Bài 2: Axit - Bazo - Muối

1 Định nghĩa: Axit là chất khi tan trong nước điện li ra cation H+..  Phản ứng với kim loại đứng trước Hiđro trong dãy điện hóa.. 2 Phân loại axit: a Axit một nấc: các axít một nấc... Q

BÀI 2: AXIT – BAZƠ – MUỐI

Nội dung bài dạy

Svante Arrhenius

(1859 - 1927)

Svante Arrhenius:

 Là nhà hoá lí Thuỵ Điển, viện sĩ Viện Hàn

lâm Khoa học Thuỵ Điển

 Là tác giả của thuyết điện li (1887), thuyết

về đuôi sao chổi (1900)

 Có nhiều nghiên cứu trong lĩnh vực động

hoá học (phương trình Arêniut) Theo

Arêniut, nguồn gốc chính của năng lượng

Mặt Trời là năng lượng thoát ra của phản

ứng nhiệt hạch tạo heli từ hiđro

 Đạt giải thưởng Nôben về hoá học (1903)

- Quan sát mô phỏng và nêu nhận xét (HCl).

- Phương trình điện li:

Nhận xét: Các chất trên khi tan trong nước đều phân li ra cation H+

3



H 

3





1) Định nghĩa: Axit là chất khi tan trong nước điện li ra cation H+

Tính chất chung:

 Làm đỏ quỳ tím.

 Phản ứng với kim loại đứng trước Hiđro trong dãy điện hóa.

 Phản ứng với oxit bazơ.

 Phản ứng với bazơ.

2

H O

  

2) Phân loại axit:

a) Axit một nấc:

các axít một nấc.

b) Axit nhiều nấc:

– Phương trình điện li của axit H2SO4:

(Điện li mạnh) (Điện li yếu)

 H2SO4 phân li 2 nấc ra cation H+ gọi là axit 2 nấc.

4

2 4



4

SO 



2 4

– Phương trình điện li của axit H3PO4:

 H3PO4 phân li 3 nấc ra cation H+ gọi là axit 3 nấc.



H PO

H 

3 4

4



HPO



2 H 

2 4







3 H 

3 4

Chú ý: H3PO3 là axit 2

nấc.

Phương trình phân li:

H 

3 3

H 

2 3



Quan sát mô phỏng và nêu nhận xét ( NaOH , NH3)

Phương trình điện li:

Nhận xét: Các chất trên khi tan trong nước đều phân li ra anion OH

2

Ba

2

( )

 Định nghĩa: Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-.

 Tính chất chung:

Làm xanh quỳ tím

Phản ứng với oxit axit

2

H O

  

III.Hiđroxit lưỡng tính

 Xem thí nghiệm tính chất của Al(OH)3 và nhận xét các hiện tượng.

 Phương trình phản ứng:

 Al(OH)3 vừa tác dụng với axit vừa tác dụng bazơ nên được gọi là hiđroxit lưỡng tính.

3

3

III.Hiđroxit lưỡng tính

 Định nghĩa: Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa

có thể phân li như bazơ.

Na2SO4

NH4Cl

KHCO3







2 4

SO 

4

NH Cl

K

3

HCO

 Định nghĩa: Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra

2Na 





a) Muối trung hòa: là muối mà anion gốc axit không còn H có

b) Muối axit: là muối mà anion gốc axit còn H có khả năng phân

 VD:

trong n íc

   

Muối

Cation kim loại hoặc NH4+

Anion gốc axit

2

3 3

HSO  H  SO 

2

NaHSO  Na  HSO

V.Tổng kết

1) Sơ đồ tổng kết:

Hợp chất:

Cation kim loại (Hoăch NH4+ ) + OH -Bazơ

Axit

Anion gốc axit + H +

Muối

Anion gốc axit + Cation gốc kim loại Hiđroxit lưỡng tính

Vừa là axit vừa là bazơ

V.Tổng kết

2) Bài tập củng cố:

- Bài 1:

Tính nồng độ các ion trong các dung dịch sau:

a) HNO3 1M

b) Ca(OH)2 0,5M

c) H2SO4 0,05M

- Bài 2:

Tính nồng độ H+ hoặc OH- trong các dung dịch sau:

a) Trộn 50ml dung dịch NaOH 0,1M với 150ml dung dịch H2SO4 0,05M b) Hoà tan 0,495g Zn(OH) vào 250ml dung dịch NaOH 0,05M