Kỹ năng : - Vận dụng được những kiến thức về cấu tạo nguyên tử để hiểu được những tính chất hóa học chung của các nguyên tố nhóm nitơ.. - Vận dụng những qui luật chung về biến đổi tính c[r]
(1)Chương 2: NHÓM NITƠ MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG : Kiến thức : Giúp HS biết - Tính chất hóa học nitơ , photpho - Tính chất vật lý hóa học số hợp chất : NH3, NO, NO2 , HNO3 , P2O5 , H3PO4 - Phương pháp điều chế và ứng dụng các đơn chất và số hợp chất Nitơ , Photpho Kỹ : Tiếp tục hình thành và củng cố các kỹ - Quan sát , phân tích tổng hợp , và dự đoán tính chất các chất - Lập phương trình phản ứng hóa học , đặc biệt phương trình phản ứng oxi hóa khử - Giải các bài tập định tính và định lượng liên quan đến kiến thức chương Giáo dục tình cảm thái độ : - Thông qua nội dung kiến thức chương giáo dục cho học sinh tình cảm yêu thiên nhiên , có ý thức bảo vệ môi trường , đặc biệt môi trường không khí và đất - Có ý thức gắn lý thuyết và thực tiễn để nâng cao chất lượng sống Bài 9: KHÁI QUÁT NHÓM NITƠ I MỤC TIÊU : Kiến thức : Lop12.net (2) - Biết tên các nguyên tố thuộc nhóm nitơ - Hiểu đặc điểm cấu tạo nguyên tử và vị trí nhóm nitơ bảng tuần hoàn - Hiểu biến đổi tính chất các đơn chất và số hợp chất nhóm Kỹ : - Vận dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử để hiểu tính chất hóa học chung các nguyên tố nhóm nitơ - Vận dụng qui luật chung biến đổi tính chất các đơn chất và hợp chất các nguyên tố nhóm nitơ Thái độ : - Tin tưởng vào qui luật vận động tự nhiên - Có thái độ làm chủ các qúa trình hóa học nắm các qui luật biến đổi chúng Trọng tâm : Biết biến đổi tính chất nhóm Nitơ III PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu vấn đề –liên hệ thực tế II CHUẨN BỊ : Bảng tuần hoàn và tranh ảnh có liên quan IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Giới thiệu chương trình 11A Bài : Hoạt động :Dẫn nhập: Có số nguyên tố mà hợp chất chúng quan trọng đời sống người đó có các nguyên tố thuộc nhóm VA Hoạt động : I VỊ TRÍ CỦA NHÓM NITƠ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN - Nhóm nitơ thuộc nhóm ? gồm nguyên tố nào ?Nêu tên và kí hiệu chúng? - Hs dựa vào BTH trả lời - Thuộc nhóm V BTH - Nhóm Nitơ gồm : Nitơ (N) , Photpho (P) , Asen(As) , atimon (Sb) và bitmut (Bi) - Chúng thuộc các nguyên tố p - Cho biết số electron lớp ngoài cùng , phân bố vào các obitan các nguyên tố thuộc nhóm nitơ ? - Biểu diễn cấu hình : Cấu hình electron nguyên tử : - Cấu hình lớp electron ngoài cùng : ns2np3 ns2 np3 - Ở trạng thái , nguyên tử các nguyên tố nhóm nitơ có electron độc thân , đó các hợp chất chúng có cộng hóa trị là - Đối với các nguyên tố : P , As , Sb trạng thái kích thích có elctron độc thân nên hợp chất chúng có liên kết cộng hóa trị là ( Trừ Nitơ ) - Nhận xét số electron độc thân trạng thái , kích thích ? Khả tạo thành liên kết hóa học từ các electron độc thân ? - Ở trạng thái có 3e độc thân - Các nguyên tố P, As, Sb còn có phân lớp d còn trống nên có thể có trạng thái kích thích với 5e độc thân Hoạt động : - Nhắc lại qui luật biến đổi tính KL, PK , tính oxi hóa- khử , độ âm điện , ái lực electron theo nhóm A ? Nhóm nitơ ? HS thảo luận trả lời : Nitơ Bimut - Bán kính , tính kim loại , tăng dần - Độ âm điện , AE , I1 , tính oxh giảm dần - Tính khử tăng Lop12.net (3) Hoạt động : Sự biến đổi tính chất các đơn chất : a Tính oxi hóa khử : - Trong các hợp chất chúng có các số oxi hoá : -3 , +3 , +5 Riêng Nitơ cón có các số oxi hoá : +1 , +2 , +4 - Các nguyên tố nhóm Nitơ vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử - Khả oxi hóa giảm từ nitơ đến bitmut b Tính kim loại - phi kim : - Đi từ nitơ đến bitmut , tính phi kim các nguyên tố giảm dần , đồng thời tính kim loại tăng dần Sự biến đổi tính chất các hợp chất : a Hợp chất với hiđro : RH3 - Độ bền nhiệt các hiđrua giảm từ NH3 đến BiH3 - Dung dịch chúng không có tính axít b Oxit và hiđroxit : - Có số oxi hoá cao với ôxi : +5 - Độ bền hợp chất với số oxihoá +5 giảm xuống - Với N và P số oxi hóa +5 là đặc trưng - Tính bazơ các oxit và hiđroxit tăng còn tính axit giảm Theo chiều từ nitơ đến bitmut- Cho biết hóa trị R Hiđro ? viết công thức chung ? - Sự biến đổi bền , tính khử các hợp chất hiđrua này nào ? - Hợp chất với oxi R có số oxihóa cao là bao nhiêu ? Cho vd? - Hãy nêu qui luật : - Độ bền các số oxi hóa ? - Sự biến đổi tính axít , bazơ các oxit và hiđroxit ? HS: Với số oxi hóa +5: N2O5, P2O5 , HNO3 , H3PO4 Có độ bền giảm - Với số oxi hóa +3 As2O3,Sb2O3, Bi2O3 As(OH)3 , Sb(OH)3 , Bi(OH)3 Độ bền tăng 3.Củng cố : Sử dụng bài tập / sgk Bài 10 : NITƠ I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Hiểu tính chất vật lý , hóa học nitơ - Biết phương pháp điều chế nitơ công nghiệp và phòng thí nghiệm - Hiểu ứng dụng nitơ Kỹ : - Vận dụng đặc điểm cấu tạo phân tử nitơ để giải thích tính chất vật lý , hóa học nitơ - Rèn luyện kỹ suy luận logic Thái độ : Biết yêu qúi bảo vệ nguồn tài nguyên thiên nhiên Trọng tâm : - Biết cấu tạo phân tử , các tính chất vật lý và hóa học nitơ - Viết các phương trình chứng minh tính chất Nitơ II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan sinh động - Đàm thoại gợi mở III CHUẨN BỊ : - Điều chế sẳn khí nitơ cho vào các ống nghiệm đậy nút cao su - Mỗi nhóm HS bắt châu chấu còn sống IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Lop12.net (4) * Nêu các tính chất chung và biến đổi tính chất nhóm Nitơ ? Bài : Hoạt động : Vào bài - Không khí gồm chất khí nào ? chiếm tử lệ bao nhiệu ? - Trong không khí có nhiều khí : O2 , N2 , H2S , He , CO2 , H2O … N2 : 79% , O2 : 20% còn lại các khí khác - Nitơ là khí có tầng khí với hàm lượng lớn N2 có tính chất gì , ta nghiện cứu bài Hoạt động : I – CẤU TẠO PHÂN TỬ : - Mô tả liên kết phân tử N2 ? - Hai nguyên tử Nitơ phân tử liên kết với nào? - Hs mô tả , kết luận Phân tử N2 gồm hai nguyên tử , liên kết với ba liên kết CHT không có cực - Công thức electron : : N :::N : - Công thức cấu tạo : :NN: Hạot động 3: II – TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Cho biết trạng thái vật lý nitơ ? có trì sống không ? độc không ? - N2 nặng hay nhẹ không khí ? - Hs quan sát tính chất vật lí Nitơ Sau đó cho côn trùng vào , quan sát và nhận xét - Hs dựa vào sgk để trả lời N2 không trì sống không độc - Dựa vào dN2/ kk trả lời - Là chất khí không màu , không mùi , không vị , nhẹ không khí , hóa lỏng - 196 0C, hóa rắn:210 0C - Tan ít nước , không trì cháy và sống Hoạt động : III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Gv đặt vấn đề - Nitơ là phi kim khá hoạt động nhiệt độ thường khá trơ mặt hoá học , hãy giải thích ? - Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử để giải vấn đề - Dựa vào số oxi hóa hãy dự đoán tính chất nitơ? -Hs dựa vào kiến thức thực tế và sgk để trả lời Xác định số oxi hoá Nitơ các trường hợp - Nitơ có các số oxi hoá : -3 , , +1 , +2 , +3 , +4 , +5 - Xét xem nitơ thể tính khử hay tính oxihóa trường hợp nào ? nitơ thể tính oxi hoá Nitơ thể tính khử -N2 có số oxihoá nên vừa thể tính oxi hoá và tính khử - Nitơ có ENN = 946 kJ/mol , nhiệt độ thường nitơ khá trơ mặt hóa học nhiệt độ cao hoạt động - Nitơ thể tính oxi hóa và tính khử , tính oxi hóa đặc trưng Tính oxi hóa : a Tác dụng với hiđro : Ở nhiệt độ cao (4000C) , áp suất cao và có xúc tác : N20 + 3H2 3 N H3 H = - 92kJ b Tác dụng với kim loại : Lop12.net (5) 6Li + N20 Li3N ( Liti Nitrua ) 3Mg + N2 Mg3N2 (Magie Nitrua ) Nitơ thể tính oxi hóa - Gv thông báo : Chỉ với Li , nitơ tác dụng nhiệt độ thường Tính khử : - Ở nhiệt độ 30000C (hoặc hồ quang điện ) : N20 + O2 2NO H=180KJ Nitơ thể tính khử - Khí NO không bền : 2 4 N O + O2 N O2 - Các oxit khác N2O , N2O3 , N2O5 không điều chế trực tiếp từ nitơ và oxi => Kết luận : Nitơ thể tính khử tác dụng với các nguyên tố có độ âm điện lớn Thể tính oxihóa tác dụng với các nguyên tố có độ âm điện lớn Hoạt động : - Trong tự nhiên nitơ có đâu và dạng tồn nó là gì ? IV TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ : Trạng thái thiên nhiên : - Ở dạng tự : chiếm khoảng 80% thể tích không khí , tồn đồng vị :14N (99,63%) , 15N(0,37%) - Ở dạng hợp chất , nitơ có nhiều khoáng vật NaNO3 (Diêm tiêu ) : cò có thành phần protein , axit nucleic , và nhiều hợp chất hữu thiên nhiên – Điều chế :- Người ta điều chế nitơ cách nào ? a Trong công nghiệp : - Chưng cất phân đoạn không khí lỏng , thu nitơ -196 0C , vận chuyển các bình thép , nén áp suất 150 at b Trong phòng thí nghiệm : - Đun dung dịch bão hòa muối amoni nitrit ( Hỗn hợp NaNO2 và NH4Cl ) : t0 NH4NO2 → N2 + 2H2O V – ỨNG DỤNG :-Nitơ có ứng dụng gì ? - Là thành phần dinh dưỡng chính thực vật - Trong công nghiệp dùng để tổng hợp NH3 , từ đó sản xuất phân đạm , axít nitríc Nhiều nghành công nghiệp luyện kim , thực phẩm , điện tử Sử dụng nitơ làm môi trường Củng cố : Dùng bài tập 1,2/ SGK để củng cố tiết học Bài tập nhà : 3, 4, , / SGK V RÚT KINH NGHIỆM : Bài 11 : AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I MỤC TIÊU : Kiến thức : Giúp HS hiểu - Tính chất hóa học amoniac - Vai trò quan trọng amiac đời sống và kỹ thuật Cho HS biết : - Phương pháp điều chế amoniac phòng thí nghiệm và công nghiệp Lop12.net (6) Kỹ : - Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính vật lý , hóa học amoniac -Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân để giải thích các điều kiện kĩ thuật sản xuất amoniac Rèn luyện khả lập luận logic và khả viết các phương trìnhtrao đổi ion Thái độ : - Nâng cao tình cảm yêu khoa học - Có ý thức gắn hiểu biết khoa học với đời sống Trọng tâm : - Tính chất vật ký và hoá học Amoniac - Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân để giải thích các điều kiện phản ứng tổng hợp amoniac từ nitơ và hiđro III PHƯƠNG PHÁP : Trực quan - Đàm thoại II CHUẨN BỊ : Dụng cụ : Ong nghiệm , giá ống nghiệm , chậu thuỷ tinh Hóa chất : NH3 , H2O , CuO , NH4Cl , dd NaOH , Phenolphtalêin Tranh hình 3.6 SGK , hình 3.7 SGK IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : - Nêu tính chất hóa học nitơ ? đk thường nitơ trơ mặt hoá học ? VD ? - Bài / SGK Bài : Hoạt động : Vào bài Niơ có nhiều số oxi hoá hợp chất NH3 nitơ có số oxihoá là -3 Vậy NH3 là chất gì ? cấu tạo , tính chất , ta nghiên cứu bài Hoạt động : I CẤU TẠO PHÂN TỬ : - Cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử NH3 - Mô tả hình thành phân tử NH3 ? - Viết công thức electron và công thức cấu tạo phân tử NH3 ? - Viết công thức cấu tạo , công thức electron - CT e H :N: H H CTCT H–N–H H N • H H N - Liên kết phân tử NH3 là liên kết CHT phân cực , nitơ tích điện âm , hiđro tích điện dương -Phân tử NH3 có cấu tạo hình tháp , đáy là tam giác - Phân tử NH3 là phân tử phân cực - Gv bổ xung : Phân tử NH3 có cấu tạo hình tháp đáy là tam giác , nguyên tử N đỉnh tháp còn nguyên tử H nằm đỉnh tam giác Hoạt động 3: I TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Nếu có bình khí nitơ cho HS quan sát : Trạng thái , màu sắc , mùi ? - dN2 / kk ? - HS quan sát trả lời - Nhẹ không khí - HS , quan sat’ nhận xét đổi màu dung dịch Lop12.net (7) Rút kết luận - Là chất khí không màu , mùi khai và xốc , nhẹ không khí - Khí NH3 tan nhiều nước , tạo thành dung dịch amoniac có tính kiềm yếu - Gv làm thí nghiệm mô tả tính tan NH3 , Hoạt động 4: III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính bazơ yếu : Giải thích tính bazơ NH3 : - Dung dịch NH3 thể tính chất kiềm yếu nào ? a Tác dụng với nước : - Dựa vào tính chất hóa chung bazơ - Dựa vào thuyết axít – bazơ bronstêt viết phương trình điện li NH3 nước Trong dung dịch NH3 là bazơ yếu , 250C , Kb = 1,8 10-5 NH3 + H2O ‡ˆ ˆˆ †ˆ NH4+ + OH Hoạt động : b Tác dụng với axít : - Tạo thành muối amoni Vídu: 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 NH3 + H+ NH4+ NH3(k) + HCl(k) NH4Cl(r ) Phản ứng dùng để nhận biết khí NH3 - Gv hướng dẫn thí nghiệm NH3 + HClđặc - Gv thông báo cho học sinh biết khả ăng dd NH3 tác dụng với số muối kim loại Kết luận : - Amoniac trạng thái khí hay dung dịch thể tính bazơ yếu Tác dụng với axít tạo thành muối amoni và kết tủa hiđroxit nhiều kim loại c Tác dụng với dung dịch muối nhiều kim loại , tạo kết tủa hiđroxit chúng Ví dụ : Al3++3NH3+3H2 Al(OH)3 + 3NH4+ 2 Fe +2NH3+2H2OFe(OH)2+2NH4 Hoạt động : - Gv đặt vấn đề : Ngoài tính chất kể trên NH3 còn có tính chất đặc biệt khác đó là gì ? - Gv làm thí nghiệm : * TN : Cho từ từ d2 NH3 + d2 CuSO4 Quan sát ? - Đầu tiên có kết tủa : CuSO4 +2NH3 +2H2O (NH4)2SO4 + Cu(OH)2 Sau đó kết tủa tan Tiếp tục nhỏ giọt NH3cho đến thu d2 xanh thẫm – Gv bổ xung : Các ion Cu(NH3)4]2+ , [Ag(NH3)2]+ là các ion phức , tạo thành nhờ liên kết cho nhận cặp electron tự nitơ phân tử NH3 với các obitan trống kim loại TN2 : Nhỏ vài giọt d2 AgNO3 vào d2 NaCl Nhỏ từ từ d2 NH3 kết tủa tan hoàn toàn Khả tạo phức : Dung dịch amoniac có khả hòa tan hiđroxit hay muối ít tan số kim loại , tạo thành các dung dịch phức chất Ví dụ : - Viết phương trình phản ứng quan sát nêu tượng * Với Cu(OH)2 Cu(OH)2 +4 NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 - Phương trình ion : Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2++ 2OHLop12.net (8) Màu xanh thẫm * Với AgCl -Dựa vào hướng dẫn giáo viên lên bảng viết số phản ứng AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2] Cl AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl- =>Sự tạo thành các ion phức là kết hợp các phân tử NH3 cá electron chưa sử dụng nguyên tử nitơ với ion kim loại Hoạt động : Tính khử : - Dự đoán tính chất hóa học NH3 dựa vào thay đổi số oxihóa nitơ NH3 ? - Xác định số oxihóa nitơ ? - Số oxihóa có thể có nitơ ? - Amoniac có tính khử : phản ứng với oxi , clo và khử số oxit kimloại (Nitơ có số oxi hóa từ -3 đến 0, +2 ) - Bổ sung : So với H2S , tính khử NH3 yếu a Tác dụng với oxi : - Amoniac cháy không khí với lửa màu lục nhạt : 4NH3 +3O2 2N02 + 6H2O - Khi có xúc tác là hợp kim platin và iriđi 850 – 9000C : 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O b Tác dụng với clo : - Tính khử NH3 biểu nào tác dụng với Cl2 ? - Khí NH3 tự bốc cháy khí Clo tạo lửa có khói trắng : 2NH3 + 3Cl2 N20 +6HCl - Khói trắng là hạt NH4Cl sinh khí HCl vừa tạo thành hóa hợp với NH3 c Tác dụng với số oxit kim loại: - Khi đun nóng , NH3 có thể khử oxit số kim loại thành kim loại Ví dụ : to 2NH3 + 3CuO 3Cu +N20 +3H2O - Dùng sơ đồ để giải thích thí nghiệm Gv giúp HS rút kết luận Hoạt động : IV.ỨNG DỤNG : SGK V ĐIỀU CHẾ : Trong phòng thí nghiệm : - Cho muối amoni tác dụng với kiềm nóng : 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 +2H2O - Đun nóng dung dịch amoniac đặc Trong công nghiệp: N2(k) + 3H2(k) ‡ˆ ˆˆ †ˆ 2NH3 ∆H = - 92 kJ Với nhiệt độ : 450 – 500 C Ap suất : 300 – 1000 at Chất xúc tác : Fe hoạt hóa Tìm hiểu phương pháp điều chế NH3 : - Trong phòng thí nghiệm và công nghiệp NH3 điều chế nào ? - Làm nào để cân chuyển dịch phía NH3 ? -Có thể áp dụng các yếu tố t° , p , [ ] không ?tại ? - có thể dùng chất xúc tác gì ? Nghiên cứu SGK - Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân để trả lời : * tăng p * Thực t° thấp Tuy nhiên t° thích hợp khoản 440°C * Dùng chất xáuc tác - gv dùng sơ đồ thiết bị tổng hợp NH3 để giải thích quá trình vận chuyển nguyên liệu và sản phẩm thiết bị tổng hợp NH3 Lop12.net (9) Củng cố : bài tập 2,6 / sgk Bài tập nhà : 3,4,5 / sgk V RÚT KINH NGHIỆM : Bài 11 : AMONIAC VÀ MUỐi AMONi ( tt ) I MỤC TIÊU : Kiến thức : Giúp HS hiểu - Tính chất hóa học muối amoni - Vai trò quan trọng amiac và muối amoni đời sống và kỹ thuật HS biết : - Phương pháp điều chế amoniac phòng thí nghiệm và công nghiệp Kỹ : - Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính vật lý , hóa học muối amoni - Rèn luyện khả lập luận logic và khả viết các phương trìnhtrao đổi ion Thái độ : - Nâng cao tình cảm yêu khoa học - Có ý thức gắn hiểu biết khoa học với đời sống Trọng tâm : - Hiểu các tính chất vật lý muối amoni - Hiểu rõ vai trò quan trọng muối amoni đời sống và sản xuất II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan - Đàm thoại phát vấn III CHUẨN BỊ : - Dụng cụ và hóa chất - Tranh hình 3.8 SGK IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Nêu tính chất hóa học củaAmoniac ? VD minh hoạ ? * Bài 5/ 64 SGK * Bài SGK (3đ) Bài : Hoạt động : Vào bài - Cho HS quan sát tinh thể muối amoni clorua Vậy muối amoni có tính chất gì ? - HS quan sát trả lời : NH4Cl là tinh thể không màu dễ tan , pH < Hoạt động : - Hòa các tinh thể muối amoni clorua vào nước , dùng qùi tím để thử môi trường d2 NH4Cl - Hãy nhận xét trạng thái , màu sắc , tính tan và độ pH ? GV khái quát : I TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Là hợp chất tinh thể ion , Phân tử gồm cation NH4+ và anion gốc axit - Muối amoni dễ tan nước và tan điện ly hoàn toàn thành các ion - HS quan sát tượng , viết phương trình phân tử và ion rút gọn Ví dụ : Lop12.net (10) NH4Cl NH4+ + ClIon NH4+ không có màu Hoạt động : II TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tìm hiểu tính chất hóa học muối amoni GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm : Chia dd NH4Cl trên vào ống nghiệm - Ong : NH4Cl + NaOH - Ong : NH4Cl + AgNO3 HS nhận xét và giải thích : - Muối đáy ống nghiệm hết , xuất muối gần miệng ống nghiệm - Giải thích , viết phương trình - GV nhận xét bổ sung : Các pứ trên là phản ứng trao đổi ion Ở phản ứng ion Nh4+ nhường proton cho ion OH- nên Nh4+ là axit ( dd làm quỳ tím hoá đỏ ) - GV hướng dẫn thí nghiệm: Cho NH4Cl vào ống nghiệm, đun nóng Nhận xét : muối NH4Cl thăng hoa - Yêu cầu HS lấy thêm số ví dụ : NH4HCO3 thường gọi là bột nở a5 Phản ứng trao đổi ion :VD : (NH4)2SO4+ NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O (1) NH4+ + OH- → NH3↑ +H2O Phản ứng này dùng để điều chế NH3 PTN NH4Cl +AgNO3 AgCl↓ + NH4NO3 (2) Cl- +Ag+ AgCl ↓ Các phản ứng trên là phản ứng trao đổi – Phản ứng nhiệt phân : Khi đun nóng các muối amoni dễ bị nhiệt phân , tạo thành sản phẩm khác a Muối amoni tạo axít không có tính oxihóa : Khi đun nóng bị phân hủy thành amoniac và axit Ví dụ : NH4Cl(r ) NH3(k) + HCl(k) HCl + NH3 NH4Cl (NH4)2CO3 NH3 +NH4HCO3 NH4HCO3 NH3 +CO2 + H2O b Muối tạo axít có tính oxihóa : - Như axít nitrơ , axít nitric bị nhiệt phân cho N2 N2O và nước Ví dụ : NH4NO2 N2 + 2H2O NH4NO3 N2O + 2H2O GV phân tích và Kết luận -Dựa vào phản ứng gv phân tích để hs thấy chất phản ứng phân huỷ muối amoni -Về nguyên tắc : tuỳ thuộc vào axit tạo thành mà NH3 có thể bị oxi hoá thành các sản phẩm khác Củng cố : Bài tập – / SGK Bài tập nhà : Bài , / sgk Bài 12 : AXiT NiTRiC VA MUỐi NiTRAT I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Hiểu tính chất vật lý , hóa học axít nitric và muối nitrat - Biết phương pháp điều chế axít nitric phòng thí nghiệm và công nghiệp Lop12.net (11) Kỹ : - Rèn kỹ viết phương trình phản ứng oxihóa - khử và phản ứng trao đổi ion - Rèn kỹ quan sát , nhận xét và suy luận logic Thái độ : - Thận trọng sử dụng hóa chất - Có ý thức giữ gìn an toàn làm việc với hóa chất và bảo vệ môi trường Trọng tâm : - Biết cấu tạo phân tử , tính chất vật lý và hóa học axít nitric và muối nitrat - Biết phương pháp điều chế axít nitric phòng thí nghiệm và sản xuất axít nitric công nghiệp - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng oxihóa – khử II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – Nêu và giải vấn đề - Đàm thoại III CHUẨN BỊ : Dụng cụ : Ong nghiệm , giá đỡ , ống nhỏ giọt , đèn cồn Hoá chất : Axít HNO3 đặc và loãng , d2 H2SO4 loãng , d2 BaCl2 ,d2 NaNO3 , NaNO3 Tinh thể Cu(NO3)2 tinh thể , Cu , S IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Cho biết tính chất hóa học NH3 ? phản ứng minh họa ? * Tính chất muối amoni ? cho ví dụ minh hoạ ? Bài : Hoạt động : Vào bài Nêu số axit mà em biết ? -Hs liệt kê số axit mà các em biết : HCl , H2SO4 , HNO3 … Hôm nghiên cứu HNO3 Hoạt động 2: I – CẤU TẠO PHÂN TỬ : Cấu tạo nguyên tử - Viết CTCT , xác định số oxihóa , hóa trị nitơ ? -Giáo viên nhận xét ? - CTPT : HNO3 - CTCT : O H–O–N O - Nitơ có hóa trị IV và số oxihoá là +5 Hoạt động 3: II – TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Cho HS quan sát lọ axít HNO3 nhận xét trạng thái vật lý axít ? -HS : quan sát , phát tính chất vật lý HNO3 - Gv mở nút bình đựng HNO3 đặc - Đun chút xíu HNO3 - Hs theo dõi các thao tác giáo viên , nêu số tính chất axit HNO3 - Là chất lỏng không màu - Bốc khói mạnh không khí ẩm - D = 1,53g/cm3 , t0s = 860C - Axít nitric không bền , phân hủy phần 4HNO3 NO2 + O2 + 2H2O dung dịch axit có màu vàng nâu - Axít nitric tan vô hạn nước ( Thực tế dùng HNO3 68% ) GV nhận xét bổ sung: Axit HNO3 cất giữ lâu ngày có màu vàng NO2 phân huỷ tan vào axit cần cất giữ bình sẫm màu , bọc giấy đen … Hoạt động 4: III TÍNH CHẤT HÓA HỌC : Lop12.net (12) - Yêu cầu HS nêu tính chất chung axit ? Tính axít : - Là số các axít mạnh , dung dịch : HNO3 H+ + NO3- Dung dịch axít HNO3 có đầy đủ tính chất dung dịch axít Tác dụng với oxit bazơ , bazơ , muối , kim loại … - Lấy VD minh họa tính axít HNO3? -Hs liên hệ kiến thức cũ trả lời - Hs viết phương trình phản ứng HNO3 tác dụng với : CaO , NaOH , CaCO3 … Tính oxi hóa : - Gv nêu vấn đề : Tại HNO3 có tính oxihóa ? - Vì HNO3 , N có số oxihóa cao +5 , phản ứng có thay đổi số oxihóa , số oxihóa nitơ giảm xuống giá trị thấp GV nhận xét - Là axít có tính oxi hóa mạnh - Tuỳ vào nồng độ axít và chất chất khử mà HNO3 có thể bị khử đến : NO2 , NO , N2O , N2 , NH4NO3 a Với kim loại : - HNO3 oxihóa hầu hết các kim loại (trừ vàng và platin ) không giải phóng khí H2 , ion NO3 có khả oxihoá mạnh H+ * Với kim loại có tính khử yếu : Cu , Ag - HNO3 đặc bị khử đến NO2 Cu + 4HNO3(đ) Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O - HNO3 loãng bị khử đến NO 3Cu + 8HNO3(l) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O * Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh : Mg, Zn ,Al - HNO3 đặc bị khử đến NO2 - HNO3 loãng bị khử đến N2O N2 - HNO3 loãng bị khử đến NH3 (NH4NO3) 8Al + 30HNO3(l) 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 5Mg + 12HNO3(l) 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O 4Zn + 10HNO3(l) Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O - Gv bổ xung : Với kim loại :Mg , Zn , Al Khi tác dụng với HNO3 loãng thì sản phẩm : N2O , N2 , NO, NH4NO3 - GV hướng dẫn thí nghiệm : - GV bổ sung : Muối tạo thành có hóa trị cao - GV làm thí nghiệm : Fe , Al nhúng vào dd HNO3 đặc , nguội sau đó nhúng vào các dung dịch axit khác : HCl , H2 SO4 loãng … - Fe, Al bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc nguội - GV thông báo :Nước cường thủy hòa tan Au và Pt : HNO3 + 3HCl Cl2 + NOCl + 2H2O NOCl NO + Cl Clo nguyên tử có khả phản ứng lớn - Hỗn hợp 1thể tích HNO3 và thể tích HCl gọi là nước cường thủy , có thể hòa tan vàng hay platin : Au + HNO3 +3HCl AuCl3 +NO +2H2O - Gv làm thí nghiệm : Tác dụng với phi kim * S + HNO3 đun nóng nhẹ sau đó cho vài giọt BaCl2 ? - HS nhận xét viết phương trình phản ứng b Tác dụng với phi kim : - Khi đun nóng HNO3 đặc có thể tác dụng với C, P ,S Lop12.net (13) Ví Dụ : C + 4HNO3(đ) CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3(đ) H2SO4 +6NO2 +2H2O - HS quan sát tượng : Thấy thoát khí màu nâu có NO2 Khi nhỏ dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa màu trắng có ion SO42 * Tương tự viết phương trình C với HNO3 ? GV kết luận : Như HNO3 không tác dụng với kim loại mà còn tác dụng với số phi kim - GV mô tả thí nghiệm : Nếu nhỏ dung dịch HNO3 vào H2S thấy xuất kết tủa nàu trắng đục, có khí không màu hóa nâu , hãy viết phương trình ? c Tác dụng với hợp chất : - H2S , HI, SO2 , FeO , muối sắt (II) có thể tác dụng với HNO3 - Nguyên tố bị oxihóa hợp chất chuyển lên mức oxi hóa cao hơn: 3FeO +10HNO3(l) Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3H2S + 2HNO3(l) 3S + 2NO + 4H2O - Nhiều hợp chất hữu giấy , vải , dầu thông bốc cháy tiếp xúc với HNO3 đặc Vậy : HNO3 có tính axít mạnh và có tính oxihóa - Tương tự hãy viết phuơng trình với FeO , Fe3O4 , Fe(OH)2 HNO3 Hoạt động : IV ỨNG DỤNG : SGK V – ĐIỀU CHẾ : Trong phòng thí nghiệm : - Dựa vào hình 2.8 HS nêu cách điều chế HNO3 bốc khói PTN - Nêu phương pháp điều chế HNO3 phòng thí nghiệm ? to NaNO3(r ) + H2SO4(đ) +NaHSO4 HNO3 Trong công nghiệp : - Trong công nghiệp HNO3 điều chế từ nguồn nguyên liệu nào ? chia làm giai đoạn ? Viết phương trình ? - Được sản xuất từ amoniac - Ở nhiệt độ 850 – 9000C , xúc tác hợp kim Pt và Ir : 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ∆H = - 907kJ - Oxi hóa NO thành NO2 : 2NO + O2 2NO2 - Chuyển hóa NO2 thành HNO3 : 4NO2 +2H2O +O2 4HNO3 - Dung dịch HNO3 thu có nồng độ 60 - 62% Chưng cất với H2SO4 đậm đặc thu d2 HNO3 96 – 98 % - GV tóm tắt các giai đoạn sơ đồ NH3 → NO → NO2 → HNO3 Củng cố : Dùng bài tập , / sgk Bài tập nhà : SBT Bài12 : AXiT NiTRiC VÀ MUỐi NiTRAT( tt ) I MỤC TIÊU : Đã trình bày tiết 23 * Trọng tâm : Tính chất muối Nitrat II PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại gợi mở – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ : Lop12.net (14) - Các tư liệu liên quan đến muối nitrat - Dụng cụ : ống nghiệm , đèn cồn , giá đở - NaNO3 , Cu(NO3)2 … IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Nêu tính chất hoá học axit Nitric ? lấy ví dụ minh hoạ ? * Hoàn thành chuỗi : N2 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 Cu(NO3)2 NH4NO3 Bài : Hoạt động : Vào bài Giải thích câu ca dao : “ Lúa chiêm lấp ló đầu bờ nghe tiếng sấm nổ phất cờ mà lên” - Hs giải thích câu ca dao Muối nitrat có nhiều ứng dụng với sống , chúng có tính chất gì ? - Muốn giải vấn đề gv đưa HS nghiên cứu bài - HS nghiên cứu SGK trả lời Hoạt động : I TÍNH CHẤT CỦA MUỐI NITRAT : - Gv nêu vấn đề : Muối nitrat là gì ? cho ví dụ ? - Muối axit nitric gọi là muối nitrat Ví dụ : NaNO3 , Cu(NO3) … - Cho biết đặc điểm tính tan muối nitrat ? - HS nghiên cứu SGK trả lời GV làm thí nghiệm : hoà tan các muối vào nước - Hs quan sát thí nghiệm và giải thích Viết phương trình điện ly số muối : KNO3 NH4NO3 GV bổ sung : Một số muối nitrat dễ bị chảy rữa , NaNO3, NH4NO3 … Tính chất vật lý : - Dễ tan nước và chất điện ly mạnh dung dịch , chúng phân ly hoàn toàn thành các ion Ví dụ : Ca(NO3) Ca2+ + 2NO3KNO3 K+ + NO3- Ion NO3– không có màu , màu số muối nitrat là màu cation kim loại Hoạt động : - Tính chất hóa học Các muối nitrát dễ bị phân hủy đun nóng - Khi đun nóng muối nitrát bị phân hủy nào ? - Gv làm thí nghiệm : to NaNO3 rắn to Cu(NO3)2 rắn - Đặt lên trên miệng ống nghiệm que đóm có than hồng GV tổng kết a Muối nitrát các kim loại hoạt động : - Bị phân hủy thành muối nitrit + khí O2 2KNO3 2KNO3 +O2 b Muối nitrát các kim loại từ Mg Cu : - Bị phân hủy thành oxit kim loại + NO2 + O2 to 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 Lop12.net (15) c Muối kim loại kém hoạt động : - Bị phân hủy thành kim loại + NO2 + O2 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 Bổ sung : - Ở nhiệt độ cao muối nitrat là nguồn cung cấp oxi.Cho muối nitrat vào than nóng đỏ , than bùng cháy , hỗn hợp muối nitrat và hợp chất hữu dễ bắt cháy - Khi ống nghiệm đã nguội * Ong : + H2SO4 loãng * Ong + H2O , lắc Hoạt động 4: Hướng dẫn thí nghiệm : Cu + NaNO3 thêmH2SO4 vào dung dịch HS quan sát nhận xét , viết phương trình Nhận biết ion nitrat : - Khi có mặt ion H+ và NO3- thể tính oxihóa giống HNO3 - Vì dùng Cu + H2SO4 để nhận biết muối nitrat Ví dụ : 3Cu + 8NaNO3 + 4H2SO4(l) 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4Na2SO4 + 4H2O 3Cu+8H++2NO3-3Cu2+ + 2NO +4H2O 2NO + O2 2NO2 (nâu đỏ ) GV kết luận Hoạt động : II ỨNG DỤNG CỦA MUỐI NITRAT : Dùng để làm phân bón hóa học Kalinitrat còn sử dụng để chế thuốc nổ đen C CHU TRÌNH CỦA NITƠ TRONG TỰ NHIÊN : ( SGK ) - Muối nitrat có ứng dụng gì ? - Trong tự nhiên Nitơ tồn đâu ? dạng nào ? luân chuyển tự nhiên nào ? Củng cố : to NO NO2 HNO3 Ca(NO3)2 ? N2 to NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3 ? Bài 13 : LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Củng cố kiến thức tính chất vật lý , hóa học , điều chế và ứng dụng nitơ , amoniac , muối amoni , axít nitric muối nitrat - Vận dụng kiến thức để giải bài tập Kỹ : - Viết các phương trình phản ứng oxi hóa khử - Giải số bài tập có liên quan Trọng tâm : - Hiểu các tính chất nitơ , amoniac, muối amoni , axít nitric ,muối nitrat - Vận kiến thức cần nhớ để làm các bài tập II PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu và giải vấn đề III CHUẨN BỊ : Hệ thống câu hỏi và bài tập IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Lop12.net (16) Kiểm tra : Kết hợp kiểm tra quá trình luyện tập Bài : A Lý thuyết Dựa và bảng sau hãy điền các kiến thức vào bảng : Đơn chất (N2) Amoniac Muốiamoni (NH3) (NH4+ ) CTCT Tính chất vật lý NN [H –N – H]+ l H -Chất khí không màu , không mùi -Ít tan nước -chất khí mùi khai Tính chất hóa học - Bền nhiệt độ thường NO N2 NH3 Ca3N2 Điều chế NH4NO2 N2+2H2O -chưng cất phân đoạn không khí lỏng -Tạo môi trường trơ -nguyên liệu để điều chế NH3 Ưng dụng H H–N–H H Axít nitric (HNO3) Muối nitrat (NO3-) O H–O–N O [O–N O ] O -Dễ tan -Điện li mạnh -chất lỏng không mãu - Tan vô hạn - dễ tan - Điện li mạnh -Tính bazơ yếu NH4+ + OHNH3 NH4Cl Al(OH)3 [Cu(NH3)4]2+ Tính khử 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O N2 + 3H2 ‡ˆ ˆˆ †ˆ 2NH3 -Dễ bị phân huỷ nhiệt -Thuỷ phân môi trường axit -Là axit mạnh -Là chất oxi hoá mạnh -Bị phân huỷ nhiệt -là chất oxi hoá môi trường axit đun nóng NH3 + H+ NH4+ NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3 -NH3 NO NO2 HNO3 -Điều chế phân bón -nguyên liệu sản xuất HNO3 -Làm phân bón -Axit -Nguyên liệu sản xuất phân bón -Tan nhiều nước HNO3 + Kim loại -Phân bón , thuốc nổ , thuốc nhuộm B – BÀI TẬP : Giải bài tập Bài : Viết các phương trình phản ứng thực các dãy chuyển hóa sau : a B A B C D E H b Cu CuO Cu(NO3)2 HNO3 NO2 NO NH3 N2 NO HD : A:N2 ; B:NH3 ; C: NO ; D:NO2 ; E: HNO3 ; G: NaNO3 ; H:NaNO2 Bài : Hai khí A và B có mùi xốc , phản ứng với theo các cách khác sau đây , tùy theo điều kiện phản ứng : a Trong trường hợp dư khí A thì xảy phản ứng :8A+3B6C (chất rắn khô )+D( chất khí ) b Trong trường hợp dư khí B thì xảy phản ứng : 2A + 3B D +6E (chất khí ) Chất rắn C màu trắng , đốt nóng bị phân hủy thuận nghịch , biến thành chất A và chất E d = 1,25g/l (đktc) Hãy xác định các chất A,B , C, D , E HD: MD= 1,25 * 22,4 =28 C là chất rắn màu trắng , phân hủy thuận nghịch : NH4Cl NH3 + HCl (C) (A) (E) Vậy B là khí Cl2 Bài : a Một các sản phẩm phản ứng kim loại Mg vơi axit HNO3 có nồng độ trung bình là nitơoxit Tổng các hệ số phương trình phản ứng : A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/30 Hãy chọn đáp án đúng Lop12.net (17) b Một sản phẩm phản ứng Cu + HNO3 loãng là nitơ monooxit Tổng các hệ số phương trình phản ứng : A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/ 30 Hãy chọn đáp án đúng Bài : Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau : NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl , Na2SO4 Viết các phương trìng phản ứng HD : Dùng quỳ tím ẩm : NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl , Na2SO4 xanh đo’ đỏ tím ba(OH)2 trắng còn lại Bài : Trong qúa trình tổng hợp amoniac áp suất bình phản ứng giảm 10% so với áp suất lúc đầu Biết nhiệt độ bình phản ứng giữ không đổi trước và sau phản ứng Hãy xác định thành phần (%thể tích ) hỗn hợp khí thu sau phản ứng , hỗn hợp đầu lượng nitơ và hiđro lấy đúng theo tỉ lệ hợp thức HD : N2 + 3H2 2NH3 Pư : x 3x 2x Còn lại:(1 – x) ( – 3x ) 2x Ở nhiệt độ không đổi : p2/p1 = n2/n1 → 0,9 = (2x + – 4x)/4 → x = 0,2 %VN2 =22,2% , % VH2 = 66,7% , %VNH3= 11,1% Bài 14.5 : Dẫn 2,24 lit khí NH3 ( đkc) qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu chất rắn A và khí B Viết phương trình phản ứng xảy và thể tích khí B ( đktc ) ? Ngâm chất rắn A dd HCl 2M dư Tính V dd axit đã tham gia phản ứng ? 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O 0,1mol 0,15 0.05 VB = 0,05 × 22,4 => nCuO dư = 32/80 – 0,15 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O =>V = Bài 14.12 : Cho 50ml dd NH3 có chứa 4,48lit khí NH3 ( đktc tác dụng với 450 ml dd H2SO4 1M Viết phương trình phản ứng ? Tính nồng độ mol các ion dd thu ? coi các chất điện li hoàn toàn Củng cố : Kết hợp củng cố phần quá trình luyện tập Bài tập nhà : Làm tất các bài tập còn lại sbt Bài 14: PHOTPHO I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Biết cấu tạo phân tử và các dạng thù hình photpho - Biết tính vật lý hóa học photpho - Biết phương pháp điều chế và ứng dụng photpho Kỹ : HS biết vận dụng hiểu biết tính chất vật lý , hóa học photpho để giải các bài tập Lop12.net (18) Trọng tâm : - Biết cấu tạo phân tử các dạng thù hình và tính chất hóa học photpho - Biết số dạng tồn photpho tự nhiên , phương pháp điều chế và ứng dụng photpho đời sống và sản xuất II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – đàm thoại gợi mở III CHUẨN BỊ : * Hóa chất : Photpho đỏ , photpho trắng * Dụng cụ : Ong nghiệm , giá sắt , kẹp gỗ , đèn cồn IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Không có Bài : Hoạt động 1: Vào bài Dạng thù hình là gì ? ngoài các chất có dạng thù hình mà các em đã học , có chất có dạng thù hình đó là P đỏ và P trắng Hoạt động : I Tính chất vật lý : Phốt có hợp chất nào ? P có tính chất gì ? - Hs lấy các ví dụ sống : diêm , thuốc nổ … Hoạt động : - Photpho có dạng thù hình ?- Có dạng thù hình : - Gv cho học sinh quan sát mẫu P đỏ và P trắng - Sự khác tính chất vật lý các dạng thù hình là gì ? - Hs nghiên cứu sgk để trả lời * P trắng : - Dạng tinh thể phân tử P4 - Không màu vàng nhạt giống sáp - Dễ nóng chảy bay hơi, t0 = 44,10C - Rất độc, gây bỏng nặng rơi vào da - Không tan nước tan dung môi hữu : C6H6 , ete - Oxyhoá chậm phát sáng - Kém bền tự cháy không khí điều kiện thường * P đỏ : - Dạng Polime - Chất bột màu đỏ - Khó nóng chảy , khó bay , t0n/c=2500C - Không độc - Không tan dung môi nào - Không độc - Không Oxyhoá chậm không phát sáng - Bền không khí điều kiện thường , bền P trắng - Khi đun nóng không có không khí P đỏ P trắng - Gv làm thí nghiệm : Cho vào ống nghiệm ít P đỏ , đậy miệng ống nghiệm bông xốp Đun ống nghiệm trên đèn cồn P đỏ còn dạng vết Để nguội ống nghiệm , P P trắng - HS quan sát thí nghiệm , nhận xét và rút kết luận Vậy : Hai dạng thù hình này có thể chuyển hoá cho Hoạt động 4: - Dựa vào số oxihóa có thể có P dự đoán khả phản ứng ? VD ? - P có các số oxi hoá : -3 , , +3 , +5 Có thể thể tính khử và tính oxi hoá - Tại t0 thường P hoạt động h2 mạnh N2 ? GV nhận xét ý kiến HS và nhấn mạnh các đặc điểm khác với Nitơ Lop12.net (19) II Tính chất hoá học : - Độ âm điện P < N - Nhưng P hoạt động hóa học N2 vì liên kết N ≡ N bền vững * P trắng hoạt động P đỏ - Gv đặt câu hỏi : * Khi nào thể tính oxi hoá ? - HS nghiên cứu SGk trả lời Tính oxi hóa : Tác dụng với số kim loại mạnh ( K, Na , Ca , Mg ) to 2P + 3Ca Canxiphotphua Ca3P2 – Tính khử :* P thể tính khử nào ? Viết các phương trình phản ứng xảy ? - Tác dụng với các phi kim hoạt động oxi ,hal , lưu huỳnh và các chất oxihóa mạnh khác a Tác dụng với oxi :- Hs lên bảng viết phương trình phản ứng - Thiếu oxi : 4P + 3O2 2P2O3 Điphotpho trioxit - Dư oxi : 4P0 +5O2 → 2P2O5 Điphotpho pentaoxit b Tác dụng với clo :- Hs lên bảng viết phương trình phản ứng Khi cho clo qua photpho -nóng chảy - Hs lên bảng viết các phương trình phản ứng P tác dụng với Cl2 dư và thiếu Cl2 - Thiếu clo 2P0 + 3Cl2 2PCl3 Photpho triclorua - Dư clo : 2P0 + 5Cl2 2PCl5 Photpho pentaclorua -Gv bổ xung : P tác dụng với số phi kim đun nóng - P tác dụng với S đun nóng tạo thành điphotpho trisunfua P2S3 và điphotpho pentasunfua P2S5 c Tác dụng với các hợp chất : - Bổ xung : ngoài tính chất tác dụng với số kim loại và phi kim , P còn tác dụng với số hợp chất -Lên viết phương trình phản ứng ?( HNO3 , KClO3 , KNO3 , K2Cr2O7 ) Ví dụ : 6P + 5KClO3 3P2O5 + 5KCl -Viết các phương trình phản ứng xảy ? Hoạt động 5: III ỨNG DỤNG :Nêu ứng dụng P? - Dùng sản xuất thuốc đầu que diêm - Điều chế H3PO4 P P2O5 H3PO4 Hoạt động : IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐỀU CHẾ : Trong tự nhiên:- Trong thiên nhiên P tồn dạng nào ? - Tại N2 tồn trang thái tự còn P thì không ? - Không có P dạng tự do: - Thường dạng muối axít photphpric : có quặng apatit Ca5F(PO4)3 và photphoric Ca3(PO4)2 - Có protien thực vật , xương , , bắp thịt , tế bào não , người và động vật Điều chế:Trong công nghiệp P sản xuất cách nào ? - Bằng cách nung hỗn hợp Ca3(PO4)2, SiO2 và than 12000C - Hs lên bảng viết các phương trình điều chế P công nghiệp Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 3CaSiO3 + 2P + 5CO - Hơi P thoát ngưng tụ làm lạnh , thu P dạng rắn Củng cố : - Dùng bài tập 1, 2,3 / sgk để thiết kế phiếu học tập dạng thù hình - Dùng bài tập để củng cố tính chất hoá học Phôt Bài tập nhà : / sgk Bài 15: AXÍT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT I MỤC TIÊU : Lop12.net (20) Kiến thức : - Biết cấu tạo phân tử axít photphoric - Biết tính chất vật lý , hóa học axít photphoric - Biết tính chất và nhận biết muối photphat - Biết ứng dụng và điều chế axít photphoric Kỹ : Vận dụng kiến thức axít photphoric và muối photphat để giải các bài tập Trọng tâm : - Biết cấu tạo phân tử , tính chất vật lý và hóa học axít photphoric , tính chất các muối photphat - Biết ứng dụng và phương pháp điều chế axít photphoric II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ : * Hóa chất : H2SO4đặc , Dung dịch AgNO3 , d2 Na3PO4 , d2 KNO3 * Dụng cụ : ống nghiệm IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : - So sánh cấu tạo và tính chất lí hóa học P trắng và P đỏ ? - Nêu tính chất hóa học P ? cho ví dụ minh hoạ ? Bài : Hoạt động : vào bài H3PO4 có tính chất gì giống và khác HNO3 ? để biết điều đó ta nghiên cứu bài I AXIT PHOTPHORIC : Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử : - Viết CTCT H3PO4 ? - Bản chất lk các nguyên tử phân tử là gì ? Xác định số oxi hóa P ? HS nghiên cứu trả lời ? HS quan sát trả lời : H–O H–O–P=O H–O Hay H–O H–O–PO H–O Photpho có hóa trị V và số oxihóa +5 Hoạt động : Tính chất vật lý : Cho HS quan sát lọ axít H3PO4 , nhận xét và cho biết tính chất axit ? - Là chất rắn , suốt không màu , háo nước tan nhiều nước - Không bay , không độc , t0 = 42,30C - Dung dịch đặc sánh , có nồng độ 80% GV bổ sung : Tan nước tạo thành lk hiđro với nước Hoạt động : Tính chất hóa học : - Dựa vào số oxihóa P có thể dự đoán tính chất hóa học axit H3PO4 ? a Tính oxihóa – khử : Axít H3PO4 không có tính oxihóa axít nitric vì photpho mức oxihóa +5 bền - GV: nhận xét , giải thích ; H3PO4 không có tính oxihóa vì trạng thái oxihóa +5 khá bền b Tác dụng nhiệt : H3PO4 dễ bị nước : 200 – 250 C 400 – 500 C Lop12.net (21)