Bài 2: Axit - Bazo - Muối

BÀI 2: AXIT – BAZƠ – MUỐI Nội dung bài dạy I. Tiểu sử về Svante Arrhenius (1859 - 1927) II. Axit III. Bazơ IV. Hiđroxit lưỡng tính V. Muối VI. Tổng kết Svante Arrhenius (1859 - 1927) Svante Arrhenius:  Là nhà hoá lí Thuỵ Điển, viện sĩ Viện Hàn lâm Khoa học Thuỵ Điển.  Là tác giả của thuyết điện li (1887), thuyết về đuôi sao chổi (1900).  Có nhiều nghiên cứu trong lĩnh vực động hoá học (phương trình Arêniut). Theo Arêniut, nguồn gốc chính của năng lượng Mặt Trời là năng lượng thoát ra của phản ứng nhiệt hạch tạo heli từ hiđro.  Đạt giải thưởng Nôben về hoá học (1903). Svante Arrhenius (1859 - 1927) I.AXIT - Quan sát mô phỏng và nêu nhận xét (HCl). - Phương trình điện li: Nhận xét: Các chất trên khi tan trong nước đều phân li ra cation H + → H + 3 HNO 3 NO − + → H + HCl Cl − + H + 3 CH COOH 3 CH COO − + ƒ I.AXIT 1) Định nghĩa: Axit là chất khi tan trong nước điện li ra cation H + .  Tính chất chung:  Làm đỏ quỳ tím.  Phản ứng với kim loại đứng trước Hiđro trong dãy điện hóa.  Phản ứng với oxit bazơ.  Phản ứng với bazơ. 2 H O → Axit + H I.AXIT 2) Phân loại axit: a) Axit một nấc:  Axit một nấc là các axit khi tan trong nước chỉ phân li một nấc ra cation H + .  Ví dụ như axit: HCl, CH 3 COOH, HNO 3 . là các axít một nấc. I.AXIT b) Axit nhiều nấc:  Axit nhiều nấc là các axit khi tan trong nước chỉ phân li nhiều nấc ra cation H + .  Ví dụ như axit: H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , . I.AXIT – Phương trình điện li của axit H 2SO4: (Điện li mạnh) (Điện li yếu)  H 2 SO 4 phân li 2 nấc ra cation H + gọi là axit 2 nấc. 4 HSO − → H + 2 4 H SO 4 HSO − + ƒ H + 2 4 SO − + → 2 + H 2 4 H SO 2 4 − SO + I.AXIT – Phương trình điện li của axit H 3 PO 4 :  H 3 PO 4 phân li 3 nấc ra cation H + gọi là axit 3 nấc. 2 4 − H PO H + 3 4 H PO 2 4 − H PO + ƒ H + 2 4 − HPO + 2 + H 2 4 − HPO 3 4 − PO + ƒ ƒ 3 + H 3 4 H PO 3 4 − PO + ƒ I.AXIT Chú ý: H 3 PO 3 là axit 2 nấc. Phương trình phân li: H + 3 3 H PO 2 3 − H PO + ƒ H + 2 3 − H PO 2 3 − HPO + ƒ [...]... kết 1) Sơ đồ tổng kết: Bazơ Cation kim loại (Hoăch NH4+) + OHAxit Anion gốc axit + H+ Hợp chất: Muối Anion gốc axit + Cation gốc kim loại Hiđroxit lưỡng tính Vừa là axit vừa là bazơ V.Tổng kết 2) Bài tập củng cố: - Bài 1: Tính nồng độ các ion trong các dung dịch sau: a) HNO3 1M b) Ca(OH)2 0,5M c) H2SO4 0,05M - Bài 2: Tính nồng độ H+ hoặc OH- trong các dung dịch sau: a) Trộn 50ml dung dịch NaOH 0,1M... (NH4)2SO4 b) Muối axit: là muối mà anion gốc axit còn H có khả năng phân li ra H+ VD: NaHCO3, NaH2PO4, KHSO4 Phương trình phân li của muối KHSO4: − KHSO 4 → K + + HSO 4 HSO − ƒ H + + SO 2 − 4 4 IV .Muối Sự phân li của muối trong nước: Cation kim loại hoặc NH4+ Muối     → trong n­íc Anion gốc axit VD: K 2 SO 4 → 2K + + SO 2 − 4 − NaHSO3 → Na + + HSO3 − 2 HSO3 ƒ H + + SO3 − Gốc axit HSO tiếp... như axit vừa có thể phân li như bazơ  Một số hiđroxit lưỡng tính khác: Sn(OH)3, Cr(OH)3 , Zn(OH)2 IV .Muối Xét sự phân li khi các chất sau tan trong nước: Muối Na2SO4 NH4Cl KHCO3 Cation → → → + + + 4 + 2Na NH K+ Anion + SO2 − 4 Cl − − HCO3 Định nghĩa: Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc NH4+) và anion gốc axit IV .Muối a) Muối trung hòa: là muối mà anion gốc axit. .. li ra anion OH- II.BAZƠ  Định nghĩa: Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH- Baz¬  Tính chất chung:  Làm xanh quỳ tím  Phản ứng với oxit axit  Phản ứng với axit  → H2 O OH − III.Hiđroxit lưỡng tính Xem thí nghiệm tính chất của Al(OH)3 và nhận xét các hiện tượng Phương trình phản ứng: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H 2O 3HCl → AlCl 3 + 3H 2O Al(OH)3 vừa tác dụng với axit vừa tác dụng . BÀI 2: AXIT – BAZƠ – MUỐI Nội dung bài dạy I. Tiểu sử về Svante Arrhenius (1859 - 1927) II. Axit III. Bazơ IV. Hiđroxit lưỡng tính V. Muối VI → Axit + H I .AXIT 2) Phân loại axit: a) Axit một nấc:  Axit một nấc là các axit khi tan trong nước chỉ phân li một nấc ra cation H + .  Ví dụ như axit: