Giao an hoa 12 chuan theo 5512

Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót Ngày soạn: 01/11/2020 Ngày giảng: 03/11/2020 Tiết 17-19 : BÀI TẬP TỔNG HỢP I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Mục tiêu chung: Giúp HS phát triển - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tổng hợp kiến thức - Năng lực hợp tác nhóm - Năng lực tính tốn, giải BT hóa học Mục tiêu cụ thể: a Năng lực nhận thức hóa học: - Nắm kiến thức tổng quát cấu tạo TCHH amin, aminoaxit, peptit protein b Năng lực tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học: - Tìm mối quan hệ kiến thức với tượng, tình thực tế sống c Năng lực vận dụng kiến thức, kỹ học: - Làm BT thực tiễn ứng dụng Amin, amino axit - Giải thích số vấn đề, tình hay gặp thực tế có liên quan đến amin, amino axit, peptit protein II PHƯƠNG PHÁP - Trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề - Thảo luận nhóm III CHUẨN BỊ - Sau kết thúc chương, GV u cầu HS ơn tập tồn chương làm bảng tổng kết theo mẫu Amin Aminoaxit Peptit & Protein Cấu tạo (các nhóm chức đặc trưng) Tính chất hóa học - Chuẩn bị thêm số tập để củng cố kiến thức chương HS: Chuẩn bị nội dung theo yêu cầu GV IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động khởi động: GV: ĐVĐ vào luyện tập Hoạt động luyện tập, củng cố: Hoạt động GV – HS Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ I KIẾN THỨC CẦN NHỚ: + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: HS Nhóm chức đặc trưng: hồn thành bảng khuyết HS: nhớ lại KT ghi vào bảng + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Amin Aminoa Protein HS làm độc lập xit + Bước 3: Báo cáo kết học tập: Cấu tạo -NH2 -NH2 -NH-COHS xung phong chữa (các R-NH2 -COOH .-NH-CH-COHS cịn lại đánh giá, bổ sung nhóm (NH2)xR | + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ chức (COOH) R1 học tập đặc NH-CH-CO- y GV chuẩn xác kiến thức: trưng) | GV: Các em nghiên cứu học lí thuyết R2 toàn chương em cho biết: Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót ? CTCT chung amin, amino axit protein? ? Cho biết đặc điểm cấu tạo hợp chất amin, amino axit, protein điền vào bảng sau? ? Từ bảng bảng sgk hs rút nhận xét nhóm đặc trưng t/c hh chất GV: Các em cho biết tính chất hố học đặc trưng amin, aminoaxit protein? ? Em cho biết nguyên nhân gây phản ứng hoá học hợp chất amin, aminoaxit protein? ? Em so sánh tính chất hố học amin aminoaxit? ? Em cho biết tính chất giống anilin protein? Nguyên nhân giống tính chất hố học đó? Hoạt động 2: làm BT SGK + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Ra tập theo mức độ từ biết đến vận dụng Dạng tập nhận biết: (HS yếu) Dạng tập thơng hiểu: (HS trung bình) Dạng tập vận dụng: (HS khá) + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: HS làm độc lập hoàn thành phút + Bước 3: Báo cáo kết học tập: HS xung phong chữa HS lại đánh giá, bổ sung + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: Gv: Hs làm tập 1,2 Hs: Giải tập phương pháp tự luận, chọn phương án khoanh tròn Gv hs nhận xét bổ xung GV: Các em thảo luận nhóm giải tập 3, 4,5 SGK GV: Gọi em học sinh đại diện nhóm lên bảng giải tập Gv hs nhận xét bổ sung Tính Tính chất bazo hóa học tính axit, thủy phân bazo Nhận xét - Nhóm chức đặc trưng amin –NH2 - Nhóm chức đặc trưng amino axit –NH2, - COOH - Nhóm chức đặc trưng protein –NH-CO2 Tính chất: - Amin có tính bazơ - Amino axit có tính chất nhóm –NH2(bazơ) –COOH(axit); tham gia phản ứng trùng ngưng - Protein có tính chất nhóm peptit –CO- NH- ; tham gia phản ứng thuỷ phân; có phản ứng màu đặc trưng với Cu(OH)2 Bài tập 1,2 sgk – trang 58 Bài 1: Đáp án C Bài 2: Đáp án C Bài tập3, 4,5 sgk – trang 58 Bài Hướng dẫn: a Lần lượt dùng thuốc thử: Quì tìm; dd HNO3 ; dd NaOH b Lần lượt dùng thuốc thử: dd Br2; HNO3; q tím Bài tập SGK(58) : a) HO - C6H4 - CH2 - CH(NH2) - COOH + HCl → HO - C6H4 - CH2 - CH(NH3Cl) - COOH b) HO - C6H4 - CH2 - CH(NH2) - COOH + 2Br2 →HO - C6H2Br2 - CH2 - CH(NH2) - COOH + 2HBr c) HO - C6H4 - CH2 - CH(NH2) - COOH + 2NaOH → NaO- C6H4 - CH2 - CH(NH3Cl) - COONa + 2H2O d) HO - C6H4 - CH2 - CH(NH2) - COOH + CH3OH HClhoibaohoa ����� � ����� � HO-C6H4-CH2-CH(NH3Cl)- COOCH3 + H2O Bài tập ý a SGK(58) : a) nHCl = 0,08 0,125 = 0,01 (mol) * Vậy 0,01 mol A /d vừa đủ với 0,01 mol HCl → 1,815 gam muối → mol A tác dụng vừa đủ với 1mol HCl sinh 181,5 gam muối → Phân tử A chứa nhóm -NH2 vị trí α → MA = 181,5 - 36,5 = 145 (g/mol) * Khi trung hoà A lượng vừa đủ NaOH, cho thấy : nA : nNaOH = : → A có nhóm -COOH Vậy CTTQ A : NH2-CxHy-COOH Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót → M Cx H y = 145 - 61 = 84 (g/mol) Hoạt động 3: Cho HS làm BT trắc nghiệm tổng hợp A AMIN 1: Amin : A hợp chất hữu chứa C,H,N B chất hữu nhóm amino NH2 liên kết với vòng benzen C hợp chất hữu mà phân tử gồm nhóm NH2 kết hợp với gốc hidrocacbon D hợp chất hữu tạo thay nguyên tử hidro amoniac gốc hidrocacbon 2.Cặp ancol amin sau có bậc ? A.(CH3)2CHOH ;(CH3)2CHNH2 B.(CH3)3COH ; (CH3)3CNH2 C.C6H5NHCH3 ;C6H5CH(OH)CH3 D (C6H5)2NH ; C6H5CH2OH So đồng phân C3H9N : A.2 B.3 C.4 D.5 Có chất đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C4H11N ? A B C D Số đồng phân amin có CTPT C2H7N C3H9N A 2,3 B 2,4 C 3,4 D 3,5 Số đồng phân amin bậc ứng với CTPT C2H7N C3H9N , C4H11N A 1,3,4 B 1;2,4 C 1,1,4 D 1,2,3 Số đồng phân amin bậc ứng với CTPT C2H7N A B C D Số đồng phân amin bậc ứng với CTPT C3H9N C2H7N A 1,3 B 1,0 C 1,3 D 1,4 9.Số chất đồng phân cấu tạo bậc ứng với công thức phân tử C4H11N A B C D 10.Số chất đồng phân bậc ứng với công thức phân tử C4H11N A B C D 11.Số chất đồng phân bậc ứng với công thức phân tử C4H11N, C3H9N C2H7N A 1,1,0 B 2,2,2 C 1,1,2 D.2,1,1 12.Hóa chất dùng để phân biệt phenol anilin A dung dịch Br2 B H2O C dung dịch HCl D NaCl 13.Dung dịch nước brom không phân biệt hai chất cặp sau đây? A Dung dịch anilin dung dịch amoniac C Anilin phenol B Anilin xiclohexylamin (C6H11NH2) D Anilin benzen 14.Để phân biệt phenol, anilin, benzen, stiren người ta sử dụng thuốc thử: A Quỳ tím, dung dịch brom B Dung dịch NaOH, dung dịch brom C Dung dịch brom, quỳ tím D Dung dịch HCl, quỳ tím 15.KHƠNG thể dùng thuốc thử dãy sau để phân biệt chất lỏng phenol, anilin benzen: A.Dung dịch brom B Dung dịch HCl dung dịch NaOH C Dung dịch HCl, dung dịch brom D Dung dịch NaOH, dd brom 16.Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng ba lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất A quỳ tím B kim loại Na C dung dịch Br2 D dung dịch NaOH 17.Anilin có phản ứng với dung dịch A NaOH, Br2 B HCl, Br2 C HCl, NaOH D HCl, NaCl 18.Cho chất: (1) amoniac (2) metylamin (3) anilin (4) dimetylamin Tính bazơ tăng dần theo thứ tự sau đây? A (1) < (3) < (2) < (4) B (3) < (1) < (2) < (4) C (1) < (2) < (3) < (4) D (3) < (1) < (4) < (2) 19.Đốt cháy hoàn toàn m gam amin X đơn chức lượng khơng khí vừa đủ thu 17,6g CO ; 12,6g H2O X có cơng thức là: A C2H5NH2 B C3H7NH2 C CH3NH2 D C4H9NH2 20.Đốt cháy hoàn toàn 5,9 gam amin no hở đơn chức X thu 6,72 lít CO2 Cơng thức X Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót A C3H6O B C3H5NO3 C C3H9N D C3H7NO2 B AMINOAXIT – PROTEIN 1.Phát biểu amino axit KHÔNG đúng? A Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino cacboxyl B Hợp chất H2NCOOH amino axit đơn giản C Thông thường dạng ion lưỡng cực dạng tồn amino axit D Amino axit ngồi dạng phân tử (H2NRCOOH) cịn có dạng ion lưỡng cực (H3N+RCOO-) 2.- Aminoaxit Aminoaxit mà nhóm amino gắn cacbon thứ A B C D 3.Tên gọi hợp chất C6H5-CH2-CH(NH2)-COOH : A Axit - Amino - phenylpropionic B Axit - Amino-3-phenylpropionic C phenyl Alanin D Axit - Amino-3-phenylpropanoic 4.Hợp chất CH3CH(NH2)COOH có tên gọi A axit 2-amino propionic B axit -amino propanoic C alanin D axit -amino propionic Công thức axit 2-amino-3-metylbutanoic (valin) là: A CH3C(CH3)(NH2)COOH B CH3CH2CH(NH2)COOH C CH3CH(CH3)CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)CH(CH3)COOH Có tripeptit (X) tạo aminoaxit khác Số liên kết peptit có (X) A B C D Số đồng phân cấu tạo peptit (X) A B C D.10 Axit α-amino propionic pứ với chất : A HCl B C2H5OH C NaCl D A & B 8.Để chứng minh amino axit hợp chất lưỡng tính ta dùng ph.ứng chất với A dung dịch KOH dung dịch HCl; B dung dịch Na2SO4,dung dịch HCl; C dung dịch KOH bột CuO ; D dung dịch NaOH,dung dịch NH3 Có chất sau: metylamin, anilin, axit aminoaxetic,NH 2CH2CH2COOH số chất có tính lưỡng tính A B C D 10.Có ống nghiệm khơng nhãn chứa dung dịch sau:NH (CH2)2CH(NH2)COOH ;NH2CH2COOH HOOCCH2CH2CH2CH(NH2)COOH Có thể nhận dung dịch : A Giấy quì B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Dung dịch Br2 16.Cho dung dịch chứa chất sau:X 1: C6H5-NH2 X2: CH3-NH2 X3: NH2-CH2-COOH X4: HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH X5: NH2CH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH Dung dịch làm giấy quỳ tím hoá xanh A X1, X2, X5 B X2, X3, X4 C X2, X5 D X2, X5, X3 17.Có chất hữu : CH3NH2 , CH3COOH , H2NCH2COOH Để phân biệt dung dịch chất hữu riêng biệt dùng A quỳ tím; B kim loại Na; C dung dịch HCl ; D dung dịch NaOH 18 Cho quỳ tím vào dung dịch đây: dung dịch làm quỳ tím hố xanh : A CH3COOH B H2N-CH2-COOH C H2N-CH2(NH2)COOH D HOOC-CH -CH2 -CH(NH2)-COOH 19.Thuỷ phân hợp chất: H 2N CH2 CO NH CH CH2 CO NH COOH thu aminoaxit sau đây: A H2N - CH2 – COOH C C6H5 - CH2 - CH(NH2)- COOH 20.Tên gọi sau cho peptit : CH CH2 CO NH CH2 COOH C 6H B HOOC - CH2 - CH(NH2) - COOH D Hỗn hợp aminoaxit A, B, C H2NCH2CONHCHCONHCH2COOH CH3 Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót A Glyxin alanin glyxin B Alanylglyxy lalanin C Glyxyl alanyl glyxin D Alanyl glyxil glyxil 23.Sự kết tủa protit nhiệt gọi ………………………protit A.sự trùng ngưng B ngưng tụ C phân huỷ D đông tụ 26.Hợp chất khơng làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm A NH2CH2COOH B CH3COOH C NH3 D CH3NH2 27.Có chất sau đây: metylamin, anilin, axit amino axetic, etylamin, NH 2CH2CH2COOH, C2H5 COOH, số chất tác dụng với dung dịch HCl A B C D 28.Có chất sau đây: metylamin, anilin, axit amino axetic, etylamin, NH 2CH2CH2COOH số chất tác dụng với dung dịch NaOH A B C D 29.Các chất: anilin, axit amino propionic, etyl amin, etylaxetat Số chất không tác dụng với ddịch Br2 A B.4 C D 30.Hợp chất không phản ứng với dung dịch NaOH A NH 2CH2COOH B CH3CH2COOH C CH3COOC2H5 D C3H7OH 32.Liên kết petit liên kết CO-NH- đơn vị A α- amino axit B β- amino axit C δ- amino axit D ε- amino axit 33.Chất X vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Chất X A CH3COOH B H2NCH2COOH C CH3CHO D CH3NH2 34.Dung dịch làm quỳ tím hố xanh A dd etyl amin B anilin D dd axit amino axetic D lòng trắng trứng 35.Chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo màu tím A protein B tinh bột C etyl amin D axit amino axetic 36.Khi cho 3,75 gam axit amino axetic ( NH2CH2COOH) tác dụng hết với dung dịch NaOH, khối lượng muối tạo thành A 4,5gam B 9,7gam C 4,85gam D 10gam 37.Cho 8,9 gam alanin ( CH 3CH(NH2)COOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH Khối lượng muối thu A 11,2gam B 31,9gam C 11,1gam D 30,9 gam 38.Cho axit amino axetic ( NH2-CH2-COOH ) tác dụng vừa đủ với 400ml dd KOH 0,5M Hiệu suất phản ứng 80% Khối lượng sản phẩm A 18,08g B 14,68g C 18,64g D 18,46g 39.Cho 0,1 mol A (α-amino axit dạng H2NRCOOH) phản ứng hết với HCl tạo 11,15 gam muối A là: A Glixin B.Alanin C Phenylalanin D.Valin  40.A -amino axit no, chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 8,9g A tác dụng với dung dịch HCl dư thu 12,55g muối Công thức cấu tạo A là:(Cho C= 12;H=1;O=16;N=14;Cl=35,5) A CH3-CH(NH2)-CH2-COOH B NH2-CH2-CH2-COOH C CH3-CH(NH2)-COOH D CH3CH2-CH(NH2)-COOH 41.Một amino axit A có 40,4% C ; 7,9% H ;15,7 % N; 36%O MA = 89 Công thức phân tử A là: A C3H5O2N B C3H7O2N C C2H5O2N D C4H9O2N 42 Amino axit X chứa nhóm chức amin bậc phân tử Đốt cháy hoàn toàn lượng X thu CO2 N2 theo tỉ lệ thể tích : X hợp chất sau ? A H2NCH(NH2)COOH B H2NCH2CH2COOH C H2NCH2COOH D H2NC3H6COOH Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót Ngày soạn: 7/11/2020 Ngày giảng: 9/11/2020 Tiết 20: KIỂM TRA GIỮA KỲ I Mục tiêu : - Kiểm tra đánh giá kết HS - Giúp phân loại HS từ có phương pháp giảng dạy phù hợp cho đối tượng II Chuẩn bị : - GV: Ma trận đề kiểm tra, đề kiểm tra đáp án - HS: Ôn tập nội dung kiến thức học III Tổ chức hoạt động dạy học: - Hình thức kiểm tra: Trắc nghiệm 80%, tự luận 20%, kiểm tra tập trung lớp IV Kết quả: Lớp G K TB Y Kém Tổng 12C2 Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót Ngày soạn: 16/11/2020 Ngày giảng: 18/11/2020 Chương 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME Tiết 21: Bài 13: ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Mục tiêu chung: Giúp HS phát triển lực: - Năng lực tự học; lực hợp tác; - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học; - Năng lực thực hành hố học; - Năng lực phát giải vấn đề thơng qua mơn hố học; - Năng lực tính tốn hóa học; - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống Mục tiêu cụ thể: a Năng lực nhận thức hóa học: HS đạt yêu cầu sau: - Nêu + Khái niệm polime, tên gọi, phân loại polime - Trình bày + Đặc điểm cấu tạo + Tính chất vật lí (trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, tính) + Ứng dụng polime + Phương pháp điều chế polime (phản ứng trùng hợp, trùng ngưng) - Quan sát vật dụng, thí nghiệm, mơ hình, rút nhận xét tính chất polime - Từ monome viết công thức cấu tạo polime ngược lại - Viết PTHH tổng hợp số polime thông dụng - Phân biệt polime thiên nhiên với polime tổng hợp nhân tạo + Tính khối lượng đơn phân polime tạo với hiệu suất phản ứng b Năng lực tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học: Được thực thơng qua hoạt động thảo luận, quan sát thí nghiệm, hình ảnh… để tìm hiểu tính chất vật lí, ứng dụng phương pháp điều chế polime c Năng lực vận dụng kiến thức, kỹ học: - Vận dụng kiến thức học polime vào thực tiễn sống, phục vụ đời sống người - Giải thích số vấn đề, tình hay gặp thực tế có liên quan đến polime II PHƯƠNG PHÁP - Trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề - Thuyết trình - Thảo luận nhóm III CHUẨN BỊ Giáo viên (GV) - Dụng cụ thí nghiệm: kẹp sắt ,đèn cồn,ống nghiệm, kẹp ống nghiệm ,mẫu P.E, PVC, Cao su - Hóa chất: Nước cất, xăng Học sinh (HS) - Ôn lại kiến thức học có liên quan:Bài polime (lớp 9),bài anken(lớp 11 -phần phản ứng trùng hợp),bài amino axit ( lớp 12-phần phản ứng trùng ngưng) - Hoàn thành tập nhóm: Tìm hiểu, sưu tầm hình ảnh liên quan đến ứng dụng polime (GV giao cuối buổi học trước) IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót Giới thiệu chung: - Ở hoạt động trải nghiệm kết nối: khai thác kiến thức phản ứng trùng hợp anken, phản ứng trùng ngưng aminoaxit để giải phần khái niệm polime, khái niệm phản ứng trùng hợp, phản ứng trùng ngưng Kết hợp với kiến thức thực tế để tạo hứng thú học tập cho HS - Hoạt động hình thành kiến thức: Sử dụng kĩ thuật dạy học mới, làm quan sát thí nghiệm để HS hình thành kiến thức tính chất vật lí, điều chế, ứng dụng polime - Hoạt động luyện tập gồm câu hỏi trắc nghiệm nhằm củng cố, khắc sâu kiến thức trọng tâm - Hoạt động vận dụng, tìm tịi thiết kế cho nhóm HS tìm hiểu nhà giúp cho HS phát triển lực vận dụng kiến thức hóa học vào giải vấn đề thực tiễn tạo kết nối với học Thiết kế chi tiết hoạt động học A Hoạt động trải nghiệm, kết nối a) Mục tiêu hoạt động: Huy động kiến thức học HS tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức HS Nội dung HĐ: Tìm hiểu khái niệm, phân loại, cách gọi tên polime b) Phương thức tổ chức HĐ: + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Học sinh nghiên cứu SGK hoàn thiện phiếu học tập số + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: thảo luận nhóm nhỏ + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Học sinh xung phong trình bày kết Học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức - GV tổ chức cho HS HĐ nhóm để hồn thành phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ Cho chất sau: CH 3-CH3, CH2=CH2, CH3COOH, H2N-(CH 2)5-COOH Viết phương trình phản ứng trùng hợp trùng ngưng (nếu có) chất Từ phương trình , kết hợp với việc nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi sau Câu 1: Sản phẩm phản ứng thuộc loại hợp chất nào, tên gọi chất phản ứng, tên sản phẩm phản ứng ………………………………………………………………………………….………………… ………………………………………………………… …….……………………………………………………………………… Câu 2: Nêu khái niệm polime, monome, hệ số polime hóa , cách gọi tên ………………………………………………………………………………….………………… ………………………………………………………… …….……………………………………………………………………… Câu 3: Cho polime sau : Sợi (xenlulozơ) (1), Tơ tằm (2), Poli (vinylclorua) (3), Polietilen (4), Tơ nilon-6 (5), Sợi visco (được chế tạo cách cho xenlulozơ phản ứng với CS2 NaOH ) (6) Tơ xenlulozo axetat (điều chế bàng cách cho xenlulozo phản úng với anhiritaxetic)(7) Nghiên cứu sgk điền polime vào loại tương ứng Từ cho biết polime phân loại theo cách nào, gồm loại Loại polime Thiên nhiên Bán tổng hợp (nhân tạo ) Tổng hợp Polime Polime phân loại theo cách ………………………………………………………………………………….……… Gồm loại nào: Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót ………………………………………………………………………………….………………… ……………………………………………………………….…………… - Sau GV cho HS HĐ chung lớp cách mời số nhóm báo cáo, nhóm khác góp ý, bổ sung Vì nội dung câu hỏi kiến thức cũ nên GV chốt ln kiến thức, cịn câu hỏi số 2,3 Gv khơng chốt kiến thức mà giải ở HĐ hình thành kiến thức - Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: + HS gặp khó khăn việc phân loại polime Tuy nhiên yêu cầu HS tìm hiểu kỹ HĐ hình thành kiến thức c) Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: - Sản phẩm: HS hoàn thành nội dung phiếu học tập số - Đánh giá giá kết hoạt động: + Thơng qua quan sát: Trong q trình HS HĐ nhóm, GV cần quan sát kĩ tất nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác, GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung HĐ B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm polime a) Mục tiêu hoạt động: - Nêu khái niệm, cách phân loại, cách gọi tên polime - Rèn lực tự học, lực hợp tác, lực sử dụng ngơn ngữ hố học b) Phương thức tổ chức HĐ: + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Học sinh nghiên cứu SGK tiếp tục hoàn thiện phiếu học tập số + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: hoạt động cá nhân, thảo luận nhóm nhỏ, cặp đơi + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Học sinh xung phong trình bày kết Học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức - GV cho HS HĐ cá nhân: Dựa vào kiến thức học kết hợp với nghiên cứu sách giáo khoa (SGK) để hoàn thành phiếu học tập số - HĐ cặp đôi: GV cho HS HĐ cặp đôi để chia sẻ, bổ sung cho kết HĐ cá nhân - HĐ chung lớp: GV mời số cặp trình bày kết quả, cặp khác góp ý, bổ sung (lưu ý mời cặp có kết khác trình bày để thảo luận chung lớp phong phú, đa dạng HS rút kinh nghiệm thơng qua sai lầm mình) - Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: + HS gặp khó khăn việc trả lời câu hỏi phân loại polime, GV gợi mở cho HS phân loại polime dựa theo nguồn gốc c) Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: - Sản phẩm: HS ghi câu trả lời vào để hoàn thành câu hỏi phiếu học tập số I Khái niệm: Khái niệm: Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị sở lien kết với tạo nên Cách gọi tên polime: Tên polime = poli + tên monome GV lưu ý HS tên monome gồm cụm từ trở lên đặt dấu ngoặc đơn GV lưu ý cho HS nhớ tên thong thường số loại polime : Teflon , nilon-6, xenlulozo Phân loại: + Polime Thiên nhiên: Tinh bột, xenlulozơ + Polime tổng hợp: PE, PVC + Polime bán tổng hợp: Tơ visco Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót Hoạt động 2: Nghiên cứu đặc điểm cấu trúc polime, tính chất vật lí polime a) Mục tiêu hoạt động: -Nêu đặc điểm cấu trúc phân tử polime: mắt xích liên kết với thành mạch không phân nhánh, mạch phân nhánh, mạng khơng gian - Nêu tính chất vật lý polime: + Là chất rắn, không bay hơi, nhiệt độ nóng chảy xác định mà nóng chảy khoảng nhiệt độ rộng + Polime nóng chảy cho chất lỏng nhớt, để nguội rắn lại gọi chất nhiệt dẻo + Polime khơng nóng chảy, đun bị phân huỷ gọi chất nhiệt rắn b) Phương thức tổ chức HĐ: + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Học sinh nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi: Hãy cho biết đặc điểm cấu trúc polime qua sát video thí nghiệm để rút tính chất vật lý polime? + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Cá nhân thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Học sinh xung phong trình bày kết Học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức Tìm hiểu đặc điểm cấu trúc phân tử polime - HĐ cá nhân: GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu trúc phân tử polime Cho thí dụ - GV sử dụng mơ hình kiểu mạch polime để minh họa cho HS hướng dẫn để HS chốt kiến thức đặc điểm cấu trúc phân tử polime Tìm hiểu tính chất vật lý polime GV cho lớp xem video thí nghiệm, từ thí nghiệm rút tính chất vật lý chung plime PHIẾU HƯỚNG DẪN THÍ NGHIỆM TN1: Đốt mẫu P.E, PVC lửa đèn cồn, để nguội, quan sát ghi lại: Màu sắc lửa, màu trạng thái tồn đốt nóng để nguội Rút kết luận TN2: Đốt mẫu cao su, sợi len, tơ đốt lửa đèn cồn, để nguội, quan sát ghi lại: Màu sắc lửa, màu trạng thái tồn đốt nóng để nguội Rút kết luận TN3: - Hòa tan mẫu: Cao su, PE, sợi len vào nước Quan sát tượng hòa tan thay đổi màu sắc dung dịch Ghi lại tượng, giải thích tượng rút kết luận - Hòa tan mẫu: Cao su, PE, sợi len vào ống nghiệm Quan sát tượng hòa tan thay đổi màu sắc dung dịch Ghi lại tượng, giải thích tượng rút kết luận TN4: Tác động lực lên mẫu vật PE, cao su, sợi len, tơ Quan sát tính đàn hồi mẫu vật, ghi lại tượng, rút kết luận Ghi báo cáo theo mẫu sau: Tên thí nghiệm Hiện tượng, giải thích Kết luận TN1 TN2 TN3 TN4 - HĐ chung lớp: GV mời HS lên báo cáo kết thí nghiệm quan sát Các HS khác góp ý, bổ sung c) Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: - Sản phẩm: Nêu đặc điểm cấu trúc phân tử polime : - Mạch không phân nhánh: amilozơ, tinh bột,… 10 Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót e) Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag f) Mg + Al3+  Mg2+ + Al Những phương trình viết là: A a, f B a, b, c, f C a, d, e, f D a, d, e Câu 9: Để loại bỏ Al, Fe, CuO khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe CuO, dùng lượng dư dung dịch sau đây? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Fe(NO3)3 C Dung dịch HNO3 D Dung dịch HCl Câu 10: Từ hai phản ứng sau:Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu Phát biểu là: A tính oxi hố Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ B tính khử Cu > Fe > Fe2+ 2+ C tính khử Fe > Fe > Cu D tính oxi hố Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ Câu 11: Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24 lít CO (đktc) Khối lượng Fe thu là: A 56, gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 11,2 gam Câu 12: Khử hoàn toàn 40 gam hỗn hợp CuO, Fe 2O3 khí CO dư (to cao) thu 28,8 gam kim loại Khí cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, m gam kết tủa Giá trị m là: A 35 gam B 70 gam C 17,5 gam D 52,5 gam - Thực nhiệm vụ học tập: Học sinh tiến hành làm tập trắc nghiệm vào ghi, ý vận dụng kiến thức học trả lời, thời gian quy định giáo viên đặt - Báo cáo, thảo luận: Giáo viên gọi học sinh trả lời câu, nhiều học sinh lên trình bày kết để có sở so sánh đối chiếu đánh giá mức độ nhận thức chung học sinh với học - Kết luận, nhận định: Giáo viên đưa kết xác nhất, nhận xét, đối chiếu so sánh kết lớp để từ có điều chỉnh nội dung dạy học Hoạt động mở rộng a) Mục tiêu: Hs vận dụng kiến thức giải BT mức độ vận dụng cao b) Nội dung: Học sinh trả lời câu hỏi trắc nghiệm giáo viên đưa ra, làm câu hỏi vào ghi c) Sản phẩm: Học sinh đưa đáp án, dựa hiểu biết thân tham khảo tài liệu trang mạng d) Tổ chức thực hiện: - Chuyển giao nhiệm vụ: Giáo viên giao tập trắc nghiệm cho học sinh, hướng dẫn học sinh làm tập + Nội dung câu hỏi: Câu Một hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Al2O3 có khối lượng 42,4 gam Khi cho X tác dụng với CO dư, nung nóng người ta thu 41,6 gam hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí gồm CO, CO 2, cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Khối lượng kết tủa bằng: A gam B 16 gam C 9,85 gam D 32 gam Câu Cho hỗn hợp gồm 0,56 gam Fe 0,64 gam Cu vào 100ml dung dịch AgNO 0,45M Khi kết thúc phản ứng thu dung dịch X Nồng độ mol/lít dung dịch Fe(NO3)2 X là: A 0,04 B 0,05 C 0,055 D 0,045 Câu Hãy viết phương trình hóa học phản ứng xảy điện cực, phương trình hóa học chung điện phân điện phân nóng chảy NaCl, điện phân dung dịch Pb(NO3)2, dung dịch CuSO4, dd NaOH? Câu Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với cường độ dòng điện 9,65A Tính khối lượng Cu bám vào catot thời gian điện phân t1 = 200 s t2 = 500 s Biết hiệu suất điện phân 100 % A 0,32 gam 0,64 gam B 0,64 gam 1,28 gam C 0,64 gam 1,60 gam D 0,64 gam 1,32 gam Câu Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong q trình điện phân trên, sản phẩm thu anot 62 Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót A Khí Cl2 H2 B Khí Cl2 O2 C Chỉ có khí Cl2 D Khí H2 O2 Câu Cho dung dịch CuSO4, K2SO4, NaCl, KNO3 Dung dịch sau điện phân cho môi trường axit với điện cực trơ có màng ngăn xốp A.CuSO4 B.K2SO4 C.KCl D.KNO3 Câu Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp axit HNO3 H2SO4 thời gian ngắn, pH dung dịch thay đổi ngừng điện phân A.Giảm mạnh B.Tăng mạnh C.Gần không đổi D.Giảm nhẹ Câu Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,08 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dịng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân A 1,568 lít B 2,240 lít C 1,792 lít D 2,684 lít Câu Điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 sau thời gian điện phân thu 1,12 lít khí (đktc) anot Ngâm đinh Fe dung dịch sau điện phân; phản ứng xong khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol CuCl2 dung dịch ban đầu A 1,2M B 1,5M C 1M D 0,75M Ngày Nhận xét Tổ chun mơn - Số lượng: …………………… - Hình thức:…………………… - Nội dung: …………………… Người kiểm tra (Chữ ký) tháng năm 2021 Xác nhận BGH Người kiểm tra (Chữ ký) Ngày soạn: 16/1/2021 Ngày giảng: 18/1/2021 63 Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót Tiết 39: Bài 24: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT, ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI, SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI Thời gian thực hiện: 01 tiết I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Kiến thức: Biết được: Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - So sánh mức độ hoạt độ phản ứng Al, Fe Cu với ion H+ dung dịch HCl - Fe phản ứng với Cu2+ dung dịch CuSO4 - Zn phản ứng với a) dung dịch H2SO4; b) dung dịch H2SO4 có thêm vài giọt dung dịch CuSO4 Dùng dung dịch KI kìm hãm phản ứng đinh sắt với dung dịch H2SO4 - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết phương trình hố học Rút nhận xét - Viết tường trình thí nghiệm Năng lực: Giúp HS phát triển lực: - Năng lực tự học, lực sử dụng ngơn ngữ hố học: Biết tự tìm hiểu thông tin nội dung học - Năng lực hợp tác: Thông qua hoạt động hợp tác nhóm - Năng lực phát giải vấn đề thơng qua mơn hố học, lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống: Vận dụng kiến thức vào thực tiễn sống, phục vụ đời sống người Giải thích số vấn đề, tình hay gặp thực tế - Năng lực thực hành hóa học: Làm thí nghiệm Phẩm chất: - Trách nhiệm: Có trách nhiệm với thân, với nhiệm vụ giao, với việc sử dụng nguồn tài ngun, hóa chất, dụng cụ thí nghiệm - Chăm chỉ: Tìm hiểu nội dung có liên quan đến học, học làm GV giao - Yêu nước: quê hương đất nước, quý trọng nguồn tài nguyên đất nước - Trung thực: Làm báo cáo sản phẩm nhóm mình, khơng lấy kết nhóm khác - Nhân ái: Giúp đỡ bạn, nhóm khác hồn thành thí nghiệm khó, giải khó khăn lúc làm thí nghiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU: - Sách giáo khoa, Sách giáo viên, máy tính, máy chiếu - Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kéo, dũa giấy giáp - Hoá chất: Kim loại: Na, Mg, Fe (đinh sắt nhỏ dây sắt); Dung dịch: HCl H2SO4, CuSO4 III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động 1: Hoạt động mở đầu a) Mục tiêu: Hs nắm yêu cầu buổi thí nghiệm, tên thí nghiệm, cách sử dụng dụng cụ hóa chất an tồn tiến hành thí nghiệm b) Nội dung: Học sinh trả lời câu hỏi giáo viên đưa ra, làm câu hỏi vào ghi c) Sản phẩm: Học sinh đưa câu trả lời, dựa hiểu biết thân tham khảo tài liệu: SGK, trang mạng… d) Tổ chức thực hiện: Đặt vấn đề: Chúng ta khảo sát tính chất kim loại, tìm hiểu q trình ăn mịn  Chúng ta kiểm chứng thí nghiệm Các bước HĐ GV HĐ HS 64 Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót tiến hành Chuyển giao nhiệm vụ học tập Thực nhiệm vụ Báo cáo thảo luận GV: luận, định Kết nhận GV: luận, định Kết nhận GV giao nhiệm vụ: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK nêu tên thí nghiệm tiến hành, dụng cụ hóa chất cần thiết? GV: Quan sát theo dõi HS thực nhiệm vụ, hỗ trợ HS gặp khó khăn GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi giao Nhận nhiệm vụ GV giao Nghiên cứu SGK thực theo yêu cầu GV - HS theo dõi phần trả lời bạn - HS nhận xét, bổ sung cho câu trả lời bạn - HS nghe ghi kết luận GV vào GV nêu: - yêu cầu buổi thí nghiệm - Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm, cách sử dụng dụng cụ - Giới thiệu tên thí nghiệm Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức a) Mục tiêu: Hs nắm vững lý thuyết, cách tiến hành thí nghiệm ý an tồn tiến hành thí nghiệm b) Nội dung: Học sinh tiến hành thí nghiệm theo phân công GV c) Sản phẩm: Học sinh tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm GV giao d) Tổ chức thực hiện: Các bước HĐ GV HĐ HS tiến hành Chuyển giao GV giao nhiệm vụ: GV Nhận nhiệm vụ GV giao nhiệm vụ chia lớp thành nhóm, học tập giao nhiệm vụ cho nhóm tiến hành thí nghiệm: Dãy điện hoá kim loại Điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử ion kim loại dung dịch Ăn mịn điện hố Thực GV: Quan sát theo - Học sinh thực nhiệm vụ nhiệm vụ dõi HS thực nhiệm - Phân chia thành viên nhóm tiến hành nhiệm vụ vụ, hỗ trợ HS gặp - HS thảo luận, thư kí ghi chép đưa kết luận nội khó khăn dung giáo viên yêu cầu - Các HS lại quan sát, lắng nghe bổ sung sau bạn ghi xong Báo cáo GV: Yêu cầu HS báo - HS theo dõi phần báo cáo bạn thảo luận cáo sản phẩm thí - HS nhận xét, bổ sung cho phần báo cáo bạn nghiệm Giáo viên chốt kiến thức để học sinh ghi nội dung vào báo cáo thực hành - HS nghe ghi kết luận GV vào Dãy điện hoá kim loại - Nhỏ HCl vào ống nghiệm - Lần lượt cho mẩu Al, Fe, Cu 65 Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót GV bổ sung: - Lưu ý đánh thật gỉ sắt để phản ứng xảy nhanh rõ Hiện tượng: hai ống nghiệm có bọt khí bọt khí ống nghiệm chứa Al > Fe Điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử ion kim loại dung dịch - Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 Hiện tượng: - Đinh sắt có màu đỏ dung dịch nhạt màu xanh Fe + CuSO4 � FeSO4 + Cu - Đinh sắt có màu đỏ dung dịch nhạt màu xanh Fe + CuSO4 � FeSO4 + Cu Ăn mịn điện hố Ống 1: Zn + H2SO4 Ống Zn + H2SO4 + CuSO4 Hiện tượng: Khí ống thoát nhiều Zn bị ăn mịn nhanh Hoạt động Cơng việc cuối buổi thực hành a) Mục tiêu: HS báo cáo thực hành, thu dọn vệ sinh phịng thí nghiệm b) Nội dung: Học sinh viết báo cáo thực hành, vệ sinh dụng cụ, thu dọn hóa chất, dọn vệ sinh phịng thí nghiệm c) Sản phẩm: Báo cáo thí nghiệm (tường trình), thu dọn dụng cụ, hố chất, vệ sinh PTN d) Tổ chức thực hiện: Các bước HĐ GV HĐ HS tiến hành Chuyển giao GV giao nhiệm vụ: Yêu cầu HS viết báo Nhận nhiệm vụ GV giao nhiệm vụ cáo thí nghiệm theo sản phẩm mà học tập nhóm tiến hành, thu dọn dụng cụ, hóa chất, dọn vệ sinh PTN Thực GV: Quan sát theo dõi HS thực Thực theo yêu cầu GV nhiệm vụ nhiệm vụ, hỗ trợ HS gặp khó khăn Báo cáo GV: Thu báo cáo thí nghiệm HS HS hồn thiện báo cáo nộp cho GV thảo luận GV: luận, định Kết nhận GV: - HS nghe, ghi kết luận GV bổ - Nhận xét buổi thí nghiệm (ưu điểm, sung điều GV lưu ý vào báo cáo hạn chế) - Hướng dẫn viết tường trình thí nghiệm theo mẫu Mẫu báo cáo thực hành Thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng - Giải Ghi thích Ngày soạn: 18/01/2021 Ngày giảng: 20/01/2021 Tiết 40: BÀI TẬP TỔNG HỢP Thời gian thực hiện: 01 tiết 66 Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Kiến thức: - Củng cố kiến thức nguyên tắc điều chế kim loại phương pháp điều chế kim loại + Lựa chọn phương pháp thích hợp điều chế KL từ hợp chất hỗn hợp + Viết PTHH điều chế KL theo phương pháp học - Kĩ tính tốn lượng kim loại điều chế theo phương pháp đại lượng có liên quan - Giải BT điện phân có sử dụng cơng thức Faraday Năng lực: - Năng lực hợp tác: Thông qua hoạt động hợp tác nhóm - Năng lực tự học, lực sử dụng ngơn ngữ hố học: Biết tự tìm hiểu thông tin nội dung học - Năng lực phát giải vấn đề thông qua mơn hố học, lực vận dụng kiến thức hố học vào sống: Vận dụng kiến thức vào thực tiễn sống, phục vụ đời sống người Giải thích số vấn đề, tình hay gặp thực tế - Năng lực tính tốn: Làm BT tính lượng chất thoát điện cực Phẩm chất: - Trách nhiệm: Có trách nhiệm với thân, với nhiệm vụ giao, với việc sử dụng nguồn tài nguyên kim loại - Chăm chỉ: Tìm hiểu nội dung có liên quan đến học, học làm GV giao - Yêu nước: quê hương đất nước, quý trọng nguồn tài nguyên đất nước - Trung thực: Làm báo cáo sản phẩm (nhóm mình), khơng lấy, chép kết tập bạn khác (nhóm khác) - Nhân ái: Giúp đỡ bạn, nhóm khác hồn thành BT khó, giải khó khăn lúc làm BT II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU: - Sách giáo khoa, Sách giáo viên, máy tính, máy chiếu, hệ thống BT III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động 1: Hoạt động luyện tập a Mục tiêu hoạt động: HS nhắc lại nội dung kiến thức điều chế kim loại, làm BT điều chế KL b Nội dung: Học sinh nghiên cứu SGK, thảo luận nhóm để hồn thành nội dung GV u cầu c Sản phẩm: HSnhắc lại nội dung kiến thức điều chế kim loại, làm BT GV giao d Tổ chức thực hiện: Các bước HĐ GV HĐ HS tiến hành Chuyển giao GV giao nhiệm vụ: Yêu Nhận nhiệm vụ GV giao nhiệm vụ cầu HS thảo luận nhắc lại học tập nguyên tắc điều chế kim loại, pp điều chế KL? Hoàn thiện phiếu học tập Thực GV: Quan sát theo dõi Nghiên cứu SGK, thảo luận thực theo yêu cầu GV nhiệm vụ HS thực nhiệm vụ, hỗ trợ HS gặp khó khăn Báo cáo GV: Yêu cầu HS trả lời - HS theo dõi phần trả lời, làm bạn thảo luận câu hỏi giao, cử đại - HS nhận xét, bổ sung cho câu trả lời bạn diện nhóm lên hồn thiện PHT 67 Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót GV: luận, định Kết nhận GV: Chốt kiến thức để HS ghi vào Nội dung phiếu học tập Bài 1: Bằng phương pháp điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, điều chế Mg từ dung dịch MgCl2 ? Viết phương trình hố học - HS nghe ghi kết luận GV vào vở: + Nhắc lại nguyên tắc điều chế KL + Nhắc lại pp điều chế KL - HS hoàn thiện PHT theo hướng dẫn GV: Bài 1 Từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag Có cách:  Dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion Ag+ Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag  Điện phân dung dịch AgNO3: ñpdd 4AgNO3 + 2H 4Ag +O2 +4HNO3 2O Bài Ngâm vật  Cô cạn dung dịch nhiệt phân AgNO3: t0 đồng có khối lượng 10gam 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 250 gam dung dịch Từ dung dịch MgCl2 điều chế Mg: có cách cạn AgNO3 4% Khi lấy vật dung dịch điện phân nóng chảy: đpnc Mg + Cl2 khỏi dung dịch lượng MgCl2 AgNO3 dung dịch Bài Giải: giảm 17% a Cu + 2AgNO3 � Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + 2Ag+ � Cu2+ + 2Ag a Viết phương trình phản C Khử C Oxh ứng cho biết vai trị b Lượng AgNO3 giảm lượng AgNO3 phản ứng: chất tham gia phản 250.4.17  1,7ghay0,01mol ứng 100.100 b Xác định khối lượng Khối lượng vật = khối lượng ban đầu - khối lượng Cu phản ứng + khối lượng Ag tạo = 10 - 64.0,005 + vật sau phản ứng: 108.0,01=10,76g Bài Để khử 23,2 gam Bài Để khử 23,2 gam oxit kim loại, cần dùng 8,96 lít oxit kim loại, cần H2 (đktc) Kim loại là: dùng 8,96 lít H2 (đktc) A Mg B Cu C Fe D Cr � xM + y H2O MxOy + y H2 �� Kim loại là: 0,4 y mol 0,4 mol Bài Điện phân nóng Khối lượng mol oxit là: chảy muối clorua kim 23,2 loại M catot thu M oxit  xM  16y   58y 6g kim loại anot có 0,4 3,36 lít khí (đktc) y Muối clorua là? xM = 42y y M=42 x Chỉ có trường hợp x=3; y=4; M = 56 hợp lý Kim loại cần xác định Fe �pnc � M + n Cl2 Bài 4: M Cln ��� 68 Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót 0,3 n mol � 0,15 mol M  20n 0,3 n kim loại cần xác định Ca Hoạt động 2: Hoạt động tìm tịi, mở rộng a) Mục tiêu: Hs vận dụng kiến thức giải BT mức độ vận dụng cao b) Nội dung: Học sinh trả lời câu hỏi trắc nghiệm giáo viên đưa ra, làm câu hỏi vào ghi c) Sản phẩm: Học sinh hoàn thiện phiếu học tập, GV thu số phiếu điểm HS d) Tổ chức thực hiện: - Chuyển giao nhiệm vụ: Giáo viên giao phiếu học tập cho học sinh, hướng dẫn học sinh làm tập + Nội dung phiếu học tập: Câu 1: Sản phẩm thu điện phân NaOH nóng chảy ? A Ở catot (-) : Na anot (+) : O2 H2O B Ở catot (-) : Na2O anot (+) : O2 H2 C Ở catot (-) : Na anot (+) : O2 H2 D Ở catot (-) : Na2O anot (+) : O2 H2O Câu 2: Điện phân (điện cực trơ, có màng ngăn xốp) dung dịch có chứa anion: I -, Cl-, Br-, S2-, SO42-, NO3- Thứ tự xảy oxi hóa anot : A S2-, I-, Br-, Cl-, OH-, H2O B Cl-, I-, Br-, S2-, OH-, H2O 2C I , S , Br , Cl , OH , H2O D I-, Br-, S2-, OH-, Cl-, H2O Câu 3: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, NaCl, CuCl2, FeCl3 Thứ tự trình nhận electron catot : A Cu2+  Fe3+  H+  Na+  H2O B Fe3+  Cu2+  H+  Fe2+  H2O C Fe3+  Cu2+  H+  Na+  H2O.D Cu2+  Fe3+  Fe2+  H+  H2O Câu 4: Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3 Thứ tự kim loại thoát catot điện phân dung dịch là: A Ag, Fe, Cu, Zn, Na B Ag, Cu, Fe, Zn C Ag, Cu, Fe D Ag, Cu, Fe, Zn, Na Câu Ion Na+ bị khử khi: A Điện phân dung dịch Na2SO4 B Điện phân dung dịch NaCl C Điện phân dung dịch NaOH D Điện phân nóng chảy NaCl Câu Dẫn luồng H2 dư qua hỗn hợp rắn X nung nóng gồm Al2O3, MgO, FeO CuO Sau phản ứng hỗn hợp rắn Y gồm kim loại? A B C D Câu Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong q trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 H2 B khí Cl2 O2 C có khí Cl2 D khí H2 O2 Câu Muốn mạ Ag lên vật sắt người ta làm sau: A Điện phân dung dịch AgNO3 với anot vật Fe, catot than chì B Điện phân dung dịch FeSO4 với catot vật Fe, anot than chì C Điện phân dung dịch AgNO3 với anot Ag, catot than chì D Điện phân dung dịch AgNO3 với catot vật Fe, anot Ag Câu Điều chế Al dùng phương pháp: A Điện phân dung dịch AlCl3 với điện cực trơ B Điện phân Al2O3 nóng chảy với điện cực trơ C Cho Fe vào dung dịch AlCl3 D Nhiệt phân Al2O3 69 Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót Câu 10 Điện phân dung dịch muối MCln với điện cực trơ Khi catot thu 16 gam kim loại M anot thu 5,6 lít khí (đktc) M kim loại sau đây? A Mg B Fe C Cu D Ca Câu 11 Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot A 2,24 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 0,56 lít Câu 12 Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,04 mol AgNO 0,05 mol Cu(NO3)2, điện cực trơ, dòng điện 5A, 32 phút 10 giây Khối lượng kim loại bám vào catot là: A 6,24 gam B 3,12 gam C 6,5 gam D 7,24 gam Câu 13 Sau thời gian điện phân 200ml dung dịch CuCl2, người ta thu 1,12 lít khí (đktc) anot Ngâm đinh sắt dung dịch lại sau điện phân Phản ứng xong, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2gam Nồng độ ban đầu dung dịch CuCl2 là: A 1M B 1,5M C 1,2M D 2M Câu 14 Khử hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp oxit sắt (FeO, Fe 2O3, Fe3O4) khí CO nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng dẫn vào bình chứa nước vơi dư, thu 8g kết tủa Khối lượng sắt thu là: A 3,36g B 3,63 g C 6,33g D 1,68g Câu 15: Điện phân dung dịch CuSO với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung : A catot xảy oxi hóa : 2H2O +2e  2OH +H2 B anot xảy khử : 2H2O  O2 + 4H+ +4e C anot xảy oxi hóa : Cu  Cu2+ +2e D catot xảy khử : Cu2+ + 2e  Cu Câu 16: Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, cường độ dịng 5A Khi anot có gam khí oxi bay ngừng điện phân Điều sau ? A Khối lượng đồng thu catot 16 gam B Thời gian điện phân 9650 giây C pH dung dịch q trình điện phân ln giảm D Khơng có khí thoát catot Câu 17: Điện phân dung dịch chứa HCl KCl với màng ngăn xốp, sau thời gian thu dung dịch chứa chất tan có pH = 12 Vậy A có HCl bị điện phân B có KCl bị điện phân C HCl KCl bị điện phân hết D HCl bị điện phân hết, KCl chưa bị điện phân Câu 18: Khi điện phân dung dịch (có màng ngăn) gồm NaCl, HCl, CuCl quỳ tím Màu dung dịch biến đổi điện phân đến hết NaCl ? A Tím � đỏ � xanh B Tím � xanh � đỏ � � C Đỏ tím xanh D Xanh � đỏ � tím Câu 19: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm a mol CuSO4 b mol NaCl Dung dịch sau điện phân hồ tan kim loại nhôm, NaHCO3, Al2O3 mối quan hệ a b A 2a = b B 2a > b C 2a < b D B C Câu 20: Khi điện phân (với cực điện trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa a mol CuSO 1,5a mol NaCl đến nước bắt đầu bị điện phân điện cực pH dung dịch sau phản ứng A nhỏ B C lớn D pH dung dịch trước phản ứng Dặn dò, nhắc nhở: HS nhà đọc trước kim loại kiềm hợp chất Ngày soạn: 25/01/2021 Ngày giảng: 27/01/2021 70 Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót CHƯƠNG KIM LOẠI KIỀM, KIỀM LOẠI KIỀM THỔ THỔ, NHÔM Tiết 41, 42 - BÀI 25 KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM Thời gian thực hiện: 02 tiết I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Kiến thức: Biết được: - Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm Hiểu được: - Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp) - Tính chất hố học: Tính khử mạnh số kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim) - Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogenua nóng chảy) Kĩ - Dự đốn tính chất hố học, kiểm tra kết luận tính chất đơn chất số hợp chất kim loại kiềm - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút nhận xét tính chất, phương pháp điều chế - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học kim loại kiềm số hợp chất chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm - Tính thành phần phần trăm khối lượng muối kim loại kiềm hỗn hợp phản ứng Năng lực: Giúp HS phát triển lực: - Năng lực tự học, lực sử dụng ngơn ngữ hố học: Biết tự tìm hiểu thơng tin nội dung học - Năng lực hợp tác: Thông qua hoạt động thảo luận nhóm - Năng lực phát giải vấn đề thơng qua mơn hố học, lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống: Vận dụng kiến thức học kim loại kiềm hợp chất vào thực tiễn sống, phục vụ đời sống người Giải thích số vấn đề, tình hay gặp thực tế có liên quan đến kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm - Năng lực tính tốn hóa học: Tính thành phần % khối lượng muối KLK hỗn hợp Phẩm chất: - Trách nhiệm: Có trách nhiệm với thân, với nhiệm vụ giao, với việc sử dụng nguồn tài nguyên - Chăm chỉ: Tìm hiểu nội dung có liên quan đến học, học làm GV giao - Yêu nước: quê hương đất nước, quý trọng nguồn tài nguyên đất nước II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU: - Sách giáo khoa, Sách giáo viên, máy tính, máy chiếu - Hoá chất: Chất rắn: Na; Dung dịch CuSO4, phenolphtalein; H2O cất - Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động Hoạt động khởi động a Mục tiêu: Tạo cho HS hứng thú nghiên cứu KLK b Nội dung: ? Tại KLK cắt dễ dàng dao? ? Liti khơng thể ngâm chìm dầu hỏa bảo quản Liti cách nào? ? Tại thuốc muối làm giảm đau dày? ? Trong tàu ngầm đề cung cấp oxi cho tàu viên người ta dùng hợp chất KLK? Vì sao? c Sản phẩm: HS trả lời câu hỏi GV (có thể trả lời đúng, sai khơng có câu trả lời) 71 Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót d Tổ chức thực hiện: GV chiếu số hình ảnh có liên quan đến KLK (cắt KLK dao, hình ảnh thuốc muối, tàu ngầm) sau đặt câu hỏi: ? Tại KLK cắt dễ dàng dao? ? Liti khơng thể ngâm chìm dầu hỏa bảo quản Liti cách nào? ? Tại thuốc muối làm giảm đau dày? ? Trong tàu ngầm đề cung cấp oxi cho tàu viên người ta dùng hợp chất KLK? Vì sao? - HS thảo luận trả lời - GV: Thông qua hệ thống ccau hỏi làm HS phát thấy tình có vấn đề, từ đặt vấn đề vào Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 2: Hình thành kiến thức mới: Tìm hiểu vị trí, cấu hình e, tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế kim loại kiềm Nội dung 1: Tìm hiểu vị trí, cấu hình e kim loại kiềm a Mục tiêu hoạt động: HS nêu vị trí, cấu hình e kim loại kiềm b Nội dung: Học sinh nghiên cứu SGK để tìm hiểu nội dung GV yêu cầu c Sản phẩm: HS nêu vị trí, cấu hình e kim loại kiềm d Tổ chức thực hiện: Các bước HĐ GV HĐ HS tiến hành Chuyển giao GV giao nhiệm vụ: Yêu cầu HS nghiên Nhận nhiệm vụ GV giao nhiệm vụ cứu SGK nêu vị trí, viết cấu hình e tổng học tập quát kim loại kiềm? Thực GV: Quan sát theo dõi HS thực Nghiên cứu SGK thực theo yêu nhiệm vụ nhiệm vụ, hỗ trợ HS gặp khó khăn cầu GV Báo cáo GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi giao - HS theo dõi phần trả lời bạn thảo luận - HS nhận xét, bổ sung cho câu trả lời bạn GV: Kết GV: Chốt kiến thức để HS ghi vào - HS nghe ghi kết luận GV vào vở: luận, nhận I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN định HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ - Thuộc nhóm IA - Gồm: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr* Cấu hình electron nguyên tử: ns1 Nội dung 2: Tìm hiểu tính chất vật lí kim loại kiềm a Mục tiêu hoạt động: HS nêu tính chất vật lí kim loại kiềm b Nội dung: Học sinh nghiên cứu SGK để tìm hiểu nội dung GV yêu cầu c Sản phẩm: HS nêu tính chất vật lí kim loại kiềm d Tổ chức thực hiện: Các bước HĐ GV HĐ HS tiến hành Chuyển giao GV giao nhiệm vụ: Yêu cầu HS nghiên Nhận nhiệm vụ GV giao nhiệm vụ cứu SGK nêu tính chất vật lí kim học tập loại kiềm? Thực GV: Quan sát theo dõi HS thực Nghiên cứu SGK thực theo yêu 72 Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót nhiệm vụ Báo cáo thảo luận nhiệm vụ, hỗ trợ HS gặp khó khăn GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi giao cầu GV - HS theo dõi phần trả lời bạn - HS nhận xét, bổ sung cho câu trả lời bạn GV: Kết GV: Chốt kiến thức để HS ghi vào - HS nghe ghi kết luận GV vào vở: luận, nhận II TÍNH CHẤT VẬT LÍ định - Màu trắng bạc có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp Nội dung 3: Tìm hiểu tính chất hóa học kim loại kiềm a Mục tiêu hoạt động: HS nêu tính chất hóa học, viết PTHH minh họa tính chất kim loại kiềm b Nội dung: Học sinh nghiên cứu SGK, thảo luận nhóm để tìm hiểu nội dung GV yêu cầu c Sản phẩm: HS nêu viết PTHH minh họa tính chất kim loại kiềm d Tổ chức thực hiện: Các bước HĐ GV HĐ HS tiến hành Chuyển giao GV giao nhiệm vụ: Yêu Nhận nhiệm vụ GV giao nhiệm vụ cầu HS nghiên cứu SGK, học tập thảo luận nhóm để hoàn thiện nội dung sau: - Từ đặc điểm cấu tạo kim loại kiềm, dự đốn tính chất hóa học chung? - KLK tác dụng với chất nào? Viết phương trình phản ứng minh họa Rút nhận xét khả phản ứng? - GV cho HS tiến hành TN kiểm chứng Na tác dụng với H2O Thực GV: Quan sát theo dõi Nghiên cứu SGK, thảo luận nhóm thực theo yêu nhiệm vụ HS thực nhiệm vụ, hỗ cầu GV trợ HS gặp khó khăn Báo cáo GV: Yêu cầu HS, đại diện - HS theo dõi phần trả lời, kết bạn thảo luận nhóm trả lời câu hỏi - HS nhận xét, bổ sung cho câu trả lời, kết bạn nhiệm vụ giao GV: Kết GV: Chốt kiến thức để HS - HS nghe ghi kết luận GV vào vở: luận, nhận ghi vào III TÍNH CHẤT HĨA HỌC định - Các ngun tử kim loại kiềm có 1e LNC có lượng ion hố nhỏ, kim loại kiềm có tính khử mạnh M  M+ + e - Tính khử tăng dần từ Liti đến xesi - Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hoá + GV: bổ sung kiến thức - Natri cháy khí oxi Tác dụng với phi kim Kim loại kiềm khử dễ dàng nguyên tử phi kim thành khô tạo natri peoxit 73 Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót 2Na + O2  Na2O2 (natri peoxit) - Khi đốt cháy kim loại kiềm cháy với lửa màu khác nhau: Màu lửa: Li - đỏ tía, Na vàng, K - tím, Rb- tím hồng, Cs - xanh da trời GV: Tạo hứng thú cho HS cách hướng dẫn HS gấp thuyền giấy, sau thả mẩu Na thuyền cho vào chậu thủy tinh pha sẵn vài giọt phenolphtallein ion âm: a Tác dụng với oxi: - Natri cháy khơng khí khơ nhiệt độ phịng tạo natri oxit (Na2O) 4Na + O2  2Na2O (natri oxit) b Tác dụng với clo: 2K + 2Cl2  2KCl Tác dụng với axit Kim loại kiềm khử mạnh ion H+ dung dịch axit HCl H2SO4 lỗng thành khí hiđro 2Na + 2HCl  2NaCl + H2 � Tác dụng với nước (gây nổ) Kim loại kiềm khử nước dễ dàng nhiệt độ thường, giải phóng khí hiđro 2K + 2H2O  2KOH + H2 � � MOH + H2 � M + H2O �� Nội dung 4: Tìm hiểu ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế kim loại kiềm a Mục tiêu hoạt động: HS nêu ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế kim loại kiềm b Nội dung: Học sinh nghiên cứu SGK, thảo luận nhóm để tìm hiểu nội dung GV u cầu c Sản phẩm: HS nêu ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế kim loại kiềm d Tổ chức thực hiện: Các bước HĐ GV HĐ HS tiến hành Chuyển giao GV giao nhiệm Nhận nhiệm vụ GV giao nhiệm vụ vụ: Yêu cầu HS học tập nghiên cứu SGK tìm hiểu ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế Thực GV: tổ chức cho Nghiên cứu SGK thực theo yêu cầu GV nhiệm vụ nhóm thảo luận, quan sát theo dõi HS thực nhiệm vụ, hỗ trợ HS gặp khó khăn Báo cáo GV: Yêu cầu HS - HS theo dõi phần trả lời bạn thảo luận trình bày (GV - HS nhận xét, bổ sung cho câu trả lời bạn định HS) Sau nhóm trình bày xong, u cầu nhóm khác đặt câu hỏi cho nhóm trình 74 Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót GV: luận, định Kết nhận bày GV: Chốt kiến thức để HS ghi vào GV: Khuyến khích HS nhà đọc tìm hiểu hợp chất KLK - HS nghe ghi kết luận GV vào vở: IV ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ Ứng dụng - Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ ngồi thấp Thí dụ: Hợp kim Na-K nóng chảy nhiệt độ 70 0C dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân - Hợp kim Li – Al siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không - Cs dùng làm tế bào quang điện Trạng thái thiên nhiên Tồn dạng hợp chất: NaCl (nước biển), số hợp chất kim loại kiềm dạng silicat aluminat có đất Điều chế: Khử ion kim loại kiềm hợp chất cách điện phân nóng chảy hợp chất chúng Thí dụ: đpnc 2NaCl 2Na +Cl2 Hoạt động 3: Hoạt động luyện tập vận dụng a) Mục tiêu: Giúp học nắm vững, hiểu sâu nội dung học b) Nội dung: Học sinh trả lời câu hỏi trắc nghiệm giáo viên đưa ra, làm câu hỏi vào ghi c) Sản phẩm: Học sinh đưa đáp án câu hỏi, BT trắc nghiệm d) Tổ chức thực hiện: - Chuyển giao nhiệm vụ: Giáo viên giao tập trắc nghiệm cho học sinh, - Thực nhiệm vụ: hướng dẫn học sinh làm tập - Báo cáo thảo luận: HS thảo luận nhóm đưa đáp án - GV: Kết luận, nhận định Câu Phát biểu sau khơng kim loại kiềm: A to nóng chảy, to sôi thấp B Khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp o C Độ dẫn điện dẫn t thấp D Cấu hình e lớp ngồi ns1 + Câu Cấu hình e ion Na giống cấu hình e ion nguyên tử sau đây: A Mg2+, Al3+, Ne B Mg2+, F –, Ar C Ca2+, Al3+, Ne D Mg2+, Al3+, Cl– Câu Đặc điểm sau đặc điểm chung kim loại kiềm: A Số e lớp nguyên tử B Số oxi hóa nguyên tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D Bán kính nguyên tử Câu Trong phịng thí nghiệm để bảo quản Na ngâm Na trong: A NH3 lỏng B C2H5OH C Dầu hoả D H2O Câu Phản ứng hoá học đặc trưng kim loại kiềm phản ứng với: A Muối B O2 C Cl2 D H2O Câu Dãy ion sau tồn dung dịch A NH4+, Ba2+, NO3-, PO43B Ca2+, K+, Cl-, CO32+ + 2C Na , K , CH3COO , SO4 D Ag+, Na+, NO3-, BrCâu Na để lâu khơng khí tạo thành hợp chất sau đây: A Na2O B NaOH C Na2CO3 D Cả A,B, C + Câu Trường hợp sau Na bị khử: A Điện phân nc NaCl B Điện phân d2 NaCl C Phân huỷ NaHCO3 D Cả A,B, C Câu Dãy dung dịch sau có pH > 7: A NaOH, Na2CO3 , BaCl2 B NaOH, NaCl, NaHCO3 C NaOH, Na2CO3 , NaHCO3 D NaOH, NH3 , NaHSO4 75 Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót Câu 10 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n – 1)dxnsy + Câu 11 Cation M có cấu hình electron lớp ngồi 2s 2p M+ cation sau ? A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+ Câu 12 Dung dịch sau có pH = 7: A Na2CO3 , NaCl B Na2SO4 , NaCl C KHCO3 , KCl D KHSO4 , KCl Câu 13 Nồng độ % dd tạo thành hoà tan 39g kali kim loại vào 362g nước kết sau đây? A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04% Hoạt động 4: Hoạt động tìm tịi, mở rộng a) Mục tiêu: Hs vận dụng kiến thức giải BT mức độ vận dụng cao b) Nội dung: Học sinh trả lời câu hỏi trắc nghiệm giáo viên đưa ra, làm câu hỏi vào ghi c) Sản phẩm: Học sinh hoàn thiện phiếu học tập, GV thu số phiếu điểm HS d) Tổ chức thực hiện: - Chuyển giao nhiệm vụ: Giáo viên giao tập trắc nghiệm cho học sinh, - Thực nhiệm vụ: hướng dẫn học sinh làm tập - Báo cáo thảo luận: HS thảo luận nhóm đưa đáp án - GV: Kết luận, nhận định Câu (ĐHKB – 2009)Hịa tan hồn toàn 2,9g hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít H2 (đktc) Kim loại M là? A Ca B Ba C K D Na Câu Cho 17,94 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm A, B (2 chu kì liên tiếp) tan hết 500 gam nước thu 500 ml dung dịch C (d = 1,03464) A, B kim loại: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Cs, Fr Câu Dẫn V lít (đkc) khí CO qua 100ml dung dịch Ca(OH) 1M thu 6g kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu kết tủa V bao nhiêu? A 3,136 lít B 1,344 lít C 1,12 lít D 3,36 1,12 lít Câu Hịa tan hồn tồn 23,8 gam hỗm hợp gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thấy thoát 4,48 lit CO2 (đktc) thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 26 gam B 28 gam C 26,8 gam D 29,2 gam 76 Giáo án Hóa Học 12 – Cơ ... H2NCH2CONHCHCONHCH2COOH CH3 Giáo án Hóa Học 12 – Cơ Lê Thị Quỳnh Dung – Trường THPT Phan Đình Giót A Glyxin alanin glyxin B Alanylglyxy lalanin C Glyxyl alanyl glyxin D Alanyl glyxil glyxil 23.Sự kết tủa... Saccarozơ CTPT C6H12O6 C12H22O11 CH2OH[CHOH]4CHO C6H11O5-OCTCT Glucozơ C6H11O5 thu (monoanđehit (saccarozơ gọn poliancol) poliancol, khơng có nhóm CHO) - Có phản ứng - Có phản ứng chức an? ?ehit (phản... sai : A Anilin bazơ có khả làm quỳ tím hóa xanh B Anilin cho kết tủa trắng với nước brom C Anilin có tính baz yếu amoniac D Anilin điều chế trực tiếp từ nitrobenzen Câu 30 : Nguyên nhân anilin