Nguồn Bs Dương Tấn Khánh Hiểu được cơ chế bù trừ sinh lý liên quan tới khí máu Hiểu được công thức bù trừ, từ đó đánh giá tình trạng bù trừ và phát hiện các rối loạn kiềm toan thứ 2 ở bệnh nhân Chuyển.
Nguồn Bs Dương Tấn Khánh - Hiểu chế bù trừ sinh lý liên quan tới khí máu - Hiểu cơng thức bù trừ, từ đánh giá tình trạng bù trừ phát rối loạn kiềm toan thứ bệnh nhân - Chuyển hóa bù hơ hấp ngược lại - Khơng có bù trừ q mức Vd: toan ch bù kiềm hh không bù để pH>7.45, đủ đưa pH bình thường - Theo anh slide không cần thiết, làm phức tạp hóa vấn đề - Có thể hiểu bằng: CO2 + H2O = (HCO3-) + (H+) - Rối loạn chuyển hóa hơ hấp bù - Rối loạn hơ hấp chuyển hóa cần thời gian bù → có bù cấp mạn - Mỗi dạng rối loạn mức ta dự đốn Ví dụ: toan ch bù kiềm hh (tăng thơng khí thải CO2 làm giảm CO2 máu bệnh nhân) Nếu toan ch nặng CO2 giảm thấp → Mức giảm CO2 phụ thuộc mức độ nặng nhiễm acid ch - Khi xác định mức bù trừ, không dự đốn, ta xác định tối loạn thứ - BN nhiễm acid ch, pH=7 HCO3=10meq/l → bù kiềm hh - Bằng công thức dự đốn pCO2 giảm xuống cịn 23 mmHg (CT Winter) - Tuy nhiên làm KMDM, pCO2=35 mmHg → có thứ ngăn CO2 giảm xuống → nghi ngờ có acid hơ hấp kèm theo - Phần nói cơng thức bù trừ - Đây dạng có sẵn cơng thức mà khơng phải xây dựng (CT Winter) - pCO2 dao động phạm vi ± nên có CT bên - Quay lại ví dụ hồi - Áp dụng CT Winter pCO2 = 1,5.[HCO3-] + = 1,5.10 + = 23 - Mà BN có pCO2 = 35 nên có kèm acid hơ hấp hay rối loạn acid base hỗn hợp - Trước hết phải nắm giá trị bình thường - Khi xây dựng cơng thức, phải chấp nhận giá trị số khơng phải khoảng để tính tốn pCO2 40 HCO3 24 - Khi viết lại CT sau: HCO3 tăng 24 pCO2 tăng 0.7 40 - pCO2 tăng lên giảm xuống (mũi tên xuống) - Tính lượng pCO2 tăng lên: (HCO3 – 24).0,7 + (HCO3 – 24) lượng HCO3 tăng mức bình thường 24 + Nhớ HCO3 tăng CO2 tăng 0.7 - pCO2 dự đoán: 40 + (HCO3 – 24).0.7 Tài liệu ghi chép chia sẻ https://www.facebook.com/vuongyds - Như ta xây dựng công thức thứ - Rối loạn hh bù trừ ch cần thời gian - Việc bù trừ phụ thuộc vào tình trạng cấp hay mạn → Như ta phải xây dựng tới CT - BN khó thở gây ứ CO2 gây toan hh, thể bù kiềm ch (tăng HCO3 lên) - Như nói hơ hấp bù chuyển hóa cần thời gia pCO2 tăng lên 10, HCO3 tăng lên (chuyển hóa bù trừ ít) - Lượng CO2 tăng lên: pCO2 – 40 - Lượng HCO3 tăng lên: (pCO2 – 40) / 10 - HCO3 dự đoán: 24 + (pCO2 – 40) / 10 - Mạn tính bù nhiều có thời gian cho bù trừ - Nếu pCO2 tăng 10 HCO3 tăng đơn vị - CT là: 24 + 4.(pCO2-40)/10 - Như ta xây dựng CT cho acid hô hấp - Cũng nhiễm acid hh, ch không bù trừ hiệu - pCO2 giảm 10, HCO3 giảm - Lượng pCO2 giảm: pCO2 – 40 - Lượng HCO3 giảm: 2.(pCO2 -40)/10 - HCO3 dự đoán: 24 – 2.(pCO2 -40)/10 - Mạn bù nhiều pCO2 giảm 10, HCO3 giảm - CT là: 24 – 5.(pCO2 -40)/10 - Mỗi Bn có khả bù trừ khác nên CT có khoảng dao động Cụ thể hình: Chuyển hóa dao động (riêng winter 2) Hơ hấp dao động → Cho thấy bù trừ mang tính chất tương đối Có số trường hợp khó giải thích - Sửa chỗ mũi tên xuống thành lên - Tuy nhiên, nhớ theo cách dễ nhớ cơng thức Tính tốn nhanh - Phương pháp áp dụng nhanh rối loạn chuyển hóa (bù nhanh hơ hấp) - Cho ví dụ cho dễ hiểu - pH acid, HCO3 thấp giải thích cho tình trạng này: acid chuyển hóa - pCO2 bù trừ gần số đầu sau dấu chấm pH 27 - pCO2 thực tế 25 (±2) → Bù trừ đủ, khơng có kèm rối loạn thứ khác - Sau ví dụ BN rối loạn acid base hỗn hợp - pH 7.5 > 7.45 nên nhiễm base - thông số pCO2 HCO3 có thơng số giải thích cho pH, thơng số lại bù trừ: pCO2 tăng (acid), cịn HCO3 tăng (kiềm) Kiềm giải thích cho pH nên kiềm chuyển hóa, bù toan hô hấp - Kiểm tra chế bù trừ kiềm chuyển hóa: + HCO3 tăng 1, pCO2 tăng 0.7 + CT: pCO2 = 40 + (HCO3 – 24).0,7 ± → Tính 40 + (34-24).0,7 = 47 ± + pCO2 thực tế 48 nằm khoảng 47 ± nên bù đủ, không kèm rối loạn kiềm toan thứ - Chẩn đốn: Nhiễm kiềm chuyển hóa - Công thức rút gọn + BN bị rối loạn chuyển hóa + pH=7.5 + Như pCO2 bù dự đoán: 50 + pCO2 dự đoán 48 khoảng 50 ± → Bù đủ, khơng có rối loạn thứ - pH 7.12 < 7.35 nhiễm aicd - pCO2 HCO3 + pCO2 giảm (kiềm) HCO3 giảm (acid) + HCO3 giảm giải thích chi pH nên acid chuyển hóa - Bù trừ + Acid chuyển hóa bù CT Winter + CT Winter: pCO2=1.5[HCO3] + ± → pCO2 = 1,5.10 + ± = 23 ± + pCO2 thực tế 32 cao khoảng dự đoán chứng tỏ có làm tăng pCO2 hay acid hơ hấp - Kết luận: Nhiễm acid hỗn hợp BN bị kèm bệnh làm giảm thơng khí hen COPD làm tăng CO2 lên - Trường hợp rối loạn chuyển hóa, dùng phương pháp nhanh - pH = 7.12 pCO2 dự đốn 12 ± - Ở pCO2 tới 32 có acid hơ hấp kèm theo - Kết luận: acid chuyển hóa acid hơ hấp - pH 7.34 < 7.35: acid - pCO2 HCO3 + pCO2 65 > 40 nên tăng (acid), HCO3 34 > 24 nên tăng (kiềm) + pCO2 acid giải thích cho pH nên acid hô hấp - Bù trừ + Bù kiềm chuyển hóa + Tình trạng cấp tính nên pCO2 tăng 10, HCO3 tăng + CT: HCO3 = 24 + (pCO2-40)/10 = 24 + (65-40)/10 = 26.5 ± + HCO3 thực 34 nên có làm tăng HCO3 lên hay kiềm chuyển hóa - Kết luận: Acid hơ hấp + kiềm chuyển hóa Hai bù trừ làm cho pH gần trở bình thường - Cái khơng dùng phương pháp nhanh rối loạn hơ hấp - Một tình thú vị Tự tử sau cãi với người yêu - pH: 7.2 < 7.35 aicd - pCO2 HCO3 + pCO2 giảm < 40 (kiềm), HCO3 giảm < 24 (acid) + HCO3 giảm giúp giải thích pH nên acid chuyển hóa - Bù trừ + CT Winter: pCO2 = 1,5.[HCO3] + ± = 1,5.9 + ± = 21.5 ± + pCO2 thực tế 30 cao 21.5 ± nên có kèm acid hơ hấp - Kết luận: nhiễm acid chuyển hóa + acid hơ hấp BN tự tử thuốc mà bị nhiễm acid chuyển hóa khả thuốc acid Nhịp thở chậm (acid hô hấp) nên nghĩ thuốc có ức chế hơ hấp → Nghĩ nhiều ngộ độc thuốc ngủ barbiturate (acid barbituric) ... CT cho acid hô hấp - Cũng nhiễm acid hh, ch không bù trừ hiệu - pCO2 giảm 10, HCO3 giảm - Lượng pCO2 giảm: pCO2 – 40 - Lượng HCO3 giảm: 2. (pCO2 -40)/10 - HCO3 dự đốn: 24 – 2. (pCO2 -40)/10 - Mạn... Winter: pCO2=1.5[HCO3] + ± → pCO2 = 1,5.10 + ± = 23 ± + pCO2 thực tế 32 cao khoảng dự đốn chứng tỏ có làm tăng pCO2 hay acid hô hấp - Kết luận: Nhiễm acid hỗn hợp BN bị kèm bệnh làm giảm thơng khí hen... phải chấp nhận giá trị số khoảng để tính tốn pCO2 40 HCO3 24 - Khi viết lại CT sau: HCO3 tăng 24 pCO2 tăng 0.7 40 - pCO2 tăng lên giảm xuống (mũi tên xuống) - Tính lượng pCO2 tăng lên: (HCO3 – 24 ).0,7