BÀI 12 hóa 10 CTST

KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO Họ tên giáo viên TẠO Trường THPT ………… Tổ: ………………… Hồ Tấn Đạt BÀI 12 : PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ VÀ ỨNG DỤNG TRONG CUỘC SỐNG Tuần: Tiết: Ngày soạn: Thời gian thực hiện: I MỤC TIÊU  Về lực chung - Tự chủ tự học: Chủ động, tích cực tìm hiểu phản ứng oxi hố - khử, ứng dụng vai trò phản ứng oxi hoá - khử - Giao tiếp hợp tác: Hoạt động nhóm cặp đơi theo u cầu GV, đảm bảo cácthành viên nhóm tham gia trình bày báo cáo; Sửdụng ngơn ngữhố học để diễn đạt phản ứng oxi hoá - khử - Giải vấn đề: Thảo luận với thành viên nhóm, liên hệ thực tiễn nhằm giải vấn đề học sống -  Năng lực hóa học Nhận thức hố học: Nêu khái niệm xác định số oxi hoá nguyên tử nguyên tố hợp chất; Nêu khái niệm phản ứng oxi hoá - khử ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử; Mơ tả số phản ứng oxi hố - khử quan trọng gắn liền với sống; Cân phản ứng oxi hoá - khử bảng phưong pháp thăng electron - Tìm hiểu giói tự nhiên góc độ hố học: Tiến hành thí nghiệm phản ứng oxi hoá - khử - Vận dụng kiến thức, kì học: Tìm hiểu, đưa ví dụ phản ứng oxi hố - khử rút kết luận vai trò phản úng oxi hoá - khử sống Về phẩm chất - Cẩn thận, trung thực thực an tồn q trình làm thực hành - Có niềm say me, hứng thú với việc học tập - Tham gia tích cực hoạt động cặp đơi hay hoạt động nhóm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU  Giáo viên - Tranh ảnh minh họa hình 12.2; 12.3; 12.4, 12.5; 12.6; 12.7; 12.8; 12.9 - Phiếu học tập 1, 2, 3, - Dụng cụ hóa chất: Ống nghiệm, dây kẽm (Zn), dung dịch H 2SO4 1M, dung dịch CuSO4 0,5M Học sinh - Sách giáo khoa - Tập ghi - Sách tập II TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động 1: Khởi động (10 phút) a Mục tiêu - Tạo hứng thú kích thích tị mị học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực, hiệu b Nội dung CÂU HỎI KHỞI ĐỘNG Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO Câu 1: Thiết bị thử nồng độ cồn cảnh sát giao thơng minh họa hình bên TẠO em cho biết nguyên nhân dẫn đến thay đổi màu sắc thiết bị cho biết phản ứng gì? c Sản phẩm TRẢ LỜI CÂU HỎI KHỞI ĐỘNG Câu 1: Nếu thở tài xế có cồn (ethanol) xảy phản ứng hóa học làm thay đổi màu sắc từ màu da cam sang màu xanh Phản ứng phản ứng oxi hóa khử 3CH3CH2OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Yêu cầu học sinh hoạt động cá nhân trả lời Nhận nhiệm vụ câu hỏi Bước 2: Thực nhiệm vụ Suy nghĩ trả lời câu hỏi Theo dõi hỗ trợ cho nhóm HS Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Báo cáo sản phẩm Yêu cầu đại diện học sinh báo cáo kết Bước 4: Kết luận nhận định Trong sống tự nhiên Nhận xét dẫn dắt vào có nhiều tượng mà ngun nhân phản ứng oxi hố - khử gây Hoạt động 2: Hình thành kiến thức 2.1 Hoạt động tìm hiểu số oxi hóa (35 phút) a Mục tiêu - Nêu khái niệm xác định số oxi hóa nguyên tử nguyên tố hợp chất b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Quan sát Hình 12.1, viết trình nhường nhận electron phản ứng magnesium oxygen Trả lời: Câu 2: Quan sát hình 12.2a, hydrogen cháy chloride với lửa sáng, tạo hợp chất Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO hydrogen chloride (HCl) Nếu cặp electronTẠO chung hợp chất cộng hóa trị HCl lệch hẵn phía ngun tử Cl (Hình 12.2b), xác định điện tích nguyên tử phân tử HCl Trả lời: ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Kết luận: Số oxi hóa nguyên tử phân tử ………………………… nguyên tố giả định cặp electron chung thuộc hẳn nguyê tử nguyên tố có độ âm điện lớn Câu 3: Nêu điểm khác kí hiệu số oxi hóa kí hiệu điện tích ion M hình sau: Trả lời: …………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… Câu 4: Dự đốn số oxi hóa ngun tử nhóm IA, IIA, IIIA hợp chất Giải thích Trả lời:……………………………………………………………………………………… Luyện tập: Hãy xác định số oxi hóa nguyên tử đơn chất, hợp chất ion sau: Zn, H2, Cl-, O2-, S2-, HSO4-, Na2S2O3, KNO3 Vận dụng: Magnetite khống vật sắt từ có hàm lượng sắt cao dùng ngành luyện gang, thép, với cơng thức hóa học Fe 3O4 Hãy xác định số oxi hóa nguyên tử Fe hợp chất Trả lời: …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ + 2e; O2 + 4e → 2O2- Câu 1: Mg → Mg Câu 2: Do liên kết phân tử HCI liên kết cộng hố trị có cực nên khơng xác định 2+ điện tích Nếu cặp electron chung lệch hẳn phía nguyên tử CI, điện tích nguyên tử Cl 1và H 1+ Kết luận: Số oxi hóa nguyên tử phân tử điện tích ngun tử ngun tố giả định cặp electron chung thuộc hẳn nguyên tử nguyên tố có độ âm điện lớn Câu 3: + Số oxi hóa: dấu trước chữ số + Điện tích: dấu đứng sau chữ Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO Câu 4: Số oxi hoá nguyên tử trongTẠO nhóm IA, HA, IIIA +1, +2, +3 Luyện tập: Vận dụng: Số oxi hóa Fe hợp chất Fe3O4 + d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành nhóm Yêu cầu học sinh thảo luận trả lời câu hỏi Nhận nhiệm vụ phiếu học tập số Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho nhóm HS Thảo luận ghi câu trả lời vào PHT Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện nhóm báo cáo kết Báo cáo sản phẩm thảo luận nhóm PHT số Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét sản phẩm nhóm khác Nhận xét chốt kiến thức Kiến thức trọng tâm Số oxi hóa nguyên tử phân tử điện tích nguyên tử nguyên tố giả định cặp electron chung thuộc hẳn nguyên tử nguyên tố có độ âm điện lớn 2.2 Hoạt động tìm hiểu phản ứng oxi hóa khử (30 phút) a Mục tiêu - Nêu khái niệm phản ứng oxi hóa – khử ý nghĩa phản ứng oxi hóa b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ  Tiến hành thí nghiệm nghiên cứu phản ứng oxi hóa – khử Thí nghiệm 1: Phản ứng oxi hóa kim loại dung dịch acid Tiến hành: Thả vài mẫu kẽm vào ống nghiệm, sau cho vào ống nghiệm – ml dung dịch H2SO4 Thí nghiệm 2: Phản ứng oxi hóa kim loại dung dịch muối Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO Tiến hành: Thả dây kẽm (Zn) vào cốc chứaTẠO dung dịch CuSO4 0,5M Câu 1: Viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm Xác định số oxi hóa nguyên tố Zn, Cu, H phản ứng ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Câu 2: Hãy nhận xét giải thích thay đổi số oxi hóa nguyên tử chất oxi hóa chất khử trước sau phản ứng? ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Câu 3: Hoàn thành bảng sau: Chất khử Chất oxi hóa Nhường ………………………………… Nhận …………………………………… Số oxi hóa ……………………………… Số oxi hóa ……………………………… Bị ………………………………………… Bị ……………………………………… Q trình oxi hóa (sự oxi hóa) q trình ………………… Q trình khử (sự khử) trình ………………………………  Tìm hiểu phản ứng oxi hóa – khử Câu 4: Khi chlorine tác dụng với dung dịch sodium chloride theo phương trình sau: Làm để biết phản ứng phản ứng oxi hóa – khử? Kết luận: Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học, có … ………… chất phản ứng hay có thay đổi ………………… số nguyên tử phân tử Trong phản ứng oxi hóa – khử ln xảy đồng thời q trình ………… trình ………… Luyện tập: Hãy nêu ví dụ phản ứng có thay đổi số oxi hóa ngun tử ví dụ phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa nguyên tử ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO  Tiến hành thí nghiệm nghiên cứu phản TẠOứng oxi hóa – khử Câu 1: Câu 2: Thí nghiệm 1: - Zn số oxi hóa tăng từ đến +2; nhường electron → chất khử - Ion H+ số oxi hóa giảm từ +1 0; nhận electron → chất oxi hóa Thí nghiệm 2: - Zn số oxi hóa tăng từ đến +2; nhường electron → chất khử - Ion Cu2+ số oxi hóa giảm từ +2 0; nhận electron → chất oxi hóa Câu 3: Hồn thành bảng sau: Chất khử Chất oxi hóa Nhường electron Nhận electron Số oxi hóa tăng Số oxi hóa giảm Bị oxi hóa Bị khử Q trình oxi hóa (sự oxi hóa) q trình nhường electron Q trình khử (sự khử) trình nhận electron Luyện tập: Cho phương trình hóa học phản ứng sau: 1) H2S + Br2 → 2HBr + S↓ t  → 2) 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 3) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử? Vì sao? Hãy xác định q trình oxi hóa q trình khử phản ứng  Tìm hiểu phản ứng oxi hóa – khử Câu 4: Khi chlorine tác dụng với dung dịch sodium chloride theo phương trình sau: Để nhận biết phản ứng phản ứng oxi hóa – khử: - Có thay đổi số oxi hố chất tham gia sản phẩm - Xảy đồng thời q trình oxi hố q trình khu Kết luận: Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học, có chuyển dịch electron chất phản ứng hay có thay đổi số oxi hóa số nguyên tử phân tử Trong phản ứng oxi hóa – khử ln xảy đồng thời q trình oxi hóa q trình khử Luyện tập: Hãy nêu ví dụ phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tử ví Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO dụ phản ứng khơng có thay đổi số oxiTẠO hóa nguyên tử d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành nhóm Yêu cầu học sinh thảo luận trả lời câu hỏi Nhận nhiệm vụ phiếu học tập số Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho nhóm HS Thảo luận ghi câu trả lời vào PHT Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện nhóm báo cáo kết Báo cáo sản phẩm thảo luận nhóm phiếu học tập số Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét sản phẩm nhóm khác Nhận xét chốt kiến thức Kiến thức trọng tâm 2.3 Hoạt động tìm hiểu lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử (30 phút) a Mục tiêu - Cân phản ứng oxi – khử phương pháp thăng electron b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ t  → Câu 1: Lập phương trình hóa học sau: H2S + O2 SO2 + H2O Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố có thay đổi số oxi hóa t  → H2S + O2 SO2 + H2O Bước 2: Viết trình oxi hóa q trình khử ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Bước 3: Xác định (và nhân) hệ số thích hợp vào q trình Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO Bước 4: Đặt hệ số vào phương trình phản ứng Cân số lượng nguyên tử TẠO ngun tố cịn lại Câu 2: Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau, xác định vai trò chất tham gia phản ứng 1) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O 2) NH3 + Br2 → N2↑ + HBr t  → 3) NH3 + CuO Cu + N2↑ + H2O t0 4) FeS2 + O2  → Fe2O3 + SO2↑ t0 5) KClO3  → KCl + O2↑ c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Câu 2: Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành nhóm Yêu cầu học sinh thảo luận trả lời câu hỏi Nhận nhiệm vụ Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO phiếu học tập số Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho nhóm HS Thảo luận ghi câu trả lời vào PHT Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện nhóm báo cáo kết Báo cáo sản phẩm thảo luận nhóm PHT số Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét sản phẩm nhóm khác Nhận xét chốt kiến thức Kiến thức trọng tâm Cân phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron: Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố có thay đổi số oxi hóa Bước 2: Viết q trình oxi hóa q trình khử Bước 3: Xác định (và nhân) hệ số thích hợp vào q trình Bước 4: Đặt hệ số vào phương trình phản ứng Cân số lượng nguyên tử nguyên tố cịn lại 2.4 Hoạt động tìm hiểu ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử (15 phút) a Mục tiêu - Mơ tả phản ứng oxi hóa – khử quan trọng gắn liền với sống b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Lập phương trình hóa học phản ứng đốt cháy khí gas (C 3H8; C4H10) khơng khí phản ứng kích nổ hỗn hợp nhiên liệu (hydrogen oxygen) tàu thoi Xác định vai trò chất phản ứng Trả lời: ………………………………………… ………………………………………… ………………………………………… ………………………………………… ………………………………………… ………………………………………… ………………………………………… Câu 2: Quan sát hình 12.7 đọc thơng tin, lập phương trình hóa học phản ứng quang hợp xanh Quá trình quang hợp thực vật có vai trị quan trọng sống Trả lời: ………………………………………… ………………………………………… ………………………………………… ………………………………………… Câu 3: Từ thông tin “Luyện kim” viết phản ứng khí carbon monoxide khử iron (III) oxide nhiệt độ cao Lập phương trình hóa học phản ứng theo phương pháp thăng Trang 10 KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO electron, xác định vai trò chấtTẠO phản ứng Trả lời: ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… Câu 4: Đọc thơng tin “Điện hóa” để biết phản ứng oxi hóa – khử gắn liền với sống Lập phương trình hóa học phản ứng sinh dòng điện pin zinc phản ứng với manganese dioxide Trả lời: …………………………………………… …………………………………………… …………………………………………… …………………………………………… …………………………………………… …………………………………………… c Sản phẩm TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Câu 2: Câu 3: Câu 4: Trang 11 KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO TẠO d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành nhóm Yêu cầu học sinh thảo luận trả lời câu hỏi Nhận nhiệm vụ phiếu học tập số Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho nhóm HS Thảo luận ghi câu trả lời vào PHT Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện nhóm báo cáo kết Báo cáo sản phẩm thảo luận nhóm PHT số Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét sản phẩm nhóm khác Nhận xét chốt kiến thức Kiến thức trọng tâm Trang 12 ... 3: Hồn thành bảng sau: Chất khử Chất oxi hóa Nhường electron Nhận electron Số oxi hóa tăng Số oxi hóa giảm Bị oxi hóa Bị khử Q trình oxi hóa (sự oxi hóa) q trình nhường electron Quá trình khử... Trang KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022 – 2023 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO  Tiến hành thí nghiệm nghiên cứu phản TẠOứng oxi hóa – khử Câu 1: Câu 2: Thí nghiệm 1: - Zn số oxi hóa tăng từ đến... số oxi hóa giảm từ +1 0; nhận electron → chất oxi hóa Thí nghiệm 2: - Zn số oxi hóa tăng từ đến +2; nhường electron → chất khử - Ion Cu2+ số oxi hóa giảm từ +2 0; nhận electron → chất oxi hóa Câu