BÀI 8 hóa 10 CTST

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG THPT    -KẾ HOẠCH BÀI DẠY Chương 3: Liên kết hóa học Bài 10: Quy tắc Octet GV thực Năm học : … : … …, 2022 Người soạn: Ngày soạn: Lớp dạy: Chương 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 8: Quy tắc Octet Mơn học/Hoạt động giáo dục: Hóa học Lớp: 10 Thời gian thực hiện: …tiết I Mục tiêu học Năng lực 1.1 Năng lực chung - Năng lực tự chủ tự học: HS nghiêm túc thực nhiệm vụ, trả lời câu hỏi tìm hiểu quy luật để nguyên tử trở nên bền vững chúng liên kết hóa học với tạo thành phân tử (1) - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Từ kiến thức học HS vận dụng giải tượng tự nhiên giải câu hỏi tập (2) - Năng lực giao tiếp hợp tác: Biết chủ động giao tiếp có vấn đề thắc mắc Thơng qua làm việc nhóm nâng cao khả trình bày ý kiến thân, tự tin thuyết trình trước đám đơng (3) 1.2 Năng lực Hóa học - Năng lực nhận thức kiến thức hóa học: + HS trình bày quy tắc octet với nguyên tố nhóm A (4) - Năng lực tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học + Vận dụng quy tắc octet trình hình thành liên kết hố học cho ngun tố nhóm A (5) Phẩm chất - Trung thực: Thật thà, thẳng kết làm việc nhóm (6) - Trách nhiệm: Có tinh thần trách nhiệm cao để hoàn thành tốt nhiệm vụ phân cơng (7) - Tham gia tích cực hoạt động nhóm phù hợp với khả thân - Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá học tập mơn hóa học II Thiết bị dạy học học liệu Giáo viên: - Kế hoạch dạy học - Bài giảng powerpoint Học sinh: - Sách giáo khoa - Đọc trước nhà III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động 1: Khởi động Hoạt động 1: Mở đầu a Mục tiêu - Kích thích hứng thú, tạo tư sẵn sàng học tập tiếp cận nội dung học b Nội dung - Nêu vấn đề dẫn dắt vào nội dung học c Sản phẩm - Helium nguyên tử khí có cấu hình bền vững d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - Ổn định lớp - Dẫn dắt vào nội dung: Quan sát hình ảnh dự đốn câu trả lời: Vì ngun tử hydrogen khơng tồn độc lập nguyên tử helium? - Mời HS dự đoán - GV dẫn dắt vào Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 2.1 Khái niệm liên kết hóa học a Mục tiêu - HS quan sát lắng nghe câu hỏi - HS trả lời - HS lắng nghe - Hoạt động nhóm cặp đơi cách hiệu theo yêu cầu GV, đảm bảo thành viên nhóm tham gia trình bày báo cáo; - HS trình bày khái niệm liên kết hóa học b Nội dung - Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở thảo luận nhóm đơi để tìm hiểu khái niệm liên kết hóa học c Sản phẩm Liên kết hóa học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV Nhiệm vụ học tập: HOẠT ĐỘNG CỦA HS HS nhận nhiệm vụ – Quan sát hình ảnh SGK, thảo luận nhiệm vụ - Tìm hiểu khái niệm liên kết hóa học - GV giới thiệu: “Theo thuyết cấu tạo hóa học, - HS trả lời câu hỏi liên kết nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể giải thích giảm lượng nguyên tử kết hợp lại với Khi tạo liên kết hóa học ngun tử có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững khí hiếm.” ? Giải thích hình thành phân tử hydrogen - HS làm flouride từ nguyên tử - HS trình bày đáp án nhóm - Lắng nghe nhận xét chỉnh sửa Kết luận: “Liên kết hóa học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.” Vận dụng: Thảo luận nhóm đơi trả lời câu hỏi: + Theo em, nguyên tử hdrogen flouride “bắt chước” cấu hình electron ngun tử khí tham gia liên kết? => Sau tham gia liên kết: + Nguyên tử H: Có lớp electron, electron lớp => Giống cấu hình electron He + Ngun tử F: Có lớp electron, electron lớp => Giống cấu hình electron Ne + Sử dụng sơ đồ tương tự Hình 8.1, giải thích tạo thành phân tử chlorine (Cl 2) oxygen (O2) từ nguyên tử tương ứng? => Nguyên tử chlorine có electron lớp Khi nguyên tử Cl liên kết với nhau, nguyên tử Cl góp electron để tạo cặp electron dùng chung tạo thành cấu hình electron bền vững khí Ngun tử oxygen có electron lớp ngồi Khi nguyên tử O liên kết với nhau, nguyên tử O góp electron để tạo cặp electron dùng chung tạo thành cấu hình electron bền vững khí - Mời HS trả lời, nhận xét - Nhận xét chốt đáp án Kết luận: - Chỉ có electron thuộc lớp ngồi phân lớp sát ngồi tham gia vào q trình tạo liên kết (electron hóa trị) Kí hiệu: electron hóa trị nguyên tử nguyên tố quy ước biểu diễn dấu chấm đặt xung quanh kí hiệu nguyên tố Hoạt động 2.2 Quy tắc octet a Mục tiêu - HS trình bày quy tắc octet với nguyên tố nhóm A b Nội dung - Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở để tìm hiểu quy tắc octet với nguyên tố nhóm A c Sản phẩm Quy tắc octet: Trong trình hình thành liên kết hóa học, ngun tử nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngồi có electron tương ứng với khí gần (hoặc electron với khí helium) d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV Nhiệm vụ học tập: HOẠT ĐỘNG CỦA HS HS nhận nhiệm vụ – Quan sát hình ảnh SGK, thảo luận nhiệm vụ - Tìm hiểu quy tắc octet - GV giới thiệu: “Quy tắc octet lần đầu - Lắng nghe ghi chép kiến đưa Lewis (Lê-uýt, nhà hóa học, vật lý thức người Mỹ) để lý giải xu hướng nguyên tử trở nên bền vững phản ứng hóa học.” - Các nguyên tử khí bền vững nhiều so với nguyên tử nguyên tố khác chu kì nên khó tham gia phản ứng hóa học => Điều chúng có lớp electron ngồi bão hịa với electron (ngoại lệ He với lớp electron ngồi bão hịa - Lắng nghe ghi vào electron) Vận dụng: Cho nguyên tử nguyên tố sau: Na (Z = 11), Cl (Z = 17), Ne (Z = 10), Ar (Z = 18) Những nguyên tử - HS làm nguyên tử có lớp electron bền vững? - Nhận xét chốt đáp án Kết luận: “Quy tắc octet: Trong trình hình thành liên kết hóa học, ngun tử nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngồi có electron tương ứng với khí gần (hoặc electron với khí helium).” Hoạt động 2.2 Vận dụng quy tắc octet q trình hình thành liên kết hóa học nguyên tố nhóm A a Mục tiêu - Vận dụng quy tắc octet trình hình thành liên kết hố học cho ngun tố nhóm A (5) b Nội dung - Thảo luận nhóm vận dụng quy tắc octet q trình hình thành liên kết hóa học nguyên tố nhóm A c Sản phẩm Kết luận Trong q trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có xu hướng nhường, nhận, góp chung electron để đạt cấu hình bền vững khí với electron lớp ngồi helium.” d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV Nhiệm vụ học tập: HOẠT ĐỘNG CỦA HS HS nhận nhiệm vụ – Quan sát hình ảnh SGK, thảo luận nhiệm vụ - Vận dụng quy tắc octet trình hình thành liên kết hố học cho ngun tố nhóm A - Lắng nghe ghi chép kiến - GV: “Trong trình hình thành liên kết hóa thức học, ngun tử có xu hướng nhường, nhận, góp chung electron để đạt cấu hình bền vững khí ahiếm với electron lớp ngồi helium.” Tìm hiểu cách vận dụng quy tắc octet hình thành phân tử nitrogen - HS nhận nhiệm vụ tiến hành - u cầu HS làm việc nhóm đơi thực làm việc nhóm yêu cầu sau: Nguyên tử nitrogen có cấu hình electron 1s22s22p3 - Ngun tử nitrogen có electron lớp vỏ ngồi cùng? => 5e - Vậy xu hướng ngun tử nitrogen hình thành liên kết hóa học gì? => hình thành liên kết hóa học nguyên tử nitrogen (N) thành phân tử nitrogen - HS trả lời câu hỏi (N2) tạo thành nguyên tử nitrogen góp chung electron hóa trị, tạo nên cặp electron chung ? Mỗi nguyên tử nitrogen đạt cấu hình electron bền vững nguyên tử khí nào? => Neon + Nguyên tử nguyên tố hydrogen fluorine có xu hướng cho đi, nhận thêm hay góp chung electron hóa trị tham gia liên kết hình thành phân tử hydrogen fluoride (HF)? => Nguyên tử fluorine hydrogen phi kim Fluorine có electron lớp ngồi Hydrogen có electron lớp ngồi (lớp có tối đa electron) - Lắng nghe ghi vào => Cả có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình electron khí => Khi tham gia liên kết hình thành phân tử HF, nguyên tử bỏ electron để tạo thành cặp electron dùng chung - Mời HS trả lời - Lắng nghe ghi vào - Nhận xét chốt đáp án - HS trình bày đáp án - HS lắng nghe sửa làm Kết luận: Các phi kim với 5, electron lớp ngồi có xu hướng nhận thêm electron để đạt electron lớp Trong chu kì, ngun tố có lớp ngồi với electron (các halogen) dễ nhận thêm electron nên có tính phi kim mạnh Tìm hiểu cách vận dụng quy tắc octet - HS thảo luận nhóm đưa hình thành ion dương, ion âm đáp án Ngun tử sodium có cấu hình electron - HS trình bày đáp án [Ne]3s1 - HS lắng nghe sửa làm - Nguyên tử chlorine có electron lớp vỏ ngồi cùng? => 1e - Vậy xu hướng nguyên tử chlorine hình thành liên kết hóa học gì? =>Xu hướng nguyên tử sodium hình thành liên kết hóa học nhường eletron để đặt lớp vỏ có electron lớp ngồi khí Ne Tương tự với flouride: Ion fluoride có lớp electron có electron lớp ngồi => Giống cấu hình electron khí Neon - Mời HS trình bày đáp án Các nhóm cịn lại lắng nghe nhận xét - GV nhận xét chốt đáp án Kết luận: Các kim loại có 1, electron lớp ngồi có xu hướng nhường bớt tồn electron để tạo thành ion dương tương ứng với electron lớp ngồi Trong chu kì, ngun tử có electron lớp ngồi (các kim loại kiềm) dễ nhường electron nên có tính phi kim mạnh Lưu ý: Không phải trường hợp, nguyên tử nguyên tố tham gia liên kết tuân theo quy tắc octet Người ta nhận thấy số phân tử khơng tn theo quy tắc octet NO, BH3, SF6… Hoạt động 3: Luyện tập Hoạt động 3: Luyện tập a Mục tiêu - Tái vận dụng kiến thức học b Nội dung - Vận dụng kiến thức học để làm tập c Sản phẩm Câu 1: Xu hướng nguyên tử O F phản ứng hóa học nhận electron + Oxygen: nhận electron + Florine: nhận electron Câu 2: Câu 3: - Chu kì có phân lớp là: phân lớp s phân lớp p - Phân lớp s chứa tối đa electron, phân lớp p chứa tối đa electron => Chu kì chứa tối đa electron d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV - GV giao tập cho HS HS thực nhiệm vụ theo nhóm đơi để hồn thành tập HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS nhận nhiệm vụ Câu 1: Tính phi kim đặc trưng khả nhận electron Xu hướng - HS làm nguyên tử O F phản ứng hóa học nhường hay nhận electron? Câu 2: Hãy dự đoán xu hướng nhường, nhận electron nguyên tử cặp ngun tử sau Vẽ mơ hình (hoặc viết số electron theo lớp) trình nguyên tử nhường, Nhận electron để tạo ion a) K(Z=19) O(Z=8) b) Li(z=3) F(Z=9) c) Mg(Z=12) P(Z=15) Câu 3: Vì nguyên tố thuộc chu kì có tối đa electron lớp ngồi (thỏa mãn quy tắc electron tham gia liên kết)? - HS lắng nghe nhận xét làm - GV mời số nhóm lên trả lời câu hỏi - Mời nhóm nhận xét - GV chốt đáp án Hoạt động 4: Tổng kết Hoạt động 4: Tổng kết a Mục tiêu - Củng cố kiến thức (nhấn mạnh kiến thức cần lưu ý) phần quy tắc octet q trình hình thành liên kết hố học cho nguyên tố nhóm A b Nội dung - GV củng cố lại kiến thức c Sản phẩm Liên kết hóa học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững Quy tắc octet: Trong trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngồi có electron tương ứng với khí gần (hoặc electron với khí helium) d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - GV chốt kiến thức: - HS lắng nghe tổng kết Liên kết hóa học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững Quy tắc octet: Trong trình hình thành liên kết hóa học, ngun tử nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngồi có electron tương ứng với khí gần (hoặc electron với khí helium) Hoạt động 5: Giao nhiệm vụ nhà Hoạt động 5: Giao nhiệm vụ nhà a Mục tiêu - Nhận xét kết học tập nhắc nhở HS khắc phục - Hướng dẫn tự rèn luyện tìm tài liệu liên quan đến nội dung học b Nội dung - Đọc tìn hiểu bài: “LIÊN KẾT ION” c Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - GV nhận xét tiết học giao BTVN - HS lắng nghe nhiệm vụ nhà - Đọc tìn hiểu bài: “LIÊN KẾT ION” IV PHỤ LỤC .. .Bài 8: Quy tắc Octet Môn học/Hoạt động giáo dục: Hóa học Lớp: 10 Thời gian thực hiện: …tiết I Mục tiêu học Năng lực 1.1 Năng lực... đám đơng (3) 1.2 Năng lực Hóa học - Năng lực nhận thức kiến thức hóa học: + HS trình bày quy tắc octet với nguyên tố nhóm A (4) - Năng lực tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học + Vận dụng quy tắc... trình bày khái niệm liên kết hóa học b Nội dung - Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở thảo luận nhóm đơi để tìm hiểu khái niệm liên kết hóa học c Sản phẩm Liên kết hóa học kết hợp nguyên tử tạo