AXIT – BAZO – MUỐI I AXIT Định nghĩa - Định nghĩa: + Thuyết điện li: Axit chất tan nước phân li ion H+ + Thuyết Bronsted: Axit chất có khả cho proton (ion H+) Axit bazơ theo quan điểm Bronsted - Axit gồm: + Các axit vô cơ, hữu cơ: HCl, H2SO4, CH3COOH, (COOH)2 … + Các kim loại dạng hiđrat hóa (trừ ion Na+, K+, Ba2+ Ca2+): Al(H2O)33+, Cu(H2O)22+… + Các ion: H+, NH4+, H3O+, RNH3+, HSO4- So sánh tính axit axit a So sánh định tính - Nguyên tắc chung: Nguyên tử H linh động tính axit mạnh - Đối với axit có oxi nguyên tố: nhiều O tính axit mạnh HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! - Đối với axit nguyên tố chu kì: nguyên tố trung tâm có tính phi kim mạnh tính axit axit mạnh (các nguyên tố mức hóa trị cao nhất) H3PO4 < H2SO4 < HClO4 - Đối với axit nguyên tố nhóm A thì: + Axit oxi: tính axit tăng dần từ xuống dưới: HF < HCl < HBr < HI (do bán kính ion X- tăng) + Axit có O: tính axit giảm dần từ xuống dưới: HClO4 > HBrO4 > HIO4 (do độ âm điện X giảm dần) - Với axit hữu RCOOH: (nguyên tử H coi khả hút đẩy e) + Nếu gốc R no (đẩy e) làm giảm tính axit Gốc R no nhiều nguyên tử C khả đẩy e mạnh: HCOOH > CH3COOH > CH3CH2COOH > CH3CH2CH2COOH > n-C4H9COOH + Nếu gốc R hút e (không no, thơm có halogen ) làm tăng tính axit * Xét với gốc R có chứa nguyên tử halogen: + Halogen có độ âm điện lớn tính axit mạnh: CH2FCOOH > CH2ClCOOH > CH2BrCOOH > CH2ICOOH > CH3COOH + Gốc R có chứa nhiều nguyên tử halogen tính axit mạnh: Cl3CCOOH > Cl2CHCOOH > ClCH2COOH > CH3COOH + Nguyên tử halogen nằm gần nhóm COOH tính axit mạnh: CH3CH2CHClCOOH > CH3CHClCH2COOH > CH2ClCH2CH2COOH > CH3CH2CH2COOH - Với cặp axit/bazơ liên hợp: tính axit mạnh bazơ liên hợp yếu ngược lại - Với phản ứng: axit mạnh đẩy axit yếu khỏi dung dịch muối (trường hợp trừ số đặc biệt) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! b So sánh định lượng - Với axit HX nước có cân bằng: HX ↔ H+ + X- ta có số phân ly axit: KA - KA phụ thuộc nhiệt độ, chất axit Giá trị KA lớn tính axit axit mạnh II BAZƠ Định nghĩa - Định nghĩa: + Thuyết điện li: Bazơ chất tan nước phân li ion OH- + Thuyết Bronsted: Bazơ chất có khả nhận proton (nhận H+) - Bazơ gồm: + Oxit hiđroxit kim loại (trừ oxit hiđroxit lưỡng tính: Al2O3, Al(OH)3, ZnO, Zn(OH)2 ) + Các anion gốc axit không mạnh không H tách thành ion H+ (CO32-, CH3COO-, S2-, SO32-, C6H5O- ) + NH3 amin: C6H5NH2, CH3NH2 So sánh tính bazơ bazơ a So sánh định tính - Nguyên tắc chung: khả nhận H+ lớn tính bazơ mạnh - Với oxit, hiđroxit kim loại chu kì: tính bazơ giảm dần từ trái sang phải NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 Na2O > MgO > Al2O3 - Với nguyên tố thuộc nhóm A: tính bazơ oxit, hidroxit tăng dần từ xuống LiOH < NaOH < KOH < RbOH Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! - Với amin amoniac: Gốc R đẩy e làm tăng tính bazơ ngược lại gốc R hút e làm giảm tính bazơ (C6H5)3N < (C6H5)2NH < C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH - Trong phản ứng bazơ mạnh đẩy bazơ yếu khỏi muối - Axit mạnh bazơ liên hợp yếu ngược lại b So sánh định lượng - Với bazơ B nước có phương trình phân ly là: B + H2O ↔ HB + OH- ta có số phân ly bazơ KB - KB phụ thuộc chất bazơ nhiệt độ Giá trị KB lớn bazơ mạnh III CHẤT LƯỠNG TÍNH - Định nghĩa: + Thuyết điện li: Chất lưỡng tính chất nước phân li theo kiểu axit kiểu bazơ + Thuyết Bronsted: Chất lưỡng tính chất vừa có khả cho proton H+, vừa có khả nhận proton H+ - Chất lưỡng tính gồm: + H2O, oxit hiđroxit lưỡng tính (ZnO, Zn(OH)2, Al2O3, Al(OH)3, Cr2O3, Cr(OH)3 ) + Aminoaxit, muối amoni axit hữu (R(COOH)x(NH2)y, RCOONH4 ) + Anion gốc axit không mạnh khả tách H+ (HCO3-, HS-, HSO3-, H2PO4, HPO42- ) IV CHẤT TRUNG TÍNH - Là chất khả cho nhận proton (H+) - Chất trung tính gồm: + Cation bazơ mạnh: K+, Na+, Ca2+, Ba2+ Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! + Anion axit mạnh không H: Cl-, SO42-, Br-, I-, NO3- V SỰ KẾT HỢP GIỮA CÁC ION Nếu ta kí hiệu trung tính (1), axit (A), bazơ (B) lưỡng tính (0) ta có bảng nhân: Cation Anion Phân tử A A A A B A 0 A A 1 1 0 A A B B Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!