(SKKN 2022) một số biện pháp nâng cao chất lượng dạy và học chuyên đề nhóm halogen ( SGK hóa 10 ban cơ bản) cho học viên trung tâm GDNN GDTX hà trung

MỤC LỤC Trang Mở đầu 1.1 Lí chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu Nội dung 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm 2.1 2.1 2.2 Một số quan điểm việc dạy học Chuẩn kiến thức, kỹ chuyên đề Nhóm halogen Thực trạng vấn đề trước áp dụng SKKN 2.2 2.2 2.2 2.3 Thuận lợi Thực trạng chất lượng mơn Hóa Trung tâm GDTX Nguyên nhân Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề 2.3 2.3 2.3 2.4 Sử dụng ghi học Hóa học Hệ thống hóa kiến thức sơ đồ tư 10 Xây dựng sử dụng tập hóa học 12 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân 17 2.4 2.4 Đối với học viên 17 Đối với thân 18 Kết luận, kiến nghị 18 Trang 3.1 Kết luận 18 3.2 Kiến nghị 18 Tài liệu tham khảo 20 MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài Với phát triển công nghệ, dạy học ngày tập trung vào trang bị kiến thức cho học viên mà trọng dạy cho học viên phương pháp để chiếm lĩnh kiến thức, vận dụng kiến thức vào thực tế, phát triển lực, trí tuệ Điều 28.2 Luật Giáo dục nêu rõ “ Phương pháp giáo dục phổ thơng phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo học sinh; phù hợp với đặc điểm lớp học, môn học; bồi dưỡng phương pháp tự học, khả làm việc theo nhóm, rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn, tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui hứng thú học tập cho học sinh” Nhưng làm để “dạy tốt, học tốt”? Đây câu hỏi bản, thật trung tâm vĩnh nhà giáo chân Nó trở nên cấp bách giai đoạn nay- giai đoạn mà giới xảy bùng nổ tri thức, khoa học công nghệ Xã hội xã hội “dựa vào tri thức”, dựa vào tư sáng tạo, dựa vào tài người Trong ngành khoa học tự nhiên phục vụ cho xã hội, hóa học ngành khoa học thực nghiệm Học hóa học địi hỏi học sinh nhiều lực tư phân tích khả tìm tịi sáng tạo để nắm vững kiến thức, từ rèn luyện thành kỹ phát triển mềm dẻo thành kỹ xảo Đối với học viên Trung tâm việc truyền thụ kiến thức cho học viên trung tâm gặp nhiều khó khăn em bị bản, không nắm vững kiến thức cũ Từ học viên cảm thấy “sợ Hóa”, ngại học Hóa Để nâng cao chất lượng học tập mơn Hóa học cho học viên trung tâm vấn đề khiến tơi suy nghĩ nhiều , việc tìm đề xuất, biện pháp cần thiết để giúp em học tốt mơn Hóa học điều tơi quan tâm Đó lí tơi chọn đề tài “Một số biện pháp nâng cao chất lượng dạy học chuyên đề Nhóm Halogen ( SGK Hóa 10 Ban bản) cho học viên trung tâmGDNN - GDTX Hà Trung ” 1.2 Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu, thiết kế , sử dụng biện pháp hỗ trợ việc dạy học giúp học viên nâng cao kết học tập chuyên đề Nhóm Halogen Trang 1.3 Nhiệm vụ nghiên cứu - Nghiên cứu sở lý luận đề tài: biện pháp nâng cao chất lượng dạy học, khó khăn dạy mơn Hóa cho học viên - Tìm hiểu thực trạng dạy học mơn Hóa trung tâm GDTX - Một số biện pháp nâng cao hiệu dạy học môn Hóa cho học viên + Sử dụng ghi phần + Hệ thống tóm tắt lý thuyết + Xây dựng hệ thống tập 1.4 Phương pháp nghiên cứu 1.4.1 Nhóm phương pháp nghiên cứu lý luận - Đọc nghiên cứu tài liệu liên quan đến đề tài - Sử dụng phối hợp phương pháp phân tích, tổng hợp, hệ thống hố 1.4.2 Nhóm phương pháp nghiên cứu thực tiễn - Quan sát, trò chuyện với học sinh - Trao đổi, rút kinh nghiệm với giáo viên - Phương pháp thực nghiệm sư phạm nhằm đánh giá tính hiệu khả thi đề tài 1.4.3 Nhóm phương pháp thống kê toán học Dùng thống kê toán học để xử lý số liệu thực nghiệm sư phạm thu từ rút kết luận NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 1.Cơ sở lý luận đề tài 2.1.1 Một số quan điểm việc dạy học “Quá trình dạy học tập hợp hành động liên tiếp thâm nhập vào giáo viên học sinh hướng dẫn giáo viên, nhằm làm cho học sinh tự giác nắm vững sở khoa học q trình phát triển lực nhận thức lực hành động, hình thành giới quan nhân sinh quan chủ nghĩa “Q trình dạy học hóa học hệ toàn vẹn bao gồm nội dung dạy học, việc dạy việc học mơn Hóa học” Theo GS Nguyễn Ngọc Quang, q trình dạy học mơn Hóa học trường THPT vấn đề trung tâm mà lý luận dạy học hóa học nghiên cứu Cũng theo GS Nguyễn Ngọc Quang, trình học trình tự giác, tích cực, tự lực chiếm lĩnh khái niệm khoa học, Trang điều khiển sư phạm giáo viên Đây mục đích quan trọng phát triển lực trí tuệ cho học sinh thông qua học tập Khi lĩnh hội kiến thức, học sinh biến từ kho tàng văn hóa xã hội thành học vấn riêng thân, từ có thái độ việc nhìn nhận giới khách quan Hoạt động học bao gồm hai chức thống với lĩnh hội (tiếp thu thông tin dạy thầy) tự điều khiển (tự điều khiển trình chiếm lĩnh khái niệm khoa học cách tự giác tích cực, tự lực) Kết học tốt người học thống mục đích, nội dung phương pháp trình học Để nâng cao kết học tập học sinh đòi hỏi người giáo viên phải lựa chọn phương pháp dạy học tài liệu dạy học phù hợp với phát triển trí tuệ, lực học tập tình trạng sức khỏe học viên 2.1.2 Chuẩn kiến thức, kĩ chuyên đề Nhóm Halogen Kiến thức - Học viên nêu vị trí nhóm Halogen, ngun tố nhóm Halogen bảng tuần hoàn; biến đổi độ âm điện, bán kính ngun tử, cấu hình electron lớp ngồi - Học viên trình bày tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, phương pháp điều chế phịng thí nghiệm cơng nghiệp ngun tố clo,flo, brom, iot - Học viên trình bày cấu tạo, tính chất, ứng dụng, điều chế số hợp chất nhóm Halogen - Học viên giải thích tính chất hóa học đặc trưng ngun tố nhóm halogen tính oxi hóa, ngồi clo, brom, Iot cịn thể tính khử - Học viên nêu biến đổi tính chất nguyên tố hợp chất nhóm Kỹ - Dự đốn tính chất hóa học đặc trưng ngun tố nhóm Halogen, biến đổi tính chất nguyên tố hợp chất, viết PTHH chứng minh - So sánh tính chất ngun tố nhóm Trang - Giải tập hóa học liên quan Thái độ - Say mê, hứng thú, tự chủ học tập; trung thực; yêu khoa học - Biết cách đảm bảo an tồn thí nghiệm với ngun tố halogen - Biết ứng dụng halogen sống Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực giải vấn đề, lực tư duy, lực hợp tác (trong hoạt động nhóm) - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn sống - Năng lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân - Năng lực tính tốn qua việc giải tập hóa học có bối cảnh thực tiễn Một số lưu ý dạy chuyên đề Nhóm Halogen - Sử dụng chức giải thích, dự đốn giảng - Hình thành kiến thức nhóm phi kim dựa quan điểm thuyết electron, liên kết HH, định luật tuần hoàn khơng phải cung cấp tư liệu tính chất phi kim - Vận dụng triệt để kiến thức biến đổi số oxi hóa nguyên tố cácđơn chất hợp chất để giải thích tính chất hóa học chúng - Thường xuyên làm rõ mối quan hệ phụ thuộc tính chất chất vào cấu tạonguyên tử, liên kết hóa học phân tử, so sánh tính chất ngun tố nhóm giải thích quy luật biến thiên tính chất, nguyên nhân giống nhau, khác theo quan điểm cấu tạo chất 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm 2.2.1 Thuận lợi - Đối với học viên lớp 10, em trưởng thành nên có ý thức, động học tập - Học viên nhận giúp đỡ từ nhiều phía: gia đình, nhà trường xã hội - Đội ngũ giáo viên đạt chuẩn, nhiệt tình, thân thiện, ln quan tâm giúp đỡ học viên - Được quan tâm, phối hợp Ban giám đốc đoàn thể 2.2.2 Thực trạng chất lượng mơn Hóa Trung tâm GDTX Trang - Học sinh không hứng thú học tập môn: Khác với mơn khác, mơn Hóa học có nhiều khái niệm trừu tượng, khó, học sinh rỗng kiến thức bản, học sinh tiếp thu kiến thức ngày khó khăn thiếu hụt - Một số em thiếu tìm tịi, sáng tạo học tập, khơng có phấn đấu vươn lên, có thói quen chờ đợi lười suy nghĩ hay dựa vào giáo viên, bạn bè xem lời giải sẵn sách giải cách thụ động làm giảm khả tư - Mơn Hóa học cần nhiều kĩ tính tốn tư toán học, học viên trung tâm thường yếu kĩ 2.2.3 Nguyên nhân dẫn tới thực trạng Có nhiều nguyên nhân khiến học viên học yếu mơn Hóa Dưới số ngun nhân dẫn đến tình trạng - Nguyên nhân từ học viên:Học viên bị hổng kiến thức bản, học viên lười học, khơng có phương pháp học, khơng có mục đích, động lực học, khơng biết tự học - Nguyên nhân từ giáo viên: Lựa chọn phương pháp dạy học chưa phù hợp nên chưa truyền động lực cho em - Từ phụ huynh: Một số không quan tâm tới con, nuông chiều gia đình có hồn cảnh khó khăn … 2.3 Biện pháp sử dụng Trên sở mục tiêu chương, để nâng cao chất lượng dạy học mơn Hóa tơi sử dụng biện pháp: Sử dụng ghi học mơn Hóa học, tóm tắt hệ thống lý thuyết sơ đồ tư , xây dựng tập hóa học chuyên đề Nhóm Halogen-SGK lớp 10 ban Các tài liệu thiết kế, xây dựng theo nguyên tắc sau: + Đảm bảo tính xác, khoa học + Đảm bảo bám sát chuẩn kiến thức kĩ + Đảm bảo tính logic, hệ thống kiến thức + Đảm bảo tính đặc trưng mơn + Đảm bảo kiến thức trọng tâm cần nắm học + Đảm bảo tính vừa sức, phù hợp với đối tượng • + Đảm bảo phát huy tính tích cực nhận thức cho học viên + Đảm bảo tính hiệu 2.3.1 Sử dụng ghi học mơn Hóa học Khó khăn lớn dạy học mơn Hóa học viên không đủ thời gian Trang để ghi lượng kiến thức tiết nhiều Nhiều học viên tập trung nghe giảng chép khơng kịp, cịn tâm ghi không theo kịp tiến độ giảng giáo viên Vở ghi có khả hỗ trợ vai trị, chức SGK; thiết kế theo phương án mềm dẻo, giúp học sinh dễ dàng theo dõi học tóm lược kiến thức trọng tâm; dựa vào ghi học viên tự tìm hiểu trước học nhà “Một số ví dụ minh họa cho ghi học mơn Hóa học”: Bài 21 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN Trọng tâm học - Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn, bao gồm nguyên tố - Cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử halogen - Tính chất halogen, giải thích I Vị trí nhóm halogen BTH - Vị trí nhóm halogen - Gồm nguyên tố: II Cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử Nguyên tố KHHH STT Cấu hình electron nhóm Halogen BTH Giống – Đều có số electron lớp ngồi … → Cấu hình electron lớp nguyên tử halogen là: → Ở trạng thái bản, nguyên tử halogen có …………… electron độc thân Cơng thức electron Công thức cấu tạo Trang Khác – Từ flo đến iot số lớp electron ……………., bán kính nguyên tử – Lớp ngồi ngun tử flo khơng phân lớp ……… , cịn ngun tử clo, brom, iot có phân lớp III Sự biến đổi tính chất Sự biến đổi tính chất vật lí đơn chất Khi từ F I thì: - Trạng thái : khí ( ) , lỏng ( ) , rắn ( ) - Màu sắc : - t0s , t0nc : Sự biến đổi độ âm điện Khi từ F I thì: - BKNT - Độ âm điện - Số oxi hóa nguyên tố hợp chất: ……….…………………… clo, brom, iot ngịai số oxi hóa cịn có số oxi hóa …………………………… Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất - Halogen có cấu hình e lớp tương tự nên tính chất đơn chất, thành phần tính chất hợp chất nguyên tố halogen - Halogen ………………………………………… điển hình Tính chất hóa học đặc trưng tính ………… (tính chất giảm dần từ …… tới ……………….) IV Tính chất hóa học halogen * Nhận xét chung: Dựa vào cấu hình e, độ âm điện ta nhận thấy: - F có độ âm điện …………(lớn/bé) nên phi có có tính oxi hóa mạnh Cl có độ âm điện đứng hàng thứ ………………… nên tính chất đặc trưng tính ……………………… mạnh Br I có độ âm điện tính chất đặc trưng tính ……………… Tác dụng với kim lọai - F oxi hóa …………………… kim loại - Cl, Br oxh hóa …………… kim loại (Trừ Au Pt) - Br oxh hóa nhiều kim loại Trang - I oxh hóa nhiều kim loại xảy …… có …………………………………………………………………………………… VD: ……………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… Tác dụng với H2 VD: ……………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… Hỗn hợp nổ mạnh KL: Clo thể tính Tác dụng với nước - Với F2 2F2 + 2H2O  …………… + O2 Khi đun nóng F2 bốc cháy nước -Với Cl2 ………………………………………………………………………… Clo HClO có tính Cl2 + q tím ẩm -Với Br2: Tương tự Clo phản ứng chậm: Br2 + H2 O -Với I2: Hầu không tác dụng     …….+ ……… Tác dụng với dung dịch bazơ …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… Bài 23: HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC – MUỐI CLORUA Trọng tâm học - Tính chất vật lí, tính chất hóa học, điều chế hiđro clorua dung dịch nước (axit clohiđric) - Cách nhận biết ion clorua I Tính chất vật lí Hiđro clorua - Là chất … , ………,…… , …… - ……… khơng khí khoảng 1,26 lần - Tan nhiều nước tạo thành ……………… (ở 00 C, thể tích H2O hịa tan gần 500 thể tích khí HCl) Axit clohiđric Trang - Là chất lỏng, …………, …………, có D=1,19 g/ml - Axit đặc có nồng độ ……… bốc khói khơng khí ẩm II Tính chất hóa học Khí hiđro clorua khơ - Q tím: - Tác dụng với kim loại: - Tác dụng với CaCO3: Dung dịch axit clohiđric a Tính axit mạnh: (do ) - Làm quỳ tím hóa - Tác dụng với bazơ oxit bazơ: CuO + HCl  FeO + HCl  Fe2O3 + HCl  Fe3O4 + HCl  NaOH + HCl  Fe(OH)3 + HCl  - Tác dụng với muối CaCO3 + HCl  … … + HCl  AgCl + - Tác dụng với kim loại (…………… )  Na + HCl  Fe + HCl  ………………………………………………… III Điều chế Trong phịng thí nghiệm (phương pháp sunfat) - Giai đoạn 1: Điều chế khí hiđro clorua từ NaCl rắn H 2SO4  250 C NaCl  H SO4  Trang 10 - Giai đoạn 2: Điều chế axit clohđric …………………………………………………………………………………… Trong công nghiệp a Phương pháp sunfat: b Phương pháp tổng hợp: Khí HCl sinh từ phản ứng nước hấp thụ theo nguyên tắc ngược dòng tạo dung dịch axit clohiđric đặc IV Muối axit clohiđric Nhận biết ion clorua Muối axit clohiđric - Tính tan: - Ứng dụng quan trọng muối clorua: Nhận biết ion clorua - Thuốc thử: - Phương trình phản ứng: Tư liệu tham khảo - Tính khử ion halogenua tăng dần từ F đến I Trang 11 - Tính axit tính khử tăng dần: HF < HCl < HBr < HI - Axit clohiđric có dịch vị dày 2.3.2 Hệ thống tóm tắt lý thuyết Việc tóm tắt lý thuyết cho học viên sau tiết học giúp học viên nắm lại nội dung học nội dung tóm tắt đơn giản tốt, nhiên phải đảm bảo đầy đủ kiến thức trọng tâm Sau đây, tơi xin trình bày số hệ thống lý thuyết tóm tắt học cụ thể phần phi kim lớp 10 sơ đồ tư Bài 21: Khái quát hóa nhóm Halogen Sơ đồ tư Clo hợp chất clo Trang 12 Sơ đồ tư sử dụng phần “Luyện tập nhóm halogen” 2.3.3 Xây dựng sử dụng tập hóa học Trang 13 Mục đích xây dựng hệ thống tập giúp học viên lấy lại bản, củng cố kiến thức, mở rộng kiến thức thực tiễn, rèn luyện kĩ giải tập lực tự học cho học sinh, giúp em có niềm tin thái độ u thích mơn Hóa học Bài tập hóa học chương “Nhóm halogen” lớp 10 dựa sở chia dạng tập hóa phi kim Hóa phi kim chia thành 12 dạng tập cho phần: tập định tính tập định lượng Dạn g 10 11 12 Dạng tập Bài tập định tính Bài tập định lượng Thực chuỗi phản ứng Giải thích tượng Chứng minh tính chất, viết PTHH theo yêu cầu Xác định cặp chất tồn với hay không Nhận biết chất Điều chế chất Xác định tên nguyên tố hóa học Tốn có lượng chất dư Tốn hỗn hợp Toán hiệu suất Toán H2S SO2 tác dụng với dung dịch kiềm Toán tổng hợp *Hệ thống tập chương “Nhóm halogen” A BÀI TẬP TỰ LUẬN Dạng: Thực chuỗi phản ứng Bài 1: Viết phương trình hóa học phản ứng theo chuỗi sau: KMnO4 KClO3 MnO2 NaCl FeCl2 FeCl3 CuCl2 HCl Cl2 CuCl2 FeCl3 AgCl CaCl2 CaOCl2 NaOCl HClO Bài 2: Viết phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) a) MnO2   Cl2   HCl   NaCl   NaNO3 Trang 14 (1) (2) (3) (4) (5) (6) b) NaCl   Cl2   NaClO   HClO   HCl   AgCl   Ag Bài 3: Viết phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) a) NaCl   Cl2   NaCl   HCl   FeCl2   Fe( NO3 )2   Fe(OH )2 b) Kali clorua  clo  natri clorua  natri hiđroxit  (1) (2) (3) (4) natrihipoclorit  clo  sắt(III) clorua  sắt(II) clorua  (5) a b c d a b c (6) (7) (8) (9) (10) sắt(III) clorua  kali clorua  hiđro clorua Bài 4: Hãy bổ túc cân phản ứng: CaCl2 + H2SO4 đặc → Fe + Cl2 → A Fe + HCl → B + C B + Cl2 → A Dạng : Giải thích tượng Bài 5: Giải thích tượng xảy Cho giấy quỳ tím ẩm tiếp xúc với khí Cl2 Cho giấy quỳ tím ẩm tiếp xúc với khí HCl Đưa ánh sáng ống nghiệm đựng AgCl có nhỏ thêm giọt quỳ tím Bài 6: Tại nước clo có tính tẩy màu, sát trùng để lâu lại tính chất này? Bài 7: Vì khơng thể điều chế HF cách cho hỗn hợp H 2SO4 đặc MnO2 tác dụng với muối florua? Bài 8: Clorua vôi nước Giaven có tính oxi hóa mạnh nên thường dùng để tẩy trắng sát trùng Nhưng clorua vôi lại dùng rộng rãi nước Giaven? Bài 9: Cho kali pemanganat tác dụng với dung dịch HCl đặc thu chất khí A Dẫn khí thu vào dung dịch KOH nhiệt độ thường đun nóng Cho biết tượng xảy ra, giải thích viết phương trình phản ứng Dạng 5: Nhận biết chất Bài 1: Bằng phương pháp hóa học phân biệt lọ nhãn chứa dung dịch riêng biệt sau: NaOH, HCl, NaCl, Na2CO3 Bài 2: Bằng phương pháp hóa học phân biệt lọ hóa chất nhãn chứa chất rắn riêng biệt sau: Na2CO3, NaNO3, BaCl2, NaOH Bài 3: Bằng phương pháp hóa học phân biệt lọ hóa chất nhãn chứa chất rắn riêng biệt sau: CaCO3, CaSO4, CaCl2, CaO Bài 4: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt lọ hóa chất nhãn chứa dung dịch riêng biệt sau: BaCl2, H2SO4, KOH, HCl Trang 15 Bài 5: Chỉ dùng nước thuốc thử khác, phân biệt lọ bị nhãn chứa chất bột sau: BaSO3, NaCl, BaSO4 Na2S Bài 6: Hãy phân biệt chất khí riêng biệt đựng bình nhãn sau: O2, CO2, H2S, SO2 Bài 7: Hãy trình bày phương pháp hóa học phân biệt bình chứa chất khí riêng biệt sau: khí hiđro clorua, khí sunfurơ, khí cacbonic, khí oxi Dạng : Xác định tên nguyên tố hóa học Bài Khi iot hóa hồn tồn kim loại có hóa trị III không đổi thu 81,6 gam muối cần hết 76,2 gam iot Xác định tên kim loại Bài Để trung hòa hết 16g hiđroxit kim loại nhóm IA cần dùng hết 500 ml dung dịch HCl 0,8M Tìm cơng thức hiđroxit Bài Hịa tan hồn tồn gam kim loại kiềm thổ vào nước thu dung dịch A Để trung hòa hết dung dịch A cần vừa đủ 125 ml dung dịch HCl 2M Xác định tên kim loại Bài Hòa tan hết 4,05 gam kim loại X 73 gam dung dịch HCl 25%, lượng axit dư trung hòa 100 ml dung dịch NaOH 0,5M Xác định tên X Bài Cho lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu 9,5 gam magie halogenua Cũng lượng đơn chất halogen tác dụng hết với nhôm tạo 8,9 gam nhôm halogenua Xác định tên halogen Bài Hòa tan x gam kim loại hóa trị III vào bình chứa dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn thu 3,36 lít khí (đktc), đồng thời khối lượng dung dịch bình tăng lên 2,4 gam Tính giá trị x xác định tên kim loại Bài Khi cho 0,54 gam kim loại B có hóa trị không đổi tác dụng hết với HCl dư thu 672 cm3 khí H2 (đktc) Hãy xác định tên kim loại B A B A B B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Bài 1: Đơn chất sau tính khử? A Cl2 B F2 C Br2 D I2 Bài 2: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl là: Fe2O3, KMnO4, Cu C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 Fe, CuO, Ba(OH)2 D AgNO3 đậm đặc, MgCO3, BaSO4 Bài 3: Dung dịch axit không chứa bình thủy tinh A HCl B H2SO4 C HF D HNO3 Bài 4: Thành phần hóa học nước clo gồm HClO, HCl, Cl2, H2O C CaOCl2, CaCl2, Ca(OH)2, H2O NaCl, NaClO, NaOH, H2O D HCl, KCl, KClO3, H2O Bài 5: Trong nhóm halogen, khả oxi hóa chất ln biến đổi A tăng dần từ flo đến iot C giảm dần từ flo đến iot Trang 16 B tăng dần từ clo đến iot trừ flo D giảm dần từ clo đến iot A B A B C D B C D A B A Bài 6: Clo điều chế phản ứng sau đây? Cho MnO2 tác dụng với dd HClđ C Cho KMnO4 tác dụng với dd HClđ Cho K2SO4 tác dụng với dd HClđ D Cho K2Cr2O7 tác dụng với dd HClđ Bài 7: Kết luận sau không với flo? Nguyên tố phi kim hoạt động mạnh Ngun tố có tính oxi hóa mạnh Nguyên tố phi kim bền Nguyên tố có độ âm điện lớn Bài 8: Trong axit sau, chất có tính oxi hóa mạnh A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 Bài 9: Trong axit sau, chất có tính axit mạnh A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 Bài 10: Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch bạc nitrat, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm Dung dịch muối X A natri iođua B sắt (III) nitrat C kẽm clorua D kali bromua Bài 11: Ion Cl- có cấu hình electron A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p64s1 Bài 12: Hỗn hợp khí tồn với là: Cl2 O2 B Cl2 N2 C Cl2 H2S D Cl2 HF Bài 13: Cho cốc đựng dung dịch KI lỗng, thêm hồ tinh bột vào, dung dịch khơng màu, sau thêm từ từ nước clo vào phản ứng xảy Quan sát màu dung dịch thấy có tượng A màu vàng nâu, sau màu màu xanh, sau màu màu xanh khơng đổi màu xanh đậm dần Bài 14: Halogen oxi hóa ion bromua Br- A clo B flo clo C iot D clo iot Bài 15: Clo ẩm có tính tẩy màu có tính oxi hóa mạnh C có axit HClO tạo thành có axit HCl tạo thành D có nước Giaven tạo thành Bài 16: Chia dung dịch brom có màu vàng thành phần: dẫn khí X không màu qua phần I thấy dung dịch màu Dẫn khí Y khơng màu qua phần II thấy dung dịch sẫm màu Khí X, Y là: Cl2 HI C Cl2 SO2 Trang 17 B SO2 HI A B A B A B C D B C D D HCl HBr Bài 17: Hỗn hợp khí tồn với là: khí H2S khí Cl2 C khí HBr khí Cl2 khí HI khí Cl2 D khí O2 khí Cl2 Bài 18: Cho sơ đồ biến hóa sau: Cl2 → A → B → C → A → Cl2 Trong A, B, C chất rắn chứa nguyên tố natri Các chất A, B, C là: NaCl, NaBr, Na2CO3 C NaCl, Na2CO3, NaOH NaBr, NaOH, Na2CO3 D NaCl, NaOH, Na2CO3 Bài 19: Halogen phi kim hoạt động mạnh phân tử có liên kết cộng hóa trị có độ âm điện lớn lượng liên kết phân tử khơng lớn bán kính ngun tử nhỏ so với nguyên tố chu kỳ Bài 20: Tìm câu câu sau đây: A Clo chất khí khơng tan nước Clo có số oxi hóa – hợp chất Clo có tính oxi hóa mạnh Brom Iot Clo thường tồn tự nhiên dạng đơn chất hợp chất Bài 21: Nước Giaven dùng để tẩy trắng vải, sợi A có tính oxi hóa mạnh C có tính khử mạnh B có khả hấp thụ màu B có tính axit mạnh Bài 22: Phản ứng sau không dùng để điều chế clo phịng thí nghiệm?  2NaOH+H +Cl2 A 2NaCl+2H2O  dpdd ,mnx t0  B MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O C 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O D KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2 A B C D Bài 23: Cho phản ứng: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Nhận xét là: Ion Fe2+ bị khử nguyên tử Cl bị oxi hóa Ion Fe3+ bị khử ion Cl- bị oxi hóa Ion Fe2+ bị oxi hóa nguyên tử Cl bị khử Ion Fe3+ bị oxi hóa ion Cl- bị khử Bài 24: Trong phản ứng: CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O Chất CaOCl2 đóng vai trị A chất khử C vừa chất khử vừa chất oxi hóa B chất oxi hóa D khơng chất khử khơng chất oxi hóa Bài 25: Cho hai khí với tỉ lệ thể tích 1:1 ngồi ánh sáng mặt trời có Trang 18 tượng nổ Hai khí là: A N2 H2 B H2 O2 C H2 Cl2 D H2S Cl2 Bài 26: Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng với dung dịch axit clohiđric đậm đặc sinh V lít khí clo đktc Hiệu suất phản ứng 85% Giá trị V A B 1,82 C 2,905 D 1,904 Bài 27: Để hòa tan hết hỗn hợp Zn ZnO phải dùng vừa đủ 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% (d = 1,19g/ml) thu 0,4 mol khí Phần trăm khối lượng hỗn hợp Zn ZnO ban đầu là: A 40 60 B 45 55 C 50 50 D 61,6 38,4 Bài 28: Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp kim loại X, Y dung dịch HCl thu dung dịch A khí B Cô cạn dung dịch A thu 5,71g muối khan Thể tích khí B thu đktc A 2,24lít B 0,224 lít C 1,12 lít D 4,48 lít Bài 29: Cho 10g mangan đioxit tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric dư, đem nung nóng Thể tích khí đktc A 2,57 lít B 5,2 lít C 1,53 lít D 3,75 lít Bài 30: Cho dung dịch axit H2SO4 đặc tác dụng vừa đủ với 29,25 gam NaCl đun nóng Khí thu hòa tan vào 73 gam H2O Nồng độ phần trăm muối Na2SO4 dung dịch thu A 25 B 20 C 22 D 23,5 Bài 31: Cho 10g dung dịch HCl tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO thu 14,35g kết tủa Nồng độ phần trăm dung dịch HCl phản ứng A 35 B 50 C 15 D 36,5 Bài 32: Khi cho 10,5 gam NaI phản ứng hoàn toàn với 50 ml dung dịch nước Br2 0,5M Số gam NaBr thu A 3,45 B 4,67 C 5,15 D 8,75 Bài 33: Cho lượng dư KMnO4 vào 250 ml dung dịch HCl 0,8M Biết phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí sinh đktc A 1,34 lít B 1,45 lít C 1,44 lít D 1,4 lít 2.4.Hiệu sáng kiến kinh nghiệm 2.4.1 Đối với học viên Sáng kiến kinh nghiệm thực lớp 10A 10B Trung tâm GDNN-GDTX Hà Trung năm học 2021-2022 với đối tượng thực nghiệm bạn học viên lớp 10B Đánh giá tính khả thi hiệu việc thiết kế sử dụng tài liệu hỗ trợ dạy học phần phi kim với học viên tiến hành hai kiểm tra : Bài Trang 19 kiểm tra số 1: kiểm tra tiết chương với học viên hai lớp Kết thu sau: Lớp Số HS Điểm Điểm TB 10 10A 30 0 3 10 0 5,07 10B 31 0 0 5,8 Từ kết thu ta thấy điểm trung bình cộng lớp 10B (lớp áp dụng tài liệu hỗ trợ) cao lớp 10A (lớp không sử dụng) Như kết chứng tỏ học sinh có sử dụng tài liệu hỗ trợ dạy học có kết cao hơn, điều chứng tỏ hiệu tài liệu hỗ trợ đề xuất Tài liệu giúp học viên nắm vững kiến thức tiếp thu được, nắm vững kiến thức phát triển kĩ giải tập, giúp em có phương pháp học tập hợp lý tác động tích cực đến ý thức tự học em 2.4.2 Đối với thân Sau áp dụng thử nghiệm giải pháp học viên lớp 10B trung tâm tơi nhận thấy học viên có hứng thú nhiều, quan trọng số lượng học viên chịu khó làm bài, phát biểu học nhiều hơn.Tài liệu cung cấp nguồn tập cho tơi q trình giảng dạy, góp phần hỗ trợ giảng lớp giúp tiết kiệm thời gian học, nâng cao hiệu giảng dạy Tài liệu hỗ trợ giúp việc thay đổi phương pháp dạy học dễ dàng hơn, học tương tác trị tăng lên điều giúp cho trình phát triển phẩm chất, lực học viên tốt III KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Đối chiếu với mục đích, nhiệm vụ đặt ra, đề tài giải vấn đề sau: -Nghiên cứu vấn đề lí luận thực tiễn làm sở tảng cho việc nghiên cứu nội dung đề tài - Tìm hiểu khái niệm tài liệu dạy học - Nguyên nhân khó khăn dạy mơn Hóa Trung tâm GDTX Trang 20 - Sử dụng ghi bài, sơ đồ tóm tắt lý thuyết, xây hệ thống tập hóa học phần phi kim lớp 10 giảng hợp lý - Kết cho thấy nhóm viên có sử dụng tài liệu có kết cao hơn, em hiểu bài, nắm trọng tâm học, nắm vững lý thuyết kĩ làm tập, tự đánh giá kết học tập Điều chứng tỏ tính hiệu tài liệu hỗ trợ dạy học 3.2 Kiến nghị - Thường xuyên mở lớp bồi dưỡng phương pháp dạy học, kỹ giao tiếp sư phạm để nâng cao lực dạy học giáo viên - Đối với giáo viên, người trực tiếp thực công tác bồi giảng dạy, cần phải nắm rõ mục đích, nhiệm vụ nội dung cơng việc cần thực - Với học viên em cần có tâm, khơng nên mặc cảm học yếu, phải tự tin vào thân có ý chí vươn lên học tập Các em phải nỗ lực học tập để thay đổi niềm tin tập trung vào cố gắng Và cần có thái độ học tập nghiêm túc, ln chuẩn bị chu đáo có thái độ hợp tác với GV, làm theo hướng dẫn GV - Trên nghiên cứu ban đầu mảng đề tài này, thời gian có hạn nên việc triển khai đề tài cịn có hạn chế định Tơi mong ý kiến đóng góp thầy giáo bạn đồng nghiệp để tiếp tục phát triển đề tài ngày hồn thiện hơn, có tính ứng dụng rộng XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Hà Trung, ngày 18 tháng 04 năm 2022 Tôi xin cam đoan SKKN mình, khơng chép nội dung người khác Người viết Mai Thanh Thủy Trang 21 TÀI LIỆU THAM KHẢO Bài giảng trọng tâm chương trình chuẩn hóa học 10- TS Cao Cự Giác Sách giáo khoa hóa học 10- Nhà xuất giáo dục Các tài liệu nguồn Internet 4.Trung tâm Từ điển học, Từ điển tiếng Việt (Nhà xuất Khoa học xã hội, Hà Nội, 1994) Trang 22 ... luận đề tài: biện pháp nâng cao chất lượng dạy học, khó khăn dạy mơn Hóa cho học viên - Tìm hiểu thực trạng dạy học mơn Hóa trung tâm GDTX - Một số biện pháp nâng cao hiệu dạy học mơn Hóa cho học. .. tìm đề xuất, biện pháp cần thiết để giúp em học tốt mơn Hóa học điều tơi quan tâm Đó lí tơi chọn đề tài ? ?Một số biện pháp nâng cao chất lượng dạy học chuyên đề Nhóm Halogen ( SGK Hóa 10 Ban bản). .. bản) cho học viên trung tâmGDNN - GDTX Hà Trung ” 1.2 Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu, thiết kế , sử dụng biện pháp hỗ trợ việc dạy học giúp học viên nâng cao kết học tập chuyên đề Nhóm Halogen