Hướng dẫn học sinh lớp 9 áp dụng định luật bảo toàn electron trong giải toán hoá học

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VĨNH YÊN TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ ĐỒNG TÂM BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Tên sáng kiến: Hướng dẫn học sinh lớp áp dụng định luật bảo tồn electron giải tốn hố học Tên tác giả sáng kiến: Trần Thị Hằng Địa tác giả sáng kiến: Trường THCS Đồng Tâm – Thành phố Vĩnh Yên – Tỉnh Vĩnh Phúc Số điện thoại: 0974769105 E_mail: tranhangdtvy2009@gmail.com.vn Vĩnh Phúc, Năm 2019 BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Lời giới thiệu Nâng cao chất lượng giáo dục vấn đề không ngành giáo dục mà tồn xã hội quan tâm Chính lẽ mà phần quan trọng chủ đề nhiều năm học Để nâng cao chất lượng giáo dục cần đầu tư nâng cao chất lượng đại trà nhiều phương pháp, chọn lựa bồi dưỡng học sinh vấn đề quan trọng Giảng dạy giúp học sinh nắm vững kiến thức khó khăn Giúp học sinh giải tốn hóa học cần kiến thức, kĩ vận dụng cao điều khó khăn Đặc biệt với tập Hóa học khó, đề thi tập trung khai thác sâu kiến thức không cấp học THCS mà cấp THPT, chí đề thi Đại học, đề thi học sinh giỏi cấp THPT Riêng mơn Hố học có nhiều phương pháp giải tập Hoá học giáo viên hướng dẫn học sinh sử dụng bồi dưỡng học sinh như: Sử dụng định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, tăng giảm khối lượng, sử dụng khối lượng mol trung bình… Qua việc tham khảo đề thi gần đây, xu hướng sử dụng định luật bảo tồn electron cho phản ứng oxi hố – khử ngày áp dụng rộng rãi, với ưu điểm dùng cho toán phức tạp xảy qua nhiều q trình, trí nhiều khơng xác định chất dư chất hết Điều đặc biệt lý thú phương pháp không cần viết phương trình phản ứng nào, khơng cần quan tâm tới giai đoạn trung gian… nên nhiều giáo viên sử dụng Chính tơi mạnh dạn đề xuất chun đề bồi dưỡng mơn Hóa học cho học sinh THCS: “Hướng dẫn học sinh lớp áp dụng định luật bảo tồn electron giải tốn Hố học” Tên sáng kiến Hướng dẫn học sinh lớp áp dụng định luật bảo tồn electron giải tốn Hố học Tác giả sáng kiến - Họ tên: Trần Thị Hằng - Địa tác giả sáng kiến: Trường THCS Đồng Tâm – Vĩnh Yên – Vĩnh Phúc - Số điện thoại: 0974769105 E_mail: tranhangdtvy2009@gmail.com Chủ đầu tư tạo sáng kiến Trường THCS Đồng Tâm, thành phố Vĩnh Yên, tỉnh Vĩnh Phúc Lĩnh vực áp dụng sáng kiến Bộ mơn Hóa học trường trung học sở Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu Từ tháng 09 năm 2017 Mô tả chất sáng kiến 7.1.Về nội dung sáng kiến 7.1.1 Các bước giải toán áp dụng định luật bảo toàn electron 7.1.1.1 Xác định số oxi hố Số oxi hóa đại lượng qui ước - Số oxi hóa nguyên tử đơn chất không (0) VD: Nao, O2o, … - Tổng đại số số oxi hóa nguyên tử hợp chất không (0) Kim loại hợp chất có số oxi hố dương, thường hố trị chúng, kim loại kiềm +1, kim loại kiềm thổ +2 VD: Trong hợp chất NaCl, CuSO4 số oxi hoá Na, Cu +1, +2 viết Na+1, Cu+2 - Hiđro hợp chất thường có số oxi hố +1, Oxi -2 Bài tập vận dụng: Tính số oxi hóa nguyên tố có gạch chất sau: KMnO4, K2MnO4, MnO2, HNO3, NO2, NH4NO3, N2O, NO, N2O3, N2O5, KNO3, N2O4,(NH4)2SO4, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeS2, FeCO3, FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe(NO3)3, H2SO4, SO2 7.1.1.2 Xác định trình oxi hố – Q trình khử Nội dung phản ứng oxi hoá - khử đề cập SGK hoá học lớp từ trang 110 đến trang 113 (Hướng dẫn đọc thêm) - Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hoá học xảy đồng thời oxi hoá khử VD: 2Nao + Cl2o →2 Na+1Cl-1 - Chất oxi hoá chất nhận electron chất khác VD: Cl2 phản ứng Cl2o + 2e → 2Cl-1 - Chất khử chất nhường electron cho chất khác VD: Na phản ứng Nao → Na+1 + 1e - Q trình oxi hố trình xảy nhường electron - Quá trình khử trình xảy nhận electron 7.1.1.3 Áp dụng định luật bảo toàn electron Trong phản ứng oxi hóa – khử tổng số electron nhường tổng số electron nhận nên tổng số mol electron mà chất khử cho tổng số mol electron mà chất oxi hoá thu vào:  n e cho   n e nhËn VD: Trong phản ứng số mol electron nhận là: 2.nCl2 Số mol electron cho là: 1.nNa Theo định luật bảo toàn electron: nCl2 = nNa 7.1.2 Chú ý - Chủ yếu áp dụng cho toán oxi hoá khử chất vơ - Có thể áp dụng định luật bảo tồn electron cho phương trình, nhiều phương trình tồn q trình - Cần xác định xác chất nhường nhận electron - Nếu xét cho trình, cần xác định trạng thái đầu cuối số oxi hoá nguyên tố Thường khơng quan tâm đến cân phương trình phản ứng - Thường áp dụng kèm phương pháp khác - Các dạng tập thường gặp: Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit (hoặc hỗn hợp axit) khơng có tính oxi hố (HCl, H2SO4 lỗng …) Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hỗn hợp axit) có tính oxi hố (HNO3, H2SO4 đặc, nóng …) tạo khí hỗn hợp khí Oxit kim loại (hoặc hỗn hợp oxit kim loại) tác dụng với axit ( hỗn hợp axit) có tính oxi hố (HNO3, H2SO4 đặc, nóng …) Các tốn liên quan tới sắt (điển hình tốn để sắt ngồi khơng khí) Bài toán nhúng kim loại vào dung dịch muối Nói chung tốn liên quan tới thay đổi số oxi hố giải phương pháp 7.1.3 Các ví dụ minh hoạ Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hỗn hợp axit) khơng có tính oxi hố (HCl, H2SO4 lỗng …) Ví dụ: Hồ tan hoàn toàn 1,5 g hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl dư thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Giải + Quá trình nhường e: Al0  Al+3 + 3e x 3x Mg y Mg+2 + 2e 2y + Quá trình nhận e: 2H+ + 2e H2 2.0,075 0,075 Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3x + 2y = 0,15 Mặt khác, theo ta có: 27x + 24y = 1,5 Từ (1) (2) có: x = 0,03, y = 0,025 (1) (2) Do có: % Al = 60%; %Mg = 40% Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit (hoặc hỗn hợp axit) có tính oxi hố (HNO3, H2SO4 đặc, nóng …) tạo khí hỗn hợp khí Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thấy 6,72 lít khí màu nâu (đktc) Tính m? Giải Ta có: Số mol SO2 6,72: 22,4 = 0,3 mol + Quá trình nhường e: Al0 → Al+3 + 3e m m 27 27 + Quá trình nhận e: N+5 + e → N+4 0,3 0,3 Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: m 27 = 0,3 => m = 2,7 gam Ví dụ 2: Hồ tan hồn toàn hỗn hợp kim loại gồm 0,02 mol Al 0,015 mol Zn vào dung dịch HNO3 2M vừa đủ thu V lít khí (đktc) bị hố nâu khơng khí a) Tính V? b) Tính thể tích HNO3 dùng? Giải + Q trình nhường e: Alo → Al+3 + 3e 0,02 3.0,02 Zno → Zn+2 + 2e 0,015 2.0,015 + Quá trình nhận e: N+5 + 3e → N+2 3.nNO nNO Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3.0,02 + 2.0,015= nNO →nNO = 0,03 (mol) VNO = 0,672 lít Ví dụ 3: Hoà tan hoàn toàn 24,3 g Al vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với H2 20,25 dung dịch B chứa muối Thể tích khí đktc bao nhiêu? Giải 24,3 27 +  0, (mol) Quá trình nhường e: Alo → Al+3 + 3e nAl= 0,9 3.0,9 + Quá trình nhận e: + 3e  N+5 2N+5 + N+2  NO 3x 8e x x +  2N  NO 8y 2y y Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3x  8y  2,  30x  44y  40,5.(x  y) x  0,1  y  0,3  V  0,4.22,4  8,96 (lít)   Oxit kim loại nhiều hoá trị (hoặc hỗn hợp oxit kim loại nhiều hoá trị) tác dụng với axit (hoặc hỗn hợp axit) có tính oxi hố (HNO3, H2SO4 đặc, nóng …) Ví dụ: Hồ tan hết 2,16 gam FeO HNO sau phản ứng thấy 0,244 lit khí X (đktc) sản phẩm khử Tìm cơng thức hóa học X? Giải Khí X sinh chứa nitơ: NxOy ( x = 1, ; y = 0, 1, 2, 3) nFeO = 0,03 mol, nX = 0,01 mol + Quá trình nhường e: Fe+2 → Fe+3 + e 0,03 0,03 + Quá trình nhận e: xN+5 + (5x- 2y)e → xN+2y/x (5x – 2y)0,01 0,01x Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 0,03 = (5x – 2y) 0,01 Vậy 5x – 2y = X Y (nhận) 2,5 (loại) Vậy X có cơng thức hóa học NO Các tốn liên quan tới sắt (điển hình tốn để sắt ngồi khơng khí) Ví dụ 1: Thổi luồng khơng khí qua m(g) bột sắt nung nóng sau thời gian biến thành hỗn hợp A có khối lượng 30g gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy giải phóng 5,6 lít khí NO (đktc) Tính m? Giải m nFe = 56 mol + Quá trình nhường e: Fe  Fe +3 + 3e m 56  n  e cho  56 m 56 m + Quá trình nhận e: O0 + 2e  O -2 230  m 30  m 16 16 N+5 + 3e  N+2 (NO) 0,25 0,25 0,25  ne nhËn  30  m 0,75 16  Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 30  m 16  0,75  56 m  m  25,2 (g) Ví dụ 2: Nung nóng 5,6 g bột sắt bình đựng O2 thu 7,36 g hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3 Fe3O4 Cho X tan hoàn toàn dung dịch HNO thu V lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO N2O4, tỉ khối Y so với H2 25,33 gam Tìm giá trị V? Giải Gọi nNO  x (mol); nN 2O4  y (mol)  30x  92y  d (1) 25,33 Y /H2 (x  y).2 nFe = 5,6 : 56 = 0,1 mol + Quá trình nhường e: Fe0  Fe +3 + 3e 0,10,3 =>  ne cho = 0,3 mol 7,36 5,6 0,11 (mol) nO = + Quá trình nhận e: O  2e  0,22 3e 0,11 N 5 3x N 5 e  N  O2 N 4 2y 2 (NO)  x 2y ne nhËn  3x  2y  0,22 (mol e) x (NO) y Áp dụng định luật bảo toàn electron:  0,3  3x  2y  0,22 (2) Từ (1), (2)  x = 0,02 mol; y = 0,01 mol Vậy V = (0,02 + 0,01)22,4 = 0,672 lít Ví dụ 3: Cho 6,64 g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thu V lít hỗn hợp khí B (ở 30oC, atm) gồm NO, NO2(với n :n  ) Mặt khác cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp A nung NO NO2 nóng, sau phản ứng hồn tồn thu 5,04 g Fe Tính V ? Giải nFe = 5,04  0, 09(mol) 56 + Quá trình nhường e: Fe0  Fe +3 + 3e 0,09 + Quá trình nhận e: 0,27 O0 + 2e  O-2 0,1 0,2 +2 N+5 + 3e  N  (NO) 3x x N+5 +4 e N (NO2) 2x 2x Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 0,2 + 3x + 2x = 0,27  x = 0.014 mol Tổng số mol khí = 3x = 0,042 mol Vậy V = 0,042 0,082.303 = 1, 044 lít + Chú ý: Ở toán cần xác định trạng thái đầu (Feo) cuối số oxi hoá nguyên tố (Fe+3) mà không quan tâm đến trạng thái trung gian hỗn hợp A (Fe0, Fe+2, Fe+8/3 Fe+3) Bài toán nhúng kim loại vào dung dịch muối Ví dụ: Cho 3,61g gồm Fe Al tác dụng với 100ml dung dịch A chứa Cu(NO 3)2 AgNO3 Sau phản ứng thu dung dịch B 8,12g chất rắn D gồm kim loại Cho chất rắn D tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 l H2 Các chất khí đo đkc phản ứng xảy hồn tồn Tính CM Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch A Giải Đặt nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 100 ml dung dịch A x y Số mol Cu(NO3)2 AgNO3 100 ml dung dịch A: 0,1x 0,1y Vì chất rắn D gồm kim loại nên Fe dư, muối dung dịch A hết Chất rắn D tác dụng với dung dịch HCl có Fe phản ứng: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Số mol sắt dư: nFedư = nH  0, 672  0, 03( mol) 22, Vậy số mol Fe phản ứng với dung dịch A: 0,03 mol + Quá trình nhường e: Fe → Fe+2 + 2e 0,02 mol 0,04 mol +3 Al → Al + 3e 0,03 mol 0,09 mol + Quá trình nhận e: + 2e → Cu0 Cu+2 0,1x mol 0,2x mol 0,1x mol + + e → Ag Ag0 0,1y mol 0,1y mol 0,1y mol Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 0,2x + 0,1y = 0,13 (1) mD = mFedư + mCu + mAg  mCu + mAg =6,44  64.0,1x + 108.0.1y = 6,44 (2) Từ (1) (2) ta tính được: x = 0,5M y = 0,3M 7.1.4 Một số đề thi sử dụng định luật bảo tồn electron Bài 1: (Trích đề thi học sinh giỏi lớp - Sở GD & ĐT Vĩnh Phúc năm 20112012) Một hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O CaO Hoà tan hết 25,65 (g) hỗn hợp X vào nước thu 2,8 (lít) H2 (đktc) dung dịch Y có 14 (g) NaOH Hấp thụ hồn tồn 16,8 (l) CO2 (đktc) vào dung dịch Y Tính khối lượng kết tủa thu Giải Quy đổi hỗn hợp ban đầu gồm Na, Ca O2 Đặt số mol tương ứng chất có hỗn hợp x, y, z (a) Khối lượng hỗn hợp: mhh = 23x + 40y+ 32z = 25,56 Định luật bảo toàn electron: x + 2y = 4z + 0,125 (b) (c) Định luật bảo toàn nguyên tố: nNaOH = x = 0,35 x = 0,35 mol y = 0,3 mol Giải hệ từ (a)(b)(c) ta thu z = 0,175 mol Vậy dung dịch Y chứa 0,35 mol NaOH 0,3 mol Ca(OH)2 Hấp thụ CO2 vào dung dịch Y có phản ứng: (1) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 (2) Na2CO3 + H2O (3) Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 (4) CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Dựa vào phương trình ta tính khối lượng kết tủa 20 (g) Bài 2: (Trích đề thi học sinh giỏi lớp tỉnh Phú Thọ 2012 - 2013) Để lượng bột sắt nặng a gam ngồi khơng khí, sau thời gian thu 12g chất X gồm sắt oxit sắt Cho X tác dụng hoàn toàn với dd HNO lỗng dư thấy giải phóng 2,24lit khí NO (đktc) Viết phương trình hố học xảy xác định giá trị a Giải nNO=0,1mol - PTHH: 2Fe + O2  2FeO 4Fe + 3O2  2Fe2O3 3Fe + 2O2  Fe3O4 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3Fe3O4 + 28HNO3  9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O - Quá trình nhường e: Fe0  Fe+3 + 3e m m 56 - Quá trình nhận e: + 3e  +5 N O2 (12  a) 32 56 N+2 0,3 0,1 + 4e  2O-2 (12  a) 32 - Theo định luật bảo toàn electron ta có: (12  a) 32 +0,3=3 m 56 => a = 10,08g Bài 3: (Trích đề học sinh giỏi lớp 9- Thành phố Vĩnh Yên – Tỉnh Vĩnh Phúc Năm học 2012-2013) Hoà tan 3,6 (g) kim loại M hố trị n khơng đổi 200(g) dung dịch HNO a% vừa đủ thu dung dịch A (chỉ chứa chất tan) 4,48 (l) hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có tỷ khối so với H2 21 a Xác định kim loại M b Tìm nồng độ dd HNO3 dùng Cơ cạn dung dịch A thu gam muối khan Giải 4, 48 a) nhỗn hợp khí = 22, = 0,2 (mol) M hh = 21.2 = 42 (g/mol) nNO + nNO = 0,2 30.nNO +46.nNO = 42 nNO + nNO nNO = 0,05 (mol) => nNO = 0,15 (mol) Xét trình: - Quá trình nhường e: M0 M+n + ne 10 3, M n 3, M - Quá trình nhận e: N+5 + 3e N+2 3.0,05 0,05 +5 N + 1e +4 0,15 N 0,15 Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3, n = 0,05 + 0,15 M => M n = 12 n = => M = 12 (loại) n= => M = 24 (Mg) n = => M = 36 (loại) Vậy M Mg b) Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố: nN(HNO ) = nN(Mg(NO ) ) + nN(NO) + nN(NO ) nHNO = 2.nMg(NO ) + nNO + nNO = 2.nMg + nNO + nNO = 3, + 0,05 + 0,15 24 = 0,5 (mol) mHNO = 0,5.63 = 31,5 (g) a= 31, 200 100% = 15,75% mMg(NO ) = 0,15 48 = 22,2 (g) Chú ý: Khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 dung dịch phản ứng không chứa muối amoni: nNO (,muối) =  số mol e nhường (hoặc nhận) tính nHNO = nN(axit)) = nN(muối) + nN(NO) + nN(NO ) = = = = nN(NO 3 muối) + nN(NO) + n (NO )  số mol e nhường (hoặc nhận) + nN(NO) + n (NO ) 3.0,05 + 0,15 + 0,05 + 0,15 0,5 mol Khối lượng muối khan = mMg(NO ) = mMg + mNO 3 (muối) = 3,6 + 62.0,3 = 22,2 gam 11 Bài 4:(Trích đề kiểm tra học sinh giỏi lớp năm 2013 -2014 Phòng GD & ĐT Vĩnh Yên) Hoà tan hoàn toàn 15,3âm hỗn hợp A gồm (Na, Ca, CaO, Na2O) vào H2O dư thu dung dịch X 3,36 lít khí (đktc) Để trung hoà dung dich X cần vừa đủ 300ml dung dịch HCl 2M Cho CO2 vào dung dịch X thu 11gam kết tủa Xác định thể tích CO2 (đktc) dùng Giải 3, 36 nH = = 0,1 (mol); nHCl = 0,3.2 = 0,6 (mol) 22, Quy đổi hỗn hợp A thành: Na x mol Ca y mol O z mol => Dung dịch X gồm: NaOH x mol Ca (OH)2 y mol Theo bảo toàn nguyên tố ta có: 23x + 40y + 16z = 15,3 (a) nNaOH = nNa = x mol nCa(OH) = nCa = y mol Xét tồn q trình: - Q trình nhường e: Na0  Na+1 + 1e x x +2 Ca  Ca + 2e y 2y - Quá trình nhận e: + 2e  O-2 O0 z 2z + 2e  H2 2H+1 2.0,15 0,15 Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: x + 2y = 2z + 2.0,15 (b) nHCl = nH  = nOH  = nNaOH + 2nCa(OH) = x + 2y = 0,6 (c) 23x + 40y + 16z = 15,3 Từ (a), (b), (c) => x + 2y - 2z = 0,3 => x + 2y = 0,6 Phương trình hố học: 12 x= 0,3 y = 0,15 z = 0,15 Ca(OH)2 + CO2 2NaOH + CO2 Na2CO3 + CO2 n = CaCO3 + CO2 + H2O 11 = 0,11 (mol) CaCO3 + H2O (1) Na2CO3 + H2O (2) 2NaHCO3 (3) Ca(HCO3)2 (4) 100 Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư n = nCO = 0,11 mol =>V = 2,464 (lít) Trường hợp 2: Ca(OH)2 khơng dư: xảy phương trình (1) (2) (3) (4) nCO (4) = 0,15 – 0,11 = 0,04(mol)  nCO = 0,15 + 0,15 + 0,15 + 0,04 = 0,49 (mol) => V = 10,976 (lít) 7.1.5 Một số tập tự giải Bài 1: Hoà tan 2,88 gam hỗn hợp Fe, Mg dung dịch HNO3 loãng, dư thu 0,9856 lít hỗn hợp NO, N2 (ở 27,30 C, atm) có tỉ khối so với H2 14,75 a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Đáp số: %m Fe = 58,33% %mMg = 41,67% Bài 2: Hoà tan hết 4,431 gam hỗn hợp Al Mg dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí (đều khơng màu) có khối lượng 2,59 gam, có khí bị oxi hố thành màu nâu khơng khí a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính số mol HNO3 phản ứng c) Khi cô cạn dung dịch A thu gam muối khan Đáp số: % mAl = 12,8 % % m Mg = 87,2% nHNO =0,49 mol Khối lượng muối khan = 28,301gam Khối lượng muối khan = 69,804 gam Bài 3: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,06 mol FeS2 x mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ) thu dung dịch A (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Tìm giá trị x Đáp số: x = 0,03 mol Bài 4: Hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hóa trị khơng đổi Hòa tan hết 2,51 g X dung dịch HCl thấy có 0,896 lít H2 (đktc) bay Nếu hòa tan lượng hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 thu 0,672 lít NO (đktc) 13 Kim loại M kim loại nào? Đáp số: M Zn Bài 5: Hoà tan 11,2 g Fe dung dịch H2SO4 (loãng, dư) thu dung dịch X 5,6 lít khí bay đktc Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M V có giá trị là? Đáp số: V= 0,2 lít 7.2.Về khả áp dụng sáng kiến - Sáng kiến áp dụng tiết day học cụ thể mơn Hóa học - Sáng kiến áp dụng thành cơng đại trà khối lớp 9, nhiều nhà trường Những thông tin cần bảo mật: Không Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến - Giáo viên cần linh hoạt việc áp dụng sáng kiến - Sách giáo khoa Hóa học, sách giáo viên Hóa học, sách tập Hóa học, loại sách tham khảo liên quan tới phản ứng oxi hóa – khử, máy tính, máy chiếu, thiết bị dạy học môn 10 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả theo ý kiến tổ chức, cá nhân tham gia áp dụng sáng kiến lần đầu, kể áp dụng thử: 10.1 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả Sau thời gian áp dụng sáng kiến “Hướng dẫn học sinh lớp áp dụng định luật bảo toàn electron giải toán Hoá học” vào học thông qua thực tế giảng dạy, thấy chất lượng học nâng cao Học sinh hào hứng, sôi xây dựng bài, chăm nghe giảng, hứng thú học tập, tích cực chủ động việc lĩnh hội kiến thức để hiểu cách trọn vẹn Ngoài áp dụng sáng kiến học sinh rèn kỹ lực kỹ phân tích, kỹ tư logic, kỹ so sánh,kỹ xử lí thơng tin, lực tự học, lưc tính tốn Hóa học, lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học, lực vận dụng kiến thức Hóa học vào sống, biết liên hệ kiến thức học với thực tế, quan sát vật tượng xảy xung quanh để hiểu tìm cách giải thích chúng Bên cạnh việc áp dụng định luật bảo tồn electron giải tốn Hóa học tao điều kiện cho giáo viên dễ dàng tổ chức phương pháp dạy học hình thức dạy học đa dạng, nâng cao ý thức tự lập, tự lĩnh hội kiến thức học sinh hoạt động học tâp Mặt khác giúp giáo viên việc kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh Tiến hành khảo sát với học sinh khối lớp thu kết học tập chưa áp dụng định luật bảo toàn electron sau áp dụng định luật bảo toàn electron sau: 14 Trước áp dụng sáng kiến Tổng Giỏi Khối số SL 8A 35 8B 36 Cộng 71 % TB – Khá SL 5,7 25 22 2,8 47 Sau áp dụng sáng kiến Yếu Tổng Giỏi TB - Khá Yếu Khối số % SL % SL % SL 71,4 22,9 9A 35 11,4 26 61 14 39 9B 36 2,8 25 66,2 22 31 Cộng 71 51 % SL 74,3 69 % 14,3 10 28,2 71,8 20 21,2 10.2 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tổ chức, cá nhân: Chưa có 11 Danh sách tổ chức/cá nhân tham gia áp dụng thử áp dụng sáng kiến lần đầu: Số Tên tổ chức/ Địa Phạm vi/Lĩnh vực TT cá nhân áp dụng sáng kiến Trường THCS Đồng Tâm Dương Thị Thanh Huyền Ngõ 42, phố Lê Tần phường Đồng Tâm, Thành phố Vĩnh n Mơn Hóa học trường THCS Trường THCS Đồng Tâm Mơn Hóa học trường THCS Vĩnh Yên, ngày…… tháng… năm 2019 Vĩnh Yên, ngày 26 tháng 04 năm 2019 Xác nhận Lãnh đạo nhà trường Tác giả sáng kiến Trần Thị Hằng 15 16 ... học sinh THCS: Hướng dẫn học sinh lớp áp dụng định luật bảo toàn electron giải toán Hoá học Tên sáng kiến Hướng dẫn học sinh lớp áp dụng định luật bảo toàn electron giải toán Hoá học Tác giả sáng... Hoá học giáo viên hướng dẫn học sinh sử dụng bồi dưỡng học sinh như: Sử dụng định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, tăng giảm khối lượng, sử dụng khối lượng mol... ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả Sau thời gian áp dụng sáng kiến Hướng dẫn học sinh lớp áp dụng định luật bảo tồn electron giải tốn Hố học vào học thông qua thực tế