ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT bảo TOÀN ELECTRON

ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON I – PHƯƠNG PHP GII Nguyên tắc: Tng s electron cho bng tng số electron nhận Từ suy tổng số mol electron cho tổng số mol electron nhận Phương pháp áp dụng cho toán mà chất tham gia phản ứng có thay đổi số oxi hoá (các phản ứng oxi hoá khử), toán phức tạp xảy qua nhiều q trình, trí nhiều không xác định dược chất dư chất hết Điều đặc biệt lý thú phương pháp khơng cần viết phương trình phản ứng nào, không cần quan tâm tới giai đoạn trung gian… Các dạng tập thường gặp: Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hỗn hợp axit) khơng có tính oxi hố (HCl, H2SO4 loãng …) Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hỗn hợp axit) có tính oxi hố (HNO3, H2SO4 đặc, nóng …) tạo khí hỗn hợp khí Oxit kim loại (hoặc hỗn hợp ox it kim loại) tác dụng với axit ( hỗn hợp axit) có tính oxi hố (HNO3, H2SO4 đặc, nóng …) Các tốn liên quan tới sắt (điển hình tốn để sắt ngồi khơng khí) Bài tốn nhúng kim loại vào dung dịch muối Nói chung tốn liên quan tới thay đổi số oxi hoá giải phương pháp II- VẬN DỤNG A – BÀI TẬP MẪU Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 1,5 g hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl dư thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Tính phần trăm khối lượng mội kim loại hỗn hợp ban đầu Giải: + Quá trình cho e: Al - e Al3+ Mg - e Mg2+ x 3x + Quá trình nhận e: y + 2H + 0,15 2e 2y H2 0, 075 Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: x + y = 0,15 (1) 27 x + 24y = 1,5 (2) Mặt khác, theo ta có PT: Từ (1) (2) có: x = 1/30, y = 0,025 Do có: % Al = 60%; %Mg = 40% Bài 2: Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thu NO2 có thê tích bao nhiêu? Giải: nCu = 3,2/64 = 0,05 mol + Quá trình cho e: Cu - e Cu2+ + Quá trình nhận e: N+5 + 1eN+4 (NO2) 0, 05 0,1 x x Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: x = 0,1 V = 0,1 22,4 = 2,24 lít Bài 3: Hồ tan hết 12 gam kim loại chưa rõ hoá trị dung dịch HNO lỗng thu 2,24 lít đktc khí khơng màu, khơng mùi, khơng cháy Xác định tên kim loại? Giải: Gọi kim loại cần tìm M có hố trị n Khí khơng màu, khơng mùi, khơng cháy N2 + Q trình cho e: M– + Quá trình nhận e: ne Mn+ 2N+5 + 10e N2 0,1 Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: = 1M = 12n Biện luận: n M 12 24 36 Kết luận Loại Mg Loại Bài 4: Hoà tan hết a gam Cu dung dịch HNO lỗng thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO NO2 đktc, có tỉ khối so với H2 16,6 Tìm a? Giải: Gọi x, y số mol NO NO2 Theo ta có: Suy ra: x = 0,04, y = 0,01 nNO = 0,04 mol, nNO2 = 0,01 mol + Quá trình cho e: Cu - e Cu2+ x 2x + Quá trình nhận e: N+5 + 3e 0,12 N+2 (NO) N+5 + 1e 0,04 0,01 N+4 (NO2) 0,01 Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 2x = 0,12 + 0,01 x = 0,65 a = 4,16 gam Bài 5: Hoà tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe Cu có số mol axit HNO3 thu V lít hỗn hợp khí gồm NO NO đo đktc, có tỉ khối so với H 19 Tìm V? Giải: Gọi a số mol Fe Cu Theo ta có: 56x +64x = 12 x = 0,1 mol + Quá trình cho e: Fe - e Fe 3+ Cu - e Cu2+ 0,1 0,1 0,3 0,2 + Quá trình nhận e: N+5 + 3e N+2 (NO) N+5 + 1e N+4 (NO2) 3x x y y Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3x + y = 0,5 (1) Mặt khác theo ta có: (2) Giải hệ (1) (2) tìm được: x = y = 0,125 mol V = (0,125+0,125) 22,4 = 5,6 lít Bài 6: Hoà tan hết 7,44 gam hỗn hợp Al Mg thể tích vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 lỗng thu dung dịch A 3,136 lít hỗn hợp khí đẳng mol có khối lượng 5,18g, có khí khơng màu hố nâu khơng khí Tính thành phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? Giải: Khí khơng màu hố nâu khơng khí NO, gọi khí lại có khối lượng M Gọi x số mol khí hỗn hợp (vì khí đẳng mol) Từ cơng thức tính khối lượng trung bình ta có: + Quá trình cho e: Al - 3e Al 3+ a Mg - 2e Mg2+ 3a b 2b + Quá trình nhận e: N+5 + 3e N+2 (NO) 2N+5 + 8e 2N+1 (N2O) 0,21 0,07 0,56 0,07 Áp dụng định luật bảo tồn e ta có: 3a + 2b = 0,21+0,56= 0, 77 (1) Mặt khác theo ta có: 27a + 24b = 7,44 (2) Từ (1) (2) tìm được: a = 0,2; b = 0,085 %Mg = 27,42%; Bài 7: %Al = 72,58% (Tính số mol axit có tính oxi hố tham gia phản ứng với kim loại) Các axit có tính oxi hố thường gặp HNO3 H2SO4 đặc, nóng Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố ta ln có: tạo muối với kim loại + tạo sản phẩm khử tạo muối với kim loại + tạo sản phẩm khử Tuy nhiên để việc áp dụng nhanh chóng xây dựng công thức tổng quát: Xét phản ứng x mol kim loại M có số oxi hoá cao n với dung dịch HNO3 N5+ bị khử xuống Nm+ có số mol y + Quá trình cho e: M - ne Mn+ M(NO3)n x nx + Quá trình nhận e: N+5 + (5-m)e N+m (5-m)y Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: nx = (5-m)y y tạo muối với kim loại + tạo sản phẩm khử = nx + y = nx + = nx.= Vậy: Xét phản ứng x mol kim loại M có số oxi hố cao n với dung dịch H2SO4 S6+ bị khử xuống S m+ có số mol y M - ne Mn+ M2(SO4)n x nx S+6 + (6-m)e S+m (6-m)y Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: nx = (6-m)y Sản phẩm muối kim loại tồn dạng: M2(SO4)n tạo muối với kim loại = y tạo muối với kim loại + tạo sản phẩm khử = + y = + = nx.= Vậy: 7.1 Cho m gam Al tác dụng với 150 ml dung dịch HNO a (M) vừa đủ thu khí N2O dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu (m+18,6)g Tính a? Giải: Khối lượng ion NO3- muối thu : (m+18,6) – m =18,6 g + Quá trình cho e: Al - e Al 3+ 0,1 0,3 + Quá trình nhận e: 2N+5 + 8e 2N+1 (N2O) 8x 2x Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 8x = 0,3 x = 0,0375 mol tạo muối với kim loại + tạo sản phẩm khử = 0,3 + 2.0,0375 = 0,375 mol Nếu áp dụng công thức dễ suy ra: 7.2 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại A B axit H 2SO4 đặc nóng dư thu khí SO2 dung dịch X Dẫn tồn lượng khí sinh vào bình đựng dung dịch nước Brom dư thấy có 96 gam brom phản ứng Số mol axit H 2SO4 tham gia phản ứng là? Giải: - Quá trình cho nhận electron cho SO2 qua dung dịch nước Brom: Cho: S+4 - 2e S+6 ; Nhận: Br2 + 2e x 2x 0,6 0,12 Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2x = 0,12 x = 0,06 mol Áp dụng cơng thức xây dựng có: = 0,6 = 1,2 mol Bài 8: (Bài tốn để sắt ngồi khơng khí – Bài tốn kinh điển) Để m gam sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp B gồm chất rắn : Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 có khối lượng 12 gam Cho B tác dụng với axit HNO3 thấy giải phóng 2,24 ltí khí NO đktc Tính m? Giải: Bài toán gặp phương pháp “Ghép ẩn”, với phương pháp bạn cần viết đầy đủ phương trình mo tả giai đoạn q trình, đồng thời bạn cần có kỹ tính tốn tương đối tốt… Nhưng sử dụng “Định luật bảo tồn electron” tốn đơn giản nhiều Có thể phân tích tốn sơ đồ sau: Ta có q trình cho nhận electron sau: + Quá trình cho e: Fe - e Fe3+ + Quá trình nhận e: N+5 + 3e N+2 (NO) 0,3 0,1 O2 - 4e 2O2- Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng có: mFe + mO2 = mB mO2 = mB - mFe = 12 - m Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: + 0,3 = m= 10,08 gam Bài 9: Chia hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị không ổi thành phần nhau: - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lÝt H 2(đktc) - PhÇn nung oxi thu c 2,84g hỗn hợp oxit Khối lợng hỗn hợp kim loại hỗn hợp ầu là: A 2,4g B 3,12g C 2,2g D.1,8g Giải: mhhkloại ban ầu= 2.(moxit - mO) = 2.(2,84 - 0,08 16) = 3,12g B1 – Bài tập trắc nghiệm Bài Cho 2,52 gam hh Mg , Al tác dụng hết với dd HCl dư thu 2,688 lít khí đktc Cũng cho 2,52 gam kim loai tác dụng hết với dd H 2SO4 đặc nóng thu 0,672 lít khí sp hình thành khử S +6 Xác định sản phâm A H2S B SO2 C H2 D Khơng tìm Bài Oxit sắt có CT: FexOy ( Fe chiếm 72,41% theo khối lượng ) Khử hoàn toàn 23,2gam oxit CO dư sau phản ứng khối lượng hỗn hợp khí tăng lên 6,4 gam Hoà tan chất rắn thu HNO đặc nóng thu muối x mol NO2 Giá trị x A 0,45 B 0,6 C 0,75 D 0,9 Bài Đốt 8,4 gam bột Fe kim loại oxi thu 10,8 gam hh A chứa Fe 2O3 , Fe3O4 Fe dư Hoà tan hết 10,8 gam A dd HNO loãng dư thu V lít NO ! đktc Giá trị V A 5,6 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 3,36 lít Bài Khử hồn toàn 45,6 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO , Fe 2O3 , Fe3O4 H2 thu m gam Fe 13,5 gam H2O Nếu đem 45,6 gam A tác dụng với lượng dư dd HNO3 lỗng thể tích NO thu đktc : A 14,56 lít B 17,92 lít C 2,24 lít D 5,6 lít Bài Hòa tan 32 gam kim loại M dung dịch HNO dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 17 Xác định M? A Fe B Zn C Cu D Kim loại khác Bài Cho dòng CO qua 16 gam Fe 2O3 nung nóng thu m gam hỗn hợp A gồm Fe3O4 , FeO , Fe Fe2O3 dư hỗn hợp khí X , cho X tác dụng với dd nước vôi dư gam kết tủa Nếu cho m gam A tác dụng với dd HNO lỗng dư thể tích NO thu đktc : A 0,56 lít B 0,672 lít C 0,896 lít D 1,12 lít Bài Hồ tan hết a gam hợp kim Cu ,Mg lượng vừa đủ dd HNO 40% thu dd X 6,72 lít đktc hh khí NO , NO có khối lượng 12,2 gam Cô cạn dd X thu 41 gam muối khan Tính a A 8g B g C 10g D 12g Bài Hoà tan 35,1 gam Al vào dd HNO3 loãng vừa đủ thu dd A hh B chứa khí N2 NO có Phân tử khối trung bình 29 Tính tổng thể tích hh khí đktc thu A 11,2 lít B 12,8 lít C 13,44lít D 14,56lít Bài Cho 16,2 gam kim loại M ( hoá trị n ) tác dụng với 0,15 mol O hoà tan chất rắn sau phản ứng dd HCl dư thấy bay 13,44 lít H2 đktc Xác định M ? A Ca B Mg C Al D Fe Bài 10 Oxi hoá chậm m gam Fe ngồi khơng khí thu 12 gam hỗn hợp A gồm FeO , Fe2O3 , Fe3O4 Fe dư Hoà tan A lượng vừa đủ 200 ml dd HNO thu 2,24 lít NO đktc Tính m CM dd HNO3: A.10,08 g 3,2M B 10,08 g 2M C Kết khác D không xác định Bài 11 Cho 7,505 g hợp kim gồm hai kim loại tác dụng với dd H 2SO4 lỗng , dư thu 2,24 lít H , đồng thời khối lượng hợp kim lại 1,005 g (khơng tan ) Hồ tan 1,005 g kim loại khơng tan H 2SO4 đặc nóng thu 112 ml khí SO2 V đo đktc hai kim loại : A Mg Cu B Zn Hg C Mg Ag D Zn Ag Bài 12 Hoà tan 0,56 gam Fe vào 100 ml dd hỗn hợp HCl 0,2 M H 2SO40,1 M thu V lít H2 đktc tính V : A 179,2 ml B 224 ml C 264,4ml D 336 ml Bài 13 Cho 0,125 mol oxit kim loại M với dd HNO vừa đủ thu NO dd B chứa muối Cô cạn dd B thu 30,25g chất rắn Công thức oxit : A Fe2O3 B Fe3O4 C Al2O3 D FeO Bài 14 Cho m gam kim loại A tác dụng hết với dd HNO loãng thu 0,672 lít NO đktc, cạn dd sau phản ứng thu 12,12 gam tinh thể A(NO3)3.9H2O Kim loại A A Al B Cr C Fe D Khơng có kim loại phù hợp Bài 15 Hoà tan 3,24 gam kim loại M dd H 2SO4 dư thu khí SO2 Hấp thụ hết SO2 vào bình A chứa 480 ml dd NaOH 0,5 M, sau phản ứng phải dùng 240 ml dd KOH 0,5 M để phản ứng hết chất chứa bình A Kim loại M : A Cu B Fe C Mg D Kết khác Bài 16 Cho 62,1 gam Al tan hoàn toàn dd HNO3 lỗng thu 16,8 lít hh N2O , N2 đktc Tính tỷ khối hỗn hợp khí so với hidro A 16,2 B 17,2 C 18,2 D 19,2 Bài 17 Cho hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe tác dụng với 100 ml dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, khuấy kĩ phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thu dung dịch A 8,12 gam chất rắn B gồm kim loại Hòa tan chất rắn B dung dịch HCl dư thấy bay 672 ml khí H Tính nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch ban đầu chúng Biết phản ứng xảy hoàn toàn A 0,25M 0,4M B 0,35M 0,5M C.0,55M 0,12M D Kq khác Bài 18 Cho hh A gåm kim loại R ( hoá trị ) kim loại X ( hoá trị ) Hoà tan gam A vµo dd cã chøa HNO vµ H2SO4 thu đợc 3,3 gam hh B gồm khí NO2 vµ khÝ D cã tỉng thĨ tÝch lµ 1,344 lÝt ®ktc TÝnh tỉng khèi lỵng mi khan thu ®ỵc biÕt sè mol t¹o mi cđa gèc axit b»ng A 5,74 g B 6,74 g C 7,74 g D 8,84 g Bi 19 Hoà tan hhợp A gåm 1,2 mol FeS2 vµ x mol Cu2S vµo dd HNO3 vừa đủ phản ứng thu đợc dd B chứa muối sunfat V lít NO đo ĐKTC TÝnh x A 0,6 B 1,2 C 1,8 D 2,4 Bài 20 Oxi ho¸ x mol Fe bëi oxi thu đợc 5,04 gam hhợp A gồm oxit sắt Hoµ tan hÕt A dd HNO thu ®ỵc 0,035 mol hhỵp Y chøa NO , NO2 cã tû khèi so víi H2 lµ 19 TÝnh x A 0,035 B 0,07 C 1,05 D 1,5 Bài 21 Cho 21 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Cu , Al tác dụng hoàn toàn với lợng d dd HNO3 thu đợc 5,376 lít hỗn hợp hai khí NO , NO2 cã tû khèi so víi H2 lµ 17 Tính khối lợng muối thu đợc sau phản øng A 38,2 g B 38,2g C 48,2 g D 58,2 g Bài 22 Cho 2,16 gam Al t¸c dơng víi VlÝt dd HNO 10.5 % ( d = 1,2 g/ml ) thu đợc 0,03mol sp hình thành khử N+5 Tính V ml dd HNO3 ®· dïng A 0,6lÝt B 1,2lÝt C 1,8lít D Kết khác Bi 23 Hoà tan 56 gam Fe vµo m gam dd HNO 20 % thu đợc dd X , 3,92 gam Fe d V lít hh khí đktc gồm khí NO , N 2O có khối lợng 14,28 gam TÝnh V A 7,804 lÝt B 8,048lÝt C 9,408lÝt D Kết khác Bi 24 Hoà tan hoàn toàn 17,4 gam hh kim lo¹i Al , Fe , Mg dd HCl thÊy tho¸t 13,44 lÝt khÝ ®ktc NÕu cho 34,8 gam hh kim lo¹i tác dụng với dd CuSO d , lọc toàn chất rắn tạo hoà tan hết vào dd HNO đặc nóng thể tích khí thu đợc đktc : A 11,2 lít B 22,4 lÝt C 53,76 lÝt D 76,82 lÝt Bài 25: Để a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lit khí SO2( đktc) Khối lượng a gam là: A 56g B 11,2g C 22,4g D 25,3g Bài 26: Cho 1,92g Cu hòa tan vừa đủ HNO thu V lit NO( đktc) Thể tích V khối lượng HNO3 phản ứng: A 0,048lit; 5,84g B 0,224lit; 5,84g C 0,112lit; 10,42g D 1,12lit; 2,92g Bài 27: Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hóa trị x,y khơng đổi( R1 R2 không tác dụng với nước đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO dư, lấy Cu thu cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lit NO nhất( đktc) Nếu cho hỗn hợp A phản ứng hồn tồn với HNO3 thu N2 với thể tích là: A 0,336lit B 0,2245lit C 0,448lit D 0,112lit Bài 28: Khi cho 9,6gam Mg tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đậm đặc thấy có 49gam H2SO4 tham gia phản ứng tạo muối MgSO4, H2O sản phẩm khử X X là: A SO2 B S C H2S D SO2,H2S Bài 29: Cho 1,35gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO dư 1,12lit NO NO2 có khối lượng trung bình 42,8 Biết thể tích khí đo đktc Tổng khối lượng muối nitrat sinh là: A 9,65g B 7,28g C 4,24g D 5,69g Bài 30: Cho a gam hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250ml dung dịch HNO 3, đun nóng nhẹ dung dịch B 3,136 lit hỗn hợp khí C( đktc) gồm NO NO có tỷ khối so với H2 20,143 a/ a nhận giá trị là: A 46,08g B 23,04g b/ Nồng độ mol/l HNO3 dùng là: C 52,7g D 93g A 1,28 B 4,16 C 6,2 D 7,28 Bài 31(ĐTS A 2007): Hòa tan hồn tồn 12g hỗn hợp Fe, Cu( tỷ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lit( đktc) hỗn hợp khí X( gồm NO NO 2) dung dịch Y( chứa muối axit dư) Tỷ khối X H2 19 Giá trị V là: A 4,48lit B 5,6lit C 3,36lit D 2,24lit Bài 32: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nhiệt độ cao thời gian người ta thu 6,72 g hỗn hợp gồm chất rắn khác A Đem hòa tan hồn tồn hỗn hợp vào dung dịch HNO dư thấy tạo thành 0,448 lit khí B nh6at1 có tỷ khối so với H2 15 m nhận giá trị là: A 5,56g B 6,64g C 7,2g D 8,8g Bài 33: Nung m gam sắt khơng khí, sau thời gian người ta thu 104,8 gam hỗn hợp rắn A gồm Fe,FeO,Fe 2O3 Fe3O4 Hòa tan hồn tồn A HNO3 dư thu dung dịch B 12,096 lit hỗn hợp khí NO NO (đktc) có tỷ khối so với He 10,167 Giá trị m là: A 72g B 69,54g C 91,28 D.ĐA khác Bài 34: Cho tan hoàn toàn 58g hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO 2M thu 0,15 mol NO, 0,05mol N2O dung dịch D Cô cạn dung dịch D, khối lượng muối khan thu là: A 120,4g B 89,8g C 116,9g D 90,3g Bài 35: Hòa tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al Fe dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,55 mol SO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu là: A 51,8g B 55,2g C 69,1g D 82,9g Bài 36: Cho 18,4 g hỗn hợp kim loại A,B tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 đặc H2SO4 đặc, nóng thấy 0,3 mol NO 0,3mol SO Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn thu là: A 42,2g B 63,3g B – BÀI TẬP TỰ GIẢI C 79,6g D 84,4g B2 - Tự luận: Bài 1: Hỗn hợp A gồm 0,06 mol Mg, 0,02 mol Al 0,04 mol Fe tác dụng hết với dd HNO3 thu V lit hỗn hợp khí gồm N N2O có tỉ khối so với Hidro 20 1 Hãy biểu diễn ptpư dạng ion thu gọn V=? ( đo đktc ) Tính số mol HNO3 phản ứng Bài 2: Cho hỗn hợp bột kim loại A gồm 0,02 mol Fe, 0,04 mol Al, 0,03 mol Cu 0,01 mol Zn hòa tan hết vào dung dịch HNO thu V lit hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỉ khối so với Hidro 16,75 Tính V (ở đktc) Bài 3: Cho hỗn hợp bột kim loại A gồm 0,04 mol Al, 0,02 mol Fe 0,05 mol Cu tác dụng với dd HNO3 12,6% V lit hỗn hợp khí gồm NO N có tỉ khối so với Hidro 14,75.Tính V (ở đktc), khối lượng dd HNO phản ứng biết axit HNO3 dư 10% so với lượng cần dùng Bài 4: m(g) Fe để khơng khí bị oxi hóa phần thành 22(g) hỗn hợp oxit Fe dư Hòa tan hỗn hợp vào dd HNO dư thu 4,48 lit khí NO (đkc) Tìm m Bài 5: m’(g) Fe2O3 nung với CO thiếu thu 6,52(g) hỗn hợp Y gồm chất Hòa tan Y hết vào dd HNO3 thu 0,15 mol khí NO Tìm m’ Bài 6: Cho m(g) hh bột kim loại A gồm Mg Al hòa tan hết vào dd HCl dư thấy giải phóng 0,25 mol khí Thêm lượng Cu 1,255m (g) vào hh A hh B Hòa tan B vào dd HNO3 dư thu 0,5 mol hh khí gồm NO NO có tỉ khối so với Hidro 21,4 Tính tfần % theo klượng chất hh A Bài 7: Hỗn hợp X gồm 1,56(g) Mg 0,486(g) Al hòa tan hết vào V lit dd HNO3 2M thấy giải phóng 0,4704 lit (đkc) hỗn hợp khí gồm N N2O Cũng V lit dd HNO3 hòa tan vừa hết 3,3335(g) kim loại M giải phóng khí N 2O Xác định kim loại M tính V Bài 8: Hòa tan hết kim loại Mg vào dd chứa 1,5 mol HNO thu dd A 0,2 mol hh khí gồm NO N2O Hỏi để kết tủa hết lượng Mg2+ có dd A cần tối thiểu mol NaOH? Bài 9: Hòa tan 12,9(g) hh A gồm Zn kim loại M hóa trị II vào dd H 2SO4 loãng dư thu 2,24 lit H2 Còn hòa tan hết 12,9(g) hỗn hợp A vào dd H 2SO4 đặc 4,144 lit hỗn hợp gồm SO H2S có tỉ khối so với Hidro 31,595 Xác định kim loại M biết thể tích khí đo đktc Bài 10: Trộn 60g bột Fe với 30g bột lưu huỳnh đun nóng (khơng có khơng khí) thu chất rắn A Hoà tan A dd axit HCl dư dd B khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc) Tính V, biết phản ứng xảy hoàn toàn Bài 11: Để m gam phoi bào sắt (A) ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lượng 12 gam gồm sắt oxit FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO thấy giải phóng 2,24 lít khí NO (đktc) Viết phương trình phản ứng Tính khối lượng m A Bài 12: Hỗn hợp A điều chế cách hoà tan 27,9 gam hợp kim gồm Al, Mg với lượng vừa đủ dung dịch HNO3 1,25M thu 8,96 lít khí A (đktc) gồm NO N2O, có tỉ khối so H2 20,25 Viết phương trình phản ứng Xác định thành phần % theo khối lượng kim loại hợp kim Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng Bài 13: Hỗn hợp A gồm kim loại M, N có hố trị tương ứng m, n không đổi (M, N không tan nước đứng trước Cu) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO4 dư Cho Cu thu phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư 1,12 lít khí NO Nếu cho lượng hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn dung dịch HNO3 dư thu lít N (Biết thể tích khí đo đktc) Bài 14: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO NO2 Tỉ khối Y H2 19 Tính x Bài15: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO dư 1,12 lít hỗn hợp X (đktc) gồm NO NO2 có tỉ khối so H2 21,4 Hãy tính tổng khối lượng muối nitrat tạo thành Bài 16: Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn hợp Al, Mg dung dịch HNO loãng thu dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí khơng mầu có khối lượng 2,59 gam, có khí bị hố nâu khơng khí Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp Tính số mol HNO3 phản ứng Khi cạn dung dịch A thu gam muối khan Bài 17: Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O2 thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 Fe Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí B gồm NO NO2 có tỉ khối so H2 19 Viết phương trình phản ứng Tính V (đktc) Bài 18: Cho 16,2 gam kim loại M (hố trị khơng đổi) tác dụng với 0,15 mol oxi Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl dư thu 13,44 lít H2 (đktc) Xác định kim loại M (Biết phản ứng xảy hoàn toàn) Bài 19: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu dung dịch HNO3, tồn lượng khí NO thu đem oxi hố thành NO2 chuyển hết thành HNO3 Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào q trình Bài 20: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (có hố trị khơng đổi) Chia hỗn hợp thành phần Hoà tan hết phần dung dịch HCl, 2,128 lít H2 Hoà tan hết phần dung dịch HNO3 1,792 lít khí NO Xác định kim loại M % khối lượng kim loại hỗn hợp X Cho 3,61 gam X tác dụng với 100ml dung dịch A chứa Cu(NO 3)2 AgNO3 Sau phản ứng thu dung dịch B 8,12 gam chất rắn D gồm kim loại Cho chất rắn D tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít H Tính nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch A (Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn phản ứng xảy hoàn toàn) Bài 21: Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m2 gam dung dịch HNO3 24%, sau kim loại tan hết có 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N 2O N2 bay (đktc) dung dịch A Thêm lượng oxi vừa đủ vào X, sau phản ứng thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc), tỉ khối Z so với H2 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào A để lượng kết tủa lớn thu 62,2 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng Tính m1, m2 Biết lượng HNO3 lấy dư 20% so với lượng cần thiết để phản ứng Tính C% chất dung dịch A Bài 22: Cho m gam Al tan hồn tồn dung dịch HNO thấy 11,2 lít khí đo đktc gồm N2, NO N2O có tỉ lệ số mol tương ứng 2:1:2 Tính m? Bài 23: Hồ tan a gam hỗn hợp X gồm Mg, Al vào dung dịch HNO đặc nguội, dư thấy thu 0,336 lít NO 00C, 2atm Cũng a gam hỗn hợp cho vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 0,168 lít khí NO 0C, 4atm Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? Bài 24: Thể tích dung dịch FeSO4 0,5M cần thiết dể phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa KMnO 0,2M K2Cr2O7 0,1M môI trường axit bao nhiêu? Bài 25: Chia 9,76 gam hỗn hiợp X gồm Cu oxit sắt làm hai phần Hoà tan hoàn toàn phần thứ dung dịch HNO hu dung dịch A 1,12 lít hỗn hợp khí B gồm NO NO đktc, có tỉ khối so với hiđro 19,8 Cô cạn dung dịch A thu 14,78 gam muối khan Xác định công thức phân tử oxit sắt tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? Bài 26: Ḥa tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lit( đktc) hỗn hợp gồm NO2 NO có tỉ lệ thể tích 3:1 Xác định kim loại M Bài 27: Ḥa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO dư thu dung dịch A 6,72 lit hỗn hợp khí B gồm NO khí X với tỉ lệ thể tích 1:1 Xác định khí X Bài 28: Hòa tan hết 2,16g FeO HNO đặc Sau htời gian thấy 0,224 lit khí X( đktc) sản phẩm khử Xác định X Bài 29: Hòa tan 2,4 g hỗn hợp Cu Fe có tỷ lệ số mol 1:1 vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng Kết thúc phản ứng thu 0,05 mol sản phẩm khử có chứa lưu huỳnh Xác định sản phẩm Bài 30: Có 3,04g hỗn hợp Fe Cu hòa tan hết dung dịch HNO tạo thành 0,08 mol hỗn hợp NO NO2 có Hãy xác định thành phần % hỗn hợp kim loại ban đầu Bài 31: Khuấy kỹ 100 ml dung dịch A chứa AgNO3 Cu(NO3)2 với hỗn hợp kim loại có 0,03 mol Al 0,05 mol Fe Sau phản ứng dung dịch C 8,12 gam chất rắn B gồm kim loại Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lit H2( đktc) Tính nồng độ mol/l AgNO3 Cu(NO3)2 A Bài 32: Đề p gam bột sắt ngồi khơng khí sau thời gian thu chất rắn R nặng 7,52 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4 Hòa tan R dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 0,672 lit ( đktc) hỗn hợp NO NO2 có tỷ lệ số mol 1:1 Tính p Bài 33: Trộn 2,7 gam Al vào 20 g hỗn hợp Fe 2O3 Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A Hòa tan A HNO thấy thoát 0,36 mol NO2 sản phẩm khử Xác định khối lượng Fe2O3 Fe3O4 Bài 34: Cho 13,4gam hỗn hợp Fe,Al,Mg tác dụng hết với lượng dung dịch HNO3 2M( lấy dư 10%) thu 4,48 lit hỗn hợp NO N 2O có tỷ khối so với H2 18,5 dung dịch khơng chứa muối amoni Tính thể tích dung dịch HNO dùng khối lượng muối có dung dịch sau phản ứng AXIT NITRIC HNO3 Câu 1: Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO thu hỗn hợp khí NO N2O Hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 16,75 Tính thể tích khí Câu 2: Cho 11 gam hỗn hợp Al Fe vào dung dịch HNO3 lỗng , dư có 6,72 lit (đktc) khí NO bay tính khối lượng kim loại hỗn hợp Câu 3: Một lượng 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO cho bay hỗn hợp khí NO N2O Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 19,2 a) Tính số mol khí tạo b) Tính nồng độ axit đầu Câu 4: Một lượng 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 240ml dung dịch HNO cho 4,928 lit (đktc) hỗn hợp gồm hai khí NO NO2 bay a) Tính số mol khí tạo b) Tính nồng độ dung dịch axit đầu Câu 5: Hòa tan hết 4,431 gam hỗn hợp Al Mg HNO3 loãng thu dung dịch A 1,568 lit (đktc) hỗn hợp hai khí khơng màu có khối lượng 2,59 gam có khí hóa nâu khơng khí a, Tính % m kim loại hỗn hợp b, Tính số mol HNO3 phản ứng Câu 6: Hòa tan 62,1 gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng 16,8 lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm hai khí khơng màu khơng hóa nâu ngồi khơng khí; tỉ khối hỗn hợp so với H2 17,2 Xác định công thức phân tử muối tạo thành Nếu sử dụng dung dịch HNO3 2M thể tích dùng bao nhiêu, biết lấy dư 25% so với lượng cần thiết Câu 7: Nếu cho 9,6 gam Cu tác dụng với 180ml dung dịch HNO3 1M thu V1 lit khí NO dung dịch A Nếu cho 9,6 gam Cu tác dụng với 180ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 1M vàH2 SO4 0,5M thu V2 lit khí NO dung dịch B Tính V1 / V2 Câu 8: chia hỗn hợp Cu Al làm hai phần : Một phần cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội có 8,96lit khí màu nâu đỏ bay Một phần cho vào dung dịch HCl có 6,72 lit khí H2 bay Xác định %m kim loại hỗn hợp Câu 9: Một lượng 60 gam hỗn hợp Cu CuO tan hết 3lit dung dịch HNO 1M cho 13,44 lit (đktc) khí NO bay a)Tính %m chất hỗn hợp b) Tính nồng độ muối axit dung dịch thu Câu 10: Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với hỗn hợp gồm Zn ZnO tạo dung dịch có chứa hai muối ; khối lượng muối Zn(NO3 )2 113,4gam khối lượng muối thứ hai 8gam Tính %m Zn ZnO hỗn hợp Câu 11: Cho 0,09 mol Cu tác dụng vừa đủ với 120ml dung dịch A gồm HNO 1M H2SO4 0,5M thu V lit khí NO (đktc) Tính V khối lượng muối thu Câu 12: Có 34,8 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu Chia hỗn hợp làm hai phần : - Một phần cho vào HNO3 đặc, nguội có 4,48 lit (đktc) chất khí bay - Một phần cho vào dung dịch HCl có 8,96 lit (đktc) chất khí bay Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Câu 13: Cho 6,4gam lưu huỳnh vào 154ml dung dịch HNO3 60% (d= 1,367g/ml) Đun nóng nhẹ, lưu huỳnh tan hết có khí NO bay Tính C% axit có dung dịch thu AXIT NITRIC HNO3 TUYỂN CHỌN CÁC BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TRONG CÁC BỘ ĐỀ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC Câu 1: Hòa tan 4,97 gam hỗn hợp Al, Cu , Fe dung dịch HNO loãng dư thu 1,792 lit khí NO (đktc) Tổng khối lượng muối khan tạo thành : A 19,85 gam B 26,5 gam C 39,7 gam D 40,2 gam Câu 2: Hòa tan hỗn hợp gồm FeS FeCO dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp X gồm hai chất khí Tỉ khối X so với O 1,375 Hỗn hợp X gồm : A CO2 ; NO B CO; N2 C CO2; N2O D NO; N2O Câu 3: Hòa tan hồn tồn 8,64 gam FeO dung dịch HNO3 thu 336ml khí (đktc) Cơng thức chất khí : A N2 B NH3 C N2O D NO2 Câu 4: Oxi hóa 11,2 gam Fe oxi khơng khí thu 14,4 gam hỗn hợp rắn gồm oxit sắt (hỗn hợp A) Hòa tan hồn tồn A HNO lỗng thu V lit khí NO (đktc) V có giá trị : A 0,48 lit B 0,672 lit C 0,56 lit D.0,896 lit Câu 5: Oxi hóa hồn tồn 10,92 gam bột sắt thu 15,24 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Hòa tan oxit dung dịch HNO lỗng dư thu khí NO Thể tích NO : A 0,224 lit B 0,448 lit C 0,672 lit D.0,336 lit Câu 6: * Oxi hóa hoàn toàn 8,96 gam bột sắt thu 10,88 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Hòa tan A dung dịch HNO3lỗng dư thu khí NO Thể tích NO (đktc) thu đươc : A 0,224 lit B 1,792 lit C 0,672 lit D 0,336 lit Câu 7: Cho 0,96 gam Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO 0,08M H2SO4 0,2M sinh V (lit ) chất khí có tỉ khối so với H 15 dung dịch A V có giá trị : A 0,1702 lit B 0,3584 lit C 0,448 lit D 0,336 lit Câu 8: Oxi hóa chậm m gam Fe ngồi khơng khí thu 12 gam hỗn hợp X gồm : FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư Hòa tan X vừa đủ 200ml dung dịch HNO3 thu 2,24 lit khí NO (đktc) Tính m gam nồng độ HNO3: A 10,08 g; 0,2M B 1,008g; 0,2M C 10,08g; 2M D Đáp án khác Câu 9: Khi hòa tan 2,7g Al vào dung dịch HNO dư, thu dung dịch muối chứa chất tan hỗn hợp khí N 2O + N2 Biết nN2O : nN2 = : Thể tích hỗn hợp khí (đktc) : A 0,27 lit B 0,72 lit C 2,7 lit D lit Câu 10: Cho 16gam FeS2 tác dụng với dung dịch HNO 2,5M khí NO muối sunfat sắt Biết quặng pirit có 75% nguyên chất, lại tạp chất Hiệu suất phản ứng HNO3 80% Thể tích HNO3 phải dùng : A 0.50 lit B 0,375 lit C 0,425 lit D 0,26 lit Câu 11: Hòa tan 4,5g Al dung dịch HNO3 lỗng V1 lit khí NO V2 lit khí N2O Hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 16,75 Tính giá trị V1; V2 tương ứng : A 2,24; 1,12 B 1,98; 0,66 C 1,12; 1,12 D 2,2; 0,88 Câu 12: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS x mol Cu 2S dung dịch HNO3 vừa đủ , thu dung dịch A chứa muối sunfat 268,8 lit NO (đktc) x có giá trị : A 1,8 mol B 1,08 mol C 0,18 mol D Đáp án khác Câu 13: Hòa tan hồn tồn 3,84gam Cu vào dung dịch HNO lỗng thu chất khí khơng màu (A), đem oxi hóa hồn tồn khí A tạo thành chất khí B có màu nâu, sục khí B vào nước với dòng khí oxi để chuyển hết thành HNO Thể tích oxi tham gia phản ứng : A 2,24 lit B 0,224 lit C 4,48 lit D 0,448 lit Câu 14: Cho 200 ml gồm HNO3 0,5M H2SO4 0,25M tác dụng với Cu dư V lit NO (đktc) cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam muối khan V m có giá trị : A 2,24; 12,7 B 1,12 ; 10,8 C 1,12 ; 12,4 D 1,12 ; 12,7 Câu 15: Hòa tan 2,8 gam kim loại X vào dung dịch HNO3, thu 1,12 lit khí NO (đktc) X : A Mg B Fe C Al D Cu Câu 16: Hòa tan m gam Al HNO3 loãng thu hỗn hợp gồm 0,03 mol N2 0,1 mol NO m có giá trị A 6,48 B 5,4 C 6,72 D 7,02 Câu 17: (1) FeO ; (2) Fe3O4 ; (3) Fe2O3 ; (4) MgO ; (5) Al2O3 ; (6) Al2S3 ; (7) FeSO4 Chất phản ứng với HNO3 đặc nóng giải phóng khí : A (6) B (1), (2), (5), (6) C (1) , (2) D (1), (2), (6), (7) Câu 18: Hòa tan 7,2 gam kim loại X thuộc phân nhóm dung dịch HNO3 sinh khí NO dung dịch HCl thấy lượng muối clorua muối nitrat 15,9 gam X : A Mg B Fe C Ni D Al Câu 19: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 loãng ,dư đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO ; N2O với khối lượng 10,4 gam thể tích 6,72 lit Tổng số mol electron mà hỗ hợp Al , Fe nhường : A 1,6 B 1,26 C 1,4 D 1,3 Câu 20: Cho 3,6 gam oxit kim loại M phản ứng vừ đủ với HNO đặc nóng thu muối kim loại M hóa trị III 1,12 lit khí (đktc ) Xác định oxit kim loại M Câu 21: Hòa tan hoàn toàn 0,368 gam hỗn hợp Al Zn cần 25 lit dung dịch HNO3 0,001 M vừa đủ Sau phản ứng thu dung dịch gồm ba muối Tính nồng độ dung dịch sau phả ứng Câu 22: Cho 6,2 gam Cu tan hồn tồn vào 200ml dung dịch HNO giải phóng hỗn hợp khí gồm NO NO có tỉ khối so với H2 18 Tính nồng độ dung dịch HNO3  ... e: N+5 + 3e N+2 (NO) 0,3 0,1 O2 - 4e 2O2- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có: mFe + mO2 = mB mO2 = mB - mFe = 12 - m Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: + 0,3 = m= 10,08 gam Bi 9:... 2x Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 8x = 0,3 x = 0,0375 mol tạo muối với kim loại + tạo sản phẩm khử = 0,3 + 2.0,0375 = 0,375 mol Nếu áp dụng công thức dễ suy ra: 7.2 Hoà tan hoàn toàn. .. Quá trình cho nhận electron cho SO2 qua dung dịch nước Brom: Cho: S+4 - 2e S+6 ; Nhận: Br2 + 2e x 2x 0,6 0,12 Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 2x = 0,12 x = 0,06 mol Áp dụng công thức xây