Đang tải... (xem toàn văn)
I.Mục tiêu: 1.Về kiến thức: -Củng cố cho học sinh: kiến thức về bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố, 2.Về kỹ năng: - HS vận dụng: Dựa vào vị trí [r]
(1)Ngày soạn Ngày giảng Lớp Sĩ số Tiết LUYỆN TẬP CẤU TẠO NGUYÊN TỬ I Mục tiêu Kiến thức - Củng cố, khắc sâu kiến thức thành phần nguyên tử - Nâng cao kiến thức thành phần nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hoá học đồng vị Kĩ - Giải bài tập có liên quan đế thành phần nguyên tử Thái độ - Hiểu biết giới vật chất, gắn lý thuyết với thực tiễn II Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi bài tập có liên quan HS: Ôn tập kiến thức thành phần nguyên tử III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài Bài Hoạt động Thầy Nội dung bài học Hoạt động 1: 10 phút GV: Đưa số câu hỏi yêu cầu HS trả lời - Các electron trên cùng phân lớp, trên cùng lớp có đặc điểm gi chung? A Kiến thức HS: - Các electron trên cùng lớp có mức lượng gần - Các electron trên cùng phânlớp có mức lượng - Ph©n líp s chøa tèi ®a electron -Số electron tối đa các phân lớp - Ph©n líp p chøa tèi ®a electron s,p,d,f Số electron tối đa lớp thứ n là - Ph©n líp d chøa tèi ®a 10 electron - Ph©n l¬p f chøa tèi ®a 14 electron bao nhiêu? - Sè electron tèi ®a ë líp thø n lµ 2n2 Chú ý: Sự tạo thành ion - Một nguyên tử bền vững lớp ngoài cùng có electron Do đó các phản ứng hoá học các nguyên tử có khuynh hướng nhận thêm electron ( trở thành ion âm) nhường Lop10.com (2) electron ( trở thành ion dương) để đạt đến cấu hình bền vững M + ne MnM - ne Mn+ Điện tích ion = số electron đã nhường nhận VD: Nguyên tử M có 29 electron hỏi ion M+, M2+, M-, M3-có bao nhiê e Hoạt động 2: phút GV: Đưa số bài tập yêu cầu HS hoàn thành Bài tập 1: Ion X – có 10 electron Hạt nhân nguyên tử nguyên tố X có 10 nơtron Nguyên tử khối nguyên tố X là: A 20 đvc B 19 đvc C 21đvc D Kết khác Hoạt động 3: phút GV: Đưa số bài tập yêu cầu HS hoàn thànhBài tập Nguyên tử R có cấu hình e là 1s22s22p4 Nguyên tử R nhận thêm 2e để trở thành ion âm R2- Cấu hình e ion âm R2- là A.1s22s22p5 B.1s22s22p6 C.1s22s2 D.1s22s22p63s2 Hoạt động 5: phút GV: Đưa số bài tập yêu cầu HS hoàn thànhBài tập Electron nguyên tử X phân bố trên lớp e Lớp ngoài cùng có số e là Hỏi nguyên tử có bao nhiêu e A.14 B.13 C.15 D.16 - M+ cã 28 electron - M2+ cã 27 electron - M- cã 30 electron - M3- cã 32 electron B Bµi TËp HS: ion X- cã 10 electron H¹t nh©n nguyªn tö cã proton A = + 10 = 19 §a: B §a: B §a: B Củng cố, luyện tập: GV sử dụng bài tập sau để củng cố kiến thức Hướng dẫn học sinh tự học nhà: Ôn lại toàn lý thuyết chương I CHUYÊN MÔN DUYỆT Ngày / / 2010 Lop10.com (3) Ngµy so¹n Ngµy gi¶ng Líp SÜ sè Tiết 3: LUYỆN TẬP VỀ CÁCH VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ I Mục tiêu: Kiến thức Củng cố kiến thức về: Thứ tự các mức lượng nguyên tử Quy luật xếp các electron vỏ nguyên tử các nguyên tố Cấu hình e 20 nguyên tố đầu và đặc điểm lớp e ngoài cùng Kĩ HS vận dụng : Viết cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố đầu, xác định số e ngoài cùng Thái độ: thấy tính quy luật cấu hình e nguyên tố hóa học II Chuẩn bị GV: Bảng cấu hình e 20 nguyên tố đầu, thứ tự các mức lượng nguyên tử,câu hỏi bài tập HS: Ôn tập các khái niệm lớp và phân lớp electron, số electron phân lớp, lớp III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: phút Hãy cho biết Số electron tối đa phân lớp, lớp? Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: phút GV: Cho HS quan sát sơ đồ phân bố mức lượng các lớp và các phân lớp hướng dẫn HS đọc SGK để biết các quy luật sau: I Thứ tự các mức lượng nguyên tử Các e nguyên tử trạng thái chiếm các mức lượng tự thấp đến cao Mức lượng các lớp tăng theo thứ tự từ đến 7, và phân lớp tăng theo thứ tự từ s, p, d, f Thực nghiệm xác định mức lượng Lop10.com (4) phân lớp 3d cao mức lượng phân lớp 4s Dựa vào các quy luật xếp các phân lớp electron sau: Hoạt động 2:12 phút 1s2s2p3s3p4s3d4p5s GV: Cho HS biết cấu hình e nguyên II Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử tử biểu diễn phân bố e trên phân lớp *Định nghĩa cấu hình e: SGK thuộc các lớp khác *Quy ước: GV: Nêu các quy ước viết cấu hình e Số thứ tự lớp e ghi các HS: Ghi các quy ước: chữ số (1, 2, 3…) Phân lớp e ghi các chữ cái thường (s, p, d, f) Số e dược ghi số phía trên GV: Hướng dẫn HS viết cấu hình e bên phải phân lớp (s2p6) vài nguyên tử: H, Na, Cl, He, cho He (Z=2): 1s2 (đó bóo hoà) HS tự chọn lấy ví dụ minh hoạ Na (Z=11): 1s22s22p63s1 HS:Viết cấu hình e Cl (Z=17): 1s22s22p63s23p5 Fe (Z=26): 1s22s22p63s23p64s23d6 (thứ tự lượng ) Fe (Z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2 (cấu hính e) GV: Cho HS nghiên cứu SGK nêu khái *Các khái niệm: niệm: Nguyên tố s,p,d,f -Nguyên tố s là mà nguyên tử có e cuối cùng điền vào phân lớp s - Nguyên tố p là mà nguyên tử có e cuối cùng điền vào phân lớp p - Nguyên tố d là mà nguyên tử có e cuối cùng điền vào phân lớp d - Nguyên tố f là mà nguyên tử có e GV: Cho Hs vận dụng xác định đâu là cuối cùng điền vào phân lớp f nguyên tố s,p,d,f dựa vào cấu hình e VD nguyên tố He,Na,Cl, Fe Nguyên tố He, Na, là nguyên tố s vì có e cuối cùng điền vào phân lớp s Nguyên tố Cl là nguyên tố p vì có e cuối cùng điền vào phân lớp p Lop10.com (5) Hoạt động 3: phút GV: Yêu cầu HS nghiên cứu bảng cấu hình 20 nguyên tố đầu - Chú ý: Có thể viết cấu hình e theo lớp VD: Na: 1s22s22p63s1 hay 2,8,1 Hoạt động 4: phút GV: Hướng dẫn HS nghiên cứu bảng cấu hình e 20 nguyên tố hóa học đầu và cho biết nguyên tử có thể chứa tối đa bao nhiêu e lớp ngoài cùng ? HS: Suy nghĩ và trả lời GV: Các nguyên tử có 8e lớp ngoài cùng (ns2np6) và nguyên tử He (ns2) bền vững, chúng không tham gia vào các phản ứng hóa học (trừ số trường hợp đặc biệt) Đó là các khí GV: Chia nhóm Cho HS tìm xem Nhóm 1,2: kim loại như: Na, Mg, Al, K, Ca có bao nhiêu e lớp ngoài cùng ? Nhóm 3,4: phi kim như: N, O, F, P, S,Cl có bao nhiêu e lớp ngoài cùng ? HS thảo luận nhóm để tìm câu trả lời GV: Cho HS nhận xét rút kết luận chung GV: Bổ sung: Nguyên tố Fe là nguyên tố d vì có e cuối cùng điền vào phân lớp d Cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu HS: Nghiên cứu SGK Đặc điểm lớp electron ngoài cùng Đối với nguyên tử tất các nguyên tố, lớp ngoài cùng có nhiều là 8e ( trừ hiđro) Ví dụ Na, K có 1e lớp ngoài cùng Ca, Mg có 2e lớp ngoài cùng Al có 3e lớp ngoài cùng N, P có 5e lớp ngoài cùng O, S có 6e lớp ngoài cùng F, Cl có 7e lớp ngoài cùng Kết luận: - Những nguyên tử kim loại thường có 1, 2, electron lớp ngoài cùng - Những nguyên tử phi kim thường có 5, 6, electron lớp ngoài cùng - Các nguyên tử có 4e lớp ngoài cùng có thể là kim loại phi kim Củng cố, luyện tập: phút Giáo viên sử dụng bài tập 1, 2, SGK để củng cố bài cho học sinh Hướng dẫn học sinh tự học nhà Về học bài và làm các bài tập 4,5,6 SGK trang 28 Nghiên cứu trước bài “Luyện tập cấu tạo vỏ nguyên tử” Lop10.com (6) Ngµy so¹n Tiết 4: Ngµy gi¶ng Líp SÜ sè LUYỆN TẬP VỀ CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN I.Mục tiêu: 1.Về kiến thức: -Củng cố cho học sinh: kiến thức bảng tuần hoàn, biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử các nguyên tố, 2.Về kỹ năng: - HS vận dụng: Dựa vào vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn để suy các thông tin thành phần cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố, và ngược lại từ cấu tạo nguyên tử xác định vị trí loại nguyên tố - Giải các bài tập có liên quan Thái độ: Tích cực học tập, tìm tòi khám phá tri thức II Chuẩn bị: Học sinh nghiên cứu trước bài nhà, GV: Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ:(kết hợp bài mới) 2.Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học A.Kiến thức cần nắm vững: Hoạt động1: 15 phút Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố Giáo viên đặt câu hỏi: hóa học Nguyên tắc xếp các nguyên tố a Nguyên tắc xếp: nguyên tắc bảng tuần hoàn? b Ô nguyên tố Ô nguyên tố là gì? Thành phần c Chu kỳ ô nguyên tố? Chu kỳ là gì? Bảng tuần hoàn có bao nhiêu chu kỳ, bao nhiêu chu kỳ nhỏ, chu kỳ lớn? Mỗi chu kỳ có bao nhiêu nguyên tố? STT chu kỳ cho ta biết điều gì? HS suy nghĩ nghiên cứu bảng tuần hoàn để trả lời Mỗi câu hỏi HS lên trả lời Bài tập 2: Đáp án C Lop10.com (7) GV: cho HS vận dụng làm bài tập d Nhóm Hoạt động2: 15 phút - Nhóm A GV đặt câu hỏi lý thuyết yêu cầu HS - Nhóm B e Đặc điểm lớp e ngoài cùng: lên bảng trả lời lấy điểm Nhóm A có đặc điểm gì? Đặc điểm lớp e ngoài cùng Bài Trong bảng tuần hoàn nhóm IA, IIA, IIIA bao các nguyên tố nhóm A? 3.Nhóm B có bao nhiêu nhóm vị gồm hầu hết các nguyên tố kim loại, nhóm VIIIA bao gồm các khí trí nào bảng tuần hoàn? Lớp e ngoài cùng có đặc điểm gì? Nhóm IA, IIA, IIIA có 1,2,3 e lớp ngoài cùng, nhóm VIIIA có 8e lớp ngoài cùng bền Hoạt động 3: phút vững GV cho HS thảo luận và làm các bài tập B.Bài tập GV sử dụng bài tập 4, 6, Bài 6: HS trình bày hướng giải và lên a Vì nguyên tố thuộc nhóm VIA->nguyên tử bảng làm nguyên tố có 6e lớp ngoài cùng b nguyên tố thuộc chu kỳ nên lớp e ngoài cùng là lớp thứ c Số e lớp 2,8,6 Bài 7: Cách 1: Oxit cao nguyên tố là RO3 Theo bảng tuần hoàn suy công thức R Hoạt động 4: phút khí hợp chất với hiđro là RH2 Trong RH2 H chiếm 5,88% khối lượng GV: Hãy giải bài tập cách =>R chiếm 100-5,88=94,12% khối lượng HS giải bài tập 5,88 % H tương ứng với phần khối lượng GV: cần phải xác định công 94,125 R tương ứng với x phần khối lượng thức hợp chất với H, vận dụng => x=94,12.2/5,88=32 Nguyên tử khối R là 32 R là S kỹ giải bài toán bàng cách lập => Công thức oxit SO3 và công thức với hiđro phương trình để giải bài tập H2S Hai HS lên bảng làm bài Cách 2: MH2R= 2+MR tương ứng với 100% MH =2 tương ứng với 5,88% =>(2 + MR)/2=5,88/100=> MR=32 Củng cố, luyện tập: phút Cần nắm các nội dung lý thuyết để vận dụng làm bài tập Hướng dẫn học sinh tự học nhà: phút 1, 3, 5, 8,9 SGK, Lop10.com (8) Ngµy so¹n Ngµy gi¶ng Líp SÜ sè Tiết LUYỆN TẬP VỀ SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ I Mục tiêu : Kiến thức - Củng cố kiến thức biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố - Khắc sâu kiến thức quan hệ vị trí với cấu tạo và tính chất Kĩ - Giải bài tập quan hệ vị trí với cấu tạo và tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn - Giải bài tập định lượng Thái độ - Say mê yêu thích môn hoá học II Chuẩn bị GV: Câu hỏi và bài tập , kiến thức bài luyện tập HS: Ôn tập III Các hoạt động dạy học Kiểm tra bài cũ : Kết hợp Bài mới: Hoạt động Thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: 10 phút GV: Cho HS nhắc lại số kiến thức quan trọng : Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim, QLBĐ hóa trị các nguyên tố, Quy luật biến đổi tính axit ba zơ HS: Trả lời và Chú ý, ghi nhớ Lop10.com A Kiến thức - Hoá trị cao nguyên tố hợp chất với oxi = Số TT nhóm A - Hoá trị nguyên tố phi kim hợp chất với hiđro = - Hoá trị cao nguyên tố hợp chất với oxi - Trong chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại nguyên tố yếu dần đồng thời tính phi kim mạnh dần - Trong mhóm A theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính kim loại các (9) nguyên tố mạnh dần tính phi kim yếu dần B Bài tập Bài Hoạt động 2: 10 phút Trong hợp chất với oxi R có hoá trị cao GV: sử dụng Bài tập là hợp chất với hiđro R có Oxit cao nguyên tố có dạng hoá trị R2O5 Hợp chất nó với hidro phần Công thức hợp chất R với hiđro là: trăm khối lượng R là 91,18% Nguyên RH3 R tố R là : 0,9118 R 31 Ta có: R3 A Photpho B Nitơ C R là Phopho ĐA A Asen D Antimon Bài HS làm bài Gọi ZA, ZB là số đơn vị điện tích Hoạt động 3: 10 phút hạt nhân A, B GV sử dụng Bài tập Hợp chất M có công thức AB3 Tổng số Ta có: ZA + 3ZB = 40 A thuộc chu kỳ => 11 ZA 18 hạt proton phân tử M là 40 Trong thành phần hạt nhân A B => 7,3 ZB 9,6 có số hạt proton nơtron A thuộc => ZB = 8; chu kì bảng tuần hoàn các nguyên ZB = (O) => ZA = 16 (S) (chọn) tố hoá học Xác định A , B Viết cấu hình ZB = (F) => ZA = 13 (Al) (loại) vì nguyên tử A, B số proton số nơtron electron A và B Cấu hình e A và B HS làm bài A(Z = 8): 1s22s22p4 Hoạt động 4: 10 phút B (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 GV sử dụng Bài tập Bài Hỗn hợp A gồm muối cacbonat hai kim loại PNC nhóm II Gọi công thức phân tử chung muối cacbonat là MCO3 Hoà tan hoàn toàn 3,6 g hỗn hợp A M + 2HCl MCl2 + H2O + CO2 HCl thu khí B Cho toàn lượng khí B hấp thụ hết lit Ca(OH)2 0,015 Khí B là CO2 M, thu 4g kết tủa hai kim loại TH1: Ca(OH)2 dư CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O muối cacbonat là A Mg và Ca B Ca và Ba nCO nCaCO nM 0, 04(mol ) 100 C Be và Mg D A C 3, GV: Nhận xét sửa sai M 90 M 30 0, 04 Chú ý: phản ứng CO2 với TH2 CO2 dư và kết tủa tạo bị hoà tan Ca(OH)2 thì sản phẩm tạo thành đầu tiên phần là CaCO3 theo phản ứng CO2 + Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CaCO3 + H2O CO2 + H2O + CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 dư thì kết tủa lại tiếp tục bị hoà tan theo phản ứng CO2 + H2O + CaCO3 Theo PT trên ta tính nCO 0, 05(mol ) Ca(HCO3)2 3, M Lop10.com 0, 05 72 M 12 (10) - Nếu nCO2 nCa (OH )2 - Nếu thì SP tạo CaCO3 nCO2 nCa (OH )2 Vậy kim loại là Mg và Ca Đáp án D thì SP tạo muối CaCO3 và Ca(HCO3)2 - Nếu nCO2 nCa (OH )2 thì SP tạo Ca(HCO3)2 Củng cố, luyện tập: phút - GV nhắc lại chú ý các bài tập đã chữa và kiến thức trọng tâm bài Hướng dẫn học sinh tự học nhà: phút - VN Làm bài tập Cho 5,4g kim loại M tan hoàn toàn dung dịch HCl dư ta thu 6,72 lit H2 ĐKTC Hãy xác định tênkim loại Lop10.com (11) Ngµy so¹n Ngµy gi¶ng Líp SÜ sè Tiết 6: QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VỚI CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT I.Mục tiêu: 1.Về kiến thức: -Củng cố cho học sinh: kiến thức bảng tuần hoàn, biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử các nguyên tố, biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố, định luật tuần hoàn - Học sinh hiểu quan hệ vị trí nguyên tố và cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố 2.Về kỹ năng: - HS vận dụng: Dựa vào vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn để suy các thông tin thành phần cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố, và ngược lại từ cấu tạo nguyên tử xác định vị trí loại nguyên tố , viết cấu hình e,so sánh tính chất nguyên tố với các nguyên tố lân cận Thái độ: - Yêu khoa học, ham học hỏi, tìm tòi, khám phá tri thức II Chuẩn bị: Học sinh nghiên cứu trước bài nhà, Giáo viên: Sơ đồ quan hệ vị trí và cấu tạo nguyên tử, các bài tập hoá học III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: phút Trình bày quy luật biến đổi hoá trị các nguyên tố, nội dung định luật tuần hoàn? Bài 9+12 Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động1: phút I.Quan hệ vị trí nguyên tố và cấu tạo Giáo viên đặt vấn đề: Biết vị trí nguyên tử nguyên tố: nguyên tố bảng tuần hoàn có Biết vị trí nguyên tố bảng thể suy cấu tạo nguyên tử tuần hoàn có thể suy cấu tạo nguyên tử nguyên tố đó không ? nguyên tố đó HS suy nghĩ để tìm r a hướng giải - Biết STT nguyên tố =>Số đơn vị điện Lop10.com (12) GV: chính xác cho HS thông qua hình tích hạt nhân, số p, số e vẽ sơ dồ mối liên hệ vị trí nguyên - Biết STT chu kỳ=> Số lớp e tố và cấu tạo nguyên tử - Biết STT nhóm A=> Số e lớp ngoài cùng< số GV: Thí dụ nguyên tố Kali có STT là e hoá trị> 19, thuộc chu kỳ 4, nhóm IA Vị trí này giúp ta biết gì cấu tạo nguyên tử nó? Thí dụ: Nguyên tố Kali HS giải vấn đề và ứng dụng với - số thứ tự là 19-> Số đơn vị điện tích hạt nhân bài tập tương tự BT là 19=>Số hạt e = số hạt p =19 - Thuộc chu kỳ nên K có lớp e, - Thuộc nhóm IA nên K có 1e lớp ngoài cùng Hoạt động 2: 10 phút GV: Cho cấu hình e nguyên tử Biết cấu tạo nguyên tử có thể suy vị trí nguyên tố là 1s22s22p63s23p4 Xác định nguyên tố bảng tuần hoàn: vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn? -Từ cấu hình e=>tổng số e=>số thứ tự nguyên HS trình bày hướng giải tố -Từ cấu hình e=>đó là nguyên tố s p=> thuộc nhóm A Học sinh giải vấn đề -Từ cấu hình e=>số e lớp ngoài cùng=>STT nhóm -Từ cấu hình e=>số lớp e=>STT chu kỳ GV củng cố sơ dồ mối quan hệ Thí dụ: Vị trí nguyên tó bảng tuần hoàn là vị trí và cấu tạo nguyên tử -Từ cấu hình e=> tổng số e là 16=> STT nguyên tố là 16 HS làm bài tập 1,2,3 - Là nguyên tố p=> thuộc nhóm A - Có 6e lớp ngoài cùng=> thuộc nhóm VIA - Có lớp e=> thuộc chu kỳ Hoạt động 3: phút Bài tập 1: đáp án B GV đặt vấn đề: Biết vị trí Bài tập 2: đáp án D nguyên tố bảng tuần hoàn có thể Bài tập 3: đáp án C suy tính chất hoá học nó II Quan hệ vị trí và tính chất nguyên tố không? HS trình bày hướng giải Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn có thể suy tính chất hoá học nguyên tố - Nguyên tố thuộc nhóm IA,IIA,IIIA có tính kim loại(trừ B và H) - Nguyên tố thuộc nhóm VA,VIA,VIIA có tính phi kim(trừ Sb, Bi, Po) - Hoá trị cao nguyên tố hợp chất với oxi, hoá trị phi kim hợp chất với Lop10.com (13) Học sinh giải vấn đề Thí dụ: Biết S ô số 16 BTH em suy tính chất gì nó Hoạt động 4: phút GV: Đặt vấn đề: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất hoá học tố các nguyên tố có thể so sánh tính chất hoá học nguyên tố với các nguyên tố lân cận không? HS trình bày hướng giải HS giải vấn đề Thí dụ: So sánh tính chất hoá học photpho(Z=15) a.Với Si(Z=14)và S(Z=16) b.Với N(Z=7)và As(Z=33) hyđro(nếu có) - Công thức oxit cao nhất, công thức hợp chất khí với hiđro (nếu có) - Công thức hyđroxit tương ứng và có tính axit hay bazơ Trả lời : Cấu hình e S 1s22s22p63s23p4 - S nhóm VIA, chu kỳ , là phi kim - Hoá trị cao nguyên tố hợp chất với oxi là Công thức oxit cao là SO3 - Hoá trị nguyên tố hợp chất với H là 2, công thức hợp chất khí với hyđro: H2S - SO3 là oxit axit và H2SO4 là axit mạnh III So sánh tính chất hoá học nguyên tố với cac nguyen tố lân cận: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố có thể so sánh tính chất hoá học nguyên tố với các nguyên tố lân cận - Trong chu kỳ theo chiều Z+ tăng dần + Tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần + Oxit và hyđroxit có tính bazơ yếu dần, tính axit mạnh dần +Trong nhóm A theo chiều Z+ tăng dần tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần Thí dụ: a Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố Si,P,S thuộc cùng chu kỳ Xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì tính phi kim tăng P có tính phi kim yếu S lại mạnh Si b Trong nhóm VIA theo chiều điện tích hạt nhân tăng ta có dãy: N, P, As tính phi kim giảm dần =>P có tính phi kim yếu N lại mạnh As Vậy P có tính phi kim yếu N và S Hyđroxit nó H3PO4 có tính axit yếu HNO3 và H2SO4 Củng cố, luyện tập: phút Sử dụng bài tập 4,5 Hướng dẫn học sinh tự học nhà: phút 5,6,7 SGK, 2.34->2.40 SBT, Lop10.com (14) Ngµy so¹n Ngµy gi¶ng Líp SÜ sè Tiết 7: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II I.Mục tiêu: 1.Về kiến thức: -Củng cố cho học sinh: kiến thức bảng tuần hoàn, biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử các nguyên tố, 2.Về kỹ năng: - HS vận dụng: Dựa vào vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn để suy các thông tin thành phần cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố, và ngược lại từ cấu tạo nguyên tử xác định vị trí loại nguyên tố - Giải các bài tập có liên quan Thái độ: Tích cực học tập, tìm tòi khám phá tri thức II Chuẩn bị: Học sinh nghiên cứu trước bài nhà, GV: Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ:(kết hợp bài mới) 2.Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học A.Kiến thức cần nắm vững: Hoạt động1: 15 phút Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố Giáo viên đặt câu hỏi: hóa học Nguyên tắc xếp các nguyên tố a Nguyên tắc xếp: nguyên tắc bảng tuần hoàn? b Ô nguyên tố Ô nguyên tố là gì? Thành phần c Chu kỳ ô nguyên tố? Chu kỳ là gì? Bảng tuần hoàn có bao nhiêu chu kỳ, bao nhiêu chu kỳ nhỏ, chu kỳ lớn? Mỗi chu kỳ có bao nhiêu nguyên tố? STT chu kỳ cho ta biết điều gì? HS suy nghĩ nghiên cứu bảng tuần hoàn để trả lời Mỗi câu hỏi HS Lop10.com (15) lên trả lời Bài tập 2: Đáp án C GV: cho HS vận dụng làm bài tập d Nhóm Hoạt động2: 15 phút - Nhóm A GV đặt câu hỏi lý thuyết yêu cầu HS - Nhóm B e Đặc điểm lớp e ngoài cùng: lên bảng trả lời lấy điểm Nhóm A có đặc điểm gì? Đặc điểm lớp e ngoài cùng các nguyên tố nhóm A? 3.Nhóm B có bao nhiêu nhóm vị Bài Trong bảng tuần hoàn nhóm IA, IIA, IIIA bao trí nào bảng tuần hoàn? Lớp e ngoài cùng có đặc điểm gì? gồm hầu hết các nguyên tố kim loại, nhóm VIIIA bao gồm các khí Hoạt động 3: phút Nhóm IA, IIA, IIIA có 1,2,3 e lớp ngoài GV cho HS thảo luận và làm các bài cùng, tập nhóm VIIIA có 8e lớp ngoài cùng bền GV sử dụng bài tập 4, 6, vững HS trình bày hướng giải và lên B.Bài tập Bài 6: bảng làm a Vì nguyên tố thuộc nhóm VIA->nguyên tử nguyên tố có 6e lớp ngoài cùng b nguyên tố thuộc chu kỳ nên lớp e ngoài cùng là lớp thứ c Số e lớp 2,8,6 Bài 7: Cách 1: Hoạt động 4: phút Oxit cao nguyên tố là RO3 Theo bảng tuần hoàn suy công thức R GV: Hãy giải bài tập cách khí hợp chất với hiđro là RH2 HS giải bài tập Trong RH2 H chiếm 5,88% khối lượng GV: cần phải xác định công =>R chiếm 100-5,88=94,12% khối lượng thức hợp chất với H, vận dụng 5,88 % H tương ứng với phần khối lượng 94,125 R tương ứng với x phần khối lượng kỹ giải bài toán bàng cách lập phương trình để giải bài tập => x=94,12.2/5,88=32 Hai HS lên bảng làm bài Nguyên tử khối R là 32 R là S => Công thức oxit SO3 và công thức với hiđro H2S Cách 2: MH2R= 2+MR tương ứng với 100% MH =2 tương ứng với 5,88% =>(2 + MR)/2=5,88/100=> MR=32 Lop10.com (16) Củng cố, luyện tập: phút Cần nắm các nội dung lý thuyết để vận dụng làm bài tập Hướng dẫn học sinh tự học nhà: phút 1, 3, 5, 8,9 SGK, 2.41->2.50 SBT, Lop10.com (17)