Đề cương ôn tập Hóa học 11 - Chương 2 Nhóm Nitơ

Hi vọng “Đề cương ôn tập Hóa học 11 - Chương 2 Nhóm Nitơ” được chia sẻ dưới đây sẽ cung cấp những kiến thức bổ ích cho các bạn trong quá trình học tập nâng cao kiến thức trước khi bước vào kì thi của mình. Chúc các bạn thi tốt!

Chương II. NHĨM NITƠ § Nitơ Câu 1: Viết cơng thức cấu tạo của phân tử Nitơ và suy ra tính chất hóa học đặc trưng của Nitơ. N2 có  cơng thức cấu tạo là N  N,  H = +946 KJ/mol. Liên kết giữa hai ngun tử N là liên kết bền nhất  trong tất cả các liên kết, vì vậy N2 là khí trơ ở điều kiện thường Câu 2: Cho phản ứng (1) N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 ( H = ­92 KJ/mol) sẽ dịch chuyển theo chiều nào khi: ­tăng nhiệt độ ­tăng áp suất ­tăng [H2] lần ­giảm thể tích NH3 Câu 3: Cho phản hản ứng (2) N2 + O2 ⇆ 2NO ( H = +180 KJ/mol) sẽ dịch chuyển theo chiều nào  ­tăng nhiệt độ ­tăng P (giảm P) ­làm lạnh đi ­tăng [N2] 2 lần và [O2] 4 lần Câu 4: Nêu phương pháp điều chế khí N2 trong thí nghiệm và trong cơng nghiệp § Oxit Nitơ Câu 1: Hãy nêu các tính chất vật lí đặc trưng (màu, trạng thái tồn tại) của NO, NO2 , N2O, N2O3, N2O4,  N2O5 Câu 2: Vì sao lại có sự kết hợp của hai phân tử NO2 để tạo thành N2O4 ? Câu 3: Hãy viết phương trình hấp thụ NO2 trong H2O và trong H2O có sục khí O2; trong NaOH khi  có O2 và khơng có O2 § NH3 Câu 1: Trong NH3, ngun tử N ở trạng thái lai hố nào? Hình dạng của phân tử NH3 trong khơng  gian Câu 2: Mơ tả hiện tượng, viết phương trình phản ứng khi đặt hai lọ NH3(đặc) và HCl(đặc) gần  nhau? Vì sao khi đốt NH3 trong HCl thì sinh ra khói trắng?  Câu 3: Có gì khác khi nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào Zn(OH)2, Cu(OH)2, AgOH so với nhỏ vào  Al(OH)3?  Sự tạo phức của NH3 với các ion Ag+, Cu2+, Zn2+ Ion Cơng thưc ph ́ ưc v ́ ơí  Ví dụ NH3 Ag+ Ag[NH3]2+ Cu2+ Cu[NH3]42+ Zn2+ Zn[NH3]42+ Câu 4: Vì sao NH3 có thể tan nhiều trong H2O (800litNH3/1litH2O) và có khả năng tạo phức? Nêu  phương pháp điều chế NH3 trong thí nghiệm và trong cơng nghiệp § Muối Amơni (NH ) Câu 1: Dự đốn hiện tượng, viết phương trình phản ứng khi nhỏ dung dịch kiềm mạnh (KOH,  NaOH…) vào dung dịch muối Amơni (NH4+).  Câu 2: Có gì khác biệt khi nhiệt phân NH4NO2 và NH4NO3? Viết phương trình? Câu 3: Trong các chất sau: NaHCO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3, NH4NO3 chất nào được dùng làm bột  nở cho bánh xốp? Câu 4: Trong các chất sau NH4NO3, (NH2)2CO , (NH4)2SO4, NH4Cl chất nào sau  đây có hàm lượng  N cao nhất? Ứng dụng của chất trên trong nơng nghiệp? § Axit HNO3 Câu 1: Nước cường toan là gì?  Câu 2: Viết phương trình phản ứng của HNO3 với Cu (lỗng, đặc), S, P,C, Bi, Al (lỗng), FeO,  Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2 , Fe(OH)3, Fe(NO3)2, H2S, FeS2, Cu2S Câu 3: Viết phương trình phản ứng khi cho Cu lần lượt tác dụng với (1) dung dịch HNO3; (2) hỗn  hợp HNO3 và H2SO4; (3) hợp NaNO3 và H2SO4 Câu 4: Hãy viết phương trình hấp thụ NO2 trong H2O và trong H2O có sục khí O2; trong NaOH khi  có O2 và khơng có O2 § Muối Nitrat (NO ) Câu 1: Có mấy cách nhận biết ion NO  trong dung dịch, viết phương trình phản ứng?  (1) Dùng dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 lỗng và kim loại Cu, Fe hoặc Fe2+. Hiện tượng: xuất  hiện khí hóa nâu trong khơng khí 3Cu + 2NO3­ + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Hoặc 3Fe2+ + NO3­ + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O (2) Dùng dung dịch kiềm NaOH, Ba(OH)2 và kim loại lưỡng tính như Al, Zn. Hiện tượng: sủi  bọt khí có mùi khai 8Al + 3NO3­ + 5OH­ + 2H2O → 8AlO2­ + 3NH3  Hoặc 4Zn + NO3­ + 7OH­ → 4ZnO22­ + NH3 + 2H2O Câu 2: Hình thành sơ đồ nhiệt phân muối M(NO3)n? Viết phương nhiệt phân Fe(NO3)2 trong khơng  khí hoặc bình kín Nhiệt phân muối nitrat Muối M(NO3)x K, Na, Ca MNO2 + O2 Sản phẩm Chú ý:  (1) mgiảm = mNO2 + mO2 t0 Ba, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H,  Hg, Ag, Pt,  Cu Au MxOy + NO2 + O2 M + NO2 + O2 t0 (2) NH4NO2          N2 + H2O hoặc NH4NO3      (3) (NH4)2CO3    t0          N2O + H2O           NH3 + CO2 + H2O § Photpho và các hợp chất Photpho ­ P có độ âm điện bé hơn Nitơ nhưng hoạt động mạnh hơn Nitơ (vì P khơng có liên kết ba bền như  N).  ­ Có 3 dạng thù hình: P trắng (tứ diện), P đỏ (polime của các tứ diện) và P đen ­ P trắng rất độc, bị oxi hố ở ngay đk thường. P đỏ chỉ bị oxi hố ở nhiệt độ cao. Sở dĩ có sự khác  biệt như  thế là do cấu trúc tinh thể của chúng khác nhau làm cho P trắng hoạt động mạnh hơn ­ Số Oxi hố thấp nhất ­3 (PH3) ; cao nhất +5 (P2O5) ­ Một số tính chất  350 Với H2: P + H2             PH3↑ chất độc phơt­phin Với Zn: Ptrắng + Zn              Zn3P2 thuốc diệt chuột.  Zn3P2  thuỷ phân trong nước tạo ra  Zn3P2 + 6HOH            2PH3 + 3Zn(OH)2  BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG NITƠ – PHOTPHO 1. Khái qt về nhóm Nitơ, tính chất hóa học của các hợp chất Nitơ­Photpho (1) Khái qt về nhóm Nitơ  Câu 1: Ngun tố nào có tính kim loại và phi kim ngang nhau A. N, P   B. As  C. Sb        D. Bi Câu 2: Nguyên tố nào + HNO3   Muối + NO2  + H2O A. N, P B. As C. Sb D. Bi Câu 3: Trong các oxit hố trị III của nhóm Nitơ, oxit nào tác dụng được cả axit lẫn bazơ mạnh A. As2O3, Sb2O3 B. As2O3 C. Sb2O3 D. Bi2O3 Câu 4: Cấu hình ngồi cùng của các ngun tố nhóm Nitơ (nhóm VA) là 2  A. ns2 np5  B. ns   np     3 2  C. (n­1)s np C. (n­1)d10 ns2 np3 Câu 5: Trong nhóm N, đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào sau đây là sai? A. Năng lượng ion hố giảm B. Độ âm điện các ngun tố giảm C. Bán kính ngun tử của các ngun tố tăng D. Tất cả các ngun tố đều thể hiện tính phi kim Câu 6: Các ngun tố trong nhóm nitơ đều có hố trị tối đa là V, riêng Nitơ chỉ có hố trị tối đa là IV vì A. Phân tử nitơ có cấu tạo bền B. Ngun tử nitơ chỉ có 5 obitan C. Ngun tử nitơ chỉ có 3e độc thân D. Ngun tử nitơ khơng có obitan d trống.  Câu 7: Điều khẳng định nào sau đây là sai? A. Liên kết trong phân tử N2 là bền nhất, do đó N2 thụ động ở điều kiện thường B. Các bazơ Cu(OH)2, AgOH, Zn(OH)2 có thể tan trong dung dịch NH3 C. NH3 tan vơ hạn trong H2O vì NH3 có thể tạo liên kết H với H2O D. NH3 tan ít trong H2O vì NH3 ở thể khí ở điều kiện thường Câu 8: Ngun tố R có cơng thức hợp chất khí với H là RH3. Phần trăm khối lượng R trong oxit cao  nhất với oxi là 43,66%. Ngun tố R là A. N  B. P           C. Al D. C Câu 9: Điều khẳng định nào sau đây là sai? A. HNO3 đặc nguội khơng tác dụng với Al, Fe, Cr do bề mặt của những kim loại này được  bao phủ bởi những oxit rất bền B. Trong NH3, N ở trạng thái lai hố sp3 C. Khi nh ỏ vài giọt nướ c Cl 2 vào dung d ịch NH 3 đặc có khói trắng bay ra D. Trong  phòng thí nghiệm có thể điều chế N2  tinh khiết bằng cách đốt  NH    3 trong O2.   (2) Amoniac NH3 Câu 1: Cho phương trình: N2 + 3H2 ⇄ 2NH3  H = ­92 KJ/mol. Phản ứng sẽ thiên về chiều thuận khi A. tăng nhiệt độ B. tăng áp suất C. giảm bớt [H2] D. tăng [NH3] Câu 2: Cho phương trình: N2 + O2 ⇄ 2NO.  H = +180KJ/mol. Phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều  thuận khi A. tăng áp suất của hệ B. tăng nhiệt độ   C. tăng áp suất, giảm nhiệt độ D. tiảm áp suất của hệ Câu 3: Cho phản ứng: N2 + 3H2               2NH3. Hiệu suất của phản ứng tạo thành NH3 tăng nếu A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ.   B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ.         D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ Câu 4: Hiện tượng quan sát được dẫn NH3 qua CuO đun nóng là A. CuO khơng  đổi màu B. CuO chuyển từ  đen sang vàng C. CuO chuyển từ  đen sang màu xanh D. CuO chuyển từ  đen sang màu đỏ, có hơi H2O ngưng tụ.  Câu 5: Để loại H2, NH3 ra khỏi hỗn hợp N2, H2, NH3 người ta cho ta dùng A. H2SO4 đặc B. CuO, nhiệt độ   C.nước vơi trong D. nén, làm lạnh cho NH3 hoá lỏng +O +O (t , Pt) +O + H O +A Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng A1        A2        A3        A4        A5 2 2 Biết rằng các hợp chất A1, A2…A5 đều là các hợp chất của nitơ. Chất A5 trong sơ đồ trên là A. NO2 B. NO C. NH3 D. NH4NO3 Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng sau + H SO + CO , +HO   NH3                            X1                 X2                   X3 (khí) + X4                       P>,t > Các chất X1, X2, X3 lần lượt là A. NH2CO, (NH3)2CO3, CO2 B. (NH2)2CO, (NH3)2CO3, NO2 2 C. (NH2)2CO, (NH4)2CO3, CO2                 D. (NH2)2CO, (NH4)2CO3, NH3 Câu 8: Hòa tan NH3 trong nước được dung dịch A. Dung dịch A chứa A. NH3   NH4 +   OH  ­   H 2O B. NH3     H+   OH­  H2O C. NH4+    H+    OH­  H2O D. NH4+  NH3   H+   H2O Câu 9: NH3 tác dụng được với tất cả các chất và dung dịch trong dãy nào sau đây A. KOH, HNO3, CuO, CuCl2           B. HCl, O2, Cl2, CuO, AlCl3 C. HI, KOH, FeCl3, Cl2          D. H2SO4, PbO, FeO, NaOH Câu 10: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch chứa AlCl3  và CuCl2 thu được kết tủa A. Nung A  được chất rắn B. Cho luồng CO dư đi qua B nung nóng được chất rắn là A. Al2O3 B. Cu và Al C. CuO và Al D. Cu và Al2O3 Câu 11: Câu khẳng định nào sau đây khơng đúng? A. NH3 vừa có tính khử vừa có tính oxi hố.  B. HNO3 đặc để lâu sẽ chuyển sang nâu vàng C. Khi NH3 qua CuO/to sẽ làm chất bột chuyển đen sang đỏ và có H2O ngưng tụ D. Nhỏ từ từ đến dư NH3 vào dd CuSO4, lúc đầu sẽ có kết tủa sau đó kết tủa tan dần tạo thành  dung dịch màu xanh thẫm Câu 12: Chất nào có thể hồ tan Zn(OH)2? A. Dung dịch NH3 B. Dung dịch NaOH C. Dung dịch NaNO3  D. Dung dịch NaOH, NH3   Câu 13: Amoniac phản ứng được với nhóm chất nào sau  đây A. O2,  CuO, Cu(OH)2, HNO3, NH4HSO4    B. Cl2, CuO, Ca(OH)2, HNO3, Zn(OH)2 C. Cl2, O2, HNO3, AgNO3,  AgCl D. Cl2, HCl, Zn(OH)2, Al(OH)3 Câu 14: NH3 tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây A. KOH, HNO3, CuO, CuCl2                        B. HCl, O2, Cl2, CuO, dung dịch AlCl3 C. HI, KOH, FeCl3, Cl2          D. H2SO4, PbO, FeO, NaOH Câu 15: Phát biểu khơng đúng là A. Các muối amoni đều dễ tan trong nước B. Muối amoni kém bền với nhiệt C. Dung dịch muối NH4 +  điện ly hồn tồn tạo ra mơi trường axit  D. Muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng NH3 Câu 16: Khí X khơng màu mùi xốc đặc trưng, nhẹ hơn khơng khí, phản ứng với axit mạnh Y tạo  nên muối Z. Dung dịch muối Z khơng tạo kết tủa với BaCl2 và AgNO3. Chất X, Y, Z là  A. NH3(X); HNO3(Y); NH4NO3 (Z)                   B. PH3(X); HCl(Y); PH4Cl(Z) C. NO2(X); H2SO4(Y); NH4Cl(Z)        D. SO2(X); NaHSO4(Y); Na2SO4(Z) Câu 17: Phát biểu nào sau đây là đúng A. Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime  B.  Nitrophotka là h   ỗn hợp của NH 4H2PO4 và KNO3 C. Thủy tinh lỏng là dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 D. Cacbon monooxit và silic đioxit là oxit axit (3) Axit nitric HNO3 Câu 1: Kim loại tác dụng HNO3 không tạo chất nào sau đây A. NH4NO3 B. NO     C. NO2   D. N2O5   Câu 2: HNO3 khơng thể hiện tính oxi hố mạnh với chất nào sau đây A. Fe3O4 B. Fe(OH)2 C. Fe2O3 D. FeO Câu 3: Cho FeCO3 tác dụng HNO3. Sản phẩm khí hố nâu một phần ngồi khơng khí và một muối kim  loại là A. CO, NO2, Fe(NO3)2 B. CO2, NO, Fe(NO3)3   C. CO2, NO2, Fe(NO3)2 D. CO2, NO2, Fe(NO3)3 Câu 4: Dãy chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch HNO3 A. Fe2O3 , Cu, PO, P        B. H2S, C, BaSO4, ZnO C. Au, Mg, FeS2, CO2 D. CaCO3, Al, Na2SO4, Fe(OH)2 Câu 5: Khi cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 để có Fe(NO3)2, cần A. HNO3 dư B. HNO3 lỗng C. Fe dư D. HNO3 đặc,  nguội Câu 6: Cho từng chất FeO, Fe, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3  lần lượt tác dụng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng oxi hố­khử xảy ra là A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 Câu 7: Dãy chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch HNO3 A. Fe2O3,  Cu, Pb, P B. H2S, C, BaSO4, ZnO C. Au, Mg, FeS2, CO2  D. CaCO3, Al, Na2SO4, Fe(OH)2 Câu 8: Trong các chất sau : Fe2O3 , Fe3O4, Mg(OH)2, CuO, Fe(OH)2 , FeCl2 , Cu, Cu2O. Chất tác  dụng với dung dịch HNO3 lỗng  thì khơng tạo ra khí NO?   A. 1 chất  B. 2 chất  C. 3 chất  D. 4 chất Câu 9:Axit nitric đặc có thể phản ứng được với các chất nào sau đây ở điều kiện thường?   A. Fe, MgO, CaSO3 , NaOH  B. Al, K2O, (NH4)2SO4, Zn(OH)2 C. Ca, Au , NaHCO3, Al(OH)3  D. Cu, F2O3, Na2CO3, Fe(OH)2 Câu 10: Cho Zn vào dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí A gồm N2O và N2. Sau phản ứng thêm  NaOH vào lại thấy có hỗn hợp khí B thốt ra . Hỗn hợp khí B là A. H2, NO2 B. H2, NH3 C. N2, N2O D. NO, NO2 Câu 11: HNO3 tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây:  A. NaHCO3, CO2, FeS, Fe2O3 B. K2SO3, K2O, Cu, Fe(NO3)2 C. FeO, Fe2(SO4)3, FeCO3, Na2O D. CuSO4, CuO, Mg3(PO4)2 Câu 12: Axit nitric đặc nguội có thể phả n ứng được với các chất nào sau đây?   A. Al, CuO, Na2CO3 B. CuO, Ag, Al(OH)3 C. P, Fe, FeO D. C, Ag, BaCl2 Câu 13 : Cho các chất FeO, Fe2O3, Fe(NO3)2, CuO, FeS. Số chất tác dụng được với HNO3 giải  phóng khí NO là: A. 3   B. 4   C. 5  D. 6 Câu 14: Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, hóa chất nào sau đây được chọn làm ngun  liệu chính:  A. NaNO3, H2SO4 đặc   B. N2 và H2   C. NaNO3, N2, H2 và HCl  D. AgNO3 và HCl Câu 15: Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric thì sản phẩm thu được là: A. Fe(NO3)2, NO và H2O  B. Fe(NO3)2, NO2 và H2O   C. Fe(NO3)2, N2  D. Fe(NO3)3 và H2O Câu 16: Dãy các chất nào sau đây khi phản ứng với HNO3 đặc nóng đều tạo khí: A. Cu(OH)2, FeO, C B. Fe3O4, C, FeCl2 C. Na2O, FeO, Ba(OH)2 D. Fe3O4, C, Cu(OH)2 Câu 17: Cho bột sắt tác dụng với HNO3 sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thì còn một lượng nhỏ  Fe khơng tan. Dung dịch thu được sau phản ứng là A. Fe(NO3)3             B. Fe(NO3)2 C. Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 D. Fe(NO3)2 và HNO3 Câu 18: Cho hỗn hợp Cu2S, FeS tan trong HNO3 dư thu được dung dịch có các ion A. Cu2+, Fe2+, SO2,   NO­3, H+                                    B. Cu2+, Fe3+, SO2­3, NO­3, H+ C. Cu2+, Fe2+, SO2­4, NO­3, H+                                    D. Cu     2+ , Fe     3+ , SO      2­4 , NO  ­3 , H  + Câu 19: Để phân biệt 3 lọ HCl, H3PO4, HNO3 người ta dùng A. Quỳ tím B. BaCl2 C. AgNO3 D. Phênoltalêin Câu 20: Hố chất có thể hồ tan hồn tồn hỗn hợp 4 kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu là A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch H2SO4 đặc, nguội C. Dung dịch H2SO4 lỗng D. Dung dịch HNO3 lỗng Câu 21: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng và NaNO3. Vai trò của NaNO3 trong  phản ứng là A. Chất xúc tác    B. Chất oxi hóa    C. Mơi trường   D. Chất khử Câu 22: Axit nitric đặc tác dụng được tất cả các chất trong dãy nào sau đây A. Mg(OH)2, CuO, NH3, Ag             B. Mg(OH)2, CuO, Pt, NH3 C. MgO, NH3, FeO, Au D. CaO, NH3, Au, FeSO4 Câu 23: Cho phản ứng  Fe +  HNO3   Fe(NO3)3 + NxOy + H2O. Hệ số cân bằng tối giản của HNO3  A. (3x ­ 2y) B. (18x ­ 6y) C. (16x ­ 6y) D. (2x ­ y) Câu 24: Cho Mg + HNO3   Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O. Tỉ lệ thể tích của NO và NO2 là 2 : 1 thì  hệ số cân bằng tối giản của HNO3 là A. 12 B. 30 C. 18 D. 20 Câu 25: Cho m (g) Al tác dụng HNO3 sinh ra hỗn hợp NO và NO2 có tỉ khối so với H2 là 19. Tỉ lệ  mol HNO3 tham gia làm mơi trường và oxi hố là A. 2 : 1 B. 3 : 1 C. 1 : 2 D. 2 : 3 Câu 26: Cho hỗn hợp Cu, Fe tác dụng với HNO3. Nếu sau phản ứng chỉ thu được một muối duy  nhất thì đó là muối A. Fe(NO3)3 B. Fe(NO3)2 C. Cu(NO3)3 D. CuNO3 (4) Muối nitrat NO3­ Câu 1: Các phương trình nhiệt phân muối nitrat sau, phương trình nào khơng đúng? A. KNO3  t KNO2 + 1/2O2 t B.  AgNO3  Ag2O + NO2 + 1/2O2.   C. Ba(NO3)2  t BaO + 2NO2 + 1/2O2 t D. 2Fe(NO3)2  Fe2O3 + 4NO2 + 3/2O2 Câu 2: Nhiệt phân hồn tồn Ba(NO3)2 trong bình kín, sản phẩm thu được là A. BaNO2, O2 B. Ba, NO2, O2  C. BaO, NO2, O2           D. BaNO2, NO2, O2 Câu 3: Nung Fe(NO3)2 trong bình kín khơng có oxi, thu được sản phẩm là A. FeO + NO2 + O2 B. Fe2O3 + NO2 + O2 C. Fe2O3 + NO2 D. FeO + NO2 Câu 4: Dãy chất nào sau đây khi nhiệt phân khơng tạo khí làm xanh quỳ ẩm A. (NH4)2SO4, NaCl B. NH4Cl, Na2CO3 C. (NH4)2CO3, NaNO3   D.  NH    4NO2, Cu(NO3)2 Câu 5: Thuốc nổ đen là hỗn hợp nào sau đây? A. KNO3 + S B. KClO3 + C  C. KClO3 + C + S D. KNO3 + C + S    Câu 6: Trong phản ứng: KClO3 + NH3 →  KNO3 + KCl + Cl2 + H2O. Hệ số cân bằng tối giản của NH3  trong phương trình là A. 10 B. 1  C. 2           D. 6 ­ 2+ + ­ Câu 7: Cho các chất thử (1) Cu, OH /t ; (2) Fe , H /t ; (3) Al, OH /t ; (4) Cu, H+/t0. Để nhận biết ion  NO3­ có trong dung dịch, người ta dùng       A. (1), (2), (3)      B. (2), (3), (4)                    C. (3), (4)  D. (2), (3) ­ Câu 8: Phương án nào sau đây không thể dùng để nhận biết NO3 A. Cu, HCl B. Al, NaOH  C. Fe2(SO4)3, H2SO4 D. FeSO4, NaHSO4 Câu 9: Dung dịch nào sau đây khi khơng hồ tan được Cu? A. Dung dịch FeCl3 B. Dung dịch FeCl2   C. Dung dịch NaNO3 + HCl D. Dung dịch NaHSO4 + NaNO3 Câu 10: Nhiệt phân chất rắn X được khí A làm xanh quỳ tím, khí B làm đỏ quỳ tím. X là chất nào  trong các chất sau A. NH4HCO3    B. Cu(NO3)2  C. NH4Cl      D. NH4NO3 Câu 11: Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dung dịch A). Thêm 0,535 g NH4Cl vào 100 ml dung dịch  A, đun sơi, để nguội rồi thêm ít giọt dung dịch quỳ tím. Dung dịch sẽ có màu A. Xanh             B. Đỏ            C. Khơng màu             D. Xanh, sau hố đỏ Câu 12: Phát biểu khơng đúng là A. Các muối amoni đều dễ tan trong nước B. Muối amoni kém bền với nhiệt C. Dung dịch muối NH4 +  điện ly hồn tồn tạo ra mơi trường axit  D. Muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng NH3 Câu 13: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch chứa AlCl3  và CuCl2 thu được kết tủa A. Nung A  được chất rắn B. Cho luồng CO dư đi qua B nung nóng được chất rắn là A. Al2O3 B. Cu và Al C. CuO và Al D. Cu và Al2O3 Câu 14: Cho các loại phân đạm sau: amoni sunfat, amoni clrua, natri nitrat có thể dùng dung dịch chất nào  sau  đây để phân biệt A. NaOH B.  NH3 C. Ba(OH)2 D. BaCl2 Câu 15: Hầu hết các phân đoạn Amơni đều thích hợp đất ít chua là do A. Amơni (NH4+) khơng thuỷ phân B. Amơni (NH4+) thuỷ phân cho mơi trường Axit C. Amơni (NH4+) thuỷ phân cho mơi trường Bazơ D. Amơni (NH4+) thuỷ phân cho mơi trường trung tính Câu 16: Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dung dịch A). Thêm 0,535 g NH4Cl vào 100 ml dung dịch  A, đun sơi, để nguội rồi thêm ít giọt dung dịch quỳ tím. Dung dịch sẽ có màu  A. Xanh             B. Đỏ            C. Khơng màu             D. Xanh, sau hố đỏ Câu 17: Dẫn 2,24 lít khí NH3 (đktc) qua ống đựng 32g  CuO nung nóng, thu được chất rắn A và khí  B. Cho A tác dụng với dung dịch HCl 2M dư. Thể tích axit đã tham gia phản ứng là A. 0,5lít B. 0,25lít C. 0,15lít D. 0,75lít Câu 18: Cho dung dịch NH4NO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch hiđroxit của một kim loại hóa trị  khơng đổi thì thu được 4,48lít khí ở đktc và 26,1g muối khan. Cơng thức của hiđroxit kim loại đã  dùng là  A. Ba(OH)2 B. Ca(OH)2 C. KOH D. NaOH Câu 19: Hồ tan 9,875g muối cacbonat vào H2O rồi cho tác dụng với H2SO4 vừa đủ thu được 8,25g  muối sunfat trung hồ khan. Cơng thức của muối đã dùng là A. (NH4)2CO3 B. NH4HCO3 C. NaHCO3 D. Na2CO3 + Câu 20: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dung dịch có: NH4 , SO42­, NO3­ rồi đun nóng thì  được 6,72 lít (đktc) và 23,3g kết tủa.  của (NH4)2SO4 và NH4NO3 là A. 1M, 1M B. 2M, 2M C. 1M, 2M D. 2M, 1M  (5) Photpho và hợp chất photpho Câu 1: Trong dung dịch H3PO4 có các ion sau A. H+, HPO 24 , PO 34            B. H+, PO 34 C. H+, HPO 24 , H2PO  D. H  + , HPO  24 , H2PO , PO 34 Câu 2: Biết phần trăm khối lượng photpho trong tinh thể Na2HPO4.nH2O là 8,659%. Công thức  phân tử của muối là A. Na2HPO4.9H2O B. Na2HPO4.10H2O C. Na2HPO4.11H2O D. Na2HPO4.12H2O Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng sau:  +SiO2+C +Ca/ +O2 +HCl      Ca3(PO4)2                 X                Y               Z               T. Các ch ất X, Y, Z, T lần lượt là /t C t A. P, Ca3P2, PH3, P2O5 B. P, Ca3P2, PH3, H3PO4 C. P, Ca3P2, H3PO4, P2O5                                                       D. P2O5, Ca3P2, PH3, H3PO4 Câu 4: Để làm khơ khí NH3 có lẫn hơi nước có thể dùng mấy chất trong số các chất sau: CuSO4  khan; H2SO4 đặc, P2O5, KOH, BaO A. 1 B. 2 C. 3 D. 4  Câu 5: Cho đồ phản ứng                                                                Supephotphat      Photpho         X         Y          Z      Amophot 0 Các chất X, Y, Z tương ứng là  A. PH3, P2O5, HPO3 C. P2O3, HPO3, H3PO4 B. P2O5, HPO3, H3PO4 D. P2O5, HPO3, H4P2O7                    2. Các dạng bài tốn (1) Dạng bài tốn hiệu suất Cơng thức thường dùng:  n1 P1 M  (khi đề bài khơng cho số mol thì xem tỉ lệ mol như là mol) n P2 M  n1, n2: tổng số mol hỗn hợp ban đầu và sau phản ứng  P1, P2: áp suất hỗn hợp ban đầu và sau phản ứng  M1, M2: khối lượng trung bình hỗn hợp ban đầu và sau phản ứng Câu 1: Hỗn hợp A gồm N2 và H2 theo tỉ lệ 1 : 3 về thể tích. Tạo điều kiện cho phản ứng xảy ra. Tỉ  khối của A đối với hỗn hợp B sau phản ứng là 0,6. Hiệu suất của phản ứng là A. 80% B. 50% C. 70% D. 85% Câu 2: Để điều chế 4 lít NH3 từ N2 và H2 với hiệu suất 50% thì thể tích H2 cần dùng ở cùng điều  kiện là bao nhiêu? A. 4 lít      B. 6 lít C. 8 lít          D. 12 lít Câu 3: Cho vào bình kín thể tích khơng đổi 0,2 mol NO và 0,3 mol O2, áp suất trong bình là P1. Sau  khi phản ứng hồn tồn đưa bình về nhiệt độ ban đầu thì áp suất là P2. Tỉ lệ của P1 và P2 là A. P1 = 1,25P2     B. P1 = 0,8P2 C. P1 = 2P2         D. P1 = P2 Câu 4: Cho 4 lít N2 và 14 lít H2 vào bình phản  ứng, hỗn hợp thu được sau phản  ứng có thể  tích  bằng 16,4 lít (thể tích các khí được đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là   A. 50% B. 30% C. 20% D. 40% Câu 5: Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong  bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất  của phản ứng tổng hợp NH3 là A. 50%.  B. 36%.  C. 40%.  D. 25% Câu 6: Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 0 C và 10 atm. Sau phản ứng  tổng hợp NH3, lại đưa bình về 00C. Nếu áp suất trong bình sau phản ứng là 9atm thì phần trăm các  khí tham gia phản ứng là A. N2 : 20% , H2 : 40% B. N2 : 30% , H2 : 20%      C. N2 : 10% , H2 : 30% D. N2 : 20% , H2 : 20% Câu 7: Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 0oC và 10 atm. Sau phản ứng  tổng hợp NH3, lại đưa bình về nhiệt độ ban đầu. Biết rằng có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp  suất trong bình sau phản ứng là A. 10 atm B. 8 atm C. 9 atm D. 8,5 atm Câu 8: Một hỗn hợp gồm 8 mol N2 và 14 mol H2 được nạp vào một bình kín có dung tích 4 lít và  giữ ở nhiệt độ khơng đổi. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì áp suất bằng 10/11 áp suất ban  đầu. Hiệu suất phản ứng là A. 17,18% B. 18,18% C. 36,36% D. 34,36% Câu 9: Cho hỗn hợp khí N2, H2 và NH3 có tỉ khối so với H2 là 8. Dẫn hỗn hợp đi qua H2SO4 đặc dư  thì thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp lần  lượt là A. 25% H2,  25% N2, 50% NH3 B. 25% H2,  50% N2, 25% NH3 C. 50% H2,  25% N2, 25% NH3 , D. 30%N2, 20%H2, 50% NH3   Câu 10: Cho hỗn hợp N2 và H2 vào bình phản ứng có nhiệt độ khơng đổi. Sau thời gian phản ứng,  áp suất khí trong bình  giảm 5% so với áp suất ban đầu. Biết ti lệ số mol của nitơ đã phản  ứng là 10%. Thành phần phần trăm về số mol của N2 và H2 trong hỗn hợp đầu là: A. 15% và 85% B. 82,35% và 77,5%  C. 25% và 75% D. 22,5% và 77,5% Câu 11: Cho 5 lít N2 và 15 lít H2 vào một bình kính dung tích khơng đổi. Ở 0oC, áp suất trong bình là  P1 atm. Đun nóng bình một thời gian thì thấy có 20% N2 tham gia phản ứng, đưa bình về nhiệt độ  ban đầu thấy áp suất trong bình lúc này là P2. Tỉ lệ P1 và P2 là A. 6 : 10 B. 10 : 6  C. 10 : 9  D. 9 : 10 (2) Dạng bài tốn H3PO4 hoặc P2O5 tác dụng với NaOH, Ca(OH)2  nOH ­ Xét tỉ lệ mol   (tối đa chỉ tạo được 2 muối cùng lúc) n H PO4 ­ H2PO axit dư H2PO4 - 2muối  H2PO4­ 2­ HPO4 HPO4 2-  2muối  HPO42­  PO4 PO4 3- PO43­  bazo dư 3­ ­ Gọi số mol mỗi muối là x, y.  ­ Bảo tồn ngun tố P, Na, Ca…và bảo tồn điện tích Ca2+, Na+ và H2PO4­, HPO42­, PO43­ để lập hệ  phương trình theo x, y Câu 1: Để trung hoà 100ml H3PO4 1M cần bao nhiêu mililit NaOH 1M? A. 100ml B. 200ml C. 300ml D. 150ml Câu 2: Khối lượng H2SO4 65% để điều chế 527,35kg supephotphat kép A. 677kg B. 700kg C. 650kg D. 720kg Câu 3: Trộn dung dịch có 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch có 16,8g KOH. Khối lượng các muối thu  được là A. 10,44g KH2PO4; 8,5g K3PO4                        B. 10,24g K2HPO4; 13,5g K3PO4 C. 10,44g K2HPO4; 12,72g K3PO4                    D. 10,20g KH2PO4; 13,5g K2HPO4; 8,5g K3PO4 Câu 4: Cho 14,2g P2O5 tan trong 400g dung dịch NaOH 5% thì sau phản ứng thu được A. Na2HPO4, Na3PO4              B. NaH2PO4, Na2HPO4 C. NaH2PO4, Na2HPO4 D.  NaH2PO4 ,  Na2HPO4,  Na3PO4 Câu 5: Cho 12g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88g dung dịch H3PO4 20% thu được dung dịch  X. Trong X chứa các muối A. Na3PO4 B. NaH2PO4 và Na2HPO4 C. NaH2PO4 D. NaHPO4 và Na3PO4 Câu 6: Thêm 6 gam P2O5 vào 25 ml dung dịch H3PO4 6%, d = 1,03g/ml. Nồng độ của H3PO4 thu  được là : A. 32,94% B. 30,94% C. 31,94% D. 39,40% Câu 7: Hòa tan hỗn hợp gồm 8,49gam P và S vào lượng HNO3 vừa đủ thu được dung dịch X và sản  phẩm khử duy nhất là NO2. Để trung hòa hồn tồn X thì cần vừa đủ 0,69 mol NaOH. Số mol NO2  thu được là A. 1,36 mol B. 1,48 mol  C. 1,47 mol   D. 1,35 mol Câu 8: Đốt 7,75 gam photpho trong oxi dư rồi hấp thụ tồn bộ sản phẩm vào bình đựng 100 gam  NaOH 25%. Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng là  A. 15,07 % NaH2PO4 ; 17,4% Na3PO4 B. 17,75 % NaH2PO4 ; 20,5% Na3PO4 C. 15,07 % Na2HPO4 ; 17,4% Na3PO4 D. 17,75 % Na2HPO4 ; 20,5% Na3PO4 Câu 9: Đốt cháy hồn tồn m gam photpho trong oxi thu được chất rắn X, hòa tan X bằng dung dịch  chứa 0,28 mol NaOH thì được 17,92 gam hỗn hợp hai muối photphat (trong đó có một muối trug  hòa). Giá trị của m là A. 8,68 B. 4,96  C. 3,41 D. 3,72 Câu 10: Hòa tan hỗn hợp gồm 1,73gam P và S vào lượng dung dịch 0,35mol HNO3 vừa đủ thu  được dung dịch X và sản phẩm khử duy nhất là NO2.Trung hòa hồn tồn X thì cần vừa đủ 0,19  mol NaOH. Phần trăm khối lượng P trong hỗn hợp ban đầu  là: A. 46,24% B. 62,15%  C. 52,45%   D. 53,76% (3) Dạng bài tốn về axit HNO3  ­ Để tìm cơng thức của FexOy ta nên quy thành hỗn hợp x mol Feo và y mol Oo rồi tìm tỉ lệ x : y Feo – 3e → Fe3+ Oo + 2e → O2­  xN+5 + (5x­2y).e → NxOy và lập hệ phương trình mFe + mO = mFexOy        ne cho  = ne nhận               ­ Kim loại dư hoặc HNO3 tối thiểu thì Fe chỉ tăng lên Fe2+.  Feo – 2e → Fe2+ m ­ Khi oxi hóa hỗn hợp kim loại thành oxit thì mO = mtăng và nO ngun tử =  O 16 o ­ Hỗn hợp Fe và FeO, Fe2O3, Fe3O4 nên quy đổi thành hỗn hợp của Fe  và Oo (hoặc FeS, CuS2,  FeS2…thì quy đổi thành Feo, Cuo và So). Do đó, khi cho hỗn hợp trên tác dụng với HNO3 ta được: Feo – 3e → Fe3+ Cuo – 2e → Cu2+  So – 6e → S6+  hoặc So – 4e → S4+ Oo + 2e → O2­  xN+5 + (5x­2y).e → NxOy ­ Khi cho Al, Zn, Mg tác dụng với HNO3 lỗng thường sinh ra NH4NO3. Số mol NH4NO3 tính bằng  ncho nnhan độ chênh lệch electron chia 8: n NH4NO3 =  ­ Cho hỗn hợp gồm Fe và kim loại A, B có hóa trị khơng đổi lần lượt tác dụng với HCl/H2SO4  lỗng và HNO3 hoặc H2SO4 đặc, ta sẽ có ne(2) > ne(1) và nFe = ne(2) ­ ne(1) ­ Hỗn hợp của H+ (HCl/H2SO4 lỗng) với NO3­ (muối nitrat hoặc HNO3) tác dụng với kim loại Fe,  Cu thì phương trình phản ứng là: 3Cu + 2NO3­ + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Fe + NO3­ + 4H+ → Fe3+ + NO + 2H2O Hoặc 3Fe2+ + NO3­ + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O Dạng 1. Các bài tập vận dụng các định luật bảo tồn dạng cơ bản  Câu 1: Cho 21,6g một kim loại tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được 6,72 lit N2O (đktc). Kim  loại đó là A. Na B. Zn C. Mg D. Al Câu 2: Hồ tan 13,92g Fe3O4 bằng HNO3 thu được 448 ml  NxOy (đktc). Khí NxOy có cơng thức là  A. NO    B. NO2 C. N2O D. N2O3 Câu 3: Cho m (g) Cu tác dụng HNO3 dư được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp NO và NO2 có khối lượng là  15,2 gam. Giá trị của m là A. 25,6 B. 16 C. 2,56 D. 8 Câu 4: Hồ tan hồn tồn 11,68g Cu và CuO trong 2 lit dung dịch HNO3 0,25M thu được 1,752 lit  khí NO (đktc). Phần trăm khối lượng CuO trong hỗm hợp ban đầu là A. 61,64% B. 34,20%  C.  39,36% D. 65,80% Câu 5: Cho m gam Fe tác dụng với HNO3 thu được 6,72 lit hỗn hợp NO, NO2 có tỉ khối so với H2 là  19 và dd A chứa Fe(NO3)3 và 10,8 g Fe(NO3)2. Giá trị m là A. 5,6 B. 16,8 C. 12,32 D. 11,2 Câu 6: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng hết với HNO3 thu được 0,01 mol NO và 0,04  mol NO2. Khối lượng muối tạo thành là A. 5,6g B. 4,45g C. 5,07g D. 2,485g Câu 7: Hoà tan 1,2 gam kim loại M vào HNO3 thu được 0,224 lit N2 (đktc) (sản phẩm khử duy  nhất). Kim loại M là D. photpho có nhiều dạng thù hình, còn nit ơ chỉ có một dạng thù hình Câu 64: Phản ứng viết khơng  đúng là A. 4P  +  5O2      2P2O5 B. 2PH3   +  4O2       P2O5  + 3H2O C. PCl3   +  3H2O   H3PO3   +  3HCl D. P2O3   + 3H2O    2H3PO4 Câu  65: Số loại ion có trong dung dịch axit photphoric là bao nhiêu nếu khơng tính đến sự điện  li của nước? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 o Câu 66: Khi đun nóng axit photphoric đến khoảng 200 – 250 C, axit photphoric bị mất bớt nước  và t ạo thành A. axit metaphotphoric (HPO3) B. axit điphotphoric (H4P2O7) C. axit photphorơ (H3PO3) D. anhiđrit photphoric (P2O5) o Câu 67: Khi đun nóng axit photphoric đến khoảng 400 – 450 C, thu được A. axit metaphotphoric (HPO3) B. axit điphotphoric (H4P2O7) C. axit photphorơ (H3PO3) D. anhiđrit photphoric (P2O5) Câu 68: Axit H3PO4  và HNO3  cùng phản ứng đư ợc với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây A. CuCl2, KOH, NH3, Na2CO3 B. KOH, NaHCO3, NH3, ZnO C. MgO, BaSO4, NH3, Ca(OH)2 D. NaOH, KCl, NaHCO3, H2S Câu 69: Nhóm chỉ gồm các muối trung hồ là A. NaH2PO4, NH4H2PO3, KH2PO2 B. (NH4)2HPO3, NaHCO3, KHSO3 C. CH3COONa, NaH2PO2, K2HPO3   D. NH4HSO4, NaHCO3, KHS Câu 70: Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric được điều chế bằng phản ứng A. Ca5F(PO4)3  + 5H2SO4   5CaSO4  + 3H3PO4  + HF B. Ca3(PO4)2  + 3H2SO4   3CaSO4  + 2H3PO4 C. P2O5  + 3H2O   2H3PO4 D. 3P + 5HNO3   3H3PO4  + 5NO Câu 71: Trong phòng cơng nghiệp, axit photphoric được điều chế bằng phản ứng A. Ca5F(PO4)3  + 5H2SO4   5CaSO4  + 3H3PO4  + HF B. Ca3(PO4)2  + 3H2SO4   3CaSO4  + 2H3PO4 C. P2O5  + 3H2O   2H3PO4 D. 3P + 5HNO3   3H3PO4  + 5NO Câu 72: Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét và chịu hạn cho cây người ta dùng A. phân đạm B. phân kali C. phân lân D. phân vi lượng Câu 73: Thành phần của supephotphat đơn gồm A. Ca(H2PO4)2 B. Ca(H2PO4)2, CaSO4 C. CaHPO4, CaSO4 D. CaHPO4 Câu 74: Thành phần của phân amophot gồm A. NH4H2PO4  và (NH4)2HPO4 B. (NH4)2HPO4  và (NH4)3PO4 C. (NH4)3PO4  và NH4H2PO4 D. Ca(H2PO4)2  và NH4H2PO4 Câu 75: Loại phân bón hố học có tác dụng làm cho cành lá khoẻ, hạt chắc, quả hoặc củ to là A. phân đạm B. phân lân C. phân kali D. phân vi lượng Câu 76: Phân đạm 2 lá là A. NH4Cl B. NH4NO3 C. (NH4)2SO4 D. NaNO3 Câu 77:  Trong các  loại  phân  bón  sau:  NH4Cl,  (NH2)2CO,  (NH4)2SO4,  NH4NO3;  loại  có  hàm  lượng đạm cao nhất là A. NH4Cl B. NH4NO3 C. (NH2)2CO D. (NH4)2SO4 o Câu 78:  Để  sản  xuất  phân  lân  nung  chảy,  người  ta  nung  hỗn  hợp  X  ở  nhiệt  độ  trên  1000 C  trong lò đứng. Sản phẩm nóng chảy từ lò đi ra được làm nguội nhanh bằng nước để khối chất bị  vỡ thành các hạt vụn, sau đó sấy khơ và nghiền thành bột. X gồm A. apatit: Ca5F(PO4)3, đá xà vân: MgSiO3  và than cốc: C B. photphorit: Ca3(PO4)2, cát: SiO2  và than cốc: C C. apatit: Ca5F(PO4)3, đá vơi: CaCO3  và than cốc: C D. photphorit: Ca3(PO4)2, đá vơi: CaCO3  và than cốc: C Câu 79: Khơng nên bón phân đạm cùng với vơi vì ở trong nước A. phân đạm làm kết tủa vơi B. phân đạm phản ứng với vơi tạo khí NH3  làm mất tác dụng của đạm C. phân đạm phản ứng với vơi và toả nhiệt làm cây trồng bị chết vì nóng D. cây trồng khơng thể hấp thụ được đạm khi có mặt của vơi Câu 80:  Thực  hiện  phản  ứng  giữa  H2  và  N2  (tỉ  lệ  mol  4  :  1),  trong  bình  kín  có  xúc  tác,  thu  được hỗn hợp khí có áp suất giảm 9% so với ban đầu (trong cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng  A. 20% B. 22,5% C. 25% D. 27% Câu 81: Điều chế NH3  từ hỗn hợp gồm N2  và H2  (tỉ lệ mol 1:3). Tỉ khối hỗn hợp trước so với  hỗn hợp sau phản ứng là 0,6. Hiệu suất phản ứng là A. 75% B. 60% C. 70% D. 80% Câu 82:  Trộn  3  dung  dịch  HCl  0,3M;  H2SO4  0,2M;  và  H3PO4  0,1M  với  những  thể  tích  bằng  nhau thu được dung dịch A. Để trung hòa 300 ml dung dịch A cần vừa đủ V ml dung dịch B gồm  NaOH 0,2M và Ba(OH)2  0,1M. Giá trị của V là A. 200 B. 250 C. 500 D. 1000 Câu 83:  Chia  m  gam  hỗn  hợp  A  gồm  hai  kim  loại  Cu,  Fe  thành  hai  phần  bằng  Phần 1: tác dụng hồn tồn với HNO3  đặc nguội thu được 0,672 lít khí Phần 2: tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4  lỗng dư thu được 0,448 lít khí Giá trị của m là (biết các thể tích khí được đo ở đktc) A. 4,96 gam B. 8,80 gam C. 4,16 gam D. 17,6 gam Câu 84: Hòa tan hồn tồn m gam Al trong dung dịch HNO3, thấy tạo ra 44,8 lít  hỗn hợp  ba khí  nNO : nN2 : nN2O = 1: : ) Thê tich dung dich HNO NO, N2, N2O (ti lê mol:  ̉ ̣ ̉ ́ ̣ ̀ ̀ ́ ̀ 3 1M cân dung (lit) la: A. 1,92 B. 19,2 C. 19 D. 1,931 Câu 85: Cho 25,2 gam Fe tác dụng với HNO3  lỗng đun nóng thu được khí NO là sản phẩm khử  duy nhất và  một  dung dịch Z, còn lại 1,4 gam kim loại khơng tan. Khối lượng  muối trong dung  dịch Z là A. 76,5 gam B. 82,5 gam C. 126,2 gam D. 180,2 gam Câu 86: Hồ tan hồn tồn 9,45  gam kim  loại  X  bằng  HNO3   lỗng  thu  được  5,04  lít  (đktc)  hỗn  hợp  khí  N2O  và  NO  (khơng  có  sản  phẩm  khử  khác),  trong  đó  số  mol  NO  gấp  2  lần  số  mol  N2O. Kim loại X là A. Zn B. Cu C. Al D. Fe Câu 87: Một hỗn hợp bột 2 kim loại Mg và R được chia thành 2 phần bằng nhau + Phần 1 : cho tác dụng với HNO3  dư thu được 1,68 lít N2O duy nhất +  Phần  2  :  Hòa  tan trong  400  ml  HNO3   lỗng  0,7M,  thu  được  V  lít  khí khơng  màu,  hóa  nâu  trong khơng khí. Giá trị của V (biết các thể tích khí đều đo ở đktc) là A. 2,24 lít B. 1,68 lít C. 1,568 lít D. 4,48 lít Câu 88: Hòa tan hồn tồn m gam Fe3O4  vào dung dịch HNO3  lỗng dư, tất cả lượng khí NO thu  được  đem oxi  hóa  thành  NO2  rồi sục  vào  nước cùng  dòng  khí O2  để  chuyển  hết  thành HNO3.  Cho biết thể tích khí O2  (đktc) đã tham gia vào q trình trên là 3,36 lít. Khối lượng m của Fe3O4  A. 139,2 gam B. 13,92 gam C. 1,392 gam D. 1392 gam Câu 89: Nung đến hồn tồn 0,05 mol FeCO3  trong bình kín chứa 0,01 mol O2  thu được chất rắn  A. Để hòa tan hết A bằng dung dịch HNO3  (đặc nóng) thì số mol HNO3  tối thiểu cần dùng là A. 0,14 mol B. 0,15 mol C. 0,16 mol D. 0,18 mol Câu 90: Cho  a  gam hỗn  hợp X gồm oxit  FeO, CuO, Fe2O3  có  số mol bằng  nhau  tác dụng  hồn  tồn  với  lượng  vừa đủ  là 250  ml  dung  dịch  HNO3  khi đun  nóng nhẹ,  thu được dung  dịch  Y  và  3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2  và NO có tỉ khối so với hiđro là 20,143. Tính a A. 74,88 gam B. 52,35 gam C. 72,35 gam D. 61,79 gam Câu 91: Cho  24,0  gam  Cu  vào  400  ml  dung  dịch  NaNO3   0,5M,  sau  đó  thêm  500  ml  dung  dịch  HCl 2M  thu  được dung  dịch X  và  có  khí NO thốt  ra.  Thể tích khí NO  bay ra  (đktc)  và  thể  tích  2+  dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết Cu trong X lần lượt là A. 4,48 lít và 1,2 lít B. 5,60 lít và 1,2 lít C. 4,48 lít và 1,6 lít D. 5,60 lít và 1,6 lít Câu 92: Hòa tan 12,8 gam bột Cu trong 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO3  0,5M và H2SO4  1M. Thể  tích khí NO (sản phẩm khử duy nhất) thốt ra ở đktc là A. 2,24 lít B. 2,99 lít C. 4,48 lít D. 11,2 lít Câu 93: Hòa tan m gam bột Al vào lượng dư dung dịch hỗn hợp của NaOH và NaNO3  thấy xuất  hiện 6,72 lít (đkc) hỗn hợp khí NH3  và H2  với số mol bằng nhau. Khối lượng m bằng A. 6,72 gam B. 7,59 gam C. 8,10 gam D. 13,50 gam Câu 94: Để điều chế  5 kg dung dịch HNO3  25,2% bằng phương pháp oxi hóa NH3, thể  tích khí  NH3  (đktc) tối thiểu cần dùng là A. 336 lít B. 448 lít C. 896 lít D. 224 lít Câu 95: Hòa tan 142  gam P2O5  vào  500  gam dung  dịch H3PO4  24,5%  Nồng độ  %  của H3PO4  trong dung dịch thu được là A. 49,61% B. 56,32% C. 48,86% D. 68,75% Câu 96: Đốt  cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho  bằng  oxi dư  rồi cho  sản phẩm tạo thành tác dụng  vừa đủ với m gam dung dịch NaOH 32%, thu được muối Na2HPO4. Giá trị của m là A. 25 B. 50 C. 75 D. 100 Câu 97: Cho  14,2 gam P2O5  vào  200 gam dung  dịch NaOH 8% thu được dung dịch A. Muối thu  được và nồng độ % tương ứng là A. NaH2PO4  11,2% B. Na3PO4  và 7,66% C. Na2HPO4  và 13,26% D. Na2HPO4  và NaH2PO4  đều 7,66% Câu 98: Cho  150  ml dung dịch KOH 1M  tác dụng  với 200  ml dung dịch H3PO4  0,5M. Sau phản  ứng, trong dung dịch chứa các muối A. KH2PO4  và K2HPO4 B. KH2PO4  và K3PO4 C. K2HPO4  và K3PO4 D. KH2PO4,  K2HPO4  và K3PO4 Câu 99: Cho  44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4. Sau khi phản ứng xảy ra  hồn  tồn, đem cơ cạn dung dịch. Khối lượng từng muối khan thu được là A. 50 gam Na3PO4 B. 49,2 gam NaH2PO4  và 14,2 gam Na3PO4 C. 15 gam NaH2PO4 D. 14,2 gam Na2HPO4  và 49,2 gam Na3PO4 Câu 100: Cho 14,2 gam P2O5  vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M và KOH 2M, thu được dung  dịch X. Các anion có mặt trong dung dịch X là 2­ A. PO43­ va OH ̀ ­ B. H2PO4­ va HPO ̀ C. HPO42­  va PO ̀ 43­ D. H2PO4­ va  PO ̀ 43­ Câu 101: Cho  1,32  gam (NH4)2SO4  tác  dụng  với  dung  dịch  NaOH  dư,  đun  nóng  thu  được  một  sản phẩm khí. Hấp thụ hồn tồn lượng khí trên vào dung dịch chứa 3,92 gam H3PO4. Muối thu  được là A. NH4H2PO4 B. (NH4)2HPO4 C. (NH4)3PO4 D. NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 Câu 102: Thuỷ phân hồn tồn 8,25 gam một photpho trihalogenua thu được dung dịch X. Để trung  hồ X cần 100 ml dung dịch NaOH 3M. Cơng thức của photpho trihalogenua là A. PF3 B. PCl3 C. PBr3 D. PI3 Câu 103:  Phân  supephotphat kép  thực  tế  sản  xuất   thường chỉ  có  40%  P2O5.  Vậy  %  khối  lượng Ca(H2PO4)2  trong phân bón đó là A. 78,56% B. 56,94% C. 65,92% D. 75,83% Câu 104: Một  loại  phân  supephotphat  kép  có  chứa  69,62%  muối  canxi  đihiđrophotphat,  còn  lại  gồm các chất khơng chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là A. 48,52% B. 42,25% C. 39,76% D. 45,75% Câu 105: Từ quặng photphorit, có thể điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau: SiO ,C Quăng photphorit  ̣ P  O2 ,t P2O5  H 2O H3PO4 lodien Biết  hiệu  suất  chung  của  quá trình  là 90%.  Để điều  chế được 1  tấn dung  dịch H3PO4  49%,  cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2  A. 1,18 tấn B. 1,81 tấn C. 1,23 tấn D. 1,32 tấn BÀI TẬP TỰ LUẬN CHƯƠNG NITƠ–PHOTPHO  1)Lập các phương trình hóa học và cho biết As, Bi và Sb2O3 thể hiện tính chất gì? a)As+HNO3 H3AsO4+NO2+H2O b)Bi+HNO3 Bi(NO3)3+NO+H2O c)Sb2O3+HCl SbCl3+H2O d)Sb2O3+NaOH NaSbO2+H2O 2)Bằng thí nghiệm nào có thể  biết đươc nitơ  có lẫn một trong những tạp chất : Clo, hiđro clorua,   hiđro sunfua? Viết phương trình hóa học đã xảy ra 3)Trộn 200,0 ml dung dịch natri nitrit 3,0M với 200,0 ml dung dịch amoniclorua 2,0M r ồi đun nóng  cho tới khi phản  ứng thực hiện xong. Xác định thể  tích của khí nitơ sinh ra (đktc) và nồng độ  mol   của các muối trong dung dịch sau phản ứng. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch biến đổi khơng   đáng kể 4)Có 5 bình đựng riêng biệt 5 chất khí : N 2, O2, NH3, Cl2, CO2. Hãy đua ra 1 thí nghiệm đơn giản để  nhận ra bình đựng khí NH3 5) Người ta có thể  sản xuất amoniac để  điều chế  ure bằng cách chuyển hóa có xúc tác hỗn hợp   gồm khơng khí, hơi nước và khí metan (thành phần chính của khí thiên nhiên) Phản ứng điều chế H2 và CO2 : CH4+2H2O CO2+4H2 (1) Phản ứng thu N2 (từ khơng khí) và CO2 : CH4+2O2 CO2+2H2O (2) Phản ứng tổng hợp NH3 : N2+3H2 2NH3 Để  sản xuất amoniac , nếu lấy 841,7 m3  khơng khí (chứa 21,03% O2; 78,02% N2  còn lại là khí  hiếm) thì cần phải lấy bao nhiêu m 3 khí metan và bao nhiêu m3 hơi nước để có đủ lượng N 2 và H2  theo tỉ lệ 1:3 về thể tích dùng cho phản  ứng tổng hợp amoniac. Giả thiết các phản ứng (1) và (2)   đều xảy ra hồn tồn và các thể tích khí được đo ở cùng điều kiện 6)Chỉ ra chất khử, chất oxi hóa trong phản ứng điều chế nitơ : NH4NO2  t0 N2 + 2H2O Trong phản ứng này, số oxi hóa của nitơ thay đổi như thế nào ? 7) Cho hỗn hợp các chất khí sau : N2, CO2, SO2, Cl2, HCl. Làm thế nào để thu được nitơ tinh khiết  từ hỗn hợp khí trên. Giải thích cách làm và viết các phương trình hóa học (nếu có) 8) Trong một bình kín dung tích 10,0 lít chứa 21,0 gam nitơ. Tính áp suất của khí trong bình, biết  nhiệt độ của khí bằng 250C 9) Nén một hỗn hợp khí gồm 2,0 mol nitơ và 7,0 mol hiđro trong một bình phản ứng có sẵn chất  xúc tác thích hợp và nhiệt độ của bình được giữ khơng đổi ở 4500C. Sau phản ứng thu được 8,2  mol một hỗn hợp khí 1. Tính phần trăm số mol nitơ đã phản ứng 2. Tính thể tích (đktc) khí amoniac được tạo thành 10) Có hiện tượng gì xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm sau ? 1. cho khí amoniac lấy dư tác dụng với đồng (II) oxit khi đun nóng 2. cho khí amoniac lấy dư tác dụng với khí clo 3. cho khí amoniac tác dụng với oxi khơng khí khi có platin làm chất xúc tác ở nhiệt độ 850 –  9000C Viết các phương trình hóa học minh họa 11) Phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng thuận ngịch : N2(k) + 3H2(k)        2NH3 (k),   = –92 kJ Cân bằng của phản ứng này chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau  đây ? Giải thích 1. Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống 2. Giảm nhiệt độ 3. Thêm khí nitơ 4. Dùng chất xúc tác thích hợp 12) Cho lượng dư khí amoniac đi từ từ qua ống sứ chứa 3,20 g CuO nung nóng đến khi phản ứng  xảy ra hồn tồn, thu được chất rắn A và một hỗn hợp khí. Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20,0  ml dung dịch HCl 1,00M 1. Viết phương trình hóa học của các phản ứng 2. Tính thể tích khí nitơ (ở đktc) được tạo thành sau phản ứng 13) Nêu những điểm khác nhau về tính chất hóa học giữa muối amoni clorua và muối kali clorua.  Viết các phương trình hóa học minh họa 14) Hồn thành các phương trình hóa học sau đây : 1.  ?   +   OH–    NH3  +  ? t 2.  (NH4)3PO4    NH3  +  ? t0 3.  NH4Cl + NaNO2    ?  +  ?  + ? t 4.  (NH4)2Cr2O7   N2   +  Cr2O3  +  ? 15) Chỉ được dùng một kim loại, hãy trình bày cách phân biệt các dung dịch muối sau đây :  NH4NO3, (NH4)2SO4, K2SO4. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra 16) Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 75,0 ml dung dịch muối amoni sunfat 1. Viết phương trình hóa học của phản ứng dưới dạng ion 2. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch muối ban đầu, biết rằng phản ứng tạo ra  17,475 g một chất kết tủa. Bỏ qua sự thủy phân của ion amoni trong dung dịch 17) Cho 1,5 lít NH3 (đo ở đktc) đi qua ống đựng 16g CuO nung nóng, thu được một chất rắn X 1. Viết phương trình phản ứng giữa NH 3 và CuO, biết rằng trong phản  ứng oxi hố của nitơ  tăng   lên bằng 0 2. Tính khối lượng CuO đã bị khử 3. Tính thể tích dung dịch HCl 2M đủ để tác dụng với X 18) Dẫn 1,344 lít NH3 vào bình có chứa 0,672 lít Cl2 (thể tích các khí được đo ở đktc) 1. Tính thành phần % theo thể tích của hỗn hợp khí sau phản ứng 2. Tính khối lượng của muối NH4Cl được tạo ra 19) Hỗn hợp A gồm ba khí NH3, N2 và H2. Dẫn A vào bình có nhiệt độ cao. Sau phản ứng phân huỷ  NH3 (coi như  hồn tồn)  thu được hỗn hợp B có thể  tích tăng 25% so với A. Dẫn B đi qua  ống   đựng CuO nung nóng sau đó loại nước thì chỉ còn lại một chất khí có thể tích giảm 75% so với B Tính thành phần % theo thể tích của các khí trong hỗn hợp A 20)  Biết rằng có 9,03.1022  phân tử  H2  tham gia phản  ứng với 3,01.10 22  phân tử  N2  (số  Avogađro   bằng 6,02.1023). Lượng amoniac tạo thành được hồ tan vào một lượng nước vừa đủ  0,4 lít dung  dịch (khối lượng riêng được coi bằng d = 1g/ml) 1. Tính số mol, số gam và số phân tử NH3 tạo thành 2. Tính nồng độ % và nồng độ mol/l của dung dịch amoniac 21) Cho dung dịch NH3 đến dư  vào 20ml dung dịch Al2(SO4)3. Lọc lấy chất kết tủa và cho vào 10   ml dung dịch NaOH 2M thì kết tủa vừa tan hết 1. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra 2. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Al2(SO4)3 22) Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 50 ml dung dịch A có chứa các ion  NH4+, SO42­ và NO3­. Có  11,65g một chất kết tủa được tạo ra và đun nóng thì có 4,48 lít (đo ở đktc) một chất khí bay ra 1. Viết phương trình phân tử và phơng trình ion của các phản ứng xảy ra 2. Tính nồng độ mol/l của mỗi muối trong dung dịch A 23) Đun nóng hỗn hợp gồm 200g NH4Cl và 200g CaO. Từ  lượng khí NH3 tạo ra, điều chế  được  224 ml dung dịch NH3 30% (khối lượng riêng d = 0,892 g/ml). Tính hiệu suất của phản ứng 24) Trong bình phản ứng có 100 mol N2 và H2 theo tỷ  lệ 1 : 3. áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là  300 atm và của hỗn hợp khí sau phản ứng là 285 atm. Nhiệt độ trong bình đợc giữ khơng đổi 1. Tính số mol các khí trong hỗn hợp sau phản ứng 2. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp 25) Trong bình phản ứng có 40 mol N 2 và 160 mol H2. áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 400 atm,   nhiệt độ trong bình được giữ khơng đổi. Biết rằng khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng thì tỷ  lệ N2 đã phản ứng là 25% (hiệu suất của phản ứng tổng hợp) 1. Tính số mol các khí trong hỗn hợp sau phản ứng 2. Tính áp suất của hỗn hợp khí sau phản ứng 26) Một hỗn hợp N2 và H2 được lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ được giữ khơng đổi. Sau thời  gian phản ứng, áp suất của các khí trong bình giảm 5% so với áp suất lúc đầu. Biết rằng tỷ lệ số  mol N2 đã phản ứng là 10% Tính thành phần % số mol N2 và H2 trong hỗn hợp đầu 27) Cho biết A là một hợp chất vơ cơ : 1.  Hồn thành sơ đồ biến hóa sau, viết các phương trình phản ứng : 2. Cho CO2 tác dụng với dung dịch A thu được hỗn hợp gồm 2 muối X và Y. Đun nóng hỗn hợp X,   Y để phân huỷ hết muối, thu được hỗn hợp khí và hơi H2O, trong đó CO2 chiếm 30% thể tích. Tính  tỉ lệ số mol của X và Y trong hỗn hợp 28) . a. Có  hai khí A và B: ­ Nếu trộn cùng số mol A, B thì thu được hỗn hợp X có dX/He = 7,5 ­ Nếu trộn cùng khối lượng  A, B thì thu được hỗn hợp Y có dY/O2 = 11/15      Tìm khối lượng mol của A và B       b. Một hỗn hợp khí gồm N2 và H2 có tỉ khối đối với H2 bằng 3,6. Sau khi nung nóng một thời gian để  đạt hệ cân bằng thì tỉ khối của hỗn hợp sau phản ứng đối với H2 bằng 4,5 Xác định % theo thể tích của các hỗn hợp trước và sau phản ứng. Tính hiệu suất phản ứng 29) a. Bazơ Bronstet là gì ? Những bazơ nào được gọi là kiềm ?        b. Hãy giải thích tại sao amoniac và anilin đều có tính bazơ ?        c. Dung dịch NH3 1M có  = 0,43 %. Tính hằng số KB và pH của dung  dịch đó        d. Nêu nhận xét khái qt về sự phân li của bazơ trong dung dịch nước 30) Viết các phản ứng nhiệt phân muối amoni sau đây:  NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3, NH4NO2, NH4NO3, (NH4)3PO4, (NH4)2SO4, (NH4)2Cr2O7 31) Bình kín có V = 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 và 0,5 mol N2 (ở toC) khi đạt đến trạng thái cân bằng có  0,2 mol NH3 tạo thành a. Tính hằng số cân bằng Kc (ở toC) b. Tính hiệu suất tạo thành NH3. Muốn hiệu suất đạt 90% cần phải thêm vào bình bao nhiêu mol N2  ? c. Nếu thêm vào bình 1 mol H2 và 2 mol NH3 thì cân bằng sẽ chuyển dịch về phía nào ? Tại sao ? d. Nếu thêm vào bình 1 mol heli, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía nào ? Tại sao ? 32)Một oxit (A) của nitơ có chứa 30,43% N về khối lượng. Tỷ khối (hơi) của A so với khơng khí   là 1,59.  1. Tìm cơng thức của A.  2. Để  điều chế  1 lít khí A (1340C và 1 atm) cần ít nhất là bao nhiêu gam dung dịch HNO 3  40% tác dụng với Cu (với giả thiết chỉ có khí A thốt ra duy nhất).  3. Biết rằng 2 phân tử A có thể kết hợp với nhau thành một phân tử oxit B  Ở 250C, 1atm, hỗn  hợp khí (A+B) có tỷ khối so với khơng khí là 1,752 Tính % thể tích của A, B trong hỗn hợp.  4. Khi đun nóng 5 lít hỗn hợp (A + B)   25 0C, 1 atm đến 1340C, tất cả  B đã chuyển hết  thành A. Cho A tan vào nước tạo thành 5 lít dung dịch D. Hãy tính nồng độ của dung dịch D.  (Hiệu suất các phản ứng là 100%).  33)Sơ đồ phản ứng sau đây cho thấy rõ vai trò của thiên nhiên và co người trong việc chuyển nitơ  từ khí quyển vào trong đất, cung cấp nguồn phân đạm cho cây cối : NO (1 ) N2 +H + X + H 2O +X +X (5) M NO2 (2 ) +X (3 ) +X NO (6) +Z Y NO (7 ) (4 ) + X + H 2O Ca(NO3)2 (8 ) Y +M NH4NO3 (9 ) Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng trong sơ đồ chuyển hóa trên 34)Lập phương trình hóa học cho các phản ứng sau : a)Fe+HNO3(đặc, nóng) NO2 + b)Fe+HNO3(lỗng)  NO + c)Ag+HNO3(đặc, nóng) NO2 + d)P+ HNO3(đặc)  NO2 +.H3PO4+ 35) Lập các phương trình hóa học sau đây : t0 1.  Fe   + HNO3 (đặc)  NO2  +  ?  +  ? 2.  Fe   + HNO3 (loãng) NO  +  ?  +  ? FeO   + HNO3 (loãng)  NO  +  ?  +  ? Fe2O3   + HNO3 (loãng)  ?  +  ? FeS   + H+   +    NO   N2O  +  ?  +  ?  +  ? 36) Hòa tan bột kẽm trong dung dịch HNO3 lỗng, dư, thu được dung dịch A và hỗn hợp khí gồm N2  và N2O. Thêm NaOH dư vào dung dịch A, thấy có khí mùi khai thốt ra. Viết phương trình hóa học  của tất cả các phản ứng xảy ra dưới dạng phương trình ion rút gọn 37) Có các chất sau đây : NO2, NaNO3, HNO3, Cu(NO3)2, KNO2, KNO3. Hãy lập một dãy chuyển  hóa biểu diễn mối quan hệ giữa các chất đó. Viết các phương trình hóa học và ghi điều kiện phản  ứng, nếu có 38) Khi cho oxit của một kim loại hóa trị n tác dụng với dung dịch HNO3 dư thì tạo thành 34,0 g  muối  nitrat và 3,6 g nước (khơng có sản phẩm khác). Hỏi đó là oxit của kim loại nào và khối lượng của  oxit  kim loại đã phản ứng là bao nhiêu ? 39) Viết các phương trình hóa học để thực hiện các sơ đồ chuyển hóa sau : a) NH3 b) NO +C uO tﾰ +H +O A (khﾰ) t ﾰ, p , x t (2 ) (1 ) NO NH3 HNO Cu(NO 3)2 C D t ﾰ, x t (3 ) NH3 (6) (7) (8 ) +O (4 ) + O 2+ H 2O E +N aO H tﾰ G H (5 ) NO N2 (1 ) (9 ) CuO Cu 40) Viết các phương trình hóa học thể hiện chuyển hóa muối natri nitrat thành muối kali nitrat, biết  có đầy đủ hóa chất để sử dụng cho q trình chuyển hóa đó 41) Có năm lọ khơng dán nhãn đựng riêng từng dung dịch của các chất sau đây : Al(NO3)3, NH4NO3,  AgNO3, AgNO3, FeCl3, KOH. Khơng được dùng thêm thuốc thử nào khác, hãy nêu cách phân biệt  chất đựng trong mỗi lọ. Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã được dùng để nhận biết 42) Để nhận biết ion   trong dung dịch, có thể dùng kim loại nhơm khử ion   trong mơi  3 trường kiềm. Khi đó phản ứng tạo ra ion alumiat AlO  và giải phóng khí amoniac. Hãy viết  phương trình hóa học ở dạng ion rút gọn 43) Nhiệt phân hồn tồn 27,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 và Cu(NO3)2, thu được hỗn hợp khí  có thể tích 6,72 lít (đktc) 1. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra 2. Tính thành phần % về khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp X 44)Khi cho 3g hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc , đun nóng sinh ra 4,48lit khí duy  nhất là NO2 (đktc) . Xác định thành phần % của hỗn hợp ban đầu ? 45)Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO3 phản ứng tạo ra muối nhơm và  một hỗn hợp khí gồm NO và N2O. Tính nồng độ mol của dung dịch HNO3 . Biết rằng tỉ khối của  hỗn hợp khí đối với H2 bằng 19,2 46)Cho hỗn hợp A có khối lượng 17,43 gam gồm Fe và kim loại M (hóa trị khơng đổi n) với số mol  bằng nhau tác dụng hết với lượng vừa đủ là 410 ml dung dịch HNO3 lỗng đun nóng, thu được  dung dịch A1 và 7,168 lít hỗn hợp B gồm NO và N2O có tổng khối lượng là 10,44 gam. Cơ cạn cẩn  thận A thì thu được m1 gam muối khan a)Xác định kim loại M b)Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 và m1 47)Đun nóng 28 gam sắt vụn trong khơng khí trong 1 thời gian thu được hỗn hợp rắn A khối lượng  a gam gồm Fe và 3 oxit của nó (FeO,Fe3O4, Fe2O3). Hòa tan hết A trong lượng dư dung dịch HNO3  đun nóng, thu được dung dịch A1 và 2,24 lít khí NO(đktc) a)Viết các PTPƯ xảy ra b)Tính khối lượng a c)Cơ bớt dung dịch A1 rồi làm lạnh đến 00C thu được 157,5 gam tinh thể hiđrat với hiệu  suất kết tinh là 90%. Hãy xác định CTPT của tinh thể hiđrat 48)Cho 2,64 gam một sunfua kim loại tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 đun nóng thu được  dung dịch A1, 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO2 và NO có tỉ khối so với hiđro bằng 19,8. Thêm  vào A1 lượng dư dung dịch BaCl2 thấy tạo thành m1 gam kết tủa trắng thực tế khơng tan trong dung  dịch axit dư. Hãy xác định cơng thức của sunfua kim loại và tính m1 49)Cho hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO có số mol bằng nhau . Lấy m1 gam hỗn hợp A cho vào  ống sứ , đun nóng rồi cho từ từ khí CO đi qua. Lấy khí CO2 ra khỏi ống cho vào dung dịch Ba(OH)2  dư thu được m2 gam kết tủa. Chất rắn còn lại trong ống có khối lượng 19,2 gam .Cho chất này tan  hết vào dung dịch HNO3, đun nóng thì có 2,24 lít khí (đktc) duy nhất thốt ra Tính m1, m2 và số mol HNO3 cần dùng 50)Đốt cháy 5,6 gam bột sắt numg đỏ trong bình oxi thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 và 1  phần sắt còn lại. Hòa tan hồn tồn hỗn hợp A bằng dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí B đo ở  đktc gồm NO và NO2 có tỉ khối so với H2 bằng 19 a)Tính thể tích V b)Cho hỗn hợp B vào bình kín chứa nước và khơng khí lắc kỉ. Viết phương trình phản ứng xảy ra 51)Cho 12,45 gam hỗn hợp X(Al và 1 kim loại hóa trị II) tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được  1,12 lít hỗn hợp N2O và N2 có tỉ khối hơi đối với H2 bằng 18,8 và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác  dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,448 lít NH3. Xác định kim loại M và khối lượng mỗi kim loại  trong hỗn hợp đầu. Biết nX=0,25 mol; các thể tích khí đo ở đktc 52)Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg và Al vào m2 gam dung dịch HNO3 24%. Sau khi các kim loại tan  hết có 8,96 lít hỗn hợp X gồm NO,N2O, N2 bay ra(đktc) và được dung dịch A. Thêm một lượng O2  vừa đủ vào X, sau phản ứng được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư, có 4,48 lít  hỗn hợp khí Z đi ra (đktc). Tỉ khối của Z đối với H2 bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào dung  dịch A để được lượng kết tủa lớn nhất thu được 62,2 gam kết tủa a)Viết các phương trình phản ứng xảy ra b)Tính m1, m2. Biết lượng HNO3 đã lấy dư 20% so với lượng cần thiết c)Tính C% các chất trong dung dịch 53) a) Hỗn hợp A gồm Cu và Fe         Hỗn hợp B gồm Al và Fe Khi cho hỗn hợp A hoặc B tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng đều thu được dung dịch gồm 3  muối và khí NO.Viết các phương trình phản ứng xảy ra        b) X là hợp chất hóa học tạo ra trong hợp kim gồm Fe và C trong đó có 6,67% khối lượng C ­Thiết lập cơng thức của X ­Hòa tan X trong dung dịch HNO3 đặc nóng thu được dung dịch A và khí B.Cho A, B lần  lượt tác dụng với dung dịch NaOH dư thì A tạo ra két tủa A1, B tạo ra gỗn hợp B1 gồm 3 muối.  Nung A1 và B1 ở nhiệt độ cao thì A1 tạo ra oxit A2, B1 tạo ra hỗn hợp B2 gồm 2 muối. Cho B2 tác  dụng với dung dịch H2SO4 lõang được khí B3 và axit B4. Chất B4 làm mất dung dịch màu KMnO4  (trong mơi trường axit).Viết các phương trình phản ứng 54)Hỗn hợp A gồm FeCO3 và FeS2. A tác dụng với dung dịch axit HNO3 63%(khối lượng riêng  1,44g/m) theo các phản ứng sau:               FeCO3 +  HNO3   muối X + CO2 + NO2 + H2O (1)             FeS2    +  HNO3   muối X + H2SO4 + NO2 + H2O (2) Được hỗn hợp khí B và dung dịch C. Tỉ khối của B với oxi bằng 1,425. Để phản ứng vừa hết các  chất trong dung dịch C cần dùng 540ml dung dich Ba(OH)2 0,2M. Lọc lấy kết tủa, đem nung đến  khối lượng khơng đổi, được 7,568 gam chất rắn (BaSO4 coi như khơng bị nhiệt phân). Các phản  ứng xảy ra hồn tồn 1. X là muối gì? Hồn thành các phương trình phản ứng (1) và (2) 2. Tính khối lượng hỗn hợp từng chất trong hỗn hợp A 3. Xác định thể tích dung dịch HNO3 đã dùng (giả thiết HNO3 khơng bị bay hơi trong q  trình phản ứng) 55)Cho hỗn hợp G ở dạng bột gồm Al, Fe, Cu Hòa tan 23,4 gam G bằng một lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 15,12 lít khí SO2 Cho 23,4 gam G vào bình A chứa 850ml dung dịch H2SO4 1M (lỗng) dư, sau khi phản ứng hồn  tồn, thu được khí B. Dẫn từ từ tồn bộ lượng khí B vào ống chứa bột CuO dư đun nóng, thấy khối  lượng chất rắn trong ống giảm 7,2 gam so với ban đầu 1) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính thành phần phần trăm theo  khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp G 2) Cho dung dịch chứa m gam muối NaNO3 vào bình A sau phản ứng giữa G với dung dịch  H2SO4 lõang ở trên, thấy thốt ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị nhỏ nhất của  m để V là lớn nhất.Giả thiết các phản ứng xảy ra hòan tòan. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu  chuẩn 56)Cho muối cacbonat của kim lọai M (MCO3). Chia 11,6 gam muối cacbonat đó thành 2 phần bằng  a) Hòa tan phần một bằng dung dịch H2SO4 (lỗng) vừa đủ, thu được một chất khí và dung dịch G1.  Cơ cạn G1, được 7,6 gam muối sunfat trung hòa, khan. Xác định cơng thức hóa học của muối  cacbonat b) Cho phần hai tác dụng tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3, được hỗn hợp khí CO2, NO và  dung dịch G2, thì dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu gam bột đồng kim loại, biết rằng có  khí NO bay ra 57) Hỗn hợp E1 gồm Fe và kim lọai R có giá trị khơng đổi. Trộn đều và chia 22,59 gam hỗn hợp E1  thành 3 phần bằng nhau. Hòa tan hết phần 1 bằng dung dịch HCl thu được 3,696 lít khí H2. Phần 2  tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 lõang, thu được 3,36 lít khí NO (làsản phẩm khử duy nhất) 1. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra và xác định tên của kim lọai R. Biết các thể tích  khí đo ở đktc 2. Cho phần ba vào 100ml dung dịch Cu(NO3)2 lắc kỷ để Cu(NO3)2 phản ứng hết thu được chất rắn  E2 có khối lượng 9,76 gam. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra và tính nồng độ mol/l  của dung dịch Cu(NO3)2 58)Hỗn hợp A gồm Mg và Fe. Cho 5,1 gam hỗn hợp A vào 250ml dung dịch CuSO4. Sau khi các  phản ứng xảy ra hồn tồn, lọc, thu được 6,9 gam chất rắn B và dung dịch C chứa 2 muối. Thêm  dung dịch NaOH dư vào dung dịch C. Lọc lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng  khơng đổi được 4,5 gam chất rắn D.Tính 1. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp A 2. Nồng độ mol/l của dung dịch CuSO4 3. Tính thể tích khí SO2 (đo ở đktc) thu được khi hòa tan hồn tồn 6,9 gam chất rắn B trong  dung dịch H2SO4 đặc, nóng 59)Cho hỗn hợp A có khối lượng m gam gồm bột Al và sắt oxit FexOy. Tiến hành phản ứng nhiệt  nhơm hỗn hợp A trong khơng khí, được hỗn hợp B. Nghiền nhỏ, trộn đều B rồi chia thành hai  phần. Phần I có khối lượng 14,49 gam được hòa tan hết trong dung dịch HNO3 đun nóng, được  dung dịch C và 3, 696 lít khí NO duy nhất (đktc). Cho phần II tác dụng với lượng dư dung dịch  NaOH đun nóng thấy giải phóng 0,336 lít khí H2 (đktc) và còn lại 2,52 gam chất rắn. Các phản ứng  đều xảy ra hồn tồn 1) Viết các phương trình phản ứng xảy ra 2). Xác định cơng thức sắt oxit và tính m 60) Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 lỗng đun nóng và  khuấy đều.Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch  Z1 và còn lại 1,46 gam kim lọai 1)Viết các phương trình phản ứng xảy ra 2)Tính nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 3). Tính khối lượng muối trong dung dịch Z1 61) a) Đốt 11,2 gam bột sắt nung đỏ trong bình đựng oxi thu được 14,32 gam chất rắn A. Hòa tan  hỗn  hợp A bằng dung dịch HNO3 thu được V lít khí (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO và NO2 có tỉ khối so  với H2 là 19. Tính V b)Hòa tan 13,5 g Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO3 cho bay ra hỗn hợp khí NO  và NO2 có tỉ khối so với H2 là 19,2. Tính số mol mỗi khí tạo ra và nồng độ M của dung dịch HNO3  ban đầu 62) a) Cho 12, 45g hỗn hợp X (X là một kim lọai hóa trị II) tác dụng với dung dịch HNO3dư thu  được 1,121 hỗn hợp (N2O, N2) có tỉ khối so với H2 bằng 18,8 và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác  dụng với dung dịch HNO3 dư thu được 0,448 lít khí NH3. Xac định kim lọai M và khối lượng mỗi  kim lọai trong hỗn hợp đầu. Biết nx = 0,25 mol, các thể tích đo ở đktc b) Để a gam bột sắt ngòai khơng khí sau 1 thời gian sẽ chuyểnthành hỗn hợp A có khối  lượng 75,2 g gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4. Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm  đặc nóng thu được 6,72 lít SO2 (đktc). Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính a 63)Hỗn hợp X gồm FeS2 và MS có số mol bằng nhau.M là kim lọai có hóa trị khơng đổi. Cho 6,51  gam X tác dụng hòan tòan với 1 lượng dư dung dịch HNO3 đun nóng thu được dung dịch A1 và  13,216 lít (ở đktc) hỗn hợp khí A2 có khối lượng 26,34 gam gồm NO và NO2. Thêm một lượng dư  dung dịch BaCl2 lõang vào A1 thấy tạo thành m1 gam chất rắn kết tủa trắng trong dung dịch dư axit  ­Xác định tên M ­Tính m1 ­Tính % khối lượng các chất trong X ­Viết phương trình phản ứng dưới dạng ion thu gọn 64)a) Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim lọai M (có hóa trị khơng đổi) trong dung dịch HCl  dư thu được 1,008 lít H2 (đktc) và dung dịch chứa 4,575 gam muối khan.Tính m b)Hòa tan hết 1 lượng A như trên trong dung dịch chứa hỗn hợp HNO3 đặc và H2SO4 ở nhiệt  độ thích hợp thu được1,8816 lít hỗn hợp 2 khí (đktc) có tỉ khối hơi so với H2 là 25,25.  Xác định tên  kim loại M 65) Đốt cháy 5,6 gam bột sắt nung đỏ trong bình oxi và thu được 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3  và  Fe3O4 và 1 phần Fe còn lại. Hòa tan hòan tòan hỗn hợp A bằng dung dịch HNO3 thu V lít khí hỗn  hợp khí B (đktc) gồm NO2 và NO có tỉ khối so với H2 bằng 19 a)Tính V b)Cho hỗn hợp B vào bình chứa nước và khơng khí lắc kĩ. Viết phương trình phản ứng xảy  66) Khi cho cùng một lượng kim lọai R tan trong dung dịch H2SO4 lỗng và HNO3 lỗng thì thể tích  H2 tạo ra bằng thể tích khí NO (duy nhất) đo ở cùng điều kịên. Biết tỉ lệ khối lượng muối nitrat và  sunfat là 1,529. Xác định tên kim lọai R 67) Hòa tan 48,8 gam hỗn hợp gồm Cu và 1 oxit sắt trong dung dịch HNO3 đủ thu được dung dịch A  và 6,72 lít khí NO (đktc). Cơ cạn dung dịch thu được 147,8 gam chất rắn a) Xác định cơng thức của oxit sắt b)Cho cùng lượng hỗn hợp trên tác dụng với 400ml dung dịch HCl 2M cho đến khi phản  ứng xảy ra hòan tòan, thu dung dịch B và chất rắn D.Cho dung dịch B phản ứng với dung dịch  AgNO3 dư, kết tủa E. Tính khối lượng kết tủa của E c)Cho chất rắn D phản ứng với dung dịch HNO3. Tính thể tích khí NO thốt ra ở 27,30C,  1atm 68)Khi nung hỗn hợp muối nitrat của chì và bạc, thu được 12,32 lít (điều kiện tiêu chuẩn) hỗn hợp  hai khí. Hỗn hợp khí khi được làm lạnh bằng hỗn hợp nước đá và muối ăn còn lại 3,36 lít (điều   kiện tiêu chuẩn).Xác định  thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp muối 69)Dung dịch A chứa hai axit HCl và HNO3 có nồng độ tương ứng là a mol/l và b mol/l 1.  Để  trung hồ 20 ml dung dịch A cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1M. Mặt khác lấy 20 ml   dung dịch A cho tác dụng với AgNO3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa. Tính các giá trị của a và  b 2.  Thêm từ  từ Mg kim loại vào 100 ml dung dịch A cho tới khi khí ngừng thốt ra, thu được dung   dịch B (thể  tích vẫn 100 ml) chỉ chứa các muối của Mg và 0,963 lít hỗn hợp D gồm ba khí khơng  màu cân nặng 0,772 gam. Trộn khí D với 1 lít O2, sau khi phản ứng hồn tồn, cho khí còn lại đi từ  từ qua dung dịch NaOH dư thì thể tích hỗn hợp khí còn lại 1,291 lít  a. Hỏi hỗn hợp khí D gồm các khí gì ? Biết rằng trong khí D có hai khí chiếm % thể tích nh ư nhau,  các thể tích khí đo ở đktc  b. Viết phương trình phản ứng hòa tan Mg dưới dạng ion  c. Tính nồng độ các ion trong dung dịch B và tính khối lượng Mg đã bị tan 70) Hồ tan 22 gam hỗn hợp A (Fe, FeCO3, Fe3O4) vào 0,896 lít dung dịch HNO3 1 M thu được dung  dịch B và hỗn hợp khí C (gồm CO2 và NO). Lượng HNO3 dư trong B phản  ứng vừa đủ với 5,516  gam BaCO3. Có một bình kín dung tích 8,96 lít chứa khơng khí  (chỉ gồm N2 và O2 theo tỉ lệ thể tích   là 4:1) có áp suất 0,375 atm, nhiệt độ 00C. Nạp hỗn hợp khí C vào bình giữ nhiệt độ ở 00C thì trong  bình khơng còn O2 và áp suất trong bình cuối cùng là 0,6 atm 1. Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp A 2.Tính %V hỗn hợp khí C 71)Hồ tan hồn tồn 0,368 gam hỗn hợp Al và Zn cần vừa đủ 25 lít dung dịch HNO 3 có pH=3. Sau  phản ứng thu được dung dịch A chứa 3 muối (khơng có khí thốt ra) 1. Viết phương trình phản ứng xảy ra 2. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp 3. Thêm vào dung dịch A một lượng dư dung dịch NH3. Tính khối lượng kết tủa thu được 72)Đốt cháy hồn tồn 4,4 gam một sunfua kim loại có cơng thức MS (kim loại M có các số oxi hóa   +2 và +3 trong các hợp chất) trong lượng dư  oxi. Chất rắn thu được sau phản  ứng được hòa tan   trong 1 lượng vừa đủ  dung dịch HNO3 37,8%. Nồng độ  % của muối trong dung dịch thu được là  41,7%.  a)Xác định cơng thức của sunfua kim loại b)Tính khối lượng dung dịch HNO3 đã dùng 73) a. Viết các phương trình phản ứng điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm và trong cơng nghiệp       b. Viết các phương trình phản ứng điều chế axit nitric từ amoniac         c. Cho 3 mảnh kim loại Al, Fe, Cu vào ba cốc đựng dung dịch axit nitric có nồng độ khác nhau   và thấy: ­ Cốc có Al: Khơng có khí thốt ra, nhưng nếu lấy dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung   dịch NaOH thấy khí có mùi khai bay ra ­ Cốc có Fe: Có khí khơng màu bay ra và hố nâu trong khơng khí ­ Cốc có Cu: Có khí màu nâu bay ra Hãy viết các phương trình phản ứng xẩy ra 74) a. Nhơm và magie tác dụng với HNO3 lỗng, nóng đều sinh ra NO, N2O và NH4NO3  Viết phương trình ion thu gọn của các phản ứng xảy ra b. Khi hòa tan hồn tồn 1,575 gam hỗn hợp A gồm bột nhơm và magie trong HNO 3 thì có 60%  A phản ứng tạo ra 0,728 lít khí NO (đktc) Tính phần trăm khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp 75). a. Hãy viết các phương trình phản ứng hố học thực hiện dãy biến hố sau: t0 O2 O2 H2O Cu t0 A1 N2  A2  A3  A4   A3  t0  A5      b. Chỉ dùng quỳ tím, hãy phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: BaCl2 ;  NH4Cl ;  (NH4)2SO4 ;  NaOH ;  Na2CO3 76) Hợp chất MX2 khá phổ biến trong tự nhiên. Hòa tan MX2 bằng dung dịch HNO3 đặc nóng, dư ta  thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với BaCl2 thấy tạo thành kết tủa trắng, còn khi cho A tác  dụng với NH3 dư thấy tạo thành kết tủa nâu đỏ.  a. Hỏi MX2 là chất gì ? Gọi tên nó. Viết các phương trình phản ứng xảy ra b. Viết cấu hình electron của M và của các ion thường gặp của kim loại M 77) a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong quy trình điều chế axit nitric từ khí NH3 và oxi  khơng khí b. Tính thể  tích dung dịch axit nitric 50% (có d = 1,31 g/ml) tạo thành khi dùng hết 1m3 khí NH3  (ở điều kiện tiêu chuẩn). Biết rằng chỉ có 98,56% NH3 chuyển thành axit nitric 78) Cho bột Zn vào dung dịch hỗn hợp NaNO 3 và NaOH, kết thúc phản ứng thu được 8,96 lít (đktc)   hỗn hợp khí NH3 và H2. Cho hỗn hợp này vào một bình kín nung nóng để nhiệt phân NH3, sau phản  ứng thu được V lít hỗn hợp khí trong đó N2 chiếm  12  thể tích V, H2 chiếm  12  thể tích V, còn lại là  NH3 a. Tính thể tích V ở đktc b. Tính tỉ khối của hỗn hợp trước và sau phản ứng so với H2, giải thích sự thay đổi của tỉ khối này c. Sục hỗn hợp khí A vào dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng cho thêm nước cất vào thành 1 lít   dung dịch. Tính pH của dung dịch muối tạo thành, biết  pK NH3  = 4,75 79) Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Cu. Cho 18,20 gam X vào 100ml dung dịch Y chứa H 2SO4  12M và HNO3 2M, đun nóng cho ra dung dịch Z và 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí J gồm  NO và khí D   khơng màu. Biết hỗn hợp khí J có tỉ khối đối với H2 = 23,5 a. Tính số mol khí D và khí NO trong hỗn hợp khí J b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. Tính khối lượng mỗi muối trong dung dịch Z c. Tính thể tích dung dịch NaOH 2M thêm vào dung dịch Z để bắt đầu có kết tủa, kết tủa cực đại,   kết tủa cực tiểu. Tính khối lượng kết tủa cực đại, cực tiểu 80) Cho 200ml dung dịch A chứa HNO3 1M và H2SO4 0,2M trung hòa với dung dịch B chứa NaOH  2M và Ba(OH)2 1M 1. Tìm thể tích dung dịch B cần dùng ? 2. Dùng 200ml dung dịch A tác dụng vừa đủ với 11,28(g) hỗn hợp kim loại Cu, Ag. Sau phản  ứng   thu được dung dịch  C và khí D, khơng màu, hóa nâu trong khơng khí a. Tìm thể tích khí D ở 27,3 C; 1atm b. Tìm nồng độ mol/l của các ion có trong C ? (Giả sử các chất điện li hồn tồn) 81) Hòa tan a g hỗn hợp kim loại Cu, Fe  (trong đó Fe chiếm 30% về khối lượng) bằng 50ml dung  dịch HNO3 63% (d = 1,38g/ml) khuấy đều hỗn hợp cho đến khi các phản ứng  xảy ra hồn tồn, thu  được chất rắn A cân nặng 0,75 a gam, dung dịch B và 7,3248 lít hỗn hợp khí NO 2 và NO ở 54,6 C,  1atm. Hỏi cơ cạn dung dịch B thì thu được bao nhiêu gam muối khan ? 82) Hòa tan 48,8 gam hỗn hợp gồm Cu và một oxit sắt trong lượng dư dung dịch HNO 3  thu được  dung dịch A và 6,72 lít khí NO (ở điều kiện tiêu chuẩn). Cơ cạn dung dịch A thu được 147,8 gam  chất rắn khan a. Hãy xác định cơng thức của oxit sắt.  b. Cho cùng lượng hỗn hợp trên phản ứng với 400ml dung dịch HCl 2M cho đến khi phản ứng xảy   ra hồn tồn, thu được dung dịch B và chất rắn D. Cho dung dịch B phản  ứng với lượng dư dung   dịch AgNO3 tạo thành kết tủa. Hãy tính lượng kết tủa thu được.  c. Cho D phản ứng với dung dịch HNO3. Hãy tính thể tích khí NO thu được tại 27,3OC và 1,1 atm.  83)  Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al và Mg tan hết trong dung dịch axit HNO 3 lỗng, đun nóng nhẹ  tạo ra dung dịch A và 448 ml ( đo ở 354,9 K và 988 mmHg) hỗn hợp khí B khơ gồm hai khí khơng   màu, khơng đổi màu trong khơng khí. Tỷ khối của B so với oxi bằng 0,716 lần tỷ khối của CO 2 so  với nitơ. Làm khan A một cách cẩn thẩn thu được chất rắn D, nung D đến khối lượng khơng đổi  thu được 3,84 gam chất rắn E. Viết phương trình hóa học, tính lượng chất D và % lượng mỗi kim   loại trong hỗn hợp ban đầu 84) Dung dịch B chứa hai chất tan là H2SO4 và Cu(NO3)2, 50ml dung dịch B phản  ứng vừa đủ  với   31,25 ml dung dịch NaOH 16%, d = 1,12 g/ml.  Lọc lấy kết tủa sau phản ứng, đem nung ở nhiệt độ  cao đến khối lượng khơng đổi, được 1,6 gam chất rắn.  a. Tìm nồng độ mol/l của dung dịch B.  b. Cho 2,4g đồng vào 50ml dung dịch B (chỉ có khí NO bay ra). Hãy tính thể tích NO thu được ở  đktc (các phản ứng xảy ra hồn tồn) 85) Kim loại M trong dãy Beketop có hóa trị biến đổi x và y (với y > x). Kim loại tạo ra hai muối   clorua và hai oxit. Hàm lượng % clo trong các muối clorua tỉ lệ với nhau là 1 : 1,172. Hàm lượng %   oxi trong các oxit tỷ lệ với nhau là  1 : 1,35.  a. Xác định tên kim loại M.  b  Cho kim loại M tác dụng với 100ml dung dịch A gồm AgNO 3  1M và Hg(NO3)2  1,5M thu  được hỗn hợp kim loại X và dung dịch B chỉ chứa một muối duy nhất. Hòa tan hỗn hợp kim loại X   trong axit HNO3 đậm đặc, nóng thấy thốt ra 15,68 lít khí (đktc). Tính khối lượng hỗn hợp kim loại   X.  86) Lắc m gam bột sắt với dung dịch A gồm AgNO 3 và Cu(NO3)2, đến khi phản ứng kết thúc, thu  được x gam chất rắn B. Tách chất rắn B, thu được nước lọc C Cho nước lọc C tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được a gam kết tủa của hai hiđroxit kim  loại. Nung kết tủa trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi được b gam chất rắn Cho chất rắn B tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu được V lít khí NO (đktc) 1. Lập biểu thức tính m theo a và b 2. Cho a = 36,8 ; b = 32 ; x = 34,4 a. Tính giá trị của m b. Tính số mol của mỗi muối trong dung dịch A ban đầu c. Tính thể tích V của khí NO 87) Một miếng Mg bị oxi hóa một phần thành oxit, chia miếng đó làm hai phần bằng nhau.  ­ Phần I cho hòa tan hết trong dung dịch HCl thì được 3,136 lít khí. Cơ cạn thu được 14,25g chất  rắn A.  ­ Phần II, cho hòa tan hết trong dung dịch HNO3  thì thu được 0,448 lít khí X ngun chất, phần  dung dịch cơ cạn được 23g chất rắn B.  a. Tính hàm lượng Mg ngun chất trong mẫu đã sử dụng.  b. Xác định cơng thức phân tử khí X (các thể tích khí đo ở đktc).  88)  Đốt cháy 5,6 gam bột Fe nung đỏ trong bình oxy thu được 7,36g hỗn hợp A gồm Fe 2O3, Fe3O4  và một phần Fe còn lại. Hòa tan hồn tồn hỗn hợp A bằng dung dịch  HNO 3 thu được V (lít) hỗn  hợp khí B gồm NO2 và NO có tỷ khối so với H2 bằng 19.  1. Tính thể tích V (ở đkc).  2. Cho một bình kín dung tích 4 lít khơng đổi chứa 640ml H2O, phần còn lại chứa khơng khí  ở đktc (có tỉ lệ thể tích giữa N 2 : O2 = 4 : 1). Bơm tất cả khí B vào bình và lắc kỹ được dung dịch X   trong bình. Giả sử áp suất hơi H2O trong bình khơng đáng kể. Tính nồng độ % của dung dịch X 89) Nung 37,6 gam muối nitrat của kim loại M đến khối luợng khơng đổi thu được 16 gam chất rắn  là oxit duy nhất và hỗn hợp khí có tỉ khối hơi so với H2 bằng 21,6 a. Xác định muối nitrat .    b. Lấy 12,8 g kim loại M tác dụng với 100ml hỗn hợp HNO 31M , HCl 2M, H2SO4 1M thì thu  được bao nhiêu lít NO (đktc) 90)  Hỗn hợp X gồm Fe, Cu có khối lượng 6 gam   Tỉ  lệ  khối lượng giữa Fe và Cu là 7: 8. Cho   lượng X trên vào một lượng dung dịch HNO 31M , khuấy đều cho phản ứng xẩy ra hồn tồn thì thu   được 1 phần rắn A nặng 4,32 gam, dung dịch B và khí NO duy nhất a. Tính thể tích khí NO tạo thành (đo ở đktc)  b. Tính thể tích dung dịch HNO3 đã dùng c.Tính lượng muối tạo thành trong dung dịch B  91) 34,8g một oxit kim loại tác dụng vừa đủ với 1,2 lít dung dịch HCl 1M. Cũng với lượng oxit này   hồ tan trong axit HNO3 đậm đặc, dư thì lượng HNO3 đã phản ứng vừa đủ là 1,5mol. Hỏi cơng thức  của oxit là gì? ( Biết kim loại có thể có hóa trị II và III) 92)Đốt cháy a gam photpho ta được chất A, cho a tác dụng với dung dịch chứa b gam NaOH. Hỏi   thu được những chất gì ? Bao nhiêu mol ? 93)Hồ tan 20g hỗn hợp gồm bari sunfat, canxi photphat, natri photphat và canxi cacbonat vào nước.  Phần khơng tan có khối lượng bằng 18g được lọc riêng và cho vào dung dịch HCl lấy dư thì tan đ­ ược 15g và có 2,24 lít (đo   đktc) một chất khí bay ra. Tính khối lượng của mỗi muối trong hỗn  hợp 94)Đốt cháy hồn tồn 6,8 g một hợp chất của photpho thu được 14,2g P2O5 và 5,4g nước. Cho các  sản phẩm vào 50g dung dịch NaOH 32% 1. Xác định cơng thức hố học của hợp chất 2. Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được 95)Thêm 10,0 gam dung dịch bão hòa Ba(OH)2 (độ tan là 3,89 gam trong 100,0 gam H 2O) vào 0,5 ml  dung dịch H3PO4 nồng độ 6,0 mol/l. Tính lượng các hợp chất của bari tạo thành 96)Cần lấy bao nhiêu tấn quặng photphorit loại có chứa 65% Ca 3(PO4)2 để điều chế được 150 kg  photpho, biết rằng lượng photpho hao hụt trong q trình sản xuất là 3% 97) a. Các chất: NO, NO2, SO2, H2O2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. Viết các phản ứng chứng   minh mỗi tính chất đó cho mỗi chất đã nêu trên mà khơng được cho các chất đó tác dụng lẫn nhau  (tất cả 8 phản ứng).  b. Từ quặng photphorit và các chất khác, viết các phản ứng điều chế photpho, supephotphat đơn,  supephotphat kép 98) Xác định số oxi hóa của photpho trong các hợp chất và ion sau đây : PH3,    PO ,     H2PO ,     P2O3,     PCl5,  HPO3,    H4P2O7 99) Viết các phương trình hóa học thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau : + S i O + t h a n h o a ￯t t ￯n h , 0 C C a 3(P O 4)2 + C a ,t0 (2 ) +H C l (3 ) + O 2d ￯ , t0 PH Y X Z (4 ) (1 ) 100) Đốt cháy a gam photpho đỏ trong khơng khí lấy dư, rồi hòa tan hồn tồn sản phẫm thu được  vào 500,0 ml dung dịch H3PO4 85,00% (D = 1,700 g/ml). Sau khi hòa tan sản phẩm, nồng độ của  dung dịch H3PO4 xác định được là 92,60%. Tính giá trị của a 101) Viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế H3PO4 từ quặng apatit. Tại sao H3PO4 điều  chế bằng phương pháp này lại khơng tinh khiết ? 102) Cho các chất sau : Ca3(PO4)2, P2O5, P, H3PO4, NaH2PO4, NH4H2PO4, Na3PO4, Ag3PO4. Hãy lập  một dãy biến hóa biểu diễn quan hệ giữa các chất trên. Viết các phương trình hóa học và nêu rõ  phản ứng thuộc loại nào 103) Bằng phương pháp hóa học phân biệt các muối : Na3PO4, NaCl, NaBr, Na2S, NaNO3. Nêu rõ  hiện tượng dùng để phân biệt và viết phương trình hóa học của các phản ứng 104) Cho 62,0 g canxi photphat tác dụng với 49,0 g dung dịch axit sunfuric 64,0%. Làm bay hơi dung  dịch thu được đến cạn khơ thì được một hỗn hợp rắn. Xác định khối lượng mỗi chất trong hỗn  hợp rắn, biết rằng các phản ứng đều xảy ra với hiệu suất 100% 105)Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau : Bột photphorit   axit photphoric   amophot   canxi photphat   axit  photphoric   supephotphat kép 106) Một mẫu supephotphat đơn khối lượng 15,55 g chứa 35,43% Ca(H2PO4)2, còn lại là CaSO4.  Tính tỉ lệ % P2O5 trong mẫu supephotphat đơn trên 107) Cho 40,32 m3 amoniac (đktc) tác dụng với 147,0 kg axit photphoric tạo thành một loại phân  bón amophot có tỉ lệ số mol n NH4H2OPO4 : n (NH4 )2 HPO4 = 4 : 1 1. Viết phương trình hóa học của phản ứng tạo thành phân bón amophot đó 2. Tính khối lượng (kg) của amophot thu được 108) Viết phương trình hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau : (9) NH4Cl (1) NH (2) N (3) NO (4) NO (5) HNO (6) NaNO (7) NaNO (8) (8) Ca3(PO4)2 (1) (2) (3) H (4) NaH PO (5) (6) Na HPO Na PO (7) 109)Viết phương trình hóa học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn của phản ứng xảy ra trong  dung dịch giữa các chất sau : 1. bari clorua và natri photphat 2. axit photphoric và canxi hiđroxit, tạo ra muối axit ít tan 3. axit nitric đặc, nóng và sắt kim loại 4. natri nitrat, axit sunfuric lỗng và đồng kim loại 110) Có 4 lọ khơng dán nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch lỗng của các chất sau : H3PO4, BaCl2,  Na2CO3, (NH4)2SO4. Chỉ sử dụng dung dịch HCl, hãy nêu cách phân biệt chất đựng trong mỗi lọ.  Viết phương trình hóa học của các phản ứng 111) Cho các chất sau : 3Ca3(PO4)2.CaF2, H3PO4, NH4H2PO4, NaH2PO4, K3PO4, Ag3PO4. Hãy lập một  dãy chuyển hóa biểu diễn mối quan hệ giữa các chất đó. Viết phương trình hóa học của các phản  ứng thực hiện dãy chuyển hóa trên 112) Rót dung dịch chứa 11,76 g H3PO4 vào dung dịch chứa 16,80 g KOH. Sau phản ứng, cho dung  dịch bay hơi đến khơ. Tính khối lượng muối khan thu được 113)Cho biết số oxi hố của N và P trong các phân tử và ion sau : NH3 , NH4+ , NO2 , NO3 , NH4HCO3 , P2O3 , PBr5 , PO43­ , KH2PO4 , Zn3(PO4)2 114)Lập các phương trình phản ứng sau đây : a)NH3  +  Cl2dư   N2  +  … b)NH3  +  CH3COOH     … to c)Zn(NO3)2   d)NH3 dư + Cl2     NH4Cl  +  …    o t e)(NH4)3PO4     H3PO4  +  … 115)Lập phương trình phản ứng dưới dạng ion và phân tử : a)K3PO4  và Ba(NO3)2 b)Na3PO4 + CaCl2 c) Ca(H2PO4)2  +  Ca(OH)2  với tỉ lệ mol 1 :1 d)(NH4)3PO4  +  Ba(OH)2 116) Từ amoniac, đá vơi, nước, khơng khí và chất xúc tác thích hợp, hãy viết các phương trình hóa  học điều chế phân đạm : 1. canxi nitrat ; 2. amoni nitrat 117)Từ H2 , Cl2 , N2 viết phương trình phản ứng điều chế phân đạm NH4Cl  118) Cho 6g P2O5 vào 25ml dung dịch H3PO4 6% ( D=1,03g/ml) . Tính nồng độ % của H3PO4 trong  dung dịch tạo thành ? ... A. 36 ,22 5 kg B. 3 62, 25 kg C. 3 622 5 kg D. 3 622 ,5 kg Câu 53. Nhiệt phân KNO3 thu được A. KNO2, NO2, O2 B. K, NO2, O2 C. K2O, NO2 D. KNO2, O2 Câu 54. Nhiệt phân Cu(NO3 )2 thu được A. Cu, O2, N2 B. Cu, NO2, O2... Câu 1: Các phương trình nhiệt phân muối nitrat sau, phương trình nào khơng đúng? A. KNO3  t KNO2 + 1/2O2 B.  AgNO3  t AgO + NO2 + 1/2O2.   C. Ba(NO3 )2 t BaO + 2NO2 + 1/2O2 D. 2Fe(NO3 )2 t Fe2O3 + 4NO2 + 3/2O2 Câu 2:  Nhiệt phân hồn tồn Ba(NO3 )2 trong bình kín, sản phẩm thu được là... C. Ba(NO3 )2 t BaO + 2NO2 + 1/2O2 t D. 2Fe(NO3 )2 Fe2O3 + 4NO2 + 3/2O2 Câu 2:  Nhiệt phân hồn tồn Ba(NO3 )2 trong bình kín, sản phẩm thu được là A. BaNO2, O2 B. Ba, NO2, O2  C. BaO, NO2, O2