Bài 8 Định luật tuần hoàn Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học I Định luật tuần hoàn Nội dung của định luật tuần hoàn “Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính[.]
Bài 8: Định luật tuần hoàn Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học I Định luật tuần hồn Nội dung định luật tuần hồn: “Tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử” II Ý nghĩa bảng tuần hồn Vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học cho biết cấu hình electron ngun tử, từ dự đốn tính chất hóa học ngun tố Chú ý: Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hồn, có thể: - Viết cấu hình electron nguyên tử ngược lại - Dự đoán tính chất (tính kim loại, tính phi kim) ngun tố - Viết cơng thức oxide, hydroxide nêu tính acid, base tương ứng Ví dụ 1: Ngun tố chlorine (Cl) số 17, nhóm VIIA, chu kì - Ngun tử Cl có: + 17 proton, 17 electron (do số proton = số electron = Z) + lớp electron (do số lớp electron = số thứ tự chu kì) + electron lớp ngồi (do số electron lớp = số thứ tự nhóm A) Cấu hình electron Cl: 1s22s22p63s23p5 Cl nguyên tố phi kim Oxide cao (Cl2O7) acidic oxide acid tương ứng HClO4 acid mạnh Ví dụ 2: Cấu hình electron ngun tử phosphorus (P) 1s22s22p63s23p3 - Nguyên tử P có Z = 15 (do số proton = số electron = Z) - Ngun tố P chu kì 3, nhóm VA (do có lớp electron có electron lớp cùng) - P nguyên tố phi kim Oxide cao (P2O5) acidic oxide acid tương ứng (HPO3 hay H3PO4) acid trung bình Ví dụ 3: So sánh tính phi kim P (Z = 15), O (Z = 8) S (Z = 16) P (Z = 15): 1s22s22p63s23p3 Nguyên tố P thuộc chu kì 3, nhóm VA O (Z = 8): 1s22s22p4 Ngun tố O thuộc chu kì 2, nhóm VIA S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 Nguyên tố S thuộc chu kì 3, nhóm VIA Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần Tính phi kim: P < S Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần tính phi kim giảm dần Tính phi kim: S < O Vậy tính phi kim: P < S < O