(LUẬN văn THẠC sĩ) sử dụng phương pháp đàm thoại phát hiện nhằm phát huy tính tích cực học tập của học sinh thông qua dạy học hóa học vô cơ lớp 11 chương trình nâng cao trung học phổ thông

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƢỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC ĐINH THANH TÚ SỬ DỤNG PHƢƠNG PHÁP ĐÀM THOẠI PHÁT HIỆN NHẰM PHÁT HUY TÍNH TÍCH CỰC HỌC TẬP CỦA HỌC SINH THƠNG QUA DẠY HỌC HĨA HỌC VƠ CƠ LỚP 11 CHƢƠNG TRÌNH NÂNG CAO TRUNG HỌC PHỔ THƠNG LUẬN VĂN THẠC SĨ SƢ PHẠM HĨA HỌC CHUN NGÀNH: LÝ LUẬN VÀ PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC (BỘ MÔN HÓA HỌC) Mã số: 60 14 10 Ngƣời hƣớng dẫn : PGS - TS Đặng Thị Oanh HÀ NỘI - 2011 TIEU LUAN MOI download : skknchat@gmail.com DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮT TRONG LUẬN VĂN BTH ĐC ĐHSP ĐHQG ĐHGD GV HS HĐ NXB PP ND PPDH PPĐT QTDH SGK TCN TN TNSP THPT ThS VD Bảng tuần hoàn Đối chứng Đại học sư phạm Đại học quốc gia Đại học giáo dục Giáo viên Học sinh Hoạt động Nhà xuất Phương pháp Nội dung Phương pháp dạy học Phương pháp đàm thoại Quá trình dạy học Sách giáo khoa Trước công nguyên Thực nghiệm Thực nghiệm sư phạm Trung học phổ thơng Thạc sỹ Ví dụ TIEU LUAN MOI download : skknchat@gmail.com MỤC LỤC Trang MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Mục đích nghiên cứu .2 Nhiệm vụ nghiên cứu Khách thể đối tượng nghiên cứu Giả thuyết khoa học Phương pháp nghiên cứu .3 Giới hạn đề tài .3 Đóng góp đề tài Cấu trúc luận văn Chƣơng 1: TỔNG QUAN VỀ CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA PHƢƠNG PHÁP ĐÀM THOẠI PHÁT HIỆN TRONG DẠY HỌC Ở TRƢỜNG PHỔ THÔNG .5 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu 1.2 Phương hướng đổi phương pháp dạy học hoá học .6 1.2.1 Cơ sở Tâm lý học Lí luận dạy học đại .6 1.2.2 Phương hướng đổi dạy học hoá học 1.3 Phát huy tính tích cực nhận thức học sinh qua giảng dạy hoá học trường phổ thông .7 1.3.1 Tính tích cực nhận thức ( TTCNT) 1.3.2 Phương pháp dạy học tích cực 12 1.4 Phương pháp đàm thoại ( phương pháp vấn đáp) .16 1.4.1 Khái niệm .16 1.4.2 Phân loại phương pháp đàm thoại 16 1.4.3 Các loại câu hỏi sử dụng phương pháp đàm thoại .17 1.5 Phương pháp đàm thoại phát .21 1.5.1 Khái niệm 21 1.5.2 Đặc điểm 22 1.5.3 Ý nghĩa , tác dụng phương pháp đàm thoại phát 22 1.5.4 Hạn chế phương pháp đàm thoại phát 24 1.5.5 Yêu cầu sư phạm 24 TIEU LUAN MOI download : skknchat@gmail.com 1.6 Thực trạng việc sử dụng câu hỏi dạy học giáo viên hoá học 25 Tiểu kết chương .28 Chƣơng 2: SỬ DỤNG PHƢƠNG PHÁP ĐÀM THOẠI PHÁT HIỆN TRONG DẠY HỌC PHẦN HỐ HỌC VƠ CƠ LỚP 11 CHƢƠNG TRÌNH NÂNG CAO TRUNG HỌC PHỔ THÔNG 30 2.1 Phân tích đăc điểm cấu trúc nội dung phần hóa học vơ lớp 11 chương trình nâng cao .30 2.1.1 Cấu trúc chương trình .30 2.1.2 Một số đặc điểm lưu ý dạy học phần hóa học vơ lớp 11 chương trình nâng cao 31 2.2 Các sở khoa học việc sử dụng phương pháp đàm thoại phát dạy học hóa học trường THPT .33 2.2.1 Nguyên trắc lựa chọn PPĐT phát dạy học hóa học trường THPT 33 2.2.2 Quy trình sử dụng PPĐT phát dạy học hóa học phổ thơng 34 2.2.3 Kỹ thật đặt câu hỏi PPĐT phát 34 2.3 Sử dụng phương pháp đàm thoại dạy học dạy học phần hóa học vơ lớp 11 chương trình nâng cao 36 2.3.1 Vận dụng quy trình sử dụng PPĐT phát dạy học dạng thuyết định luật hóa học 36 2.3.2 Vận dụng quy trình sử dụng PPĐT phát dạy học dạng chất nguyên tố 38 2.3.3.Vận dụng quy trình sử dụng PPĐT phát dạy học dạng luyện tập .42 2.3.4 Vận dụng quy trình sử dụng PPĐT phát dạy học dạng thực hành 44 2.4 Xây dựng hệ thống câu hỏi sử dụng PPĐT phát cho số phần hóa học vơ lớp 11 chương trình nâng cao .47 2.4.1 Cơ sở xếp hệ thống câu hỏi 47 2.4.2 Hệ thống câu hỏi sử dụng PPĐT phát .47 2.4.3 Tổ chức hoạt động học tập học sinh phương pháp đàm thoại phát 107 2.5 Thiết kế số giáo án sử dụng PPĐT phát cho số phần hóa học vơ lớp 11 chương trình nâng cao 108 Tiểu kết chương 115 116 Chƣơng 3: THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 3.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm 116 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm 116 TIEU LUAN MOI download : skknchat@gmail.com 3.3 Phương pháp thực nghiệm sư phạm 116 3.3.1 Chọn địa bàn đối tượng thực nghiệm 116 3.3.2 Tiến trình thực nghiệm sư phạm 117 3.4 Kết thực nghiệm sư phạm 118 3.5 Xử lí kết thực nghiệm sư phạm 119 3.5.1 Xử lí theo phương pháp thống kê toán học 119 3.5.2 Xử lí theo tài liệu nghiên cứu khoa học sư phạm ứng dụng (dự án Việt – Bỉ) 125 3.6 Phân tích kết thực nghiệm 127 Tiểu kết chương 128 129 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ Kết luận 129 Khuyến nghị 130 131 TÀI LIỆU THAM KHẢO PHỤ LỤC TIEU LUAN MOI download : skknchat@gmail.com MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Trước yêu cầu cấp bách phát triển khoa học kĩ thuật phục vụ nghiệp phát triển công nghiệp hóa đại hóa đất nước, Luật Giáo dục Quốc hội nước Cộng hoà xã hội chủ nghĩa Việt Nam khoá XI kỳ họp thứ năm 2005 quán triệt mục điều 28: “Phương pháp giáo dục phổ thơng phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo học sinh; phù hợp với đặc điểm lớp học, môn học; bồi dưỡng phương pháp tự học, khả làm việc theo nhóm; rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn; tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh" Theo Socrates- triết gia Hi Lạp cổ đại - kỷ thứ III trước CN nói “ Dạy học nghệ thuật đặt câu hỏi” “ Học tốt bắt đầu câu hỏi câu trả lời”- Gayclaxton- GS Giáo dục giám đốc phát triển CLIO Đại học Bristol Vì dạy học phải trọng vào việc đặt hội, điều kiện học tập thuận lợi cho học sinh Hầu hết giáo viên có kinh nghiệm sử dụng nhiều kỹ thuật đặt câu hỏi giảng dạy lớp, nhóm giảng cho cá nhân HS Câu hỏi sử dụng thường xuyên dạy học, xâm nhập vào tất phương pháp dạy học, với nhiều mục đích khác kiểm tra, đánh giá, tổ chức nghiên cứu tài liệu mới, hoàn thiện củng cố kiến thức Nhiều chuyên gia giáo dục, GV giỏi, nhiều kinh nghiệm cho câu hỏi giữ vai trò quan trọng dạy học, công cụ đắc lực cho GV; đặt câu hỏi “một cách để GV kích thích HS suy nghĩ học tập” Tuy nhiên để đặt câu hỏi phù hợp, tạo hội cho học sinh tham gia lĩnh hội kiến thức cách tích cực nhất, kích thích phát triển tư duy, đồng thời tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh việc đơn giản Trong thực tế, thường giáo viên nhiều kinh nghiệm làm việc tốt giáo viên kinh nghiệm; nhiều giáo viên thường dừng lại việc sử dụng câu hỏi để tái kiến thức, chưa kích thích học sinh tư Phương pháp đàm thoại (PPĐT) phát phương pháp dạy học tích cực, HS khơng lĩnh hội nội dung trí dục cách tích cực mà học PP nhận thức diễn đạt tư tưởng lời nói Trong phương TIEU LUAN MOI download : skknchat@gmail.com pháp dạy học hệ thống câu hỏi có vai trị vơ quan trọng, có tính chất định đến chất lượng lĩnh hội lớp, đó, phải hướng tư HS theo logic hợp lí, kích thích tích cực tìm tịi, trí tị mị khoa học ham muốn giải đáp Vậy làm để xây dựng hệ thống câu hỏi hợp lí, tích cực hóa hoạt động nhận thức học sinh sử dụng phương pháp đàm thoại phát hiện? Đó lí chúng tơi lựa chọn, nghiên cứu đề tài: “Sử dụng phương pháp đàm thoại phát nhằm phát huy tính tích cực học tập học sinh thơng qua dạy học hóa học vơ lớp 11 chương trình nâng cao trung học phổ thơng” Mục đích nghiên cứu Xây dựng sử dụng hệ thống câu hỏi theo phương pháp đàm thoại phát cho lên lớp phần hóa học vơ lớp 11 chương trình nâng cao , nhằm tích cực hóa hoạt động người học , góp phần nâng cao chất lượng dạy học hóa học trường phổ thơng Nhiệm vụ nghiên cứu Nghiên cứu sở lí luận thực tiễn của quá trin ̀ h da ̣y ho ̣c hóa ho ̣c trường phổ thơng : + Cơ sở lí luận phương hướng đổi PPDH hóa học + Cơ sở lí luận phát huy tính tích cực học tập HS QTDH + Cơ sở lí luận PPĐT sâu vào PPĐT phát + Nghiên cứu sở thực tiễn: Tiến hành điều tra thực tế việc thiết kế sử dụng câu hỏi dạy học hóa học giáo viên dạy hóa học trường THPT Nghiên cứu mục tiêu, chương trình sách giáo khoa, đặc biệt ba chương đầu lớp 11 chương trình nâng cao Nghiên cứu nguyên tắc, quy trình, phương pháp thiết kế câu hỏi phương pháp đàm thoại phát - Xây dựng hệ thống câu hỏi phù hợp theo phương pháp đàm thoại phát cho số nội dung phần hóa học vơ lớp 11 - nâng cao - Thiết kế hoạt động dạy học cho số học có sử dụng phương pháp đàm thoại phát phần hoá học vơ lớp 11 chương trình nâng cao TIEU LUAN MOI download : skknchat@gmail.com Tiến hành thực nghiệm sư phạm khẳng định tính đắn, hiệu nội dung nghiên cứu Khách thể đối tƣợng nghiên cứu - Khách thể nghiên cứu: trình dạy học hóa Học trường phổ thơng - Đối tượng nghiên cứu: + Nghiên cứu phương pháp đàm thoại phát thơng qua dạy học phần hố học vơ lớp 11 chương trình nâng cao THPT Giả thuyết khoa học Xây dựng sử du ̣ng hệ thống câu hỏi đàm thoa ̣i phát hiê ̣n mô ̣t cách khoa học, hợp lí lên lớp phát huy tính tích cực học sinh (HS) việc lĩnh hội kiến thức đồng thời hướng dẫn em phương pháp giải vấn đề nhận thức, cách thức diễn đạt lời nói, phát triển tư logic, từ góp phần nâng cao chất lượng dạy học trường phổ thơng Phƣơng pháp nghiên cứu - Nhóm phương pháp nghiên cứu lý thuyết: + Phương pháp phân tích, tổng hợp + Phương pháp tổng kết kinh nghiệm + Phương pháp phân loại, hệ thống hóa - Nhóm phương pháp thực tiễn: + Phương pháp điều tra + Phương pháp thực nghiệm sư phạm - Phương pháp toán học : áp dụng Toán thống kê xác xuất để xử lý số liệu TNSP Giới hạn đề tài Áp dụng vào nội dung học phần Hóa học vơ lớp 11 chương trình nâng cao trường THPT Đóng góp đề tài - Bổ sung, hoàn thiện nguyên tắc, quy trình thiết kế câu hỏi dạy học theo phương pháp đàm thoại phát nhằm phát huy tính tích cực dạy học hóa học trường THPT TIEU LUAN MOI download : skknchat@gmail.com - Đề xuất việc sử dụng PPĐT phát dạng nghiên cứu thuyết, định luật, dạng chất nguyên tố hóa học, dạng luyện tập, thực hành dạy học phần hóa học vơ lớp 11 chương trình nâng cao - Thiết kế câu hỏi theo phương pháp đàm thoại phát cho số nội dung phần hố học vơ lớp 11 chương trình nâng cao thiết kế kế hoạch dạy học cho số cụ thể có sử dụng PPĐT phát Cấu trúc luận văn Ngoài phần mở đầu, kết luận khuyến nghị, tài liệu tham khảo, phụ lục, nội dung luận văn trình bày chương Chương 1: Tổng quan sở lí luận thực tiễn phương pháp đàm thoại phát dạy học trường phổ thông Chương 2: Sử dụng phương pháp đàm thoại phát dạy học phần hố học vơ lớp 11 chương trình nâng cao trung học phổ thơng Chương 3: Thực nghiệm sư phạm TIEU LUAN MOI download : skknchat@gmail.com CHƢƠNG TỔNG QUAN VỀ CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA PHƢƠNG PHÁP ĐÀM THOẠI PHÁT HIỆN TRONG DẠY HỌC Ở TRƢỜNG PHỔ THÔNG 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu Phương pháp đàm thoại phát có từ thời Socrate, kỉ thứ III trước công nguyên Phương pháp dựa câu hỏi - đáp, học sinh không tự khám phá mà theo bước lý luận giáo viên đưa Bởi vậy, phương pháp gọi phương pháp khám phá thụ động Thuật ngưc “Orixtic” hay gọi phương pháp phát kiến, tìm tịi, điều nhiều nhà khoa học nghiên cứu S.Ja Ghecđơ, B.E Raicop,…vào năm 70 kỷ XIX Các nhà khoa học nêu lên phương án tìm tịi , phát kiến dạy học nhằm hình thành lực nhận thức học sinh cách đưa học sinh vào hoạt động tìm kiếm tri thức, học sinh chủ thể hoạt động học, người sáng tạo hoạt động học.Đây coi sở lý luận phương pháp dạy học Trong phương pháp vấn đáp có vấn đáp tìm tịi - vấn đáp phát hay đàm thoại, vấn đáp giải thích- minh hoạ, vấn đáp tái Vấn đáp tìm tịi gọi vấn đáp phát hay đàm thoại Với phương pháp giáo viên tổ chức đối thoại, trao đổi ý kiến tranh luận thầy lớp, có trị trị, thơng qua học sinh nắm tri thức Hệ thống câu hỏi đặt hợp lý giữ vai trị đạo, tìm tịi, ham muốn hiểu biết Giáo viên đóng vai trị người tổ chức tìm tịi cịn học sinh tự lực phát kiến thức mới, kết thúc đàm thoại học sinh có niềm vui khám phá Cuối giai đoạn đàm thoại, giáo viên khéo léo vận dụng ý kiến học sinh để kết luận vấn đề đặt ra, có bổ sung chỉnh lý cần thiết Nghiên cứu PPDH nói chung Việt Nam năm gần có nhiều tác giả nghiên cứu PPĐT phát có nhiều tác giả đề cập đến nhiên nhiên để nghiên cứu sâu PPĐT phát dạy học hóa học cịn quan tâm Nghiên cứu việc sử dụng PPĐT phát vào dạy học có số luận văn thạc sĩ (ThS) sau: TIEU LUAN MOI download : skknchat@gmail.com - Chất điện ly yếu - Chất kết tủa - Chất khí - Chất điện ly yếu GV: Phản ứng sau có gọi phản ứng - Chất khí trao đổi ion dd chất điện ly? Phản ứng thủy phân muối CO2 + CaO  CaCO3  Phản ứng thủy phân muối HS: Sau phản ứng tạo chất kết tủa phản ứng trao đổi ion phản ứng hóa hợp, chất tham gia phản ứng muối H2O chất khí tác dụng với chất rắn ,khơng : Phương trình ion rút gọn phải phản ứng trao đổi ion dd chất cho biết chất phản ứng hóa học điện ly GV: Phản ứng thủy phân muối gì? HS: Phản ứng thủy phân muối phản ứng trao đổi ion muối H2O GV: Những loại muối xảy phản ứng thủy phân? Đánh giá mơi trường dung dịch đó? - Viết phương trình tổng quát cho trường hợp ? HS: Muối : Cation bazơ mạnh + anion axit yếu Anion axit yếu phản ứng với H2O Ymôi trường kiềm, pH > Xm- + H2O HX1-m + OH- -Muối:Cation bazơ yếu + anion axit mạnh Cation bazơ yếu phản ứng với H2O Ymôi trường axit, pH < Mn+ + H2O M(OH)n-1 + H+ - Muối tạo cation bazơ yếu, anion axit yếu, ion phản ứng với H2O, môi trường tùy thuộc vào chất ion Mn+ + H2O M(OH)n-1 + H+ 147 TIEU LUAN MOI download : skknchat@gmail.com Xm- + H2O HX1-m + OH- GV: Phương trình ion rút gọn có ý nghĩa gì? Nêu cách viết phương trình ion? HS: Phương trình ion rút gọn cho biết – - Bản chất phản ứng hóa học - Lựa chọn dd có chứa ion thích hợp để điều chế chất - Đánh giá tồn dung dịch hay không GV: Các ion sau không tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, OH- B K+, Fe2+, NO3- C Ca2+, Na+, Cl- D Al3+, Cu2+, SO42 Nêu nguyên tắc cách viết phương trình ion rút gọn II BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài tập 1: Viết phương trình rút gọn phản ứng ( có ) xảy dung dịch cặp chất sau: a, MgSO4 + NaNO3 b, Pb (OH)2 + H2S c, Pb (OH)2 + NaOH e, Cu (NO3)2 + H2O d, Na2SO3 + H2O g, Ca (HCO3)2 + Ca (OH)2 h, Na2SO3 + HCl i, Ca (HCO3)2 + HCl GV: Để xác định cặp chất có phản ứng trao đổi với nhau, trước tiên em phải xác định xem phản ứng có thỏa mãn điều kiện phản ứng trao đổi ion dung dịch hay khơng? ( sản phẩm có chất kết tủa,chất dễ bay hơi, chất điện ly yếu ) HS : Các cặp chất có phản ứng trao đổi ion b, Tạo kết h, i, chất khí, H2O c, Tạo chất điện ly yếu g, Tạo H2O GV: Với cặp dung dịch muối + H2O Xem xét muối có phản ứng thủy phân ( cation bazơ yếu, anion gốc axit yếu có phản ứng thủy phân ) 148 TIEU LUAN MOI download : skknchat@gmail.com HS: Có cặp: Muối + H2O; Cu (NO3)2 + H2O ; Na2SO3 + H2O - Cu2+ cation bazơ yếu có phản ứng thủy phân với H2O Cu2+ + H2O Cu(OH)+ + H+ - Na2SO3; SO32- anion axit yếu nên phản ứng thủy phân với H2O SO32- + H2O HSO3- + OH- HS: Viết phương trình phản ứng GV lưu ý: viết phương trình ion rút gọn phản ứng thủy phân, phản ứng phản ứng thuận, nghịch Bài 8: Tính nồng độ mol ion [H+] [OH-] dung dịch NaNO2 0,1M Biết số phân ly NO2- Kb = 2.5 x 10-1 GV: Để giải toán học sinh xác định ion muối tham gia phản ứng thủy phân? HS: NaNO2 muối tạo thành cation bazơ mạnh anion axit yếu Nên anion NO2- tham gia phản ứng thủy phân GV: Hãy viết phương trình phân ly NaNO2 phản ứng thủy phân NO2và viết [ ] chất trước sau cân phản ứng NaNO2 YNa+ NO2- + 10-1M 1M NO2- + H2O Ban đầu 10-1 M Phản ứng x Cân (10-1 – x) 10-1M HNO2 + OH- M x(M) x(M) Kb = 2.5 x 10-1 x(M) x(M) GV: yêu cầu học sinh thiết lập biểu thức tính Kb [HNO2] [OH-] Kb = x2 = 2,5 x 10-11 = [ NO2 - ] 10-1 - x NO2 2- bazơ yếu nên x bazơ , trung tính có giá trị pH + Mơi trường trung tính pH = khoảng nào? Làm để kiểm Căn vào giấy thị màu chuẩn chứng dd có tính axit, bazơ hay ( pH = Y 14 ), dễ dàng so sánh 150 TIEU LUAN MOI download : skknchat@gmail.com trung tính? xác định pH dung dịch - Vai trò chất thị màu gì? khoảng - Cách xác định độ Ph dd HS: Phản ứng trao đổi ion muối nào? nước phản ứng thủy phân muối GV: Phản ứng thủy phân muối Muối tham gia phản ứng thủy phân gì? Những muối có khả tham muối tạo bởi: gia phản ứng thủy phân? - Muối bazơ mạnh axit yếu - Muối axit mạnh bazơ yếu - Muối tạo axit yếu bazơ yếu GV:Trước tiến hành thí nghiệm yêu cầu HS: Hãy dự đoán tượng thí HS: Vận dụng lý thuyết học dự đốn nghiệm a,b, thí nghiệm tượng thí nghiệm Thí nghiệm a: Nhỏ dd HCl 0,1M lên giấy GV: Yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm thị pH giấy thị có màu tương ứng với giá trị pH  HS: Tiến hành thí nghiệm, quan sát thí GV: Hãy giải thích tượng thí nghiệm, đối chứng với kết dự doán nghiệm (a) thí nghiệm HS: Giấy thị độ pH có màu tương ứng với giá trị pH  1 Môi trường axit mạnh Vì axit HCl 0,10M chất điện ly mạnh phân ly hoàn toàn dd: HCl  H+ + Cl Thí nghiệm b: Trong dd có ion H+  Dd có tính axit Hãy dự đốn tượng thí nghiệm: HS: Dự đốn tượng thí nghiệm: - Dd NH4Cl có mơi trường axit yếu, pH < - Dd CH3COOH có mơi trường bazơ yếu 151 TIEU LUAN MOI download : skknchat@gmail.com pH > Dd NaOH có có mơi trường bazơ mạnh pH > GV:Hãy giải thích tượng thí nghiệm? HS: Tiến hành thí nghiệm, đối chứng với dự đốn ban đầu giải thích tượng - Dd NH4Cl xác định giá trị pH  có mơi trường axit yếu muối NH4Cl tan nước bị thủy phân làm cho dd có tính axit NH4+ + H2O - NH3 + H3O+ Dd CH3COOH 0,1M giấy thị pH chuyển sang màu ứng với pH  , môi trường bazơ yếu anion CH3COO- bị thủy phân làm cho dd có tính bazơ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- - Dd NaOH 0.10M giấy thị chuyển màu tương ứng với pH  13 , môi trường GV: Qua thí nghiệm em rút kiềm mạnh nhận xét gì? NaOH  Na+ OHHS: Xác định môi trường axit, bazơ dd axit,bazơ, muối - Kiểm chứng phản ứng thủy phân muối Vai trò chất thị độ pH việc xác định tính axit, bazơ dd Hoạt động 2: Thí nghiệm 2: (Tiến hành tương tự) Hoạt động 3: Công việc sau buổi thực hành 152 TIEU LUAN MOI download : skknchat@gmail.com GV: - Nhận xét buổi thực hành - Hướng dẫn HS làm vệ sinh phịng thí nghiệm thu dọn hóa chất - Yêu cầu HS làm tường trình Nội dung bảng tƣờng trình Tên thí nghiệm Giáo án : Phương pháp Hiện tượng Giải thích – Viết phương tiến hành quan sát trình hóa học Axit nitơric muối nitơrat (tiết 1) I Mục tiêu học Kiến thức Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý, ứng dụng, cách điều chế axit nitric Hiểu được: - HNO3 axit mạnh - HNO3 có tính oxi hóa mạnh: oxi hóa hầu hết kim loại, số phi kim số hợp chất Kỹ - Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra dự đốn thí nghiệm kết luận - Tiến hành thí nghiệm quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút tính chất hóa học HNO3 - Viết phương trình phản ứng oxi hóa – khử phản ứng trao đổi ion dạng phương trình phân tử phương trình ion Thái độ - Thận trọng sử dụng hóa chất - Có ý thức giữ gìn an tồn làm việc với hóa chất bảo vệ mơi trường II Chuẩn bị - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn 153 TIEU LUAN MOI download : skknchat@gmail.com - Hoá chất: Dung dịch HNO3 đặc, dung dịch HNO3 loãng, Cu, lưu huỳnh, tẩm dung dịch NaOH III Phƣơng pháp dạy học - Đàm thoại phát kết hợp sử dụng phương tiện trực quan IV Hoạt động dạy học: Vào axit nitric axit quan trọng có nhiều ứng dụng đời sống Chúng ta nghiên cứu xem xét axit nitric có tính chất đặc trưng tiêt học này? HĐ 4: Tính oxi hóa mạnh Tính oxi hóa * Tác dụng với kim loại Vì HNO3, N có số oxi hóa cao +5, GV: Dự đốn tính chất oxi hóa – khử phản ứng nhận electron để chuyển xuống số oxi hóa thấp  thể HNO3? HS: Do N HNO3 có oxi hóa +5 tính oxi hóa số oxi hóa cao nên dự đoán HNO3 a Tác dụng với kim loại axit có tính oxi hóa mạnh Thí nghiệm: GV: Đề xuất phương án kiểm nghiệm 3Cu+8 HNO3 loãng  3Cu(NO3)2+2NO+4H2O tính oxi hóa mạnh HNO3 ( tạo dung dịch màu xanh có khí GV: Có thể gợi ý khơng màu hóa nâu khơng khí GV: Hãy cho biết tượng Cu, Fe thoát ra) Cu+8 HNO3 đặc  Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O vào dung dịch HCl? HS: Cu khơng phản ứng với HCl cịn ( tạo dung dịch màu xanh có khí nâu Fe tác dụng với dung dịch HCl tạo bọt đỏ ra) khí H2 khơng màu GV: Đó tính chất tiểu phân dung dịch HCl? HS: Tính chất ion H+ GV: Vậy phương án kiểm nghiệm gì? HS: Cho Cu Fe tác dụng với HNO3 Nếu tượng giống cho Cu, Fe vào dung dịch HCl HNO3 có tính axit giống HCl, cịn xảy phản 154 TIEU LUAN MOI download : skknchat@gmail.com ứng hai trường hợp không tạo bọt khí H2 ngun nhân phản ứng oxi hóa khử H+ mà N+5 GV cho HS làm thí nghiệm kiểm KL + HNO3  Muối NO3- + SP khử N+5 chứng: HNO3 loãng HNO3 đặc tác dụng + H2O ( trừ Au, Pt ) ( số oxi hóa cao với Cu Yêu cầu HS nêu tượng KL ) SP khử N+5 ( Sản phẩm khử N+5): NO2, viết phương trình GV: Vậy cho kim loại tác dụng với NO, N2O, N2, NH3, NH4NO3 HNO3 thu sản phẩm gì? HS: Trả lời ghi Sản phẩm khử phụ thuộc vào nồng độ GV xác câu trả lời cho HS axit tính khử kim loại GV: Sản phẩm khử cho chất tác - Kim loại khử có tính khử yếu Pu, dụng với dung dịch HNO3 phụ thuộc Pb vào yếu tố nào? + HNO3 đặc, nóng: sản phẩm khử NO2 HS: Trả lời ghi + HNO3 loãng bị khử đến NO GV thơng báo: - KL có tính khử mạnh Mg, Zn, - Hỗn hợp thể tích HNO3 thể tích Al:HNO3 lỗng bị khử xuống số oxi hóa HCl gọi nước cường thủy, thấp N2O, N2, NH3, NH4NO3 hòa tan vàng: Au+HNO3+3HCl  AuCl3+NO+2H2O - Fe, Al bị thụ động hóa dung dịch - HNO3 đặc nguội thụ động hóa Fe, Al HNO3 đặc nguội * Tác dụng với phi kim b Tác dụng với phi kim GV: Tính chất oxi hóa mạnh HNO3 Thí nghiệm: giống tính chất hóa học axit S + 6HNO3(đ) to H2SO4+NO2+2H2O học lớp 10? - HNO3 đặc, nóng oxi hóa HS: Giống tính chất H2SO4 đặc với C, P, S ( đưa chúng lên số oxi hóa GV:H2SO4 đặc tác dụng với cao ) số phi kim, HNO3 có tác dụng với Ví dụ: C + 4HNO3(đ) phi kim hay khơng? to CO2+4NO2+2H2O HS: Có thể có GV: Tiến hành thí nghiệm kiểm chứng: 155 TIEU LUAN MOI download : skknchat@gmail.com cho S tác dụng với HNO3 đặc, đun nhẹ Khi phản ứng kết thúc, nhỏ vào dung dịch vài giọt BaCl2 HS: Quan sát, nêu tượng viết phương trình phản ứng Nhận xét: Có khí màu nâu đỏ ra, cho BaCl2 vào dung dịch thấy có kết tủa trắng chứng tỏ phản ứng sinh SO42- GV: thông báo: làm thí nghiệm tương tự thấy HNO3 oxi hóa số phi kim lên mức oxi hóa cao * Tác dụng với hợp chất c Tác dụng với hợp chất GV mơ tả thí nghiệm H2S tác dụng với - H2S, HI, SO2, FeO, muối sắt (II)…có HNO3 đề cho HS thấy phản ứng xảy ra, thể tác dụng với HNO3 thơng báo HNO3 cịn tác dụng với 3H2S+HNO3  3S+2NO+5H2O số hợp chất lấy ví dụ cho HS 3FeO+10HNO3(l)  3Fe(NO3)3+NO+5H2O * Củng cố - Nhiều hợp chất hữu giấy, vải, GV: Kết luận lại HNO3 có tính chất hóa dầu thơng…bốc cháy tiếp xúc với HNO3 đặc học gì? HS: Tổng kết lại toàn GV: Vậy từ đặc điểm cấu tạo HNO3, cho biết nguyên nhân tính axit mạnh tính oxi hóa mạnh nó? HS: Ngun nhân tính axit mạnh HNO3 tính chất H+, cịn ngun nhân tính oxi hóa mạnh là tính chất N+5 Bài tập nhà: 2,5,6,7 ( SGK trang 55 ) 156 TIEU LUAN MOI download : skknchat@gmail.com PHỤ LỤC Bài kiểm tra số Bài kiểm tra 15 phút I.Trắc nghiệm ( điểm ) Câu 1.Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm (VA) cấu hình đây? A, ns2np3 B, (n-1) d3ns2 C,ns2np5 D, (n-1)d10ns2np3 Câu Trong nhóm N, từ N đến Bi, điều khẳng định không đúng? A, Trong axit, axit nitơric axit mạnh B, Khả oxi hóa giảm dần độ âm điện giảm dần C, Tính phi kim tăng dần, đồng thời tính kim loại giảm dần D, Tính axit oxit giảm dần, đồng thời tính bazơ tăng dần Câu Khí N2 tương đối trơ nhiệt độ thường ngun nhân là: A, N có bán kính nguyên tử nhỏ B, Phan tử N2 không phân cực C, N có độ âm điện lớn nhóm VA D, Liên kết phân tử N2 liên kết 3, có lượng lớn Câu Chiều tăng dần số oxi hóa N hợp chất nitơ là: A, NH4Cl, N2, NO2, NO, HNO3 C, NH4Cl, N2, NO, NO2, HNO3 B, N2, NH4Cl, NO2, NO, HNO3 D, N2, NO2, NO, HNO3, NH4Cl Câu 5, Ở nhiệt độ thường N2 phản ứng với chất sau đây? A, Li B, Na C, Ca D, Cl2 Câu Ở dạng hợp chất , nitơ có nhiều khống vật có tên gọi diêm tiêu , có thành phần chất đây: A, NaNO2 B, NH4NO3 C,NaNO3 D, NH4NO2 Câu Nitơ phản ứng với nhóm nguyên tố sau để tạo hợp chất khí: A, Li, Al, Mg B, H2, O2 C, Li, H2, Al Câu Cho phương trình : N2 + 3H2 D, O2, Ca, Mg 2NH3 Khi giảm thể tích hệ cân chuyển dịch theo chiều 157 TIEU LUAN MOI download : skknchat@gmail.com A, Chiều thuận B, Không thay đổi C, Chiều nghịch D, Không xác định Câu Trong phịng thí nghiệm, điều chế N2 cách đun nóng dd đây? A, NH4NO2 B, NH3 C, NH4Cl D, NaNO2 Câu 10 Một ngun tố R có hợp chất với hiđrơ RH3 oxit cao R chứa 25,92% khối lượng R Nguyên tố R : A Nitơ B Photpho C Vanadi D Một kết khác II Tự luận ( điểm ): Câu11 Cho hỗn hợp đồng thể tích N2 H2 cho qua bột sắt nung nóng có 60% H2 tham gia phản ứng.Hãy xác định thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp tạo thành Đáp án : Phần trắc nghiệm: Mỗi câu trắc nghiệm ( 0.5 điểm ) Câu Đáp A 10 C D C A C B C D A án Phần tự luận Viết phương trình phản ứng đk N2 + 3H2 2NH3 ( 0.5 Đ) Xác định biểu thức : VH2 = VN2 ( Đ) Tỉ lệ VH2 : VN2 = : ( 0.5 Đ) theo phương trình phản ứng Sau phản ứng lại: 0.8VH2 ; 0.4 VN2 0.4VNH3 tạo thành (2 Đ ) % VH2 = 50% ; VN2 = VNH3 = 50% ( Đ) 158 TIEU LUAN MOI download : skknchat@gmail.com Bài kiểm tra số 2-Bài kiểm tra tiết Phần I Trắc nghiệm( điểm) Câu Cho cacbon tác dụng với lượng HNO3 đặc, nóng vừa đủ Sản phẩm hỗn hợp khí CO2 NO2 Hỗn hợp khí thu có tỉ lệ thể tích VCO : VNO là: A : B : C : D : Câu Người ta tiến hành thí nghiệm sau: - Fe tác dụng HNO3 nóng đặc (1) - Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng(2) - Fe tác dụng dd HCl(3)- Fe tác dụng với dd H2SO4 lỗng(4) Nhóm thí nghiêm tạo H2 là: A (1) (2) B (2) (4) C (3) (4) D (1) (3) Câu Trộn lẫn dung dịch muối (NH4)2SO4 với dung dịch Ca(NO2)2 đun nóng thu chất khí X (sau loại bỏ nước ) X : A NO2 B N2 C NO D N2O Câu Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat dãy muối cho cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitođioxit khí oxi? A Cu(NO3)2 , Fe(NO3)2 , Mg(NO3)2 B Cu(NO3)2 , LiNO3 , KNO3 C Hg(NO3)2 , AgNO3 , KNO3 D Zn(NO3)2 , KNO3 , Pb(NO3)2 Câu Phần khối lượng nitơ oxit 30,43% Tỉ khối oxit so với H2 23 Cơng thức phân tử oxit : A N2O4 B N2O C NO D NO2 Câu Ag tác dụng với dd HNO3 lỗng Khí sinh : A NO2 B N2 C N2O D NO Câu Cho 1,92g Cu tác dụngvới dd HNO3 lỗng dư, thể tích khí NO sinh : A 448ml B 44,8ml C 224ml D 22,4ml Câu 8.Axit nitric phản ứng với nhóm chất nhóm chất cho đây? A KOH ; MgO ; NaCl, FeO B NaCl ; KOH ; Na2CO3 C FeO ; H2S ; NH3 ; D MgO ; FeO ; NH3 ; HCl Câu Số OXH N xếp theo thứ tự tăng dần sau : A NO