BÀI 4 hoa 10 CTST

BÀI 4: CẤU TRÚC LỚP VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ (Thời gian thực hiện: tiết) I MỤC TIÊU Năng lực 1.1 Năng lực chung - Năng lực tự chủ tự học: HS nghiêm túc, chủ động tìm hiểu, thực nhiệm vụ, trả lời câu hỏi cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Từ kiến thức học HS vận dụng giải nhiệm vụ học tập câu hỏi tập - Năng lực giao tiếp hợp tác: Biết chủ động giao tiếp có vấn đề thắc mắc Thơng qua làm việc nhóm nâng cao khả trình bày ý kiến thân, tự tin thuyết trình trước đám đơng 1.2 Năng lực Hóa học - Năng lực nhận thức kiến thức hóa học: + Trình bày mơ hình Rutherford – Bohr với mơ hình đại mơ tả chuyện động electron nguyên tử + Nêu khái niệm orbital nguyên tử (AO), mô tả hình dạng AO (s, p), số lượng electron nguyên tử + Trình bày khái niệm lớp, phân lớp electron + Trình bày mối quan hệ số lượng phân lớp lớp - Năng lực vận dụng kiến thức, kĩ học: + So sánh mơ hình Rutherford – Bohr với mơ hình đại mơ tả chuyển động electron nguyên tử + Liên hệ số lượng AO phân lớp, lớp + Viết cấu hình electron nguyên tử theo lớp, phân lớp electron theo orbital theo ô orbital biết số hiệu nguyên tử Z 20 nguyên tố bảng tuần hồn - Năng lực tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học: + Liên hệ với dự chuyển động hành tinh hệ mặt trời + Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử dự đốn tính chất hóa học (kim loại hay phi kim) nguyên tố tương ứng Phẩm chất - Trung thực: Thật thà, thẳng kết làm việc nhóm - Trách nhiệm: Có tinh thần trách nhiệm cao để hoàn thành tốt nhiệm vụ phân công II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Giáo viên: Kế hoạch dạy học, giảng powerpoint Học sinh: Sách giáo khoa, đọc trước nhà III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC HOẠT ĐỘNG 1: KHỞI ĐỘNG “HÀNH TINH HỆ MẶT TRỜI” a Mục tiêu: Kích thích hứng thú, tạo tư sẵn sàng học tập tiếp cận nội dung học b Nội dung: Nêu vấn đề dẫn dắt vào nội dung học c Sản phẩm: d.Hình Tổ chức hoạt ảnh hệ Mặtđộng Trời học: cho thấy mơ hình hành tinh nguyên tử, đó, hành tinh ví electron chuyển động xung quanh hạt nhân Mặt Trời HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV cho HS quan sát đoạn video hệ mặt trời Hình ảnh hệ Mặt Trời cho thấy mơ hình hành tinh ngun tử, ở đó, hành tinh ví electron chuyển động xung quanh hạt nhân Mặt Trời GV đặt vấn đề: Nếu xem nguyên tử hệ mặt trời hành tinh chuyển động xung quanh mặt trời electron mặt trời hạt nhân có khơng? HS quan sát đoạn video đưa đáp án HOẠT ĐỘNG 2: HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 2.1 Chuyển động electron nguyên tử a Mục tiêu - Trình bày mơ hình Rutherford – Bohr với mơ hình đại mơ tả chuyện động electron nguyên tử - Nêu khái niệm orbital ngun tử (AO), mơ tả hình dạng AO (s, p), số lượng electron nguyên tử - So sánh mơ hình Rutherford – Bohr với mơ hình đại mơ tả chuyện động electron nguyên tử - Liên hệ với dự chuyển động hành tinh hệ mặt trời b Nội dung - Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở phương pháp trực quan để tìm hiểu chuyển động electron nguyên tử c Sản phẩm PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Hình a Câu 2: Giống: Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm Electron chuyển động xung quanh hạt nhân Khác: Mơ hình Rutherford – Bohr Mơ hình ngun tử đại) đám mây electron - Chưa tìm hạt neutron - Đã tìm hạt neutron - Cácelectron xung quanh hạt nhân theo - Các electron chuyển động nhanh xung quỹ đạo trịn ổn định, quanh hạt nhân khơng theo quỹ đạo xác định quỹ đạo có mức lượng xác định tạo thành đám mây electron mang điện tíchelectron âm Câu 2: Xác suất tìm thấy electron đám mây khoảng 90% Câu 3: Giống nhau: Là khu vực không gian xung quanh hạt nhân chứa electron nguyên tử Khác nhau: Orbital khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt (xác suất tìm thấy) electron khoảng 90% Câu 4: Quả táo rơi nhiều khu vực gần gốc Khu vực không thấy trái táo chín rơi xa Câu 5: Mơ hình đại nguyên tử Câu 6: Giống nhau: Đều có hình số Khác nhau: Các orbital định hướng khác không gian d Tổ chức hoạt động học: HOẠT ĐỘNG CỦA GV Chuyển giao nhiệm vụ: - GV cho HS quan sát mơ hình ngun tử xây dựng qua giai đoạn từ mơ hình ngun tử Rutherford – Bohr đến mơ hình ngun tử đại HOẠT ĐỘNG CỦA HS - GV cho HS xem video: Mơ hình hành tinh ngun tử Câu 1: Hình a Rutherford – Bohr mơ hình đại không gian - GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi: PHIẾU HỌC TẬP Câu 1: Trong lịch sử thuyết mơ hình ngun tử, có mơ hình hành tinh ngun tử mơ hình đại nguyên tử Theo em, hai hình bên, hình thể mơ hình hành tinh ngun tử hình thể mơ hình đại ngun tử? Câu 2: Giống: Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm Electron chuyển động xung quanh hạt nhân Khác: Mơ hình Rutherford – Bohr - Chưa tìm hạt neutron - Các electron xung quanh hạt nhân Hình a Hình b theo quỹ đạo tròn ổn định, Câu 2: Quan sát Hình 4.1 4.2, so sánh điểm giống quỹ đạo có mức khác mơ hình đại với mơ hình ngun tử lượng xác định Rutherford – Bohr Mơ hình ngun tử đại đám Câu 3: Theo em, xác suất tìm thấy electron tồn mây electron phần khơng gian bên ngồi đám mây khoảng - Đã tìm hạt neutron phần trăm? - Các electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định tạo thành đám mây electron mang điện Câu 3: Xác suất tìm thấy electron đám mây electron khoảng 90% Câu 4: Quan sát Hình 4.3, phân biệt khái niệm đám mây electron khái niệm orbital nguyên tử Câu 5: Khi táo rơi xuống đất, chúng tập trung nhiều ở khu vực định gốc Vị trí xung quanh gốc câu mà số táo rơi xuống nhiều xem có xác suất lớn tìm thấy táo Câu 4: Giống nhau: Là khu vực không gian xung quanh hạt nhân chứa electron nguyên tử Khác nhau: Orbital khu vực khơng gian xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt (xác suất tìm thấy) electron khoảng 90% Câu 5: Quả táo rơi nhiều ở khu + Quan sát hình cho biết táo chín rơi xuống vực gần gốc Khu vực khơng thấy trái táo chín rơi xa tập trung ở khu vực nào? + Khu vực ở gốc khơng tìm thấy táo rơi Câu 6: Mơ hình đại ngun tử Câu 7: Giống nhau: Đều có hình số xuống? + Hãy liên hệ với xác suất có mặt electron nguyên Khác nhau: Các orbital định hướng khác không gian tử Câu 6: Khái niệm orbital nguyên tử (AO) xuất phát từ Mơ hình Rutherford – Bohr hay mơ hình đại ngun tử? Câu 7: Quan sát Hình 4.4, cho biết hình dạng orbital s orbital p Điểm giống khác orbital p (px, py, pz) Thực nhiệm vụ: HS quan sát đạon video, nghe GV giới thiệu ngun tử, mơ hình hành tinh ngun tử Rutherford mơ hình hành tinh ngun tử đại Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi phiếu học tập Báo cáo kết quả: GV mời HS trả lời câu hỏi Mời HS khác nhận xét Tổng kết kiến thức: - Theo mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr, electron chuyển động quỹ đạo hình trịn hay bầu dục xác định xung quanh hạt nhân Theo mơ hình đại, nguyên tử, electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron - Orbital nguyên tử (kí hiệu AO) khu vực khơng gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron khu vực lớn (khoảng 90%) GV giới thiệu dạng AO: Dựa khác hình dạng, định hướng orbital nguyên tử để phân loại orbital thành orbital s, orbital p, orbitald, orbital f AO hình cầu, cịn gọi AO s AO hình số tám nổi, cịn gọi AO p AO d AO f có cấu trúc phức tạp Hoạt động 2.1 Lớp phân lớp electron a Mục tiêu: Trình bày khái niệm lớp, phân lớp electron Trình bày mối quan hệ số lượng phân lớp lớp Liên hệ số lượng AO phân lớp, lớp b Nội dung: Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở, làm việc nhóm đơi tìm hiểu lớp phân lớp electron c Sản phẩm PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp (kí hiệu K, L, M, N, O, P, Q) từ gần đến xa hạt nhân, theo thứ tự từ lớp n = đến n = Câu 2: Lực hút hạt nhân với electron lớp lớn lớp nhỏ Câu 3: Năng lượng electron lớp gần Câu 4: Lớp thứ (lớp K, với n = 1) có phân lớp, kí hiệu 1s Lớp thứ hai (lớp L, với n = 2) có phân lớp, kí hiệu 2s 2p Lớp thứ ba (lớp M, với n = 3) có phân lớp, kí hiệu 3s, 3p 3d Lớp thứ tư (lớp N, với n = 4) có phân lớp, kí hiệu 4s, 4p, 4d 4f → Từ lớp đến lớp 4, lớp n có n phân lớp d Tổ chức hoạt động học: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Chuyển giao nhiệm vụ: - GV dẫn dắt: Các electron lớp vỏ nguyên tử phân bổ vào lớp phân lớp dựa theo lượng chúng (từ thấp đến cao) - GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: PHIẾU HỌC TẬP Câu 1: Quan sát Hình 4.5, nhận xét cách gọi tên electron Câu 1: Trong nguyên tử, các chữ tương ứng với lớp từ đến electron xếp thành lớp (kí hiệu K, L, M, N, O, P, Q) từ gần đến xa hạt nhân, theo thứ tự từ lớp n = đến n = Câu 2: Lực hút hạt nhân với electron lớp lớn lớp nhỏ Câu 2: Từ Hình 4.5, cho biết lực hút hạt nhân với electron Câu 3: Năng lượng ở lớp lớn lớp nhỏ electron lớp gần Câu 3: Theo em lượng electron thuộc lớp có mức lượng nào? Câu 4: Câu 4: Quan sát Hình 4.6, nhận xét số lượng phân lớp Lớp thứ (lớp K, với n = 1) lớp từ đến có phân lớp, kí hiệu 1s Lớp thứ hai (lớp L, với n = 2) có phân lớp, kí hiệu 2s 2p Lớp thứ ba (lớp M, với n = 3) có phân lớp, kí hiệu 3s, 3p 3d Lớp thứ tư (lớp N, với n = 4) có phân lớp, kí hiệu 4s, 4p, 4d 4f Thực nhiệm vụ: HS thực nhiệm vụ theo yêu cầu → Từ lớp đến lớp 4, lớp n GV có n phân lớp Báo cáo kết quả: GV mời HS trả lời câu hỏi Mời HS khác nhận xét Tổng kết kiến thức: Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp (kí hiệu K, L, M, N, O, P, Q) từ gần đến xa hạt nhân, theo thứ tự từ lớp n = đến n = Các electron thuộc lớp có lượng gần Mỗi lớp electron phân chia thành phân lớp, kí hiệu chữ viết thường: s, p, d, f Các electron thuộc phân lớp s, p, d f gọi tương ứng với electron s, p, d f Các phân lớp s, p, d f có AO tương ứng 1, 3, - Các electron phân lớp có lượng Với lớp đầu (1, 2, 3, 4) số phân lớp lớp số thứ tự lớp Hoạt động 2.2 Cấu hình electron nguyên tử a Mục tiêu: - Viết cấu hình electron nguyên tử theo lớp, phân lớp electron theo orbital theo ô orbital biết số hiệu nguyên tử Z 20 nguyên tố bảng tuần hoàn - Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử dự đốn tính chất hóa học (kim loại hay phi kim) nguyên tố tương ứng b Nội dung: Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở làm việc nhóm tìm hiểu cấu hình electron ngun tử c Sản phẩm: PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Nhìn chung, lượng electron AO trạng thái tăng theo số lớp electron Tuy nhiên, điện tích hạt nhân tăng có chèn mức lượng, mức 4s trở nên thấp 3d, mức 5s thấp 4d… Câu 2: Gọi ô orbital (ô lượng tử) Mỗi ô orbital chứa tối đa electron Câu 3: Trong orbital, hai electron AO có chiều quay ngược Câu 4: Oxygen có electron ghép đơi electron độc thân Câu 5: Lớp n chia thành n phân lớp Mỗi phân lớp có số lượng AO định Mỗi AO chứa tối đa electron Do đó, lớp n có tối đa 2n2 electron Câu 6: phân lớp s: electron phân lớp p: electron Nên nitrogen có tổng cộng electron Câu 7: Trường hợp (a) khơng có electron độc thân orbital chứa đầy electron Trường hợp (b) (c), theo cách phân bố electron hai trường hợp này, số electron độc thân nhiều Câu 8: Đầu tiên, điền electron dấu mũi tên hướng lên theo từ trái sang phải Sau đó, điền electron dấu mũi tên hướng xuống theo chiều từ trái sang phải cho tổng số mũi tên số lượng electron nguyên tử Câu 9: (a) tuân theo (b) không tuân theo PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Cấu hình electron cho biết phân bố electrin phân lớp thuộc lớp khác Câu 2: Z = có cấu hình electron 1s22s22p4 [He]2s22p4 Electron cuối điền vào phân lớp p nên oxygen nguyên tố p Z = 19 có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 [Ar]4s1 Electron cuối điền vào phân lớp s nên potassium nguyên tố s Câu 3:      1s2 2s2 2p6        2 1s 2s 2p 3s 3p1 Câu 4: Dựa vào số lượng electron lớp nguyên tử ngun tố, dự đốn ngun tố kim loại (1, 2, electron), phi kim (5, 6, electron) hay khí (8 electron) Câu 5: Tính kim loại: gồm ngun tố có Z từ đến 5, từ 11 đến 13, từ 19 đến 20 Tính phi kim: gồm ngun tố có Z từ đến 9, từ 14 đến 17 d Tổ chức hoạt động học: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS *Nguyên lí quy tắc biểu diễn electron vào ô orbital Chuyển giao nhiệm vụ: - GV yêu cầu HS nghiên cứu thông tin SGK, thảo luận nhóm trả lời câu hỏi: PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Quan sát Hình 4.7, nhận xét chiều tăng Câu 1: Nhìn chung, lượng lượng electron AO ở trạng thái electron AO ở trạng thái (trạng thái có lượng thấp tăng theo số lớp electron Tuy nhiên, điện tích hạt nhân tăng có chèn mức lượng, mức 4s trở nên thấp 3d, mức 5s thấp 4d… Câu 2: Gọi ô orbital (ô lượng tử) Mỗi ô orbital chứa tối đa electron Câu 3: Trong orbital, hai electron AO có chiều quay ngược Câu 4: Oxygen có electron ghép đơi electron độc thân Câu 5: Lớp n chia thành n phân lớp Mỗi phân lớp có số lượng AO định Mỗi AO chứa tối đa electron Do đó, lớp n có tối đa 2n2 electron Câu 6: phân lớp s: electron phân lớp p: electron Nên nitrogen có tổng cộng electron Câu 7: Trường hợp (a) khơng có Câu 2: Để biểu diễn orbital, người ta sử dụng ô electron độc thân orbital vuông gọi gì? Kí hiệu? Mỗi lượng tử (1 AO) chứa tối chứa đầy electron Trường hợp (b) đa electron? (c), theo cách phân bố electron ở Câu 3: Quan sát Hình 4.8, cho biết cách biển diễn hai trường hợp này, số electron độc electron orbital dựa sở nào? thân nhiều Câu 8: Đầu tiên, điền electron dấu mũi tên hướng lên theo từ cặp electron ghép đơi trái sang phải Sau đó, điền electron dấu mũi tên hướng electron độc thân xuống theo chiều từ trái sang phải cho tổng số mũi tên số lượng AO trống electron nguyên tử Câu 4: Quan sát Hình 4.9, cho biết nguyên tử oxygen Câu 9: (a) tn theo (b) khơng có electron ghép đôi electron độc tuân theo thân? Câu 5: Từ bảng 4.1, mối quan hệ số thứ tự lớp số electron tối đa lớp Câu 6: Nguyên tử nitrogen có lớp electron có electron s phân lớp p Các phân lớp s chứa số electron tối đa, phân lớp p có chứa nửa số electron tối đa Nguyên tử nitrogen có electron Câu 7: Quan sát Hình 4.10, nhận xét số lượng electron độc thân ở trường hợp 36 Chân trời sang tạo GIáo viên: Nguyễn Thị Kiều Trinh Câu 8: Hãy đề nghị phân bố electron vào orbital để số electron độc thân tối đa Câu 9: Trong trường hợp (a) (b) trường hợp có phân bố electron vào orbital tn không tuân theo quy tắc Hund Thực nhiệm vụ: HS nghiên cứu thông tin SGK thảo luận nhóm, hồn thành nội dung phiếu học tập Báo cáo kết quả: GV mời nhóm trình bày kết nhóm mình, nhóm khác nhận xét GV nhận xét Tổng kết kiến thức: Nguyên lý vững bền: Ở trạng thái bản, electron nguyên tử chiếm orbital có mức lượng từ thấp đến cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p… Nguyên lí Pauli: Mỗi orbital chứa tối đa electron có chiều tự quay ngược Số electron tối đa lớp n 2n2 (n ≤ 4) Quy tắc Hund: Trong phân lớp chưa bão hòa, electron phân bố vào orbital cho số electron độc thân tối đa * Cách viết cấu hình electron nguyên tử Chuyển giao nhiệm vụ - GV yêu cầu HS tìm hiểu SGK trả lời câu hỏi phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Cấu hình electron cho biết thơng tin gì? Câu 2: Viết cấu hình electron nguyên tử oxygen (Z = 8) potassium (Z = 19) cho biết oxygen potassium thuộc nguyên tố gì? Câu 3: Biểu diễn cấu hình electron oxygen potassium orbital Xác định số electron độc thân Thực nhiệm vụ: HS thảo luận cặp đôi đưa đáp án Báo cáo kết quả: GV mời nhóm HS trả lời HS khác nhận xét GV chốt đáp án Tổng kết kiến thức:  Xác định số electron nguyên tử 37 Câu 1: Cấu hình electron cho biết phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác Câu 2: Z = có cấu hình electron 1s22s22p4 [He]2s22p4 Electron cuối điền vào phân lớp p nên oxygen nguyên tố p Z = 19 có cấu hình electron 1s 2s22p63s23p64s1 [Ar]4s1 Electron cuối điền vào phân lớp s nên potassium nguyên tố s  Các electron phân bố theo thứ tự AO có mức lượng tăng dần, theo nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử  Viết cấu hình electron theo thứ tự phân lớp lớp theo thứ tự lớp electron GV giới thiệu cấu hình electron 20 nguyên tố đầu Z = 1: 1s1 Z = 11: 1s22s22p63s1 Z = 2: 1s2 Z = 12: 1s22s22p63s2 Z = 3: 1s22s1 Z = 13: 1s22s22p63s23p1 Z = 4: 1s22s2 Z = 14: 1s22s22p63s23p2 Z = 5: 1s22s22p1 Z = 15: 1s22s22p63s23p3 Z = 6: 1s22s22p2 Z = 16: 1s22s22p63s23p4 2 Z = 7: 1s 2s 2p Z = 17: 1s22s22p63s23p5 Z = 8: 1s22s22p4 Z = 18: 1s22s22p63s23p6 Z = 9: 1s22s22p5 Z = 19: 1s22s22p63s23p64s1 Z = 10: 1s22s22p6 Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2 * Biểu diễn cấu hình electron theo ô orbital  Viết cấu hình electron nguyên tử  Biểu diễn AO vng • Các AO phân lớp viết liền • Các AO khác phân lớp viết tách • Thứ tự ô orbital từ trái sang phải theo thứ tự cấu hình  Điền electron vào orbital theo thứ tự lớp phân lớp, electron biểu diễn mũi tên * Tìm hiểu đặc điểm lớp electron nguyên tử GV dẫn dắt: Các electron thuộc lớp ngồi (cịn gọi electron hóa trị) có vai trị định đến tính chất hóa học đặc trưng ngun tố Chuyển giao nhiệm vụ: - GV yêu cầu HS tìm hiểu SGK Câu 4: Nêu quy tắc dự đốn tính chất dựa vào cấu hình electron Câu 5: Dự đốn tính chất hóa học (tính kim loại, tính phi kim) 20 nguyên tố có Z từ đến 20 Thực nhiệm vụ: GV yêu cầu HS thực câu hỏi GV đặt Câu 4: Dựa vào số lượng electron lớp nguyên tử ngun tố, dự đốn ngun tố kim loại (1, 2, electron), phi kim (5, 6, electron) hay khí (8 electron) Câu 5: Tính kim loại: gồm ngun tố có Z từ đến 5, từ 11 đến 13, từ 19 đến 20 Tính phi kim: gồm ngun tố có Z từ đến 9, từ 14 đến 17 Báo cáo kết quả: GV mời – HS trả lời, HS khác nhận xét Tổng kết kiến thức:  Các ngun tử có electron lớp ngồi bền vững, chúng không tham gia vào phản ứng hóa học, nguyên tử hiếm (riêng He có số electron lớp ngồi 2)  Các nguyên tố mà nguyên tử có 1, 2, electron có lớp ngồi kim loại (trừ H, He, B)  Các nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6, electron lớp ngồi thường phi kim  Các nguyên tố mà nguyên tử có electron lớp ngồi kim loại phi kim → Dựa vào số lượng electron lớp nguyên tử nguyên tố, dự đốn ngun tố kim loại, phi kim hay khí HOẠT ĐỘNG 3: TỔNG KẾT VÀ LUYỆN TẬP a Mục tiêu: Củng cố kiến thức phần cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử, giải tập liên quan đến cấu trúc lớp vỏ electron b Nội dung: GV củng cố lại kiến thức toàn sơ đồ tư duy, làm tập củng cố kiến thức, chơi trò chơi c Sản phẩm: BỘ CÂU HỎI TRỊ CHƠI “GIẢI THỐT ĐẠI DƯƠNG” Câu 1: Trong khẳng định sau, khẳng định đúng? A Các electron có mức lượng xếp vào lớp B Các electron có mức lượng xếp vào phân lớp C Các electron có mức lượng gần xếp vào phân lớp D Các electron có mức lượng khác xếp vào lớp Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có 19 electron Ở trạng thái bản, X có số obitan chứa electron A B C 10 D 11 Câu 3: Orbital nguyên tử gì? A Là quỹ đạo chuyển động electron xung quanh hạt nhân B Là khu vực có chứa electron xung quanh hạt nhân nguyên tử C Là vùng không gian xung quanh nguyên tử, xác suất có mặt electron lớn D Cả ba đáp án sai Câu 4: Các orbital phân lớp electron A Có định hướng khơng gian B Có mức lượng C Khác mức lượng D Có hình dạng khơng phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp Câu 5: Orbital pz có dạng hình số cân đối Orbital định hướng theo trục nào? A Trục x B Trục y C Không định hướng D Trục z Câu 6: Khi nói mức lượng electron nguyên tử, điều khẳng định sau không đúng? A Các (e) tronng lớp K có mức lượng B Các (e) lớp có mức lượng trung bình cao C Các (e) lớp K có mức lượng cao D Các (e) lớp K có mức lượng thấp Câu 7: Về mức lượng electron nguyên tử, điều khẳng định sau sai ? A Các electron lớp K có mức lượng thấp B Các electron lớp K có mức lượng cao C Các electron lớp ngồi có mức lượng trung bình cao D Các electron lớp K có mức lượng gần Câu 8: Một nguyên tử có lớp electron, số electron p số electron s Số electron lớp nguyên tử A B C D Câu 9: Các electron nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X A B C 14 D 16 Câu 10: Tổng số hạt (neutron, proton, electron) nguyên tử hai nguyên tố M X 82 52 M X tạo thành hợp chất MXa có tổng số proton 77 Giá trị a A B C D Câu hỏi Đáp án B C ĐÁP ÁN TRÒ CHƠI: “AI NHANH HƠN” C B D C B TỔNG KẾT BẰNG SƠ ĐỒ TƯ DUY A D 10 C PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Câu 2: Si (Z = 14) 1s22s22p63s23p2     ạ       d. Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS SẢN PHẨM DỰ KIẾN Chuyển giao nhiệm vụ: - GV yêu cầu HS thảo luận nhóm, vẽ sơ đồ tư tổng kết - GV thông báo luật chơi cho HS tham gia trị chơi “Giải đại dương” - GV u cầu HS thảo luận nhóm, hồn thành phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Đánh dấu  vào ô x vào ô chưa Câu 1: cách biểu diễn electron vào orbital Câu 2: Silicon có số hiệu ngun tử 14, sử Câu 2: Si (Z = 14) 1s22s22p63s23p2 dụng     nhiều ngành công nghiệp: gốm, men sứ, thủy tinh,  luyện thép, vật liệu bán dẫn… Hãy viết cấu hình electron nguyên tử silicon viết cấu hình electron vào ô orbital Câu 3: Lithium nguyên tố sử dụng Câu 3: Li (Z = 3) 1s22s1 kim loại chế tạo máy bay số loại pin định Pin   Lithium-Ion (pin Li-Ion) ngày phổ biến, Câu 4: X 1s22s22p63s23p1 Y cung cấp lượng thông qua thiết bị máy 1s22s22p63s23p5 tính xách tay, điện thoại di động, xe Hybrid, xe điện, nhờ trọng lượng nhẹ, cung cấp lượng cao khả sạc lại a Biết Lithium có số hiệu nguyên tử 3, viết cấu hình electron nguyên tử dự đoán Lithium kim loại, phi kim hay khí hiếm? b Biểu diễn cấu hình electron ngun tử Lithium theo ô orbital? Câu 4: X dùng để làm vỏ phủ vệ tinh nhân tạo hay khí cầu nhằm tăng nhiệt độ nhờ có tính hấp thụ xạ điện từ mặt trời tốt Y thành phần để điều chế nước Javen tẩy trắng quần áo, vải sợi Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Tìmnhận nhiệm nguyênvụ tố X Y - HS Thực nhiệm vụ: HS thảo luận vẽ sơ đồ tư duy, tham gia trò chơi GV đọc câu hỏi hình, mời HS giơ tay nhanh trả lời câu hỏi Nếu trả lời phần thưởng, trả lời sai nhường quyền trả lời cho bạn khác HS thảo luận nhóm hồn thành phiếu học tập số Báo cáo kết quả: GV gọi – nhóm trình bày sơ đồ tư duy, HS tham gia trả lời câu hỏi trị chơi, nhóm trình bày phiếu học tập số Tổng kết kiến thức: GV chốt đáp án HOẠT ĐỘNG 4: VẬN DỤNG a Mục tiêu: Vận dụng kiến thức học orbital, cấu hình electron đặc điểm cấu hình electron để giải vấn đề thực tiễn b Nội dung: GV đưa câu hỏi, HS trả lời nhà c Sản phẩm: - Ở trạng thái bản: có e độc thân - Ở trạng thái kích thích: Như vậy, trạng thái kích thích, ngun tử chlorine có 3, 5, electron độc thân d Tổ chức hoạt động học: HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS SẢN PHẨM DỰ KIẾN Chuyển giao nhiệm vụ: GV giới thiệu trạng thái kích thích electron: Các nguyên tử cấu tạo từ hạt nhân nguyên tử electron chuyển động xung quanh hạt nhân Electron khơng có vị trí cụ thể nguyên tử; họ có xác suất điểm cao xung quanh hạt nhân Theo xác suất này, nhà khoa học tìm thấy mức lượng riêng biệt có xác suất chứa electron cao Những mức lượng chứa electron có lượng lượng định Các mức lượng gần với hạt nhân nguyên tử có lượng thấp so với mức lượng xa Khi nguyên tử cung cấp lượng lượng định, chuyển sang trạng thái kích thích từ trạng thái chuyển động điện tử từ mức lượng thấp đến mức lượng cao Em cho biết ở trạng thái trạng thái kích thích nguyên tử chlorine có electron độc thân? Giải thích - GV yêu cầu HS nhà thảo luận câu hỏi sau, tiết sau nộp lại cho GV - HS nhận nhiệm vụ Thực nhiệm vụ: Các nhóm thực yêu cầu Như vậy, ở trạng thái kích thích, GV GV u cầu HS thảo luận nhóm, tra google nghiên nguyên tử chlorine có 3, 5, cứu đáp án để tiết sau nộp sản phẩm electron độc thân Báo cáo kết quả: Các nhóm báo cáo kết làm nhóm vào tiết sau Tổng kết kiến thức: GV chốt kiến thức Chân trời sang tạo GIáo viên: Nguyễn Thị Kiều Trinh 47 ... với n = 3) có phân lớp, kí hiệu 3s, 3p 3d Lớp thứ tư (lớp N, với n = 4) có phân lớp, kí hiệu 4s, 4p, 4d 4f → Từ lớp đến lớp 4, lớp n có n phân lớp d Tổ chức hoạt động học: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT... kí hiệu 3s, 3p 3d Lớp thứ tư (lớp N, với n = 4) có phân lớp, kí hiệu 4s, 4p, 4d 4f Thực nhiệm vụ: HS thực nhiệm vụ theo yêu cầu → Từ lớp đến lớp 4, lớp n GV có n phân lớp Báo cáo kết quả: GV... Hình 4. 5, cho biết lực hút hạt nhân với electron Câu 3: Năng lượng ở lớp lớn lớp nhỏ electron lớp gần Câu 3: Theo em lượng electron thuộc lớp có mức lượng nào? Câu 4: Câu 4: Quan sát Hình 4. 6,