Bài 2 Nguyên tố hóa học I Nguyên tố hóa học Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số electron ở vỏ nguyên t[.]
Bài 2: Nguyên tố hóa học I Nguyên tố hóa học Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân số electron vỏ nguyên tử Các electron ngun tử định tính chất hóa học ngun tử, nên nguyên tử nguyên tố hóa học có tính chất hóa học giống Ví dụ 1: Tất nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân thuộc nguyên tố carbon dù chúng có số neutron khác Ví dụ 2: Cho nguyên tử sau: B (Z = 8, A = 16), D (Z = 7, A = 14), E (Z = 9, A = 19), F (Z = 8, A = 18) Trong nguyên tử trên, nguyên tử B F thuộc ngun tố hóa học có số đơn vị điện tích hạt nhân (Z = 8) II Kí hiệu nguyên tử Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử ngun tố hóa học (cịn gọi số hiệu nguyên tử (Z) nguyên tố đó) số khối (A) đặc trưng nguyên tử Khi viết kí hiệu nguyên tử, đặt hai số đặc trưng bên trái kí hiệu nguyên tố, số hiệu nguyên tử Z phía số khối A phía Ví dụ 1: Kí hiệu nguyên tử helium 42 He Cho biết: + Ngun tử helium có kí hiệu He + Số hiệu nguyên tử helium Z = = số proton = số electron + Số khối nguyên tử helium A = A = Z + N → Số neutron = N = A – Z = – = Ví dụ 2: Ngun tử nitrogen có proton neutron Ta có: + Số hiệu nguyên tử Z = số proton = + Số khối nguyên tử nitrogen A = Z + N = + = 14 → Kí hiệu nguyên tử nitrogen 147 N III Đồng vị Đồng vị ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số proton) có số neutron khác Ví dụ 1: Mơ hình cấu tạo ngun tử đồng vị nguyên tố hydrogen Các đồng vị khác số neutron nên khác khối lượng hạt nhân nguyên tử, đồng thời khác số tính chất vật lí Ví dụ 2: Ở dạng đơn chất, đồng vị 3717 Cl có tỉ khối lớn hơn, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao đồng vị 1735 Cl IV Nguyên tử khối Nguyên tử khối Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử, cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử Do khối lượng proton neutron xấp xỉ 1,0 amu, khối lượng electron nhỏ nhiều (0,00055 amu), nên coi khối lượng nguyên tử xấp xỉ số khối Ví dụ: Nguyên tử nguyên tố potassium có 19 proton 20 neutron Nguyên tử khối potassium A = 19 + 20 = 39 Nguyên tử khối trung bình Nguyên tử khối nguyên tố nguyên tử khối trung bình (kí hiệu A) hỗn hợp đồng vị nguyên tố Biểu thức tổng quát tính ngun tử khối trung bình ( A ): A= Trong đó, A (X.a) + (Y.b) + 100 nguyên tử khối trung bình; X Y, … nguyên tử khối đồng vị X Y, …; a b, … % số nguyên tử đồng vị X Y, … Ví dụ 1: Trong tự nhiên, nguyên tố chlorine có hai đồng vị bền 1735 Cl (chiếm 75,77%) 3717 Cl (chiếm 24,23% số nguyên tử) Nguyên tử khối trung bình chlorine: A = (75,77.35) + (24,23.37) = 35,48 100 Ví dụ 2: Nguyên tử khối trung bình copper 63,546 Copper tồn tự nhiên hai dạng đồng vị 63 29 Cu 65 29 Cu Tính phần trăm số nguyên tử đồng vị 63 29 Cu tự nhiên Hướng dẫn: Gọi phần trăm số nguyên tử đồng vị 2963 Cu 2965 Cu x (%) y (%) Ta có: x + y = 100 (*) Nguyên tử khối trung bình copper: A = 63x + 65y = 63,546 (**) 100 Từ (*) (**), suy ra: x = 72,7 y = 27,3 Vậy, phần trăm số nguyên tử đồng vị 2963 Cu tồn tự nhiên 72,7% tồn ...A = Z + N → Số neutron = N = A – Z = – = Ví dụ 2: Ngun tử nitrogen có proton neutron Ta có: + Số hiệu nguyên tử Z = số proton = +... trung bình (kí hiệu A) hỗn hợp đồng vị nguyên tố Biểu thức tổng quát tính ngun tử khối trung bình ( A ): A= Trong đó, A (X.a) + (Y.b) + 100 nguyên tử khối trung bình; X Y, … nguyên tử khối đồng... nguyên tử đồng vị 2963 Cu 2965 Cu x (%) y (%) Ta có: x + y = 100 (*) Nguyên tử khối trung bình copper: A = 63x + 65y = 63,546 (**) 100 Từ (*) (**), suy ra: x = 72,7 y = 27,3 Vậy, phần trăm số