Bài tập Hóa học Chương 2: nitơ – phốt pho44764

Chương 2: NITƠ – PHƠT PHO Bài 1: Nitơ I-CẤU TẠO PHÂN TỬ - Cấu hình electron : 1s22s22p3 - CTCT : NN CTPT : N2 II-TÍNH CHẤT VẬT LÝ - Là chất khí khơng màu , khơng mùi , khơng vị, nhẹ khơng khí ( d = 28/29) , hóa lỏng -196oC - Nitơ tan nước , hoá lỏng hoá rắn nhiệt độ thấp Khơng trì cháy hơ hấp III-TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1-Tính oxi hố : Phân tử nitơ có liên kết ba bền, nên nitơ trơ mặt hóa học nhiệt độ thường a) Tác dụng với hidrô : Ở nhiệt độ cao , áp suất cao có xúc tác Nitơ phản ứng với hidrô tạo amoniac Đây phản ứng thuận nghịch toả nhiệt : to,p,xt –3 N2 + 3H2 2NH3 H = -92KJ b)Tác dụng với kim loại - Ở nhiệt độ thường nitơ tác dụng với liti tạo liti nitrua : - Ở nhiệt độ cao , nitơ tác dụng với nhiều kim loại : –3 6Li + N2 → 2Li3N 3Mg + N2 → Mg3N2 (magie nitrua)  Nitơ thể tính oxi hố tác dụng với ngun tố có độ âm điện nhỏ 2-Tính khử: - Ở nhiệt độ cao ( 30000C) Nitơ phản ứng với oxi tạo nitơ monoxit +2 N2 + O2 → 2NO ( không màu ) - Ở điều kiện thường , nitơ monoxit tác dụng với oxi khơng khí tạo nitơ dioxit màu nâu đỏ +2 +4 2NO + O2 → 2NO2  Nitơ thể tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn - Các oxit khác nitơ :N2O , N2O3, N2O5 không điều chế trực tiếp từ niơ oxi IV- ĐIỀU CHẾ : a) Trong công nghiệp: Nitơ đ ược sản xuất cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng b) Trong phịng thí nghiệm : Nhiệt phân muối nitrit to NH4NO2 →o N2 + 2H2O t NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl +2H2O Câu Chọn cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA: A.ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 D ns2np4 Câu Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí A Li, Mg, Al C Li, H2, Al B H2 ,O2 D O2 ,Ca,Mg Câu Trong phịng thí nghiệm, Nitơ tinh khiết điều chế từ A Khơng khí B.NH3 ,O2 C.NH4NO2 D.Zn HNO3 Câu N2 thể tính khử phản ứng với : A H2 B O2 C Li D Mg Câu Một oxit Nitơ có CT NOx N chiếm 30,43% khối lượng Cơng thức oxit Nitơ : A NO B NO2 C N2O2 D N2O5 Câu Thể tích khí N2 (đkc) thu nhiệt phân 10g NH4NO2 A 11,2 l B 5,6 l C 3,56 l D 2,8 l Câu Một nguyên tố R có hợp chất với Hidrơ RH3 oxit cao R chứa 43,66 % khối lượng R Nguyên tố R : A Nitơ B Photpho C Vanadi D Một kết khác Câu Dãy chất sau nitơ có số oxi hóa tăng dần: A/ NH3, N2, NO, N2O, AlN B/ NH4Cl, N2O5, HNO3, Ca3N2, NO C/ NH4Cl, NO, NO2, N2O3, HNO3 D/ NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3 Câu Xác định chất (A) (B) chuỗi sau : + H (xt, t o , p) + O (Pt, t o ) + O2  NH3  N2  (A)   (B)   HNO3 ThuVienDeThi.com A/ (A) NO, (B) N2O5 B/ (A) N2, (B) N2O5 C/ (A) NO, (B) NO2 D/ (A) N2, (B) NO2 Câu 10 Trộn 200 ml dung dịch natri nitrat 3M với 200 ml dung dịch amoniclorua 2M đun nóng phản ứng thực xong Xác định thể tích khí sinh (đkc) nồng độ mol muối dung dịch sau phản ứng Câu 11 Nguyên tố nitơ có số oxi hóa hợp chất sau: NO, NO2, NH3, NH4Cl, N2O , N2O3 , N2O5 , Mg3N2.? Câu 12 Một hỗn hợp N2 H2 có tỉ khối H2 4,9 Cho hỗn hợp qua chất xúc tác nung nóng, người ta hỗn hợp có tỉ khối H2 = 6,125 Tính hiệu suất N2 chuyển thành NH3 Câu 13 Cho hỗn hợp đồng thể tích N2 H2 cho qua bột sắt nung nóng có 60% H2 tham gia phản ứng.Hảy xác định thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp tạo thành Câu 14 Cần lấy lít N2 H2 (đkc) để điều chế 51g NH3 Biết hiệu suất phản ứng 25% Baøi 2: Amoniac muối amoni A AMONIAC : Trong phân tử NH3 , N liên kết với ba nguyên tử hidro ba liên kết cộng hóa trị có cực NH3 có cấu tạo hình chóp với ngun tử Nitơ đỉnh Nitơ cịn cặp electron hóa trị ngun nhân tính baz NH3 I Tính chất vật lí:  Là chất khí khơng màu, có mùi khai xốc, nhẹ khơng khí  Tan nhiều nước ( lít nước hịa tan 800 lít khí NH3)  Amoniac hòa tan vào nước thu dung dịch amoniac II Tính chất hóa học: 1- Tính bazơ yếu: a) Tác dụng với nước: NH3 + H2O NH4+ + OH Thành phần dung dịch amoniac gồm: NH3, NH4+, OH- => dung dịch NH3 dung dịch bazơ yếu b) Tác dụng với dung dịch muối:→ kết tủa hiđroxit kim loại AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl ; Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+ c) Tác dụng với axit: → muoái amoni: NH3 + HCl → NH4Cl (amoni clorua) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 ( amoni sunfat) Tính khử: to a) Tác dụng với oxi: 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O Nếu có Pt xúc tác , ta thu khí NO xt, to 4NH3 + 5O2 → NO + 6H2O a) Tác dụng với clo: 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl NH3 kết hợp với HCl vừa sinh tạo” khói trắng” NH4Cl III Điều chế: Trong phòng thí nghiệm:Bằng cách đun nóng muối amoni với Ca(OH)2 to 2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O Trong công nghiệp:Tổng hợp từ nitơ hiđro: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ∆H < O o Nhiệt độ: 450 – 5000C o p suất cao từ 200 – 300 atm o Chất xúc tác: sắt kim loại trộn thêm Al2O3, K2O, Làm lạnh hỗn hợp khí bay ra, NH3 hóa lỏng tách riêng B MUỐI AMONI: Là tinh thể ion gồm cation NH4+ anion gốc axit I Tính chất vật lí: Tan nhiều nước, điện li hòan toàn thành ion, ion NH4+ không màu II Tính chất hóa học: 1- Tác dụng với dung dịch kiềm: (để nhận biết ion amoni, điều chế amoniac phòng thí nghiệm) ThuVienDeThi.com to (NH4)2SO4 + 2NaOH  2NH3 + 2H2O + Na2SO4 ; NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O Phản ứng nhiệt phân: - Muối amoni chứa gốc axit tính oxi hóa đun nóng bị phân hủy thành NH3 Thí dụ: to NH4Cl(r)  NH3(k) + HCl(k) to to (NH4)2CO3(r)  NH3(k) + NH4HCO3(r) NH4HCO3  NH3 + CO2 + H2O ; NH4HCO3 dùng làm xốp bánh - Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa axit nitrơ, axit nitric bị nhiệt phân cho N2, N2O ( đinitơ oxit) to Thí dụ: NH4NO2  N2 + 2H2O Nhiệt độ lên tới 500oC , ta có phản ứng: to NH4NO3  N2O + 2H2O 2NH4NO3 → N2 + O2 + 4H2O BÀI TẬP TỰ LUẬN Thực chuỗi phản ứng sau (ghi đk có) a) N2 NH3 NO NO2 HNO3 KNO3 b) NH3 HCl NH4Cl NH3 Cu Cu(NO3)2 c) Khí A dd A B Khí A C D + H2O Hồn thành phương trình phản ứng hóa học sau t0 a) ? + OHNH3 + ? t b) (NH4)3PO4 NH3 + ? t0 c) NH4Cl + NaNO2 ? + ? + ? t d) ? N2O + H2O t0 e) (NH4)2SO4 ? + Na2SO4 + H2O t f) ? NH3 + CO2 + H2O Cho lượng dư khí NH3 từ từ qua ống sứ chứa 3,2g CuO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn ,thu chất rắn A hỗn hợp khí Chất A phản ứng vừa đủ với 20 ml dd HCl M a) Viết phương trình hóa học phản ứng? b) Tính thể tích khí nitơ (đkc) tạo thành sau phản ứng? Dẫn 1,344 l NH3 vào bình chứa 0,672 l khí Clo (các khí đo đktc) a) Tính % V hỗn hợp khí sau phản ứng ? b) tính khối lượng muối amoni clorua thu được? Cho dung dịch NH3 (dư) vào 20ml dung dịch Al2(SO4)3, lọc lấy kết tủa cho vào 10ml dung dịch NaOH 2M tan hết a) Viết phương trình hóa học xảy dạng phân tử ion rút gọn b) Tính nồng độ mol/lít ion Al3+ , SO42– Al2(SO4)3 dung dịch Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 50 ml dd A có chứa ion NH4+, SO42- ,NO3-.Có 11,65g kết tủa tạo đun nóng có 4,48 lít (đkc) chất khí bay a) Viết phương trình phân tử phương trình ion phản ứng xảy b) Tính nồng độ mol/lít muối dd A? CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu NH3 phản ứng với tất chất nhóm sau (các đk coi có đủ ): A HCl ,O2 , Cl2 , CuO ,dd AlCl3 B H2SO4 , PbO, FeO ,NaOH C HCl , KOH , FeCl3 , Cl2 D KOH , HNO3 , CuO , CuCl2 Câu Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch : A NaCl , CaCl2 B CuCl2 , AlCl3 C KNO3 , K2SO4 D Ba(NO3)2 , AgNO3 Câu Cho dd KOH dư vào 50 ml dd (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ , thu thể tích khí (đkc) A 2,24 lít B.1,12 lít C 0,112 lít D 4,48 lít Câu Cho sơ đồ: NH4)2SO4 +A NH4Cl +B NH4NO3 Trong sơ đồ A ,B chất : A HCl , HNO3 B CaCl2 , HNO3 C BaCl2 , AgNO3 D HCl , AgNO3 Câu Khi cho NH3 dư tác dụng với Cl2 thu được: A N2 , HCl B HCl , NH4Cl C N2 , HCl ,NH4Cl D NH4Cl, N2 Câu Cho phản ứng sau : ThuVienDeThi.com H2S + O2 dư Khí X + H2O NH3 + O2 8500C,Pt Khí Y + H2O NH4HCO3 + HCllỗng Khí Z + NH4Cl + H2O Các khí X ,Y ,Z thu là: A SO2 , NO , CO2 B SO3 , NO , NH3 C SO2 , N2 , NH3 D SO3 , N2 , CO2 Câu Cho oxit : Li2O, MgO, Al2O3, CuO, PbO, FeO Có oxit bị khí NH3 khử nhiệt độ cao ? A.1 B.2 C.3 D.4 Câu Cho 1,32g (NH4)2SO4 tác dụng với dd NaOH dư, đun nóng thu sản phẩm Hấp thụ hồn tồn lượng khí vào dd chứa 3,92g H3PO4 Muối thu là: A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 C (NH4)3PO4 D.NH4H2PO4và(NH4)2HPO4 Câu NH có tính chất đặc trưng số tính chất sau: 1) Hịa tan tốt nước 2) Nặng khơng khí 3) Tác dụng với axit 4) Khử số oxit kim lọai 5) Khử hidro 6) Dung dịch NH làm xanh quỳ tím Những câu đúng: A 1, 2, B 1, 4, C 1, 3, 4, D 2, 4, Câu 10 Thêm 10ml dung dịch NaOH 0.1M vào 10ml dung dịch NH4Cl 0.1M vài giọt quỳ tím, sau đun sơi Dung dịch có màu trước sau đun sơi ? A Đỏ thành tím B Xanh thành đỏ C Xanh thành tím D Chỉ có màu xanh Bài 3: Axit Nitric muối Nitrat A AXIT NITRIC I Cấu tạo phân tử : O - CTPT: HNO3 CTCT: H-O–N O Nitơ có số oxi hoá cao +5 II Tính chất vật lý - Là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh không khí ẩm ; D = 1.53g/cm3 - Axit nitric không bền, có ánh sáng , phân huỷ phần: 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O Do axit HNO3 cất giữ lâu ngày có màu vàng NO2 phân huỷ tan vào axit → Cần cất giữ bình sẫm màu, bọc giấy đen… - Axit nitric tan vô hạn nước (HNO3 đặc có nồng độ 68%, D = 1,40 g/cm3 ) III Tính chất hoá học Tính axit: Là số axit mạnh nhất, dung dịch: HNO3 H + + NO3– - Dung dịch axit HNO3 có đầy đủ tính chất mơt dung dịch axit : làm đỏ quỳ tím , tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối axit yếu CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O ; Ba(OH)2 + 2HNO3 → CaCO3 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Tính oxi hoá: Tuỳ vào nồng độ axit chất chất khử mà HNO3 bị khử đến: NO, NO2, N2O, N2, NH4NO3 a) Với kim loại: HNO3 oxi hoá hầu hết kim loại ( trừ vàng platin ) không giải phóng khí H2, ion NO3có khả oxi hoá mạnh H+.Khi kim loại bị oxi hóa đến mức oxi hố cao - Với kim loại có tính khử yếu : Cu, Ag…thì HNO3 đặc bị khử đến NO2 ; HNO3 loãng bị khử đến NO Vd: Cu + 4HNO3đ 3Cu + 8HNO3lỗng Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H 2O 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H 2O - Khi taùc dụng với kim loại có tính khử mạnh : Mg, Zn, Al… ThuVienDeThi.com + HNO3 đặc bị khử đến NO2 ; + HNO3 loãng bị khử đến N2O , N2 NH4NO3 + Fe, Al bị thụ động hoá dung dịch HNO3 đặc nguội b) Với phi kim: Khi đun nóng HNO3 đặc tác dụng với C, P, S… Ví dụ: S + 6HNO3(đ)  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O  Thấy thoát khí màu nâu có NO2 nhỏ dung dich BaCl2 thấy có kết tủa màu trắng có ion SO42- c) Với hợp chất: - H2S, Hl, SO2, FeO, muối sắt (II)… tác dụng với HNO3 nguyên tố bị oxi hoá hợp chất chuyển lên mức oxi hố cao Ví dụ : 3FeO + 10HNO3(d)  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3H2S + 2HNO3(d)  3S + 2NO + 4H2O - Nhiều hợp chất hữu giấy, vải, dầu thông… bốc cháy tiếp xúc với HNO3 đặc V Điều chế 1-Trong phòng thí nghiệm: NaNO3 r + H2SO4đ t0 HNO3 + NaHSO4 2- Trong công nghiệp: - Được sản xuất từ amoniac: NH3 → NO → NO2 → HNO3 - ÔÛ t0 = 850-900oC, xt : Pt : 4NH3 +5O2 4NO +6H2O ; H = – 907kJ - Oxi hoaù NO thaønh NO2 : 2NO + O2  2NO2 - Chuyển hóa NO2 thành HNO3: 4NO2 +2H2O +O2  4HNO3 Dung dịch HNO3 thu có nồng độ 60 – 62% Chưng cất với H2SO4 đậm đặc thu dung dịch HNO3 96 – 98% B MUOÁI NITRAT Tính chất vật lý: Dễ tan nước , chất điện li mạnh dung dịch, chúng phân li hoàn toàn thành ion Ví dụ: Ca(NO3)2  Ca2+ + 2NO3- - Ion NO3- màu, màu số muối nitrat màu cation kim loại Một số muối nitrat dễ bị chảy rữa NaNO3, NH4NO3… Tính chất hoá học: Các muối nitrat dễ bị phân huỷ đun nóng a) Muối nitrat kim loại hoạt động (trước Mg): t0 2KNO3 t0 Nitrat → Nitrit + O2  2KNO2 + O2 b) Muối nitrat kim loại từ Mg  Cu: t0 Nitrat → Oxit kim loại + NO2 + O2 t0 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2 c) Muối kim loại hoạt động ( sau Cu ) : t0 Nitrat → kim loại + NO2 + O2 t0 2AgNO  2Ag + 2NO2 + O2 Nhận biết ion nitrat (NO3–) Trong môi trường axit , ion NO3– thể tinh oxi hóa giống HNO3 Do thuốc thử dùng để nhận biết ion NO3– hỗn hợp vụn đồng dung dịch H2SO4 lỗng, đun nóng Hiện tượng : dung dịch có màu xanh, khí khơng màu hóa nâu đỏ khơng khí 3Cu + 8H+ + 2NO3– → 3Cu2+ + NO↑ + 4H2O (dd màu xanh) ThuVienDeThi.com 2NO2 ( màu nâu đỏ) BÀI TẬP TỰ LUẬN 1.Thực chuỗi phản ứng sau (ghi điều kiện có) a) (NH4)2SO4 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 →NaNO2 b) NH4Cl → NH4NO3 → N2 → NH3 → Cu → Cu(NO3)2 →CuO c) NaNO3 → NO →NO2 → NH4NO3 → N2O NH3 →(NH4)3PO4 d) NH3 → NH4NO3→NaNO3 → NH3 → Al(OH)3 → KalO2 Bổ túc cân phương trình hóa học sau: a) Ag + HNO3 (đặc) → NO2 + ? + ? b) Ag + HNO3 (loãng) → NO + ? + ? c) Al + HNO3 → N2O + ? + ? d) Zn + HNO3 → NH4NO3 + ? + ? e) FeO + HNO3 → NO + Fe(NO3)3 + ? * f ) Fe3O4 + HNO3 → NO + Fe(NO3)3 + ? g) FeO + HNO3loãng → NO + ? + ? h) FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Bằng phương pháp hóa học nhận biết : a) Các dung dịch : NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl ,Na2SO4 b) Các dung dịch : (NH4)2SO4 , NH4NO3, K2SO4, Na2CO3, KCl c) Chỉ dùng hóa chất nhận biết dung dịch nhãn sau: NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaCl Những cặp chất sau không tồn dung dịch Viết phương trình ion thu gọn a) NH4NO3 + Ca(OH)2 b) Cu(NO3)2 + KOH c) NaNO3 + HCl d) KNO3 + H2SO4 + Cu e*) Al(NO3)3 + NaOHdư f) FeCl3 + KOHdư Cho 24,6 gam hỗn hợp Al Cu tác dụng vừa đủ với lít dung dịch HNO3 lỗng thu 8,96 lít khí NO (đkc) a) Tính % khối lượng Al Cu hỗn hợp b) Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng Hòa tan 21,3 g hỗn hợp Al Al2O3 dung dịch HNO3 loãng, vừa đủ tạo dung dịch A 13,44 lít khí NO (đktc) a) Tính thành phần % khối lượng chất hh ban đầu b)Tính thể tích dung dịch HNO3 2M dùng c) Cần cho vào dung dịch A ml dung dịch NaOH 2M để thu 31,2 g kết tủa Hoà tan 1,52g hỗn hợp rắn A gồm sắt magie oxít vào 200ml dung dịch HNO3 1M thu 0,448 lít khí không màu hóa nâu không khí a Tìm thành phần phần trăm khối lượng chất có hh rắn A b Tìm CM dung dịch muối dung dịch HNO3 sau phản ứng ( coi thể tích dung dịch sau phản ứng không thay đổi) Từ NH3 điều chế HNO3 qua giai đoạn a) Viết phương trình điều chế b) Tính khối lượng dung dịch HNO3 60% điều chế từ 112000 lít NH3(đkc) biết Hp/ứng= 80% Hồ tan hồn tồn 3,84 kim loại M dung dịch HNO3Ldư thu 0,896 lít khí NO(đkc), cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Xác định kim loại M giá trị m 10 Hoà tan hết 9,6g Cu người ta dùng lượng vừa đủ 250ml dd Axit HNO3 thu khí NO dd A a- Tính thể tích khí NO sinh 27,3oC 2,2atm b- Tính nồng độ mol/l dd HNO3 cần dùng c- Cô cạn dd A nung nóng đến ngừng bay Tính khối lượng chất rắn lại sau nung 11 Khi hòa tan 30,0g hỗn hợp đồng đồng (II) oxit 1,50 lít dung dịch axit nitric 1,00M ( lỗng) thấy 6,72 lít nitơ monooxit (đktc) Xác định hàm lượng phần trăm đồng (II) oxit hỗn hợp, nồng độ mol đồng (II) nitrat vá axit nitric dungdich5 phản ứng, biết thể tích dung dịch khơng thay đổi 2NO + O2 ( khơng khí) → ThuVienDeThi.com 12 Nhiệt phân hoàn toàn 34,65g hỗn hợp gồm KNO2 ,Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí X có tỉ khối X H2bằng 18,8 Tính khối lượng muối Cu(NO3)2 có hỗn hợp đầu ? 13 Nung 15,04g Cu(NO3)2 thời gian thấy lại 8,56g chất rắn a) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân? b) Xác định thành phần % chất rắn cịn lại ? c) Cho khí sinh hấp thụ hoàn toàn vào 193,52g dd NaOH 3,1% dd X Tính C% chất tan dung dịch X? Bài 4: Phôtpho – Axit phôtphoric – Muối phôtphat A PHƠT PHO: 1/ Tính chất hóa học : Do liên kết phân tử photpho bền phân tử nitơ nên điều kiện thường photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ a) Tính oxi hố: Photpho thể rõ rệt tính oxi hố tác dụng với số kim loại hoạt động, tạo photphua kim loại 3 t Vd: P  3Ca   Ca3 P2 o canxi photphua b) Tính khử: Photpho thể tính khử tác dụng với phi kim hoạt động oxi, halozen, lưu huỳnh … với chất oxi hóa mạnh khác  Tác dụng với oxi: Khi đốt nóng, photpho cháy khơng khí tạo oxit photpho : 3 Thiếu oxi : P  3O2  P2 O3 diphotpho trioxit  5 Dư Oxi : P  5O2  P2O5 diphotpho pentaoxit Tác dụng với clo: Khi cho clo qua P nóng chảy, thu hợp chất photpho clorua: 3 Thiếu clo : P  3Cl2  P Cl3 Dư clo : P  5Cl2  photpho triclorua 5 P Cl5 photpho pentaclorua Điều chế : Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than to  3CaSiO3  P  5CO cốc khoảng 1200oC lò điện: Ca3 PO4 2  3SiO2  5C  Hơi photpho thoát ngưng tụ làm lạnh, thu photpho trắng dạng rắn B/ AXIT PHÔTPHORIC : Công thức cấu tạo : H–O H–O H–O P=O Hay H–O P O H–O H–O Tính chất vật lí: Là chất rắn dạng tinh thể suốt, khơng màu, nóng chảy 42,5oC dễ chảy rữa tan vơ hạn nước Tính chất hóa học: a) Tính oxi hóa – khử: Axít photphoric khó bị khử (do P mức oxi hóa +5 bền so với N axit nitric) , khơng có tính oxi hóa b) Tính axit: Axít photphoric axit có lần axit, có độ mạnh trung bình Trong dung dịch phân li nấc: H3PO4  H+ + H2PO4- k1 = 7, 6.10-3 H2PO4-  H+ + HPO42- k2 = 6,2.10-8 nấc > nấc > nấc HPO42-  H+ + PO43- k3 = 4,4.10-13  Dung dịch axít photphoric có tính chất chung axit làm q tím hóa đỏ, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối, kim loại  Khi tác dụng với oxit bazơ, bazơ tùy theo lượng chất tác dụng mà axít photphoric tạo muối trung hịa, muối axit hỗn hợp muối: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O ThuVienDeThi.com H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O Điều chế : a) Trong phịng thí nghiệm: P + 5HNO3 →H3PO4 + H2O + 5NO2 b) Trong công nghiệp: + Cho H2SO4 đặc tác dụng với quặng photphorit quặng apatit: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4 Điều chế phương pháp không tinh khiết lượng chất thấp + Để điều chế H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao người ta đốt cháy P để P2O5 cho P2O5 tác dụng với nước : 4P + 5O2 → 2P2O5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 C/ MUỐI PHƠTPHAT: Axít photphoric tạo loại muối: - Muối photphat trung hòa:Na3PO4, Ca3(PO4)2, … - Muối đihidrophotphat: NaH2PO4, Ca(H2PO4)2, … - Muối hidrophotphat: Na2HPO4, CaHPO4 … 1.Tính tan: Tất muối đihidrophotphat tan nước.Các muối hidrophotphat photphat trung hịa khơng tan tan nước ( trừ muối natri, kali, amoni ) Nhận biết ion photphat: Thuốc thử bạc nitrat 3Ag+ + PO43-  Ag3PO4 ↓ (màu vàng) Viết phương trình phản ứng thực sơ đồ chuyển hóa sau: P2O3 → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4 P H3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2 → CaHPO4 → Ca3(PO4)2 Dùng phương pháp hóa học phân biệt lọ nhãn sau: a) dung dịch : HCl , HNO3 , H3PO4 b) dung dịch : Na2SO4 , NaNO3 , Na2SO3 , Na3PO4 Đốt cháy hoàn toàn 6,2g photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo muối Na2HPO4 a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng dung dịch NaOH dùng c) Tính nồng độ % muối dung dịch thu sau phản ứng Để thu muối photphat trung hòa, cần lấy ml dd NaOH 1,00M cho tác dụng với 50,0ml dung dịch H3PO4 0,50M ? Cho 50,00 ml dung dịch H3PO4 0,50M vào dung dịch KOH a) Nếu muốn thu muối trung hịa cần ml dung dịch KOH 1,00M ? b) Nếu cho H3PO4 vào 50,00 ml dung dịch KOH 0,75M thu muối có nồng độ mol/lít ? (biết V dung dịch thu 100,00ml) Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn , đem dung dịch thu đến cạn khô Hỏi muối tạo nên khối lượng muối khan thu ? Câu Photpho có số dạng thù hình quan trọng : A B C D + Câu Dung dịch axit H3PO4 có chứa ion ? ( khơng kể H OH nước ): A H+, PO43B H+, H2PO4-, PO43C H+, HPO42-, PO43D H+, H2PO4-,HPO42-,PO43Câu Cặp chất sau tồn dung dịch : A Axit nitric đồng (II) oxit B.Đồng (II) nitrat amoniac C Amoniac bari hiđroxit D.Bari hiđroxit Axít photphoric Câu Magie photphua có cơng thức là: A Mg2P2O7 B Mg3P2 C Mg2P3 D.Mg3(PO4)3 Câu Hai khoáng vật photpho : A Apatit photphorit B.Photphorit cacnalit C Apatit đolomit D.Photphorit đolomit Cõu Thờm 0,15 mol KOH vo dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng, dung dịch có muối: A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4 K2HPO4 K3PO4 Câu Cho 6g P2O5 vào 25ml dung dịch H3PO4 6% ( D=1,03g/ml) Tính nồng độ % H3PO4 dung dịch tạo thành ? BÀI TẬP: Dạng 1: Viết phương trình phản ứng ThuVienDeThi.com Câu 1: Viết phương trình phản ứng thực chuyển hố sau với đầy đủ điều kiện: (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) (6) a NH3  HCl  FeCl3  Fe(NO3)3  Fe2O3  Fe2(SO4)3  Fe(NO3)3 (7) (8) (9) (10 ) (11) (12 )  NO2   HNO3   Cu(NO3)2 NH4NO3  NH3  NO  b P  P2O5  H3PO4 NaH2PO4  Na2HPO4  Na3PO4  NaNO3  NaNO2 c N2  NH3  NO  NO2 HNO3  H3PO4  Ca3(PO4)2  Ca(H2PO4)2  BaHPO4 Dạng 2: Bài tập nhận biết dd đựng lọ nhãn: Câu 1: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt a Các dung dịch bị nhãn chứa chất sau: HCl, Na2SO4, Ba(OH)2, NaCl (bằng thuốc thử) b Các dung dịch chứa chất sau: BaCl2, HCl, H2SO4, NaOH, NH4Cl (bằng thuốc thử) c Các dung dịch : HNO3, H3PO4, H2SO4, HCl Câu 2: Cho ion sau: Ag+, K+, Ba2+, NO3 , Cl-, CO32 a Hãy chọn dd cho dd chứa loại cation loại anion (không trùng dd) b Chỉ dùng thêm dung dịch HCl, nhận biết dung dịch tìm câu (a) Câu 3: Cho ion sau: Na+, NH4+, SO32 , Cu2+, Br - , OH- a/ Hãy chọn dd cho dd chứa loại cation loại anion (không trùng dd) b/ Khơng dùng thêm thuốc thử khác, phân biệt dung dịch tìm câu (a) Dạng 3: Bài toán hỗn hợp kim loại axit HNO3 Câu 1: Cho 17,6g hỗn hợp Fe Cu tan hoàn toàn dd HNO3 đặc, nóng thu 17,92 lít khí NO2 (đktc) dd X Tính khối lượng kim loại Câu 2: Cho 20,95 g hỗn hợp X gồm Zn, Fe tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch A 6,72 lít khí khơng màu, hóa nâu khơng khí (sản phẩm khử nhất, đo đkc) a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X ? b) Cho từ từ đến dư dd NaOH vào dd A Tính khối lượng kết tủa thu được? Câu 3: Cho m gam Mg tác dụng với HNO3 dư thu 6,72 lit hỗn hợp NO N2O (đktc) Tính m? Biết tỷ lệ mol NO N2O 1:2 Câu 4: Cho m gam hỗn hợp Fe Cu với tỷ lệ mol 1:2 tác dung với HNO3 dư thu 4,48 lit NO NO2 (đktc) có tỷ khối với H2 19 Tính m? Câu 5: Chia 34,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe Cu thành phần nhau: - Phần I: Cho vào dd HNO3 đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đo đktc) - Phần II: Cho vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 (ở đktc) Hãy xác định khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 13 gam kim loại (A) có hóa trị dd HNO3 thu 8,96 lít khí màu đỏ nâu đktc Xác định tên kim loại A Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 ta thu 4,48 lít NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Xác định kim loại M? Câu 8: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Xác định khí X Dạng 4: Bài tốn nhiệt phân muối Câu 1: Viết phương trình phản ứng xảy nhiệt phân muối sau: Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, KNO3, NH4NO2, NH4NO3, (NH4)2CO3, NH4HCO3 Câu 2: Nhiệt phân 6,58 gam muối Cu(NO3)2 thu 4,96 gam chất rắn tồn khí hấp thụvào nước tạo 300 ml dung dịch A Tính pH dung dịch A Câu 3: Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 g hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí tích 6,72 lít ( đktc) ThuVienDeThi.com a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn 19,86g muối nitrat kim loại M thu oxit M 3,36 lit hỗn hợp khí X gồm NO2 O2 (đktc) Xác định M, biết M có hóa trị khơng đổi Câu 5: Nhiệt phân hoàn toàn đến hết 9,4g muối nitrat kim loại R thu gam chất rắn Xác định công thức muối nitrat Dạng Các tập điều chế hiệu suất phản ứng Câu Cần lấy lít khí N2 H2 để điều chế 6,72 lít khí ammoniac? Biết thể tích khí đo đk nhiệt độ, áp suất hiệu suất phản ứng 25% Câu Cần lấy lít khí N2 H2 để điều chế 51 g khí ammoniac? Biết thể tích khí đo đktc hiệu suất phản ứng 25% Câu 3: Cho 4lít N2 14 lít H2 vào bình kín nung nóng với xúc tác thích hợp để phản ứng xảy ra, sau phản ứng thu 16,4 lít hỗn hợp khí ( khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất ) a) Tính thể tích khí amoniac thu b) Xác định hiệu suất phản ứng Câu 4: Để điều chế 325 kg dung dịch HNO3 40% cần V m3 khí NH3 (đktc) Biết lượng NH3 bị hao hụt 8% Tìm V viết phản ứng điều chế HNO3 Câu 5: Cần lấy quặng photphoric loại có chứa 65% muối canxi photphat để điều chế 150kg photpho, biết lượng photpho bị hao hụt 3% Câu 6: Nung 37.6 gam Cu(NO3)2 thời gian thu 26.8 gam chất rắn Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG NITƠ – PHOTPHO (LỚP 11) Câu Tìm câu khơng đúng: A Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có electron lớp ngồi B So với ngun tố nhóm VA, nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ C So với nguyên tố nhóm VA, nitơ có tính kim loại mạnh D Do phân tử N2 có liên kết ba bền nên nitơ trơ nhiệt độ thường Câu Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA A ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 D ns2np4 Câu Câu không A Phân tử N2 bền nhiệt độ thường B Phân tử nitơ có liên kết ba hai nguyên tử C Phân tử nitơ cặp e chưa tham gia liên kết D phân tử nitơ có lượng liên kết lớn Câu Trong phịng thí nghiệm, nitơ tinh khiết điều chế từ A khơng khí B NH3 O2 C NH4NO2 D Zn HNO3 Câu Trong công nghiệp, nitơ điều chế cách sau A Dùng than nóng đỏ tác dụng hết oxi khơng khí B Dùng đồng để oxi hố hết oxi khơng khí nhiệt độ cao C Hố lỏng khơng khí chưng cất phân đoạn D Dùng hiđro tác dụng hết với oxi nhiệt độ cao hạ nhiệt độ để nước ngưng tụ Câu Câu sau khơng A Amoniac khí không màu, không mùi, tan nhiều nước B Amoniac bazơ C Đốt cháy NH3 khơng có xúc tác thu N2 H2O D Phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 H2 phản ứng thuận nghịch Câu Khí NH3 tan nhiều nước A chất khí điều kiện thường B có liên kết hiđro với nước C NH3 có phân tử khối nhỏ D NH3 tác dụng với nước tạo mơi trường bazơ Câu Chất dùng để làm khơ khí NH3 ThuVienDeThi.com 10 A H2SO4 đặc B P2O5 C CuSO4 khan D KOH rắn Câu Thành phần dung dịch NH3 gồm A NH3, H2O B NH4+, OH+ C NH3, NH4 , OH D NH4+, OH-, H2O, NH3 Câu 10 Câu không A Dung dịch NH3 có tính chất dung dịch bazơ, tác dụng với dung dịch axit B Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch muối kim loại C Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch muối kim loại mà hyđroxit khơng tan nước D Dung dịch NH3 hồ tan số hyđroxit muối tan Ag+, Cu2+, Zn2+ Câu 11 Khi đốt khí NH3 khí clo, khói trắng bay A NH4Cl B HCl C N2 D Cl2 Câu 12 Phương trình phản ứng sau khơng thể tính khử NH3 A 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O B NH3 + HCl  NH4Cl D 2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O C 8NH3 + 3Cl2  N2 + 6NH4Cl Câu 13 Dung dịch NH3 hoà tan Zn(OH)2 A Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính B Zn(OH)2 bazơ tan C Zn(OH)2 có khả tạo thành với NH3 phức chất tan D NH3 hợp chất có cực bazơ yếu Câu 14 phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dụng với kiềm mạnh A muối amoni chuyển thành màu đỏ B chất khí khơng màu, mùi khai xốc C chất khí màu nâu đỏ D chất khí khơng màu, khơng mùi Câu 15 Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích N2 cần dùng điều kiện A lít B lít C lít D lít Câu 16 Dùng 4,48 lít khí NH3 (đktc) khử gam CuO A 48 B 12 C D 24 Câu 17 Hiện tượng xảy dẫn khí NH3 qua ống đựng bột CuO nung nóng A Bột CuO từ màu đen sang màu trắng B Bột CuO từ màu đen sang màu đỏ, có nước ngưng tụ C Bột CuO từ màu đen sang màu xanh, có nước ngưng tụ D Bột CuO không thay đổi màu Câu 18 Muối sử dụng làm bột nở cho bánh quy xốp muối A NH4HCO3 B (NH4)2CO3 C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 19 Thể tích khí N2 (đktc) thu nhiệt phân 10 gam NH4NO2 A 11,2 lít B 5,6 lít C 3,5 lít D 2,8 lít Câu 20 Một ngun tố R có hợp chất khí với hiđro RH3 Oxit cao R chứa 43,66% khối lượng R Nguyên tố R A Nitơ B Photpho C Asen D Bitmut Câu 21 Cho hỗn hợp N2 H2 vào bình phản ứng có nhiệt độ khơng đổi Sau thời gian phản ứng, áp suất khí bình giảm 5% so với áp suất ban đầu Biết tỉ lệ số mol N2 phản ứng 10% Thành phẩn phần trăm số mol N2 H2 hỗn hợp đầu A 15% 85% B 82,35% 17,65% C 25% 75% D 22,5% 77,5% Câu 22 Hỗn hợp gồm O2 N2 có tỉ khối so với hiđro 15,5 Thành phần phần trăm N2 thể tích A 25% B 75% C 20% D 80% Câu 23 Một oxit nitơ có cơng thức NOx nitơ chiếm 30,43% khối lượng Công thức oxit nitơ A NO B NO2 C N2O3 D N2O5 Câu 24 Trong bình kín chứa 10 lít N2 10 lít H2 nhiệt độ 0oC 10 atm Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại đưa bình 0oC Biết có 60% H2 tham gia phản ứng, áp suất bình sau phản ứng A 10 atm B atm C atm D 8,5 atm ThuVienDeThi.com 11 Câu 25 Có hai nguyên tố X, Y thuộc nhóm A bảng tuần hồn Tổng số điện tích hạt nhân nguyên tử X Y số khối nguyên tử natri Hiệu số điện tích hạt nhân chúng số điện tích hạt nhân nguyên tử nitơ Vị trí X, Y bảng tuần hoàn A X, Y thuộc chu kỳ B X, Y thuộc chu kỳ C X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA; Y thuộc chu kỳ 2, nhóm VA D X thuộc chu kỳ 3, nhóm VA; Y thuộc chu kỳ 2, nhóm VIA Câu 26 Một hỗn hợp khí X gồm oxit nitơ: NO, NO2, NxOy Biết %VNO = 45%, %VNO2 = 15%, %mNO = 23,6% Công thức NxOy A NO2 B N2O5 C N2O4 D N2O3 Câu 27 Người ta điều chế khí N2 từ phản ứng nhiệt phân amoni đicromat (NH4)2Cr2O7: (NH4)2Cr2O7  Cr2O3 + N2 + 4H2O Biết nhiệt phân 32 gam muối thu 20 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng A 90,3% B 80% C 85% D 94,5% Câu 28 Một bình kín dung tích 112 lít chứa N2 H2 theo tỉ lệ thể tích 1:4 (áp suất 200 atm, 0oC) với chất xúc tác thích hợp Nung nóng bình thời gian sau đưa nhiệt độ 0oC thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 70% B 80% C 25% D 50% Câu 29 Hỗn hợp A gồm N2 H2 theo tỉ lệ 1:3 thể tích Tạo phản ứng N2 H2 cho NH3 Sau phản ứng hỗn hợp khí B Tỷ khối A so với B 0,6 Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 85% B 50% C 70% D 85% Câu 30 Trong bình kín chứa 10 lít N2 10 lít H2 nhiệt độ 0oC 10 atm Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại đưa bình 0oC Biết có 60% H2 tham gia phản ứng Nếu áp suất bình sau phản ứng atm phần trăm khí tham gia phản ứng A N2: 20%; H2: 40% B N2: 30%; H2: 20% C N2: 10%; H2: 30% D N2: 20%; H2: 20% Câu 31 Một hỗn hợp gồm mol N2 14 mol H2 nạp vào bình kín có dung tích lít giữ nhiệt độ khơng đổi Khi phản ứng đạt trạng thái cân áp suất 10/11 áp suất ban đầu Hiệu suất phản ứng A 17,18% B 18,18% C 22,43% D 21,43% Câu 32 Axit nitric tinh khiết, khơng màu để ngồi ánh sáng lâu ngày chuyển thành A màu đen sẫm B màu vàng C màu trắng đục D không chuyển màu Câu 33 Sản phẩm khí cho HNO3 loãng phản ứng với kim loại đứng sau hiđro A NO B NO2 C N2 D H2 Câu 34 Hiện tượng xảy cho mảnh đồng kim loại vào dung dịch HNO3 đặc A tượng B dung dịch có màu xanh, H2 bay C dung dịch có màu xanh, có khí khơng màu bay D dung dịch có màu xanh, có khí màu nâu bay Câu 35 Hiện tượng xảy cho mảnh đồng kim loại vào dung dịch HNO3 lỗng A khơng có tượng B dung dịch có màu xanh, H2 bay C dung dịch có màu xanh, có khí màu nâu bay D dung dịch có màu xanh, có khí khơng màu bay hố nâu khơng khí Câu 36 Vàng kim loại phản ứng với A dung dịch HCl đặc B dung dịch HNO3 loãng C dung dịch HNO3 đặc, nóng D nước cường toan (hỗn hợp thể tích axit HNO3 đặc ba thể tích HCl đặc) Câu 37 Để điều chế HNO3 thí nghiệm người ta dùng A NaNO3 rắn, H2SO4 đặc B N2 H2 C NaNO3 rắn, N2, H2 HCl đặc D AgNO3 HCl Câu 38 Hợp chất nitơ tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại ThuVienDeThi.com 12 A NO B N2 C NO2 D N2O5 Câu 39 Phản ứng HNO3 với Fe3O4 tạo khí NO Tổng hệ số nguyên, tối giản phương trình phản ứng A 55 B 31 C 24 D 37 Câu 40 Những kim loại sau không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội A Fe, Al B Cu, Ag C Zn, Pb D Mn, Ni Câu 41 Sấm chớp khí sinh chất sau A CO B H2O C NO D NO2 Câu 42 Cho HNO3 đặc vào than nung nóng có khí bay A CO2 B NO2 C hỗn hợp khí CO2 NO2 D khơng có khí bay Câu 43 Hồ tan 6,5 gam Zn vào dung dịch HNO3 thu 4,48 lít khí (đktc) Vậy nồng độ axit thuộc loại A đặc B lỗng C lỗng D khơng xác định Câu 44 Để điều chế lít dung dịch HNO3 0,5M cần dùng thể tích khí NH3 (đktc) A 5,6 lít B 11,2 lít C 4,48 lít D 22,4 lít Câu 45 Trộn lít NO với lít O2 Hỗn hợp sau phản ứng tích (ở điều kiện nhiệt độ áp suất) A lít B lít C lít D lít Câu 46 Cho 12,8 gam Cu tan hồn tồn dung dịch HNO3 thấy hỗn hợp hai khí NO NO2 có tỷ khối H2 19 Thể tích hỗn hợp khí (đktc) A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 0,448 lít Câu 47 Cho 3,2 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc Thể tích khí NO2 (đktc) A 1,12 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 2,24 lít Câu 48 Thể tích khí NH3 (đktc) cần dùng để điều chế 6300 kg HNO3 nguyên chất A 2240 lít B 2240 m3 C 1120 lít D 1120 m3 Câu 49 Thể tích khí N2 thu (đktc) nhiệt phân 40 gam NH4NO2 A 4,48 lít B 44,8 lít C 14 lít D 22,5 lít Câu 50 Nếu tồn q trình điều chế HNO3 có hiệu suất 80% từ mol NH3 thu lượng HNO3 A 63 gam B 50,4 gam C 78,75 gam D 31,5 gam Câu 51 Cho 1,5 lít NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng thu chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M đủ để tác dụng hết với X A lít B 0,1 lít C 0,01 lít D 0,2 lít Câu 52 Dùng 56 m khí NH3 (đktc) để điều chế HNO3 Biết có 92% NH3 chuyển hố thành HNO3 Khối lượng dung dịch HNO3 40% thu A 36,225 kg B 362,25 kg C 36225 kg D 3622,5 kg Câu 53 Nhiệt phân KNO3 thu B K, NO2, O2 A KNO2, NO2, O2 C K2O, NO2 D KNO2, O2 Câu 54 Nhiệt phân Cu(NO3)2 thu A Cu, O2, N2 B Cu, NO2, O2 C CuO, NO2, O2 D Cu(NO2)2, O2 Câu 55 Nhiệt phân AgNO3 thu A Ag2O, NO2 B Ag2O, NO2, O2 C Ag, NO2, O2 D Ag2O, O2 Câu 56 Nhiệt phân Fe(NO3)2 khơng khí thu A FeO, NO2, O2 B Fe, NO2, O2 C Fe2O3, NO2 D Fe2O3, NO2, O2 Câu 57 Câu khơng nói muối nitrat A tất tan nước B tất chất điện li mạnh C tất không màu D tất bền nhiệt Câu 58 Đưa tàn đóm vào bình đựng KNO3 nhiệt độ cao có tượng A tàn đóm tắt B tàn đóm cháy sáng C khơng có tượng D có tiếng nổ ThuVienDeThi.com 13 Câu 59 Dung dịch sau không hoà tan đồng kim loại A dung dịch HNO3 B hỗn hợp NaNO3 HCl C dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 Câu 60 Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch: HCl, HNO3 H3PO4 A quỳ tím B Cu C dung dịch AgNO3 D Cu AgNO3 Câu 61 Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO N2O có tỷ khối so với H2 19,2 Nồng độ mol dung dịch HNO3 A 0,50 M B 0,68 M C 0,86 M D 0,90 M Câu 62 Cho 1,86 gam hợp kim Mg Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thấy có 560 ml (đktc) khí N2O bay Khối lượng Mg hợp kim A 2,4 gam B 0,24 gam C 0,36 gam D 3,6 gam + 2+ 3+ Câu 63 Dung dịch X chứa: NH4 , Fe , Fe , NO3 Để chứng minh có mặt ion X cần dùng A dung dịch kiềm, giấy quỳ, H2SO4 đặc, Cu B dung dịch kiềm, giấy quỳ C giấy quỳ, Cu D Các chất khác Câu 64 Có lọ axit riêng biệt chứa dung dịch: HCl, HNO3, H2SO4 nhãn Dùng chất để nhận biết A dùng muối tan bari, kim loại Cu B dùng giấy quỳ, dung dịch bazơ C dùng dung dịch muối tan bạc D dùng dung dịch phenolphtalein, giấy quỳ Câu 65 Để tinh chế NaCl có lẫn NH4Cl MgCl2 người ta làm sau A đun nóng hỗn hợp (để NH4Cl thăng hoa) cho dung dịch kiềm dư vào, cho dung dịch HCl vào, lọc kết tủa, cô cạn phần nước lọc B cho dung dịch HCl vào đun nóng C cho dung dịch NaOH lỗng vào đun nóng D hồ tan thành dung dịch đun nóng để NH4Cl thăng hoa Câu 66 Có ống nghiệm, ống chứa riêng biệt dung dịch sau: KI, BaCl2, Na2CO3, Na2SO4, NaOH, nước clo, (NH4)2SO4 Khơng dùng thêm hố chất khác nhận biết chất A chất B KI, BaCl2, NaOH, (NH4)2SO4 C BaCl2, Na2CO3, Na2SO4, nước clo D (NH4)2SO4, Na2SO4, NaOH Câu 67 Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thu thể tích khí (ở đktc) A 2,24 lít B 1,12 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 68 Đem nung lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, để nguội, đem cân thấy khối lượng giảm 54 gam Vậy khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân A 50 gam B 49 gam C 94 gam D 98 gam Câu 69 Hai oxit nitơ X Y có thành phần khối lượng oxi 69,55% Biết tỉ khối X so với H2 23, tỷ khối Y so với X X Y A NO2 N2O4 B NO NO2 C N2O NO D N2O5 NO2 Câu 70 Cho 4,16 gam Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dung dịch HNO3 thu 2,464 lít khí (đktc) hỗn hợp hai khí NO NO2 Nồng độ mol HNO3 A M B 0,1 M C M D 0,5 M Câu 71 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 50 ml dung dịch X có chứa NH4+, SO42- NO3- có 11,65 gam kết tủa tạo đun nóng có 4,48 lít (đktc) chất khí bay Nồng độ mol muối dung dịch X A (NH4)2SO4: 1M; NH4NO3: 2M B (NH4)2SO4: 2M; NH4NO3: 1M C (NH4)2SO4: 1M; NH4NO3: 1M D (NH4)2SO4: 0,5M; NH4NO3: 2M Câu 72 Phản ứng không A 4P + 2O2  2P2O5 B 2PH3 + O2  P2O5 + 3H2O D P2O3 + H2O  H3PO4 C PCl3 + 3H2O  H3PO3 + 3HCl Câu 73 Cơng thức hố học magie photphua ThuVienDeThi.com 14 A Mg2P2O7 B Mg2P3 C Mg3P2 D Mg3(PO4)2 Câu 74 Trong dung dịch H3PO4 có loại ion khác A B C D vô số Câu 75 Hoà tan mol Na3PO4 vào nước Số mol Na+ hình thành sau tách khỏi muối A B C D Câu 76 Trong phản ứng: H2SO4 + P  H3PO4 + SO2 + H2O Hệ số P (nguyên, tối giản) A B C D Câu 77 Cho photphin vào nước ta dung dịch có mơi trường A axit B bazơ C trung tính D khơng xác định Câu 78 Khối lượng quặng photphorit chứa 65% Ca3(PO4)2 cần lấy để điều chế 150 kg photpho (có 3% photpho hao hụt trình sản xuất) A 1,189 B 0,2 C 0,5 D 2,27 Câu 79 Cho 1,98 gam (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm khí Hồ tan khí vào dung dịch chứa 5,88 gam H3PO4 Muối thu A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 C (NH4)3PO4 D không xác định Câu 80 Hoá chất sau dùng để điều chế H3PO4 công nghiệp A Ca3(PO4)2, H2SO4 loãng B CaHPO4, H2SO4 đặc C P2O5, H2SO4 đặc D H2SO4 đặc, Ca3(PO4)2 Câu 81 Trộn 50 ml dung dịch H3PO4 1M với V ml dung dịch KOH 1M thu muối trung hoà Giá trị V A 200 B 170 C 150 D 300 Câu 82 Cho 100 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 50 ml dung dịch H3PO4 1M, dung dịch muối thu có nồng độ mol A 0,55 M B 0,33 M C 0,22 M D 0,66 M Câu 83 Câu sau A H3PO4 axit có tính oxi hố mạnh photpho có số oxi hố cao +5 B H3PO4 axit có tính khử mạnh C H3PO4 axit trung bình, dung dịch phân li theo nấc D khơng có câu Câu 84 Cho mol H3PO4 tác dụng với dung dịch chứa mol NaOH sau phản ứng thu muối A NaH2PO4 Na2HPO4 B Na2HPO4 Na3PO4 C NaH2PO4 Na3PO4 D Na2HPO4, NaH2PO4 Na3PO4 Câu 85 Phân bón sau có hàm lượng nitơ cao A NH4Cl B NH4NO3 C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO Câu 86 Tiêu chuẩn đánh giá phân đạm loại tốt tiêu chuẩn A Hàm lượng % nitơ có đạm B Hàm lượng % phân đạm có tạp chất C khả bị chảy rửa khơng khí D có phản ứng nhanh với nước nên có tác dụng nhanh với trồng Câu 87 Phân lân đánh giá hàm lượng % chất A P B P2O5 C H3PO4 D PO43Câu 88 Hoà tan 14,2 gam P2O5 250 gam dung dịch H3PO4 9,8% Nồng độ % dung dịch H3PO4 thu A 5,4 B 14,7 C 16,7 D 17,6 Câu 89 Phân kali đánh giá hàm lượng % chất A K B K2O C phân kali so với tạp chất D Cách khác Câu 90 Cho 13,44 m khí NH3 (đktc) tác dụng với 49 kg H3PO4 Thành phần khối lượng amophot thu A NH4H2PO4: 60 kg; (NH4)2HPO4: 13,2 kg B NH4H2PO4: 36 kg; (NH4)2HPO4: 13,2 kg; (NH4)3PO4: 10 kg C NH4H2PO4: 13,2 kg; (NH4)2HPO4: 20 kg; (NH4)3PO4: 26 kg D NH4H2PO4: 46 kg; (NH4)2HPO4: 13,2 kg ThuVienDeThi.com 15 Câu 91 Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn tồn, đem cạn dung dịch thu muối có khối lượng A Na3PO4: 50 g B Na2HPO4: 15 g C NaH2PO4: 49,2 g Na2HPO4: 14,2 g D Na2HPO4: 14,2 g Na3PO4: 49,2 g Câu 92 Khối lượng dung dịch H2SO4 65% dùng để điều chế 500 kg supephotphat kép A 677 kg B 700 kg C 644 kg D 720 kg Câu 93 Khối lượng NH3 HNO3 45% đủ để điều chế 100 kg phân đạm NH4NO3 loại có 34% N A 20,6 kg 170 kg B 20,5 kg 100 kg C 10,7 kg 90 kg D 15 kg 25 kg Câu 94 Người ta điều chế supe photphat đơn từ loại bột quặng có chứa 73% Ca3(PO4)2, 26% CaCO3, 1% SiO2 Khối lượng dung dịch H2SO4 65% đủ để tác dụng với 100 kg bột quặng A 100 kg B 110,2 kg C 120 kg D 150 kg Câu 95 Câu câu sau A Nitơ khơng trì hơ hấp nitơ khí độc B Vì có liên kết ba, nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường trơ mặt hoá học C Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử D Trong phản ứng: N2 + O2  2NO, nitơ thể tính oxi hố số oxi hoá nitơ tăng từ đến +2 Câu 96 Trong dung dịch, amoniac bazơ yếu A amoniac khí tan nhiều nước B phân tử amoniac phân tử có cực C tan nước phân tử amoniac kết hợp với nước tạo ion NH4+ OHD Khi tan nước, phần nhỏ phân tử amoniac kết hợp với ion H+ nước, tạo ion NH4+ OHCâu 97 Khi đun nóng, phản ứng cặp chất sau tạo oxit A Axit nitric đặc cacbon B Axit nitric đặc lưu huỳnh C axit nitric đặc đồng D axit nitric đặc bạc Câu 98 Khi hoà tan 30 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO3 1M lấy dư, thấy thoát 6,72 lít khí NO (đktc) Hàm lượng % CuO hỗn hợp ban đầu A 4,0% B 2,4% C 3,2% D 4,8% Câu 99 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi lấy dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng dung dịch thu muối A NaH2PO4 Na2HPO4 B Na2HPO4 Na3PO4 C NaH2PO4 Na3PO4 D Na3PO4 Câu 100 Dung dịch nước axit photphoric có chứa ion (khơng kể H+ OH- nước) A H+, PO43B H+, HPO42-, PO43C H+, H2PO4-, PO43D H+, H2PO4-, HPO42-, PO43Câu 101 Dãy sau gồm tất muối tan nước A AgNO3, Na3PO4, CaHPO4, CaSO4 B AgI, CuS, BaHPO4, Ca3(PO4)2 C AgCl, PbS, Ba(H2PO4)2, Ca(NO3)2 D AgF, CuSO4, BaCO3, Ca(H2PO4)2 Câu 102 Phân đạm urê thường chứa 46% N Khối lượng (kg) urê đủ cung cấp 70 kg N A 152,2 B 145,5 C 160,9 D 200,0 Câu 103 Phân supephotphat kép thực tế sản xuất thường ứng với 50% P2O5 Hàm lượng % canxi đihiđrơphotphat phân bón A 69,0 B 65,9 C 71,3 D 73,1 Câu 104 Phân kali clorua sản xuất từ quặng xinvinit thường ứng với 50% K2O Hàm lượng phần trăm KCl phân bón A 73,2 B 76 C 79,2 D 75,5 Câu 105 Khí nitơ tạo thành phản ứng hoá học sau A đốt cháy NH3 khí oxi B phân huỷ NH4NO3 đun nóng C phân huỷ AgNO3 đun nóng D phân huỷ NH4NO2 đun nóng Câu 106 Cặp chất sau tồn dung dịch ThuVienDeThi.com 16 A axit nitric đồng (II) nitrat C amoniac kẽm hyđroxit B đồng (II) nitrat amoniac D bari hyđroxit axit photphoric -Hết - ThuVienDeThi.com 17 ... tạo : H–O H–O H–O P=O Hay H–O P O H–O H–O Tính chất vật lí: Là chất rắn dạng tinh thể suốt, khơng màu, nóng chảy 42,5oC dễ chảy rữa tan vơ hạn nước Tính chất hóa học: a) Tính oxi hóa – khử: Axít... dịch X? Bài 4: Phôtpho – Axit phôtphoric – Muối phôtphat A PHƠT PHO: 1/ Tính chất hóa học : Do liên kết phân tử photpho bền phân tử nitơ nên điều kiện thường photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ. .. suất bình sau phản ứng atm phần trăm khí tham gia phản ứng A N2: 20%; H2: 40% B N2: 30%; H2: 20% C N2: 10%; H2: 30% D N2: 20%; H2: 20% Câu 31 Một hỗn hợp gồm mol N2 14 mol H2 nạp vào bình kín