Do đó là giáo viên chuyên nghành Hoá tôi thấy nên giới thiệu phương pháp bảo toàn electron một cách hệ thống cho häc sinh khi gi¶i bµi tËp hãa häc ,b¾t ®Çu tõ líp 11,råi sang líp 12 th× [r]
(1)së GD- ®t hµ néi trường thpt Việt nam- ba lan S¸ng kiÕn kinh nghiÖm áp dụng định luật bảo toàn electron để giải bài tập hoá học ChƯơng Nitơ-phốt Người thực hiện: Nguyễn thu M«n: ho¸ đơn vị: trường thpt Việt nam- ba lan n¨m häc 2009 - 2010 Lop6.net (2) Më ®Çu I Lý chọn đề tài Cải tiến nội dung và phương pháp dạy học nhằm nâng cao chất lượng quá trình dạy học là nhiệm vụ thường xuyên và lâu dài nghành giáo dục Hoá học là môn khoa học vừa lý thuyết ,vừa thực nghiệm , đó muốn nâng cao kết quá trình dạy học hoá học người ta cho Một học sinh hiếu học là học sinh sau học bài xong, chưa vừa lòng với hiểu biết mình và yên tâm đã tự mình giải các bài tập ,vận dụng kiến thức đã học dể giải bài tập Bài tập hoá học có tác dụng rèn luyện khả vận dụng kiến thức ,đào sâu và mở rộng kiến thức đã học cách sinh động , phong phú Qua đó ôn tập củng cố hệ thống hoá kiến thức cách thuËn lîi nhÊt ,rÌn luyÖn kÜ n¨ng gi¶i bµi tËp , ph¸t triÓn n¨ng lùc nhËn thøc ,n¨ng lùc hành động ,rèn trí thông minh ,sáng tạo cho học sinh ,nâng cao hứng thú học tập môn Có thể nói bài tập hoá học vừa là mục đích ,vừa là nội dung ,lại vừa là phương pháp dạy học có hiệu Bài tập còn là đường đầu tiên để áp dụng chính xác kiến thức khoa học vào cuéc sèng Song thùc tÕ cho thÊy nhiÒu häc sinh phæ th«ng rÊt sî gi¶i bµi tËp ho¸ häc còn lúng túng việc xác định các dạng toán , đó gặp nhiều khó khăn viÖc gi¶i bµi tËp H¬n n÷a sè tiÕt bµi tËp ho¸ häc ë trªn líp l¹i rÊt Ýt, nªn viÖc củng cố, đào sâu và vận dụng kiến thức hoá học còn hạn chế Trước tình trạng đó là giáo viên chuyên ngành hoá, quá trình giảng dạy, tôi thường xuyên hệ thống -ph©n d¹ng c¸c bµi tËp cho häc sinh ,gãp phÇn n©ng cao kh¶ n¨ng gi¶i bµi tËp cña häc sinh ,phục vụ kiến thức cho học sinh ôn thi vào các trường đại học và cao đẳng Thực tế bài tập có thể có nhiều cách khác nhau: có cách giải thông thường theo các bước quen thuộc, có cách giải độc đáo ,thông minh ,rất ngắn gọn mà lại chính xác chẳng hạn " Phương pháp bảo toàn electron " Nguyên tắc phương pháp này là : " Khi có nhiều chất oxi hoá ,chất khử hỗn hợp phản ứng ( nhiÒu ph¶n øng hoÆc ph¶n øng qua nhiÒu giai ®o¹n) th× tæng sè electron mµ c¸c chÊt khử cho phải tổng số elctron mà chất oxi hoá nhận " Ta cần nhận định đúng Lop6.net (3) tr¹ng th¸i ®Çu vµ tr¹ng th¸i cuèi cña chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö thËm chÝ kh«ng cÇn quan tâm đến việc cân các phương trình phản ứng Phương pháp này đặc biết lý thú với các bài toán phải biện luận nhiều trường hợp có thể xảy các bài toán hỗn hợp Tuy nhiên phương pháp này áp dụng cho hệ phương trình phản ứng oxi hoá khử và thường dùng giải bài toán vô Với mục đích trên tôi đã nghiên cứu và hệ thống các bài tập : "áp dụng định luật bảo toàn eletron để giải các bài toán hoá học vô cơ" Sau đây tôi xin trình bày kinh nghiệm cña m×nh II Mục đích nghiên cứu Thăm dò khả và lực riêng học sinh tiếp xúc với phương ph¸p gi¶i to¸n míi Sử dụng hệ định luật bảo toàn điện tích để giải nhanh bài toán hoá học Phân loại và tuyển chọn số bài tập ,một số đề tuyển sinh vào các trường đại học,cao đẳng để học sinh luyện thi đại học Rèn trí thông minh ,phát huy tính tích cực , chủ động ,sáng tạo học sinh ,tạo høng thó häc tËp bé m«n ho¸ häc cña häc sinh phæ th«ng III Đối tượng và phạm vi nghiên cứu Hệ thống các bài tập hoá học vô vơ chương trình hoá học THPT IV NhiÖm vô nghiªn cøu Nghiªn cøu c¬ së lÝ luËn vÒ bµi tËp ho¸ häc vµ thùc tr¹ng cña viÖc gi¶i bµi tËp ho¸ häc cña häc sinh phæ th«ng hiÖn Nghiên cứu lý thuyết định luật bảo toàn điện tích , phản ứng oxi hoá khử Soạn và giải các bài tập vô : Theo phương pháp bảo toàn electron Thực nghiệm đánh giá việc áp dụng phương pháp bảo toàn electron Lop6.net (4) V Phương pháp nghiên cứu Nghiªn cøu lý thuyÕt Nghiªn cøu SGK ,s¸ch bµi tËp ho¸ häc phæ th«ng , c¸c néi dung lÝ thuyÕt vÒ bµi tËp hoá học , định luật bảo toàn điện tích làm sở Tæng kÕt kinh nghiÖm vµ thñ thuËt gi¶i bµi tËp ho¸ häc Trao đổi ,trò chuyện với đồng nghiệp , học sinh quá trình nghiên cứu VI Gi¶ thuyÕt khoa häc Nếu sử dụng thành thạo phương pháp này thì giúp hoc sinh giải nhanh số bài toán hoá học vô mà không phải lập hệ phương trình đại số hay biện luận nhiều trường hợp Lop6.net (5) Néi dung Chương I: sở phương pháp bảo toàn electron §Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch Định luật bảo toàn địên tích là thước đo đúng đắn nhiều định luật vật lý ,hoá học có liên quan đến điện tích đây ta xét số hệ định luật phổ biến trªn vµo bµi to¸n ho¸ häc C¸c hÖ qu¶ vµ ¸p dông *HÖ qu¶ 1: "§iÖn tÝch lu«n xuÊt hiÖn hoÆc mÊt ®i tõng cÆp cã gi¸ trÞ tr¸i dÊu " Ví dụ : Na2SO4 tan vào nước bị điện li và xuất K+ và ClNa2SO4 2Na+ + SO42Ví dụ : Mg2+ cùng đồng thời với 2OH- theo phản ứng : Mg 2 2OH Mg OH 2 Mg2+ cã hai ®iÖn tÝch +2e 2OH- cã ®iÖn tÝch -2e Cßn Mg(OH)2 th× kh«ng mang ®iÖn *HÖ qu¶ : " Trong ph¶n øng oxi ho¸ khö ,nÕu chÊt khö phãng bao nhiªu mol electron th× chÊt oxi ho¸ thu vµo bÊy nhiªu mol electron " Ta đã vận dụng hệ trên để cân phản ứng oxi hoá khử Và nhiều trường hợp cÇn vÇn dông hÖ qu¶ trªn lµ cã thÓ gi¶i ®îc bµi to¸n mµ kh«ng cÇn ph¶i viÕt vµ c©n phương trình phản ứng Ví dụ : Cho 1,92 gam Cu tan vừa đủ dung dịch HNO3 loãng ,nóng ta thu V lít khí NO (đktc) Tính V và khối lượng HNO3 nguyên chất đã tham gia ph¶n øng Bµi gi¶i nCu = 1,92 = 0,03 (mol) 64 Lop6.net (6) Ta có các quá trình trao đổi electron : Quá trình nhường e: Cu Cu 2 2e Qu¸ tr×nh nhËn e : N 5 3e N 2 sè mol electron cho = sè mol electron nhËn Hay : 0,06 = 3x suy : x = 0,02 (mol) ThÓ tÝch khÝ NO tho¸t ë ®ktc lµ : VNO = 0,02 x 22,4 = 0,448 (lit) Từ (1) suy dung dịch xuất 0,03 mol Cu2+ nên theo định luật bảo toàn điện tÝch ph¶i cã 0,06 mol NO3- tham gia t¹o muèi VËy ph¶n øng trªn cã 0,02 mol NO3 - tham gia ph¶n øng oxi ho¸ khö vµ 0,06 mol NO3- tham gia phản ứng trung hoà ( Làm môi trường ) Tæng sè mol NO3- = Tæng sè mol HNO3 = 0,08 mol suy : khối lượng HNO3 = 0,08 x 63 = 5,04 (g) * Hệ : "Một hỗn hợp gồm nhiều kim loại có hoá trị không đổi và khối lượng cho trước phóng bao nhiêu mol electron không đổi cho bất kì gốc phi kim nào " Ví dụ : Lấy 7,78 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại hoạt động (X,Y) có hoá trị không đổi chia thành phần nhau: Phần 1: Nung oxi dư để oxi hoá hoàn toàn ta thu 4,74 gam hỗn hợp oxit PhÇn 2:Hoµ tan hoµn toµn dung dÞch hçn hîp HCl vµ H2 SO4 lo·ng TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 thu ®îc ë ®ktc Bµi gi¶i Sè mol oxi nguyªn tö kÕt hîp víi 7,78 = 3,94 gam hçn hîp hai kim lo¹i: 4,74 3,94 = 0,05 mol oxi nguyªn tö 16 Trong quá trình tạo oxit ,oxi đã thu electron kim loại sau: O + 2e O2- (1) Lop6.net (7) ( mol) : 0,05 0,1 0,05 Theo (1) thì 0,05 mol O đã thu 0,1 mol electron 3,94 g hỗn hợp kim loại phãng Khi 3,94 g hçn hîp kim lo¹i khö H+ cña dung dÞch axit còng phãng 0,1 mol electron VËy H+ sÏ thu 0,1 mol electron theo b¸n ph¶n øng : 2H+ + 2e (mol) : 0,1 H2 (2) 0,05 VËy thÓ tÝch khÝ H2 tho¸t lµ :V = 0,05 22,4 = 1,12 lÝt Lop6.net (8) Chương II : Hệ thống bài tập hoá học giải theo phương pháp bảo toàn electron Lo¹i : Ph¶n øng cña kim lo¹i víi axÝt Bµi 1: Cho m g Zn vµo dung dÞch HNO3 thÊy cã 4,48 lÝt hçn hîp khÝ NO vµ NO2 cã tØ lÖ sè mol lµ 1/1 ë ®ktc TÝnh m? Bµi gi¶i a Phương trình phản ứng: Zn + HNO3 = Zn(NO3)3 + 2NO2 3Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO Ta cã nhçn hîp = n nNO nNO + 2H2O (1) + 4H2O (2) 4,48 = 0,2 mol 22,4 0, 0,1 mol Ta có các quá trình trao đổi electron : Quá trình nhường e: Qu¸ tr×nh nhËn e : N 5 1e 2 Zn Zn 2e N 4 N 5 3e N 2 Sè mol electron N5+ nhËn lµ : 3*0,1+0,1=0,4 mol Sè mol Zn = 0, 0, 2mol m=65*0,2=13 gam Bµi 2: Cho 6,3 g hçn hîp Al ,Mg vµo 500 ml dung dÞch HNO3 ( lo·ng ) 2M thÊy cã 4,48 lÝt khÝ NO , (duy nhÊt ) ë ®ktc vµ thu ®îc dung dÞch A Chøng minh r»ng dung dÞch cßn d axÝt Tính nồng độ các chất dung dịch A Bµi gi¶i a Phương trình phản ứng: Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O 3Mg + 8HNO3 = Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O Lop6.net (1) (2) (9) Ta cã nNO = 4,48 = 0,2 mol 22,4 n HNO = 0,5 = mol Ta có các quá trình trao đổi electron : Quá trình nhường e: Qu¸ tr×nh nhËn e : Mg Mg 2 2e N 5 3e 3 Al Al 3e N 2 Sè mol electron N5+ nhËn lµ : 3*0,2 =0,6 mol Kim lo¹i cho bao nhiªu electron th× nhËn vÒ bÊy nhiªu gèc NO3 Sè mol HNO3 tham ph¶n øng lµ: 0,2+0,6=0,8<1 VËy axit d b/TÝnh sè mol Al ,Mg Gọi số mol Al ,Mg a,b mol Ta có phương trình : 27a 24b 6,3 g 3a 2b 0, mol a 0,1 mol b 0,15 mol Dung dÞch A cã : Mg(NO)2 0,15 mol HNO3 d 0,2 mol Al(NO3)3 0,1 mol [Al(NO3)3] = [HNO3] = 0,1 = 0,2 (M) 0,5 0,2 = 0,4 (M) 0,5 [Mg(NO3)2 ] = 0,15 0,3 (M) 0,5 Bµi 3: Hoµ tan 2,88 gam hçn hîp Fe , Mg b»ng dung dÞch HNO3 lo·ng d thu ®îc 0,9856 lÝt hçn hîp khÝ NO , N2 ( ë 27,3 0c , at ) cã tØ khèi so víi H2 b»ng 14,75 Viết các phương trình phản ứng có thể xảy Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Lop6.net (10) Bµi gi¶i Phương trình phản ứng: 3Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O 5Mg + 12HNO3 = 5Mg(NO3)2 Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + N2 + NO + H2O + 2H2O 2.Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Đặt số mol NO, N2 là a,b mol Ta có hệ phương trình : 30a 28b 14, 72 ab a b 0, 04 Ta ®îc a= nNO = 0,03 mol ; b = nN = 0,01 mol Ta có các quá trình trao đổi electron : Quá trình nhường e: Qu¸ tr×nh nhËn e : Fe Fe 3 3e N 5 3e N 2 Mg Mg 2 2e 2N 5 10e 2N Sè mol e N+5 nhËn : 3.nNO + 10 nN = 3.0,03 + 0,01 10 = 0,19 mol (I) Gọi số mol Fe , Mg x ,y mol , ta có ssố mol e Fe ,Mg nhường : ne = 3x + 2y (II) áp dụng định luật bảo toàn e ta có 3x + 2y MÆt kh¸c ta cã : 56x = 0,19 (mol) (III) + 24 y = 2,88 (g ) (IV) Ta có hệ phương trình : 3x 2y 0,19 mol 56x 24 y 2,88 g VËy mFe = 0,03 56 = 1,68 (g) mMg = 0,05 24 = 1,2 (g) x 0, 03 mol y 0, 05 mol Lop6.net (11) Bµi : Cho 1,35 gam h«n h¬p Cu, Mg, Al t¸c dông víi HNO3 thu ®îc hçn hîp khÝ X gåm 0,04 mol NO vµ 0,01 mol NO2 Viết phương trình phản ứng Tính tổng khối lượng muối nitrat tạo thành sau phản ứng? Bµi gi¶i C¸c ptp : Mg HNO3 Mg(NO3 ) 2NO +2H O Al HNO3 Al(NO3 ) 3NO +3H O Cu HNO3 Cu(NO3 ) 2NO +2H O 3Mg HNO3 3Mg(NO3 ) 2NO +4H O Al HNO3 Al(NO3 )3 NO +2H O 3Cu HNO3 3Cu(NO3 ) 2NO +4H O Tính tổng khối lượng muối nitrat Qu¸ tr×nh nhËn e : N+5 + 3e = N+2 N+5 + 1e = N+4 3*0,04 1*0,01 Sè mol electron N5+ nhËn lµ : 0,12+0,01=0,13 mol Kim lo¹i cho bao nhiªu electron th× nhËn vÒ bÊy nhiªu gèc NO3 m M m Kl m NO3 =1,35+0,13*62=9,41 gam Bµi : Hoµ tan a g kim loµi M dung dÞch HNO3 2M ta thu ®îc 16,8 lit hçn hîp khÝ X (®ktc) gåm khÝ kh«ng mµu, nhng hãa n©u ngoµi kh«ng khÝ TØ khối X so với H2 là 18,5 Tính thể tích dung dịch HNO3 đã dùng biết lấy d 25% Bµi gi¶i Hỗn hợp khí X gồm khí không màu, hóa nâu ngoài không khí đó nó ph¶i cã khÝ NO vµ mét khÝ kh¸c lµ N2 hoÆc N2O Ta cã n NO n N2O 0,375 mol d X / H 18, M X 18, * 37 vµ nX Mà MNO<37 đó khí còn lại là khí N2O có M>37 10 Lop6.net 16.8 0, 75 mol 22.4 (12) áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp X ta có: 30 n NO n N2O 37 44 = 1 nNO nN2O 0,375 mol N5+ + 3e N2+ 0,375 (NO) 1,125 0,375 2N5+ + 8e 2N+ (N2O) 0,75 0,375 sè mol electron mµ N5+ nhËn lµ: 1,125 + =4,125 mol Kim lo¹i cho bao nhiªu electron th× còng nhËn bÊy nhiªu gèc NO3 sè mol HNO3 tham ph¶n øng lµ: 0,375 +0,375*2 +4,125=5,25 mol VHNO3 5, 25 2, 63 lÝt Do lấy dư 25% nên lượng HNO3 thực tứ đem dùng là: 2,625 * 1,25 = 3,28 lít Bµi 6: Cho m gam Fe vµo dung dÞch 0,4 mol HNO3 lo·ng Sau ph¶n øng thÊy dung dÞch chøa 26,44 gam chÊt tan vµ khÝ NO nhÊt TÝnh m? Bµi gi¶i Kim lo¹i cho bao nhiªu electron th× nhËn vÒ bÊy nhiªu gèc NO3 Ta cã c¸c qu¸ tr×nh nhËn electron: N 5 3e x 3x N 2 x s« mol HNO3 tham ph¶n øng lµ: x+3x=4x x 0, x 0,1 Trường hợp I : HNO3 thiếu Fe dư dung dịch có Fe(NO3)2: m chÊt tan = m Fe m NO = 0,3 *56 0,3*62 27 gam > 26,44 gam (lo¹i) Trường hợp II : HNO3 dư Fe hết dung dịch có Fe(NO3)3 và HNO3 dư: Ta cã nFe ( NO ) x mol vµ nHNO (0, x) mol 3 242 x 63(0, x) 26, 44 x 0.124 (lo¹i) 11 Lop6.net (13) Trường hợp III : Vậy Fe và HNO3 hết Trong dung dịch có Fe(NO3)3 và Fe(NO3)2 mM mFe mNO mFe 62*0,3 26, 44 mFe 7,84 gam Loại : Xác định kim loại M Bài : Hoà tan 32 gam kim loại M dung dịch HNO3 đặc thu 22,4 lít NO2 đktc Xác định kim loại M? Bµi gi¶i n NO2 22, 1mol 22, Ta có các quá trình trao đổi electron : Quá trình nhường e: M Qu¸ tr×nh nhËn e : M n ne N 5 1e Sè mol e N+5 nhËn : nM N 4 1*1 = mol m M 32n n n mµ n biÕn thiªn tõ 1-3 n M 32 64 96 VËy M lµ Cu Bµi : Hoµ tan8,1 gam kim lo¹i M dung dÞch HNO3 thu ®îc 0,3 mol NO2 và 0,2 mol NO Xác định kim loại M? Bµi gi¶i Ta có các quá trình trao đổi electron : Quá trình nhường e: M N 5 1e n M ne N 4 N 5 3e N 2 Sè mol e N+5 nhËn : nM Qu¸ tr×nh nhËn e : 3.nNO + nNO = 3.0,2 + 0,3 = 0,9 mol 0,9 m 8,1n M 9n n n 0,9 12 Lop6.net (14) mµ n biÕn thiªn tõ 1-3 n M 18 27 VËy M lµ Al Bài 3: Hoà tan 3,3 g hỗn hợp X gồm Fe và kim loại R ( R có hoá trị không đổi ) dung dÞch HCl d ,®îc 2,688 lÝt H2 NÕu hoµ tan 3,3 g X trªn b»ng dung dÞch HNO3 d ®îc 0,896 lÝt hçn hîp khÝ Y gåm N2O vµ NO cã tØ khèi so víi H2 lµ 20,25 Tìm kim loại M và % khối lượng X Bµi gi¶i Gọi số mol NO ,N2O hỗn hợp là a,b mol ta cã hÖ : a b 0, 04 mol I 30a 44b 40,5 g M ab II Tõ (I) v¸ (II) ta cã a =0,01 , b= 0,03 Gäi x,y lµ sè mol cña Fe ,R hçn hîp Ph¶n øng cña X víi dung dÞch HCl : Quá trình nhường e : Fe Fe+3 +2e x 2x R R+n + ne y Sè ny mol e nhường là : 2x + ny Qu¸ tr×nh nhËn e : 2H+ + 2e H2 2.0,12 áp dụng định luật bảo toàn e ta có : 0,12 2x + ny = 0,24 (I) Ph¶n øng cña X víi HNO3 : Quá trình nhường e : 13 Lop6.net (15) Fe Fe+3 +3e x 3x R R+n + ne y Sè ny mol e nhường là : 3x + ny Qu¸ tr×nh nhËn e : N+5 + 3e = N+2 3.0,03 0,03 2N+5 +10e 10.0,01 = N2 0,01 Sè mol e nhËn lµ : 3.0,03 + 10.0,01 = 0,19 áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có : 3x + ny = 0,19 (II) MÆt kh¸c theo bµi ta cã : 56x + ny = 3,3 g (III) tõ (I) ,(II) ,(III) ta ®îc : x= 0,03 mol ; y= o,o6 mol ; M=27 ; n=3 VËy M lµ Al %mFe = %mAl= 0,03.56 100 =50,91% 3,3 0,06.27 100 = 49,09% 3,3 Bài : (Đề ĐH Dược -2001) Hçn hîp X gåm FeS2 vµ MS cã sè mol nh , M lµ kim lo¹i cã ho¸ trÞ kh«ng đổi Cho 6,51 gam X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dd HNO3 đun nóng ,thu dd a và 13,216 lít (đktc) hỗn hợp khí A2 có khối lượng là 26,34 gam gồm NO2 và NO Thêm lượng dư dd BaCl2 loãng vào A1 ,thấy tạo thành m1 g chất kết tña tr¾ng dd d axit trªn H·y cho biÕt kim lo¹i M Tính giá trị khối lượng m1 Bµi gi¶i Gäi a,b lµ sè mol cña NO2 vµ NO A2 : Ta cã cã hÖ: 14 Lop6.net (16) 46a 30 b 26,34 a 0,54 a b 0,59 b 0, 05 Ta có các quá trình trao đổi e : Quá trình nhường e : FeS2 Fe3 2SO 24 +15e x 15x MS M 2 SO 24 8e x 8x Qu¸ tr×nh nhËn e : N 5 1e N 4 0,54 0,54 N 5 3e N 2 0,15 0,05 áp dụng định luật bảo toàn e ta có : 15x + 8x = 0,15 + 0,54 x = 0,03 M¾t kh¸c ,ta l¹i cã : 120 x + (M + 32 ) x = 6,51 M = 65 VËy M lµ Zn Ph¶n øng t¹o kÕt tña : Ba2+ + SO42 BaSO4 3x 3x mBaSO = ( 3.0,03).233 = 20,97 (gam) 15 Lop6.net (17) Chương III : Thực nghiệm sư phạm I Mục đích thực nghiệm Đánh giá khả giải các bài toán sử dụng phương pháp bảo toàn electron học sinh II Phương pháp thực nghiệm 1.Đối tượng: - Chọn học sinh lớp 11A6 , 11 A7 làm đối tượng thực nghiệm -Chọn 30 học sinh lợc học khá tương đương - Chia lµm nhãm thùc nghiÖm C¸ch tiÕn hµnh thùc nghiÖm : Thực nghiệm theo kiểu đối chứng -Giáo viên hướng dẫn học sinh nhóm cách giải bài tập theo phương pháp bảo toàn electron , nhóm không hướng dẫn trước nhóm -TiÕn hµnh thùc nghiÖm : * Thùc nghiÖm lÇn ( kiÓm tra kh¶ n¨ng nhËn thøc ): cho häc sinh nhãm lµm c¸c bµi tËp , , ChÊm ®iÓm : - Ph©n lo¹i giái ,kh¸ trung b×nh , kÐm * Thực nghiệm lần (kiểm tra độ bền kiến thức ): cho học sinh nhóm làm các bài tËp cßn l¹i ChÊm ®iÓm :- Ph©n lo¹i giái ,kh¸ , TB , kÐm III KÕt qu¶ thùc nghiÖm Sau tiÕn hµnh thùc nghiÖm t«i thu ®îc kÕt qña theo b¶ng sau : *KÕt qu¶ thùc nghiÖm lÇn 1: 16 Lop6.net (18) KÕt qu¶ Giái Kh¸ Trung b×nh Nhãm 42% 38% 13,33% Nhãm 33,33% 26,67% YÕu §TTN 26,67% 6,67% 13,33% *KÕt qu¶ thùc nghiÖm lÇn 2: KÕt qu¶ Giái Kh¸ Trung b×nh YÕu Nhãm 33,33%b 53,33% 6,67% 6,67% Nhãm 13,33% 33,33% 26,67% 26,67% §TTN IV §¸nh gi¸ kÕt qu¶ thùc nghiÖm Với nhóm học sinh đã hướng dẫn giải bài tập theo phương pháp bảo toàn electron nªn c¸c em tiÕp thu bµi nhanh h¬n, kü n¨ng gi¶i bµi tËp nhanh h¬n nªn tØ lÖ % các bài đạt giỏi, khá cao nhóm Nhờ nắm vững kiến thức định luật bảo toàn electron và áp dụng định luật cách thục, sáng tạo, mà hiệu học tập và độ khắc sâu kiến thức học sinh nhóm cao nhóm từ đó tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn Hóa học h¬n 17 Lop6.net (19) KÕt luËn Qua quá trình nghiên cứu đề tài này ,tôi thấy phương pháp luyện tập thông qua sử dụng bài tập là các phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng dạy học môn và góp phần nâng cao hứng thú học tập môn Tuy nhiên để rèn luyện tÝnh suy luËn cñng cè kiÕn thøc vÒ ph¶n øng ho¸ häc cho häc sinh vµ rÌn kÜ n¨ng gi¶i bài tập hoá học , thì việc sử dụng các bài toán có nội dung sử dụng định luật bảo toàn electron để giải có tác dụng to lớn và đặc biệt đáp ứng phần nào khúc mắc học sinh giải đề tuyển sinh vào đại học khối A ,B Do đó là giáo viên chuyên nghành Hoá tôi thấy nên giới thiệu phương pháp bảo toàn electron cách hệ thống cho häc sinh gi¶i bµi tËp hãa häc ,b¾t ®Çu tõ líp 11,råi sang líp 12 th× cñng cè vµ n©ng cao h¬n ,gióp c¸c em n©ng cao kiÕn thøc ,t¹o sù say mª häc tËp vµ cã vèn kiến thức để thi đỗ vào các trường đại học và cao đẳng Trong qu¸ tr×nh nghiªn cøu ,v× thêi gian cã h¹n ,nªn t«i chØ nghiªn cøu mét phÇn các phương pháp giải bài tập hoá học ,số lượng bài tập vận dụng chưa nhiều và không tránh khởi thiếu sót Tôi mong nhận đóng góp ý kiến quý báu các thầy cô giáo và các đồng nghiệp Hiện tôi thấy hầu hết các giáo viên vận dụng kinh nghiệm giảng dạy từ thân quá trình giảng dạy, mặt khác tham khảo qua các SKKN đồng nghiệp thì kết giảng dạy nhà trường thu kết cao Cuối cùng tôi xin chân thành cám ơn ban giám hiệu nhà trường, sở giáo dục đào tạo đã tạo điều kiện cho tôi thể kinh nghiệm mình công tác giảng d¹y Hµ Néi ngµy 15 th¸ng 04 n¨m 2010 Người thực NguyÔn Thu H»ng 18 Lop6.net (20) Tµi liÖu tham kh¶o 1-Nguyễn Ngọc quang-Nguyễn Cương-Dương Xuân Trinh Lý luËn d¹y häc ho¸ häc-NXBGD Hµ Néi-1982 2-Nguyễn Cương-Nguyễn Mạnh Dung-Nguyễn Thị Sửu Phương pháp hoá học tập 1-NXBGD-2000 3-Nguyễn Cương-Nguyễn Mạnh Dung-Nguyễn Thị Sửu Phương pháp dạy hoá học tập 2-NXBGD-2000 4-Quan h¸n Thµnh Phân loại và phương pháp giải toán hoá vô cơ-NXB Trẻ 2000 5-Phạm Đức Bình-Lê Thị Tam-Nguyễn Hùng Phương Hướng dẫn giải đề thi TSĐH hoá vô theo 16 chủ đề -NXBQG.TP.HCM y 6-Nguyễn Phước Hoà Tân Phương Pháp giải toán hoá học-NXBĐHQG.TP.HCM 2001 19 Lop6.net (21)