SU DIEN LI CUA NUOC AXIT BAZO ph NANG CAO

BÀI SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU Sự điện li nước Tích số ion nước Ý nghĩa tích số ion nước II KHÁI NIỆM VỀ pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ Khái niệm pH Chất thị axit – bazơ SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU Sự điện li nước Bằng dụng cụ đo nhạy, người ta thấy nước dẫn điện yếu H2O H+ + OH - SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU Tích số ion nước H2O Ta có: Thực nghiệm: H+ + H + OH − K= [ H O] [ ][ ] OH - - Ở nhiệt độ thường tỉ lệ phân li ion nước là: 1/ 555triệu nên [H2O] coi số - Đặt: KH2O = K.[H2O] = [H+].[OH-] tích số ion nước - Ở nhiệt độ xác định, KH2O số SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU Tích số ion nước Ở 250C: KH2O = [H+].[OH-] = 10 -14 Một cách gần đúng: KH2O số dung dịch loãng chất khác Trong nước: H O H + + OH [H+] = [OH-] = 10 −14 = 10 -7 Môi trường trung tính môi trường có [H+] = [OH-] = 10 -7 SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU Ý nghĩa tích số ion nước a Môi trường axit Hòa tan axit vào nước: [H+] tăng, nên [OH-] giảm để KH2O không đổi Môi trường axit môi trường có: [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7 b Môi trường kiềm Hòa tan bazơ vào nước: [OH-] tăng, nên [H+] giảm để KH2O không đổi Môi trường kiềm môi trường có: [H+]< [OH-] hay [H+] 10-7 -Môi trường bazơ: [H+] < 10-7 SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ II KHÁI NIỆM VỀ pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ Khái niệm pH Quy ước: [H+] = 1.10-pH (M) Nếu [H+] = 1.10-a (M) pH = a Về mặt toán học: pH = - lg [ H+ ] VD: [H+] = 1.10-1(M) pH = [H+] = 1.10-4,5 (M) pH = 4,5 SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ II KHÁI NIỆM VỀ pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ Khái niệm pH 10 11 12 13 14 pH Tính axit tăng Trung tính Tính bazơ tăng SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ II KHÁI NIỆM VỀ pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ Khái niệm pH -Thang pH thường dùng có giá trị từ đến 14 -Ngoài ra, bên cạnh khái niệm pH, người ta sử dụng khái niệm pOH với quy ước: pOH = - lg [OH-] SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ II KHÁI NIỆM VỀ pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ Chất thị axit – bazơ - Chất thị axit – bazơ chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch VD: quỳ phenolphtalein SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ II KHÁI NIỆM VỀ pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ Chất thị axit – bazơ - Trộn lẫn số chất thị có màu biến đổi theo giá trị pH, ta chất thị vạn - Có thể dùng máy đo pH để xác định tương đối xác giá trị pH BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10 M Môi trường dung dịch là: A Axit C Trung tính B Bazơ D Không xác định Hướng dẫn: [OH-] = 2,5.10-10 M ⇒ [H+] = KH2O/ [OH-] = 10-14/ 2,5.10-10 = 4.10-5 > 10-7 (M) ⇒ Đáp án A