Bài 18 hóa 10 CTST

KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO Trường THPT ………… Họ tên giáo viên Tổ: ………………… ………………………… BÀI 18: HYDROGEN HALIDE VÀ MỘT SỐ PHẢN ỨNG CỦA ION HALIDE Tuần: 32-34 Tiết: 64-67 Ngày soạn: Thời gian thực hiện: I MỤC TIÊU  Về lực chung - Tự chủ tự học: Chủ động, tích cực tìm hiểu đặc điểm vật lí, tính chất hóa học hợp chất chứa halogen, ứng dụng phổ biến ion halide đời sống - Giao tiếp, hợp tác: Sử dụng ngôn ngữ khoa học để diễn đạt tính chất hydrogen halide, ion halide, ứng dụng thực tiễn Hoạt động nhóm cặp đôi cách hiệu theo yêu cầu giáo viên, thành viên nhóm tham gia trình bày báo cáo Tham gia tích cực hoạt động nhóm phù hợp với khả thân - Giải vấn đề sáng tạo: Thảo luận với thành viên nhóm, liên hệ thực tiễn nhằm giải vấn đề học sống  Năng lực hóa học Nhận thức hóa học - Nhận xét (từ bảng liệu nhiệt độ sơi) giải thích xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi hydrogen halide từ HCl tới HI dựa vào tương tác van der Waals - Giải thích bất thường nhiệt độ sơi HF so với HX khác - Trình bày xu hướng biến đổi tính acid dãy hydrohalic acid - Trình bày tính khử ion halide (Cl –, Br–, I–) thông qua phản ứng với chất oxi hố sulfuric acid đặc Tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học - Thực thí nghiệm phân biệt ion F –, Cl–, Br–, I– cách cho dung dịch silver nitrate vào dung dịch muối chúng Vận dụng kiến thức, kĩ học - Nêu ứng dụng số hydrogen halide Về phẩm chất - Cẩn thận, trung thực, trách nhiệm thao tác an toàn q trình làm thực nghiệm - Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá học tập mơn hóa học II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU  Giáo viên - Kế hoạch dạy, PowerPoint giảng (kèm theo máy chiếu) - Các phiếu học tập, bảng kiểm, bảng đánh giá, phiếu hướng dẫn hoạt động - Sách giáo khoa, sách giáo viên - Giấy A3 (làm “khăn trải bàn”) - Dụng cụ hóa chất (6 bộ/lớp) Dụng cụ: ống nghiệm (24 ống nghiệm), ống hút nhỏ giọt (6 ống), giá để ống nghiệm (6 cái) Hóa chất: Dung dịch AgNO3, NaF, NaCl, NaBr NaI có nồng độ 0,1M Học sinh - Tập ghi bài, sách giáo khoa - Giấy khổ lớn, bút viết để trình bày nội dung II TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO Hoạt động 1: Khởi động (15 phút) a Mục tiêu - Tạo hứng thú kích thích tị mị học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực, hiệu Khơi gợi lại kiến thức cũ liên quan đến học b Nội dung CÂU HỎI KHỞI ĐỘNG Câu 1: Quan sát hình ảnh kết hợp với đọc đoạn thông tin sau, trả lời câu hỏi bên dưới: Thủy tinh vốn cứng, trơn trơ mặt hóa học nên việc chạm khắc điều không đơn giản Trước đây, muốn khắc hoa văn, cần phủ lên bề mặt thủy tinh lớp paraffin, thực chạm khắc hoa văn lên lớp paraffin, để phần thủy tinh cần khắc lộ Nhỏ dung dịch hydrofluoric acid hỗn hợp CaF H2SO4 đặc lên lớp paraffin đó, phần thủy tinh cần chạm khắc bị ăn mòn, tạo nên hoa văn vật dụng cần trang trí Hình 1.1 Chữ khắc bề mặt thủy tinh (Nguồn: https://uka.edu.vn) a) Có thể dùng hợp chất để khắc chữ lên thủy tinh? b) Tại thay hợp chất hỗn hợp CaF2 H2SO4 đặc? Viết phương trình hóa học để minh họa Câu 2: Hãy viết 05 phương trình hóa học có tham gia phản ứng HCl mà em học c Sản phẩm TRẢ LỜI CÂU HỎI KHỞI ĐỘNG Câu 1: a) Sử dụng hydrofluoric acid b) Hỗn hợp CaF2 H2SO4 xảy phản ứng hóa học để tạo thành HF có khả ăn mòn thủy tinh: CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF Câu 2: Những phương trình quen thuộc HCl tác dụng với số kim loại, muối carbonate, muối sulfite, base, basic oxide,… d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Yêu cầu học sinh hoạt động cá nhân, trả lời Nhận nhiệm vụ, nêu thắc mắc có trước câu hỏi phiếu “câu hỏi khởi động” thực nhiệm vụ thời gian phút Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO Giáo viên kết hợp cho học sinh theo dõi thí nghiệm qua video đường link sau: Video khắc chữ lên thủy tinh Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi học sinh thực nhiệm vụ, Đọc ngữ liệu, quan sát hình ảnh, kết hợp hỗ trợ học sinh gặp khó khăn với kiến thức học trước để trả gợi ý phù hợp lời câu hỏi Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu 02 học sinh lên bảng trình bày kết Học sinh trình bày sản phẩm (viết hoạt động, học sinh ứng với trực tiếp lên bảng) Các học sinh khác theo câu hỏi phiếu dõi để nhận xét góp ý Bước 4: Kết luận nhận định Yêu cầu 02 học sinh khác nhận xét sản phẩm Học sinh đưa nhận xét góp ý bảng Đưa kết luận độ xác câu Học sinh theo dõi, chỉnh sửa nội dung sản trả lời Từ đó, giáo viên giới thiệu cho học phẩm cá nhân sinh hợp chất hydrogen halide ion halide, dẫn dắt học sinh vào để tìm hiểu tính chất chúng Hoạt động 2: Hình thành kiến thức 2.1 Hoạt động tìm hiểu tính chất vật lí hydrogen halide (30 phút) a Mục tiêu - Nhận xét (từ bảng liệu nhiệt độ sôi) giải thích xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi hydrogen halide từ HCl tới HI dựa vào tương tác van der Waals - Giải thích bất thường nhiệt độ sôi HF so với HX khác b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Dựa vào bảng số liệu sau hình ảnh bên dưới, cho biết nhiệt độ sơi hydrogen halide từ HCl đến HI biến đổi nào? Giải thích Bảng 2.1 Bảng mơ tả đặc điểm, tính chất vật lí hydrogen halide (HX) Hydrogen halide Tên hợp chất Thể, 20℃ Màu sắc Nhiệt độ sôi (℃) Độ tan nước 0℃ (%) O HF HCl HBr HI Hydrogen Hydrogen Hydrogen Hydrogen fluoride chloride bromide iodine Khí Khí Khí Khí Khơng màu Khơng màu Không màu Không màu 20 –85 –67 –35 Vô hạn 42 68 70 Độ dài liên kết H–X ( A ) 0,92 1,27 1,41 1,61 Bán kính ion halide (nm) 0,133 0,181 0,196 0,220 Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO Hình 2.1 Tương tác van der Waals phân tử HX Câu 2: Quan sát hình ảnh sau, giải thích nhiệt độ sơi cao bất thường hydrogen fluoride so với hydrogen halide cịn lại Hình 2.2 Liên kết hydrogen phân tử HF Câu 3: Thông tin bảng cho biết độ tan hydrogen fluoride nước 0℃ vơ hạn Giải thích ngun nhân dẫn đến tính chất c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Nhiệt độ sôi hydrogen halide tăng dần từ HCl, HBr, HI (–85, –67, –35 ℃) Giữa phân tử hydrogen halide hình thành tương tác van der Waals; từ HCl đến HI, khối lượng phân tử số electron nguyên tử halogen tăng, làm tăng tương tác van der Waals, dẫn đến nhiệt độ sôi tăng từ HCl đến HI Câu 2: Fluorine có độ âm điện lớn (3,98; theo thang Pauling), phân tử HF tạo liên kết hydrogen, loại liên kết bền vững tương tác van der Waals phân tử So với HCl, HBr HI, để phá vỡ liên kết phân tử HF, lượng để phá vỡ tương tác van der Waals, cần thêm lượng cao để phá vỡ liên kết hydrogen, nên nhiệt độ sôi HF cao bất thường so với hydrogen halide cịn lại Trung bình, có khoảng 5–6 phân tử HF tạo liên kêt hydrogen với nhau: [HF] 5, [HF]6, nên điều kiện thường, HF khó bay hydrogen halide cịn lại Câu 3: Phân tử H–F hình thành liên kết hydrogen với phân tử nước, nên tan tốt nước d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành nhóm Giới thiệu sơ lược bảng số liệu phiếu học tập số 1, nhắc lại cho học sinh nắm cách gọi tên hydrogen halide Yêu cầu học sinh thảo luận trả lời câu hỏi Nhận nhiệm vụ, nêu thắc mắc có phiếu học tập số 10 phút trước thực nhiệm vụ Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO Bước 2: Thực nhiệm vụ Quan sát ghi nhận hoạt động nhóm Hỗ trợ nhóm học sinh gặp khó khăn trình tham gia hoạt động gợi ý phù hợp Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện hai nhóm báo cáo kết phiếu học tập số Thảo luận ghi câu trả lời vào phiếu học tập Báo cáo sản phẩm thảo luận nhóm Nhóm thứ báo cáo câu hỏi số 1, nhóm thứ hai báo cáo câu hỏi số Các nhóm cịn lại theo dõi, thảo luận, nhận xét góp ý Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét sản phẩm nhóm, phân tích Nhận xét sản phẩm nhóm khác nội dung mà nhóm trình bày, thống Theo dõi ghi nhận nội dung kiến thức nội dung cốt lõi (kiến thức trọng tâm) để trọng tâm ghi vào Nhận xét thái độ, kết thực nhiệm vụ nhóm học sinh, định hướng nhiệm vụ mà nhóm cần thực Kiến thức trọng tâm - Nhiệt độ sôi hydrogen halide tăng dần từ HCl đến HI Nguyên nhân khối lượng phân tử tăng, làm tăng lượng cần thiết cho q trình sơi; đồng thời, tăng kích thước số electron phân tử, dẫn đến tương tác van der Waals phân tử tăng - Các phân tử hydrogen fluoride hình thành liên kết hydrogen liên phân tử, loại liên kết bền tương tác van der Waals, nên nhiệt độ sôi hydrogen fluoride cao bất thường so với hydrogen halide cịn lại 2.2 Hoạt động tìm hiểu hydrohalic acid (25 phút) a Mục tiêu - Trình bày xu hướng biến đổi tính acid dãy hydrohalic acid b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Dựa vào bảng sau, nhận xét mối liên hệ biến đổi lượng liên kết độ dài liên kết H–X với biến đổi tính acid hydrohalic acid Bảng 2.2 Độ dài lượng liên kết H–X hydrogen halide Hydrogen halide HF HCl HBr HI O 0,92 1,27 1,41 1,61 Độ dài liên kết H–X ( A ) Năng lượng liên kết H–X (kJ/mol) 565 427 363 295 Câu 2: Hoàn thành PTHH phản ứng sau: NaOH + HCl → Zn + HCl → CaO + HBr → K2CO3 + HI → Câu 3: Em đề xuất cách bảo quản hydrofluoric acid phịng thí nghiệm Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Độ âm điện lớn, lượng liên kết H–X lớn, dẫn đến độ dài liên kết nhỏ Từ fluorine đến iodine, độ âm điện giảm, lượng liên kết H–X giảm, dẫn đến độ dài liên kết tăng dần Trong hydrohalic acid, độ dài liên kết lớn, tính acid mạnh Câu 2: Hồn thành PTHH phản ứng sau: NaOH + HCl → NaCl + H2O Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 CaO + 2HBr → CaBr2 + H2O K2CO3 + 2HI → 2KI + H2O + CO2 Câu 3: Do đặc điểm ăn mòn thủy tinh nên để bảo quản acid HF phịng thí nghiệm, sử dụng loại chai nhựa d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành nhóm (như hoạt động trước) Giới thiệu sơ lược việc hịa tan Nhắc lại tính chất acid điển hydrogen halide nước thu hình làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với dung dịch acid, HF acid yếu, kim loại đứng trước hydrogen dãy lại acid mạnh có tính chất điển hình hoạt động hóa học, tác dụng với basic acid Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất oxide, base số muối điển hình (kết hợp với đáp án câu hỏi khởi động để trả lời) Yêu cầu học sinh thảo luận trả lời câu hỏi Nhận nhiệm vụ, nêu thắc mắc có phiếu học tập số 10 phút trước thực nhiệm vụ Gợi ý học sinh áp dụng kết phần khởi động Bước 2: Thực nhiệm vụ Quan sát ghi nhận hoạt động Thảo luận ghi câu trả lời vào phiếu học nhóm Hỗ trợ nhóm học sinh gặp khó tập; sử dụng kĩ thuật khăn trải bàn khăn trình tham gia hoạt động để thảo luận gợi ý phù hợp Hướng dẫn học sinh thực bước kĩ thuật khăn trải bàn Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện hai nhóm báo cáo kết Báo cáo sản phẩm thảo luận nhóm phiếu học tập số Nhóm thứ báo cáo câu hỏi số 3, nhóm thứ hai báo cáo câu hỏi số Các nhóm cịn lại theo dõi, thảo luận, nhận xét góp ý Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét sản phẩm nhóm, phân tích Nhận xét sản phẩm nhóm khác Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO Theo dõi ghi nhận nội dung kiến thức nội dung mà nhóm trình bày, thống nội dung cốt lõi (kiến thức trọng tâm) để trọng tâm ghi vào Nhận xét thái độ, kết thực nhiệm vụ nhóm học sinh, định hướng nhiệm vụ mà nhóm cần thực Kiến thức trọng tâm - Tính acid hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid 2.3 Hoạt động tìm hiểu tính khử ion halide (20 phút) a Mục tiêu - Trình bày tính khử ion halide (Cl–, Br–, I–) thơng qua phản ứng với chất oxi hoá sulfuric acid đặc b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Nhận xét thay đổi số oxi hóa nguyên tử nguyên tố halogen phản ứng muối halide với dung dịch H2SO4 đặc  250 C KCl + H2SO4 (đặc)  KHSO4 + HCl↑  400 C 2KCl + H2SO4 (đặc)  K2SO4 + 2HCl↑ 6 1 4 2K Br + 2H2 S O4 (đặc) → Br + S O2↑ + K2SO4 + 2H2O 1 6 4 1 6 1 6 0 2K I + 2H2 S O4 (đặc) → I 2↓ + S O2↑ + K2SO4 + 2H2O 6K I + 4H2 S O4 (đặc) → I 2↓ + S ↓ + 3K2SO4 + 4H2O 2 8K I + 5H2 S O4 (đặc) → I 2↓ + H2 S ↑ + 4K2SO4 + 4H2O Hình 2.3 Các muối KCl (a), KBr (b), KI (c) phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc Câu 2: Viết trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng Câu 3: Phản ứng chứng minh tính khử ion halide BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl; 2NaCl  2Na + Cl2; 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O; HI + NaOH → NaI + H2O c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: - Số oxi hóa ion bromine tăng từ –1 lên 0, thể tính khử Tùy thuộc vào điều kiện phản ứng, ion iodide khử H 2SO4 đặc tạo sản phẩm khử ñp Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO SO2, S, H2S; ion bromide khử sản phẩm SO2 Vì vậy, chứng minh tính khử I– mạnh Br– - Ion chloride khơng thay đổi số oxi hóa; phản ứng dới dung dịch H 2SO4 đặc, ion – Cl khơng thể tính khử Câu 2: Q trình oxi hóa ion halide đơn chất tương ứng: 2Br– → Br2 + 2e 2I– → I2 + 2e Tổng quát: 2X– → X2 + 2e Câu 3: Các phản ứng thể tính khử ion halide (trong số oxi hóa ion halide tăng từ –1 lên 0): 2NaCl  2Na + Cl2; 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O; d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành nhóm (như hoạt động trước) Yêu cầu học sinh thảo luận trả lời câu hỏi phiếu học tập số 10 phút Giáo viên đưa gợi ý dựa thay đổi số oxi hóa, xác định ion halide có tính oxi hóa hay tính khử, dự đốn ion có tính khử mạnh (dựa sản phẩm khử, có thay đổi số oxi hóa nhiều hay ít) Bước 2: Thực nhiệm vụ Quan sát ghi nhận hoạt động nhóm Hỗ trợ nhóm học sinh gặp khó khăn trình tham gia hoạt động gợi ý phù hợp Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện hai nhóm báo cáo kết phiếu học tập số ñp Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét sản phẩm nhóm, phân tích nội dung mà nhóm trình bày, thống nội dung cốt lõi (kiến thức trọng tâm) để ghi vào Nhận xét thái độ, kết thực nhiệm vụ nhóm học sinh, định hướng nhiệm vụ mà nhóm cần thực Nghiên cứu trước thí nghiệm nhận biết ion HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Nhớ lại kiến thức phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa chất khử, q trình oxi hóa trình khử Nhận nhiệm vụ, nêu thắc mắc có trước thực nhiệm vụ Thảo luận ghi câu trả lời vào phiếu học tập Báo cáo sản phẩm thảo luận nhóm Nhóm thứ báo cáo câu hỏi số 1, nhóm thứ hai báo cáo câu hỏi số Các nhóm cịn lại theo dõi, thảo luận, nhận xét góp ý Nhận xét sản phẩm nhóm khác Theo dõi ghi nhận nội dung kiến thức trọng tâm Chuẩn bị kiến thức thực hành Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO halide dung dịch Kiến thức trọng tâm - Tính khử ion halide tăng theo chiều F– < Cl– < Br– < I– 2.4 Hoạt động thực hành thí nghiệm nhận biết ion halide dung dịch (35 phút) a Mục tiêu - Thực thí nghiệm phân biệt ion F –, Cl–, Br–, I– cách cho dung dịch silver nitrate vào dung dịch muối chúng - Thống nội dung báo cáo kết thí nghiệm q trình thực - Có trách nhiệm việc đảm bảo an toàn cho thân người khác, bảo quản sử dụng hợp lí hóa chất dụng cụ b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Tiến hành thí nghiệm quan sát tượng HƯỚNG DẪN THÍ NGHIỆM Kiểm tra dụng cụ hóa chất - Hóa chất: Dung dịch AgNO3, NaF, NaCl, NaBr NaI có nồng độ 0,1M - Dụng cụ: ống nghiệm (4 ống nghiệm), ống hút nhỏ giọt (5 ống), giá để ống nghiệm Cách tiến hành - Bước 1: Lấy khoảng mL dung dịch NaF, NaCl, NaBr NaI cho vào ống nghiệm đánh số thứ tự từ đến - Bước 2: Thêm tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch AgNO Quan sát tượng giải thích Nhiệm vụ 1: Trước thực thí nghiệm - Viết phương trình hóa học phản ứng dự kiến xảy - Dự đoán tượng thu thí nghiệm - Kiểm tra dụng cụ hóa chất đầy đủ chưa? - Vẽ mơ hình tiến trình thực thí nghiệm Nhiệm vụ 2: Thực thí nghiệm - Bố trí thí nghiệm sơ đồ phát thảo - Thực thí nghiệm ghi lại tượng quan sát - Dọn dẹp khu vực thí nghiệm, vệ sinh dụng cụ thí nghiệm, trả dụng cụ hóa chất vị trí ban đầu lấy - Tự đánh giá kết hoạt động nhóm theo bảng kiểm đính kèm Nhiệm vụ 3: Báo cáo kết - Báo cáo trước lớp: vẽ lại sơ đồ bảng, ghi lại tượng kèm theo - Viết PTHH phản ứng hóa học xảy - Rút kết luận cách nhận biết ion halide dung dịch - Báo cáo tự đánh giá kết hoạt động Câu 2: Cho biết kết thí nghiệm tương tự với dung dịch NaF, NaCl, NaBr NaI (không theo thứ tự hình) sau: Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO Hình 2.4 Kết thí nghiệm nhận biết ion halide dung dịch AgNO3 Hãy cho biết ứng với ống nghiệm ban đầu chứa dung dịch dung dịch cho Câu 3: Nêu cách nhận biết hai dung dịch CaCl NaNO3, viết phương trình hóa học phản ứng xảy c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Nhiệm vụ 1: - Các phản ứng dự kiến xảy (HS dự kiến khác) NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3 NaBr + AgNO3 ⟶ AgBr + NaNO3 NaI + AgNO3 ⟶ AgI + NaNO3 - Dự kiến tượng: ống nghiệm (1) khơng có tượng; ống nghiệm (2) có kết tủa trắng; ống nghiệm (3) có kết tủa vàng nhạt; ống nghiệm (4) có kết tủa vàng đậm - Sơ đồ thí nghiệm: Nhiệm vụ – Nhiệm vụ 3: - 05 dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI AgNO3 không màu - Khi cho dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm, ống nghiệm (1) khơng có tượng; ống nghiệm (2) có kết tủa trắng; ống nghiệm (3) có kết tủa vàng nhạt; ống nghiệm (4) có kết tủa vàng đậm Phương trình hóa học phản ứng, cách nhận biết sau: NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3 Trang 10 KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO NaBr + AgNO3 ⟶ AgBr + NaNO3 TẠO NaI + AgNO3 ⟶ AgI + NaNO3 Dựa vào thay đổi thể chất trước sau phản ứng, khác màu sắc chất rắn +dung dịch AgNO3  khơng phản ứng F–  +dung dòch AgNO3  AgCl↓ màu trắng Cl–  +dung dòch AgNO3  AgBr↓ màu vàng nhạt Br–  +dung dòch AgNO3  AgI↓ màu vàng I–  Câu 2: Ống nghiệm (1) ứng với dung dịch NaI, (2) ứng với dung dịch NaBr, (3) ứng với dung dịch NaCl, (4) ứng với dung dịch NaF Câu 3: Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào mẫu thử, mẫu thử cho kết tủa trắng dung dịch CaCl2, lọ lại NaNO3 CaCl2 + 2AgNO3 ⟶ 2AgCl + Ca(NO3)2 d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành nhóm ứng, yêu cầu nhóm lấy dụng cụ hóa chất chuẩn bị sẵn cho đủ số lượng phiếu học tập số 4, di chuyển vị trí nhóm Yêu cầu học sinh thảo luận thực theo yêu cầu phiếu học tập số 4, riêng mục báo cáo kết thực sau, thời gian 15 phút Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi việc thực bước thí nghiệm nhóm (thảo luận trước thí nghiệm, thao tác thí nghiệm, dọn dẹp vệ sinh, ghi nhận kết quả) Hỗ trợ nhóm có khó khăn gợi ý phù hợp Đối với nhóm khơng thực nghiêm túc, đình khơng cho nhóm tiếp tục tiến hành thí nghiệm để đảm bảo an toàn Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện hai nhóm báo cáo kết phiếu học tập số HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Đại diện nhóm di chuyển khu vực nhận hóa chất, dụng cụ trở vị trí nhóm Nhận nhiệm vụ, nêu thắc mắc (nếu có) trước thực nhiệm vụ Các nhóm thực theo hướng dẫn phiếu học tập số (việc thảo luận cần ghi rõ ràng, thao tác cẩn thận, tiết kiệm hóa chất, dọn dẹp vệ sinh, ghi nhận kết đầy đủ) Các nhóm thảo luận câu hỏi số kèm theo Các nhóm nộp kết hoạt động nhóm, tự đánh giá theo bảng kiểm Đại diện nhóm trình bày kết hoạt động (theo quy trình nhiệm vụ 3, phiếu học tập số 4) kết đánh giá, nhóm khác bổ sung Phần trình bày kết thí nghiệm cần ghi rõ bảng dạng sơ đồ Trang 11 KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO Các nhóm cịn lại theo dõi, thảo luận, nhận xét góp ý Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét sản phẩm nhóm, phân tích Theo dõi, ghi nhận kiến thức trọng tâm thao tác thực hành, mức độ hoàn thành Rút kinh nghiệm việc thực hành thí nhiệm vụ nghiệm để lần thực hành thí nghiệm Phân tích nội dung mà nhóm trình bày, đạt hiệu tốt thống nội dung cốt lõi (kiến thức trọng tâm) để ghi vào Có thể tổng kết hoạt động video sau: Inforgraphic nhận biết ion halide Nhận xét thái độ, kết thực nhiệm vụ nhóm học sinh, định hướng nhiệm vụ mà nhóm cần thực Kiến thức trọng tâm − − − - Phân biệt ion F , Cl , Br I− cách cho dung dịch silver nitrate (AgNO3) vào dung dịch muối chúng Bảng 2.3 Nhận biết ion halide dung dịch Dung dịch AgNO3 F− Cl− Không tượng Kết tủa trắng AgCl Br− Kết tủa vàng nhạt AgBr I− Kết tủa vàng đậm AgI 2.5 Hoạt động tìm hiểu ứng dụng hydrogen halide (10 phút) a Mục tiêu - Nêu ứng dụng số hydrogen halide b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Hãy liệt kê ứng dụng thường gặp hydrogen halide đời sống, sản xuất Câu 2: Bệnh đau dày gây ảnh hưởng xấu đến sức khỏe người, nguyên nhân căng thẳng kéo dài thói quen chưa hợp lí Trong dịch vị dày, HCl có nồng độ nhỏ 10–4 M gây bệnh khó tiêu hóa, HCl có nồng độ cao 10 –3 M, gây bệnh ợ chua Thông thường, bên cạnh lời khuyên nghỉ ngơi thay đổi thói quen chưa hợp lí, bác sĩ định bệnh nhân mắc bệnh ợ chua sử dụng số thuốc chứa NaHCO3 để điều trị Giải thích tác dụng thuốc chứa NaHCO3 c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Hydrogen halide có nhiều ứng dụng phổ biến đời sống, sản xuất công nghiệp, nông nghiệp, y tế - Hydrogen fluoride: Dùng để tẩy cặn thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm, … - Hydrogen chloride: Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, hợp chất vô hữu phục vụ đời sống, sản xuất, … Trang 12 KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO - Hydrogen bromide: Làm chất xúc tácTẠO cho phản ứng hữu cơ, tổng hợp chất chống cháy chứa nguyên tố bromine tetrabromobisphenol A, điều chế nhựa epoxy, sản xuất vi mạch điện tử, … - Hydrogen iodide: Dùng làm chất khử phổ biến phản ứng hoá học; sản xuất iodine alkyl iodide, … Câu 2: Khi uống loại thuốc có chứa NaHCO 3, điều chỉnh theo hướng ổn định nồng độ acid dày HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Học sinh làm việc theo đôi Yêu cầu học sinh tìm đọc tài liệu, suy nghĩ Nhận nhiệm vụ, nêu thắc mắc (nếu có) trả lời câu hỏi phiếu học tập số thời gian phút Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho HS có khó khăn Đọc tài liệu, suy nghĩ, thảo luận ghi câu gợi ý phù hợp trả lời vào phiếu học tập số Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu số học sinh đại diện báo cáo kết Báo cáo sản phẩm thảo luận phiếu học tập số Các học sinh khác theo dõi, nhận xét Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét chốt kiến thức trọng tâm Theo dõi ghi nhận kiến thức trọng tâm Có thể yêu cầu học sinh tự vẽ sơ đồ tổng kết kiến thức học, chuẩn bị tập để phục vụ cho việc luyện tập tiết sau Kiến thức trọng tâm - Hydrogen halide có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Hoạt động: Luyện tập (40 phút) a Mục tiêu - Củng cố, khắc sâu kiến thức số yêu cầu cần đạt học b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Nội dung 1: Luyện tập thông qua tập sách giáo khoa Câu 1: Viết phương trình hóa học phản ứng xảy trường hợp sau: a) Kim loại Mg phản ứng với dung dịch HBr b) Dung dịch KOH phản ứng với dung dịch HCl c) Muối CaCO3 phản ứng với dung dịch HCl d) Dung dịch AgNO3 phản ứng với dung dịch CaI2 Câu 2: Trong phịng thí nghiệm, khí hydrogen halide (HX) điều chế theo phản t ứng sau: NaX(khan) + H2SO4(đặc)  HX ↑ + NaHSO4 (hoặc Na2SO4) a) Cho biết HX chất chất sau: HCl, HBr, HI Giải thích b) Có thể dùng dung dịch NaX H 2SO4 loãng để điều chế HX theo phản ứng khơng? Giải thích Trang 13 KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO Câu 3: “Natri clorid 0,9%” nước muốiTẠO sinh lí chứa sodium chloride (NaCl), nồng độ 0,9% tương đương dịch thể người máu, nước mắt,… thường sử dụng để súc miệng, sát khuẩn,… Em trình bày cách pha chế 500 mL nước muối sinh lí Nội dung 2: Luyện tập thông qua câu hỏi trắc nghiệm Câu Hydrogen halide có nhiệt độ sơi cao A HI B HCl C HBr D HF Câu Phân tử có tương tác van der Waals lớn A HI B HCl C HBr D HF Câu Hydrohalic acid có tính acid mạnh A HI B HCl C HBr D HF Câu Hydrohalic acid có tính ăn mịn thủy tinh A HI B HCl C HBr D HF Câu Ion halide xếp theo chiều giảm dần tính khử: A F–, Cl–, Br–, I– B I–, Br–, Cl–, F– C F–, Br–, Cl–, I– D I–, Br–, F–, Cl– Câu Hydrogen halide có nhiều liên kết hydrogen với nước A HI B HCl C HBr D HF Câu Dung dịch dùng để nhận biết ion halide A Quỳ tím B AgNO3 C NaOH D HCl Câu Trong phịng thí nghiệm, chlorine điều chế cách oxi hóa hợp chất A NaCl B HCl C KMnO4 D KClO3 Câu Nguyên nhân việc hydrogen fluoride có nhiệt độ sơi cao bất thường có liên kết A cộng hóa trị B cho – nhận C hydrogen D ion Câu 10 Trong phản ứng hóa học sau: 2KBr + 2H2SO4 (đặc) → Br2 + SO2↑ + K2SO4 + 2H2O, ion bromide thể tính A base B acid C khử D oxi hóa Câu 11 Trong phản ứng hóa học sau: NaOH + HCl → NaCl + H 2O, hydrochloric acid (HCl) thể tính A base B acid C khử D oxi hóa Câu 12 Ion sau tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa màu trắng? A Fluoride B Chloride C Bromide D Iodine Câu 13 Dung dịch X khơng làm đổi màu quỳ tím Khi cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 thu kết tủa trắng X A HCl B KCl C NaF D KI Câu 14 Acid sau có tính acid yếu nhất? A HF B HCl C HI D HBr Câu 15 Hydrohalic acid thường dùng để đánh bề mặt kim loại trước sơn, hàn, mạ điện A HF B HCl C HI D HBr Câu 16 Hydrochloric acid lỗng thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau đây? A CaCO3 B Fe C NaOH D CuO Câu 17 Cho muối halide sau tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng xảy phản ứng trao đổi? Trang 14 KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO A KBr B KI C NaCl D NaBr Câu 18 Dung dịch HF có khả ăn mịn thủy tinh xảy phản ứng hóa học sau đây? A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B NaOH + HF → NaF + H2O C H2 + F2 → 2HF D 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Câu 19 Để phân biệt hai dung dịch HCl NaCl, ta dùng dung dịch A phenolphthalein B quỳ tím C AgNO3 D BaCl2 Câu 20 Ion đơn chất sau có tính khử mạnh nhất? A F2 B F– C I2 D I– c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ Nội dung 1: Luyện tập thông qua tập sách giáo khoa Câu 1: a) Mg + 2HBr → MgBr2 + H2 b) KOH + HCl → KCl + H2O c) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O d) 2AgNO3 + CaI2 → 2AgI + Ca(NO3)2 Câu 2: a) Phản ứng để điều chế HCl, ion Cl – có tính khử khơng đủ mạnh để khử H2SO4 đặc, nên xảy phản ứng trao đổi Đối với ion Br – I– khử H2SO4 đặc tạo sản phẩm oxi hóa Br2, I2, khơng tạo HBr HI b) Không thể dùng dung dịch NaX H2SO4 loãng để điều chế HX theo phương trình HX dễ tan nước làm cho phản ứng trao đổi khó xảy Câu 3: Nồng độ nước muối sinh lí 0,9%, có nghĩa có 0,9 gam muối 100 gam dung dịch NaCl Cách 1: Cân 4,5 gam tinh thể NaCl sạch, cho vào cốc có vạch chia thể tích 500 mL, rót nước sơi để nguội vào cốc đến đủ thể tích 500 mL, khuấy để muối tan hết Cách 2: Đặt cốc lên cân, chỉnh Cân 4,5 g tinh thể NaCl sạch, rót từ từ nước sơi để nguội vào cốc đến đủ thể tích 500 mL, khuấy để muối tan hết (cách có sai số) Nội dung 2: Luyện tập thông qua câu hỏi trắc nghiệm Câu Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao A HI B HCl C HBr D HF Câu Phân tử có tương tác van der Waals lớn A HI B HCl C HBr D HF Câu Hydrohalic acid có tính acid mạnh A HI B HCl C HBr D HF Câu Hydrohalic acid có tính ăn mịn thủy tinh A HI B HCl C HBr D HF Câu Ion halide xếp theo chiều giảm dần tính khử: A F–, Cl–, Br–, I– B I–, Br–, Cl–, F– C F–, Br–, Cl–, I– D I–, Br–, F–, Cl– Câu Hydrogen halide có nhiều liên kết hydrogen với nước A HI B HCl C HBr D HF Câu Dung dịch dùng để nhận biết ion halide Trang 15 KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO A Quỳ tím B AgNO3 C NaOH D HCl Câu Trong phòng thí nghiệm, chlorine điều chế cách oxi hóa hợp chất A NaCl B HCl C KMnO4 D KClO3 Câu Nguyên nhân việc hydrogen fluoride có nhiệt độ sơi cao bất thường có liên kết A cộng hóa trị B cho – nhận C hydrogen D ion Câu 10 Trong phản ứng hóa học sau: 2KBr + 2H2SO4 (đặc) → Br2 + SO2↑ + K2SO4 + 2H2O, ion bromide thể tính A base B acid C khử D oxi hóa Câu 11 Trong phản ứng hóa học sau: NaOH + HCl → NaCl + H 2O, hydrochloric acid (HCl) thể tính A base B acid C khử D oxi hóa Câu 12 Ion sau tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa màu trắng? A Fluoride B Chloride C Bromide D Iodine Câu 13 Dung dịch X không làm đổi màu quỳ tím Khi cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 thu kết tủa trắng X A HCl B KCl C NaF D KI Câu 14 Acid sau có tính acid yếu nhất? A HF B HCl C HI D HBr Câu 15 Hydrohalic acid thường dùng để đánh bề mặt kim loại trước sơn, hàn, mạ điện A HF B HCl C HI D HBr Câu 16 Hydrochloric acid lỗng thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau đây? A CaCO3 B Fe C NaOH D CuO Câu 17 Cho muối halide sau tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng xảy phản ứng trao đổi? A KBr B KI C NaCl D NaBr Câu 18 Dung dịch HF có khả ăn mịn thủy tinh xảy phản ứng hóa học sau đây? A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B NaOH + HF → NaF + H2O C H2 + F2 → 2HF D 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Câu 19 Để phân biệt hai dung dịch HCl NaCl, ta dùng dung dịch A phenolphthalein B quỳ tím C AgNO3 D BaCl2 Câu 20 Ion đơn chất sau có tính khử mạnh nhất? A F2 B F– C I2 D I– d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Có thể sử dụng 01 02 nội dung để luyện tập Nhận nhiệm vụ, nêu thắc mắc (nếu có) Với nội dung 1: Chia lớp thành nhóm (tương tự hoạt động trên) Yêu cầu học sinh bắt thăm, có 02 nhóm trùng câu hỏi Yêu cầu nhóm làm việc, thảo luận trình Trang 16 KẾ HOẠCH BÀI DẠY HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO bày giải lên khổ giấy lớn (cần trình bày đầy đủ theo hướng dẫn, cho HS chuẩn bị nhà), chuẩn bị sẵn nội dung để lên bảng trình bày Với nội dung 2: Có thể yêu cầu học sinh làm việc cá nhân theo cặp để hoàn thành 20 câu trắc nghiệm Hoặc tổ chức trò chơi PowerPoint sử dụng câu hỏi (chia lớp thành đội đấu với nhau) Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho nhóm HS gặp khó Thảo luận ghi câu trả lời vào phiếu học khăn gợi ý phù hợp tập số Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Với nội dung 1: Phương án 1: Yêu cầu đại diện ba nhóm lên Báo cáo sản phẩm thảo luận nhóm bảng ghi lại kết quả, sau đại diện Các nhóm phản biện theo dõi để góp ý, nhóm (có thể giáo viên tùy chọn) báo cáo kết phản biện kết báo cáo phiếu học tập số Hai nhóm trùng báo cáo nhóm báo cáo nhóm làm phản biện Phương án 2: (HS trình bày khổ giấy Các nhóm di chuyển theo hướng dẫn, thực lớn) Yêu cầu nhóm tạo thành góc học việc báo cáo, theo dõi, ghi lại nhận tập, góc chủ đề “Tính acid”, góc chủ xét, đánh giá đề “Tính khử”, góc chủ đề “Thực hành pha chế” Sử dụng kĩ thuật mảnh ghép để phân phối học sinh nhóm đến góc Ở góc nào, học sinh thuộc nhóm chuẩn bị nội dung góc báo cáo Có thể yêu cầu góc phải hướng dẫn làm 20 câu trắc nghiệm Với nội dung 2: Chọn ngẫu nhiên học sinh lên Các đại diện chọn chọn câu trả lời trình bày kết Nếu tổ chức dạng trị chơi phù hợp đến lượt nhóm giáo viên chọn ngẫu nhiên thành viên nhóm để trả lời linh hoạt chọn đại diện chung Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét sản phẩm, sửa lỗi sai mà học Học sinh tổng kết kiến thức cá nhân, tham sinh mắc phải, tổng kết nội dung gia trắc nghiệm nhanh Cho học sinh kiểm tra nhanh 01 trắc nghiệm nhanh phút Hoạt động: vận dụng (5 phút) a Mục tiêu - Vận dụng kiến thức học hydrogen halide phản ứng ion halide để giải thích ứng dụng thực tiễn Trang 17 KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Vấn đề đau dày hydrochloric acid Đau dày thường có nhiều nguyên nhân Tùy vào nguyên nhân đau dày mà loại thuốc tương ứng sử dụng Đau dày thường xuất phát thừa acid HCl dày Để chữa bệnh này, số loại thuốc sau sử dụng (1) Thuốc muối Nabica: thành phần sodium hydrogen carbonate Hạn chế sử dụng hấp thụ mạnh vào máu (2) Magnesium hydroxide: có tác dụng phụ (gây tiêu chảy), sử dụng cần bổ sung phosphate protein để tránh nhừ xương Có thể sử dụng dạng hỗn hợp dịch viên nén (3) Aluminium hydroxide: có tác dụng phụ (gây táo bón) Có thể sử dụng dạng hỗn dịch, viên nén hay viên nang Hình 4.1 Một số loại thuốc trị đau dày a) Tại sử dụng loại thuốc lại có tác dụng giảm đau dày? Viết phương trình hóa học phản ứng xảy để chứng minh b) Việc sử dụng thuốc muối Nabica nhiều dễ gây đầy hơi, dễ gây ợ Giải thích tượng c) Một viên nén thuốc kháng acid nhãn hiệu Maalox chứa 400 mg magnesium hydroxide 400 mg aluminium hydroxide trung hòa mmol hydrochloric acid dịch vị dày? Câu 2: Ứng dụng làm bề mặt kim loại HCl Một ứng dụng quan trọng hydrochloric acid dùng để loại bỏ gỉ thép trước cán, mạ điện,… Theo đó, thép ngâm hydrochloric acid nồng độ khoảng 18% theo khối lượng Các oxide tạo lớp gỉ bề mặt thép, chủ yếu oxide sắt phần sắt bị hòa tan acid Quá trình thu dung dịch (gọi dung dịch A), chủ yếu chứa hydrochloric acid dư iron (II) chloride tạo từ phản ứng sắt khử ion Fe3+ a) Viết phương trình hóa học phản ứng diễn Các phản ứng có phát thải khí độc vào môi trường không? b) Để tái sử dụng acid, dung dịch A đưa đến thiết bị phun, khoảng 180 ℃ để thực phản ứng: 4FeCl2 + 4H2O + O2 → 8HCl + 2Fe2O3 Sau trình trên, cần làm để thu hydrochloric acid? c) Ngồi hydrochloric acid cịn dùng để đánh lớp gỉ đồng màu xanh gồm hydroxide muối carbonate đồng trước sơn Viết phương trình hóa học Trang 18 KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO phản ứng xảy c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: a) Các loại thuốc chứa thành phần trung hòa làm giảm lượng acid HCl dịch vị dày, phương trình hóa học: (1) NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ (2) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O (3) Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O b) Khi sử dụng thuốc Nabica, phản ứng dày xảy (phản ứng (1)) sinh khí CO làm đầy bụng, phần khí dư lên thực quản gây ợ (tương tự việc uống nước có gas) c) Xấp xỉ 29 mmol Câu 2: a) FeO (s) + 2HCl (aq) → FeCl2 (aq) + H2O (l) Fe2O3 (s) + 6HCl (aq) → 2FeCl3 (aq) + 3H2O (l) Fe (s) + 2HCl (aq) → FeCl2 (aq) + H2 (g) Fe (s) + 2FeCl3 (aq) → 3FeCl2 (aq) Các phản ứng khơng phát thải khí độc vào mơi trường b) Phản ứng diễn nhiệt độ cao, thu khí hydrogen chloride Khí cần hịa tan vào nước để thu lại hydrochloric acid, dung dịch tái sử dụng c) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O CuCO3 + 2HCl → CuCl2 + CO2 + 2H2O d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Học sinh làm cá nhân Yêu cầu học sinh nhà tìm hiểu hồn Nhận nhiệm vụ, nêu thắc mắc (nếu có) thiện câu hỏi phiếu học tập số Xem lại toàn kiến thức trọng tâm Dặn dò học sinh xem lại chương 7, chương 7, nhóm halogen; tự chuẩn bị tiết sau ôn tập kết thúc chương làm thêm tập sách tập, chuẩn bị kiểm tra cuối kì sách tham khảo khác để rèn luyện phát Có thể dặn dị thêm học sinh tự ơn tập, luyện triển lực Hóa học tập nhà tập sách tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ học sinh Tìm hiểu ghi câu trả lời vào phiếu học trình làm việc nhà tập số Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Sản phẩm nộp lại vào đầu buổi học tiếp Nộp lại sản phẩm cho giáo viên vào buổi theo để giáo viên đánh giá học Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét chốt lại kiến thức cho học sinh Tự rút kinh nghiệm, sửa lại lỗi sai (nếu có) Trang 19 KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO IV PHỤ LỤC BẢNG KIỂM ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC THỰC HÀNH Giáo viên sử dụng cơng cụ sau để đánh giá lực thực hành HS cách đánh dấu  vào có khơng Bảng Bảng kiểm đánh giá lực thực hành học sinh Họ tên học sinh: .Nhóm học sinh: Các tiêu chí Có Khơng Chuẩn bị đủ hóa chất dụng cụ Dự đốn phản ứng tượng xảy Vẽ mơ hình thực thí nghiệm Thực bước thí nghiệm Thực thao tác thí nghiệm thành thạo Ghi chép đầy đủ tượng thí nghiệm Giải thích tượng thí nghiệm rút kết luận Tiết kiệm hóa chất, xử lí dụng cụ hóa chất sau thí nghiệm Bảng Bảng đánh giá theo tiêu chí lực thực hành HS (rubric) Tiêu chí Hình thành giả thuyết Mức Giả thuyết đúng, xác Vẽ mơ Vẽ mơ hình thí hình thí nghiệm nghiệm mơ tả bước tiến hành thí nghiệm đầy đủ Thực Thực thí thí nghiệm nghiệm xác, xác quy trình, thu thập kết đầy đủ Giải thích, viết PTHH Chủ động giải thích viết PTHH Mức Giả thuyết liên quan với thực nghiệm chưa xác Mức Khơng đề xuất giả thuyết có giả thuyết khơng liên quan đến thí nghiệm Vẽ mơ hình thí Khơng vẽ mơ nghiệm mơ tả hình thí nghiệm bước tiến hành thí nghiệm chưa đầy đủ Thực thí Khơng thực nghiệm chưa thí nghiệm xác; chưa thu thập kết đầy đủ Chưa giải thích Chưa giải thích viết PTHH viết PTHH chưa đúng, cần giúp đỡ GV Bảng Đánh giá lực thực hành HS Họ tên học sinh: .Nhóm học sinh: Mức 1: điểm Mức 2: điểm; Mức 3: điểm Tiêu chí Mức Mức Mức 1 Hình thành giả thuyết Vẽ mơ hình thí nghiệm Thực thí nghiệm xác Giải thích, viết PTHH BẢNG KIỂM ĐÁNH GIÁ HOẠT ĐỘNG NHĨM Giáo viên sử dụng cơng cụ sau để đánh giá hoạt động nhóm HS làm việc Trang 20 KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO Bảng Đánh giá hoạt động nhóm Họ tên học sinh: .Nhóm học sinh: Mức độ (điểm) Điểm Tiêu chí Hợp tác Quan tâm giúp Quan tâm giúp Ít quan tâm Khơng quan nhóm đỡ lẫn nhau, đỡ lẫn nhau, giúp đỡ lẫn tâm giúp đỡ lắng nghe lắng nghe nhau, lắng lẫn nhau, chưa phản hồi tích chưa nghe phản lắng nghe cực phản hồi hồi phản hồi Trách nhiệm, Có trách nhiệm Một số chưa Đa số khơng mục đích số có trách nhiệm có trách nhiệm chung cịn lợi ích cá cịn lợi lợi ích cá nhóm nhân ích cá nhân nhân Tích cực hồn Tích cực Chưa tích cực Khơng tích thành cơng số chưa hồn thành cực tham gia việc nhóm hồn thành công việc công việc thời công việc nhóm nhóm gian thời gian thời hạn Tinh thần Sẵn sàng tiếp Sẵn sàng tiếp Chưa linh hoạt Ít học hỏi lẫn học hỏi, tiếp thu ý kiến thu ý kiến tiếp thu ý kiến nhau, không thu ý kiến nhau, linh nhau, nhau, chưa linh hoạt hoạt chưa linh hoạt thực ý làm việc việc thực việc thực kiến ý kiến ý kiến Kế hoạch Rõ ràng, bám Rõ ràng, phân Chưa cụ thể Không rõ làm việc sát mục tiêu, công công việc bám sát mục ràng, chưa sát phân công cụ thể tiêu, có phân mục tiêu, phân cơng việc cụ chưa bám sát công công việc công công việc thể mục tiêu cụ thể chưa cụ thể Tổng điểm Bảng Đánh giá sản phẩm Hoạt động luyện tập (sử dụng dạy học theo góc nhóm báo cáo) Họ tên học sinh: .Nhóm học sinh: Nhóm đánh giá: Có = điểm, Phân vân = điểm, Không = điểm ST Tiêu chí Có Phân vân Khơng T Hình thức trình bày cân đối, hài hòa, rõ ràng Nội dung trình bày mặt kiến thức Người báo cáo lưu loát, nắm nội dung Người báo cáo trình bày trọng tâm, dễ hiểu Người báo cáo tương tác thường xuyên với người nghe Điểm tổng kết:…………/10 Trang 21 KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠOHOẠT ĐỘNG THEO GÓC HỌC TẬP HƯỚNG DẪN TỔ CHỨC HỌC SINH (HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP) Bước 0: Chuẩn bị + Bắt thăm số thứ tự nhóm câu hỏi, gồm thăm sau: Thăm số – Câu (Nhóm 1) Thăm số – Câu (Nhóm 2) Thăm số – Câu (Nhóm 3) Thăm số – Câu (Nhóm 4) Thăm số – Câu (Nhóm 5) Thăm số – Câu (Nhóm 6) + Các nhóm chuẩn bị lớp nhà chuẩn bị nội dung báo cáo giấy khổ lớn + Các nhóm treo nội dung chuẩn bị góc sau (Nhóm – Góc A, nhóm – Góc B, nhóm – góc C, nhóm – góc D, nhóm – góc E, nhóm – góc F) Bước 1: Phân chia học sinh góc + Các nhóm 1, 3; thành viên nhóm nhận thẻ ghi A, B C (có 23 thẻ A, 2-3 thẻ B, 2-3 thẻ C, tùy theo số lượng HS nhóm) + Các nhóm 4, 6; thành viên nhóm nhận thẻ ghi D, E F (có 23 thẻ D, 2-3 thẻ E, 2-3 thẻ F, tùy theo số lượng HS nhóm) Bước 2: Báo cáo + Các học sinh cầm thẻ di chuyển góc có ghi chữ tương ứng (HS có thẻ A di chuyển góc A, HS có thẻ B di chuyển góc B,…) + Thực báo cáo, HS góc nhóm chuẩn bị báo cáo cho HS nhóm khác nghe trao đổi Bước 3: Chuyển góc + Di chuyển theo hướng dẫn: Góc A → Góc B Góc B → Góc C Góc C → Góc A Góc D → Góc E Góc E → Góc F Góc F → Góc G + Sau tiếp tục báo cáo bước Thẻ đường (cho học sinh) Thẻ A Lộ trình di chuyển Lượt 1: Góc A Lượt 2: Góc B Lượt 3: Góc C Thẻ đường (cho học sinh) Thẻ D Lộ trình di chuyển Lượt 1: Góc D Lượt 2: Góc E Lượt 3: Góc F Thẻ đường (cho học sinh) Thẻ B Thẻ đường (cho học sinh) Thẻ A Trang 22 KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO Lộ trình di chuyển Lộ trình di chuyển Lượt 1: Góc B Lượt 2: Góc C Lượt 3: Góc A Lượt 1: Góc E Lượt 2: Góc F Lượt 3: Góc D Thẻ đường (cho học sinh) Thẻ C Lộ trình di chuyển Lượt 1: Góc C Lượt 2: Góc A Lượt 3: Góc B Thẻ đường (cho học sinh) Thẻ A Lộ trình di chuyển Lượt 1: Góc F Lượt 2: Góc D Lượt 3: Góc E Bài kiểm tra nhanh phút (cuối hoạt động luyện tập) Câu Trong phản ứng hóa học sau: 2KBr + 2H2SO4 (đặc) → Br2 + SO2↑ + K2SO4 + 2H2O, ion bromide thể tính A acid B oxi hóa C khử D base Câu Dung dịch dùng để nhận biết ion halide A Quỳ tím B NaOH C AgNO3 D HCl Câu Ion halide xếp theo chiều giảm dần tính khử: A F–, Br–, Cl–, I– B F–, Cl–, Br–, I– C I–, Br–, Cl–, F– D I–, Br–, F–, Cl– Câu Hydrogen halide có nhiệt độ sơi cao A HCl B HF C HBr D HI Câu Để phân biệt hai dung dịch HCl NaCl, ta dùng dung dịch A BaCl2 B quỳ tím C AgNO3 D phenolphthalein Câu Hydrohalic acid có tính acid mạnh A HI B HF C HCl D HBr Câu Ion sau tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa màu trắng? A Chloride B Iodine C Fluoride D Bromide Câu Hydrohalic acid thường dùng để đánh bề mặt kim loại trước sơn, hàn, mạ điện A HF B HBr C HI D HCl Câu Trong phản ứng hóa học sau: KOH + HCl → KCl + H 2O, hydrochloric acid (HCl) thể tính A acid B base C khử D oxi hóa Câu 10 Dung dịch X khơng làm đổi màu quỳ tím Khi cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 thu kết tủa vàng X A KCl B NaF C KI D HI Đáp án: 1C – 2C – 3C – 4B – 5B – 6A – 7A – 8D – 9A – 10C BẢNG KIỂM ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC HÓA HỌC CỦA CÁ NHÂN Trang 23 KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO (Sử dụng đầu tiết luyện tập để học sinh xác TẠO định nội dung học sinh nắm, đánh giá sản phẩm sơ đồ tổng kết học giao nhà cuối hoạt động 2.5) Học sinh sử dụng cơng cụ sau để tự đánh giá lực hóa học HS cách đánh dấu  vào có khơng Họ tên học sinh: .Nhóm học sinh: STT Tiêu chí Có Khơng Nêu xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi hydrogen halide dựa vào bảng số liệu Giải thích xu hướng biến đổi nhiệt độ sơi hydrogen halide dựa vào tương tác van der Waals Giải thích bất thường nhiệt độ sôi HF so với HX khác Trình bày xu hướng biến đổi tính acid dãy hydrohalic acid Đề xuất phương pháp nhận biết ion halide cách sử dụng dung dịch silver nitrate Trình bày tính khử ion halide Nêu ứng dụng số hydrogen halide Trang 24 ... nghiệm - Kiểm tra dụng cụ hóa chất đầy đủ chưa? - Vẽ mơ hình tiến trình thực thí nghiệm Nhiệm vụ 2: Thực thí nghiệm - Bố trí thí nghiệm sơ đồ phát thảo - Thực thí nghiệm ghi lại tượng quan sát - Dọn... TẬP SỐ Câu 1: - Số oxi hóa ion bromine tăng từ –1 lên 0, thể tính khử Tùy thuộc vào điều kiện phản ứng, ion iodide khử H 2SO4 đặc tạo sản phẩm khử ñp Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022... ống nghiệm (4) có kết tủa vàng đậm Phương trình hóa học phản ứng, cách nhận biết sau: NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3 Trang 10 KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO NaBr