Hoa lop 11 bai 2 axit bazo

I.ĐỊNH NGHĨA-( A-RÊ-NI-UT ) Axit : Là chất tan nước phân li cation H+ Ví dụ HCl : HF H+ + Cl- H+ + F- KL: Hóa tính dung dịch axit cation H+ gây I.ĐỊNH NGHĨA-( A-RÊ-NI-UT ) Bazơ : Là chất tan nước phân li anion OH + KOH K + OH 2+ Sr(OH)2 Sr + 2OH KL: Hóa tính dung dịch bazơ anion OH gây II.ĐỊNH NGHĨA-( Bron - Stêt ) + 1.Axit :Là chất nhường proton H Ví dụ : HCl H+ + ClThực tế + + HCl + H2O H H3O + Cl+ H O : Là ion oxoni viết gọn H + II.ĐỊNH NGHĨA-( Bron - Stêt ) 1.Bazơ :Là chất nhận proton H+ Ví dụ : + NH + OH NH3 + H2OH+ - Ion axit yếu bazơ - Axit , Bazơ phân tử ion - Ion bazơ yếu axit III HYĐROXYT LƯỠNG TÍNH Theo A – rê – ni – ut Zn(OH)2 : Là hyđroxyt lưỡng tính - Hyđroxyt lưỡng tính : hyđroxyt tan nước vừa phân li axit , vừa phân li bazơ 2+ Zn + 2OH Zn(OH)2 Phân li theo kiểu bazơ + 22H + ZnO H2ZnO2 Phân li theo kiểu axit Theo Bron – Stêt Nghĩa - - Hyđroxyt lưỡng tính : Khi gặp axit mạnh hyđroxyt vừa có khả cho đóng vai trò bazơ + nhận proton H Zn(OH) + 2HCl → ZnCl + 2H O 2 - Khi gặp bazơ mạnh đóng vai trò axit H2ZnO2 + 2KOH → K2ZnO2 + 2H2O Chú Ý 1.Các chất lưỡng tính thường gặp c.b.Các : CH Cácchất ion lưỡng tính3COONH muối4 chúng KHCO :HCO , HSO KHSO (NH ) SO , (NH ) CO , H :O33 3 a Các hiroxit lưỡng tính 4 2- - , HPO - ,NaH KHS PO Na HPO H PO HS Al Al(OH) O , Cr Cr(OH) O , Zn(OH) , ZnO 4 4 3→ (NH24)23SO33 + 22HCl VàSn(OH) muối chúng : 2, Pb(OH)2, Be(OH)2 NH Cl + SO + H O chúng 2 Oxit (NH4)2SO3 + 2KOH → K2SO3 + 2NH3 + 2H2O - Dạng axit số hyđroxyl Hyđroxyl Axit Gốc Tên Zn(OH)2 H2ZnO2 ZnO22- Zincat Al(OH)3 HAlO2.H2O - Alumiat AlO2 OH- : 0,6 mol H+ : 4x mol HNO H+ : 0,2 molmol : 0,2 H+ : 4x + 0,2 mol H+ + 4x + 0,2 mol OH- = 0,6 mol x = 0,1 ( lít ) H2O VD8 : Cho V ml dung dịch gồm NaOH 2M Ba(OH)2 1M tác dụng với 150 ml dung dịch gồm HCl 2M H2SO4 1M Được dung dịch A , dung dịch A trung hòa 200 ml dung dịch HNO3 200 ml Khi cho muối nhôm Al3+ Zn2+ tác dụng với dung dịch kiềm KOH , thấy xuất kết tủa Tìm số mol KOH biết số mol muối Al3+ Zn2+ số mol kết tủa ta chia hai trường hợp TH1 : KOH thiếu ( ) ZnCl 2KOH → → Al(OH) Zn(OH)3↓+ 2KCl AlCl32 ++ 3KOH 2↓+3KCl TH2 : KOH dư ( max ) AlCl32 + 3KOH ZnCl 2KOH → Al(OH) Zn(OH)32↓+ ↓+3KCl 2KCl KOH +Al(OH) 2KOH + Zn(OH) ↓ →KAlO K2ZnO + 2H 3↓ 2→ +22H 2O 2O VD1 : Cho 40,05 gam muối AlCl3 tác dụng với V ml dung dịch NaOH 2M , thấy xuất 15,6 gam kết tủa Giá trị V = ? AlCl3 : 0,3 Al(OH)3↓ : 0,2 mol 0,3 mol mol TH1 : NaOH thiếu ( ) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓+ 3NaCl 0,6 mol TH2 : NaOH dư ( max ) → V = 300 ml AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓+ 3NaCl → 0,9 mol → 0,3 mol NaOH + Al(OH)3↓ → NaAlO2 + 2H2O 0,1 mol ← 0,1 mol → V = 500 ml VD2 : Cho 33,375 gam muối AlCl3 tác dụng với V ml dung dịch KOH 2M , thấy xuất 11,7 gam kết tủa Giá trị V = ? TH1 : KOH thiếu ( ) → V = 225 ml TH2 : KOH dư ( max ) → V = 425 ml VD3 : Dung dịch A có 0,1 mol HCl 0,2 mol AlCl3 Cho V ml dung dịch KOH 2M vào dung dịch A thấy xuất 9,36 gam kết tủa Tìm giá trị V = ? TH1 : KOH thiếu ( ) → V = 230 ml TH2 : KOH dư ( max ) → V = 390 ml VD4 : Cho 20,4 gam muối ZnCl2 tác dụng với V ml dung dịch KOH 2M , thấy xuất 9,9 gam kết tủa Giá trị V = ? TH1 : KOH thiếu ( ) → V = 100 ml TH2 : KOH dư ( max ) → V = 200 ml VD5 : Dung dịch A có 0,1 mol H2SO4 0,3 mol ZnCl2 Cho V ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch A thấy xuất 24,75 gam kết tủa Tìm giá trị V = ? TH1 : KOH thiếu ( ) → V = 700 ml TH2 : KOH dư ( max ) → V = 900 ml