Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 9 Axit nitric và muối nitrat A Axit nitric Bài 9 1 trang 14 Sách bài tập Hóa học 11 Nhận xét nào sau đây là đúng? A Trong HNO3, nitơ có 5 liên kết cộng hóa trị B Trong HNO3, nitơ có hóa trị V C Tr[.]
Bài 9: Axit nitric muối nitrat A Axit nitric Bài 9.1 trang 14 Sách tập Hóa học 11: Nhận xét sau đúng? A Trong HNO3, nitơ có liên kết cộng hóa trị B Trong HNO3, nitơ có hóa trị V C Trong HNO3, nitơ có số oxi hóa +5 D Axit nitric axit mạnh bền Lời giải: Đáp án C Trong HNO3, nitơ có số oxi hóa +5 Bài 9.2 trang 14 Sách tập Hóa học 11: Dãy sau chứa tất chất phản ứng với axit nitric có đủ điều kiện cần thiết? A CaCO3, CuO, Au, C B AgCl, Fe2O3, Zn, S C Ba(OH)2, ZnO, Pt, P D Fe(OH)3, Al2O3, Cu, SO2 Lời giải: Đáp án: D Khi có đủ điều kiện cần thiết axit nitric phản ứng với Fe(OH)3, Al2O3, Cu, SO2 Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O Cu + 4HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O SO2 + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO2 Bài 9.3 trang 14 Sách tập Hóa học 11: Khi đun nóng, phản ứng cặp chất sau tạo ba oxit? A Axit nitric đặc cacbon B Axit nitric đặc lưu huỳnh C Axit nitric đặc đồng D Axit nitric đặc bạc Lời giải: Đáp án A Phương trình phản ứng: to C 4HNO3 (dac) CO2 4NO2 2H 2O Bài 9.4 trang 14 Sách tập Hóa học 11: Khi hồ tan 30,0 g hỗn hợp đồng đồng(II) oxit dung dịch HNO3 1,00 M lấy dư, thấy 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng đồng(II) oxit hỗn hợp ban đầu A 1,2 g B 4,25 g C 1,88 g D 2,52 g Lời giải: Đáp án A 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O (1) CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O 6,72 0,3 (mol) Số mol khí NO: n NO 22,4 Theo phản ứng (1) số mol Cu: 0,3.3 n Cu 0,45 (mol) Khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu: mCu = 0,45.64 = 28,8 (g) Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu: mCuO = 30 - 28,8 = 1,2 (g) Bài 9.5 trang 14 Sách tập Hóa học 11: Hồn thành phương trình hố học sau đây: to Fe + HNO3 (đặc) NO2↑ + ? + ? Fe + HNO3 (loãng) → NO↑ + ? + ? FeO + HNO3 (loãng) → NO↑ + ? + ? Fe2O3 + HNO3 (loãng) → ? + ? FeS + H+ + NO3- → N2O↑ + ? + ? + ? Lời giải: to Fe + 6HNO3 (đặc) 3NO2↑ + Fe(NO3)3 + 3H2O Fe + 4HNO3(loãng) → NO↑ + Fe(NO3)3 + 2H2O 3FeO + 10HNO3(loãng) → NO↑ + 3Fe(NO3)3 + 5H2O Fe2O3 + 6HNO3(loãng) → 2Fe(NO3)3 + 3H2O 8FeS + 26H+ + 18NO3− → 9N2O↑ + 8Fe3+ + 8SO42− + 13H2O Bài 9.6 trang 15 Sách tập Hóa học 11: Cho tan bột kẽm tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư, thu dung dịch A hỗn hợp khí gồm N2 N2O Thêm NaOH dư vào dung dịch A, thấy có khí mùi khai Viết phương trình hố học tất phản ứng xảy dạng phương trình ion rút gọn Lời giải: 5Zn + 12H+ + 2NO3− → 5Zn2+ + N2↑ + 6H2O 4Zn + 10H+ + 2NO3− → 4Zn2+ + N2O↑ + 5H2O 4Zn + 10H+ + NO3− → 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O Dung dịch A có ion Zn2+, NH4+, H+ NO3− Các phản ứng hoá học xảy thêm NaOH dư: H+ + OH− → H2O NH4+ + OH− → NH3↑ + H2O (mùi khai) Zn2+ + 2OH− → Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + 2OH− → ZnO22− + 2H2O Bài 9.7 trang 15 Sách tập Hóa học 11: Có chất sau đây: NO2, NaNO3, HNO3, Cu(NO3)2, KNO2, KNO3 Hãy lập dãy chuyển hoá biểu diễn mối quan hệ chất Viết phương trình hố học ghi điều kiện phản ứng, có Lời giải: Dãy chuyển hoá biểu diễn mối quan hệ chất là: (1) (2) (3) (4) (5) KNO2 KNO3 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 NaNO3 Các phương trình hố học: to (1) 2KNO3 2KNO2 + O2↑ to (2) KNO3(r) + H2SO4(đặc) HNO3(đặc) + KHSO4(dd) (3) 2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O to (4) 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 (5) 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O Bài 9.8 trang 15 Sách tập Hóa học 11: Khi cho oxit kim loại hoá trị n tác dụng với dung dịch HNO3 dư tạo thành 34,0 g muối nitrat 3,6 g nước (khơng có sản phẩm khác) Hỏi oxit kim loại khối lượng oxit kim loại phản ứng bao nhiêu? Lời giải: Phản ứng tạo muối nitrat nước, chứng tỏ n hoá trị kim loại oxit Đặt công thức oxit kim loại M2On nguyên tử khối M A Phương trình hố học: M2On + 2nHNO3 → 2M(NO3)n + nH2O (1) Theo phản ứng (1), tạo thành mol (tức (A + 62n gam)) muối nitrat đồng thời tạo thành 0,5 mol (tức 9n gam) nước (A + 62n) gam muối nitrat tạo thành 9n gam nước 34 gam muối nitrat tạo thành 3,6 gam nước A 62n 9n Ta có tỉ lệ: 34 3,6 Giải phương trình A = 23n Chỉ có nghiệm n = 1, A = 23 phù hợp Vậy kim loại M oxit natri Phản ứng Na2O HNO3: Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O (2) Theo phản ứng (2): Cứ tạo 18 gam H2O có 62 gam Na2O phản ứng Vậy tạo 3,6 gam H2O có x gam Na2O phản ứng 3,6.62 x 12,4 (g) 18 B Muối nitrat Bài 9.9 trang 15 Sách tập Hóa học 11: Trong nhận xét muối nitrat kim loại, nhận xét không đúng? A Tất muối nitrat dễ tan nước B Các muối nitrat chất điện li mạnh, tan nước phân li cation kim loại anion nitrat C Các muối nitrat dễ bị phân huỷ nhiệt D Các muối nitrat sử dụng làm phân bón hố học nơng nghiệp Lời giải: Đáp án D Ngồi sử dụng làm phân bón hóa học, muối nitrat cịn sử dụng để điều chế thuốc nổ đen, phẩm nhuộm, dược phẩm… Bài 9.10 trang 15 Sách tập Hóa học 11: Dãy sau bao gồm muối nitrat bị nhiệt phân tạo oxit kim loại? A Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, Hg(NO3)2 B Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, Ca(NO3)2 C Ba(NO3)2, Pb(NO3)2, Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, Pb(NO3)2 Lời giải: Đáp án D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, Pb(NO3)2 bị nhiệt phân tạo oxit kim loại Bài 9.11 trang 15 Sách tập Hóa học 11: Viết phương trình hố học thể chuyển hoá muối natri nitrat thành muối kali nitrat, biết có đầy đủ hố chất để sử dụng cho q trình chuyển hố Lời giải: Đầu tiên điều chế HNO3 từ muối NaNO3, sau cho HNO3 phản ứng với KOH vừa đủ để tạo muối KNO3 Các phương trình hố học: to NaNO3(r) + H2SO4 (đặc) HNO3(đặc) + NaHSO4 HNO3(dd) + KOH(dd) → KNO3(dd) + H2O Cô cạn để đuổi nước, thu lấy KNO3 Bài 9.12 trang 16 Sách tập Hóa học 11: Có năm lọ không dán nhãn đựng riêng dung dịch chất sau đây: Al(NO3)3, NH4NO3, AgNO3, FeCl3, KOH Không dùng thêm thuốc thử khác, nêu cách nhận biết chất đựng lọ Viết phương trình hố học phản ứng dùng để nhận biết Lời giải: Nhận biết dung dịch FeCl3 có màu vàng, dung dịch cịn lại không màu - Nhỏ dung dịch FeCl3 vào dung dịch ống nghiêm riêng Nhận dung dịch AgNO3 xuất kết tủa trắng AgCl nhận dung dịch KOH tạo thành kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ: FeCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl↓ + Fe(NO3)3 FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl - Nhỏ từ từ dung dịch KOH vừa nhận biết dư vào dung dịch lại Al(NO3)3 NH4NO3: Ở dung dịch xuất kết tủa keo màu trắng, sau kết tủa keo tan thêm dung dịch KOH, dung dịch Al(NO3)3: Al(NO3)3 + 3KOH → Al(OH)3↓ + 3KNO3 Al(OH)3 + KOH → KAlO2(dd) + 2H2O Ở dung dịch có khí mùi khai bay đun nóng nhẹ, dung dịch NH4NO3: to NH4NO3 + KOH KNO3 + NH3↑ + H2O (mùi khai) Bài 9.13 trang 16 Sách tập Hóa học 11: Để nhận biết ion NO3− dung dịch, dùng kim loại nhơm khử ion NO3− mơi trường kiềm Khi phản ứng tạo ion aluminat AlO2− giải phóng khí amoniac Hãy viết phương trình hố học dạng ion rút gọn Lời giải: Phương trình hố học dạng ion rút gọn: 8Al + 3NO3− + 5OH− + 2H2O → 8AlO2− + 3NH3↑ Bài 9.14 trang 16 Sách tập Hóa học 11: Nhiệt phân hồn tồn 27,3 g hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí tích 6,72 lít (đktc) Viết phương trình hố học phản ứng xảy Tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp X Lời giải: Phương trình hố học phản ứng: to 2NaNO3 2NaNO2 O (1) x mol 0,5x mol to 2Cu(NO3 )2 2CuO 4NO2 O2 (2) y mol y mol 2y mol 0,5y mol Đặt x y số mol NaNO3 Cu(NO3)2 hỗn hợp X Theo phản ứng (1) (2) số mol NO2 thu 2y mol tổng số mol oxi (0,5x + 0,5y) mol Biết khối lượng mol hai chất NaNO3 Cu(NO3)2 tương ứng 85 188 (g/mol), ta có hệ phương trình: 85x + 188y = 27,3 (a) 0,5x + 2y + 0,5y = 0,3 (b) Giải hệ phương trình (a), (b) được: x = y = 0,1 Phần trăm khối lượng muối hỗn hợp X: 85.0,1 %m NaNO3 100% 31,1% 27,3 %mCu(NO3 )2 100% 31,1% 68,9% ... 3,6.62 x 12,4 (g) 18 B Muối nitrat Bài 9. 9 trang 15 Sách tập Hóa học 11: Trong nhận xét muối nitrat kim loại, nhận xét không đúng? A Tất muối nitrat dễ tan nước B Các muối nitrat chất điện li mạnh,... gam)) muối nitrat đồng thời tạo thành 0,5 mol (tức 9n gam) nước (A + 62n) gam muối nitrat tạo thành 9n gam nước 34 gam muối nitrat tạo thành 3,6 gam nước A 62n 9n Ta có tỉ lệ: 34 3,6 Giải. .. Lời giải: Đáp án D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, Pb(NO3)2 bị nhiệt phân tạo oxit kim loại Bài 9 .11 trang 15 Sách tập Hóa học 11: Viết phương trình hố học thể chuyển hố muối natri nitrat thành muối kali nitrat,