Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 20 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
20
Dung lượng
390,27 KB
Nội dung
NG 2: NIT – PHÔT PHO BÀI 1: NIT CH I-C U T O PHÂN T - C u hình electron : 1s22s22p3 - CTCT : N≡N CTPT : N II-TÍNH CH T V T LÝ - Là ch t khí khơng màu, khơng mùi, khơng v , h i nh h n khơng khí (d = 28/29), hóa l ng 196oC - Nit tan n c, hoá l ng hoá r n nhi t đ r t th p Khơng trì s cháy s hơ h p III-TÍNH CH T HỐ H C 1-Tính oxi hố: Phân t nit có liên k t ba r t b n, nên nit tr v m t hóa h c nhi t đ th ng a) Tác d ng v i hidrô: nhi t đ cao, áp su t cao có xúc tác Nit ph n ng v i hidrô t o amoniac ây ph n ng thu n t , P, xt N 3H 2NH ∆H = -92KJ ngh ch to nhi t: b)Tác d ng v i kim lo i - nhi t đ th ng nit ch tác d ng v i liti t o liti nitrua: 6Li + N 2Li N (liti nitrua) t Mg N - nhi t đ cao, nit tác d ng v i nhi u kim lo i: 3Mg + N * Nit th hi n tính oxi hố tác d ng v i ngun t có đ âm n nh h n 2-Tính kh : - nhi t đ cao (30000C) Nit ph n ng v i oxi t o nit monoxit (magie nitrua) - t 2NO (không màu) N + O u ki n th ng, nit monoxit tác d ng v i oxi khơng khí t o nit dioxit màu nâu đ t 2NO (màu nâu đ ) 2NO + O * Nit th hi n tính kh tác d ng v i nguyên t có đ âm n l n h n - Các oxit khác c a nit : N O , N O , N O không u ch đ c tr c ti p t ni oxi IV- I U CH : a) Trong công nghi p: Nit đ c s n xu t b ng cách ch ng c t phân đo n khơng khí l ng b) Trong phịng thí nghi m: Nhi t phân mu i nitrit NH NO t N + 2H O t N + NaCl +2H O NH Cl + NaNO BÀI 2: AMONIAC VÀ MU I AMONI A AMONIAC : Trong phân t NH , N liên k t v i ba nguyên t hidro b ng ba liên k t c ng hóa tr có c c NH có c u t o hình chóp v i ngun t Nit đ nh Nit cịn m t c p electron hóa tr ngun nhân tính baz c a NH I TÍNH CH T V T LÍ: - Là ch t khí khơng màu, có mùi khai x c, nh h n khơng khí - Tan r t nhi u n c (1 lít n c hịa tan đ c 800 lít khí NH ) - Amoniac hịa tan vào n c thu đ c dung d ch amoniac II TÍNH CH T HĨA H C: 1- Tính baz y u: a) Tác d ng v i n c: NH + H O NH + + OH- Thành ph n dung d ch amoniac g m: NH , NH +, OH- => dung d ch NH m t dung d ch baz y u b) Tác d ng v i dung d ch mu i có hidroxit khơng tan (tr Cu2+, Ag+, Ni2+, Zn2+): k t t a hiđroxit c a kim lo i AlCl + 3NH + 3H O Al(OH) + 3NH Cl ; Al3+ + 3NH + 3H O Al(OH) + 3NH + Ths V N QU C HOÀNG ThuVienDeThi.com S T: 01213565756 Cu2+ + 4NH [Cu(NH ) ]2+ c) Tác d ng v i axit: mu i amoni: NH + HCl NH Cl (amoni clorua) sunfat) Tính kh : 2NH + H SO (NH ) SO (amoni to a) Tác d ng v i oxi: 4NH + 3O → 2N + 6H O N u có Pt xúc tác , ta thu đ c khí NO xt, t NO + 6H O 4NH + 5O b) Tác d ng v i clo: 2NH + 3Cl N + 6HCl NH k t h p v i HCl v a sinh t o” khói tr ng” NH Cl III I U CH : Trong phịng thí nghi m:B ng cách đun nóng mu i amoni v i Ca(OH) to 2NH Cl + Ca(OH) → CaCl + 2NH Trong công nghi p: T ng h p t nit hiđro: + 2H O t , P, xt N 3H 2NH ∆H < + Nhi t đ : 450 – 5000C + Áp su t cao t 200 – 300 atm + Ch t xúc tác: s t kim lo i đ c tr n thêm Al O , K O, Làm l nh h n h p khí bay ra, NH hóa l ng đ c tách riêng B MU I AMONI: Là tinh th ion g m cation NH + anion g c axit I TÍNH CH T V T LÍ: Tan nhi u n c, n li hịan tồn thành ion, ion NH + khơng màu II TÍNH CH T HÓA H C: 1- Tác d ng v i dung d ch ki m: (đ nh n bi t ion amoni, u ch amoniac phịng thí nghi m) to (NH ) SO + 2NaOH → 2NH + 2H O + Na SO ; NH + + OHNH + H O Ph n ng nhi t phân: - Mu i amoni ch a g c c a axit khơng có tính oxi hóa đun nóng b phân h y thành NH to Thí d : NH Cl(r) → NH (k) + HCl(k) to (NH ) CO (r) → NH (k) + NH HCO (r) to NH HCO → NH + CO + H O ; NH HCO đ c dùng làm x p bánh - Mu i amoni ch a g c c a axit có tính oxi hóa nh axit nitr , axit nitric b nhi t phân cho N , N O ( đinit oxit) Thí d : to to NH NO → N + 2H O NH NO → N O + 2H O BÀI 3: AXIT NITRIC VÀ MU I NITRAT A AXIT NITRIC I C U T O PHÂN T : O - CTPT: HNO CTCT: H - O – N O Nit có s oxi hố cao nh t +5 II TÍNH CH T V T LÝ - Là ch t l ng khơng màu, b c khói m nh khơng khí m; D = 1.53g/cm3 - Axit nitric khơng b n, có ánh sáng, phân hu ph n: 4HNO 4NO + O + 2H O Do axit HNO c t gi lâu ngày có màu vàng NO phân hu tan vào axit => C n c t gi bình s m màu, b c b ng gi y đen… - Axit nitric tan vô h n n c (HNO đ c có n ng đ 68%, D = 1,40 g/cm3 ) III TÍNH CH T HỐ H C Tính axit: Là m t s axit m nh nh t, dung d ch: HNO H + + NO – - Dung d ch axit HNO có đ y đ tính ch t c a mơt dung d ch axit: làm đ qu tím , tác d ng v i oxit baz , baz , mu i c a axit y u h n Ths V N QU C HOÀNG ThuVienDeThi.com S T: 01213565756 CuO + 2HNO Cu(NO ) + H O ; Ba(OH) + 2HNO Ba(NO ) + 2H O CaCO + 2HNO Ca(NO ) + CO + H O Tính oxi hoá: Tu vào n ng đ c a axit b n ch t c a ch t kh mà HNO có th b kh đ n: NO, NO , N O, N , NH NO a) V i kim lo i: HNO oxi hoá h u h t kim lo i (tr vàng platin) khơng gi i phóng khí H , ion NO - có kh n ng oxi hoá m nh h n H+.Khi kim lo i b oxi hóa đ n m c oxi hóa cao nh t - V i nh ng kim lo i có tính kh y u nh : Cu, Ag…thì HNO đ c b kh đ n NO ; HNO loãng b kh đ n NO Vd: Cu + 4HNO đ Cu(NO ) + 2NO + 2H O 3Cu + 8HNO l ng 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O - Khi tác d ng v i nh ng kim lo i có tính kh m nh h n nh : Mg, Zn, Al… + HNO đ c b kh đ n NO ; + HNO loãng c th b kh đ n N O , N ho c NH NO + Fe, Al b th đ ng hoá dung d ch HNO đ c ngu i b) V i phi kim: Khi đun nóng HNO đ c có th tác d ng đ c v i C, P, S… Ví d : S + 6HNO (đ) → H SO + 6NO + 2H O → Th y khí màu nâu có NO nh dung dich BaCl th y có k t t a màu tr ng có ion SO 2- c) V i h p ch t: - H S, Hl, SO , FeO, mu i s t (II)… có th tác d ng v i HNO nguyên t b oxi hoá h p ch t chuy n lên m c oxi hoá cao h n Ví d nh : 3FeO + 10HNO 3(d) → 3Fe(NO ) + NO + 5H O 3H S + 2HNO 3(d) → 3S + 2NO + 4H O - Nhi u h p ch t h u c nh gi y, v i, d u thông… b c cháy ti p xúc v i HNO đ c V I U CH to 1-Trong phịng thí nghi m: NaNO r + H SO đ → HNO + NaHSO 2- Trong công nghi p: c s n xu t t amoniac: NH NO NO HNO o o - t = 850-900 C, xt : Pt : 4NH +5O → 4NO +6H O ; ∆H = – 907kJ - Oxi hoá NO thành NO : 2NO + O → 2NO - Chuy n hóa NO thành HNO : 4NO +2H O +O → 4HNO Dung d ch HNO thu đ c có n ng đ 60 – 62% Ch ng c t v i H SO đ m đ c thu đ c dung d ch HNO 96 – 98% B MU I NITRAT TÍNH CH T V T LÝ: D tan n c, ch t n li m nh dung d ch, chúng phân li hồn tồn thành ion Ví d : Ca(NO ) → Ca2+ + 2NO - Ion NO - khơng có màu, màu c a m t s mu i nitrat màu c a cation kim lo i M t s mu i nitrat d b ch y r a nh NaNO , NH NO … TÍNH CH T HỐ H C: Các mu i nitrat d b phân hu đun nóng a) Mu i nitrat c a kim lo i ho t đ ng (tr c Mg): to to Nitrat → Nitrit + O 2KNO → 2KNO + O b) Mu i nitrat c a kim lo i t Mg → Cu: to to Nitrat → Oxit kim lo i + NO + O 2Cu(NO ) → 2CuO + 4NO + O c) Mu i c a nh ng kim lo i ho t đ ng ( sau Cu ) : to Nitrat → kim lo i + NO + O Nh n bi t ion nitrat (NO –) Ths V N QU C HOÀNG ThuVienDeThi.com to 2AgNO → 2Ag + 2NO + O S T: 01213565756 Trong môi tr ng axit, ion NO – th hi n tinh oxi hóa gi ng nh HNO Do thu c th dùng đ nh n bi t ion NO – h n h p v n đ ng dung d ch H SO lỗng, đun nóng Hi n t ng: dung d ch có màu xanh, khí khơng màu hóa nâu đ khơng khí 3Cu + 8H+ + 2NO – 3Cu2+ + NO + 4H O 2NO + O ( khơng khí) 2NO ( màu nâu đ ) BÀI 4: PHÔTPHO – AXIT PHÔTPHORIC – MU I PHƠTPHAT A PHƠT PHO: 1/ Tính ch t hóa h c : Do liên k t phân t photpho b n h n phân t nit nên u ki n th ng photpho ho t đ ng hoá h c m nh h n nit a) Tính oxi hố: Photpho ch th hi n rõ r t tính oxi hố tác d ng v i m t s kim lo i ho t đ ng, t o photphua kim lo i −3 t → Ca3 P2 Vd: P + 3Ca o canxi photphua b) Tính kh : Photpho th hi n tính kh tác d ng v i phi kim ho t đ ng nh oxi, halozen, l u hu nh … c ng nh v i ch t oxi hóa m nh khác Tác d ng v i oxi: Khi đ t nóng, photpho cháy khơng khí t o oxit c a photpho : +3 Thi u oxi : P + 3O2 → P2 O3 D Oxi diphotpho trioxit +3 D clo i u ch : Trong công nghi p, photpho đ c h p ch t photpho clorua: : P + 5Cl2 → photpho triclorua 2 P2O5 diphotpho pentaoxit Tác d ng v i clo: Khi cho clo qua P nóng ch y, s thu đ Thi u clo : P + 3Cl2 → P Cl3 +5 : P + 5O2 → +5 P Cl5 photpho pentaclorua c s n xu t b ng cách nung h n h p qu ng photphorit, t cát than c c kho ng 1200oC lò n: Ca3 ( PO4 )2 + 3SiO2 + 5C → 3CaSiO3 + P + 5CO o H i photpho thoát đ c ng ng t làm l nh, thu đ c photpho tr ng B/ AXIT PHƠTPHORIC : d ng r n Cơng th c c u t o : hay Tính ch t v t lí: Là ch t r n d ng tinh th su t, khơng màu, nóng ch y 42,5oC d ch y r a tan vô h n n c Tính ch t hóa h c: a) Tính oxi hóa – kh : Axít photphoric khó b kh (do P m c oxi hóa +5 b n h n so v i N axit nitric) , khơng có tính oxi hóa b) Tính axit: Axít photphoric axit có l n axit, có đ m nh trung bình Trong dung d ch phân li n c: H PO H+ + H PO - k = 7, 6.10-3 H PO - H+ + HPO 2- k = 6,2.10-8 n c1>n c2>n c3 23+ -13 HPO H + PO k = 4,4.10 Dung d ch axít photphoric có nh ng tính ch t chung c a axit nh làm q tím hóa đ , tác d ng v i oxit baz , baz , mu i, kim lo i Khi tác d ng v i oxit baz , baz tùy theo l ng ch t tác d ng mà axít photphoric t o mu i trung hòa, mu i axit ho c h n h p mu i: H PO + NaOH NaH PO + H O H PO + 2NaOH Na HPO + 2H O Ths V N QU C HOÀNG ThuVienDeThi.com S T: 01213565756 H PO + 3NaOH Na PO + 3H O i u ch : a) Trong phịng thí nghi m: P + 5HNO H PO + H O + 5NO b) Trong công nghi p: + Cho H SO đ c tác d ng v i qu ng photphorit ho c qu ng apatit: Ca (PO ) + 3H SO 3CaSO + 2H PO i u ch b ng ph ng pháp không tinh t l ng ch t th p + u ch H PO có đ tinh t n ng đ cao h n ng i ta đ t cháy P đ đ c P O r i cho P O tác d ng v i n c : 4P + 5O 2P O P O + 3H O 2H PO C/ MU I PHÔTPHAT: Axít photphoric t o lo i mu i: - Mu i photphat trung hòa:Na PO , Ca (PO ) , … - Mu i đihidrophotphat: NaH PO , Ca(H PO ) , … - Mu i hidrophotphat: Na HPO , CaHPO … 1.Tính tan: T t c mu i đihidrophotphat đ u tan n c Các mu i hidrophotphat photphat trung hòa đ u khơng tan ho c tan n c (tr mu i kim lo i ki m amoni (NH +)) Nh n bi t ion photphat: Thu c th b c nitrat 3Ag+ + PO 3- Ag PO (màu vàng) D/ PHÂN BĨN HĨA H C - Phân bón hóa h c nh ng hóa ch t có ch a nguyên t dinh d ng, đ c bón cho nh m t ng n ng su t tr ng - Phân bón hóa h c g m có lo i là: phân đ m, phân lân phân kali I PHÂN M - Phân đ m cung c p nit hóa h p cho d i d ng ion nitrat NO - ion amoni NH + dinh d ng c a phân đ m b ng hàm l ng % N phân - M t s lo i phân đ m th ng dùng: NH Cl, NH NO (đ m lá), (NH ) SO , NaNO , (NH ) CO (urê) II PHÂN LÂN - Phân lân cung c p cho tr ng nguyên t photpho d ng ion photphat dinh d ng c a phân lân đ c tính b ng hàm l ng % c a P O t ng ng v i l ng photpho có thành ph n c a phân - Nguyên li u đ s n xu t phân lân th ng qu ng apatit, photphorit - M t s lo i phân lân th ng g p: Supephotphat - Thành ph n Ca(H PO ) - G m lo i: + Supephotphat đ n: Ca (PO ) + 2H SO Ca(H PO ) + 2CaSO + Supephotphat kép: Ca (PO ) + 3H SO 2H PO + 3CaSO Ca (PO ) + 4H PO 3Ca(H PO ) 2 Phân lân nung ch y III PHÂN KALI - Phân kali cung c p cho tr ng nguyên t kali d i d ng ion K+ dinh d ng c a phân kali đ c đánh giá b ng hàm l ng % K O t ng ng v i l ng kali có phân IV M T S LO I PHÂN BÓN HÓA H C KHÁC Phân h n h p phân ph c h p Ths V N QU C HOÀNG ThuVienDeThi.com S T: 01213565756 - Phân h n h p cung c p đ ng th i ho c nhi u nguyên t dinh d ng c b n đ c t o thành tr n lo i phân đ n v i - Phân ph c h p h n h p ch t đ c t o đ ng th i b ng t ng tác hóa h c c a ch t ch a đ ng th i ho c nguyên t dinh d ng c b n Ví d : amophot h n h p c a (NH ) HPO NH H PO Phân vi l ng Phân vi l ng hoá ch t cung c p cho tr ng nguyên t vi l ng Ths V N QU C HOÀNG ThuVienDeThi.com S T: 01213565756 BÀI T P T LU N CH D NG 1: VI T CÁC PH NG NIT –PHOTPHO NG TRÌNH PH N NG Câu 1: Vi t ph ng trình hóa h c c a ph n ng nhi t phân mu i NH Cl, NH NO , NH HCO , NH NO , (NH ) CO , NaNO , Cu(NO ) , Fe(NO ) , Hg(NO ) Câu 2: Vi t ph ng trình ph n ng xãy (n u có): a Fe O + HNO 3(l) h Ag + HNO 3(l) b Al + HNO 3(đ, ngu i) i P + HNO 3(đ) c (NH ) SO + BaCl j NaNO + H SO 4(đ) d H SO 4(đ) + P 1:2 k H PO + NaOH → o o t t l NH NO e NH NO → → f Fe x O y +HNO đ c ? + NO + ? m Al+ HNO l ? + NO + H O g Fe O +HNO 3đ.n ? + NO + Câu 3: Hoàn thành ph ng trình ph n ng sau d i d ng phân t ion thu g n, cho bi t lo i ph n ng vai trò c a m i ch t tham gia ph n ng hố h c a) Fe + HNO l NO ↑ +… b) Fe + HNO (đ c, ngu i) c) FeO + HNO loãng d) Fe O + HNO loãng e) Fe + HNO 3(đ c) … o t → … f) Fe x O y + HNO loãng ? + NO + ? … NO ↑ +… o t g) M + HNO đ c → M(NO ) n +… D NG 2: HOÀN THÀNH S PH N NG Câu 4: Hoàn thành chu i ph n ng sau : ( ghi đ y đ u ki n n u có ) 11 12 13 14 Fe(OH)2 Fe(NO3 )3 Fe2 O3 Fe(NO3 )3 NH NO NO2 HNO3 NaNO3 NaNO2 a.N 10 HCl NH Cl NH (NH )2 SO4 10 11 NH Cl NH Al(OH)3 Na[Al(OH)4 ] NH Cu NO NO2 HNO3 NH NO3 N2O b (NH )2 CO3 13 14 15 HCl AgCl [Ag(NH )2 ]Cl XH O X X Z NO NO2 Y Ca(NO3 )2 c N H XH O X X M 2 M Y NO NO2 NH NO3 d oxi → axit nitric → axit photphoric → canxi đihiđrophotphat → canxi photphat 1 1 1 e Qu ng photphorit → P → P O → H PO → (NH ) PO → H PO → canxi photphat Câu 5: Th c hi n bi n hoá sau: +O +O t + Cu +NaOH 2 NH NO → A → B → C → D → B → E+F O +H O Câu 6: Th c hi n dãy bi n hố sau: Ths V N QU C HỒNG ThuVienDeThi.com S T: 01213565756 + FeCO3 ( t ) + O2 ( xt ,t ) + NaOH + O2 + O2 , H 2O → khí B khí A dung d ch F NH NO → → khí C → E → 0 bột Fe dư + H SO4 + KMnO4 dung d ch G → dung d ch H Câu 7: Bài 4: Vi t ph ng trình hóa h c th hi n dãy chuy n hóa (ghi đ y đ u ki n) a/ N NO NO HNO Fe(NO ) NO b/ NH NO NO HNO H PO Ca (PO ) c/ N NH NO NO HNO Cu(NO ) CuO Cu CuCl Cu(OH) [Cu(NH ) ](OH) D NG 3: NH N BI T STT Ch t c n Thu c th nh n bi t NH (khí) Qu tím m Dung d ch NH + (có h nh ) HNO NO - PO 3- Hi n t ng x y ph n ng Qu tím m hố xanh NH + ki m Gi i phóng khí có mùi khai: NH + + OHH2O Dung d ch hố xanh, gi i phóng khí khơng màu hố nâu khơng khí: Cu 3Cu + 8HNO Cu(NO ) + 2NO + 4H O 2NO + O 2NO Dung d ch hố xanh, gi i phóng khí khơng màu hố nâu khơng khí: H SO , Cu 3Cu + 8H+ + 2NO - 3Cu2+ + 2NO + 4H O 2NO + O 2NO T o k t t a màu vàng Dung d ch AgNO 3Ag+ + PO 3- Ag PO Câu 8: Bài : B ng ph ng pháp hóa h c nh n bi t ch t sau a HNO , NaCl, HCl, NaNO b (NH ) SO , NH NO , KCl, KNO c NH Cl, (NH ) SO , Na SO , NaNO d Na PO , NaCl, NaNO , HNO , H PO e HNO , HCl, H SO , H S f KNO , HNO , K SO , H SO , KCl, HCl g Mg(NO ) , MgCl , MgSO , CuSO , CuCl , Cu(NO ) Câu 9: Bài : Phân bi t ch t đ ng riêng bi t bình khác nhau: a/ Các khí: N , NH , CO , NO b/ Các khí: NH , SO , H , O , N , Cl c/ Ch t r n: NH NO , NH Cl, (NH ) SO , NaNO d/ dung d ch ch a: HCl, HNO , H SO , H PO e/ dung d ch Na PO , NaOH, NH NO , HNO Câu 10: Bài : Nh n bi t b ng: a/ Các dung d ch : NH , (NH ) SO , NH Cl, Na SO b/ Các dung d ch : (NH ) SO , NH NO , K SO , Na CO , KCl c/ Ch dùng m t hóa ch t nh t nh n bi t dung d ch m t nhãn sau: NH NO , (NH ) SO , Na SO , NaCl d/ qu tím Ba(OH) , H SO , NH Cl, (NH ) SO , NH e/ m t thu c th : NH NO , (NH ) SO , NaNO , Fe(NO ) D NG 4: BÀI TOÁN V N NH VÀ MU I AMONI Ths V N QU C HOÀNG ThuVienDeThi.com S T: 01213565756 o N + 3H t C , p , xt → 2NH Ph n ng x y thu n ngh ch nên liên quan t i d ng toán ← sau: + H ng s cân b ng: Kc = NH3 N H + Tính hi u su t ph n ng: * Theo m t ch t tham gia: H% lượng chất TG phản ứng lý thuyết x100% lượng chất TG phản ứng thực tế * Theo m t ch t s n ph m: H% lượng SP thực tế x100% lượng chất SP lý thuyết Câu 11: Nén m t h n h p khí g m 2,0 mol nit 7,0 mol hiđro m t bình ph n ng có s n ch t xúc tác thích h p nhi t đ c a bình đ c gi khơng đ i 450oC Sau ph n ng thu đ c 8,2 mol m t h n h p khí 1.Tính ph n tr m s mol nit ph n ng 2.Tính th tích (đktc) khí amoniac đ c t o thành Câu 12: Trong bình ph n ng có 100 mol N H theo t l : 3, áp su t c a h n h p khí lúc đ u 300 atm c a h n h p khí sau ph n ng 285 atm Nhi t đ bình đ c gi khơng đ i a.Tính s mol khí h n h p sau ph n ng b.Tính hi u su t c a ph n ng t ng h p Câu 13: Trong bình ph n ng có 40 mol N 160 mol H áp su t c a h n h p khí lúc đ u 400 atm, nhi t đ bình đ c gi không đ i Bi t r ng ph n ng đ t t i tr ng thái cân b ng t l N ph n ng 25% (hi u su t c a ph n ng t ng h p) a.Tính s mol khí h n h p sau ph n ng b.Tính áp su t c a h n h p khí sau ph n ng Câu 14: M t h n h p N H đ c l y vào bình ph n ng có nhi t đ đ c gi không đ i Sau th i gian ph n ng, áp su t c a khí bình gi m 5% so v i áp su t lúc đ u Bi t r ng t l s mol N ph n ng 10% Tính thành ph n % s mol N H h n h p đ u Câu 15: Bình kín có V = 0,5 lít ch a 0,5 mol H 0,5 mol N ( toC) đ t đ n tr ng thái cân b ng có 0,2 mol NH t o thành a.Tính h ng s cân b ng K c ( toC) b.Tính hi u su t t o thành NH Mu n hi u su t đ t 90% (tính theo H ) c n ph i thêm vào bình mol N ? Câu 16: Cho 1,5 lít NH (đo đktc) qua ng đ ng 16g CuO nung nóng, thu đ c m t ch t r n X a.Tính kh i l ng CuO b kh b.Tính th tích dung d ch HCl 2M đ đ tác d ng v i X Câu 17: D n 1,344 lít NH vào bình có ch a 0,672 lít Cl (th tích khí đ c đo đktc) a.Tính thành ph n % theo th tích c a h n h p khí sau ph n ng b.Tính kh i l ng c a mu i NH Cl đ c t o Câu 18: Cho 0,448 lít khí NH (đktc) qua ng s đ ng 16 gam CuO nung nóng, thu đ c ch t r n X (gi s ph n ng x y hồn tồn) Tính ph n tr m kh i l ng c a ch t h n h p X Câu 19: H n h p khí X g m N H có t kh i so v i He b ng 1,8 un nóng X m t th i gian bình khí (có b t Fe làm xúc tác), thu đ c h n h p khí Y có t kh i so v i He b ng Tính hi u su t c a ph n ng t ng h p NH Ths V N QU C HOÀNG ThuVienDeThi.com S T: 01213565756 Câu 20: Cho mol N mol H vào m t bình khí có th tích khơng đ i ch a s n ch t xúc tác (th tích khơng đáng k ) B t tia l a n cho ph n ng x y ra, sau đ a v nhi t đ ban đ u th y áp su t gi m 10% so v i áp su t ban đ u Tính % v th tích c a N sau ph n ng Câu 21: Nung nóng bình khí ch a a mol h n h p NH O (có xúc tác Pt) đ chuy n toàn b NH thành NO Làm ngu i thêm n c vào bình, l c đ u thu đ c lít dung d ch HNO có pH = 1, cịn l i 0,25a mol khí O Bi t ph n ng x y hoàn toàn Giá tr c a a Câu 22: Cho NH ph n ng v i axit clohiđric thu đ c mu i Mu i ph n ng v a đ v i 500ml dung d ch NaOH 0,1M a Tính kh i l ng amoniac dùng b N u l ng amoniac ph n ng v i dung d ch AlCl thu đ c gam k t t a Câu 23: H p th V lít khí NH (đktc) vào dung d ch Al (SO ) d thu đ c k t t a A Nung k t t a A đ n kh i l ng không đ i thu đ c 1,08 gam ch t r n khan Tính giá tr c a V Câu 24: Nhi t phân dung d ch hoà tan 21,825 gam h n h p NH Cl NaNO có t l s mol NH Cl : NaNO = : Tính th tích khí N thu đ c (đktc) Câu 25: Hoà tan m gam h n h p NH Cl (NH ) SO có t l s mol NH Cl : (NH ) SO = : vào n c đ c dung d ch A Cho dung d ch A tác d ng v i dung d ch NaOH d đun nóng thu đ c 13,44 lít NH (đktc) Tính giá tr m Câu 26: Cho 400 ml dung d ch h n h p Al (SO ) Fe (SO ) có t l s mol Al (SO ) : Fe (SO ) = : tác d ng v i dung d ch NH d L c k t t a nung ngồi khơng khí đ n kh i l ng không đ i thu đ c 4,22 gam k t t a Tính n ng đ ion SO 2- dung d ch ban đ u D NG 5: BÀI TOÁN KIM LO I TÁC D NG V I DUNG D CH HNO A M T S CHÚ Ý I Tính oxi hóa c a HNO CK HNO3 muoái nitrat spk H O Spk :N (khí trơ), NO(khí không màu hóa nâu không khí), N O(khí gây cười), NO2 (khí màu nâu đỏ), muối NH NO3 - HNO th hi n tính oxi hóa m nh tác d ng v i ch t có tính kh nh : Kim lo i, phi kim, h p ch t Fe(II), h p ch t S2-, I-, Thông th ng: + N u axit đ c, nóng t o s n ph m NO (khí màu nâu đ ) + N u axit loãng, th ng cho NO (khí khơng màu hóa nâu khơng khí) N u ch t kh có tính kh m nh, n ng đ axit nhi t đ thích h p có th cho N O (khí khơng màu, gây c i), N (khí khơng màu), NH NO * Chú ý: M t s kim lo i (Fe, Al, Cr, ) không tan axit HNO đ c, ngu i b th đ ng hóa Trong m t s toán ta ph i ý bi n lu n tr ng h p t o s n ph m khác: NH NO d a theo ph ng pháp b o toàn e (n u n e cho > n e nh n đ t o khí) ho c d a theo d ki n đ (ch ng h n cho dung d ch NaOH vào dung d ch sau ph n ng th y có khí ra) Khi axit HNO tác d ng v i baz , oxit baz tính kh ch x y ph n ng trung hịa V i kim lo i có nhi u hóa tr (nh Fe, Cr), n u dùng d axit s t o mu i hóa tr c a kim lo i (Fe3+, Cr3+); n u axit dùng thi u, d kim lo i s t o mu i hóa tr (Fe2+, Cr2+), ho c có th t o đ ng th i lo i mu i Các ch t kh ph n ng v i mu i NO - môi tr ng axit t ng t ph n ng v i HNO Ta c n quan tâm b n ch t ph n ng ph ng trình ion II Nguyên t c gi i t p: Dùng đ nh lu t b o toàn e Ths V N QU C HOÀNG 10 ThuVienDeThi.com S T: 01213565756 * c bi t + N u ph n ng t o nhi u s n ph m kh c a N n e nh ng = ∑n e nh n + N u có nhi u ch t kh tham gia ph n ng ∑n e nh ng = n e nh n - Trong m t s tr ng h p c n k t h p v i đ nh lu t b o toàn n tích (t ng n tích d t ng n tích âm) đ nh lu t b o toàn nguyên t + c bi t tr ng h p kim lo i tác d ng v i axit HNO ta có: n HNO = 2n NO 4n = = = ( pö ) = 10n 12n 10n NH NO NO N O N 2 ng = n NO − ( muoá n NO 3n= = i ) = = 8n= 10n 8n NH NO NO N O N 2 N u h n h p g m c kim lo i oxit kim lo i ph n ng v i HNO (và gi s t o khí NO) thì: n HNO (= pö ) 4n NO + 2n O ( oxit KL ) * Xác đ nh l ng kim lo i Câu 27: Cho m gam Al ph n ng h t v i dung d ch axit nitric thu đ c 8,96 lít (đktc) h n h p khí NO N O có t kh i so v i hiđro b ng 16,5 Tính m Câu 28: Hồ tan hồn tồn m gam Cu vào dung d ch HNO thu đ c 13,44 lít h n h p khí NO NO (đktc) Kh i l ng c a mol h n h p khí 40,66 Tính m Câu 29: Hịa tan hồn tồn 3,68g h n h p g m Zn Al vào 250ml dung d ch HNO 1M loãng v a đ Sau ph n ng k t thúc thu đ c ba mu i Xác đ nh thành ph n ph n tr m theo kh i l ng c a m i kim lo i h n h p ban đ u Câu 30: Hịa tan hồn tồn 11,9g m t h n h p Fe Zn vào dung d ch HNO đ c ngu i thu đ c 3584ml khí màu nâu đ ( đktc ) dung d ch X a/ Xác đ nh thành ph n ph n tr m theo kh i l ng c a m i kim lo i h n h p ban đ u b/ Tính kh i l ng k t t a cho 96ml dung d ch NaOH 2,5 M vào dung d ch X Câu 31: Hịa tan hồn tồn 1,86g h n h p g m Mg Al vào 75,6g dung d ch HNO 25% Sau ph n ng k t thúc thu đ c 560ml khí N O dung d ch X a Xác đ nh thành ph n ph n tr m theo kh i l ng c a m i kim lo i h n h p ban đ u b C n ml dung d ch NaOH 25% (d = 1,28g/ml) cho vào dung d ch X thu đ c l ng k t t a l n nh t, l ng k t t a nh nh t Câu 32: Hịa tan hồn tồn m t h n h p Al Cu vào dung d ch HNO đ c ngu i thu đ c 3584ml khí màu nâu đ (đktc) N u c ng cho l ng h n h p tác d ng v i dung d ch HCl v a đ thu đ c 4032ml khí thoát (đktc) dung d ch X a/ Xác đ nh thành ph n ph n tr m theo kh i l ng c a m i kim lo i h n h p ban đ u b/ Tính kh i l ng k t t a cho 168ml dung d ch NaOH 2,5 M vào dung d ch X Câu 33: Hòa tan gam h n h p Cu Ag dung d ch HNO lỗng, d V lit NO (đktc) Cơ c n dung d ch thu đ c 7,34 g h n h p mu i khan a/ Tính kh i l ng m i kim lo i b/ Tính th tích NO t o thành Câu 34: Cho m gam h n h p A g m Al, Fe ph n ng hoàn toàn v i dung d ch HNO d , thu đ c dung d ch B 11,2 lit khí NO nh t (đktc) Cho dung d ch B tác d ng v i dung d ch NH đ n d thu đ c 41,9 gam k t t a Tính m % (m) m i kim lo i A Câu 35: Cho 2,09g h n h p Cu Al tác d ng v a đ v i HNO đ c nóng thu đ c 2,912 lít khí màu nâu (đktc) a/ Tính thành ph n ph n tr m theo kh i l ng m i ch t h n h p ban đ u b/ Tính kh i l ng HNO dùng Câu 36: Hịa tan hồn tồn 7,92g h n h p A g m b t Al Cu vào l ng v a đ dung d ch HNO thu đ c dung d ch B ch thoát khí NO nh t có th tích 3,136 lít (đkc) a) Tính kh i l ng m i ch t A Ths V N QU C HOÀNG 11 ThuVienDeThi.com S T: 01213565756 b) Cô c n dung d ch B, nung mu i thu đ c đ n kh i l ng khơng đ i thu đ c m gam ch t r n Tìm m? Câu 37: Cho 4,72g h n h p A g m Fe Cu vào dung d ch HNO 20% ph n ng v a đ thu đ c dung d ch B 1,568 lít khí NO(đkc) a)Tính ph n tr m kh i l ng m i kim lo i A b) Tính n ng đ ph n tr m dung d ch mu i B Câu 38: M t h n h p g m kim lo i Al Fe có kh i l ng 41,7 gam, đem hoà tan hoàn toàn vào dung d ch HNO d thu đ c dung d ch ch a mu i 6,72 lít khí NO (đktc) Cho dung d ch mu i tác d ng v i dung d ch HNO d thu đ c 64,2 gam k t t a Tính kh i l ng m i kim lo i kh i l ng m i mu i Câu 39: Hịa tan hồn tồn m t h n h p Zn Fe vào dung d ch HNO lỗng v a đ thu đ c 3584ml khí khơng màu hóa nâu khơng khí (đktc) dung d ch X N u c ng cho l ng h n h p tác d ng v i dung d ch H SO lỗng thu đ c 4480ml khí (đktc) a Xác đ nh thành ph n ph n tr m theo kh i l ng c a m i kim lo i h n h p ban đ u b N u cho dung d ch NaOH d vào dung d ch X Sau ph n ng k t thúc, l c l y k t t a đun nóng k t t a khơng khí đ n kh i l ng khơng đ i thu đ c gam ch t r n * Xác đ nh kim lo i Câu 40: Hịa tan hồn tồn 12,8g m t kim lo i A có hóa tr hai vào dung d ch HNO 60% (d = 1,365g/ml) thu đ c 8960ml khí màu nâu đ (đktc) a/ Xác đ nh tên kim lo i A b/ Tính th tích dung d ch HNO c n dùng Câu 41: Hòa tan hoàn toàn 1,2g m t kim lo i vào dung d ch HNO d thu đ c 134,4ml khí N (đktc) Xác đ nh tên kim lo i Câu 42: Hịa tan hồn tồn m t kim lo i M vào dung d ch HNO v a đ thu đ c m t dung d ch A khơng th y khí Cho dung d ch NaOH d vào dung d ch A th y khí 2240ml (đktc) 23,2g k t t a Xác đ nh tên kim lo i M Câu 43: Hoà tan 16,2 gam b t kim lo i hố tr vào lít dung d ch HNO 0,5M (d = 1,25 g/ml) Sau k t thúc thu đ c 2,8 lít h n h p khí NO, N ( 00C 2atm) Tr n h n h p khí v i l ng O v a đ , sau ph n ng th y th tích h n h p khí thu đ c ch b ng 5/6 t ng th tích c a h n h p khí ban đ u th tích c a O cho vào a) Xác đ nh kim lo i b) Tính n ng đ % ch t có dung d ch sau ph n ng Câu 44: Hoà tan v a đ m t l ng h n h p kim lo i M oxit MO (M có hố tr khơng đ i, MO khơng ph i oxit l ng tính) 750 ml dung d ch HNO 0,2M đ c dung d ch A khí NO Cho A tác d ng v a đ v i 240 ml dung d ch NaOH 0,5M thu đ c k t t a Nung k t t a đ n kh i l ng không đ i đ c 2,4 gam ch t r n Tìm M, tính kh i l ng m i ch t h n h p đ u th tích khí NO sinh 27,30C atm Câu 45: H n h p X có kh i l ng 6,88 g g m kim lo i A (hoá tr I), B (hố tr II) hồ tan hồn tồn l ng kim lo i c n 12 ml dung d ch HNO 90% (d=1,4) v a đ ch thu đ c m t khí nh t có màu nâu N u c n thu đ c gam mu i khan M 27 Xác đ nh A, B bi t A = 16 n A = n B MB Nhi t phân hoàn toàn s gam mu i khan thu đ c cô c n dung d ch Tính kh i l ng h n h p khí sinh t kh i c a h n h p khí so v i hiđro * Xác đ nh l ng HNO Câu 46: Hịa tan hồn tồn 7,6g h n h p g m đ ng Fe vào dung d ch HNO 2M lỗng d thu đ c 2240ml khí khí hóa nâu khơng khí (đktc) a/ Xác đ nh thành ph n ph n tr m theo kh i l ng c a m i kim lo i h n h p ban đ u Ths V N QU C HOÀNG 12 ThuVienDeThi.com S T: 01213565756 b/ Tính th tích dung d ch HNO dùng, bi t r ng dùng d 10% so v i l ng ph n ng Câu 47: Hịa tan hồn tồn 14,89g m t h n h p g m Mg, Al vàng vào 137,97gdung d ch HNO thu đ c 3584ml khí khơng màu hóa nâu khơng khí (đktc) 9,89g ch t r n a/ Xác đ nh thành ph n ph n tr m theo kh i l ng c a m i kim lo i h n h p ban đ u b/ Tính n ng đ ph n tr m c a dung d ch HNO dùng Câu 48: Hòa tan h t 14,4 gam h n h p Fe Mg HNO loãng d thu đ c dung d ch A 2,352 lit (đktc) h n h p khí N N O có kh i l ng 3,74 gam a/ Tính % kh i l ng c a m i kim lo i h n h p ? b/ Tính s mol HNO ban đ u, bi t l ng HNO d 10% so v i l ng c n thi t Câu 49: Hoà tan h t 4,431 gam h n h p Al Mg dung d ch HNO loãng thu đ c dung d ch A 1,568 lít (đktc) h n h p hai khí (đ u khơng màu) có kh i l ng 2,95 gam, có m t khí b hố nâu ngồi khơng khí Tính thành ph n % theo kh i l ng c a m ikim lo i h n h p Tính s mol HNO ph n ng Khi cô c n dung d ch A thu đ c gam mu i khan Câu 50: Cho 30,4g h n h p Cu Fe tác d ng v i 500ml dung d ch HNO lỗng du thu đ c 8,96 lít NO ( đktc) a) Tính thành ph n ph n tr m theo kh i l ng m i kim lo i h n h p b) trung hòa l ng axit d dung d ch c n ph i dùng 150g dung d ch NaOH 20% Tìm n ng đ mol/l dung d ch HNO ban đ u Câu 51: t cháy hồn tồn m gam Cu ngồi khơng khí đ c h n h p ch t r n X Hoà tan hoàn toàn X 200 gam dung d ch HNO đ c dung d ch Y 2,24 lít khí NO (đktc) Y tác d ng v a đ v i 300 ml dung d ch NaOH 2M đ c k t t a R Sau nung R đ n kh i l ng không đ i đ c 20 gam ch t r n Tính kh i l ng Cu ban đ u thành ph n % kh i l ng ch t X Tính n ng đ % c a HNO dung d ch ban đ u Câu 52: Hoà tan 16,2 g b t kim lo i hố tr III vào lít dung d ch HNO 0,5M (d=1,25) Sau ph n ng k t thúc thu đ c 5,6 lít h n h p khí NO N Tr n h n h p khí v i O Sau ph n ng th y th tích khí ch b ng 5/6 t ng th tích h n h p khí ban đ u oxi thêm vào Xác đ nh kim lo i Tính C% c a dung d ch HNO sau ph n ng Bi t oxi ph n ng v a đ v i h n h p khí Các khí đo đktc * Xác đ nh s n ph m kh Câu 53: Hịa tan hồn tồn 9,6 g Mg m t l ng dung d ch axit HNO thu đ c 2,464 lít khí A 27,3oC 1atm Xác đ nh công th c g i tên khí A Câu 54: Chia h n h p X g m Al, Al O ZnO thành ph n b ng Ph n 1: tan NaOH d thu đ c 6,72 lít H (đktc) Ph n 2:Tan hoàn toàn dung d ch HNO thu đ c 1,68 lít khí Y( đktc) Xác đ nh khí Y Câu 55: Hịa tan 62,1 g kim lo i M tác d ng v a đ v i V lít dung d ch HNO 2M thu đ c 16,8 lít khí X g m khí khơng màu, khơng hóa nâu ngồi khơng khí T kh i c a X so v i H 17,2 Xác đ nh kim lo i M V D NG 7: BÀI TOÁN HNO TÁC D NG V I H N H P KIM LO I VÀ OXIT Câu 56: Cho 25,8g h n h p Al Al O tác d ng v a đ v i dung d ch HNO 2M thu đ c 2,24 lít NO ( đktc) a) Xác đ nh ph n tr m kh i l ng Al ph n tr m kh i l ng Al O h n h p ban đ u b) Tìm th tích dung d ch HNO 2M c n dùng Ths V N QU C HỒNG 13 ThuVienDeThi.com S T: 01213565756 Câu 57: Hịa tan hoàn toàn (g) h n h p G g m Mg MgO vào l ng v a đ dung d ch HNO 40%, thu đ c 672 ml khí N (đktc) a/ Tính kh i l ng m i ch t có h n h p G b/ Kh i l ng dung d ch HNO c/ Tính n ng đ ph n tr m dung d ch mu i thu đ c Câu 58: Cho 3,52 g h n h p Cu CuO tác d ng v i dung d ch HNO loãng thu đ c 448 ml khí NO (đkc) dung d ch A a) Tính thành ph n ph n tr m theo kh i l ng m i ch t h n h p ban đ u b) Tính l ng HNO làm tan 3,52g h n h p ban đ u c) Cho dung d ch NaOH d vào dung d ch A Tính kh i l ng k t t a t o thành Câu 59: Cho 34 g h n h p Zn CuO tác d ng v a h t v i V lít dung d ch HNO 2M thu đ c 2,24 lít N nh t (đktc) dung d ch A a/ Tính kh i l ng m i ch t có h n h p đ u b/ Th tích dung d ch HNO c n dùng c/ Tính n ng đ mol/l dung d ch mu i thu đ c Câu 60: Cho 60 (g) h n h p Cu Fe O tác d ng v i lit dung d ch HNO 1M thu đ c 13,44 lít NO ( đktc) a) Tính kh i l ng m i ch t có h n h p ban đ u b)Tìm n ng đ mol/lít ch t dung d ch sau ph n ng Câu 61: Hịa tan hồn tồn 2,72g h n h p g m Fe Fe O vào 100ml dung d ch HNO đ c, nóng 2M d thu đ c 1344ml khí màu nâu đ (đktc) a Xác đ nh thành ph n ph n tr m v kh i l ng c a m i ch t h n h p ban đ u b Tính n ng đ mol/l c a dung d ch HNO sau ph n ng Câu 62: Cho 23,1g h n h p g m Al Al O vào dung d ch HNO 2M thu đ c 1120ml khí hóa nâu khơng khí ( 0oC 2atm) a Xác đ nh thành ph n ph n tr m v kh i l ng c a m i ch t h n h p ban đ u b Tính th tích c a dung d ch HNO c n dùng có s hao h t 20% Câu 63: Cho18,5g h n h p Fe O Fe tác d ng v i 200ml dung d ch HNO 3(l) đun nóng khu y đ sau ph n ng xãy hồn tồn thu đ c 2240 ml khí khơng màu hóa nâu khơng khí (đktc) , dung d ch Z l i 1,46g kim lo i a Tính n ng đ mol c a dung d ch HNO b Tính kh i l ng c a dung d ch mu i Z Câu 64: M t h n h p X g m b t Fe b t MgO hoà tan hoàn toàn v a đ dung d ch HNO t o 0,112 lít khí khơng màu hố nâu khơng khí (đo 27,3oC, 6,6atm) Dung d ch thu đ c đem cô c n đ c 10,22 gam mu i khan a) Tính % kh i l ng m i ch t h n h p ban đ u b) Tính th tích dung d ch HNO 0,8M tham gia ph n ng c) Ch ng minh s có m t c a Fe MgO h n h p D NG 8: MU I NITRAT Nhi t phân ph n ng đ c tr ng c a mu i nitrat Các mu i nitrat đ u d b nhi t phân Tùy thu c vào cation mu i mà ph n ng nhi t phân có th x y theo h ng khác N u mu i nitrat c a kim lo i đ ng tr c Mg mu i nitrit O M(NO ) n M(NO ) n + n/2O ví d : NaNO NaNO + 1/2O 2 N u mu i c a kim lo i trung bình (t Mg đ n Cu) oxit kim lo i + NO + O 2M(NO ) n M O n + 2nNO + n/2O ví d : 2Cu(NO ) 2CuO + 4NO + O Ths V N QU C HOÀNG 14 ThuVienDeThi.com S T: 01213565756 N u mu i nitrat c a kim lo i sau Cu kim lo i + NO + O M(NO ) n M + nNO + n/2O ví d : AgNO Ag + NO + 1/2O M t s ph n ng đ c bi t: 2Fe(NO ) Fe O + 6NO + 3/2O NH NO N O + 2H O NH NO N + 2H O Các l u ý gi i t p v ph n ng nhi t phân mu i nitrat: - Kh i l ng ch t r n gi m b ng kh i l - Khí sinh sau ph n ng th O + 2H O 4HNO ng đ ng khí sinh c d n qua n c Khi có ph ng trình ph n ng: 4NO + Câu 65: Nung nóng 4,43 gam h n h p NaNO Cu(NO ) đ n ph n ng hoàn toàn thu đ c khí A có t kh i so v i H b ng 19,5 a/ Tính th tích khí A (đktc) b/ Tính kh i l ng m i mu i h n h p ban đ u c/ Cho khí A h p th vào 198,92 ml n c thu đ c dung d ch B l i khí C bay Tính n ng đ % c a dung d ch B th tích khí C đktc Câu 66: Nung nóng 302,5 gam mu i Fe(NO ) m t th i gian r i ng ng l i đ ngu i Ch t r n X cịn l i có kh i l ng 221,5 gam a/ Tính kh i l ng mu i phân h y b/ Tính th tích khí (đktc) Câu 67: Nung 63,9g Al(NO ) m t th i gian đ cân l i đ c 31,5g ch t r n Tính hi u su t ph n ng Câu 68: Nung 27,25 gh n h p mu i NaNO Cu(NO ) khan, ng i ta thu đ c m t h n h p khí A D n tồn b A vào 89,2 ml H O th y có 1,12 lít khí (đktc) khơng b h p th Tính % kh i l ng m i mu i tron h n h p tr c nung n ng đ % c a dung d ch t o thành, coi đ tan c a oxi n c không đáng k Câu 69: Nhi t phân 5,24 g h n h p Cu(NO ) Mg(NO ) đ n kh i l ng khơng đ i sau ph n ng ph n r n gi m 3,24 g Xác đ nh % m i mu i h n h p đ u Câu 70: Nhi t phân h n h p mu i KNO Cu(NO ) có kh i l ng 95,4 gam Khi ph n ng hoàn toàn thu đ c h n h p khí có t kh i so v i hiđro b ng 18,91 Tính kh i l ng m i mu i h n h p đ u Câu 71: Nhi t phân hoàn toàn 33,6 gam h n h p Y g m Cu(NO ) Mg(NO ) thu đ c h n h p khí X có t kh i h i so v i H 21,6 Xác đ nh th tích c a t ng khí có h n h p X, %Cu(NO ) h n h p Y Câu 72: Nhi t phân hoàn toàn h n h p Y g m Cu(NO ) AgNO thu đ c 15,68 lít NO 5,6 lít O (các khí đo u ki n tiêu chu n) Xác đ nh thành ph n ph n tr m c a AgNO h n h p Y Câu 73: Nhi t phân hoàn toàn 9g Fe(NO ) thu đ c ch t r n X V (lit) h n h p khí (các khí đo đktc) Xác đ nh kh i l ng ch t r n X, th tích khí Câu 74: Nung hồn tồn 28,9 gam h n h p KNO va Cu(NO ) h n h p khí sinh d n vào n c d cịn 1,12 (l) khí (đktc) không b h p th (coi O không b tan H O) Tìm ph n tr m v kh i l ng KNO h n h p ban đ u Câu 75: Nung 37,6 gam Cu(NO ) sau m t th i gian l ng ch t r n ch l i 26,8 gam Tính hi u su t c a ph n ng Ths V N QU C HOÀNG 15 ThuVienDeThi.com S T: 01213565756 Câu 76: Nung hoàn toàn 13,96 gam h n h p AgNO Cu(NO ) thu đ c ch t r n A Cho A tác d ng v i dung d ch HNO d thu đ c 448ml khí NO (đktc) nh t Tính % kh i l ng ch t h n h p đ u Câu 77: Nung 6,4 gam Cu 54 gam Fe(NO ) m t bình kín khơng có oxi đ n ph n ng hoàn toàn thu đ c h n h p khí X Cho X h p th h t vào lít n c thu đ c dung d ch Y Tính pH c a dung d ch Y Câu 78: Nung m gam h n h p X g m Cu(NO ) AgNO bình kín khơng ch a khơng khí, sau ph n ng hoàn toàn thu đ c ch t r n Y 10,64 lít h n h p khí Z (đktc) Cho Y tác d ng v i dung d ch HCl d , k t thúc ph n ng l i 16,2 gam ch t r n không tan Xác đ nh giá tr c a m D NG 9: BÀI TOÁN KIM LO I TÁC D NG V I NO - TRONG H+ Câu 79: Cho m gam Cu vào 500 ml dung d ch NaNO 1M, sau thêm vào 500 ml dung d ch HCl 2M vào K t thúc ph n ng thu đ c dung d ch X khí NO nh t Xác đ nh m, kh i l ng mu i thu đ c sau cô c n Câu 80: Th c hi n thí nghiêm sau: Cho 9,6 g Cu tác d ng v i 180 ml dd HNO 1M thu đ c V lít khí NO dd A Cho 9,6 g Cu tác d ng v i 180 ml dd h n h p g m HNO 1M H SO 0,5M (lỗng) thu đ c V lít khí NO dd B Xác đ nh V V Câu 81: Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung d ch NaNO 1M, sau thêm vào 500 ml dung d ch HCl 2M vào K t thúc ph n ng thu đ c dung d ch X khí NO nh t Th tích dung d ch NaOH 1M c n thêm vào X đ k t t a h t ion Cu2+ bao nhiêu? Câu 82: Cho 3,84 gam Cu ph n ng v i 80 ml dung d ch HNO 1M thoát V lít khí NO Cho 3,84 gam Cu ph n ng v i 80 ml dung d ch HNO 1M H SO 0,5M thoát V lít khí NO Bi t NO s n ph m kh nh t th tích khí đo u ki n Tìm V V Câu 83: Cho 3,2 gam Cu tác d ng v i 100 ml dung d ch h n h p HNO 0,8M + H SO 0,2M, s n ph m kh nh t c a HNO khí NO a.Tính th tích (lít) khí NO (đktc) b.S gam mu i khan thu đ c bao nhiêu? D NG 10: BÀI TỐN S D NG NH LU T B O TỒN ELECTRON Câu 84: Hịa tan hồ tồn m gam h n h p FeO, Fe O Fe O b ng dung d ch HNO d thu đ c 4,48 lít khí NO (đkc) Cô c n dung d ch thu đ c 145,2 gam mu i khan Tìm m? Câu 85: Nung m gam b t Fe oxi thu đ c gam h n h p r n X Hoà tan r n X d ng HNO d 0,56 lít khí NO (đkc) s n ph m kh nh t Tìm m? Câu 86: Oxh hoàn toàn 10,08 g m t phoi s t thu đ c m g ch t r n g m ch t Th h n h p r n vào dung d ch HNO d thu đ c 2,24 lít khí (đktc) khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí Tính kh i l ng c a h n h p r n Câu 87: m g b t Fe (A) ngồi khơng khí, sau m t th i gian bi n thành h n h p B có kh i l ng 30 g g m Fe, FeO, Fe O , Fe O Hịa tan hồn tồn B vào dung d ch HNO th y gi i phóng 5,6 lít khí NO nh t (đktc) 1.Tính m N u hòa tan h n h p (A) b ng dung d ch HNO đ c, nóng d có lít khí NO nh t bay đktc? Câu 88: Hoà tan hoàn toàn h n h p g m Fe, FeO, Fe O Fe O dung d ch HNO lỗng nóng d thu đ c 4,48 lít khí h n h p khí g m NO NO (đktc) 96,8 gam mu i Fe(NO ) Hãy cho bi t s mol HNO ph n ng Câu 89: Hoà tan hoàn toàn h n h p g m Fe; FeO; Fe O ; Fe O vào 63 gam dung d ch HNO thu đ c 0,336 lít khí NO nh t ( đktc) Cho dung d ch sau ph n ng tác d ng v a đ v i 450 ml Ths V N QU C HOÀNG 16 ThuVienDeThi.com S T: 01213565756 dung d ch NaOH 1M thu đ c k t t a l n nh t L c thu k t t a nung đ n kh i l ng không đ i thu đ c gam ch t r n N ng đ % c a dung d ch HNO Câu 90: Cho m gam phoi s t ngồi khơng khí sau m t th i gian ng i ta thu đ c 12 gam h n h p g m (Fe,FeO,Fe O ,và Fe O ) Hoà tan h n h p b ng dung d ch HNO ng i ta thu d c dung d ch A 2,24 lít NO đktc Tính m D NG 11: AXIT H PO TÁC D NG V I BAZ KI M - H PO tác d ng v i NaOH (KOH) n L p t l T = NaOH nH PO +N +N +N +N +N u T ≤ t o mu i: NaH PO u < T < t o mu i: NaH PO Na HPO u T = t o mu i: Na HPO u < T < t o mu i: Na HPO Na PO u T ≥ t o mu i Na PO - H PO tác d ng v i Ca(OH) (Ba(OH) ) L pt l T= nCa (OH ) nH PO +N +N +N +N +N u T ≤ 1/2 t o mu i: Ca(H PO ) u 1/2 < T < t o mu i: Ca(H PO ) CaHPO u T = t o mu i: CaHPO u < T < 3/2 t o mu i: CaHPO Ca (PO ) u T ≥ 3/2 t o mu i Ca (PO ) Câu 91: Rót dung d ch ch a 11,76 g H PO vào dung d ch ch a 16,80 g KOH Sau ph n ng, cho dung d ch bay h i đ n khơ Tính kh i l ng mu i khan thu đ c Câu 92: Rót dung d ch ch a 9,8 g H PO vào dung d ch ch a 6g NaOH Sau ph n ng cô c n dung d ch thu đ c m (g) ch t r n Xác đ nh m Câu 93: Cho 16 g NaOH tác d ng v i dung d ch ch a 9,8gam H PO Sau ph n ng cô c n dung d ch thu đ c m(g) ch t r n X Xác đ nh m Câu 94: Cho 14g KOH tác d ng v i dung d ch ch a 34,3gam H PO Sau ph n ng cô c n dung d ch thu đ c m(g) ch t r n X Xác đ nh m Câu 95: Cho 200 ml dung d ch H PO 0,3 M vào 500 ml dung d ch Ba(OH) 0,16 M Sau ph n ng x y hoàn tồn, tính kh i l ng mu i thu đ c Câu 96: Cho 100 ml dung d ch H PO 0,2 M vào lit dung d ch Ca(OH) 0,012 M Tính kh i l ng mu i t o thành sau ph n ng x y hoàn toàn Câu 97: a Cho 21,3g P O vào dung d ch ch a 16g NaOH, th tích dung d ch sau 400ml Xác đ nh C M c a nh ng mu i t o nên dung d ch thu đ c b Thêm 44g NaOH vào dung d ch ch a 39,2g H PO cô c n dung d ch Xác đ nh kh i l ng mu i thu đ c sau p Câu 98: Cho 12,4g P tác d ng hoàn toàn v i oxi Sau cho tồn b l ng P O hoà tan hoàn toàn vào 80ml dung d ch NaOH 25%(d=1,28) Tính C% dung d ch mu i sau ph n ng Câu 99: Thêm 250ml dung d ch NaOH 2M vào 200ml dung d ch H PO 1,5M a Tìm kh i l ng mu i t o thành? b Tính n ng đ mol/l c a dung d ch t o thành Câu 100: Tính kh i l ng mu i thu đ c khi: Ths V N QU C HOÀNG 17 ThuVienDeThi.com S T: 01213565756 a Cho dung d ch ch a 11,76g H PO vào dung d ch ch a 16,8g KOH b Cho dung d ch ch a 39,2g H PO vào dung d ch ch a 44g NaOH Câu 101: Cho 50g dung d ch KOH 33,6% Tính kh i l ng dung d ch H PO 50% c n cho vào dung d ch KOH đ thu đ c: a Hai mu i kali đihiđrôphotphat kali hiđrôphotphat v i t l s mol 2:1 b 10,44g kali hiđrôphotphat 12,72g kali photphat Câu 102: a Tr n l n 50ml dung d ch H PO 1,5M 75ml dung d ch KOH 3M Tính n ng đ CM c a mu i dung d ch thu đ c b.Tính th tích dung d ch KOH 1,5M c n cho vào 75ml dung d ch H PO đ thu đ c dung d ch kali đihiđrơphotphat Tính n ng đ C M c a mu i dung d ch Câu 103: ph m thu đ c vào 50 g dung d ch NaOH 32% a Tìm cơng th c phân t c a h p ch t b Tính n ng đ % c a dung d ch mu i thu đ c Câu 104: dung d ch ch a 23,52 g H PO vào dung d ch ch a 12 g NaOH Tính kh i l ng ch t tan thu đ c D NG 12: CÁC BÀI TOÁN LIÊN QUAN N PHÂN BÓN HÓA H C Câu 105: M t lo i qu ng photphat có ch a 35% Ca (PO ) Tính hàm l ng %P O có lo i qu ng Câu 106: M t m u supephotphat đ n có kh i l ng 15,55g ch a 35,43% Ca(H PO ) , l i CaSO Tính t l % P O m u supephotphat đ n Câu 107: T qu ng photphoric có th u ch axit photphoric theo s đ : + SiO2 +C ,1200 Ca (PO ) → P→ P O → H PO a, Hãy vi t ph ng trình hóa h c b, Tính kh i l ng qu ng photphoric 73% Ca (PO ) c n thi t đ u ch đ c t n H PO 50% (gi thi t hi u su t c a c q trình 90%) Câu 108: Tính kh i l ng phân amophot thu đ c cho khí NH tác d ng v a đ v i 1,96 t n axit photphoric khan theo t l nNH : nH PO = : 3 Câu 109: Phân đ m amoni clorua th ng ch có 23% kh i l ng nit a Tính kh i l ng phân bón đ đ cung c p 40kg nit b Tính hàm l ng % NH Cl phân đ m Câu 110: Phân kali clorua th ng ch có 50% kh i l ng K O Tính hàm l ng % KCl phân kali Câu 111: Phân supephotphat kép th c t th ng ch có 40% kh i l ng P O Tính hàm l ng % canxiđihidrophotphat phân lân TR C NGHI M CH NG 2: NITO – PHOTPHO I LÝ THUY T Câu 1: nhi t đ th ng, nit tr v m t ho t đ ng hóa h c A nit có bán kính ngun t nh B nit có đ âm n l n nh t nhóm C phân t nit có liên k t ba b n D phân t nit không phân c c Câu 2: Khi có s m ch p khí quy n sinh ch t: A Oxit cacbon B Oxit nit C N c D Khơng có khí sinh Câu 3: Cho ph n ng sau: N + O 2NO N + 3H 2NH Trong hai ph n ng nit A ch th hi n tính oxi hóa B ch th hi n tính kh Ths V N QU C HOÀNG 18 ThuVienDeThi.com S T: 01213565756 C th hi n c tính kh tính oxi hóa D khơng th hi n tính kh tính oxi hóa Câu 4: Trong phịng thí nghi m có th u ch N b ng cách A nhi t phân NaNO B un h n h p NaNO NH Cl C th y phân Mg N D phân h y khí NH Câu 5: Trong phịng thí nghi m, đ u ch m t l ng nh khí X tinh t, ng i ta đun nóng dung d ch amoni nitrit bão hồ Khí X C N O D NO A NO B N Câu 6: Trong phịng thí nghi m ng i ta thu khí nit b ng ph ng pháp d i n c vì: A N nh h n khơng khí B N r t tan n c C N khơng trì s s ng, s cháy D N hoá l ng, hóa r n nhi t đ r t th p Câu 7: Trong công nghi p, ng i ta th ng u ch N t A NH NO B HNO C không khí D NH NO Câu 8: Phát bi u không A.Trong u ki n th ng, NH khí khơng màu, mùi khai B Khí NH n ng h n khơng khí C Khí NH d hố l ng, tan nhi u n c D Liên k t gi a N nguyên t H liên k t c ng hố tr có c c Câu 9: Khí amoniac làm gi y qu tím m: A chuy n thành màu đ B chuy n thành màu xanh C không đ i màu D m t màu Câu 10: Dung d ch amoniac n c có ch a B NH +, NH , H+ C NH +, OH- D NH +, NH , OH- A NH +, NH Câu 11: Trong ion ph c [Cu(NH ) ]2+, liên k t gi a phân t NH v i ion Cu2+ A liên k t c ng hố tr B liên k t hiđrơ C liên k t ph i trí D liên k t ion Câu 12: Nh t t dung d ch NH đ n d vào dung d ch CuCl Hi n t ng thí nghi m A lúc đ u có k t t a màu tr ng, sau k t t a tan d n cho dung d ch màu xanh lam B xu t hi n k t t a màu xanh, không tan C lúc đ u có k t t a màu xanh th m, sau k t t a tan cho dung d ch màu xanh lam D lúc đ u có k t t a màu xanh lam, sau k t t a tan cho dung d ch màu xanh th m Câu 13: Dãy g m ch t đ u ph n ng đ c v i NH (v i u ki n coi nh đ y đ ) A HCl, O , CuO, Cl , AlCl B H SO , CuO, H S, Na, NaOH D HNO , CuO, CuCl , H SO , Na O C HCl, FeCl , Cl , CuO, Na CO Câu 14: Dãy g m ch t đ u b hoà tan dung d ch NH là: A Cu(OH) , AgCl, Zn(OH) , Ag O B Cu(OH) , AgCl, Zn(OH) , Al(OH) C Cu(OH) , AgCl, Fe(OH) , Ag O D Cu(OH) , Cr(OH) , Zn(OH) , Ag O Câu 15: Dung d ch NH khơngcó kh n ng t o ph c ch t v i hiđroxit c a kim lo i nào? A Cu B Ag C Zn D Fe Câu 16: Có dung d ch mu i riêng bi t: CuCl , ZnCl , FeCl , AlCl N u thêm dung d ch KOH d , r i thêm ti p dung d ch NH d vào dung d ch s ch t k t t a thu đ c A B C D Câu 17: Ch n câu sai m nh đ sau: A NH đ c dùng đ s n xu t HNO B NH cháy khí Clo cho khói tr ng C Khí NH tác d ng v i oxi có (xt, to) t o khí NO D i u ch khí NH b ng cách cô c n dung d ch mu i amoni Câu 18: Có th dùng dãy ch t sau đ làm khơ khí amoniac? A CaCl khan, P O , CuSO khan B H SO đ c, CaO khan, P O C NaOH r n, Na, CaO khan D CaCl khan, CaO khan, NaOH r n Ths V N QU C HOÀNG 19 ThuVienDeThi.com S T: 01213565756 Câu 19: Khi nói v mu i amoni, phát bi u không A Mu i amoni d tan n c B Mu i amoni ch t n li m nh C Mu i amoni b n v i nhi t D Dung d ch mu i amoni có tính ch t baz Câu 20: Nh n xét sau không v mu i amoni ? A Mu i amoni b n v i nhi t C Các mu i amoni đ u ch t n li m nh B T t c mu i amoni tan n c D Các mu i amoni đ u b th y phân n c Câu 21: t o đ x p cho m t s lo i bánh, có th dùng mu i sau làm b t n ? B NH HCO C CaCO D NH NO A (NH ) SO Câu 22: Cho Cu dung d ch H SO loãng tác d ng v i ch t X (m t lo i phân bón hóa h c), th y khí khơng màu hóa nâu khơng khí M t khác, X tác d ng v i dung d ch NaOH có khí mùi khai Ch t X A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat Câu 23: Dãy mu i amoni b nhi t phân t o thành khí NH ? A NH Cl, NH HCO , (NH ) CO B NH Cl, NH NO , NH HCO D NH NO , NH HCO , (NH ) CO C NH Cl, NH NO , NH NO Câu 24: HNO tinh t ch t l ng không màu, nh ng dung d ch HNO đ lâu th ng ng sang màu vàng A HNO tan nhi u n c B đ lâu HNO b kh b i ch t c a môi tr ng C dung d ch HNO có tính oxi hóa m nh D dung d ch HNO có hồ tan m t l ng nh NO Câu 25: Các tính ch t hoá h c c a HNO A tính axit m nh, tính oxi hóa m nh tính kh m nh B tính axit m nh, tính oxi hóa m nh b phân hu C tính oxi hóa m nh, tính axit m nh tính baz m nh D tính oxi hóa m nh, tính axit y u b phân hu Câu 26: Dãy g m t t c ch t tác d ng v i HNO HNO ch th hi n tính axit A CaCO , Cu(OH) , Fe(OH) , FeO B CuO, NaOH, FeCO , Fe O C Fe(OH) , Na CO , Fe O , NH D KOH, FeS, K CO , Cu(OH) Câu 27: Khi cho h n h p FeS Cu S ph n ng v i dung d ch HNO d , thu đ c dung d ch ch a ion A Cu2+, S2-, Fe2+, H+, NO - B Cu2+, Fe3+, H+, NO - C Cu2+, SO 2-, Fe3+, H+, NO - D Cu2+, SO 2-, Fe2+, H+, NO - Câu 28: Dãy g m t t c ch t tác d ng v i HNO HNO ch th hi n tính oxi hố A Mg, H S, S, Fe O , Fe(OH) B Al, FeCO , HI, CaO, FeO C Cu, C, Fe O , Fe(OH) , SO D Na SO , P, CuO, CaCO , Ag Câu 29: Khi cho kim lo i Cu ph n ng v i HNO t o thành khí đ c h i Bi n pháp x lý t t nh t đ ch ng ô nhi m môi tr ng ? A Nút ng nghi m b ng t m n c B Nút ng nghi m b ng t m c n C Nút ng nghi m b ng t m gi m D Nút ng nghi m b ng t m n c vôi Câu 30: N c c ng toan h n h p c a dung d ch HNO đ m đ c v i: A Dung d ch HCl đ m đ c B Axit sunfuric đ c C Xút đ m đ c D H n h p HCl H SO Câu 31: Trong phịng thí nghi m, th ng u ch HNO b ng ph n ng A NaNO + H SO (đ) HNO + NaHSO B 4NO + 2H O + O 4HNO C N O + H O 2HNO Ths V N QU C HOÀNG 20 ThuVienDeThi.com S T: 01213565756 ... khí khơng màu hóa nâu đ khơng khí 3Cu + 8H+ + 2NO – 3Cu2+ + NO + 4H O 2NO + O ( khơng khí) 2NO ( màu nâu đ ) BÀI 4: PHÔTPHO – AXIT PHÔTPHORIC – MU I PHÔTPHAT A PHƠT PHO: 1/ Tính ch t hóa h c : Do... (NO –) Ths V N QU C HOÀNG ThuVienDeThi.com to 2AgNO → 2Ag + 2NO + O S T: 01213565756 Trong môi tr ng axit, ion NO – th hi n tinh oxi hóa gi ng nh HNO Do thu c th dùng đ nh n bi t ion NO – h... = – 907kJ - Oxi hoá NO thành NO : 2NO + O → 2NO - Chuy n hóa NO thành HNO : 4NO +2H O +O → 4HNO Dung d ch HNO thu đ c có n ng đ 60 – 62% Ch ng c t v i H SO đ m đ c thu đ c dung d ch HNO 96 –