giai hoa 11 bai 8 amoniac va muoi amoni

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC 11 BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI A Tóm tắt Hóa 11 8: Amoniac muối amoni Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp, với ngun tử nitơ đỉnh, đáy tam giác mà đỉnh ba nguyên tử hiđro Ba liên kết N-H liên kết cộng hóa trị có cực, cặp electron chung lệch phía ngun tử nitơ Do đó, NH3 phân tử có cực   Do có cặp electron tự nên NH3 dễ nhận H+, thể tính bazơ (tác dụng với nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối) Nitơ NH3 có mức oxi hóa thấp (-3) nên NH3 thể tính khử mạnh tác dụng với oxi, clo số oxit kim loại Amoniac chất khí khơng màu, mùi khai sốc, nhẹ khơng khí Trong phịng thí nghiệm NH3 điều chế cách cho muối amniac tác dụng với chất kiềm đun nóng nhẹ Để điều chế nhanh lượng nhỏ khí ammoniac người ta thường đun nóng dung dịch ammoniac đặc Trong cơng nghiệp: Amoniac tổng hợp từ khí N2 khí H2 theo phản ứng: N2(k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3(k); ∆H = -92kJ Muối amoni chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni NH4+ anion gốc axit Tất muối amoni dễ tan nước tan điện li hoàn toàn thành ion Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân, với muối amoni mà anion gốc axit có tính oxi hóa mạnh muối axit nitro, axit nitric, nhiệt phân cho N2, N2O Ví dụ: o t  NH3 + CO2 + H2O NH4HC  o t  N2 + 2H2O NH4NO2  Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí B Giải tập SGK hóa 11 trang 37, 38 Bài trang 37 SGK Hóa 11 Mơ tả giải thích tượng xảy thí nghiệm chứng minh ammoniac tan nhiều nước Đáp án hướng dẫn giải Nạp đầy khí NH3 vào bình thủy tinh suốt, đậy bình ống cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên qua Nhúng dần ống thủy tinh vào chậu thủy tinh chứa nước có pha vài giọt dung dịch phenolphtalein, ta thấy nước chậu phun vào bình thành tia màu hồng Đó khí NH3 tan nhiều nước làm giảm áp suất bình nước bị hút vào bình Tia nước có màu hồng chứng tỏ dung dịch có tính bazơ Bài trang 37 SGK Hóa 11 Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau viết phương trình hóa học Biết A hợp chất nitơ Đáp án hướng dẫn giải a có đáp án sau: Chọn A: NH3; B: NH4Cl; C: NH4NO3; D: N2 Phương trình hóa học: NH3 + H2O →NH4+ + OHNH3 + HCl → NH4Cl Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O NH3 + HNO3 → NH4NO3 o t  N2O + 2H2O NH4NO3  Bài trang 37 SGK Hóa 11 Hiện nay, để sản xuất ammoniac, người ta điều chế nitơ hiđro cách chuyển hóa có xúc tác hỗn hợp gồm khơng khí, nước khí metan (thành phần khí thiên nhiên) Phản ứng khí metan nước tạo hiđro cacbon đioxit Để loại khí oxi thu khí nitơ, người ta đốt khí metan thiết bị kín chứa khơng khí Hãy viết phương trình hóa học phản ứng điều chế hiđro, loại khí oxi tổng hợp khí ammoniac Đáp án hướng dẫn giải o t  CO2 + 4H2 CH4 + 2H2O  o t  CO2 + 2H2O nên lại N2 CH4 + 2O2(kk)  N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 Bài trang 38 SGK Hóa 11 Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 Viết phương trình hóa học phản ứng dùng Đáp án hướng dẫn giải tập Để phân biệt dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, dùng thuốc thử là: Dung dịch BaCl2, dung dịch NaOH Bài trang 38 SGK Hóa 11 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Muốn cho cân phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời: A Tăng áp suất tăng nhiệt độ B Giảm áp suất giảm nhiệt độ C Tăng áp suất giảm nhiệt độ D Giảm áp suất tăng nhiệt độ Đáp án hướng dẫn giải tập Chọn C: Tăng áp suất giảm nhiệt độ Bài trang 38 SGK Hóa 11 Trong phản ứng nhiệt phân muối NH4NO2 NH4NO3, số oxi hóa nitơ biến đổi nào? Nguyên tử nitơ ion muối đóng vai trị chất khử nguyên tử nitơ ion muối đóng vai trị chất oxi hóa? Đáp án hướng dẫn giải tập o t  N2 + 2H2O NH4NO2  o t  N2O + 2H2O NH4NO3  N có số oxi hóa +3 +5 NO2- NO3-: Đóng vai trị chất oxi hóa N có số oxi hóa -3 NH4+: Đóng vai trị chất khử Bài trang 38 SGK Hóa 11 Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0 ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00 M, đun nóng nhẹ a) Viết phương trình hóa học dạng phân tử dạng ion rút gọn Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí b) Tính thể tích khí (đktc) thu gọn Đáp án hướng dẫn giải tập a) n(NH4)2SO4 = 0,15.1 = 0,15 mol => nNH+ = 0.3 mol (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 ↑ + 2H2O NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H2O 0,3 mol 0,3 mol b) Vậy VNH3 = 0,3.22,4 = 6,72 lít Thể tích NH3 thu (đktc): 6,72 lít Bài trang 38 SGK Hóa 11 Phải dùng lít khí nitơ lít khí hiđro để điều chế 17,0 gam NH3? Biết hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25,0 % Các thể tích khí đo đktc A 44,8 lít N2 134,4 lít H2 B 22,4 lít N2 134,4 lít H2 C 22,4 lít N2 67,2 lít H2 D 44,8 lít N2 67,2 lít H2 Đáp án hướng dẫn giải tập N2 + 3H2 → 2NH3 Số mol NH3 là: nNH3 (thực tế) = 17/17 = mol Theo phương trình: nN2 (PT)= ½.nNH3= 0,5 mol; nH2 (PT)= 3/2 nNH3 = 1,5 mol Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Do thực tế NH3 sinh 25% lượng NH3 sinh Vậy ta có: nNH2 (100%) sinh = nNH3 (thực tế).4 = 1.4 = mol nN2 (thực tế) = mol; nH2 (thực tế) = mol => V N2 thực tế = 44,8 lít; V H2 (thực tế) = 134,4 lít Nên đáp án A Mời bạn đọc tham khảo https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-11 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 ... 38 SGK Hóa 11 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6 188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Muốn cho cân phản ứng tổng hợp amoniac. .. 6,72 lít Bài trang 38 SGK Hóa 11 Phải dùng lít khí nitơ lít khí hiđro để điều chế 17,0 gam NH3? Biết hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25,0 % Các thể tích khí đo đktc A 44 ,8 lít N2 134,4 lít... 2H2O NH4NO3  N có số oxi hóa +3 +5 NO2- NO3-: Đóng vai trị chất oxi hóa N có số oxi hóa -3 NH4+: Đóng vai trị chất khử Bài trang 38 SGK Hóa 11 Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0 ml dung dịch (NH4)2SO4