Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 20 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
20
Dung lượng
650,49 KB
Nội dung
Ch ng 2: NIT Bài 1: ậ PHƠT PHO Nit I-C U T O PHÂN T - C u hình electron : 1s22s22p3 - CTCT : NN CTPT : N2 II-TệNH CH T V T LÝ - Là ch t khí khơng màu , khơng mùi , khơng v , h i nh h n khơng khí ( d = 28/29) , hựa l ng -196oC - Nit tan n c , hoá l ng hoá r n nhi t đ r t th p Không trì s cháy s hơ h p III-TệNH CH T HỐ H C 1-Tính oxi hố : Phân t nit có liên k t ba r t b n, nên nit tr v m t hựa h c nhi t đ th ng a) Tác d ng v i hidrô : nhi t đ cao , áp su t cao có xúc tác Nit ph n ng v i hidrô t o amoniac ây ph n ng thu n ngh ch to nhi t : to,p,xt –3 N2 + 3H2 2NH3 H = -92KJ b)Tác d ng v i kim lo i - nhi t đ th ng nit ch tác d ng v i liti t o liti nitrua : - nhi t đ cao , nit tác d ng v i nhi u kim lo i : 6Li + N2 3Mg + N2 Mg3N2 –3 (h c thu c ph n ng này) 2Li3N (magie nitrua) Nit th hi n tính oxi hố tác d ng v i nguyên t cự đ âm n nh h n 2-Tính kh : - nhi t đ cao ( 30000C) Nit ph n ng v i oxi t o nit monoxit - N2 + O2 u ki n th +2 +2 2NO ( không màu ) ng , nit monoxit tác d ng v i oxi khơng khí t o nit dioxit màu nâu đ +4 2NO + O2 2NO2 Nit th hi n tính kh tác d ng v i nguyên t cự đ âm n l n h n - Các oxit khác c a nit :N2O , N2O3, N2O5 không u ch đ IV- I U CH : a) Trong công nghi p: Nit đ c s n xu t b ng cách ch b) Trong phịng thí nghi to m : Nhi t phân mu NH4NO2 N2 + 2H2O o t NH4Cl + NaNO2 N2 + NaCl +2H2O BƠi t p c b n i nitrit c tr c ti p t ni oxi ng c t phân đo n khơng khí l ng Câu Ch n c u hình electron l p ngồi c a nguyên t nhóm VA: A.ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 D ns2np4 Câu Nit ph n ng đ c v i t t c ch t nhóm sau đ t o h p ch t khí A Li, Mg, Al C Li, H2, Al B H2 ,O2 D O2 ,Ca,Mg Câu Trong phòng thí nghi m, Nit tinh t đ c u ch t A Khơng khí B.NH3 ,O2 C.NH4NO2 D.Zn HNO3 Câu N2 th hi n tính kh ph n ng v i : A H2 B O2 C Li D Mg Câu M t oxit Nit có CT NOx N chi m 30,43% v kh i l ng Công th c c a oxit Nit : A NO B NO2 C N2O2 D N2O5 Câu Th tích khí N2 (đkc) thu đ c nhi t phân 10g NH4NO2 A 11,2 B 5,6 C 3,56 D 2,8 Câu M t nguyên t R có h p ch t v i Hidrô RH3 oxit cao nh t c a R ch a 43,66 % kh i l ng R Nguyên t R : A Nit B Photpho C ↑anadi D M t k t qu khác Câu Dãy ch t sau nit có s oxi hóa t ng d n: A/ NH3, N2, NO, N2O, AlN B/ NH4Cl, N2O5, HNO3, Ca3N2, NO C/ NH4Cl, NO, NO2, N2O3, HNO3 D/ NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3 Câu ↓ác đ nh ch t (A) (B) chu i sau : ThuVienDeThi.com o o + H2 (xt, t , p) + O2 (Pt, t ) (B) HNO3 (A) N2 NH3 A/ (A) NO, (B) N2O5 B/ (A) N2, (B) N2O5 C/ (A) NO, (B) NO2 D/ (A) N2, (B) NO2 Câu 10 Tr n 200 ml dung d ch natri nitrat 3M v i 200 ml dung d ch amoniclorua 2M r i đun nóng cho đ n ph n ng th c hi n xong ↓ác đ nh th tích khí sinh (đkc) n ng đ mol c a mu i dung d ch sau ph n ng Câu 11 Nguyên t nit có s oxi hóa h p ch t sau: NO, NO2, NH3, NH4Cl, N2O , N2O3 , N2O5 , Mg3N2.? Câu 12 M t h n h p N2 H2 có t kh i đ i v i H2 4,9 Cho h n h p qua ch t xúc tác nung nóng, ng i ta đ c m t h n h p m i có t kh i đ i v i H2 = 6,125 Tính hi u su t N2 chuy n thành NH3 Câu 13 Cho h n h p đ ng th tích N2 H2 đ c cho qua b t s t nung nóng có 60% H2 tham gia ph n ng.H y xác đ nh thành ph n % theo th tích khí h n h p t o thành Câu 14 C n l y lít N2 H2 (đkc) đ u ch đ c 51g NH3 Bi t hi u su t ph n ng 25% +O Amoniac muối amoni A AMONIAC : Trong phân t NH3 , N liên k t v i ba nguyên t hidro b ng ba liên k t c ng hựa tr cự c c NH3 có c u t o hình chóp v i nguyên t Nit đ nh Nit m t c p electron hựa tr nguyên nhân tính baz c a NH3 I Tính chất vật lí: Là ch t khí khơng màu, có mùi khai x c, nh h n khơng khí Tan r t nhi u n c ( lít n c hịa tan đ c 800 lít khí NH3) Amoniac hịa tan vào n c thu đ c dung d ch amoniac (có tính bazo) II Tính chất hóa học: 1- Tính bazơ yếu: a) Tác dụng với nước: NH3 + H2O NH4+ + OH Thành phần dung dịch amoniac gồm: NH3, NH4+, OH- => dung dịch NH3 dung dịch bazơ yếu b) Tác dụng với dung dịch muối: kết tủa hiđroxit kim loại AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl ; Al3+ + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4+ Chú ý: NH3 d t o ph c v i ion kim lo i Ag+, Zn2+, Cu2+, Ni2+, v y ph n ng v i l ng NH3 d khơng thu đ c) Tác dụng với axit: muối amoni: NH3 + HCl NH4Cl (amoni clorua) Tính khử: 2NH3 + H2SO4 c k t t a Pb2+, Cd2+,…vì (NH4)2SO4 ( amoni sunfat) to a) Tác dụng với oxi: 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O (khơng có xúc tác) N u có Pt xúc tác , ta thu đ c khí NO xt, to 4NH3 + 5O2 NO + 6H2O (có xúc tác) a) Tác dụng với clo: 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl NH3 k t h p v i HCl v a sinh t o” khựi tr ng” NH4Cl III Điều chế: Trong phòng thí nghiệm:Bằng cách đun nóng muối amoni với Ca(OH)2 to 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (đây c ng pt nh n bi t cự m t c a ion NH4+ có dung d ch) Trong công nghiệp:Tổng hợp từ nitơ hiđro: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ∆H < O o Nhiệt độ: 450 – 500 C o p suất cao từ 200 – 300 atm o Chất xúc tác: sắt kim loại trộn theâm Al2O3, K2O, Làm l nh h n h p khí bay ra, NH3 hóa l ng đ c tách riêng ph n ng cự H% cao, d a vào ptr ta ph i h nhi t đ , t ng áp su t, nh ng nhi t đ khơng đ c q th p ph i ng không x y Dù cự t o u ki n th H% ch kho ng 20-25% th c t thu đ c ThuVienDeThi.com B MUỐI AMONI: Là tinh thể ion gồm cation NH4+ anion gốc axit I Tính chất vật lí: Tan nhiều nước, điện li hòan toàn thành ion, ion NH4+ không màu II Tính chất hóa học: 1- Tác dụng với dung dịch kiềm: (để nhận biết ion amoni, điều chế amoniac phòng thí nghiệm) to NH4+ + OHNH3 + H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3 + 2H2O + Na2SO4 ; Phản ứng nhiệt phân: - Muối amoni chứa gốc axit tính oxi hóa đun nóng bị phân hủy thành NH3 Thí d : to NH4Cl(r) NH3(k) + HCl(k) to (NH4)2CO3(r) NH3(k) + NH4HCO3(r) to NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O ; NH4HCO3 đ c dùng làm x p bánh - Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa axit nitrơ, axit nitric bị nhiệt phân cho N2, N2O ( đinitơ oxit) Thí dụ: to NH4NO2 N2 + 2H2O to NH4NO3 N2O + 2H2O Nhi t đ lên t i 500oC , ta có ph n ng: 2NH4NO3 N2 + O2 + 4H2O BÀI T P T LU N Th c hi n chu i ph n ng sau (ghi đk n u cự) a) N2 NH3 NO NO2 HNO3 KNO3 b) NH3 HCl NH4Cl NH3 Cu Cu(NO3)2 c) Khí A dd A B Khí A C D + H2 O Hồn thành ph ng trình ph n ng hựa h c sau t0 a) ? + OHNH3 + ? t b) (NH4)3PO4 NH3 + ? t0 c) NH4Cl + NaNO2 ? + ? + ? t0 d) ? N2O + H2O e) (NH4)2SO4 ? + Na2SO4 + H2O t0 t0 f) ? NH3 + CO2 + H2O Cho l ng d khí NH3 t t qua ng s ch a 3,2g CuO nung nóng đ n ph n ng x y hoàn toàn ,thu đ c ch t r n A h n h p khí Ch t A ph n ng v a đ v i 20 ml dd HCl M a) ↑i t ph ng trình hóa h c c a ph n ng? b) Tính th tích khí nit (đkc) đ c t o thành sau ph n ng? D n 1,344 NH3 vào bình ch a 0,672 khí Clo (các khí đo đktc) a) Tính % ↑ h n h p khí sau ph n ng ? b) tính kh i l ng mu i amoni clorua thu đ c? Cho dung d ch NH3 (d ) vào 20ml dung d ch Al2(SO4)3, l c l y k t t a cho vào 10ml dung d ch NaOH 2M tan h t a) ↑i t ph ng trình hóa h c x y d i d ng phân t ion rút g n b) Tính n ng đ mol/lít c a ion Al3+ , SO42– c a Al2(SO4)3 dung d ch Cho dd Ba(OH)2 đ n d vào 50 ml dd A có ch a ion NH4+, SO42- ,NO3-.Có 11,65g m t k t t a đ c t o đun nóng có 4,48 lít (đkc) m t ch t khí bay a) ↑i t ph ng trình phân t ph ng trình ion c a ph n ng x y b) Tính n ng đ mol/lít c a m i mu i dd A? Cho 1,12 lít NH3 đktc tác d ng v i 16g CuO nung nóng, sau ph n ng m t ch t r n ↓ l i a) Tính kh i l ng ch t r n ↓ cịn l i b) Tính th tích dung d ch HCl 0,5M đ đ tác d ng v i ↓ CÂU H I TR C NGHI M Câu NH3 có th ph n ng đ c v i t t c ch t nhóm sau (các đk coi nh có đ ): B H2SO4 , PbO, FeO ,NaOH A HCl ,O2 , Cl2 , CuO ,dd AlCl3 C HCl , KOH , FeCl3 , Cl2 D KOH , HNO3 , CuO , CuCl2 Câu Dung d ch NH3 có th tác d ng đ c v i dung d ch : A NaCl , CaCl2 B CuCl2 , AlCl3 C KNO3 , K2SO4 D Ba(NO3)2 , AgNO3 Câu Cho dd KOH d vào 50 ml dd (NH4)2SO4 1M un nóng nh , thu đ c th tích khí (đkc) ThuVienDeThi.com B.1,12 lít C 0,112 lít D 4,48 lít A 2,24 lít Câu Cho s đ : NH4)2SO4 +A NH4Cl +B NH4NO3 Trong s đ A ,B l n l t ch t : A HCl , HNO3 B CaCl2 , HNO3 C BaCl2 , AgNO3 D HCl , AgNO3 Câu Khi cho NH3 d tác d ng v i Cl2 thu đ c: A N2 , HCl B HCl , NH4Cl C N2 , HCl ,NH4Cl D NH4Cl, N2 Câu Cho ph n ng sau : H2S + O2 d Khí X + H2O NH3 + O2 8500C,Pt Khí Y + H2O NH4HCO3 + HCllỗng Khí Z + NH4Cl + H2O Các khí ↓ ,Y ,Z thu đ c l n l t là: A SO2 , NO , CO2 B SO3 , NO , NH3 C SO2 , N2 , NH3 D SO3 , N2 , CO2 Câu Cho oxit : Li2O, MgO, Al2O3, CuO, PbO, FeO Có oxit b khí NH3 kh nhi t đ cao ? A.1 B.2 C.3 D.4 Câu Cho 1,32g (NH4)2SO4 tác d ng v i dd NaOH d , đun nóng thu đ c m t s n ph m H p th hoàn tồn l ng khí vào dd ch a 3,92g H3PO4 Mu i thu đ c là: A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 C (NH4)3PO4 D.NH4H2PO4và(NH4)2HPO4 Câu NH3 có nh ng tính ch t đ c tr ng s tính ch t sau: 1) Hịa tan t t n c 2) N ng h n khơng khí 3) Tác d ng v i axit 4) Kh đ c m t s oxit kim l 5) Kh đ c hidro 6) Dung d ch NH3 làm xanh qu tím Nh ng câu đúng: A 1, 2, B 1, 4, C 1, 3, 4, D 2, 4, Câu 10 Thêm 10ml dung d ch NaOH 0.1M vào 10ml dung d ch NH4Cl 0.1M vài gi t qu tím, sau đun sơi Dung d ch s có màu tr c sau đun sơi ? A thành tím B ↓anh thành đ C Xanh thành tím D Ch có màu xanh Bài 3: Axit Nitric muối Nitrat A AXIT NITRIC I Cấu tạo phân tử : - CTPT: HNO3 O CTCT: H-O–N O Nitơ có số oxi hoá cao nh t +5 II Tính chất vật lý - Là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh không khí ẩm ; D = 1.53g/cm3 - Axit nitric không bền, có ánh sáng , phân huỷ phần: 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O Do axit HNO3 cất giữ lâu ngày có màu vàng NO2 phân huỷ tan vào axit Cần cất giữ bình sẫm màu, bọc giấy đen… - Axit nitric tan vô hạn nước (HNO3 đặc có nồng độ 68%, D = 1,40 g/cm3 ) III Tính chất hoá học Tính axit: Là m t s axit m nh nh t, dung d ch: HNO3 H + + NO3– - Dung d ch axit HNO3 có đ y đ tính ch t c a mơt dung d ch axit : làm đ qu tím , tác d ng v i oxit baz , baz , mu i c a axit y u h n CuO + 2HNO3 CaCO3 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O ; Ba(OH)2 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + 2H2O Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Tính oxi hoá: Tuỳ vào nồng độ axit chất chất khử mà HNO3 bị khử đến: NO, NO2, N2O, N2, NH4NO3 a) Với kim loại: HNO3 oxi hoá hầu hết kim loại ( trừ vàng platin ) không giải phóng khí H2, ion NO3- có khả oxi hoá mạnh H+.Khi kim lo i b oxi hóa đ n m c oxi hố cao nh t ThuVienDeThi.com - Với kim loại có tính khử yếu : Cu, Ag…thì HNO3 đặc b khử đến NO2 ; HNO3 loãng bị khử đến NO Vd: Cu + 4HNO3đ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H 2O 3Cu + 8HNO3l 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H 2O - Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh : Mg, Zn, Al… + HNO3 đặc bị khử đến NO2 ; + HNO3 loãng có th b kh đ n N2O , N2 ho c NH4NO3 + Fe, Al, Cr bị thụ động hoá dung dịch HNO3 đặc nguội b) Với phi kim: Khi đun nóng HNO3 đặc tác dụng với C, P, S… Ví dụ: S + 6HNO3(đ) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Thấy thoát khí màu nâu có NO2 nhỏ dung dich BaCl2 thấy có kết tủa màu trắng có ion SO42- c) Với hợp chất: Hl, HBr, SO2, FeO, mu i s t (II)… có th tác d ng v i HNO3 nguyên t b oxi hoá h p ch t chuy n lên m c oxi hố cao h n ↑í d nh : 3FeO + 10HNO3(d) 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3H2S + 2HNO3(d) 3S + 2NO + 4H2O - Nhi u h p ch t h u c nh gi y, v i, d u thông… b c cháy ti p xúc v i HNO3 đ c - H2S, V Điều chế NaNO3 r + H2SO4đ 1-Trong phòng thí nghiệm: t0 HNO3 + NaHSO4 2- Trong công nghiệp: - Được sản xuất từ amoniac: NH3 o NO NO2 HNO3 - Ở t = 850-900 C, xt : Pt : 4NH3 +5O2 4NO +6H2O ; H = – 907kJ - Oxi hoá NO thành NO2 : 2NO + O2 2NO2 - Chuyển hóa NO2 thành HNO3: 4NO2 +2H2O +O2 4HNO3 HNO2 HNO3 Chú ý: NO2 H 2O Dung dịch HNO3 thu có nồng độ 60 – 62% Chưng cất với H2SO4 đậm đặc thu dung d ch HNO3 96 – 98% B MUỐI NITRAT Tính chất vật lý: Dễ tan nước , chất điện li mạnh dung dịch, chúng phân li hoàn toàn thành ion Ví dụ: Ca(NO3)2 Ca2+ + 2NO3- - Ion NO3- màu, màu số muối nitrat màu cation kim loại Một số muối nitrat dễ bị chảy r a NaNO3, NH4NO3… Tính chất hoá học: Các muối nitrat dễ bị phân huỷ đun nóng a) Muối nitrat kim loại hoạt động (tr Nitrat c Mg): t Nitrit + O 2KNO3 t0 2KNO2 + O2 b) Muoái nitrat kim loại từ Mg Cu: Nitrat t Oxit kim lo i + NO2 + O2 t0 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 c) Muoái kim loại hoạt động ( sau Cu ) : t0 t0 ThuVienDeThi.com Nitrat kim lo i + NO2 + O2 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 Nh n bi t ion nitrat (NO3–) Trong môi tr bi t ion NO3– ng axit , ion NO3– th hi n tinh oxi hựa gi ng nh HNO3 Do thu c th dùng đ nh n h n h p v n đ ng dung d ch H2SO4 loãng, đun nựng Hi n t ng: dung d ch có màu xanh, khí khơng màu hóa nâu đ khơng khí 3Cu + 8H+ + 2NO3– 3Cu2+ + NO + 4H2O (dd màu xanh) 2NO + O2 ( khơng khí) 2NO2 ( màu nâu đ ) BÀI T P T LU N 1.Th c hi n chu i ph n ng sau (ghi u ki n n u có) a) (NH4)2SO4 NH3 NO NO2 HNO3 NaNO3 NaNO2 b) NH4Cl NH4NO3 N2 NH3 Cu Cu(NO3)2 CuO c) NaNO3 NO NO2 NH4NO3 N2O NH3 (NH4)3PO4 d) NH3 NH4NO3 NaNO3 NH3 Al(OH)3 KalO2 B túc cân b ng ph ng trình hóa h c sau: a) Ag b) Ag c) Al d) Zn e) FeO f*) Fe3O4 + + + + + + HNO3 (đ c) HNO3 (loãng) HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 NO2 + ? NO + ? N2 O + ? NH4NO3 + ? NO + Fe(NO3)3 NO + Fe(NO3)3 + + + + + + ? ? ? ? ? ? g) FeO + HNO3loãng NO + ? + ? h) FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O B ng ph ng pháp hóa h c nh n bi t : a) Các dung d ch : NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl ,Na2SO4 b) Các dung d ch : (NH4)2SO4 , NH4NO3, K2SO4, Na2CO3, KCl c) Chỉ dùng hóa chất nhận biết dung dịch nhãn sau: NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaCl Nh ng c p ch t sau không t n t i dung d ch ↑i t ph ng trình ion thu g n a) NH4NO3 + Ca(OH)2 b) Cu(NO3)2 + KOH c) NaNO3 + HCl d) KNO3 + H2SO4 + Cu e*) Al(NO3)3 + NaOHd f) FeCl3 + KOHd Cho 24,6 gam h n h p Al Cu tác d ng v a đ v i lít dung d ch HNO3 lỗng thu đ c 8,96 lít khí NO (đkc) a) Tính % kh i l ng c a Al Cu h n h p b) Tính th tích dung d ch HNO3 dùng Hịa tan 21,3 g h n h p Al Al2O3 b ng dung d ch HNO3 loãng, v a đ t o dung d ch A 13,44 lít khí NO (đktc) a) Tính thành ph n % v kh i l ng m i ch t hh ban đ u ThuVienDeThi.com b)Tính th tích dung d ch HNO3 2M dùng c) C n cho vào dung d ch A ml dung d ch NaOH 2M đ thu đ c 31,2 g k t t a Hoà tan 1,52g hỗn hợp rắn A gồm sắt magie oxít vào 200ml dung dịch HNO3 1M thu 0,448 lít khí không màu hóa nâu không khí a Tìm thành phần phần trăm khối lượng chất có hh rắn A b Tìm CM dung dịch muối dung dịch HNO3 sau phản ứng ( coi thể tích dung dịch sau phản ứng không thay đổi) T NH3 u ch HNO3 qua giai đo n a) ↑i t ph ng trình u ch b) Tính kh i l ng dung d ch HNO3 60% u ch đ c t 112000 lít NH3(đkc) bi t Hp/ ng= 80% Hoà tan hoàn toàn 3,84 kim lo i M dung d ch HNO3Ld thu đ c 0,896 lít khí NO(đkc), c n dung d ch sau ph n ng thu đ c m gam mu i khan ↓ác đ nh kim lo i M giá tr m 10 Hoà tan h t 9,6g Cu ng i ta dùng m t l ng v a đ 250ml dd Axit HNO3 thu đ c khí NO dd A a- Tính th tích khí NO sinh 27,3oC 2,2atm b- Tính n ng đ mol/l dd HNO3 c n dùng c- Cơ c n dd A r i nung nóng đ n ng ng bay h i Tính kh i l ng ch t r n l i sau nung 11 Khi hòa tan 30,0g h n h p đ ng đ ng (II) oxit 1,50 lít dung d ch axit nitric 1,00M ( lỗng) th y 6,72 lít nit monooxit (đktc) ↓ác đ nh hàm l ng ph n tr m c a đ ng (II) oxit h n h p, n ng đ mol c a đ ng (II) nitrat vá axit nitric dungdich5 ph n ng, bi t r ng th tích dung d ch khơng thay đ i 12 Nhi t phân hoàn toàn 34,65g h n h p g m KNO2 ,Cu(NO3)2 thu đ c h n h p khí ↓ có t kh i c a ↓ đ i v i H2b ng 18,8 Tính kh i l ng mu i Cu(NO3)2 có h n h p đ u ? 13 Nung 15,04g Cu(NO3)2 m t th i gian th y l i 8,56g ch t r n a) Tính hi u su t ph n ng nhi t phân? b) ↓ác đ nh thành ph n % ch t r n cịn l i ? c) Cho khí sinh h p th hoàn toàn vào 193,52g dd NaOH 3,1% đ c dd ↓ Tính C% ch t tan dung d ch ↓? 14 Cho 2,16g Mg tác d ng v i dd HNO3 d , sau ph n ng x y hoàn toàn thu đ c 0,896 lít khí NO (đkc) dung d ch ↓ Tính kh i l ng mu i khan thu đ c làm bay h i dung d ch ↓? 15 H n h p ↓ g m Fe MgO Hoà tan hoàn toàn ↓ vào dung d ch HNO3 v a đ thu đ c 0,112 lít khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí ( đo 27,3oC ; 6,6 atm) H n h p mu i cô c n cân n ng 10,2g a) ↓ác đ nh % kh i l ng mu i h n h p? b) Tính ↑ dung d ch HNO3 0,8M ph n ng ? 16 a)T ng h s cân b ng c a ph n ng sau là: Cu + HNO3 Cu(NO3 ) + NO + H O A B C D 10 Cu + HNO3 Cu(NO3 ) + NO + H 2O b)T ng h s cân b ng c a ph n ng sau là: A B 11 C D 20 c)T ng h s cân b ng c a ph n ng sau là: Mg + HNO3 Mg(NO3 ) + N 2O + H 2O A 14 B 24 C 38 D 10 d)T ng h s cân b ng c a s n ph m ph n ng sau là: Mg + HNO3 Mg(NO3 ) + N 2O + H 2O A 14 B 24 C 38 D 10 e)T ng h s cân b ng c a ch t tham gia ph n ng ph n ng sau là: Mg + HNO3 Mg(NO3 ) + N 2O + H 2O A 14 B 24 Baøi 4: C 38 D 10 Phôtpho – Axit phôtphoric – Muối phôtphat A PHƠT PHO: 1/ Tính ch t hựa h c : Do liên k t phân t photpho b n h n phân t nit nên u ki n th ng photpho ho t đ ng hoá h c m nh h n nit a) Tính oxi hố: Photpho ch th hi n rõ r t tính oxi hoá tác d ng v i m t s kim lo i ho t đ ng, t o photphua kim lo i ThuVienDeThi.com 3 t Vd: P 3Ca Ca3 P2 o canxi photphua b) Tính kh : Photpho th hi n tính kh tác d ng v i phi kim ho t đ ng nh oxi, halozen, l u hu nh … c ng nh v i ch t oxi hóa m nh khác Tác d ng v i oxi: Khi đ t nóng, photpho cháy khơng khí t o oxit c a photpho : 3 Thi u oxi : P 3O2 P2 O3 : P 5O2 P2O5 diphotpho pentaoxit diphotpho trioxit 5 D Oxi Tác d ng v i clo: Khi cho clo qua P nóng ch y, s thu đ 3 Thi u clo : P 3Cl2 P Cl3 D clo : P 5Cl2 c h p ch t photpho clorua: 5 P Cl5 photpho pentaclorua photpho triclorua i u ch : Trong công nghi p, photpho đ c s n xu t b ng cách nung h n h p qu ng photphorit, cát vƠ to than c c kho ng 1200oC lò n: Ca3 PO4 2 3SiO2 5C 3CaSiO3 P 5CO H i photpho thoát đ c ng ng t làm l nh, thu đ c photpho tr ng d ng r n B/ AXIT PHƠTPHORIC : Cơng th c c u t o : H–O H–O H–O P=O Hay H–O H–O P O H–O Tính ch t v t lí: Là ch t r n d ng tinh th su t, khơng màu, nóng ch y 42,5oC d ch y r a tan vô h n n c Tính ch t hựa h c: a) Tính oxi hóa ậ kh : Axít photphoric khó b kh (do P m c oxi hóa +5 b n h n so v i N axit nitric) , khơng có tính oxi hóa b) Tính axit: Axít photphoric axit có l n axit, có đ m nh trung bình Trong dung d ch phân li n c: H3PO4 H+ + H2PO4- k1 = 7, 6.10-3 H2PO4- H+ + HPO42- k2 = 6,2.10-8 n c1>n c2>n c3 2+ 3-13 HPO4 H + PO4 k3 = 4,4.10 Dung d ch axít photphoric có nh ng tính ch t chung c a axit nh làm q tím hóa đ , tác d ng v i oxit baz , baz , mu i, kim lo i Khi tác d ng v i oxit baz , baz tùy theo l ng ch t tác d ng mà axít photphoric t o mu i trung hịa, mu i axit ho c h n h p mu i: H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O i u ch : a) Trong phịng thí nghi m: P + 5HNO3 H3PO4 + H2O + 5NO2 b) Trong công nghi p: + Cho H2SO4 đ c tác d ng v i qu ng photphorit ho c qu ng apatit: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 3CaSO4 + 2H3PO4 i u ch b ng ph ng pháp không tinh t l ng ch t th p + u ch H3PO4 có đ tinh t n ng đ cao h n ng i ta đ t cháy P đ đ c P2O5 r i cho P2O5 tác d ng v in c: 4P + 5O2 2P2O5 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 C/ MU I PHỌTPHAT: Axít photphoric t o lo i mu i: - Mu i photphat trung hòa:Na3PO4, Ca3(PO4)2, … - Mu i đihidrophotphat: NaH2PO4, Ca(H2PO4)2, … - Mu i hidrophotphat: Na2HPO4, CaHPO4 … Nguy n ↑ n Nhã: 01656.015.362 - ng 3/2 – ThuVienDeThi.com NK – TP.C n Th 1.Tính tan: T t c mu i đihidrophotphat đ u tan n c.Các mu i hidrophotphat photphat trung hòa đ u khơng tan ho c tan n c ( tr mu i natri, kali, amoni ) Nh n bi t ion photphat: Thu c th b c nitrat 3Ag+ + PO43- Ag3PO4 (màu vàng) ↑i t ph ng trình ph n ng th c hi n s đ chuy n hóa sau: P2O3 P2O5 H3PO4 Na3PO4 Ag3PO4 P H3PO4 Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2 CaHPO4 Ca3(PO4)2 Dùng ph ng pháp hóa h c phân bi t l m t nhãn sau: a) dung d ch : HCl , HNO3 , H3PO4 b) dung d ch : Na2SO4 , NaNO3 , Na2SO3 , Na3PO4 t cháy hoàn toàn 6,2g photpho oxi d Cho s n ph m t o thành tác d ng v a đ v i dung d ch NaOH 32% t o mu i Na2HPO4 a) ↑i t ph ng trình ph n ng x y b) Tính kh i l ng dung d ch NaOH dùng c) Tính n ng đ % c a mu i dung d ch thu đ c sau ph n ng thu đ c mu i photphat trung hòa, c n l y ml dd NaOH 1,00M cho tác d ng v i 50,0ml dung d ch H3PO4 0,50M ? Cho 50,00 ml dung d ch H3PO4 0,50M vào dung d ch KOH a) N u mu n thu đ c mu i trung hịa c n ml dung d ch KOH 1,00M ? b) N u cho H3PO4 vào 50,00 ml dung d ch KOH 0,75M thu đ c mu i có n ng đ mol/lít ? (bi t ↑ dung d ch thu đ c 100,00ml) Cho 44g NaOH vào dung d ch ch a 39,2g H3PO4 Sau ph n ng x y hoàn toàn , đem cô dung d ch thu đ c đ n c n khô H i nh ng mu i đ c t o nên kh i l ng mu i khan thu đ c ? Câu Photpho có s d ng thù hình quan tr ng : A B C D Câu Dung d ch axit H3PO4 có ch a ion ? ( không k H+ OH- c a n c ): A H+, PO43B H+, H2PO4-, PO43C H+, HPO42-, PO43D H+, H2PO4-,HPO42-,PO43Câu C p ch t sau có th t n t i m t dung d ch : A Axit nitric đ ng (II) oxit B ng (II) nitrat amoniac C Amoniac bari hiđroxit D.Bari hiđroxit Axít photphoric B Mg3P2 Câu Magie photphua có cơng th c là: A Mg2P2O7 C Mg2P3 D.Mg3(PO4)3 Câu Hai khoáng vật photpho : A Apatit photphorit B.Photphorit cacnalit C Apatit đolomit D.Photphorit đolomit Cõu Thờm 0,15 mol KOH vo dung d ch ch a 0,1 mol H3PO4 Sau ph n ng, dung d ch có mu i: A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4 K2HPO4 K3PO4 Câu Cho 6g P2O5 vào 25ml dung d ch H3PO4 6% ( D=1,03g/ml) Tính n ng đ % c a H3PO4 dung d ch t o thành ? D ng 1: kh oxit kim lo i b ng NH3 Các d ng toán th ng g p oxit kimloai NH N2 H 2O KimLoai mkimloai moxit moxi moxt 16nH 2O N u đ bƠi khơng nói lƠ p x y hoƠn toƠn kh i l Ta nên áp d ng LBTKL đ gi i ng ch t r ng sau p có th cịn oxit cịn d D ng 2: toán hi u su t t ng h p ammoniac N2 3H xmol 3xmol xt ,t o NH xmol ThuVienDeThi.com đ ý ta th y mol ban đ u 1+3=4, mol sau 2, sau ph n ng gi m mol, mol gi m b ng mol NH3 t o thành tính H% p t ng h p amoniac th G i x nN pu ng áp d ng m t s công th c sau: 3x nH pu vƠ ta c ng có: ns nT x and T tính x, H%= N u toán cho n N2 nH n pu nbd ( M s Mt ) nT M s nt x ns MT 2M s 100% (tính theo mol ch t thi u) M có th tính nhanh hi u su t pu: H%= T Ms N u t l nH : nN H % 13( M s Mt ) 100% (H2 cho d ) M s ( Mt 2) N u t l nH : nN H % 3.13.( M s M t ) 100% (N2 cho d ) M s (28 M t ) 2 2 Các ví d Câu 12 M t h n h p N2 H2 có t kh i đ i v i H2 4,9 Cho h n h p qua ch t xúc tác nung nóng, ng h n h p m i có t kh i đ i v i H2 = 6,125 Tính hi u su t N2 chuy n thành NH3 i ta đ cm t Gi i: ta có: 7.8 N2 28 4,9.2 nH 7,8 ta ch n mol ban đ u c a N2 c a H2 18, 18, H2 N2 TPU: mol PU : nN2 xmol 3H xt ,t o NH mol xmol xmol SPU : (3 x) mol (7 x)mol xmol nbd ) nN2 nH 10 mol n ( mol sauphanung ) nN2 du nH du nNH 3taothanh (3 x) (7 3x) x 10 xmol T t kh i h i hh đ u vƠ hh sau ta có: nt M s Ds 10 6,125 (1) 10 x 4,9 ns Mt Dt mol pu 100% c x=1 mol H % mol bd (t ) mt=ms Mt.nt=Ms.ns gi i pt (1) ta đ x 3 t i c n ý: n u tính H% theo N2 H%= 100% 100% 33,33% cịn n u tính theo H2 H%= 3x 100% 100% 42,86% 7 ThuVienDeThi.com 10 nhìn l i ph n ng ta th y tính theo ph theo H2 ng trình mol ban đ u c a H2 thi u nên H% ph i tính Áp d ng cơng th c: nH : nN H % 2 3.13.( M s M t ) 3.13.(6,125.2 4,9.2) 100% 100% 42,86% 6,125.2(28 4,9.2) M s (28 M t ) Câu 15 u ch lít NH3 t N2 H2 v i hi u su t 25% th tích N2 c n dùng u ki n A lít B lít C lít D lít Câu 21 Cho h n h p N2 H2 vào bình ph n ng có nhi t đ không đ i Sau th i gian ph n ng, áp su t khí bình gi m 5% so v i áp su t ban đ u Bi t t l s mol c a N ph n ng 10% Thành ph n ph n tr m v s mol c a N2 H2 h n h p đ u A 15% 85% B 82,35% 17,65% C 25% 75% D 22,5% 77,5% Câu 24 Trong m t bình kín ch a 10 lít N2 10 lít H2 nhi t đ 0oC 10 atm Sau ph n ng t ng h p NH3, l i đ a bình v 0oC Bi t r ng có 60% H2 tham gia ph n ng, áp su t bình sau ph n ng A 10 atm B atm C atm D 8,5 atm Câu 28 M t bình kín dung tích 112 lít ch a N2 H2 theo t l th tích 1:4 (áp su t 200 atm, 0oC) v i m t ch t xúc tác thích h p Nung nóng bình m t th i gian sau đ a nhi t đ v 0oC th y áp su t bình gi m 10% so v i áp su t ban đ u Hi u su t ph n ng t ng h p NH3 A 70% B 80% C 25% D 50% Câu 29 H n h p A g m N2 H2 theo t l 1:3 v th tích T o ph n ng gi a N2 H2 cho NH3 Sau ph n ng đ c h n h p khí B T kh i c a A so v i B 0,6 Hi u su t ph n ng t ng h p NH3 A 85% B 50% C 70% D 85% o Câu 30 Trong m t bình kín ch a 10 lít N2 10 lít H2 nhi t đ C 10 atm Sau ph n ng t ng h p NH3, l i đ a bình v 0oC Bi t r ng có 60% H2 tham gia ph n ng N u áp su t bình sau ph n ng atm ph n tr m khí tham gia ph n ng A N2: 20%; H2: 40% B N2: 30%; H2: 20% C N2: 10%; H2: 30% D N2: 20%; H2: 20% Câu 31 M t h n h p g m mol N2 14 mol H2 đ c n p vào m t bình kín có dung tích lít gi nhi t đ khơng đ i Khi ph n ng đ t tr ng thái cân b ng áp su t b ng 10/11 áp su t ban đ u Hi u su t ph n ng A 17,18% B 18,18% C 22,43% D 21,43% Câu: cho h n h p N2 H2 có t kh i h i so v i H2 4,9 m t bình kín, khơng có khơng khí, khơng thay đ i th tích Sau ph n ng cho toàn b hh qua dung d ch H2SO4 đ, d cịn l i h n h p khí Y có t kh i so v i H2 15 Tính H% c a ph n ng t ng h p NH3 A.85,71% B 66,67% C 25% D.75% Câu: cho h n h p N2 H2 có t kh i h i so v i H2 50/11 m t bình kín, khơng có khơng khí, khơng thay đ i th tích Sau ph n ng đ c h n h p khí Y có t kh i so v i H2 50/9 Tính H% c a ph n ng t ng h p NH3 A.25,71% B 33,33% C 32,5% D.37,5% ThuVienDeThi.com 11 D ng 3: Kim Lo i tác d ng v i HNO3 KL HNO3 Muoi NO NO2 N2O NH NO3 N2 nHNO3 4nNO 2nNO2 10nN2O 10nNH NO3 12nN2 mMuoi mKL mgocmuoi mKL 62(3nNO 1nNO2 8nN2O 8nNH NO3 10nN2 ) mNH NO3 ThuVienDeThi.com 12 ThuVienDeThi.com 13 BÀI T P TR C NGHI M CH NG NIT ậ PHOTPHO (L P 11) Câu Tìm câu khơng đúng: A Nguyên t c a nguyên t nhóm ↑A có electron l p ngồi B So v i nguyên t nhóm ↑A, nit có bán kính nguyên t nh nh t C So v i ngun t nhóm ↑A, nit có tính kim lo i m nh nh t D Do phân t N2 có liên k t ba r t b n nên nit tr nhi t đ th ng Câu C u hình electron l p ngồi c a nguyên t nhóm ↑A A ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 D ns2np4 Câu Câu không A Phân t N2 b n nhi t đ th ng B Phân t nit có liên k t ba gi a hai nguyên t C Phân t nit m t c p e ch a tham gia liên k t D phân t nit có n ng l ng liên k t l n Câu Trong phịng thí nghi m, nit tinh t đ c u ch t A khơng khí B NH3 O2 C NH4NO2 D Zn HNO3 Câu Trong công nghi p, nit đ c u ch b ng cách sau A Dùng than nóng đ tác d ng h t oxi c a khơng khí B Dùng đ ng đ oxi hoá h t oxi c a khơng khí nhi t đ cao C Hố l ng khơng khí r i ch ng c t phân đo n D Dùng hiđro tác d ng h t v i oxi nhi t đ cao r i h nhi t đ đ n c ng ng t Câu Câu sau không A Amoniac khí khơng màu, khơng mùi, tan nhi u n c B Amoniac m t baz C t cháy NH3 khơng có xúc tác thu đ c N2 H2O D Ph n ng t ng h p NH3 t N2 H2 ph n ng thu n ngh ch Câu Khí NH3 tan nhi u n c A ch t khí u ki n th ng B có liên k t hiđro v i n c C NH3 có phân t kh i nh D NH3 tác d ng v i n c t o môi tr ng baz Câu Ch t có th dùng đ làm khơ khí NH3 A H2SO4 đ c B P2O5 C CuSO4 khan D KOH r n Câu Thành ph n c a dung d ch NH3 g m ThuVienDeThi.com 14 A NH3, H2O B NH4+, OH+ C NH3, NH4 , OH D NH4+, OH-, H2O, NH3 Câu 10 Câu khơng A Dung d ch NH3 có tính ch t c a m t dung d ch baz , có th tác d ng v i dung d ch axit B Dung d ch NH3 tác d ng v i dung d ch mu i c a m i kim lo i C Dung d ch NH3 tác d ng v i dung d ch mu i kim lo i mà hyđroxit c a khơng tan n c D Dung d ch NH3 hoà tan đ c m t s hyđroxit mu i tan c a Ag+, Cu2+, Zn2+ Câu 11 Khi đ t khí NH3 khí clo, khói tr ng bay A NH4Cl B HCl C N2 D Cl2 Câu 12 Ph ng trình ph n ng sau khơng th hi n tính kh c a NH3 A 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O B NH3 + HCl NH4Cl C 8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl D 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O Câu 13 Dung d ch NH3 có th hoà tan Zn(OH)2 A Zn(OH)2 hiđroxit l ng tính B Zn(OH)2 m t baz tan C Zn(OH)2 có kh n ng t o thành v i NH3 ph c ch t tan D NH3 m t h p ch t có c c m t baz y u Câu 14 Có th phân bi t mu i amoni v i mu i khác b ng cách cho tác d ng v i ki m m nh A mu i amoni chuy n thành màu đ B thoát m t ch t khí khơng màu, mùi khai x c C thoát m t ch t khí màu nâu đ D ch t khí khơng màu, khơng mùi Câu 16 Dùng 4,48 lít khí NH3 (đktc) s kh đ c gam CuO A 48 B 12 C D 24 Câu 17 Hi n t ng x y d n khí NH3 qua ng đ ng b t CuO nung nóng A B t CuO t màu đen sang màu tr ng B B t CuO t màu đen sang màu đ , có h i n c ng ng t C B t CuO t màu đen sang màu xanh, có h i n c ng ng t D B t CuO không thay đ i màu Câu 18 Mu i đ c s d ng làm b t n cho bánh quy x p mu i A NH4HCO3 B (NH4)2CO3 C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 19 Th tích khí N2 (đktc) thu đ c nhi t phân 10 gam NH4NO2 A 11,2 lít B 5,6 lít C 3,5 lít D 2,8 lít Câu 20 M t nguyên t R có h p ch t khí v i hiđro RH3 Oxit cao nh t c a R ch a 43,66% kh i l ng R Nguyên t R A Nit B Photpho C Asen D Bitmut Câu 22 H n h p g m O2 N2 có t kh i h i so v i hiđro 15,5 Thành ph n ph n tr m c a N2 v th tích A 25% B 75% C 20% D 80% Câu 23 M t oxit nit có cơng th c NOx nit chi m 30,43% v kh i l ng Cơng th c c a oxit nit A NO B NO2 C N2O3 D N2O5 Câu 25 Có hai nguyên t X, Y thu c nhóm A b ng tu n hoàn T ng s n tích h t nhân c a nguyên t X Y b ng s kh i c a nguyên t natri Hi u s n tích h t nhân c a chúng b ng s n tích h t nhân c a nguyên t nit V trí c a X, Y b ng tu n hoàn A X, Y đ u thu c chu k B X, Y đ u thu c chu k ThuVienDeThi.com 15 C X thu c chu k 3, nhóm VIA; Y thu c chu k 2, nhóm VA D X thu c chu k 3, nhóm VA; Y thu c chu k 2, nhóm VIA Câu 26 M t h n h p khí X g m oxit c a nit : NO, NO2, NxOy Bi t %VNO = 45%, %VNO2 = 15%, %mNO = 23,6% Công th c c a NxOy A NO2 B N2O5 C N2O4 D N2O3 Câu 27 Ng i ta có th u ch khí N2 t ph n ng nhi t phân amoni đicromat (NH4)2Cr2O7: (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O Bi t nhi t phân 32 gam mu i thu đ c 20 gam ch t r n Hi u su t c a ph n ng A 90,3% B 80% C 85% D 94,5% Câu 32 Axit nitric tinh t, không màu đ ánh sáng lâu ngày s chuy n thành A màu đen s m B màu vàng C màu tr ng đ c D không chuy n màu Câu 33 S n ph m khí cho HNO3 loãng ph n ng v i kim lo i đ ng sau hiđro A NO B NO2 C N2 D H2 Câu 34 Hi n t ng x y cho m nh đ ng kim lo i vào dung d ch HNO3 đ c A khơng có hi n t ng B dung d ch có màu xanh, H2 bay C dung d ch có màu xanh, có khí khơng màu bay D dung d ch có màu xanh, có khí màu nâu bay Câu 35 Hi n t ng x y cho m nh đ ng kim lo i vào dung d ch HNO3 loãng A khơng có hi n t ng B dung d ch có màu xanh, H2 bay C dung d ch có màu xanh, có khí màu nâu bay D dung d ch có màu xanh, có khí khơng màu bay hố nâu khơng khí Câu 36 Vàng kim lo i có th ph n ng v i A dung d ch HCl đ c B dung d ch HNO3 loãng C dung d ch HNO3 đ c, nóng D n c c ng toan (h n h p c a m t th tích axit HNO3 đ c ba th tích HCl đ c) Câu 37 u ch HNO3 ph ng thí nghi m ng i ta dùng A NaNO3 r n, H2SO4 đ c B N2 H2 C NaNO3 r n, N2, H2 HCl đ c D AgNO3 HCl Câu 38 H p ch t c a nit không th t o cho HNO3 tác d ng v i kim lo i A NO B N2 C NO2 D N2O5 Câu 39 Ph n ng gi a HNO3 v i Fe3O4 t o khí NO T ng h s nguyên, t i gi n nh t ph ng trình ph n ng A 55 B 31 C 24 D 37 Câu 40 Nh ng kim lo i sau không tác d ng đ c v i dung d ch HNO3 đ c, ngu i A Fe, Al B Cu, Ag C Zn, Pb D Mn, Ni Câu 41 S m ch p khí quy n sinh ch t sau A CO B H2O C NO D NO2 Câu 42 Cho HNO3 đ c vào than nung nóng có khí bay A CO2 B NO2 C h n h p khí CO2 NO2 D khơng có khí bay Câu 43 Hồ tan 6,5 gam Zn vào dung d ch HNO3 thu đ c 4,48 lít khí (đktc) V y n ng đ c a axit thu c lo i A đ c B lỗng C r t lỗng D khơng xác đ nh đ c Câu 44 u ch lít dung d ch HNO3 0,5M c n dùng m t th tích khí NH3 (đktc) ThuVienDeThi.com 16 A 5,6 lít B 11,2 lít C 4,48 lít D 22,4 lít Câu 45 Tr n lít NO v i lít O2 H n h p sau ph n ng có th tích ( u ki n nhi t đ áp su t) A lít B lít C lít D lít Câu 46 Cho 12,8 gam Cu tan hoàn toàn dung d ch HNO3 th y thoát h n h p hai khí NO NO2 có t kh i đ i v i H2 b ng 19 Th tích h n h p khí (đktc) A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 0,448 lít Câu 47 Cho 3,2 gam Cu tác d ng h t v i dung d ch HNO3 đ c Th tích khí NO2 (đktc) A 1,12 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 2,24 lít Câu 48 Th tích khí NH3 (đktc) c n dùng đ u ch 6300 kg HNO3 nguyên ch t A 2240 lít B 2240 m3 C 1120 lít D 1120 m3 Câu 49 Th tích khí N2 thu đ c (đktc) nhi t phân 40 gam NH4NO2 A 4,48 lít B 44,8 lít C 14 lít D 22,5 lít Câu 50 N u tồn b q trình u ch HNO3 có hi u su t 80% t mol NH3 s thu đ c m t l ng HNO3 A 63 gam B 50,4 gam C 78,75 gam D 31,5 gam Câu 51 Cho 1,5 lít NH3 (đktc) qua ng s đ ng 16 gam CuO nung nóng thu đ c ch t r n ↓ Th tích dung d ch HCl 2M đ đ tác d ng h t v i ↓ A lít B 0,1 lít C 0,01 lít D 0,2 lít Câu 52 Dùng 56 m3 khí NH3 (đktc) đ u ch HNO3 Bi t r ng ch có 92% NH3 chuy n hoá thành HNO3 Kh i l ng dung d ch HNO3 40% thu đ c A 36,225 kg B 362,25 kg C 36225 kg D 3622,5 kg Câu 53 Nhi t phân KNO3 thu đ c A KNO2, NO2, O2 B K, NO2, O2 C K2O, NO2 D KNO2, O2 Câu 54 Nhi t phân Cu(NO3)2 thu đ c A Cu, O2, N2 B Cu, NO2, O2 C CuO, NO2, O2 D Cu(NO2)2, O2 Câu 55 Nhi t phân AgNO3 thu đ c A Ag2O, NO2 B Ag2O, NO2, O2 C Ag, NO2, O2 D Ag2O, O2 Câu 56 Nhi t phân Fe(NO3)2 khơng khí thu đ c A FeO, NO2, O2 B Fe, NO2, O2 C Fe2O3, NO2 D Fe2O3, NO2, O2 Câu 57 Câu khơng nói v mu i nitrat A t t c đ u tan n c B t t c đ u ch t n li m nh C t t c đ u không màu D t t c đ u b n đ i v i nhi t Câu 58 a tàn đóm vào bình đ ng KNO3 nhi t đ cao có hi n t ng A tàn đóm t t B tàn đóm cháy sáng C khơng có hi n t ng D có ti ng n Câu 59 Dung d ch sau không hoà tan đ c đ ng kim lo i A dung d ch HNO3 B h n h p NaNO3 HCl C dung d ch FeCl3 D dung d ch FeCl2 Câu 60 Thu c th dùng đ nh n bi t dung d ch: HCl, HNO3 H3PO4 A qu tím B Cu C dung d ch AgNO3 D Cu AgNO3 Câu 61 Cho 13,5 gam Al tác d ng v a đ v i 2,2 lít dung d ch HNO3 thu đ c h n h p khí NO N2O có t kh i so v i H2 19,2 N ng đ mol c a dung d ch HNO3 A 0,50 M B 0,68 M C 0,86 M D 0,90 M ThuVienDeThi.com 17 Câu 62 Cho 1,86 gam h p kim Mg Al vào dung d ch HNO3 loãng d th y có 560 ml (đktc) khí N2O nh t bay Kh i l ng c a Mg h p kim A 2,4 gam B 0,24 gam C 0,36 gam D 3,6 gam + 2+ 3+ Câu 63 Dung d ch ↓ ch a: NH4 , Fe , Fe , NO3 ch ng minh s có m t c a ion ↓ c n dùng A dung d ch ki m, gi y qu , H2SO4 đ c, Cu B dung d ch ki m, gi y qu C gi y qu , Cu D Các ch t khác Câu 64 Có l axit riêng bi t ch a dung d ch: HCl, HNO3, H2SO4 khơng có nhãn Dùng ch t đ nh n bi t A dùng mu i tan c a bari, kim lo i Cu B dùng gi y qu , dung d ch baz C dùng dung d ch mu i tan c a b c D dùng dung d ch phenolphtalein, gi y qu Câu 65 tinh ch NaCl có l n NH4Cl MgCl2 ng i ta làm nh sau A đun nóng h n h p (đ NH4Cl th ng hoa) r i cho dung d ch ki m d vào, ti p theo cho dung d ch HCl vào, l c k t t a, cô c n ph n n c l c B cho dung d ch HCl vào đun nóng C cho dung d ch NaOH lỗng vào đun nóng D hồ tan thành dung d ch r i đun nóng đ NH4Cl th ng hoa Câu 66 Có ng nghi m, m i ng ch a riêng bi t m t dung d ch sau: KI, BaCl2, Na2CO3, Na2SO4, NaOH, n c clo, (NH4)2SO4 Khơng dùng thêm hố ch t khác có th nh n bi t đ c ch t A c ch t B KI, BaCl2, NaOH, (NH4)2SO4 C BaCl2, Na2CO3, Na2SO4, n c clo D (NH4)2SO4, Na2SO4, NaOH Câu 67 Cho dung d ch KOH đ n d vào 50 ml dung d ch (NH4)2SO4 1M un nóng nh , thu đ c th tích khí ( đktc) A 2,24 lít B 1,12 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 68 em nung m t l ng Cu(NO3)2 sau m t th i gian d ng l i, đ ngu i, đem cân th y kh i l ng gi m 54 gam ↑ y kh i l ng Cu(NO3)2 b nhi t phân A 50 gam B 49 gam C 94 gam D 98 gam Câu 69 Hai oxit c a nit ↓ Y có thành ph n kh i l ng c a oxi 69,55% Bi t r ng t kh i c a ↓ so v i H2 23, t kh i c a Y so v i ↓ b ng ↓ Y A NO2 N2O4 B NO NO2 C N2O NO D N2O5 NO2 Câu 70 Cho 4,16 gam Cu tác d ng v a đ v i 120 ml dung d ch HNO3 thu đ c 2,464 lít khí (đktc) h n h p hai khí NO NO2 N ng đ mol c a HNO3 A M B 0,1 M C M D 0,5 M Câu 71 Cho dung d ch Ba(OH)2 đ n d vào 50 ml dung d ch ↓ có ch a NH4+, SO42- NO3- có 11,65 gam m t k t t a đ c t o đun nóng có 4,48 lít (đktc) m t ch t khí bay N ng đ mol c a m i mu i dung d ch ↓ A (NH4)2SO4: 1M; NH4NO3: 2M B (NH4)2SO4: 2M; NH4NO3: 1M C (NH4)2SO4: 1M; NH4NO3: 1M D (NH4)2SO4: 0,5M; NH4NO3: 2M Câu 72 Ph n ng không A 4P + 2O2 2P2O5 B 2PH3 + O2 P2O5 + 3H2O C PCl3 + 3H2O H3PO3 + 3HCl D P2O3 + H2O H3PO4 Câu 73 Cơng th c hố h c c a magie photphua A Mg2P2O7 B Mg2P3 C Mg3P2 D Mg3(PO4)2 ThuVienDeThi.com 18 Câu 74 Trong dung d ch H3PO4 có lo i ion khác A B C D vô s + Câu 75 Hoà tan mol Na3PO4 vào n c S mol Na đ c hình thành sau tách kh i mu i A B C D Câu 76 Trong ph n ng: H2SO4 + P H3PO4 + SO2 + H2O H s c a P (nguyên, t i gi n) A B C D Câu 77 Cho photphin vào n c ta đ c dung d ch có mơi tr ng A axit B baz C trung tính D khơng xác đ nh đ c Câu 78 Kh i l ng qu ng photphorit ch a 65% Ca3(PO4)2 c n l y đ u ch 150 kg photpho (có 3% photpho hao h t trình s n xu t) A 1,189 t n B 0,2 t n C 0,5 t n D 2,27 t n Câu 79 Cho 1,98 gam (NH4)2SO4 tác d ng v i dung d ch NaOH thu đ c m t s n ph m khí Hồ tan khí vào dung d ch ch a 5,88 gam H3PO4 Mu i thu đ c A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 C (NH4)3PO4 D không xác đ nh đ c Câu 80 Hoá ch t sau đ c dùng đ u ch H3PO4 công nghi p A Ca3(PO4)2, H2SO4 loãng B CaHPO4, H2SO4 đ c C P2O5, H2SO4 đ c D H2SO4 đ c, Ca3(PO4)2 Câu 81 Tr n 50 ml dung d ch H3PO4 1M v i V ml dung d ch KOH 1M thu đ c mu i trung hoà Giá tr c a V A 200 B 170 C 150 D 300 Câu 82 Cho 100 ml dung d ch NaOH 1M tác d ng v i 50 ml dung d ch H3PO4 1M, dung d ch mu i thu đ c có n ng đ mol A 0,55 M B 0,33 M C 0,22 M D 0,66 M Câu 83 Câu sau A H3PO4 m t axit có tính oxi hố m nh photpho có s oxi hố cao nh t +5 B H3PO4 axit có tính kh m nh C H3PO4 m t axit trung bình, dung d ch phân li theo n c D khơng có câu Câu 84 Cho mol H3PO4 tác d ng v i dung d ch ch a mol NaOH sau ph n ng thu đ c mu i A NaH2PO4 Na2HPO4 B Na2HPO4 Na3PO4 C NaH2PO4 Na3PO4 D Na2HPO4, NaH2PO4 Na3PO4 Câu 85 Phân bón sau có hàm l ng nit cao nh t A NH4Cl B NH4NO3 C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO Câu 86 Tiêu chu n đánh giá phân đ m lo i t t tiêu chu n A Hàm l ng % nit có đ m B Hàm l ng % phân đ m có t p ch t C kh n ng b ch y r a khơng khí D có ph n ng nhanh v i n c nên có tác d ng nhanh v i tr ng Câu 87 Phân lân đ c đánh giá b ng hàm l ng % c a ch t A P B P2O5 C H3PO4 D PO43Câu 88 Hoà tan 14,2 gam P2O5 250 gam dung d ch H3PO4 9,8% N ng đ % c a dung d ch H3PO4 thu đ c A 5,4 B 14,7 C 16,7 D 17,6 Câu 89 Phân kali đ c đánh giá b ng hàm l ng % c a ch t A K B K2O C phân kali so v i t p ch t D Cách khác Câu 90 Cho 13,44 m khí NH3 (đktc) tác d ng v i 49 kg H3PO4 Thành ph n kh i l ng c a amophot thu đ c ThuVienDeThi.com 19 A NH4H2PO4: 60 kg; (NH4)2HPO4: 13,2 kg B NH4H2PO4: 36 kg; (NH4)2HPO4: 13,2 kg; (NH4)3PO4: 10 kg C NH4H2PO4: 13,2 kg; (NH4)2HPO4: 20 kg; (NH4)3PO4: 26 kg D NH4H2PO4: 46 kg; (NH4)2HPO4: 13,2 kg Câu 91 Cho 44 gam NaOH vào dung d ch ch a 39,2 gam H3PO4 Sau ph n ng x y hoàn toàn, đem cô c n dung d ch thu đ c mu i có kh i l ng A Na3PO4: 50 g B Na2HPO4: 15 g C NaH2PO4: 49,2 g Na2HPO4: 14,2 g D Na2HPO4: 14,2 g Na3PO4: 49,2 g Câu 92 Kh i l ng dung d ch H2SO4 65% dùng đ u ch đ c 500 kg supephotphat kép A 677 kg B 700 kg C 644 kg D 720 kg Câu 93 Kh i l ng NH3 HNO3 45% đ đ u ch 100 kg phân đ m NH4NO3 lo i có 34% N A 20,6 kg 170 kg B 20,5 kg 100 kg C 10,7 kg 90 kg D 15 kg 25 kg Câu 94 Ng i ta u ch supe photphat đ n t m t lo i b t qu ng có ch a 73% Ca3(PO4)2, 26% CaCO3, 1% SiO2 Kh i l ng dung d ch H2SO4 65% đ đ tác d ng v i 100 kg b t qu ng A 100 kg B 110,2 kg C 120 kg D 150 kg Câu 95 Câu câu sau A Nit khơng trì s hơ h p nit m t khí đ c B Vì có liên k t ba, nên phân t nit r t b n nhi t đ th ng tr v m t hoá h c C Khi tác d ng v i kim lo i ho t đ ng, nit th hi n tính kh D Trong ph n ng: N2 + O2 2NO, nit th hi n tính oxi hố s oxi hố c a nit t ng t đ n +2 Câu 96 Trong dung d ch, amoniac m t baz y u A amoniac m t nh ng khí tan nhi u n c B phân t amoniac phân t có c c C tan n c phân t amoniac k t h p v i n c t o ion NH4+ OHD Khi tan n c, ch m t ph n nh phân t amoniac k t h p v i ion H+ c a n c, t o ion NH4+ OHCâu 97 Khi đun nóng, ph n ng gi a c p ch t sau t o oxit A Axit nitric đ c cacbon B Axit nitric đ c l u hu nh C axit nitric đ c đ ng D axit nitric đ c b c Câu 98 Khi hoà tan 30 gam h n h p Cu CuO dung d ch HNO3 1M l y d , th y 6,72 lít khí NO (đktc) Hàm l ng % c a CuO h n h p ban đ u A 4,0% B 2,4% C 3,2% D 4,8% Câu 99 t cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi l y d Cho s n ph m t o thành tác d ng v i 150 ml dung d ch NaOH 2M Sau ph n ng dung d ch thu đ c mu i A NaH2PO4 Na2HPO4 B Na2HPO4 Na3PO4 C NaH2PO4 Na3PO4 D Na3PO4 Câu 100 Dung d ch n c c a axit photphoric có ch a ion (không k H+ OH- c a n c) A H+, PO43B H+, HPO42-, PO43+ 3C H , H2PO4 , PO4 D H+, H2PO4-, HPO42-, PO43Câu 101 Dãy sau g m t t c mu i đ u tan n c A AgNO3, Na3PO4, CaHPO4, CaSO4 B AgI, CuS, BaHPO4, Ca3(PO4)2 C AgCl, PbS, Ba(H2PO4)2, Ca(NO3)2 D AgF, CuSO4, BaCO3, Ca(H2PO4)2 Câu 102 Phân đ m urê th ng ch ch a 46% N Kh i l ng (kg) urê đ cung c p 70 kg N A 152,2 B 145,5 C 160,9 D 200,0 Câu 103 Phân supephotphat kép th c t s n xu t đ c th ng ch ng v i 50% P2O5 Hàm l ng % c a canxi đihiđrơphotphat phân bón ThuVienDeThi.com 20 ... B 24 Baøi 4: C 38 D 10 Phôtpho – Axit phôtphoric – Muối phôtphat A PHƠT PHO: 1/ Tính ch t hựa h c : Do liên k t phân t photpho b n h n phân t nit nên u ki n th ng photpho ho t đ ng hoá h c m... hiđroxit Axít photphoric B Mg3P2 Câu Magie photphua có cơng th c là: A Mg2P2O7 C Mg2P3 D.Mg3(PO4)3 Câu Hai khoáng vật photpho : A Apatit photphorit B.Photphorit cacnalit C Apatit đolomit D.Photphorit... 3CaSiO3 P 5CO H i photpho thoát đ c ng ng t làm l nh, thu đ c photpho tr ng d ng r n B/ AXIT PHƠTPHORIC : Cơng th c c u t o : H–O H–O H–O P=O Hay H–O H–O P O H–O Tính ch t v t lí: Là ch