Giáo án Hóa học lớp 10 - Tiết 85 – Bài 50 CÂN BẰNG HÓA HỌC(2)

Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC Tiết 85 – Bài 50: CÂN BẰNG HÓA HỌC(2) I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức cơ bản: Học sinh hiểu: + Cân bằng hoá học là gì? + Hằng số cân bằng là gì ? Ý nghĩa của hằng số cân bằng + Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng và những yếu tố nồng, t 0 , áp suất ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng như thế nào? 2. Kỹ năng: - Vận dụng thành thạo nguyên lý chuyển dịch cân bằng cho một cân bằng hoá học, sử dụng biểu thức hằng số cân bằng để tính toán. - Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học, đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trong trường hợp cụ thể. - Giải được bài tập: Tính hằng số cân bằng K ở nhiệt độ nhất định của phản ứng thuận nghịch biết nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng và ngược lại, bài tập khác có nội dung liên quan. 3. Trọng tâm - Cân bằng hóa học và hằng số cân bằng (biểu thức về hằng số cân bằng). - Sự chuyển dịch cân bằng hóa học và các yếu tố ảnh hưởng. II. CHUẨN BỊ - Giáo viên: bảng 7.2 Hệ cân bằng N 2 O 4(K)  2NO 2(K) ở 25 0 C Hai ống nghiệm đựng NO 2 (màu giống nhau), một cốc nước đá để làm thí nghiệm chuyển dịch cân bằng: 2NO 2 N 2 O 4 - HS xem lại các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, nêu vấn đề và diễn giải. IV. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY-HỌC 1. Ổn định lớp 2. Bài mới HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG * hoạt động 1 : Hệ ntn đgl hệ dị thể? Hằng số cân bằng trong hệ dị thể tương tự hệ đồng thể. Nhưng nồng độ chất rắn được coi là hằng số(=1). Yc hs viết CT tính hằng số cân bằng trong 2 vd ? Hs h đ cá nhân Đại diện trả lời Các hs còn lại nhận xét. 2. Cân bằng trong hệ dị thể: - Xét cân bằng: C CO 2CO (r) 2(k) (k) + ƒ Nồng độ chất rắn được coi là hằng số. 2 [CO] K c [CO ] 2 ⇒ = - Xét cân bằng: CaCO CaO CO 3(r) (r) 2 +ƒ ⇒ K [CO ] c 2 = * Hoạt động 2 : Gv làm Tn. Yc hs qs hiện Hướng dẫn hs rút ra kl. Hs h/đ cá nhân Đại diện trả lời Các hs còn lại nhận xét. III. Sự chuyển dịch cân bằng hoá học 1. Thí nghiệm 2. Định nghĩa: Sự chuyển dịch cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang tthái cân bằng khác do tác động các yếu tố bên ngoài lên cân bằng. * hoạt động 3 : Xét pu: A + B  C + D - Khi C A hoặc C B tăng - Khi C C hoặc C D tăng Hs h đ theo nhóm Đại diện trả lời IV. Các yếu tố ảnh hưởng đến CBHH 1. Ảnh hưởng của nồng độ Xét pu: A + B  C + D - Khi C A hoặc C B tăng → CB chuyển dịch theo chiều thuận Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC → cb chuyển dịch theo chiều nào ? Để làm gì ? → Yc hs rút ra kl ? Các hs còn lại nhận xét. - Khi C C hoặc C D tăng → CB chuyển dịch theo chiều nghịch. KL: Khi tăng hoặc giảm nồng độ 1 chất trong cbthì cân bằng bao giời cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng của việc tăng hoặc giảm nồng độ của chất đó. Lưu ý việc thêm hoặc bớt lượng chất rắn,cb không chuyển dịch. * Hoạt động 4: * GV lưu ý cho hs: - Yếu tố as chỉ ah đối với hệ là chất khí. - Dựa vào hệ số cb chất khí. ( n ∆ ) Gv dẫn dắt hs rút ra kl. Hs h đ cá nhân Đại diện trả lời Các hs còn lại nhận xét. 2. Ảnh hưởng của áp suất (P)(đ/v chất khí) Xét pu: aA bB cC dD + + ƒ Đặt n ∆ = ( c + d ) – ( a + b ) + n ∆ > 0: khi tăng áp suất CB chuyển dịch theo chiều nghịch. + n ∆ < 0: khi tăng áp suất CB chuyển dịch theo chiều thuận. + n ∆ = 0: khi thay đổi áp suất CB không chuyển dịch Kl: Khi tăng hoặc giảm P chung của hệ cân bằng bao giờ cũng dịch chuyển theo chiều làm giảm t/d của việc tăng hay giảm P đó. 3. Củng cố Cho pứ sau: a. C(r) + H 2 O(k)  CO(k) + H 2 (k) b. CO(k) + H 2 O(k)  CO 2 (k) + H 2 (k) 1/ viết các biểu thức hằng số cb. 2/ Cân trên chuyển dịch ntn khi biến đổi một trong các đk sau: + Thêm lượng hơi nước vào. + Thêm khí H 2 vào. + Tăng áp suất. . Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC Tiết 85 – Bài 50: CÂN BẰNG HÓA HỌC(2) I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức cơ bản: Học sinh hiểu: + Cân bằng hoá học là gì? + Hằng số cân bằng là gì ? Ý nghĩa. Trọng tâm - Cân bằng hóa học và hằng số cân bằng (biểu thức về hằng số cân bằng) . - Sự chuyển dịch cân bằng hóa học và các yếu tố ảnh hưởng. II. CHUẨN BỊ - Giáo viên: bảng 7.2 Hệ cân bằng N 2 O 4(K). thạo nguyên lý chuyển dịch cân bằng cho một cân bằng hoá học, sử dụng biểu thức hằng số cân bằng để tính toán. - Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học, đề xuất cách tăng hiệu