BÀI AXIT – BAZƠ – MUỐI Mục tiêu Kiến thức + Nêu định nghĩa: axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut + Xác định axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hòa, muối axit Kĩ + Phân tích số ví dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa + Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hịa, muối axit theo định nghĩa + Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể + Tính nồng độ mol ion dung dịch điện li mạnh Trang I LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM Axit a Định nghĩa Theo thuyết A-rê-ni-ut: Axit chất tan nước phân li cation H Khái niệm axit học lớp dưới: Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit Các nguyên tử H thay nguyên tử kim loại Ví dụ: HCl, CH3COOH, HNO3… axit Ví dụ: HCl H Cl CH3COOH CH3COO H b Axit nấc axit nhiều nấc Axit mà tan nước, phân tử phân li nấc ion H axit nấc Axit mà tan nước, phân tử phân li nhiều nấc ion H axit nhiều nấc Chú ý: Đối với axit mạnh bazơ mạnh nhiều nấc có nấc thứ điện li hồn tồn Ví dụ: Axit photphoric H3PO4 H3PO4 H H PO4 H PO4 H HPO42 HPO24 H PO34 Bazơ Theo thuyết A-rê-ni-ut: Bazơ chất tan nước phân li anion OH Khái niệm bazơ học lớp dưới: Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (OH) Ví dụ: NaOH Na OH KOH K OH Hiđroxit lưỡng tính a Định nghĩa Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ Ví dụ: Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính Phân li kiểu bazơ: Zn OH 2 Zn 2 2OH Phân li kiểu axit: Zn OH 2 ZnO 22 2H Trang b Đặc tính Hiđroxit lưỡng tính thường gặp: Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2…ít tan nước Lực axit bazơ chúng yếu Muối a Định nghĩa Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH 4 ) anion gốc axit Khái niệm muối học lớp dưới: Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit b Phân loại Muối trung hòa: Muối mà anion gốc axit khơng cịn hiđro có khả phân li ion H Ví dụ: NaCl, Na2SO4, Na2CO3,… Muối axit: Muối mà anion gốc axit cịn hiđro có khả phân li ion H Ví dụ: NaHCO3, NaH2PO4,… c Sự điện li muối nước Hầu hết muối tan phân li mạnh Nếu gốc axit cịn chứa H có tính axit gốc phân li yếu H Ví dụ: NaHSO3 Na HSO3 HSO3 H SO32 Chú ý: Những muối coi khơng tan thực tế tan lượng nhỏ, phần nhỏ điện li Ví dụ: AgCl, BaSO4, CaCO3,… Trang SƠ ĐỒ HỆ THỐNG HÓA Là chất tan Định nghĩa theo A-rê-ni-ut nước phân li cation Ví dụ: HCl H Cl H CH3COOH CH3COO H Axit mà phân tử AXIT Axit nấc phân li nấc ion Ví dụ: HNO3 H NO3 H axit nấc Axit nhiều Axit mà phân tử phân li nấc nhiều nấc ion H Ví dụ: H3PO4 H H PO4 H PO4 H HPO42 HPO24 H PO34 axit nhiều nấc AXIT, BAZƠ, Là hợp chất tan MUỐI Định nghĩa MUỐI nước phân li Ví dụ: NaCl Na Cl cation kim loại (hoặc NH NO3 NH 4 NO3 cation NH 4 ) anion gốc axit Muối trung hòa Ví dụ: KNO3 K NO3 K3PO4 3K PO34 Phân loại Muối axit Ví dụ: NaHCO3 Na HCO3 HCO3 BAZƠ Định nghĩa theo A-rê-ni-ut H CO32 Là chất tan Ví dụ: nước phân NaOH Na OH li anion OH Ca OH 2 Ca 2 2OH Ví dụ: Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Zn(OH)2… HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH Là hiđroxit tan Định nghĩa nước vừa phân li Phân li kiểu axit: Zn OH 2 ZnO 22 2H axit, vừa Phân li kiểu bazơ: phân li bazơ Zn OH 2 Zn 2 2OH Trang II CÁC DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: Câu hỏi lí thuyết axit, bazơ, muối viết phương trình điện li chất (nếu có) Phương pháp giải Axit chất tan nước phân li H gốc axit Muối chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH 4 ) anion gốc axit Bazơ chất tan nước phân li OH cation kim loại Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ Chú ý: Khi viết phương trình điện li chất điện li mạnh, sử dụng mũi tên chiều Khi viết phương trình điện li chất điện li yếu, sử dụng mũi tên hai chiều Ví dụ: Cho chất sau: NaCl, Cl2, NaOH, MgCO3, H2CO3, Fe(OH)3, HNO3, FeO Chất axit, bazơ, muối? Viết phương trình điện li chất (nếu có) Hướng dẫn giải Các chất axit: HNO3, H2CO3 HNO3 H NO3 H HCO3 H 2CO3 HCO3 H CO32 Các chất muối: NaCl, MgCO3 NaCl Na Cl MgCO3 Mg 2 CO32 Các chất bazơ: NaOH, Fe(OH)3 NaOH Na OH Fe OH 3 Fe3 3OH Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Viết phương trình điện li chất Al(OH)3, Zn(OH)2 Hướng dẫn giải Al(OH)3, Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính nên vừa phân li axit, vừa phân li bazơ Đối với Al(OH)3: Phân li kiểu bazơ: Al OH 3 Phân li kiểu axit: Al OH 3 Al3 3OH AlO 2 H H O Đối với Zn(OH)2: Phân li kiểu bazơ: Zn OH 2 Zn 2 2OH Trang Phân li kiểu axit: Zn OH 2 ZnO 22 2H Bài tập tự luyện dạng Câu 1: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận sau đúng? A Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất có khả phân li cation H nước axit D Một bazơ khơng thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử Câu 2: Muối sau muối axit? A NH4NO3 B Na3PO4 C Ca(HCO3)2 D CH3COOK Câu 3: Trong dung dịch H2CO3 (bỏ qua phân li H2O) chứa số loại ion A B C D Câu 4: Đặc điểm phân li Zn(OH)2 nước A theo kiểu bazơ B vừa theo kiểu axit, vừa theo kiểu bazơ C theo kiểu axit D khơng phân li bazơ yếu Câu 5: Chất hiđroxit lưỡng tính? A Fe(OH)3 B Al C Al(OH)3 D CuSO4 Dạng 2: Xác định nồng độ ion dung dịch chất điện li Phương pháp giải Bước 1: Tính số mol chất Bước 2: Viết phương trình điện li chất Căn vào kiện yêu cầu đầu bài, biểu diễn số mol chất phương trình theo thời điểm Bước 3: Tính tổng thể tích (nếu đề cho sẵn bỏ qua bước này) Bước 4: Tính tốn theo u cầu đề Ví dụ: Trộn 100 ml dung dịch NaCl 0,10M với 100 ml dung dịch Na2SO4 0,10M Xác định nồng độ ion có mặt dung dịch Hướng dẫn giải n NaCl 0,01 mol; n Na SO 0,01 mol Phương trình điện li: NaCl Na Cl 0,01 0,01 0,01 mol Na2 SO 2Na SO 24 0,01 0,02 0,01 mol Vhỗn hợp sau trộn 100 100 Trang 200ml 0,2 lít Theo phương trình: n Na 0,01 0,02 0,03 mol nCl nSO2 0,01 mol Nồng độ ion dung dịch sau trộn: 0, 03 Na 0,2 0,15M 0,01 Cl SO24 0,2 0,05M Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Trộn 50 ml dung dịch NaCl 2M với 150 ml dung dịch BaCl2 xM, thu dung dịch Y có nồng độ ion Cl 1,1M Giá trị x A 0,2 B 0,3 C 0,4 D 0,5 Hướng dẫn giải n NaCl 0,1 mol nCl 0,1 mol n BaCl 0,15x mol n Cl nCl Y 0,1 0,3x mol 0,3x mol Vdung dòch Y 50 150 200 ml 0,2 lít Nồng độ ion Cl dung dịch Y: Cl 1,1M 0,1 0,3x 1,1 0,2 x 0,4 Chọn C Bài tập tự luyện dạng Câu 1: Tính nồng độ mol/lít ion có dung dịch sau: a) Hòa tan 9,8 gam H2SO4 vào nước thu 200 ml dung dịch b) Trộn lẫn 500 ml dung dịch NaNO3 1M 200 ml dung dịch NaOH 30% d 1,33 gam / ml c) Trộn 200 ml dung dịch CaCl2 0,5M 300 ml KCl 2M d) Trộn 100 gam Fe2(SO4)3 4% d 1,25 gam / ml với 120 ml dung dịch FeCl3 0,1M e) Cho 0,23 gam Na H2O thu 100 ml dung dịch Y Dạng 3: Phương pháp bảo tồn điện tích giải tập điện li Phương pháp giải Định luật bảo tồn điện tích: Trong dung dịch tổng điện tích dương tổng điện tích âm Nguyên tử, phân tử, dung dịch ln ln trung hịa điện: Trang n n mmuối dung dịch mcác ion tạo muối Q trình áp dụng định luật bảo tồn điện tích thường kết hợp: Các phương pháp bảo toàn khác: Bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố Viết phương trình hóa học dạng ion thu gọn Ví dụ: Cho 500 ml dung dịch X có ion nồng độ tương ứng sau: Na 0,6M; SO24 0,3M; NO3 0,1; K aM a) Tính a b) Tính khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch X c) Nếu dung dịch X tạo nên từ hai muối hai muối muối nào? Tính khối lượng muối cần hịa tan vào nước để thu lít dung dịch có nồng độ mol ion dung dịch X Hướng dẫn giải a) Ta có: nNa 0,3 mol;nK 0,5a mol nNO 0,05 mol;nSO2 0,15 mol Bảo tồn điện tích: nNa nK nNO 2nSO2 0,3 0,5a 0,05 2.0,15 a 0,1 b) nK 0,05 mol Ta có: m mNa mK m NO mSO2 0,3.23 0,05.39 0,05.62 0,15.96 26,35 gam c) Dung dịch tạo từ hai muối Na2SO4 (0,15 mol) KNO3 (0,05 mol) Khối lượng muối cần dùng là: m Na SO 0,15.142 21,3 gam m KNO 0,05.101 5,05 gam Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Dung dịch X có chứa 0,10 mol Na ; 0,15 mol Mg2 ; 0,20 mol Cl x mol SO24 Giá trị x A 0,10 B 0,05 C 0,15 D 0,20 Hướng dẫn giải Bảo toàn điện tích: nNa 2nMg2 nCl 2nSO2 Trang 0,1 0,15.2 0,2 2x x 0,1 Chọn A Ví dụ 2: Cơ cạn dung dịch có chứa 0,2 mol Mg2 ; 0,1 mol Al3 ion NO3 thu muối khan có khối lượng A 55,3 gam B 59,5 gam C 50,9 gam D 26,1 gam Hướng dẫn giải Bảo tồn điện tích: 2nMg2 3nAl3 nNO 0,2.2 0,1.3 nNO nNO 0,7 mol Ta có: m muối m Mg2 m Al3 m NO 0,2.24 0,1.27 0,7.62 50,9 gam Chọn C Bài tập tự luyện dạng Bài tập Câu 1: Dung dịch X có chứa a mol Na ; b mol Mg2 ; c mol Cl d mol SO24 Biểu thức liên hệ a, b, c, d A a 2b c 2d B a 2b c d C a b c d D 2a b 2c d Câu 2: Dung dịch X có chứa 0,15 mol K ; 0,10 mol Zn2 ; 0,10 mol NO3 x mol Cl Giá trị x A 0,25 B 0,05 C 0,15 D 0,20 Câu 3: Dung dịch A chứa 0,02 mol Cu2 ; 0,03 mol K ; x mol Cl y mol SO24 Tổng khối lượng muối tan A 5,435 gam Giá trị x y A 0,01 0,03 B 0,05 0,01 C 0,03 0,02 D 0,02 0,05 Bài tập nâng cao Câu 4: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na , x mol SO24 ; 0,12 mol Cl 0,05 mol NH 4 Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,190 B 7,020 C 7,875 D 7,705 Câu 5: Dung dịch X chứa ion: Fe3 ,SO24 , NH 4 ,Cl Chia dung dịch thành hai phần Phần (1) tác dụng với NaOH dư, đun nóng, 0,672 lít khí (đktc) 1,07 gam kết tủa Phần (2) tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bị bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Trang Đáp án lời giải Dạng 1: Câu hỏi lí thuyết axit, bazơ, muối viết phương trình điện li chất (nếu có) 1–C 2–C 3–B 4–B 5–C Dạng 2: Xác định nồng độ ion dung dịch chất điện li Câu 1: a H 1M; SO24 0,5M b Na 3,56M; NO3 0,71M; OH 2,85M c Ca2 0,2M; K 1,2M; Cl 1,6M d Fe3 0,16M; SO24 0,15M; Cl 0,18M e Na OH 0,1M Dạng Phương pháp bảo tồn điện tích giải tập điện li 1–A 2–A 3–C 4–C 5–C Trang 10 ... nghĩa theo A-rê-ni-ut nước phân li cation Ví dụ: HCl H Cl H CH3COOH CH3COO H Axit mà phân tử AXIT Axit nấc phân li nấc ion Ví dụ: HNO3 H NO3 H axit nấc Axit nhiều Axit mà... ý: Đối với axit mạnh bazơ mạnh nhiều nấc có nấc thứ điện li hồn tồn Ví dụ: Axit photphoric H3PO4 H3PO4 H H PO4 H PO4 H HPO42 HPO24 H PO34 Bazơ Theo thuyết A-rê-ni-ut: Bazơ chất... với hay nhiều gốc axit b Phân loại Muối trung hòa: Muối mà anion gốc axit khơng cịn hiđro có khả phân li ion H Ví dụ: NaCl, Na2SO4, Na2CO3,… Muối axit: Muối mà anion gốc axit cịn hiđro có