TÊN ĐỀ TÀI: KINH NGHIỆM VIẾT PHẢN ỨNG HÓA HỌC CỦA MUỐI AXIT VÀ TẠO MUỐI AXITMƠN HĨA HỌC A: ĐẶT VẤN ĐỀ I Lý chọn đề tài Cơ sở lý luận Với mục tiêu tổng quát đổi mới bản, toàn diện giáo dục và đào tạo đa được xác định rõ Nghị quyết Trung ương (Khóa XI): Xây dựng nền giáo dục mở, thực học, thực nghiệp, dạy tốt, học tốt, quản lí tốt, có cấu và phương thức giáo dục hợp lí, gắn với xây dựng xa hội học tập; Phấn đấu đến năm 2030, nền giáo dục Việt Nam đạt trình độ tiên tiến khu vực Trong dạy học nói chung, dạy học môn hóa học nói riêng hay công tác bồi dưỡng học sinh giỏi, phụ đạo học sinh yếulà nhiệm vụ quan trọng các nhà trường và cán bộ giáo viên trực tiếp giảng dạy Đó là cứ để đánh giá công tác giảng dạy, công tác thi đua cá nhân giáo viên và Nhà trường Với môn Hóa học trường phổ thông giữ một vai trò quan trọng, giúp học sinh hoàn thiện kiến thức, hiểu biết về sự biến đổi các chất, sự biến đổi các sự vật – hiện tượng từ thiên nhiên, Do đó việc học kiến thức lí thuyết sách giáo khoa mới chỉ giúp học sinh bước đầu có kiến thức bản bộ môn, chưa có kiến thức chuyên sâu để học tốt bộ môn, để trở thành học sinh giỏi Đòi hỏi người học phải tìm tòi, tích cực, sáng tạo, có kiến thức logic, tổng hợp thì mới học tốt và vận dụng tốt kiến thức môn học vào thực tiễn đời sống Để có thể dạy tốt môn Hoá học đòi hỏi giáo viên ngoài việc nắm vững các kiến thức bản chương trình mà cần phải có kiến thức tổng quát và chuyên sâu về mảng kiến thức cụ thể; phải nắm vững tính chất hợp chất cụ thể Tìm mối liên hệ các mảng kiến thức một cách logic Với học sinh phải biết khái quát, tổng hợp kiến thức đồng thời vận dụng các kiến thức đa học vào gải các dạng bài tập là một vấn đề hết sức quan trọng Thông qua việc giải các bài tập cố các kiến thức đa học một cách có hệ thống Cơ sở thực tiễn Môn hoá học lớp 9, phần các loại hợp chất vô nghiên cứu loại hợp chất là: oxit, axit, bazơ, muối Trong đó Muối axit (thuộc hợp chất muối) là một loại hợp chất có đặc điểm đặc biệt về thành phần phân tử, có nguyên tử H gốc axit Các phản ứng hóa học và dạng bài tập liên quan đến muối axit đa dạng Vì vậy học sinh học về phần muối axitgặp nhiều lúng túng việc viết các phản ứng tạo muối axit hoặc viết các phản ứng muối axit với các chất khác Do đó nếu học sinh không nắm vững kiến thức về muối axit gặp rất nhiều khó khăn việc giải các bài tập liên quan đến phần này Trong sách giáo khoa, phần muối axit mới chỉ mang tính chất giới thiệu, chưa nêu được bản chất về tính chất hóa học quá trình tạo thành muối axit Với mong muốn thực hiện tốt mục tiêu giáo dục hiện nay, bản thân ngày càng hoàn thiện về kiến thức, đồng thời giúp các em học sinh ham thích hơn, học tốt môn Hóa học đặc biệt công tác bồi dưỡng học sinh giỏi nên đa lựa chọn nội dung: “Kinh nghiệm viết phản ứng hóa học của muối axit và tạo muối axit môn hóa học 9”, để nghiên cứu và áp dụng vào thực tiễn dạy học Bản thân rất mong được sự tham gia góp ý từ đồng nghiệp và hội đồng khoa học để đề tài được hoàn thiện II Mục đích, đối tượng phương pháp nghiên cứu Mục đích đối tượng nghiên cứu Đóng góp một phần việc đổi mới phương pháp tiếp cận với vấn đề khó dạy học, giúp các em học sinh định hướng được việc học tập bộ môn nói chung và học tập kiến thức phần muối axit nói riêng một cách đầy đủ, cụ thể theo nội dung kiến thức: + Khái niệm về muối axit + Các phản ứng hóa học thể hiện tính chất hóa học muối axit + Những phản ứng hóa học có thể tạo muối axit + Một số bài tập muối axit và phương pháp giải dạng bài cụ thể Nhận biết muối axit, quá trình tạo muối axit – Phần Hóa học vô Hóa Phương pháp nghiên cứu - Phương pháp nghiên cứu, tham khảo các tài liệu có liên quan đến phương pháp giải bài tập về muối axit – Hóa vô - Đề thi học sinh giỏi các cấp qua nhiều năm học - Qua các tiết kiểm tra, đánh giá nhanh và các tiết giảng dạy lớp - Khai thác khả ghi nhớ và liên hệ các mảng kiến thức môn học học sinh bằng cách làm bài tập tổng hợp - Phương pháp điều tra khảo sát thực tế, thu thập, tổng hợp, phân tích, xử lí thông tin, đề xuất phương pháp dạy học, đặc biệt dạy ôn tập học sinh giỏi cấp thành phố, cấp tỉnh - Phương pháp giải các bài tập cụ thể phạm vi nghiên cứu B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I Thực trạng vấn đề trước áp dụng đề tài Phần muối nói chung, phần muối axit nói riêng có liên quan đến tính chất hóa học các loại hợp chất vô cơ, nên để có thể nắm vững kiến thức phần này đòi hỏi học sinh phải nắm vững kiến thức tổng hợp về các loại hợp chất vô cơ, cách thức giải các bài tập liên quan đến kiến thức về các hợp chất vô Để làm tốt bài tập phần muối axit thì học sinh phải nắm vững tính chất hoá học kiện xảy phản ứng muối axit, từ đó giúp các em viết đúng phản ứng hóa học xảy ra, tránh được sai lầm giải các bài tập liên quan đến bài toán oxit axit tác dụng với dd kiềm, nhận biết được muối axit Trong quá trình dạy học, thấy các em học sinh viết các phương trình phản ứng liên quan đến tính chất hóa học muối còn khó khăn nhất là các phản ứng liên quan đến muối axit Có em thì chưa nắm vững tính chất hóa học muối, có em chưa biết xác định chất tạo thành Dẫn tới lựa chọn chất phản ứng sai hoặc viết sản phẩm tạo thành sai, viết sai nhiều ở các phản ứng liên quan đến muối axit.Chính vì vậy vào giải quyết các bài tập cụ thể thì các em học sinh tỏ rất lúng túng cả em học sinh giỏi lớp và trường Ví dụ: Cho hợp chất sau: NaHSO3, NaHCO3, KHSO4, KHS Chất tác dụng với dung dịch HCl; Nhiều em chưa xác định được cách viết vì chưa xác định được sản phẩm; một số em khá – giỏi thì viết cả phản ứng cho KHSO tác dụng với dung dịch HCl – đó là một cách hiểu sai lầm Trong năm học 2020 – 2021, trước áp dụng nội dung nghiên cứu này, đa tiến hành cho học sinh lớp 9A, 9Bđây là hai lớp trực tiếp giảng dạy trường THCS Định Long làm bài khảo sát về hoàn thành các phản ứng liên quan đến muối axit và một bài toán tạo muối axit Kết quả thu được rất thấp: Từ thực trạng trên, mạnh dạn đề xuất: Kinh nghiệm viết phản ứng hóa học của muối axit và tạo muối axit môn Hóa học 9, vận dụng vào thực tiễn dạy học, góp phần đổi mới phương pháp, đề xuất các giải pháp nhằm nâng cao hiệu quả chất lượng bộ môn, chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa học II Các giải pháp đã sử dụng để giải quyết vấn đề Trước khitìm hiểu tính chất hóa học muối axit, giáo viên cần phải cho học sinh phải nhận biết được muối axit là gì? Điều khác biệt thành phần phân tử muối axit so với muối trung hòa Những phản ứng thể hiện tính chất hóa học muối axit ? Những phản ứng hóa học nào có thể tạo muối axit? Từ đó giúp các em có cách nhìn nhận các vấn đề một cách logic; giải quyết bài toán không bị sai lầm Do đó đề xuất một số giải pháp sau: Khái niệm muối axit Đầu tiên học sinh phải biết khái niệm, thành phần hóahọc muối axit Vì biết về thành phần hóa học muối axit thì học sinh dễ dàng nắm bắt tính chất hóa học hợp chất này * Khái niệm: Muối axit muối mà đó gốc axit nguyên tử hiđro H chưa thay thế bằng nguyên tử kim loại Ví dụ: NaHCO3, KHSO4, Ca(HCO3)2, Ba(HS)2 + Lưu ý: Có trường hợp muối Na 2HPO3 không phải là muối axit vì nguyên tử H gốc –HPO3 không linh động (vì nguyên tử H liên kết với P), khó bị thay thế bởi nguyên tử kim loại Các phản ứng hóa học thể tính chất hóa học muối axit a Muối axit tác dụng với kiềm tạo muối trung hòa nước + TH1: kim loại: Ví dụ:NaHCO3 + NaOH + TH2: khác kim loại: → Na2CO3 + H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + H2O * Lưu ý: Nếu kiềm dư sản phẩm có thể là muối trung hòa và kiềm mới: Ví dụ: 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + Na2CO3 + H2O Sau đó xảy phản ứng Na2CO3 với Ca(OH)2 dư: Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH Vì thế phản ứng NaHCO3 và Ca(OH)2 dư là: NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ NaOH + H2O b Muối axit tác dụng với muối: Trước tiên, giáo viên cần cung cấp thông tin cho học sinh biết là nào thì có phản ứng hóa học xảy (Điều kiện để phản ứng xảy ra): Phản ứng muối axit muối trung hòa chỉ xảy khi: - Muối axit phải muối axit mạnh dễ phân hủy, dễ bay axit muối trung hòa - Nếu axit muối hoạt động hóa học sản phẩm phải có kết tủa bay Khi đó có thể xảy một các trường hợp sau: + TH1: Muối axit + Muối trung hòa (cùng kim loại) →Muối mới + axit mới Ví dụ: 2NaHSO4 + Na2CO3 → 2Na2SO4 + H2O + CO2↑ + TH2: Muối axit + muối trung hòa (khác kim loại) → muối mới + axit mới Ví dụ: KHSO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ KCl + HCl + TH3: Muối axit mạnh + muối axit yếu→Muối trung hòa + axit yếu KHSO4 + KHCO3 → K2SO4 + H2O + CO2↑ Trong trường hợp này thì giáo viên cần nhấn mạnh cho học sinh hiểu rõ quy luật quá trình tạo muối:Nếu cho muối axit vào muối trung hịa phản ứng xảy theo quy luật chung, nếu đổ từ từ dung dịch muối axit vào dung dịch muối trung hòa khuấy xảy phản ứng nối tiếp Ví dụ: Đổ từ từ dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Na2CO3 và khuấy đều, thì xảy phản ứng nối tiếp sau: NaHSO4 + Na2CO3 → NaHCO3 + Na2SO4 NaHSO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑ c Muối axit tác dụng với kim loại: Trường hợp này phản ứng chỉ xảy cho muối axit mạnh tác dụng với kim loại đứng trước H day hoạt động hóa học kim loại Ví dụ : 6NaHSO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 3H2↑ Và sản phẩm tạo muối trung hòa giải phóng H2 d Muối axit tác dụng với axit: Phản ứng chỉ xảy muối axit muối axit yếu dễ phân hủy, dễ bay axit tham gia phản ứng VD: Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca(HSO4)2 + HCl không xảy phản ứng e Muối cacbonat axit (chứa gốc –HCO3) bị nhiệt phân hủy: 2R(HCO3)n t → R2(CO3)n + nCO2 ↑ + nH2O Ví dụ: 2NaHCO3 t → Na2CO3 + H2O + CO2↑ Ca(HCO3)2 t → CaCO3 + 2CO2 ↑ + H2O Những phản ứng hóa học có thể tạo muối axit Giáo viên cần chỉ cho học sinh nắm nào thì có phản ứng tạo muối axit, bằng cách xét tỷ lệ số mol giữa các chất phản ứng để từ đó viết phương trình phản ứng và xác định xác sản phẩm tạo thành 3.1 Phản ứng giữa oxit axit và kiềm + Những oxit axit mà axit tương ứng có nhiều nguyên tử hiđro phân tử (gọi là đa axit) cho phản ứng với dung dịch bazơ (kiềm) thì tạo muối muối trung hoà hoặc muối axit hoặc cả muối trung hòa và muối axit, đó ta xét theo tỉ lệ số mol phản ứng oxit axit và kiềm để biết tạo muối nào; tuỳ theo tỉ lệ số mol oxit axit và kiềm tham gia phản ứng mà có thể xảy trường hợp sau: - TH1: Tạo muối trung hoà - TH2: Tạo muối axit - TH3: Tạo hỗn hợp muối trung hoà và axit a.Trường hợp CO2 SO2 tác dụng với dung dịch kiềm NaOH, KOH Số mol dd bazơ Ta xét theo tỉ lệ: Số mol oxit axit Ví dụ: CO2 tác dụng với dung dịch KOH: CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O (1) PTHH: CO2 + KOH → KHCO3 (2) n KOH - TH1: nCO2 ≥ 2⇒ Khi đó chỉ xảy phản ứng (1); tạo muối trung hoà K2CO3 n KOH - TH2: nCO2 ≤ ⇒ Khi đóchỉ xảy phản ứng (2), tạo muối axit KHCO3 n KOH - TH3: 1< nCO2 - TH2: Nếu < T < → Vừa đủ tạo muối ( gốc ≡ PO4, = HPO4) - TH3: Nếu T = → Vừa đủ tạo muối gốc = HPO4 - TH4: Nếu < T < → Vừa đủ tạo muối ( gốc - H2PO4, = HPO4) - TH5: Nếu T ≤ → Chỉ tạo muối axit ( gốc -H2PO4), dư H3PO4 T Đặt T = nCO , 0,3 → Phản ứng chỉ tạo một muối Na 2CO3 và NaOH còn dư PTHH: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Theo đề: 0,3 0,66 0,3 (mol) mNa2CO3 = n M 0,3 106 = 31,8 gam Thí nghiệm 2: m 0,335 = = 0,0025mol nP2O5 = M 142 mdd C % 200.0,148% = = 0,004mol nCa(OH)2 = 100%.M 100%.74 PTHH: P2O5 + 2H2O →2H3PO4 Theo đề: 0,025 → 0,005 mol nOH = 0,004 = 1,6 0,005 → Phản ứng vừa đủ tạo muối Ca(H 2PO4)2 và Đặt T = n H PO , muối CaHPO4 PTHH: H3PO4 + Ca(OH)2→ CaHPO4 + H2O x x x (mol) PTHH: 2H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca(H2PO4 )2 + 2H2O 14 y 0,5 y 0,5 y (mol) Từ liệu đề bài ta có hệ pt: { x + y = 0,005 x + 0,5y = 0,004 Giải hệ pt ta được: x = 0,003, y = 0,002 mCaHPO4 = n M = 0,003 136 = 0,408 g mCa(H2PO4)2 = 0,5 y M = 0,002 0,5 234 = 0,234 g Bài 7: Dẫn 0,448 lít CO2 (đktc) vào Vml dung dịch Ca(OH)2 0,02M đến phản ứng hoàn toàn thu được 1,2g kết tủa Tính V Phân tích Sau phản ứng có CaCO3 CO2 phải hết (vì cặp chất đối kháng) Theo định luật bảo toàn mol nguyên tố ta thấy: nCO2 = nCaCO3 + nCa(HCO3)2 Vì đề cho nCaCO3 = 0,012 mol < nCO2 = 0,02 mol ( Nguyên tố C chưa chuyển hết vào kết tủa → chất khác chứa C) → Sau phản ứng có cả CaCO3 Ca(HCO3)2 Hướng dẫn 0,448 = 0,02mol nCO2 = 22,4 1,2 = 0,012mol nCaCO3 = 100 < nCO2 → Phản ứng tạo hỗn hợp muối 0,012 mol CaCO3 và Ca(HCO3)2 PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,012 0,012 ← 0,012 (mol) PTHH: 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (0,02 - 0,012) → 0,004 0,004 (mol) n 0,012 + 0,004 = 0,8lít = 800ml 0,02 VCa(OH)2 = C M Một số tập tham khảo: Bài 1: Khi sục SO2 vào dung dịch KOH Làm thế nào để biết được dung dịch sau phản ứng chứa K2SO3 hoặc KHSO3 hoặc hỗn hợp K2SO3 và KHSO3? Bài 2: Sục 2,24 lít khí CO2đktc vào dung dịch chứa 0,15 mol KOH Tìm khối lượng muối thu được sau phản ứng Bài 3: Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl xM vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 có nồng độ yM Kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch A và 2,24 lit khí ở đktc Cho A tác dụng với nước vôi dư lại thu được 10 gam kết tủa Tìm x, y Bài 4: Khi thêm từ từ và khuấy đều 0,8 lít dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch chứa 35 gam hỗn hợp A gồm muối Na2CO3 và K2CO3 thì có 2,24 lít khí CO2 thoát ở đktc và dung dịch D Thêm Ca(OH)2 dư vào D thu được kết tủa B 15 a Tính khối lượng muối A và khối lượng kết tủa B b Thêm m gam NaHCO3 vào hỗn hợp A được hỗn hợp A1 Tiến hành làm thí nghiệm giống thu được dung dịch D1 Khi thêm dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch D1 thu được kết tủa nặng 30 gam Tính m và thể tích CO bay ở đktc Bài 5: Dùng CO để khử hoàn toàn 2,88g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 thu được 2,24g chất rắn Để tránh gây ô nhiễm môi trường, khí thoát được hấp thụ vào 500ml dung dịch Ba(OH)2, thu được 5,91g kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 C KẾT QUẢ ÁP DỤNG ĐỀ TÀI, I.Kết nghiên cứu - Đối với học sinh lớp trực tiếp giảng dạy Trong năm học 2021 – 2022, sáng kiến này đa được áp dụng vào dạy họcở lớp 9A – trường THCS Định Long thông qua các tiết luyện tập, ôn tập,thực hành, kết quả thu được rất khả quan, chất lượng được nâng lên rõ rệt so với lớp A(tôi áp dụng)và năm học trước chưa áp dụng Các em học tập tích cực hơn, không còn lúng túng viết các phản ứng hóa học liên quan đến muối axit và tạo muối axit xác định sản phẩm các phản ứng hóa học Năm nay, năm học 2021- 2022 tiếp tục áp dụng kết quả kiểm tra và chất lượng học sinh được nâng lên rõ rệt Lớp Sĩ số 9A 41 Giỏi Khá TB SL % SL % SL % 10 24,4 20 48,8 11 26,8 Yếu Kém SL % SL % Kết quả có được là học sinh đa nắm vững được sở, nguyên tắc viết PƯ muối axit và tạo muối axit Nhất là phân loại được các muối axit, nắm được tính chất chung và riêng một số muối axit thường gặp Đặc biệt các em đa hình thành được kỹ giải bài tập, biết phân tích bài toán Tuy nhiên việc áp dụng nội dung sáng kiến kinh nghiệm này tuỳ thuộc vào đối tượng học sinh Đối với các lớp đại trà chỉ rèn luyện cho các em nắm vững tính chất hóa học muối, muối axit và dạng bài tập đơn giản và các phản ứng thường gặp Lớp có nhiều học sinh khá, giỏitôi đưa thêm các phản ứng khó với các dạng bài tập phức tạp đểmở rộng, khắc sâu giúp học sinh hiểu được bản chất phản ứng, giúp học sinh hình thành kỹ học tập và vận 16 dụng một cách dễ dàng Cũng từ đó có thể tìm nguồn học sinh mũi nhọn để ôn thi học sinh giỏi các cấp và làm tài liệu ôn tập học sinh giỏi các cấp - Đối với đội tuyển học sinh giỏi cấp trường (nguồn thi học sinh giỏi cấp huyện và vòng cấp tỉnh) Trong khoảng thời gian 20 năm được tổ chuyên môn giao nhiệm vụ bồi dưỡng đội tuyển học sinh giỏi môn Hóa trường đồng thời nghiên cứu và tìm hiểu đề thi học sinh giỏi các cấp hằng năm từ năm 2001 đến Tôi nhận thấy các dạng bài tập liên quan đến sự tạo thành muối axit mang đến cho cả giáo viên và học sinh nhiều điều bất ngờ cả về cách giải và sản phẩm tạo thành Đây là loại bài tập thường gặp các đề thi tuyển học sinh giỏi các cấp Tuy nhiên dạng bài tập này ở đề năm lại có nhiều biến tướng khác gây cho học sinh niềm nuối tiếc vì sai sót không đáng hoặc bị đánh đố Điều đó có nghĩa sự hiểu biết về tính chất muối axit và các trường hợp tạo muối axit các em nắm chưa vững Dạng bài tập liên quan các em làm chưa nhiều và chưa có hệ thống Từ nhen nhóm ý tưởng cho sáng kiến đến viết đề tài, đa áp dụng để bồi dưỡng cho đội tuyển học sinh giỏi cấp trường và cấp Huyện một cách triệt để và mở rộng thêm các dạng bài tập khó liên quan đến đề tài II Kết luận Trong quá trình giảng dạy bộ môn hóa học nhiều năm, bản thân đa phát hiện vướng mắc, lúng túng các em việc học tập bộ môn Hóa học nói chung, phần muối axit nói riêng Từ đó tới suy nghĩ cần phải có một hệ 17 thống kiến thức phần này thật cụ thể nhằm giúp các em tránh được sai lầm giải các bài tập dạng này Giúp các giáo viên hiểu thấu đáo giải bài tập hóa học liên quan, từ đó gây cho các em hứng thú học tập và lòng say mê ham học bộ môn, chịu khó nghiên cứu tìm tòi bài toán khó và lời giải hay Trên sở đó giáo viên nâng cao dần kiến thức cho các em để các em có hứng thú tiếp cận với các dạng toán mới khó và phức tạp nhiều Trên là nội dung và biện pháp thực hiện mà bản thân đa áp dụng vào thực tiễn dạy học cho các em học sinh lớp – trường THCS Định Long , nó chỉ là một phần kiến thức nhỏ rất nhiều các mảng kiến thức, bài tập phức tạp khác Nhưng với bản thân, là một mảng kiến thức quan trọng , trọng tâm hóa học lớp và thường gặp các bài thi học sinh giỏi các cấp Vì vậy dạy về tính chất hóa học muối, rất đầu tư đa đưa nhiều ví dụ và các bài tập điển hình cho các em được va chạm, tiếp xúc tại lớp và mở rộng tìm tòi thêm ở nhà Trong phạm vi sáng kiến kinh nghiệm, đưa nhiều bài tập mà chỉ đưa các trường hợp điển hình có thể xảy ra, để từ đó hình thành cho các em kỹ vận dụng và làm dạng bài tập này một cách thành thạo, giúp các em lĩnh hội thêm kiến thức và từ đó làm được các bài tập tổng hợp, bài tập khó quá trình giải toán Muốn vậy đòi hỏi ở người thầy, người cô cần phải có kiến thức, có phương pháp để dẫn dắt các em tìm tòi nghiên cứu, đồng thời hình thành ở các em thói quen tự học tự nghiên cứu và có sự sáng tạo sở hướng dẫn cô thầy để tự mình lĩnh hội kiến thức III Kiến nghị và đề xuất Với chuyên môn nhà trường cần tổ chức các buổi sinh hoạt chuyên môn thảo luận nhiều về vấn đề liên quan đến kiến thức các môn học nói chung và môn Hóa học nói riêng, phương pháp dạy học; hỗ trợ các tài liệu liên quan, nhất là 18 các tài liệu ôn thi học sinh giỏi Tổ chức các kì khảo sát chất lượng học sinh, đặc biệt là học sinh giỏi, học sinh mũi nhọn theo kì cho tất cả các đối tượng khối 6,7,8,9 Từ đó làm sở phân loại các đối tượng học sinh, đồng thời là sở để lựa chọn học sinh dự thi học sinh giỏi cấp huyện, cấp tỉnh, Với phòng giáo dục, tăng cường sở vật chất cho các nhà trường nhất là trang thiết bị phục vụ trực tiếp dạy học đồ dùng thí nghiệm, tổ chức chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi các cấp cho giáo viên, các chuyên đề bồi dưỡng giáo viên cốt cán Trên là một số “Kinh nghiệm viết phản ứng hóa học của muối axit và tạo muối axit môn Hóa học 9”mà đa đúc rút được qua nhiều năm làm nghề dạy học, với mong muốn được phần nào đó giúp viên trực tiếp giảng dạy bộ môn Hoá học hay giáo viên bồi dưỡng học sinh giỏi có thêm nguồn tài liệu tham khảo Tuy nhiên quá trình thực hiện chắc chắn không trách khỏi thiếu sót, vì vậy rất mong được sự đóng góp ý kiến các đồng nghiệp để đề tài được hoàn thiện và có thể được ứng dụng rộng rai Xin chân thành cảm ơn ! Yên Định, ngày15 tháng năm 2022 Người thực hiện: Nguyễn Thị Lan Anh TÀI LIỆU THAM KHẢO - Ngô Ngọc An, Hố đại cương vơ cơ, NXB Giáo dục, 2001 19 - Cao Cự Giác, Bài tập lí thuyết thực nghiệm, NXB Giáo dục, 2006 - Quan Hán Thành, Câu hỏi giáo khoa hố đại cương vơ cơ, NXB Trẻ, 2001 - Lê Xuân Trọng, Bài tập nâng cao hóa học 9, NXB Giáo dục, 2000 - Vũ Anh Tuấn, Bồi dưỡng hoá học THCS, NXB Giáo dục, 2002 - Hoàng Vũ, Chuyên đề bồi dưỡng hoá học 8-9, NXB Tổng hợp Đồng Nai, 1999 - Nguyễn Đình Hành, Cẩm nang luyện thi vào lớp 10 Hóa Học chuyên, khiếu, NXB Thanh Hóa, 2017 - Trần Trung Ninh, 500 tập hóa học chuyên trung học sở, NXB Đại học quốc gia Hà Nội - Sách giáo khoa, sách bài tập hóa học 9, NXB Giáo dục, 2015 - Sách giáo khoa, sách bài tập hóa học 8, NXB Giáo dục, 2016 - Sách giáo khoa, sách bài tập hóa học 10, NXB Giáo dục, 2005 NHẬN XÉT CỦA HỘI ĐỒNG KHOA HỌC GIÁO DỤC 20 * TRƯỜNG THCS ĐỊNH LONG : MỤC LỤC 21 Trang Chương I: Đặt vấn đề………………………………………… I Lý chọn đề tài Cơ sở lý luận Cơ sở thực tiễn .2 II Mục đích, đối tượng và phương pháp nghiên cứu………………… Mục đích và đối tượng nghiên cứu………………………………… 2 Phương pháp nghiên cứu…………………………………………….2 Chương II: Những biện pháp giải quyết vấn đề I Thực trạng vấn đề trước áp dụng đề tài II Các giải pháp đa sử dụng để giải quyết vấn đề Khái niệm về muối axit Các phản ứng hóa học thể hiện tính chất hóa học muối axit Những phản ứng hóa học có thể tạo muối axit Một số bài tập muối axit và phương pháp giải 10 Chương III: Kết hiệu phổ biến ứng dụng nội dung vào thực tiễn 15 I Kết quả nghiên cứu .15 II Kết luận .17 III Kiến nghị và đề xuất 18 22 ... ứng xảy ra): Phản ứng muối axit muối trung hòa chỉ xảy khi: - Muối axit phải muối axit mạnh dễ phân hủy, dễ bay axit muối trung hòa - Nếu axit muối hoạt động hóa học sản phẩm phải có... ý đến tính chất muối axit tác dụng với muối trung hòa:Nếu đổ muối axit vào muối trung hịa phản ứng xảy theo quy 12 luật chung, nếu đổ từ từ dung dịch muối axit vào muối trung hòa khuấy... Al2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 3H2↑ Và sản phẩm tạo muối trung hòa giải phóng H2 d Muối axit tác dụng với axit: Phản ứng chỉ xảy muối axit muối axit yếu dễ phân hủy, dễ bay axit tham gia phản ứng