cơng thức cấu tạo đơn chất halogen thông qua phản ứng Hs xác định tính chất hóa học đặc trưng của fluorine Viết PTHH b) Nội dung: Dựa vào kiến thức cũ, tham khảo sách giáo khoa, thảo luận nhóm sau hồn thành phiếu học tập c) Sản phẩm: Tính oxi hóa mạnh nhóm halogen tính chất hóa học flo d) Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập - Yêu cầu HS nhắc lại cấu hình electron nguyên tố nhóm VIIA Từ suy tính Nhận nhiệm vụ chất hóa học halogen Thảo luận nhóm giải nội dung câu - Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm từ 4-5 hỏi 8, 9, 10, 11 Hs (8 nhóm) Tham khảo sách giáo khoa tính chất hóa học fluorine hồn thành phiếu học tập số Nhận xét thay đổi số oxi hóa nguyên tố phản ứng Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho HS Suy nghĩ hoàn thành phiếu học tập Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện học sinh báo cáo kết Báo cáo sản phẩm Bước 4: Kết luận nhận định Rút kiến thức trọng tâm viết Nhận xét chốt kiến thức phương trình hóa học, xác định số oxi hóa fluorine thay đổi SẢN PHẨM DỰ KIẾN IV Tính chất hóa học - Cấu hình electron: ns2np5 có electron lớp ngồi cùng, dễ nhận electron nên có tính oxi hóa mạnh - Tạo liên kết cộng hóa trị hợp chất - Độ âm điện Fluorine cao 3,98 Fluorine PHIẾU HỌC TẬP SỐ Người tìm Tác nhân Tính chất PTHH hiểu tính phản ứng với chất viết Fluorine phương trình HS……… 2Fe + 3F20 → 2FeF3-1 Zn + F20 → ZnF2-1 S + 3F20 → SF6-1 H2 + F20 → 2HF-1 HF ăn mòn thủy tinh 2F2 + 2H2O → 4HF-1 + O2 Iron Zinc Oxi hóa mạnh HS……… Sulfur Hidrogen Oxi hóa mạnh HS…… Hidrogen Oxi hóa mạnh oxide Fluorine có số oxh -1 hợp chất Hoạt động 5: Tìm hiểu tính chất hóa học Chlorine (25 phút) a) Mục tiêu: Từ đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi cùng, cơng thức cấu tạo đơn chất halogen thông qua phản ứng Hs xác định tính chất hóa học đặc trưng của chlorine Viết PTHH b) Nội dung: Dựa vào kiến thức học, tham khảo sách giáo khoa, quan sát video thí nghiệm, thảo luận nhóm sau hồn thành phiếu học tập c) Sản phẩm: Tính chất hóa học chlorine d) Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập - Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm từ 4-5 HS (8 nhóm) Tham khảo sách giáo khoa Nhận nhiệm vụ quan sát video tính chất hóa học Thảo luận nhóm giải nội dung câu Chlorine hoàn thành phiếu học tập số hỏi 8, 9, 10, 11 Nhận xét thay đổi số oxi hóa nguyên tố phản ứng Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho HS Suy nghĩ hoàn thành phiếu học tập Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện học sinh báo cáo kết Báo cáo sản phẩm Bước 4: Kết luận nhận định Rút kiến thức trọng tâm viết Nhận xét chốt kiến thức phương trình hóa học, xác định số oxi hóa Chlorine thay đổi SẢN PHẨM DỰ KIẾN Chlorine PHIẾU HỌC TẬP SỐ Người ghi tương viết PTHH Tác nhân phản ứng với Chlorine Hiện tượng quan sát Phương trình hóa học đề xuất HS……… Iron HS……… copper HS……… Hidrogen HS…… Giấy màu HS…… Dung NaOH Dây sắt nóng chảy bắn tia sáng, thu Iron (III) Chloride Khi để nguội cho nước vào dung dịch có màu nâu đỏ Dây Copper nóng chảy bắn tia sáng, thu Copper (II) Chloride Khi để nguội cho nước vào dung dịch có màu xanh lam Khí hidrogen cháy khí Chlorine Khi đưa ammoniumhidroxide lại gần thấy có khói trắng chứng tỏa có khí HCl Cho giấy màu vào dung dịch Chlorum => giấy màu bị tẩy màu dịch - Chuẩn bị bình chứa dung dịch NaOH có lẫn phenolphtalein (màu hồng) - Sục khí Cl2 điều chế vào bình chứa dung dịch NaOH to  → 2Fe + 3Cl Tính oxi hóa to  → Cu + Cl Tính oxi hóa 2FeCl3-1 CuCl2-1 H2 + Cl20 → 2HCl-1 Tính oxi hóa  → ¬   Cl20 + H2O HCl-1 + HCl+1O Chlorine có tính oxh tính khử GT: Chlorine tác dụng với H2O tạo HClO tẩy màu Cl20 + NaOH NaCl -1 + NaCl+1O + H2O Chlorine có tính oxh tính khử Dung dịch màu hồng Cl2 phản ứng với NaOH làm dung dịch tính bazơ 3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O DẶN DÒ (5 phút) • Luyện tập viết phương trình chứng minh tính oxi hóa mạnh fluorine chlorine • Ghi nhớ tượng phản ứng TIẾT Hoạt động 6: Tìm hiểu tính chất hóa học Bromine, Iodine (25 phút) a) Mục tiêu: Từ đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi cùng, cơng thức cấu tạo đơn chất halogen thông qua phản ứng Hs xác định tính chất hóa học đặc trưng của bromine, iodine Viết PTHH b) Nội dung: Dựa vào kiến thức học, tham khảo sách giáo khoa, quan sát video thí nghiệm, thảo luận nhóm sau hồn thành phiếu học tập c) Sản phẩm: Tính chất hóa học bromine, iodine d) Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập - Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm từ 4-5 Hs (8 nhóm) Tham khảo sách giáo khoa quan Nhận nhiệm vụ sát video tính chất hóa học bromine, Thảo luận nhóm giải nội dung câu iodine hoàn thành phiếu học tập số Nhận hỏi 8, 9, 10, 11 xét thay đổi số oxi hóa nguyên tố phản ứng Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho HS Suy nghĩ hoàn thành phiếu học tập Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện học sinh báo cáo kết Báo cáo sản phẩm Bước 4: Kết luận nhận định Rút kiến thức trọng tâm viết Nhận xét chốt kiến thức phương trình hóa học, xác định số oxi hóa bromine, iodine thay đổi SẢN PHẨM DỰ KIẾN Bromine – Iodine PHIẾU HỌC TẬP SỐ Người ghi Tác nhân tượng Hiện tượng quan phản ứng với viết sát Bromine PTHH HS ……… Lá aluminium Phản ứng mạnh, có khói, cháy sáng HS ……… Dung dịch Dung dịch bromine sulfur dioxide bị màu Người ghi tượng viết PTHH HS ……… HS……… Phương trình hóa học đề xuất 3Br20 +2Al→ 2AlBr3-1 SO2 + Br20 + 2H2O -> 2HBr-1 + H2SO4 Tác nhân Hiện tượng quan Phương trình hóa học đề phản ứng với sát xuất iodine Lá aluminium Nhiệt độ Phản ứng mạnh, 3I20 +2Al→ 2AlI3-1 có khói màu tím Iodine thăng hoa,  → ¬   màu tím, iodum I2(rắn) I2(hơi) HS……… hồ tinh bột rắn bám kính thủy tinh Dung dịch có màu I2 + hồ tinh bột → hợp chất xanh tím màu xanh tím Hoạt động 7: So sánh phản ứng halogen với hydrogen (15 phút) a) Mục tiêu: Nắm phản ứng halogen với hydrogen Viết PTHH b) Nội dung: Dựa vào kiến thức cũ, tham khảo sách giáo khoa, quan sát video thí nghiệm, thảo luận nhóm sau đưa nhận xét c) Sản phẩm: Đưa nhận xét phản ứng halogen với hydrogen d) Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Nhận nhiệm vụ - Yêu cầu học sinh hoạt động cá nhân Tham Tham khảo sách giáo khoa Nhận xét khảo sách giáo khoa Nhận xét thay đổi thay đổi số oxi hóa nguyên tố số oxi hóa nguyên tố phản ứng phản ứng Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho HS Suy nghĩ trả lời câu hỏi Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện học sinh báo cáo kết Báo cáo sản phẩm Bước 4: Kết luận nhận định Viết phương trình biến đổi điều Nhận xét chốt kiến thức kiện phản ứng halogen với hydrogen SẢN PHẨM DỰ KIẾN So sánh phản ứng halogen với hydrogen H2 + F2 2HF askt H2 + Cl2 2HCl to H2 + Br2 2HBr H2 + I2 350-500oC, Pt 2HI  Khả phản ứng với hydrogen giảm dần từ florine đến iodine DẶN DỊ (5 phút) • Luyện tập viết PTHH chứng minh tính chất halogen • Tìm hiểu ứng dụng halogen đời sống ngày TIẾT Hoạt động 8: Thực hành thí nghiệm so sánh tính chất hóa học halogen (15 phút) a) Mục tiêu: Thực hành thao tác, phản ánh khách quan tượng màu sắc, tính chất đơn chất halogen Viết PTHH b) Nội dung: Dựa vào kiến thức cũ, tham khảo sách giáo khoa, làm thí nghiệm, thảo luận nhóm sau đưa kết luận c) Sản phẩm: So sánh tính oxi hóa Cl2>Br2>I2 d) Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập - GV hướng dẫn Hs thực hành thí nghiệm HS tiến hành theo nhóm 4-5 HS, quan sát tượng, ghi nhận kết quả, thảo luận trả lời câu hỏi 12, 13 Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho HS HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Tiến hành thí nhiệm quan sát tượng - Ống nghiệm (1), dung dịch NaBr không màu, thêm ml nước chlorine, dung dịch có màu vàng - Ống nghiệm (2), dung dịch NaI không màu, thêm bromine, dung dịch sẫm màu, sau nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột, dung dịch có màu đen tím Dựa vào phương trình hóa học phản ứng giải thích kết thí nghiệm Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện học sinh báo cáo kết Báo cáo sản phẩm Bước 4: Kết luận nhận định Viết phương trình phản ứng chứng minh Nhận xét chốt kiến thức tính oxi hóa tính oxi hóa Cl2>Br2>I2 SẢN PHẨM DỰ KIẾN so sánh tính chất hóa học halogen Ống nghiệm Ống nghiệm Giải thích Phương trình Tính oxh chlorine mạnh bromine, chlorine oxi hóa ion Cl20 +NaBr-1→ NaCl-1 + Br20 bromine thành bromine, dung dịch bromine có màu vàng Ống nghiệm Tính oxh bromine mạnh iodine, bromine oxi hóa ion iodine Br20 + NaI-1 →NaBr-1 + I20 thành iodine, I2 tan tốt dung dịch NaI dung dịch sẫm màu Tính chất đặc trưng iodine kết hợp với hồ tinh bột tạo dung dịch có màu đen tím  Các halogen đứng trước (trừ florine) đẩy halogen đứng sau khỏi muối Hoạt động 9: Tìm hiểu ứng dụng halogen (25 phút) a) Mục tiêu: Từ tính chất hóa học halogen Hs biết ứng dụng halogen, vai trò halogen đời sống sản xuất Nêu vài ứng dụng halogen đời sống ngày 10 b) Nội dung: Tham khảo sách giáo khoa, dựa vào kiến thức thực tế c) Sản phẩm: Ứng dụng halogen đời sống d) Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập - Hướng dẫn học sinh thảo luận nhóm để giải nội dung 16,17 SGK, yêu cầu học Nhận nhiệm vụ sinh tìm thêm nhiều thơng tin, vẽ sơ đồ minh Tìm thêm nhiều thông tin thông qua SGK, họa, thiết kế thuyết trình để học sinh có vẽ sơ đồ minh họa, xem video nhiều hiểu biết ứng dụng halogen - GV chiếu video cho HS quan sát, sau chiếu hình ảnh để học sinh tự rút ứng dụng halogen - GV yêu cầu HS tìm thêm ứng dụng khác mà thành phần có chứa nguyên tố halogen - GV đặt vấn đề: Tại sử dụng nước Javel để tẩy vết mực áo trắng? Nhưng lại không nên sử dụng vải quần, áo có màu Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho HS Thảo luận nhóm tìm hiểu ứng dụng Thảo luận nhóm để giải nội dung 16, 17, thiết kế thuyết trình ứng dụng halogen Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện học sinh báo cáo kết Báo cáo sản phẩm Bước 4: Kết luận nhận định Rút ứng dụng thường gặp Nhận xét chốt kiến thức halogen đời sống SẢN PHẨM DỰ KIẾN V Ứng dụng - Fluorine: sản xuất chất dẻo, kem đánh răng, chất xúc tác … - Chlorine: sản xuất chất tẩy trắng, khử trùng, dung môi hữu … - Bromine: sản xuất thuốc nhuộm, mực in, chất tráng phim ảnh … - Iodine: sản xuất thuốc nhuộm, dược phẩm, nguyên tố vi lượng cần thiết cho thể người … - Tính tẩy màu Javel giải thích hịa tan CO (có khơng khí) vào dung dịch nước Javel tạo thành HclO (acid yếu H 2CO3) Sau HclO tác dụng ánh sáng phân hủy thành HCl O ngun tử, thể tính oxi hóa mạnh đồng thời có khả tẩy màu: CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO - Do có tính tẩy màu nên không sử dụng vải quần, áo có màu DẶN DỊ (5 phút) • Luyện tập viết PTHH chứng minh tính chất halogen • Các nhóm (4 nhóm) chuẩn bị giấy A0, bút màu để tham gia hoạt động vào tiết sau 11 TIẾT Hoạt động 10: Sơ đồ tư tổng hợp kiến thức (25 phút) a) Mục tiêu: Tổng hợp kiến thức học b) Nội dung: Hoạt động nhóm, vẽ sơ đồ tư vào giấy A0 chuẩn bị c) Sản phẩm: Sơ đồ tư tổng hợp kiến thức đơn chất halogen d) Tổ chức thực hiện: - Các nhóm (4 nhóm) thực vẽ sơ đồ tư tổng hợp kiến thức học trong vịng 15 phút Có thể dung bút màu trang trí để thêm sinh động - GV yêu cầu nhóm khác góp ý nhận xét Sản phẩm treo cuối lớp để làm nội dung ôn tập SẢN PHẨM DỰ KIẾN: Sơ đồ tư nhóm Hoạt động 11: Luyện tập (15phút) a) Mục tiêu: Ôn tập nội dung kiến thức học b) Nội dung: Trả lời 10 câu hỏi trắc nghiệm ứng dụng Kahoot c) Sản phẩm: Học sinh nắm kiến thức d) Tổ chức thực hiện: Học sinh làm việc cá nhân, tiến hành trả lời 10 câu hỏi trắc nghiệm ứng dụng Kahoot Ba học sinh dẫn đầu cộng 2đ, học sinh cộng 1đ Bộ câu hỏi: Câu 1: Khí sau dùng để khử trùng cho nước sinh hoạt? A CO2 B O2 C Cl2 D N2 Câu 2: Clo không phản ứng với dung dịch sau đây? A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr Câu 3: Sục Cl2 vào nước, thu nước clo màu vàng nhạt Trong nước clo có chứa chất là: A Cl2, H2O B HCl, HClO C HCl, HClO, H2O D Cl2, HCl, HClO, H2O Câu 4: Trong hợp chất, flo có số oxi hóa A B +1 C -1 D +3 Câu 5: Chất sau có tính oxi hố, khơng có tính khử? A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 6: Hỗn hợp khí sau khơng tồn nhiệt độ thường? A H2 F2 B Cl2 O2 C H2S N2 D CO O2 Câu 7: Phản ứng hiđro chất sau phản ứng thuận nghịch? A Flo B Clo C Iot D Brom Câu 8: Muối iot muối ăn có chứa thêm lượng nhỏ iot dạng A I2 B MgI2 C CaI2 D KI KIO3 Câu 9: Trong phản ứng hố học sau, brom đóng vai trị gì? (1) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr 12 → (2) H2S + 4Br2 + 4H2O H2SO4 + 8HBr A Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử B Chất oxi hoá C Chất khử D Khơng chất oxi hố, khơng chất khử Câu 10: Trong muối NaCl có lẫn NaBr NaI Để loại hai muối khỏi NaCl người ta A Sục từ từ khí Cl2 dư vào dung dịch sau cạn dung dịch B Tác dụng với dung dịch HCl đặc C Tác dụng với Br2 dư sau cạn dung dịch D Tác dụng với AgNO3 sau nhiệt phân kết tủa DẶN DỊ (5 phút) • Luyện tập viết PTHH chứng minh tính chất halogen • Vẽ lại sơ đồ tư thân tâm đắc tiết vào • Tìm hiểu hydrogen halide số phản ứng đặc trưng ion halide IV HỒ SƠ DẠY HỌC Các phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ Đặc điểm F2 Trạng thái Màu sắc Nhiệt độ nóng chảy oC Nhiệt độ sôi oC Độ âm điện PHIẾU HỌC TẬP SỐ Người tìm hiểu tính Tác nhân chất viết phản ứng với phương Fluorine trình HS……… Iron, Zinc HS……… Hidroxide Sulfur HS…… Cl2 Br2 Tính chất I2 PTHH Hidrogen oxide PHIẾU HỌC TẬP SỐ Người ghi Tác nhân Hiện tượng quan sát Phương trình hóa học đề 13 tương viết PTHH HS……… HS……… HS……… HS…… HS…… phản ứng với Chlorine xuất Iron copper Hidrogen Giấy màu Dung dịch NaOH PHIẾU HỌC TẬP SỐ Người ghi Tác nhân tượng phản ứng với viết Bromine PTHH HS ……… Lá aluminium HS ……… Dung dịch sulfur dioxide Người ghi tượng viết PTHH HS ……… HS……… HS……… Tác nhân phản ứng với iodine Hiện tượng quan sát Phương trình hóa học đề xuất Hiện tượng quan sát Phương trình hóa học đề xuất Lá aluminium Nhiệt độ hồ tinh bột Các hình ảnh video (có file đính kèm) 14 ... LIỆU Giáo viên: - Các phiếu học tập - Hình ảnh quặng, video thí nghiệm - Bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Hóa chất: Dung dịch NaCl, NaI, dung dịch chlorine, bromine, hồ tinh bột - Dụng cụ thí nghiệm:... âm điện GIẢM DẦN Cl2 Gas Br2 Liquid I2 Solid Lục nhạt Vàng lục Nâu đỏ Đen tím -2 19,6 -1 01,0 -7 ,3 113,6 -1 88,1 -3 4,1 -5 9,2 189,5 3,98 3,16 2,96 2,66 * Giải thích biến đổi nhiệt độ nóng chảy nhiệt... 2FeF 3-1 Zn + F20 → ZnF 2-1 S + 3F20 → SF 6-1 H2 + F20 → 2HF-1 HF ăn mòn thủy tinh 2F2 + 2H2O → 4HF-1 + O2 Iron Zinc Oxi hóa mạnh HS……… Sulfur Hidrogen Oxi hóa mạnh HS…… Hidrogen Oxi hóa mạnh oxide Fluorine