Lý thuyết hóa học 10 – kết nối tri thức bài (4)

Bài 6 xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm I Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A Nguyên tử các nguyên tố nhóm A (gồm các n[.]

Bài 6: xu hướng biến đổi số tính chất nguyên tử nguyên tố chu kì nhóm I Cấu hình electron ngun tử nguyên tố nhóm A Nguyên tử nguyên tố nhóm A (gồm nguyên tố s p) có số electron lớp ngồi (electron hóa trị) (trừ He nhóm VIIIA) Sự giống số electron hóa trị dẫn đến tương tự tính chất hóa học ngun tố nhóm A Sau chu kì, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A lặp lặp lại cách tuần hoàn  nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố II Bán kính nguyên tử Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào lực hút hạt nhân với electron lớp Bán kính giảm lực hút tăng ngược lại, bán kính tăng lực hút giảm Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử: - Trong chu kì, bán kính ngun tử giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân - Trong nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Ví dụ: So sánh bán kính nguyên tử lithium (Z = 3) potassium (Z = 19) Hướng dẫn giải: Cấu hình electron nguyên tử: Lithium (Z = 3): 1s22s1  Lithium thuộc chu kì 2, nhóm IA Potassium (Z = 19): 1s22s22p63s23p64s1  Potassium thuộc chu kì 4, nhóm IA Trong nhóm A, bán kính ngun tử tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân  Bán kính nguyên tử lithium nhỏ bán kính nguyên tử potassium III Độ âm điện Độ âm điện nguyên tử () đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử nguyên tố hóa học tạo thành liên kết hóa học Xu hướng biến đổi độ âm điện theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: - Độ âm điện tăng từ trái qua phải chu kì - Độ âm điện giảm từ xuống nhóm A Ví dụ: Cho nguyên tử nguyên tố: X (Z = 11); Y (Z = 13); T (Z = 17) So sánh độ âm điện X, Y, T Hướng dẫn giải: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố: X (Z = 11): 1s22s22p63s1  X nằm ô số 11, chu kì 3, nhóm IA Y (Z = 13): 1s22s22p63s23p1  Y nằm số 13, chu kì 3, nhóm IIIA T (Z = 17): 1s22s22p63s23p5  T nằm số 17, chu kì 3, nhóm VIIA  X, Y, T thuộc chu kì Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố có xu hướng tăng dần  So sánh độ âm điện: X < Y < T IV Tính kim loại tính phi kim Khái niệm Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường electron để trở thành ion dương Nguyên tử nguyên tố dễ nhường electron để trở thành ion dương, tính kim loại nguyên tố mạnh - Tính phi kim tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận electron để trở thành ion âm Nguyên tử nguyên tố dễ nhận electron để trở thành ion âm, tính phi kim ngun tố mạnh Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim Xu hướng biến đổi tính kim loại tính phi kim: - Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần - Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần tính phi kim giảm dần Ví dụ 1: Ví dụ 2: Cho nguyên tử nguyên tố X (Z = 9), Y (Z = 15), T (Z = 17) So sánh tính phi kim X, Y, T Hướng dẫn giải: Cấu hình electron nguyên tử: X (Z = 9): 1s22s22p5  X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA Y (Z = 15): 1s22s22p63s23p3  Y thuộc chu kì 3, nhóm VA T (Z = 17): 1s22s22p63s23p5  T thuộc chu kì 3, nhóm VIIA Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim nguyên tố nhóm A có xu hướng tăng dần  Tính phi kim: Y < T (Y, T thuộc chu kì 3) Trong nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim ngun tố nhóm A có xu hướng giảm dần  Tính phi kim: X > T (X, T thuộc nhóm VIIA) Vậy: Tính phi kim tăng dần Y < T < X  ... điện nguyên tử () đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử nguyên tố hóa học tạo thành liên kết hóa học Xu hướng biến đổi độ âm điện theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: - Độ âm