+ Haàu heát caùc muoái khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation + kim loại hoặc NH 4 và gốc axit Trừ một số muối như HgCl2, HgCN2…là những chất điện li yeáu + Neáu anion goác ax[r]
(1)Tuaàn : Tieát PPCT: Ngaøy daïy: Lớp: BAØI 2: AXIT , BAZÔ VAØ MUOÁI I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC Kiến thức: - HS biết: Định nghĩa axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo A-rê-ni-ut - Sự điện li muối nước Kó naêng: - Viết phương trình điện li số axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối , II/ CHUAÅN BÒ 1.GV: Thí nghiệm chứng minh Zn(OH)2 có tính chất lưỡng tính HS Học bài và chuẩn bị bài theo câu hỏi đã cho III/PHƯƠNG PHÁP Đặt vấn đề, đàm thoại, phát vấn IV/ CÁC BƯỚC THỰC HIỆN 1/ Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, nắm tình hình lớp 2/ Kieåm tra baøi cuõ: phuùt Nguyeân nhaân tính daãn ñieän cuûa caùc dd muoái, axit , bazô? Theá naøo laø chaát ñieän li maïnh, chaát ñieän li yeáu? Cho ví duï? Vieát phöông trình điện li loại? 3/ Học bài mới: Hoạt động GV * Hoạt động 1: 10 phút Bước 1: Cho HS tự viết phương trình ñieän li cuûa caùc axit HCl, CH3COOH : ( chuù yù axit naøo laø chaát ñieän li maïnh, chaát ñieän li yeáu , caùch vieát PT ñieän li cuûa chuùng) Bước 2: Nhận xét các dd axit treân coù ñaëc ñieåm gì chung? Bước : Cho HS đọc định nghĩa veà axit theo thuyeát A-reâ-ni-ut ? Hoạt động HS I - AXIT HS tự viết phương trình điện li cuûa caùc axit: HCl, CH3COOH HCl H+ + ClCH3COOH CH3COO- + H+ Noäi dung chính Ñònh nghóa: Phöông trình ñieän li cuûa caùc axit: HCl, CH3COOH: HCl H+ + ClCH3COOH CH3COO- + H+ Hs trả lời: phân li cation Thuyết A-rê-ni-ut: Axit là chất tan nước H+ Trong các dd axit có + cation H chính cation naøy laøm phaân li cation H+ cho caùc dd axit coù tính chaát Axit moät naác, axit nhieàu naác: chung a) Trong dung dịch nước (2) Gv : giới thiệu: phân tử HCl và CH3COOH dung dòch chæ phân li nấc ion H+ axit Hs dựa vào sgk trả lời: moät naác Neâu khaùi nieäm axit moät naác? HS: Yeâu caàu Hs vieát pt ñieän li cuûa H SO4 H HSO4 (1) H2SO4 ? GV boå sung: HSO4 H SO42 (2) Ka Ka = 1,2.10-2 (250) = 1,2.10-2 (250C) Yeâu caàu hs vieát pt ñieän li cuûa Hs vieát pt ñieän li: H3PO4 , bieát axit naøy ñieän li yeáu H + H PO-4 H3PO4 + theo naác? GV boå sung: H PO H + + HPO24 Với K là số phân li thì: 3 + HPO2K a1 H + PO -3 = 7,5.10 (25 ) 2 K a2 K a3 = 6,2.10-8 (250) = 4,2 10-13 (250) Vơi giá trị K càng lớn thì axit phaân li caøng deã daøng Gv keát luaän: H2SO4 laø axit naác, H3PO4 laø axit naác H2SO4, H3PO4 goïi chung laø axit nhieàu naác Neâu khaùi nieäm axit nhieàu naác? * Hoạt động 2: phút GV cho HS vieát phöông trình ñieän li cuûa caùc bazô: KOH, NaOH… GV: từ phương trình điện li treân, yeâu caàu HS nhaän xeùt caùc quaù trình phaân li treân coù ñaëc ñieåm gì chung? GV Cho HS ñònh nghóa bazô theo a-reâ- ni- ut? * Hoạt động 3: 10 phút - Gv laøm thí nghieäm bieåu dieãn tính lưỡng tính Zn(OH)2 - Cho Zn(OH)2 tác dụng với Hs dựa vào sgk nêu khái niệm: II- BAZÔ HS vieát phöông trình ñieän li: K+ + OHKOH Na+ + OHNaOH Nhận xét: Các dd bazơ có maët anion OH- laøm cho dd coù nhứng tính chất chung HS ñònh nghóa bazô axit phân li nấc ion H+.Đó là các axit nấc Ví dụ với HCl, CH3COOH là axit naác: HCl H+ + ClCH3COOH CH3COO- + H+ b) Trong dung dịch nước axit phân li từ nấc ion H+ goïi chung laø axit nhieàu naác Ví dụ với H2SO4 là axit nấc: H+ + HSO4 H SO (Sự điện li mạnh) HSO-4 K a2 H+ + SO24 = 1,2.10-2 (250C) Ví dụ với H3PO4 là axit nấc: H + H PO-4 H3PO4 + - H PO H + HPO24 + H + PO3-4 HPO24 + H2SO4, H3PO4 goïi chung laø axit nhieàu naác Thuyeát A-reâ-ni-ut: Bazơ là chất tan nước phaân li anion OH- vieát phöông trình ñieän li: K+ + OHKOH Na+ + OHNaOH III- HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH Hs quan saùt thí nghieäm, giaûi Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit thích : tan nước vừa có thể phân li axit vừa có thể phân li (3) HCl keát tuûa tan - Cho Zn(OH)2 tác dụng với NaOH keát tuûa tan Zn(OH)2 theå hieän hai tính chaát; Tính bazơ t/d với axit và thể tính axit tác dụng với bazơ, gọi nó là hiđroxit lưỡng tính Yeâu caàu Hs neâu khaùi nieäm hiđroxit lưỡng tính? Gv boå sung moät soá hiñroxit lưỡng tính thường gặp * Hoạt động 4: phút GV cho HS vieát phöông trình ñieän li cuûa caùc muoái: NaCl, K2SO4 GV Vieát phöông trình ñieän li các muối phức tạp: (NH4)2SO4, NaHCO3, … GV yêu cầu HS nhận xét đọc định nghĩa muối Hs neâu ñònh ngóa: Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit tan nước vừa có thể phân li axit vừa có thể phaân li nhö bazô bazô Các hiđroxit lưỡng tính thường gaëp: Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3… Đặc điểm: các hiđroxit lưỡng tính thường ít tan, lực axit ( khả phaân li H+), bazô yeáu Hs ghi cheùp IV- MUOÁI Hs vieát pt ñieän li: NaCl Na+ + ClK2SO4 2K+ + SO42(NH4)2SO42NH4+ + SO42NaHSO4 Na+ + HSO4-… Hs nhaän xeùt: dd các muối có cation kim NH +4 loại ( ) vaøgoác axit Hs neâu khaùi nieäm muoái trung hoøa vaø muoái axit GV bổ sung đặt vấn đề: Căn vào đặc điểm gốc axit có muối người ta phân thành loại: muối trung hoøa vaø muoái axit Yeâu caàu hs neâu ñònh nghóa ? Chuù yù: Chæ coù H cuûa nhoùm OH thể tính axit * Nhưng Na2HPO3 và NaH2PO3 vì các hiđro đó không tính axit HS nghiên cứu SGK trả lời: * Hoạt động 5: phút Yêu cầu hs cho biết điện Ñònh nghóa: Muối là hợp chất tan nước phân li cation kim loại + ( cation NH ) và gốc axit Ví duï: NaCl Na+ + ClK2SO4 2K+ + SO42(NH4)2SO4 2NH4+ + SO42NaHSO4 Na+ + HSO4Muoái maø goác axit khoâng coøn hiñro coù khaû naêng phaân li ion H+ ( hiđro có tính axit) gọi là muối trung hoà Ví duï: NaCl,(NH4)2SO4, K2SO4, Muoái maø goác axit vaãn coøn hiñro coù khaû naêng phaân li ion H+ ( hiđro có tính axit) gọi là muoái axit Ví duï:NaHSO4, NaHCO3, NaH2PO4… Na+ + HSO4NaHSO4 HSO4- H+ + SO42- Sự điện li muối nước (4) muối nước? Gv boå sung: Neáu anion goác axit vaãn coøn tính axit, thì goác naøy phaân li H+ + Haàu heát caùc muoái tan nước phân li hoàn toàn cation + kim loại ( NH ) và gốc axit ( Trừ số muối HgCl2, Hg(CN)2…là chất điện li yeáu) + Neáu anion goác axit vaãn coøn tính axit, thì goác naøy phaân li H+ NaHSO4 Na+ + HSO4HSO - H+ + SO 24 4 Cuûng coá: phuùt - Viết phương trình điện li hiđroxit lưỡng tính: Be(OH) 2, Al(OH)3, An(OH)2, Pb(OH)2 - Vieát phöông trình ñieän li cuûa muoái: KHS, K2S, Na2SO3, NaHSO3, Na2HPO4, Daën doø: phuùt Hoïc baøi vaø laøm baøi taäp SGK V- Ruùt kinh nghieäm: …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… (5)