Giáo án Hóa học lớp 10 - Tiết 17: Định luật bảo toàn electron

Kiến thức - Củng cố, khắc sâu, nâng cao kiến thức về phản ứng oxi hóa khử - Giúp HS làm quen với phương pháp giải nhanh bài tập hoá học Phương pháp bảo toàn electron 2.. Kĩ năng - Giải [r]

Ngµy so¹n Ngµy gi¶ng Líp / /09 / /09 10A4 / /09 /09/09 10A5 TiÕt theo TKB SÜ sè Ngày soạn: 24/12/2008 Ngày dạy: Tiết 17 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON I Mục tiêu bài học Kiến thức - Củng cố, khắc sâu, nâng cao kiến thức phản ứng oxi hóa khử - Giúp HS làm quen với phương pháp giải nhanh bài tập hoá học ( Phương pháp bảo toàn electron) Kĩ - Giải bài tập phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp bảo toàn electro - Rèn luyện kĩ tính toán nhanh Thái độ - Yêu thích môn hoá học II Chuẩn bị GV: Kiến thức phản ứng oxi hoá khử và bảo toàn electron HS: Ôn tập phản ứng oxi hoá khử III Các hoạt động dạy học Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ Bài Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động GV: - NGuyên tắc: Trong phương trình phản ứng tổng số e nhường tổng số e nhận ( Tổng số mol e nhường tổng số mol e nhận) Đưa số ví dụ phản ứng oxi hoá khử cho học sinh biết VD1: Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O A Kiến thức 3 Trong phản ứng trên: Fe  Fe 3e 5 2 N  3e  N Theo bảo toàn electron: nFe  nNO VD2: Cho a mol Fe; b mol Mg vào dung dịnh AgNO3, Cu(NO3)2 dung dịnh có màu xanh hoàn toàn thu rắn A gồm kim loại Yêy cầu HS biện luận đưa phương trình theo bảo toàn e HS: Các phương trình phản ứng có thể xảy Mg + 2AgNO3  Mg(NO3)2 + 2Ag Mg + Cu(NO3)2  Mg(NO3)2 + Cu Fe + 2Ag(NO3)  Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu Trong các phản ứng trên: Phạm Tuấn Nghĩa Giáo án tự chọn A1 Lop10.com 2 Mg  Mg  2e 2 Fe  Fe 2e 1 2 Ag  1e  Ag Cu  2e  Cu Do dd đã màu xanh  dd Cu2+ đã hết chất rắn A thu gồm kim loại  Fe dư kim loại là Ag, Cu, Fe dư  2.b + nFe phản ứng = nAg   2nCu 2 GV: Chú ý phạm vi áp dụng - Chỉ áp dụng với bài toán là phản ứng oxi hoá khử - Những BT thường gặp và áp dụng là: Có HNO3, Nhiều kim loại tác dụng với muối Bài tập m 12  m §Ó m(g) bét s¾t ngoµi kh«ng khÝ mét nFe = ; n O ph¶n øng  ;nNO = 0,1 mol 56 32 thêi gian thu ®­îc12g hçn hîp c¸c oxit FeO, Theo nguyên tắc: mol e- Fe nhường = neFe3O4, Fe2 O3, Fe Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp  đó dung dịch HNO3 loãng thu 2,24 chất oxi hóa (O2, NO3 ) nhận: lÝt khÝ NO nhÊt (®o ë ®ktc) m cã khèi lượng là bao nhiờu? m 12 - m = x + 0,1 x  m = 10,08 (g) 32 56 Bài Giả sử kim loại M có hoá trị cao là n Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M Ta có sơ đồ phản ứng dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lit( đktc) hỗn M  HNO3  M ( NO3 ) n  NO2  NO  H 2O hợp gồm NO2 và NO có tỉ lệ thể tích 3:1 Xác 8,96 định kim loại M n( NO , NO2 )   0, 4(mol ) 22,  nNO  0,1(mol ); nNO2  0,3(mol ) Theo bảo toàn e ta có: nM n  3.0,1  1.0,3  0,  nM  0, n 19, 2.n  M  32n 0, Vậy M là Cu M= Củng cố: Nhắc lại chú ý pp và bài tập đã làm Dặn dò: BVN Bài Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư thu dung dịch A và 6,72 lit hỗn hợp khí B gồm NO và khí X với tỉ lệ thể tích là 1:1 Xác định khí X Bài Phạm Tuấn Nghĩa Giáo án tự chọn A1 Lop10.com Cho 1,92g Cu hòa tan vừa đủ HNO3 thu V lit NO( đktc) Thể tích V và khối lượng HNO3 đã phản ứng: A 0,048lit; 5,84g B 0,224lit; 5,84g C 0,112lit; 10,42g D 1,12lit; 2,92g Phạm Tuấn Nghĩa Giáo án tự chọn A1 Lop10.com