Bài 2 Axit, bazơ, muối Bài 1 trang 10 Hóa học lớp 11 Phát biểu các định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit Lấy các thí dụ minh hoạ và viết phươ[.]
Bài 2: Axit, bazơ, muối Bài trang 10 Hóa học lớp 11: Phát biểu định nghĩa axit, axit nấc nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit Lấy thí dụ minh hoạ viết phương trình điện li chúng Lời giải: - Axit: chất tan nước phân li ion H+ Ví dụ: HCl → H+ + ClH2S 2H+ + S2- Axit nấc: axit phân li nấc ion H+ thí dụ HCl, HBr… HCl → H+ + Cl- Axit nhiều nấc axit phân li nhiều lần H+ Ví dụ: + H2S axit hai nấc H2S H+ + HSHS- H+ + S2- + H3PO4 axit ba nấc H3PO4 H+ + H2PO4H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43- - Bazơ chất tan nước phân li ion OHBa(OH)2 → Ba2+ + 2OH- Hiđroxit lưỡng tính: chất tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ Ví dụ: Zn(OH)2, Al(OH)3, Be(OH)2… + Phân li kiểu bazơ: Al(OH)3 Al3+ + 3OH+ Phân li kiểu axit: HAlO2 AlO2- + H+ (Khi đó: Al(OH)3 viết dạng axit HAlO2.H2O) - Muối trung hoà: muối mà phân tử khơng cịn khả phân li ion H+ Ví dụ: NaCl, K2SO4, NaHPO3, CaCO3, Al(NO3)3… Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO3- - Muối axit: muối mà phân tử cịn hiđro có khả phân li ion H+ Ví dụ: NaHSO4, NaHCO3, KH2PO4, K2HPO4… NaHSO4 → Na+ + HSO4Gốc axit HSO4- lại phân li H+ HSO4H+ + SO42Bài trang 10 Hóa học lớp 11: Viết phương trình điện li chất sau: a) Các axit yếu H2S; H2CO3 b) Bazơ mạnh: LiOH c) Các muối: K2CO3, NaClO, NaHS d) Hiđroxit lưỡng tính: Sn(OH)2 Lời giải: a) Các axit yếu H2S; H2CO3 H2S H+ + HSHS- H+ + S2- H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- b) Bazơ mạnh LiOH LiOH → Li+ + OHc) Các muối K2CO3, NaClO, NaHS K2CO3 → 2K+ + CO32NaClO → Na+ + ClONaHS → Na+ + HSHSH+ + S2d) Hiđroxit lưỡng tính Sn(OH)2 Sn(OH)2 Sn2+ + 2OHHoặc H2SnO2 2H+ + SnO22- Bài trang 10 Hóa học lớp 11: Theo thuyết A-re-ni-ut, kết luận sau đúng? A Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit D Một bazơ khơng thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử Lời giải: Đáp án C A Sai vì: axit chất tan nước phân li H+ (định nghĩa theo thuyết Are-ni-ut) Nhiều chất phân tử có hiđro khơng phải axit như: H 2O, NH3… B Sai vì: hiđroxit lưỡng tính thành phần phân tử có nhóm OH: Zn(OH)2, Al(OH)3… D Sai vì: Bazơ chất tan nước phân li anion OH-, nên phân tử bazơ ln có nhóm OH (định nghĩa theo thuyết A-re-ni-ut) Bài trang 10 Hóa học lớp 11: Với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước, đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M B [H+] < [CH3COO-] C [H+] > [CH3COO-] D [H+] < 0,10M Lời giải: Đáp án D Do CH3COOH chất điện li yếu nên nước phân li phần CH3COOH H+ + CH3COOVì [H+] = [CH3COO-] < 0,10M Bài trang 10 Hóa học lớp 11: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M bỏ qua điện li nước, đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M B [H+] < [NO3-] C [H+] < [NO3-] D [H+] < 0,10M Lời giải: Đáp án A Do HNO3 chất điện li mạnh nên phân li hoàn toàn dung dịch HNO3 → H+ + NO3Theo phương trình → [H+] = [NO3-] = 0,10M ... Các muối K2CO3, NaClO, NaHS K2CO3 → 2K+ + CO32NaClO → Na+ + ClONaHS → Na+ + HSHSH+ + S2d) Hiđroxit lưỡng tính Sn(OH )2 Sn(OH )2 Sn2+ + 2OHHoặc H2SnO2 2H+ + SnO 22- Bài trang 10 Hóa học lớp 11: Theo... yếu H2S; H2CO3 b) Bazơ mạnh: LiOH c) Các muối: K2CO3, NaClO, NaHS d) Hiđroxit lưỡng tính: Sn(OH )2 Lời giải: a) Các axit yếu H2S; H2CO3 H2S H+ + HSHS- H+ + S2- H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO 32- ...- Muối axit: muối mà phân tử cịn hiđro có khả phân li ion H+ Ví dụ: NaHSO4, NaHCO3, KH2PO4, K2HPO4… NaHSO4 → Na+ + HSO4Gốc axit HSO4- lại phân li H+ HSO4H+ + SO4 2Bài trang 10 Hóa học lớp 11: